精品解析：四川省成都市都江堰市领川实验学校2025-2026学年高二上学期9月考试化学试题

都江堰市领川万汇实验学校2025—2026学年度上期高二9月考试 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32 第Ⅰ卷　(选择题　共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是 A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B. “北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡，A错误； B．芯片的主要成分为硅单质，而不是二氧化硅，B错误； C．汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氮气和氧气反应产生的，C错误； D．在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D正确； 故选D。 2. 下列过程属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 和灼热的碳粉反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，是典型的吸热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水无新物质生成，是物理变化，不是化学反应，故B不符合题意； C．活泼金属与酸的反应为放热反应，即镁条与盐酸反应属于放热反应，故C符合题意； D．和灼热的碳粉反应生成CO，是典型的吸热反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确； B．有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误； C．物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误； D．化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误； 故选A。 4. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 末时， C. 增加的质量时，正反应速率将增大 D. 随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率增大，故A错误； B．10min末为瞬时速率，无法计算，故B错误； C．C是固体，增加C的质量时，浓度不改变，正反应速率将不变，故C错误； D．该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 6. 化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A. CCl4的电子式： B. HClO分子的结构式：H—Cl—O C. 由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电子式中未标出Cl原子未成对的电子，正确电子式为，A错误； B．HClO分子中O需形成2个共价键，应位于H和Cl中间，正确结构式为，B错误； C．分子总电子数为N的7个电子加3个H的3个电子，共10个电子，电子式仅体现最外层电子，C错误； D．是离子化合物，Mg失去2个电子分别转移给2个Cl原子，形成和，该形成过程书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列关于电子式的表述正确的是 A. NaClO的电子式为 B. SCl2的电子式为 C. 用电子式表示CaF2的形成过程为 D. 已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO为离子化合物，由和构成，电子式需要标注阴阳离子，电子式为，A错误； B．SCl2中S是中心原子，应分别与2个Cl各形成1对共用电子对，电子式为，B错误； C．CaF2是离子化合物，书写电子式时两个F-不能合并标注，需分别写在Ca2+两侧，该形成过程的产物电子式应为，C错误； D．SCN-中S与C形成单键、C与N形成三键时，所有原子均满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，D正确； 故选D。 8. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 9. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 10. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A. B. C. 按照的顺序，依次减小 D. 一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成化学键放出热量，即，A项错误； B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误； C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误； 故选C。 11. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。 12. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=60 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于计量数之比。 【详解】A．A物质为固体，不能用浓度表示反应速率； B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1，以B物质速率为参照； C．根据化学反应速率之比等于计量数之比，v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1； D．v(D)=60 mol·L-1·min-1=1 mol·L-1·s-1，根据化学反应速率之比等于计量数之比，v(B)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1； 答案选B。 13. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误； B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B错误； C．若为绝热仪器，根据图示，反应正向进行，正反应吸热，容器内气体的温度逐渐，C错误； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol/L变化为1.00mol/L，则 v(NO2)==0.008mol⋅L−1⋅s−1，D正确； 答案选D。 14. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题。 【详解】A．反应的，反应热计算错误，A错误； B．产物应是液态水，不是气态水，B错误； C．热化学方程式为：，C正确； D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不在变化 C. 正反应和逆反应的速率相等且等于0 D. 、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变时，反应达到平衡状态，据此分析解答。 【详解】A．可逆反应不能进行到底，故A不符合题意； B．NH3的质量恒定，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，故B符合题意； C．正反应的逆反应速率相等但是不等于0，故C不符合题意； D．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志，故D不符合题意； 故答案选B。 第Ⅱ卷　(非选择题　共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。 Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图： 共价键 N≡N H—H N—H 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 （1）结合上表数据进行估算，生成1 mol氨_______ (“放出”或“吸收”)的热量为_______。 （2）氧化炉中的化学方程式为___________________。 （3）吸收塔中反应NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为___________________。 （4）下列物质中，能吸收SO2的有___________________ (填序号)。  a.氨水　　b.酸性KMnO4溶液　　c.BaCl2溶液　　d.Na2CO3溶液 （5）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_________________。  Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。 （6）NH3还原NO的化学方程式是___________________。 Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为、，均为放热反应。 （7）NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________________。 （8）一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________________ (写出1种即可)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 kJ （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）1:2 （4）abd （5）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 （6）4NH3+6NO5N2+6H2O （7）SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ （8）SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的化学方程式为，根据反应热，可得，即生成氨气放出的热量，则生成氨气放出的热量为。 【小问2详解】 氧化炉中发生的是氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问3详解】 吸收塔中发生反应为，中的N元素的化合价由+4价部分升高到+5价（生成），部分降低到+2价（生成NO），根据电子守恒，作氧化剂的（化合价降低）与作还原剂的（化合价升高）的物质的量之比为1：2。 【小问4详解】 a．氨水呈碱性，能吸收酸性气体，a正确； b．酸性溶液具有强氧化性，能氧化并吸收具有还原性的，b正确； c．溶液与不反应，不能吸收，c错误； d．溶液呈碱性，且碳酸的酸性弱于亚硫酸，能与反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，d正确； 故选abd。 【小问5详解】 向燃煤中加入石灰石，高温下、和发生氧化还原反应生成和，化学方程式为。 【小问6详解】 还原生成无害的和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 【小问7详解】 溶液具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应配平原则，离子方程式为。 【小问8详解】 的脱除率高于，可能是因为在水中的溶解度远大于，使得其与吸收剂接触更充分；或者在溶液中的还原性强于，与吸收剂的反应速率更快。 17. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．向容器中充入氩气 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】（1）大于 （2） ①. b ②. 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 （3）bc （4）bcd 【解析】 【小问1详解】 图中表明A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在向右进行，v正>v逆。 【小问2详解】 上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)=0.0065 mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2 s内n(NO)减小量为0.020 mol-0.008 mol=0.012 mol，则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积为2 L，反应时间为2 s，则。 【小问3详解】 NO2的反应速率是O2的两倍均表示正反应速率，无法判断反应是否平衡，a不选；该反应气体分子数减少，所以容器内压强不变可以说明反应到达平衡，b选；NO的生成速率等于O2消耗速率的两倍可以说明反应到达平衡，c选；该容器体积不变，反应组分均为气体，所以气体密度保持不变不能说明反应平衡，d不选；故选bc。 【小问4详解】 其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大，而由于容器体积恒定，充入惰性气体对反应物浓度无影响，不影响反应速率，故选bcd。 18. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）F的结构式为____________。 （2）B的化学名称是_____________，除去B中少量的A需要的试剂名称为_____________。 （3）由乙醇生成C的化学反应类型为__________， C中含氧官能团的名称为_____________。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是__________。 【答案】（1） （2） ①. 乙酸乙酯 ②. 饱和碳酸钠溶液 （3） ①. 取代反应 ②. 羟基 （4）聚氯乙烯 【解析】 【分析】乙醇(CH3CH2OH)与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生F是CH2=CH2，乙醇与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生A是CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成B是CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生C是CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH与浓硫酸混合加热发生消去反应产生D是CHCl=CH2，D在一定条件下发生加聚反应产生E是聚氯乙烯，结构简式是。 【小问1详解】 据分析，F为CH2=CH2，结构式为。 【小问2详解】 据分析，B为CH3COOCH2CH3，化学名称为乙酸乙酯，使用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。 【小问3详解】 据分析，C为CH2ClCH2OH，B→C为乙醇与氯气在光照条件下发生取代反应生成C和HCl，则反应类型为取代反应；根据C的结构可知，其含氧官能团为羟基。 【小问4详解】 据分析，E的结构简式是，化学名称为聚氯乙烯。 19. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。 （2）学生甲实测数据处理 ①_______℃ ②放出的热量_______kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_______(写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_______。 【答案】（1）温度计 （2） ①. 3.4 ②. 1.4 ③. 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （3）= （4） 【解析】 【分析】用一定物质的量的盐酸和NaOH反应，通过测定反应放出的热量计算中和反应的反应热。 【小问1详解】 该实验中，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度，还要测出混合液最高温度，所以还缺少的仪器名称是温度计，故答案为：温度计； 【小问2详解】 ①三次数据中反应前后温度差分别为3.4℃、1.2℃、3.4℃，第2次数据属于异常数据，舍去不用，则取1、3两次数据的平均值3.4℃，故答案为：3.4； ②盐酸的质量 =50g，溶液的质量 =50g，反应后生成的溶液比热容为，则反应放出的热量 = (50+50)g3.4℃=1428J=1.4kJ，故答案为：1.4； ③由热量的计算公式可知，影响放出热量大小的因素有酸和碱的质量及温度差，这两个因素又与实验操作有关，所以比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小的原因可能是实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数，故答案为：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)； 【小问3详解】 KOH和NaOH均为强碱，且均过量，强酸与强碱的稀溶液中和反应生成等物质的量的水，所以实验放出热量的数值=Q，故答案为：=； 【小问4详解】 盐酸和溶液反应，NaOH溶液过量，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的热量为 =40QkJ，因此以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 都江堰市领川万汇实验学校2025—2026学年度上期高二9月考试 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32 第Ⅰ卷　(选择题　共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是 A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B. “北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 2. 下列过程属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 和灼热的碳粉反应 3. 下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 4. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 5. 在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 末时， C. 增加的质量时，正反应速率将增大 D. 随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大 6. 化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A. CCl4的电子式： B. HClO分子的结构式：H—Cl—O C. 由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 7. 下列关于电子式的表述正确的是 A. NaClO的电子式为 B. SCl2的电子式为 C. 用电子式表示CaF2的形成过程为 D. 已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 8. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 9. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 10. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A. B. C. 按照的顺序，依次减小 D. 一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 11. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1 12. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=60 mol·L-1·min-1 13. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1 14. ，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A. 和全部转化为 B. 的浓度不在变化 C. 正反应和逆反应的速率相等且等于0 D. 、、的物质的量之比为 第Ⅱ卷　(非选择题　共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。 Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图： 共价键 N≡N H—H N—H 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 （1）结合上表数据进行估算，生成1 mol氨_______ (“放出”或“吸收”)的热量为_______。 （2）氧化炉中的化学方程式为___________________。 （3）吸收塔中反应NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为___________________。 （4）下列物质中，能吸收SO2的有___________________ (填序号)。  a.氨水　　b.酸性KMnO4溶液　　c.BaCl2溶液　　d.Na2CO3溶液 （5）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_________________。  Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。 （6）NH3还原NO的化学方程式是___________________。 Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为、，均为放热反应。 （7）NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________________。 （8）一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________________ (写出1种即可)。 17. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．向容器中充入氩气 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 18. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）F的结构式为____________。 （2）B的化学名称是_____________，除去B中少量的A需要的试剂名称为_____________。 （3）由乙醇生成C的化学反应类型为__________， C中含氧官能团的名称为_____________。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是__________。 19. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。 （2）学生甲实测数据处理 ①_______℃ ②放出的热量_______kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_______(写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $