第二章氯及其化合物单元练习2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 本卷为高一化学必修一第二章氯及其化合物单元复习卷，通过选择、填空、综合题梯度设计，融合生活情境与工业流程，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|氯水性质、离子反应、氧化还原|结合生活消毒（如ClO₂替代液氯）、物质鉴别情境| |填空题|3题|氯气制备、价类二维图应用|通过实验装置分析（如Cl₂除杂）、类比思维训练| |综合题|2题|工艺流程（亚氯酸钠制备）、实验探究|融合工业生产（如二氧化氯制备）与数据分析，体现科学态度|

人教版必修一高一化学第二章氯及其化合物习题练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A．用于自来水杀菌消毒 B．溶液用于刻蚀铜板 C．、与饱和食盐水用于生产纯碱 D．维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 2．“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是 A．消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 B．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 C．“中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C，可防止食品被氧化 D．制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，消毒效果会增强 B．能使鲜花褪色是因为具有漂白性 C．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，44 g 气体中含有的原子总数为3 B．1 mol 固体中含有的阴离子总数为2 C．足量二氧化锰与1 L 8 mol/L的浓盐酸充分反应，制取得到的分子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的分子数为0.5 5．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A．少量通入NaClO溶液生成，则少量通入也生成 B．有强氧化性，则也有强氧化性 C．向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D．相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶解： B．溶液与足量NaOH溶液： C．次氯酸钙溶液中通入过量： D．向溶液中通入过量： 7．利用下列装置制备 并探究其性质，不能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的 HCl C．验证Cl2的水溶液具有酸性和漂白性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 8．a~d是中学常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．Cl2→HClO只体现了Cl2的氧化性 B．d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为 C．杀菌消毒时a和b混用效果更好 D．单质c、d均可以和b反应 9．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 A．甲的水溶液可用于金属表面除锈 B．乙的化学式为Cl2O C．a处物质类别是酸 D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水的颜色呈浅黄绿色 新制氯水中含有 B 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含有 C 测量新制氯水的pH， 新制氯水呈酸性 D 将新制氯水加入滴有酚酞试剂的溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 11．下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C．反应过程中电子转移情况 D．NaCl在水中电离方程式为 A．A B．B C．C D．D 12．将pH传感器和氯离子浓度传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶中，并用强光照射，测得实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．新制氯水中不含 B．由图(1)可知，新制氯水经光照后酸性减弱 C．新制氯水光照时可生成 D．图(2)中氯离子浓度增大是因为HClO分解为了HCl 13．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氧化剂与的化学计量数之比为 B．每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C．该反应中为氧化产物 D．反应后溶液的碱性增强，pH变大 14．钠、氯及其化合物转化关系如图所示： 下列说法中不正确的是 A．M与反应，M既作氧化剂，又作还原剂 B．不可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C．与发生反应将生成HClO，每消耗掉1 mol ，转移电子的物质的量是1 mol D．物质N和都可用于杀菌消毒，但若将两种物质混用会产生大量氧气，存在潜在危害，二者混用时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 15．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，一种制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”步骤中可用盐酸代替稀硫酸 B．“还原”步骤中得到废液的主要成分是 C．“吸收”步骤中反应的离子方程式： D．由流程可知氧化性： 二、填空题 16．如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)单质Na是活泼的金属，具有___________性(选填“还原”或者“氧化”)，与水反应的离子方程式为___________。 (2)NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 (3)A是氯的氧化物，其化学式为___________。 (4)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 (5)氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应的离子方程式为：___________。 (6)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 17．含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 I.氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。 (2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。 (3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ.氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：i.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii.易溶于中，溶液呈黄绿色； iii.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； (4)①装置D的作用是_______。 ②反应最后装置D中出现的现象为：_______。 ③完成装置C中制备的化学方程式：_______。 _______=_______ 18．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。 Ⅰ．制备 (1)向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体。制备ClO2反应的离子方程式为_______。其中SO2作_______剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为_______。 Ⅱ．保存 (2)ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 ①生成NaClO2反应的离子方程式为_______。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是_______。 (3)ClO2与H2O2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小，NaClO2纯度降低的原因是_______。 Ⅲ．应用 (4)用ClO2可将弱碱性水体中Mn2+转化为MnO2除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为_______。 ②用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+的原因是_______。 三、综合题 19．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．挥发性 (2)关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和 D．饱和、浓硫酸 (3)装置中无水的作用是______。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是______。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A．    B．    C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： (6)下图中②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 (7)④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。 A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．漂白性 (8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L    B．曲线M    C．曲线P (9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。 A．分液 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 (10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下用高锰酸钾代替二氧化锰进行反应，反应方程式为：。装置如图所示： (11)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，该装置相比普通分液漏斗的优点是______。 (12)D装置收集氯气采用的方法是______。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水 (13)装置中发生反应的化学方程式是______。 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 (14)b过程可观察到的现象为______。 (15)c过程的化学方程式为______。 (16)a过程证明了氯水中存在______(不定项选择，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在______。 A．    B．    C．    D．HClO 河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。 20．下列说法错误的是_______（不定项）。 A．臭氧、活性炭处理水的原理不同 B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C．使用漂白粉时，向其中滴入浓盐酸可以增强漂白效果和增加漂白时间 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 21．二氧化氯（）可用于处理工业废水中：，写出中Cl原子的结构示意图_______；写出中子数为8的氦原子符号_______。 22．可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，配平离子方程式_______。并用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 23．已知：将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数：和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。（计算结果保留小数点后两位） 与比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图： 已知：易溶于水，沸点为11.0℃。的沸点为。极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等性气体作助剂时，爆炸性则降低。 24．装置A中仪器a的名称是______；试剂X的作用是______。 25．装置D内发生反应的化学方程式为：______。 26．往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是______。 27．该实验装置的缺陷是______。 28．在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版必修一高一化学第二章氯及其化合物习题练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A B B C D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A D A 1．C 【详解】A．用于自来水杀菌消毒涉及氧化还原反应，中的氯为+4价，在消毒过程中被还原（如降至-1价），氧化微生物，发生电子转移，涉及氧化还原反应，A错误； B．溶液刻蚀铜板涉及氧化还原反应。反应，被还原为，Cu被氧化为，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误， C．、与饱和食盐水用于生产纯碱（索尔维制碱法），主要反应为：；，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原反应，维生素C具有还原性，可将还原为易吸收的，自身被氧化，电子转移明显，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2．D 【详解】A．具有强氧化性，消毒能力较强，不生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品，故A正确； B．漂白粉中次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，所以漂白粉易变质，需要密封避光保存，故B正确； C．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，故C正确； D．纯牛奶属于胶体，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误； 选D。 3．D 【详解】A ．该情况涉及盐酸与次氯酸钠发生归中反应，产物氯气会逸散，降低有效氯含量，消毒效果减弱，A错误； B ．鲜花褪色实质是氯气与水反应生成的漂白作用，B错误； C ．氯气在碱性环境中发生歧化反应，如：，此时氯气既是氧化剂又是还原剂，C错误； D ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成次氯酸钠（）和次氯酸钙（），二者均可以作消毒剂，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．44 g的物质的量为1 mol，每个分子含3个原子，故原子总数为，与压强和温度无关，A正确； B．中阴离子为，1 mol含1 mol，阴离子总数为，不是，B错误； C．浓盐酸与反应：，1 L 8 mol/L HCl，理论上生成2 mol(即 个分子)，但随反应进行盐酸变稀，反应停止，实际生成少于2 mol，C错误； D．标准状况下为非气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案为A。 5．B 【详解】A．少量通入溶液会生成沉淀和，A错误； B．和均为过氧化物，均具有强氧化性，B正确； C．固体溶解时放热，但固体溶解时吸热，C错误； D．可溶，难溶，故溶解度大于，但和均可溶，溶解度小于，D错误； 故答案选B。 6．B 【详解】A．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中应保留分子形式，不能写成H+离子，正确写法为，A错误； B．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应时，HCO与OH-反应生成CO和H2O，Ca2+与CO形成CaCO3沉淀，离子方程式为，B正确； C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2时，应生成可溶性的Ca(HCO3)2和HClO，不生成CaCO3沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2会同时氧化I-和Fe2+(还原性I- > Fe2+)，D选项只写出I-被氧化的部分，未考虑Fe2+被氧化为Fe3+，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下可反应生成，装置为固液加热型发生装置，可制备，A不符合题意； B．用饱和食盐水除去中的时，需遵循“长进短出”的洗气原则，图中进气方向正确，B不符合题意； C．通入石蕊试液时，与水反应生成和，使石蕊变红可证明酸性，使溶液褪色可证明漂白性，但是气流方向错误，应为“长进短出”，C符合题意； D．可与溶液反应，将尾气通入溶液可吸收多余，防止污染环境，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 8．D 【分析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaClO、HCl、Na、Fe。 【详解】A．Cl2→HClO过程中，Cl2和水反应生成HClO和HCl，Cl元素的化合价有升有降，Cl2既体现出还原性又体现出氧化性，A错误； B．Cl2的氧化性强，少量的Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应的化学方程式为，B错误； C．NaClO和HCl会反应生成Cl2、NaCl和水，导致杀菌消毒作用降低，C错误； D．Na和Fe均可以与HCl反应生成盐和氢气，D正确； 故答案选D。 9．B 【详解】A．甲为，其水溶液为盐酸，可与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，A正确； B．乙中氯元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，不是，B错误； C．a处对应物质为，属于酸类，故a处物质类别是酸，C正确； D．丙为含-1价氯的盐，可为，是生活中常见的调味剂，D正确； 故选 B。 10．D 【分析】新制氯水的成分有、、和水； 【详解】A．氯水的浅黄绿色是由于溶解的分子所致，该现象能直接证明新制氯水中含有，A项正确； B．滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀（），能证明新制氯水中存在，B项正确； C．表明溶液呈酸性，与新制氯水中含（来自和）一致，C项正确； D．红色消失可能是因为氯水中的酸中和使酚酞褪色，不一定是由漂白性引起的，D符合题意； 故答案选D。 11．C 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确； C．用单线桥表示应该为，C错误； D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，电离方程式表达正确，D正确； 故答案选C。 12．D 【详解】A．新制氯水中，少部分氯气和水反应生成HCl和HClO，大部分氯气以分子的形式溶于水中，因此新制氯水中含，A错误； B．由图(1)可知，新制氯水经光照后pH降低，酸性增强，B错误； C．新制氯水中含有HClO，光照时发生反应，生成，无H2生成，C项错误； D．HClO经光照分解生成了强电解质HCl，HCl在水中完全电离生成氯离子和氢离子，氯离子浓度增大，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将铵根离子氧化为氮气，根据电荷守恒关系配平方程：；氧化剂与的化学计量数之比为，A正确； B．铵根离子中N元素由-3升高到氮气中的0价，故每消耗3个铵根离子，转移9个电子，B错误； C．Cl得到电子被还原，故该反应中为还原产物，C错误； D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，pH变小，D错误； 故选A。 14．D 【分析】淡黄色物质M与二氧化碳反应生成碳酸钠，M为Na2O2，NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO与强酸反应可得HClO，N为NaClO，据此解答。 【详解】A．Na2O2与CO2的反应为Na2O2的歧化反应，Na2O2既作氧化剂也作还原剂，A正确； B．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应均生成碳酸钙沉淀、均变浑浊，B正确； C．Cl2与H2O的反应为，氯气发生歧化反应，每反应1 mol Cl2，转移1 mol电子，C正确； D．NaClO与H2O2混合时发生反应为，氧化剂NaClO与还原剂H2O2物质的量之比为1:1，D错误； 故选D。 15．A 【分析】在“溶解”步骤，将固体溶于稀硫酸，得到酸性溶液；接着在“还原”步骤，发生反应，酸性条件下的被还原为气体，自身被氧化为，体系中的与结合形成，成为废液的主要成分；最后在“吸收”步骤，发生反应，生成的气体通入溶液，被还原为，再次被氧化为，最终得到亚氯酸钠（）溶液，据此分析。 【详解】A．“溶解”步骤中，与盐酸会发生氧化还原反应生成，不能用盐酸代替稀硫酸，A符合题意； B．“还原”步骤中，发生反应，故废液主要成分为，B不符合题意； C．“吸收”步骤中，被还原为，被氧化为，离子方程式为，C不符合题意； D．“吸收”步骤中，为氧化剂，为还原剂，根据“氧化剂的氧化性大于还原剂”，可知氧化性，D不符合题意； 故选A。 16．(1) 还原 (2) -1 1:1 (3) (4) (5) (6) 【分析】根据钠和氯的价类二维图，A为ClO2，B为NaOH，C为，D为，E为。 【详解】（1）钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，表现还原性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； （2）化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，故H为-1价；NaH与水反应时，-1价H被氧化为0价H，水中+1价H被还原为0价H，氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为1:1，故质量比为1:1； （3）A属于氧化物，其中Cl为+4价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可得化学式为； （4）B为+1价钠的碱，故为NaOH；与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； （5）氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，离子方程式为； （6）是酸性氧化物，与水反应生成，再和NaOH（B）发生中和反应生成氯酸盐和水，离子方程式为。 17．(1) (2) 丙 饱和食盐水 (3)A (4) 除去过量的氯气 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，后观察到溶液逐渐变为黄绿色 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气的原理为，反应时需要加热，故选丙装置；制备的氯气中混有HCl和水，先用试剂X除去HCl，试剂X为饱和食盐水，再用浓硫酸吸水，向上排空气法收集，NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气的原理为。 （2）浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，故选丙装置； 试剂X为饱和食盐水，用来除去HCl气体。 （3）浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢146 g(4 mol)的浓盐酸与足量二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量<1 mol；②用二氧化锰(1 mol)与足量的浓盐酸反应，得氯气1 mol，故②比①多，故答案选A。 （4）装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气； 反应时装置D会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中； 装置C中制备二氧化氯发生的反应为 18．(1) 还原 (2) ClO2、H2O2受热易分解 (3)在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加 (4) 酸性条件下，MnO2能氧化Cl- 【详解】（1）向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体，NaClO3中氯元素化合价由+5降低为+4、SO2中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ；S元素化合价升高，SO2作还原剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为。 （2）①碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为NaClO2，氯元素化合价由+4价降低为+3价，则双氧水中O元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式为 。 ②ClO2、H2O2受热易分解，所以该反应不宜在较高温度下进行。 （3）由于在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加，所以pH减小，NaClO2纯度降低。 （4）①ClO2可将弱碱性水体中Mn2+氧化为MnO2，总反应离子方程式为，总反应减去步骤二反应得步骤一反应的离子方程式为。 ②酸性条件下，MnO2能氧化Cl-，所以用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+。 19．(1) AC (2)B (3)防止G中水蒸气进入E中 (4) 一 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成 (5) 扇闻 B (6) 反应的温度不同 反应物浓度不同 (7) 溶液由浅绿色转化为黄色 B (8)B (9)C (10) (11) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利滴下 (12)B (13) (14)溶液先变红后褪色 (15) (16) A C 【分析】实验一：装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气； 实验二：装置①为实验室制氯气，采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水；制得的氯气通入装置②与KOH溶液在加热条件下反应，生成氯酸钾；氯气继续通入装置③与NaOH溶液在冰水浴中反应，生成次氯酸钠；最终用装置⑤吸收氯气尾气；浓盐酸易挥发，产生的氯气中会有氯化氢杂质，①②装置之间应加入盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢杂质。 实验三：用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，考虑到氯化氢的挥发性，B装置的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用C装置中的浓硫酸干燥氯气，收集的时候，由于氯气密度较大，用向上排空气的方法，最后注意用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸一半被氧化生成氯气，另一半转化为氯化锰，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为：；AC； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案选：B； （3）因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，则装置F中的无水氯化钙是干燥剂，作用是防止G中水蒸气进入E中，避免无水与水反应，故答案为：防止G中水蒸气进入E中； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是和，猜想一：认为是低导致，则猜想二：认为是低导致。通过对比实验现象：对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成，说明低是反应没有发生的主要原因，由此可知猜想一成立，故答案为：；一；对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了但没有氯气生成； （5）闻有毒气体气味时，为避免吸入过多气体，应采用扇闻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；氯气有毒，选项中 A 是易燃固体标识，B 是有毒品标识，C 是腐蚀性物质标识，所以盛装氯气的钢瓶应标有B标识，故答案为：扇闻；B； （6）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的方程式是：；根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与30%的KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与8%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：；反应的温度不同；反应物浓度不同； （7）④的试管中盛有溶液，向溶液中通入，把亚铁离子氧化为铁离子，体现的氧化性，现象为溶液由浅绿色转化为黄色，故答案为：溶液由浅绿色转化为黄色；B； （8）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，故答案选B； （9）不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，故答案选C； （10）NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为：，设10%NaClO溶液的质量为m，则NaClO的质量为0.1m，根据离子方程式，每消耗1 mol NaClO，产生1 mol氯气，则产生氯气的质量为，则10% NaClO溶液的有效氯为，故答案为：； （11）由图可知装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗；使用滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，使液体顺利滴下； （12）氯气的密度比空气大，故D装置收集氯气采用了向上排空气的方法，故答案选B； （13）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气排到空气中，故装置E中发生反应的化学方程式是：； （14）新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有而显酸性，从而使石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，因此b过程的现象为溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色； （15）新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及、、和，c过程为与中的结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：； （16）新制氯水与饱和反应，有气体生成，说明氯水中存在；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：，故d过程说明氯水中存在，故答案为：A；C。 20．BC 21．     22． 23． 24． 圆底烧瓶 除去 Cl2中的HCl杂质 25． 26．稀释ClO2，降低其浓度，防止ClO2爆炸分解 27．装置D与E之间缺少干燥装置 28．方法一产生有毒的Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，方法二的产物中只有ClO2和O2，无有毒的Cl2杂质，不会污染饮用水 【分析】用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。 A中浓盐酸与二氧化锰经加热反应生成氯气，反应方程式为：；生成的氯气先通入装置B（饱和食盐水）除去氯化氢杂质，再经装置C（浓硫酸）干燥，得到纯净干燥的氯气；随后干燥氯气进入装置D，在冰水环境下与反应，；最后未反应的氯气通过装置E的氢氧化钠溶液吸收，据此分析。 【详解】20．A：臭氧消毒是利用氧化性（化学变化），活性炭净水是利用吸附性（物理变化），原理不同，A 正确； B：氯气消毒后的水中含 Cl⁻、HClO 等杂质，不能配制所有化学试剂（如银盐试剂会生成 AgCl 沉淀），B 错误； C：漂白粉（含 Ca (ClO)2）与浓盐酸反应会生成有毒的 Cl2，且会消耗有效成分，不能增强漂白效果，C 错误； D：漂白粉长期露置，Ca (ClO)₂与 CO₂、H₂O 反应生成 HClO，HClO 分解导致失效，D 正确；故选BC； 21．Cl 原子的核电荷数为17，核外有17个电子， Cl原子的结构示意图 ；氦的质子数为2，质量数 = 质子数 + 中子数 = 2+8=10，符号为； 22． 可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，配平离子方程式：； 23．，，1 mol （质量 67.5 g）得5 mol电子，单位质量得电子数：，1 mol （质量71 g）得 2 mol 电子，单位质量得电子数：，那么的消毒效率是的倍 24．装置A中仪器a的名称是圆底烧瓶；试剂X（饱和食盐水）的作用：除去Cl2中的HCl杂质； 25．装置 D 中被氧化为，被还原为，反应的化学方程式：； 26．根据已知信息：极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等性气体作助剂时，爆炸性则降低，故通入干燥空气的目的：稀释ClO2，降低其浓度，防止ClO2爆炸分解； 27．实验装置的缺陷：易溶于水，要防止水蒸气进入D中，故装置D与E之间缺少干燥装置； 28．方法一产生有毒的Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，方法二的产物中只有ClO2和O2，无有毒的Cl2杂质，不会污染饮用水。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $