2.2氯及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列物质储存或使用正确的是 A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．ClO2用作新型自来水消毒剂 2．工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是 A．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B．用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 C．与生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中： B．与稀硫酸的反应： C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 4．学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A．碳酸氢钠可以用于制药或焙制糕点 B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C．漂白粉、漂粉精、漂白液均用作消毒剂，其主要成分均为NaClO D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 5．下列说法错误的是 A．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。若沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 B．做钠盐溶液的焰色试验时，用铁丝蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 C．长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 6．下列有关实验的离子方程式正确的是 A．将FeO加入足量醋酸溶液中： B．将少量加入溶液中： C．将少量NaOH溶液加入溶液中： D．常温下，将通入NaOH溶液中： 7．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是 A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同 D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 8．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 9．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 10．下列叙述正确的是 A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B．用加热法除去固体中混有的 C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D．新制氯水放置数天后酸性增强 11．硫酸氯可用于制造锂电池正极活性物质，其制备原理为，工艺流程如图所示。    已知：硫酸氯为无色液体，沸点为69.1℃，高于100℃或长期放置会分解、生成和。 下列说法不正确的是 A．反应过程中，消耗则转移2mol电子 B．反应装置采用冷水浴，主要目的是防止产物分解 C．用饱和氯化钠溶液吸收尾气，防止污染大气 D．久置硫酸氯发黄，可能原因是分解产生的氯气溶解在其中 12．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液： B．氯水具有杀菌消毒作用： C．氯水应避光保存的原因是 D．向溶液中通入适量可增强漂白效果： 二、非选择题 13．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。 I.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 II.实验验证：破坏性处理CN-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤2：取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。 步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。 步骤6：实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2［实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1］。 回答下列问题： (1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应中被氧化的元素是 。 (2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是 。 (3)丙装置中的试剂是 。 (4)干燥管II的作用是 。 (5)请简要说明实验中通入N2的目的是 。 (6)若干燥管I中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。 14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置（夹持设备已略）。 (1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 。 (2)该实验中，A部分的发生装置可选图2中的 （填序号）。 (3)装置B可起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象 ；装置C中U型干燥管左右两侧都是有色布条U型干燥管的作用是 。 (4)该实验装置存在明显的缺陷，该缺陷是 ，应进行的改进措施是 （用离子方程式表示）。 15．I.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题： (1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)： 。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置中饱和食盐水的作用是 。 (4)用离子方程式表示装置中NaOH溶液的作用： 。 (5)若烧瓶中浓盐酸足量，参与反应的MnO2的质量为8.7g，则被氧化的HCl的质量是 g。 II.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： (6)反应 Ⅰ 的离子方程式： 。反应 Ⅱ 属于 反应(填四大基本反应类型)。 (7)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C D C B B B D 题号 11 12 答案 C A 13．(1)氮(或N) (2)将产生的氯气及时除去 (3)浓硫酸 (4)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量 (5)使装置中的CO2全部排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差 (6)80% 14．(1) (2)③ (3) 长颈漏斗内液面上升，形成水柱 干燥气体、验证氯气是否具有漂白性 (4) 没有尾气处理装置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 15．(1)ECDABHGF (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)除去氯气中的氯化氢 (4)Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O (5)7.3 (6) CuO+2H+=Cu2++H2O 置换 (7)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$