精品解析：辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pr-141 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. “山海关不住，东北超级酷”。2026年东北超5月开幕，下列关于运动装备及应急用品的说法正确的是 A. 功能性饮料中添加柠檬酸钠、葡萄糖酸钙等，可维持体内电解质平衡 B. 足球内胆植入辅助裁判判罚的芯片，属于传统无机非金属材料 C. “复方氯乙烷气雾剂”液化吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛 D. 护腿板中质轻、高抗冲击的碳纤维，属于有机高分子材料 2. 古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C. 《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D. 《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 与互称为同系物 B. 的系统命名：2-氨基丙酸 C. 羟基的电子式： D. 丙炔的键线式： 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 棉、麻和蚕丝均为碳水化合物 B. 聚氯乙烯薄膜可用于食品包装 C. 糖类、蛋白质、核酸都是天然有机高分子 D. 体积分数为的医用酒精可用来杀菌消毒 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙炔分子中键和键数目之比为 B. 标准状况下，中键数目为 C. 等物质的量的乙醇和乙烯充分燃烧，耗氧量均为 D. 乳酸()与足量反应生成气体分子数为 6. 类比、推理是化学重要的思维方法。下列说法正确的是 A. 第IV A族元素的氧化物中，、分子均为酸性氧化物 B. 、具有相同的分子式、核磁共振氢谱 C. 乙烯、苯分子中均含有键，使溴水褪色原因相同 D. 在烷烃和环烷烃中，原子杂化相同均为杂化 7. 下列玻璃仪器在物质分离、提纯实验中选用合理的是 A. 分离苯酚和溶液：①③ B. 分离硬脂酸钠和甘油：②③ C. 由的工业酒精获取无水酒精：④⑤⑥⑦ D. 提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸：①③⑥ 8. 下列实验产生的废液中，可能大量共存的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制 、、、 B 硝酸银与氨水配制银氨溶液 、、、 C 电石与饱和食盐水制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 一元中强酸次磷酸()与足量氢氧化钠反应： B. 实验室制胶体： C. 丙烯醛使溴水褪色： D. 检验酒驾： 10. 为完成下列实验目的，实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明乙醇中有少量水 向乙醇中加胆矾晶体 B 证明醋酸是弱电解质 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C 检验溴乙烷的消去产物 将产物通入溴的四氯化碳溶液 D 检验白葡萄酒中的抗氧化剂 向葡萄酒中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质在一定条件下能发生消去反应且消去得到的有机产物只有一种的是 A. B. C. D. 12. 抗坏血酸(即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是 A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应 C. 抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到电子 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子 13. 某化学实验小组将某有机化合物()在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。下列说法正确的是 A. 实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉 B. 高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果 C. 该实验共需通入氧气质量为 D. 无需通过质谱法，即可确定的分子式为 14. Perkin反应常用于合成肉桂酸：。下列说法不正确的是 A. 产物为 B. 肉桂酸分子中最多有19个原子共平面 C. 与肉桂酸有相同官能团的同分异构体共有5种(不考虑立体异构) D. 该反应实验操作中仪器必须干燥，试剂确保无水 15. “十五五”期间我国将进一步推动“全降解血管支架”技术的成熟应用与普及。有机物丙是可降解高分子，下列叙述不正确的是 A. 反应物甲与乙的化学计量比是 B. 反应物甲与乙生成丙的反应原子利用率为 C. 乙最多可以与反应 D. 高分子丙可降解的原因是键断裂 II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 高分子材料具有很多优异的性能，在生产生活中广泛应用。 （1）以下合成高分子的方法中属于加聚反应的是________，其中反应3生成高分子的链节为______________。 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （2）酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。其单体为甲醛和苯酚，在酸性、加热条件下合成酚醛树脂的方程式为_______________________________。 （3）橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。从结构角度分析产生上述性能变化的原因是___________________________________。 （4）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等。其结构可表示为：可用碳酸二甲酯()与_______________(填写结构简式)缩合聚合生产该聚碳酸酯。 （5）淀粉属于天然高分子，是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。某同学欲验证淀粉水解的产物，进行如下实验操作：①待冷却后，滴加溶液至溶液呈碱性。②加热 ③加入少量稀硫酸 ④加入少量新制的银氨溶液 ⑤水浴加热 ⑥在试管中加入少量淀粉。则以上操作步骤正确的顺序是________________(填选项序号)。 A. ⑥③⑤④①② B. ⑥④②③⑤① C. ⑥⑤①④②③ D. ⑥③②①④⑤ 17. 镨()是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含、、、等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨()。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀时的 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配系数()。 分配系数，萃取率。 （1）为了提高溶浸效果，可采取的措施______________________(答出2点即可)。 （2）“溶浸”时可被氧化生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于_________________________。 （3）“除锌、铁”加入的目的是____________________________，调值范围为________________。 （4）用有机萃取剂萃取的原理为，某工厂取含浓度为的溶液，加入该萃取剂，若，则单次萃取率___________(保留一位小数)。使尽可能多地发生上述转移，可选择的实验条件或采取的实验操作是____________________(写一条即可)。 （5）“转化”过程的离子方程式为________________________________。 18. 乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 （2）仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 （3）本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 （4）步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 （5）“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 （6）干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 （7）本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 19. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化) 已知：① ②+ ③、、等 （1）有机物A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）有机物B→C的化学方程式为________________________。 （3）下列说法正确的是_____________。 A. 有机物A的酸性比苯甲酸弱 B. 有机物B既可与酸反应又可与碱反应 C. 有机物E→F的反应类型为还原反应 D. 有机物H中存在分子内氢键 （4）有机物G在加热条件下能和新制 (溶液过量)反应，其方程式为____________________。 （5）符合下列条件的化合物B的同分异构体有_________种。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （6）参考以上信息，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pr-141 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. “山海关不住，东北超级酷”。2026年东北超5月开幕，下列关于运动装备及应急用品的说法正确的是 A. 功能性饮料中添加柠檬酸钠、葡萄糖酸钙等，可维持体内电解质平衡 B. 足球内胆植入辅助裁判判罚的芯片，属于传统无机非金属材料 C. “复方氯乙烷气雾剂”液化吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛 D. 护腿板中质轻、高抗冲击的碳纤维，属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬酸钠、葡萄糖酸钙均属于电解质，可电离出、等离子，补充人体运动流失的电解质，维持体内电解质平衡，A正确； B．芯片的主要成分为高纯硅，属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，B错误； C．复方氯乙烷气雾剂使用时液态氯乙烷汽化吸热，使受伤部位温度降低起到镇痛作用，液化过程为放热过程，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C. 《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D. 《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂涉及的反应为硫化汞受热分解生成汞和硫，汞和硫反应生成硫化汞，反应过程中有元素化合价发生变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．绳锯木断的过程中没有新物质生成，属于物理变化；水滴石穿发生的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应中没有元素发生化合价变化，则古诗文中不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．曾青得铁则化为铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．炉火照天地涉及了物质的燃烧，燃烧过程中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 与互称为同系物 B. 的系统命名：2-氨基丙酸 C. 羟基的电子式： D. 丙炔的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．前者为苯酚，羟基直接与苯环相连属于酚类，后者为苯甲醇，羟基与苯环侧链的饱和碳原子相连属于醇类，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．该物质主链为含羧基的3个碳原子的羧酸，以羧基碳原子为1号碳，2号碳原子上连有氨基，系统命名为2-氨基丙酸，B正确； C．所给是氢氧根的电子式，羟基是中性基团，羟基的电子式：，C错误； D．丙炔中碳碳三键的C原子为sp杂化，为直线形结构，键线式为，D错误； 故选B。 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 棉、麻和蚕丝均为碳水化合物 B. 聚氯乙烯薄膜可用于食品包装 C. 糖类、蛋白质、核酸都是天然有机高分子 D. 体积分数为的医用酒精可用来杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉、麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，但蚕丝的主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，A错误； B．聚氯乙烯受热或长期接触食品会释放有毒有害物质，不可用于食品包装，食品包装通常使用无毒的聚乙烯薄膜，B错误； C．糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，属于有机小分子，不属于高分子化合物，因此不是所有糖类都是天然有机高分子，C错误； D．体积分数为的医用酒精可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，杀菌消毒效果最好，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙炔分子中键和键数目之比为 B. 标准状况下，中键数目为 C. 等物质的量的乙醇和乙烯充分燃烧，耗氧量均为 D. 乳酸()与足量反应生成气体分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔（HC≡CH）分子中含3个σ键（2个C-H σ键、1个碳碳三键中的σ键）和2个π键，σ键与π键数目比为3:2，A错误； B．标准状况下为气体，11.2 L 的物质的量为0.5 mol，1个分子含4个σ键（3个C-H键、1个C-Cl键），故σ键数目为，B正确； C．题目未指明乙醇和乙烯的物质的量为1 mol，无法确定耗氧量的具体数值，C错误； D．乳酸的摩尔质量为90 g/mol，18 g乳酸的物质的量为0.2 mol，1个乳酸分子含1个羟基和1个羧基，二者均能与Na反应生成，1 mol乳酸与足量Na反应生成1 mol ，故0.2 mol乳酸反应生成气体分子数为，D错误； 故选B 6. 类比、推理是化学重要的思维方法。下列说法正确的是 A. 第IV A族元素的氧化物中，、分子均为酸性氧化物 B. 、具有相同的分子式、核磁共振氢谱 C. 乙烯、苯分子中均含有键，使溴水褪色原因相同 D. 在烷烃和环烷烃中，原子杂化相同均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，晶体中只存在硅原子和氧原子，不存在二氧化硅分子，A错误； B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，都为C2H4O2，但两者的官能团不同，氢原子的化学环境存在差异，核磁共振氢谱不同，B错误； C．乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，而苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴使溴水褪色，所以两者的褪色原因不同，C错误； D．烷烃和环烷烃中碳原子都是饱和碳原子，杂化方式均为杂化，D正确； 故选D。 7. 下列玻璃仪器在物质分离、提纯实验中选用合理的是 A. 分离苯酚和溶液：①③ B. 分离硬脂酸钠和甘油：②③ C. 由的工业酒精获取无水酒精：④⑤⑥⑦ D. 提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸：①③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确仪器：①普通漏斗、②分液漏斗、③烧杯、④锥形瓶、⑤冷凝管、⑥酒精灯、⑦蒸馏烧瓶，据此分析； 【详解】A．苯酚与溶液不互溶，需用分液操作分离，应选②分液漏斗、③烧杯，不需要①普通漏斗，A错误； B．硬脂酸钠和甘油通过盐析后过滤分离，应选①普通漏斗、③烧杯，不需要②分液漏斗，B错误； C．工业酒精制无水酒精需要蒸馏操作，除给出的④⑤⑥⑦外，还需要温度计、牛角管，仪器不全无法完成实验，C错误； D．提纯苯甲酸采用重结晶法，加热溶解需要③烧杯、⑥酒精灯，过滤除泥沙、得到晶体需要①普通漏斗、③烧杯，选用①③⑥合理，D正确； 故选D。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量共存的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制 、、、 B 硝酸银与氨水配制银氨溶液 、、、 C 电石与饱和食盐水制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以浓硝酸与铜反应后的水溶液中不可能存在二氧化氮，A错误； B．溶液中氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误； C．电石与饱和食盐水制乙炔的反应为碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应得到的废液中可能含有钠离子、氯离子、钙离子、氢氧根离子，C正确； D．酸性溶液中过氧化氢能与亚铁离子反应生成铁离子和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 一元中强酸次磷酸()与足量氢氧化钠反应： B. 实验室制胶体： C. 丙烯醛使溴水褪色： D. 检验酒驾： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次磷酸为一元中强酸，仅能电离出1个可反应的，与足量反应生成对应正盐和水，离子方程式书写正确，A正确； B．实验室将饱和溶液滴入沸水加热制备胶体，反应不生成沉淀，需标注胶体，离子方程式书写正确，B正确； C．丙烯醛含碳碳双键和醛基两种官能团，碳碳双键可与发生加成反应，醛基具有还原性，可被溴水氧化为羧基，选项中仅书写了加成反应，遗漏醛基的氧化反应，离子方程式：，C错误； D．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 10. 为完成下列实验目的，实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明乙醇中有少量水 向乙醇中加胆矾晶体 B 证明醋酸是弱电解质 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C 检验溴乙烷的消去产物 将产物通入溴的四氯化碳溶液 D 检验白葡萄酒中的抗氧化剂 向葡萄酒中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为，本身含结晶水且呈蓝色，无论乙醇中是否含水，加入后均无明显现象，检验水应使用无水硫酸铜，A错误； B．豆浆属于胶体，加入电解质溶液均可发生聚沉，该现象只能证明醋酸是电解质，无法证明其为弱电解质，B错误； C．溴乙烷消去产物为乙烯，乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，挥发的乙醇与溴的四氯化碳不反应，不会干扰检验，C正确； D．白葡萄酒中含有的乙醇等还原性物质也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明是的作用，D错误； 故选C。 11. 下列物质在一定条件下能发生消去反应且消去得到的有机产物只有一种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴苯中与Br直接相连的碳原子为sp2杂化，消去会破坏苯环的稳定结构，无法发生消去反应，A错误； B．2-甲基-2-氯丙烷中，与Cl相连的碳原子的邻位碳均为等价甲基，邻位碳上有氢，消去HCl后仅得到2-甲基丙烯（）一种有机产物，B正确； C．苯甲醇中与-OH相连的碳原子的邻位碳（苯环上直接相连的碳）没有可消去的氢原子，不能发生消去反应，C错误； D．3-甲基-2-丁醇中，与-OH相连的碳原子有两种不同化学环境的邻位碳，且均含氢，消去后可得到和两种有机产物，D错误； 故选B。 12. 抗坏血酸(即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是 A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应 C. 抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到电子 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，抗坏血酸分子的官能团为羟基、碳碳双键和酯基，脱氢抗坏血酸分子的官能团为羟基、酮羰基和酯基，则两者含有的官能团均为3种，A正确； B．由结构简式可知，抗坏血酸分子和脱氢抗坏血酸分子含有的羟基和酯基都能发生取代反应；抗坏血酸分子含有的碳碳双键和脱氢抗坏血酸分子含有的酮羰基都能发生加成反应；抗坏血酸分子和脱氢抗坏血酸分子含有的羟基都能发生消去反应；抗坏血酸分子含有的碳碳双键、羟基和脱氢抗坏血酸分子含有的羟基都能发生氧化反应，B正确； C．由结构简式可知，抗坏血酸分子失去2个氢原子转化为脱氢抗坏血酸分子，则1 mol抗坏血酸分子转化为脱氢抗坏血酸分子时，失去2 mol电子，C错误； D．由结构简式可知，抗坏血酸分子和脱氢抗坏血酸分子均含有如图*所示的2个手性碳原子：、，D正确； 故选C。 13. 某化学实验小组将某有机化合物()在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。下列说法正确的是 A. 实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉 B. 高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果 C. 该实验共需通入氧气质量为 D. 无需通过质谱法，即可确定的分子式为 【答案】D 【解析】 【分析】高氯酸镁的作用是吸收水，高氯酸镁的质量差是水的质量，碱石棉的作用是吸收，质量差为的质量，从而计算出H、C的物质的量，利用原子守恒、质量守恒，确认有机物中是否含有氧元素。 【详解】A．实验中氧化铜的作用是氧化有机物不完全燃烧生成的，保证碳全部转化为，因此应先点燃燃烧炉加热氧化铜，后点燃煤气灯加热有机物，A错误； B．碱石棉会同时吸收水和二氧化碳，若互换位置，碱石棉吸收水和二氧化碳后，高氯酸镁无法测得生成水的质量，影响实验结果，B错误； C．根据质量守恒，参加反应的氧气质量是，实验开始前需要通氧气排尽装置中空气，反应结束后需要通氧气将所有生成的水、二氧化碳赶入吸收装置，因此总通入氧气质量大于，C错误； D．高氯酸镁吸收水，，则，； 碱石棉吸收，，则，；有机物中，；因此，最简式为；烃的含氧衍生物中H数应为偶数，将最简式扩大2倍得分子式，此分子式已饱和，无需质谱即可确定，D正确； 故选D。 14. Perkin反应常用于合成肉桂酸：。下列说法不正确的是 A. 产物为 B. 肉桂酸分子中最多有19个原子共平面 C. 与肉桂酸有相同官能团的同分异构体共有5种(不考虑立体异构) D. 该反应实验操作中仪器必须干燥，试剂确保无水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应物总原子组成为，减去肉桂酸，可得A的组成为，即，A正确； B．肉桂酸中苯环、碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可旋转，所有原子（共个）均可共平面，B正确； C．相同官能团即含碳碳双键和羧基，符合要求的同分异构体：一取代有1种（），苯环二取代（乙烯基和羧基，即和）有邻、间、对3种，共4种（不含肉桂酸本身），C错误； D．反应物乙酸酐易与水发生水解反应，因此实验需保证无水环境，D正确； 故选C。 15. “十五五”期间我国将进一步推动“全降解血管支架”技术的成熟应用与普及。有机物丙是可降解高分子，下列叙述不正确的是 A. 反应物甲与乙的化学计量比是 B. 反应物甲与乙生成丙的反应原子利用率为 C. 乙最多可以与反应 D. 高分子丙可降解的原因是键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙是乙开环聚合的高聚物与甲的加成产物，因此反应物甲与乙的化学计量比为，A错误； B．该反应为开环聚合、加成，反应物全部转化为目标产物，原子利用率为，B正确； C．1 mol乙含有1 mol内酯基，水解消耗1 mol ；还含有1 mol氨基甲酸酯键，完全水解生成碳酸，可消耗2 mol ，因此1 mol乙最多可以与3 mol 反应，C正确； D．高分子丙中含有多个酯基结构，降解时酯基的键发生断裂，D正确； 故选A。 II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 高分子材料具有很多优异的性能，在生产生活中广泛应用。 （1）以下合成高分子的方法中属于加聚反应的是________，其中反应3生成高分子的链节为______________。 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （2）酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。其单体为甲醛和苯酚，在酸性、加热条件下合成酚醛树脂的方程式为_______________________________。 （3）橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。从结构角度分析产生上述性能变化的原因是___________________________________。 （4）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等。其结构可表示为：可用碳酸二甲酯()与_______________(填写结构简式)缩合聚合生产该聚碳酸酯。 （5）淀粉属于天然高分子，是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。某同学欲验证淀粉水解的产物，进行如下实验操作：①待冷却后，滴加溶液至溶液呈碱性。②加热 ③加入少量稀硫酸 ④加入少量新制的银氨溶液 ⑤水浴加热 ⑥在试管中加入少量淀粉。则以上操作步骤正确的顺序是________________(填选项序号)。 A. ⑥③⑤④①② B. ⑥④②③⑤① C. ⑥⑤①④②③ D. ⑥③②①④⑤ 【答案】（1） ①. 反应1 ②. （2） （3） 硫化剂将聚合物中的大多数碳碳双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状交联网状结构，硫化程度越高，交联程度越高，分子链越难发生相对滑动，强度越大，同时链段运动受限制程度越高，弹性越差 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 加聚反应特点：发生加成聚合反应只生成高分子，无小分子生成；缩聚反应除生成高分子外会生成等小分子；开环聚合反应无小分子生成，但没有发生加成反应；反应1是氯乙烯含碳碳双键，加成聚合成聚氯乙烯，无小分子生成，属于加聚反应；反应2是环酯开环聚合，虽无小分子生成，但不是通过加成聚合而成，故不属于加聚反应；反应3为羟基酸缩聚，链节为重复结构单元，去掉端基原子或原子团，有水生成属于缩聚反应；反应4是高分子的酯化改性，发生取代反应，不属于合成高分子的聚合反应；故属于加聚反应的是：反应1；反应3生成高分子的重复单元即链节为 【小问2详解】 酸性条件下，苯酚羟基邻位的活泼氢与甲醛先加成，再缩聚生成线型酚醛树脂，同时脱去水分子，合成酚醛树脂的方程式为； 【小问3详解】 天然橡胶为线型高分子，分子间仅靠分子间作用力结合，硫化剂将聚合物中的大多数碳碳双键打开，以二硫键（）等把线型结构连接为网状结构，硫化程度越高，交联程度越高，分子链越难发生相对滑动，强度越大，同时链段运动受限制程度越高，弹性越差； 【小问4详解】 从高分子结构可判断为缩聚产物，其中含有酯基官能团，断开酯基可得到酚羟基，可推得另一种单体结构简式； 【小问5详解】 验证淀粉水解产物的步骤为：取少量淀粉⑥，加稀硫酸作催化剂③，加热3~4min使淀粉水解②；冷却后加NaOH溶液中和硫酸至碱性①，再加新制银氨溶液④，水浴加热观察银镜⑤，故顺序为⑥③②①④⑤，故选D。 17. 镨()是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含、、、等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨()。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀时的 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配系数()。 分配系数，萃取率。 （1）为了提高溶浸效果，可采取的措施______________________(答出2点即可)。 （2）“溶浸”时可被氧化生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于_________________________。 （3）“除锌、铁”加入的目的是____________________________，调值范围为________________。 （4）用有机萃取剂萃取的原理为，某工厂取含浓度为的溶液，加入该萃取剂，若，则单次萃取率___________(保留一位小数)。使尽可能多地发生上述转移，可选择的实验条件或采取的实验操作是____________________(写一条即可)。 （5）“转化”过程的离子方程式为________________________________。 【答案】（1）将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等 （2） ①. 6：1 ②. 避免产生污染性气体 （3） ①. 使Fe2+转化为Fe3+便于后续除铁 ②. 6.4≤pH＜8.0 （4） ①. 88.9% ②. 降低浓度（增加pH），或多次萃取 （5）Pr3++3=Pr(OH)CO3↓+H2O+2CO2↑ 【解析】 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+、Zn2+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取(稀土元素在孪生矿中含量较低)，多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为Pr(OH)CO3，再经HF溶液“氟化”得到PrF3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为提高“溶浸”速率，可采取的措施有：将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等。 【小问2详解】 “溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，反应的离子方程式为6Fe3++Pr2S3=2Pr3++6Fe2++3S，Fe化合价降低（+3→+2），S化合价升高（-2→0），Pr化合价不变（+3）因此氧化剂Fe3+与还原剂Pr2S3之比为6：1；煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体。 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故目的为：使Fe2+转化为Fe3+便于后续除铁；调节pH的目的是使Zn2+、Fe3+完全沉淀除去，而Pr3+不沉淀，因此pH要大于等于Zn2+沉淀完全的pH=6.4，小于Pr3+开始沉淀的pH=8.0，即调节pH的范围为：6.4≤pH＜8.0。 【小问4详解】 根据题给公式整理得：萃取率；根据萃取平衡，降低浓度（增加pH）可使平衡正向移动，或多次萃取也能提高萃取总量。 【小问5详解】 “转化”过程中Pr3+与发生双水解，生成沉淀Pr(OH)CO3和CO2，配平得到该离子方程式为Pr3++3=Pr(OH)CO3↓+H2O+2CO2↑。 18. 乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 （2）仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 （3）本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 （4）步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 （5）“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 （6）干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 （7）本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. A （3） 加入浓硫酸或加热及时蒸出乙酸乙酯 （4） ①. 分液 ②. 上 （5） 洗去残留的 （6） 不再结块（或呈自由流动状态） （7） 72.0 【解析】 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 C为三颈烧瓶；B是球形冷凝管，用于冷凝回流，A为加料口，可逐滴滴加反应物； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，加浓硫酸催化加快反应速率，同时吸收生成的水，使酯化平衡正向移动；加热蒸出产物既加快速率，又促进平衡正向移动，可同时提高速率和产率； 【小问4详解】 乙酸乙酯不溶于水，与洗涤液分层，用分液分离；乙酸乙酯密度小于水，有机层在上层，需保留上层； 【小问5详解】 饱和碳酸钠洗涤后，酯层会残留碳酸钠，饱和氯化钠可洗去碳酸钠，避免后续加入氯化钙时生成碳酸钙沉淀，干扰分离； 【小问6详解】 无水硫酸镁吸水后会结块，当有机层干燥完全后，硫酸镁不再吸水，保持松散不结块，说明干燥完毕； 【小问7详解】 乙酸为限量反应物，理论生成乙酸乙酯，理论质量；实际纯乙酸乙酯质量，产率。 19. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化) 已知：① ②+ ③、、等 （1）有机物A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）有机物B→C的化学方程式为________________________。 （3）下列说法正确的是_____________。 A. 有机物A的酸性比苯甲酸弱 B. 有机物B既可与酸反应又可与碱反应 C. 有机物E→F的反应类型为还原反应 D. 有机物H中存在分子内氢键 （4）有机物G在加热条件下能和新制 (溶液过量)反应，其方程式为____________________。 （5）符合下列条件的化合物B的同分异构体有_________种。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （6）参考以上信息，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为________和________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯基 （2） （3）BCD （4） （5）1 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的羧基经氯化亚砜活化后与乙醇反应，转化为酯基，因此B为：，B再与肼发生酰基取代，乙氧基被肼基取代并生成乙醇，因此得到酰肼C：，D由分子式和后续还原信息可确定为对硝基苯甲酸，C与D在三氯氧磷、加热条件下脱水环合，因此E为：，E被铁粉、盐酸还原为F；由G的分子式以及H的结构简式可知，G应同时含醛基和与其相邻的酚羟基，即：，F的氨基与G的醛基发生缩合，脱水形成碳氮双键，得到H：，H中的邻位羟基可与亚胺氮形成分子内氢键，由此完成题干合成路线中各关键未知物的推导。 【小问1详解】 A中的羧基经氯化亚砜活化后与乙醇反应，B中形成酯基，因此实现了羧基到酯基的转化； 【小问2详解】 B的酯基与肼发生酰基取代，生成酰肼C和乙醇，反应可表示为： ； 【小问3详解】 A．A（对溴苯甲酸）中溴原子具有吸电子效应，其酸性比苯甲酸强，A错误； B．B为酯，在酸性或碱性条件下均可水解，B正确； C．E到F为硝基还原成氨基，属于还原反应，C正确； D．H中邻位羟基可与亚胺氮形成分子内氢键，D正确； 【小问4详解】 G为邻羟基苯甲醛。过量氢氧化钠先使酚羟基成盐，新制氢氧化铜在加热条件下将醛基氧化为羧酸钠，反应可表示为： 产物中酚羟基和羧基均以钠盐形式存在； 【小问5详解】 B的分子式为，除苯环外含有3个C，2个O，1个Br，1个不饱和度；需要满足的条件为：①分子中有4种不同化学环境的氢原子，要求结构具有相应对称性；②与过量溴化氢反应生成邻苯二酚，说明原结构含两个相邻芳醚键。结合分子式，两个芳醚氧只能由含3个碳且中央碳连溴的对称桥链连接，符合条件的结构只有1种： 该结构中的两个亚甲基等效，苯环上4个氢分为2组，连溴碳上的氢另为1组，共有4种氢环境； 【小问6详解】 1,3-丁二烯与X发生反应得到环己烯羧酸，因此X是丙烯酸：。上支路线先生成邻溴苯甲酰肼，再与该环己烯羧酸在三氯氧磷、加热条件下生成Y：，成环消耗酰肼和羧基，环己烯中的碳碳双键保留。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $