辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期期末考试高二化学试题 答案及评分标准 第I卷（选择题，共45分) 答案速对：1-5 ABBDB6-10 DDACC11-15 BCDCA 选择详解： 1.答案：A A:柠檬酸钠、葡萄糖酸钙属于电解质盐，可补充离子，维持人体电解质平衡，正确。 B:芯片主要成分为硅，属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，错误。 C:氯乙烷汽化吸热（不是液化），快速降温镇痛，错误。 D:碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误。 2.答案：B A:HgS高温Hg+S,Hg+S=HgS,Hg、S化合价变化，是氧化还原。 B:CaC0计C0+HO=Ca(HCO)2,各元素化合价不变，非氧化还原。 C:Fe+Cu+一Fe+Cu,Fe、Cu化合价变化，是氧化还原。 D:金属冶炼/燃烧，存在化合价变化，是氧化还原。 3.答案：B A:苯酚、苯甲醇结构不相似，不互为同系物，错误。 CH3-CH-COOH B: NH, ,主链3个C,氨基在2号碳，系统命名2氨基丙酸，正确。 C:羟基电子式应为QH,错误。 D:丙炔键线式为=一，错误。 4.答案：D A:蚕丝主要成分为蛋白质，不是碳水化合物（糖类），错误。 B:聚氯乙烯含增塑剂，不能用于食品包装，错误。 C:蛋白质、核酸是天然高分子；糖类中的单糖、二糖为小分子，不是高分子，错误。 D:体积分数75%医用酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确。 5.答案：B A:乙炔H一C=C一H,含3个σ键、2个π键，0：=3：2，错误。 B:标准状况下CHC为气体，a键数22。×4M-2NM,正确。 1 C:未给出乙醇、乙烯物质的量，无法确定耗氧量数值，错误。 D:乳酸含一COOH、一OH,均与Na反应： COOH COONa +2Na +H2↑ NaO M(乳酸)=90gmol,NH)二18g 90gm×=0.2WM,错误。 6答案：D A:SiO2为共价晶体，不存在分子，表述错误。 B:甲酸甲酯、乙酸分子式相同，但氢原子环境不同，核磁共振氢谱不同，错误。 C:乙烯与溴水发生加成褪色；苯萃取溴水中B褪色，原理不同，错误。 D:烷烃、环烷烃中所有C均形成4个单键，杂化方式均为s即3杂化，正确。 7.答案：D A:苯酚与NaCl溶液分层，用分液，仪器搭配错误。 B:硬脂酸钠、甘油混合液为胶体，应用盐析+过滤，不能分液，错误。 C:工业酒精制无水酒精需加生石灰后蒸馏，蒸馏应使用直型冷凝管，错误。 D:除去苯甲酸中泥沙、食盐：重结晶（溶解→过滤除泥沙→降温结晶→过滤），仪器选用合理，正确。 8.答案：A A:浓硝酸与铜片反应生成NO2溶于CuNO)2呈绿色，正确。 B:OH、NHt反应生成弱电解质NH3HO,错误。 C:Ca+、OH生成微溶物Ca(OH)2,错误。 D:HO2在酸性条件下氧化Fe2+,不能共存，错误。 9.答案C A:HPO2为一元中强酸，只电离出1个H,与足量强碱反应，正确。 B:实验室制胶体的离子方程式书写规范，正确。 C:丙烯醛中碳碳双键、醛基均能与溴水反应，不只是双键加成，方程式漏反应，错误。 D:重铬酸根氧化乙醇的离子方程式，得失电子、原子、电荷均守恒，正确。 10.答案：C A:检验水用无水CuSO4(白色变蓝)，胆矾本身含水，无法检验，错误。 B:白醋使豆浆聚沉，是胶体聚沉，只能证明醋酸是电解质，而无法证明强弱，错误。 C:溴乙烷消去生成乙烯，乙烯能使溴的CC4溶液褪色，可检验消去产物，正确。 D:葡萄酒中醇类、还原性物质均能使酸性高锰酸钾褪色，不能检验$O2,错误。 11.答案：B A:苯环上直接相连的卤素无法消去，错误。 B:9个阝-H完全等效，消去只生成一种烯烃，正确。 C:羟基邻位C无H,不能发生消去反应，错误。 D:有2种B-H,消去产物2种，错误。 12.答案：C A:抗坏血酸含：羟基、酯基、碳碳双键；脱氢抗坏血酸含：羟基、羰基、酯基。两种物质均含3种官能 团，正确。 B:含羟基→取代、消去；碳碳双键/羰基→加成；含羟基、碳碳双键、可燃→氧化反应，正确。 C:抗坏血酸被氧化，失去电子（不是得到），1mol反应失去2mole,错误。 D:手性碳原子位置如图，正确。 CH-CH-CH C=0 CH, CH 氧化 oH oH OH OH OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 13.答案：D A:实验通氧气排空气后，应先点燃燃烧炉，再点燃煤气灯，防止生成C0不能被充分氧化吸收，顺序错 误。 B:互换位置，碱石棉同时吸收CO2和HO,无法分别测定质量，影响结果，错误。 C:氧气并非全部参与反应，应通入过量，该计算无意义，错误。 D:n(H2O)=216g=1.2mol,n(H)=1.2molx2=2.4mol,m(H)=2.4molx 1g/mol=2.4g 18g/mol n(C)352-0.8mol,(C)=0.8mol,m(C)=0.8molX12g/mol=9.g 44g/mol m0r24g-24g-9.6g=128gm0）5208m0l .n(C):n田：(O)=0.8:2.4:0.8=1:3:1,化合物X的最简式为CH30,烃的含氧衍生物中H数应为偶数， 将最简式扩大2倍，为CHO2,此时该分子已饱和，不能再扩大倍数。因此，X的分子式为CHO2,正确。 14.答案：C A:根据原子守恒，A为CH3COOH,正确。 B:苯环、碳碳双键、羧基均可为平面结构，分子最多19个原子共面，正确。 C:肉桂酸的同分异构体不包含肉桂酸本身，因此数目为4种，错误。 D:乙酸酐易水解，反应体系必须无水，正确。 15.答案：A 3 A:甲、乙计量比为1：n,错误。 B:全部反应物均转化为目标产物，原子利用率100%，正确。 C:1mol乙最多消耗3 mol NaOH,正确。 ONa OH 3NaOH Na,CO HO D:高分子丙主链含酯基，可水解，故可降解，正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.答案（12分) (1)反应1[2分]， -CCHs0-[2分 OH (3)硫化剂将聚合物中的大多数碳碳双键打开[1分]，以二硫键（一S一S一）等把线型结构连接为网状结 构。[1分] (4) OH[2分] (5)D[2分] 核心考点 1.加聚反应、缩聚反应的判断；高分子链节书写 2.酚醛树脂（酸性条件）合成方程式书写 3.高分子硫化的结构与性能关系 4.缩聚单体判断、结构简式书写 5.淀粉水解产物检验的实验操作顺序（银镜反应条件） 答案详解 (1)加聚反应特点：发生加成反应只生成高分子，无小分子生成：缩聚反应除高分子外会生成H0 等小分子；开环聚合反应无小分子生成，但没有发生加成反应。反应4：属于高分子修饰，发生取代反 应。反应3为羟基酸的缩聚，链节为重复结构单元，去掉端基原子或原子团。 (2)酸性条件下，苯酚与甲醛发生线型缩聚，苯酚邻位氢与甲醛加成后脱水缩合，生成线型酚醛树 脂和水。 (3)天然橡胶为线型高分子，分子间仅靠分子间作用力结合。硫化剂将聚合物中的大多数碳碳双键 打开，以二硫键（一$一S一）等把线型结构连接为网状结构。交联越多，链段越难扭动，强度提升、弹性 变差。 (4)从高分子结构可判断为缩聚产物，其中含有酯基官能团，断开酯基可得到酚羟基，可推得另一 4 单体结构简式。 (5)淀粉水解+葡萄糖银镜反应操作顺序：⑥加淀粉→③加稀硫酸（催化剂）→②加热水解→① 加NOH中和硫酸（银镜反应必须碱性环境)→④加新制银氨溶液→⑤水浴加热。顺序： ⑥③②①④⑤，选D。 17.答案（14分) (1)粉碎孪生矿，充分搅拌，增大氯化铁的浓度，提高溶浸温度，延长溶浸时间等[2分] (2)6:1[1分]不产生有害气体s0[1分] (3)使Fe2+转化为Fe3+,便于后续调pH除去[2分]6.48.0或6.4pH<8.0[2分] (4)88.9[2分] 适量萃取剂多次萃取或者调节pH增大D、增大萃取剂体积（合理即可）[2分] (5)Pr3+3HC03=PrOHC03l+2C0↑+HO[2分] 核心考点 1.化工流程提效措施、氧化还原反应计算（氧化剂/还原剂比例） 2.氧化还原离子反应、绿色化学评价 3.除杂原理、金属离子沉淀pH选择 4.萃取分配系数、萃取率计算；平衡移动影响因素 5.离子方程式书写 答案详解 (1)粉碎孪生矿增大接触面积，充分搅拌反应物充分接触，增大氯化铁的浓度，提高溶浸温度加快 反应速率，延长溶浸时间等。 (2)①反应：Pr2S,+Fe3+→Pr3++S↓+Fe2+(淡黄色沉淀为S)根据电子守恒：nFe3+):nPrS)=6:1。 ②空气中煅烧硫化物会生成有毒$O2;本工艺湿法浸取，不产生$O2,污染物少。 (3)Fe2+完全沉淀pH=9.0,此时Pr3+也会沉淀；Fe+完全沉淀pH=3.2,因此加（氧化剂）把Fe2+氧 化为Fe3+。 pH范围：保证Zm2+、Fe+完全沉淀，Pr3+不开始沉淀。完全沉淀Zn+pH=6.4,开始沉淀Pr3+pH=8.0, 故6.4≤pHK8.0或6.48.0。 (4)分配系数D=c(有机相 K相，萃取率E=有间×100%。设水溶液中Pr升的浓度为c,则E-2c一100 n(总) 10c+4×20c 由于分配系数原因一次萃取不彻底，因此优先选择适量萃取剂多次萃取。其次，可以调节pH增大D或增大 萃取剂体积。 (5)碳酸氢根既能水解产生氢氧根，又能电离产生碳酸根，因此可以生产难溶物质PrOHCO3,根据 电荷、原子守恒配平离子方程式可得Pr3++3HC03=PrOHC03+2C0↑+HO。 18.答案(15分) 5 (1)CH,C0OH+C,H,OH浓酸CH,C0OC,H,十H,O[2分] (2)三颈烧瓶[2分]，A[1分] (3)加入浓硫酸或加入过量乙醇[2分] (4)分液[1分]，上[1分] (5)洗去残余的NaCO3溶液，防止其与CaCl生成CaCO3沉淀堵塞分液漏斗[2分] (6)不再结块[2分] (7)72.0[2分] 核心考点 1.乙酸乙酯制备化学方程式（酯化反应） 2.实验仪器名称、滴液装置选择 3酯化反应速率与产率的影响因素 4.分液操作、有机物密度与分层判断 5.洗涤试剂的作用（除杂、降低溶解度） 6.有机物干燥终点现象 7.有机实验产率计算 答案详解 (1)乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯和水。 (2)仪器C为三颈烧瓶；冰醋酸需逐滴加入，选用恒压分液漏斗(A),平衡气压，液体顺利流下。 (3)浓硫酸：催化剂（加快速率）+吸水剂（吸收水，平衡正向移动，提高产率）： (4)有机层与水溶液分层，操作为分液：乙酸乙酯密度小于水的密度，因此有机层在上层，保留上 层。 (5)饱和食盐水可洗去碳酸盐，防止其与Cacl生成CaCO3沉淀堵塞分液漏斗活塞。 (6)无水MgS04为干燥剂，吸水后会结块；当粉末松散不再结块可认为有机物中的水分被完全吸收。 （7)产率-实际产量×1009%132x966×1009672.09% 理论产量 0.2×88 19.答案(14分) (1)羧基[1分]酯基[1分] (2)Br -COOC,H5+NH2NH2→Br -CONHNH2.+CHOH[2分] (3)BCD[2分] OH ONa (4) CHO COONa +2Cu(OH2+2NaOH△→ +cuo1+4Ho[2分别 (5)3[2分] (6)CH-CHCOOH[2分]， ○2分] 核心考点 6 1.官能团识别与转化 2.有机化学方程式书写（酯化反应） 3.有机物性质判断（酸性、反应类型、氢键） 4.多官能团酚、醛与新制Cu(O田2（碱性）反应方程式 5.限定条件同分异构体数目判断 6.有机合成路线设计、中间体结构推断（结合题干已知信息） 答案详解 (1)官能团识别，见答案 (2)N-H是典型的极性键，酯基也是常见断键位置，结合所给信息判断产物并写出方程式。 (3)A.溴为强吸电子基团，吸电子效应大于共轭效应使有机物A酸性增强。 B.有机物B中有酯基官能团既可以和酸反应也可以和碱反应，苯环也可以发生磺化反应和硝化 反应。 C.有机物E→F的反应为去氧加氢的反应，所以为还原反应。 D.有机物H中存在O-H键和N原子且空间位置靠近，所以可形成分子内氢键。 (4)有机物G中存在酚羟基和醛基因此方程式见答案。 (5)根据限定条件可判断分子结构一定为高度对称结构，因此奇数种类原子C、Br必在对称轴上。 推得结构为： XCXe共3种. (6)根据信息碳碳双键发生第尔斯阿尔德反应，对比反应前后结构差别可判断X为 CH=CHCOOH;在POCl3和加热条件下，关联题干信息可推得Y为 72025一2026学年度下学期期末考试高二试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Pr-141 第1卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1、“山海关不住，东北超级酷”。2026年东北超5月开幕，下列关于运动装备及应急用品的说 法正确的是 A.功能性饮料中添加柠檬酸钠、葡萄糖酸钙等，可维持体内电解质平衡 B.足球内胆植入辅助裁判判罚的芯片，属于传统无机非金属材料 C.“复方氯乙烷气雾剂液化吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛 D.护腿板中质轻、高抗冲击的碳纤维，属于有机高分子材料 2.古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A.《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B.《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C.《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D.《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 3.下列化学用语表述正确的是 CH,OH互称为同系物 CH-CH-COOH B. 的系统命名：2氨基丙酸 NH C.羟基的电子式：H:O: D.丙炔的键线式： 4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.棉、麻和蚕丝均为碳水化合物 B.聚氯乙烯薄膜可用于食品包装 C.糖类、蛋白质、核酸都是天然有机高分子 D.体积分数为75%的医用酒精可用来杀菌消毒 高二化学共8页第1页 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.乙炔分子中σ键和π键数目之比为1：2 B.标准状况下，11.2LCH3C1中o键数目为2WA C.等物质的量的乙醇和乙烯充分燃烧，耗氧量均为3NA CH3 D.18g乳酸(Ho人yo4与足量Na反应生成气体分子数为0.1N 0 6.类比、推理是化学重要的思维方法。下列说法正确的是 A.第IVA族元素的氧化物中，CO2、SiO2分子均为酸性氧化物 B.HCOOCH3、CH3COOH具有相同的分子式、核磁共振氢谱 C.乙烯、苯分子中均含有pp元键，使溴水褪色原因相同 D.在烷烃和环烷烃中，C原子杂化相同均为sp杂化 7.下列玻璃仪器在物质分离、提纯实验中选用合理的是 ① ② ③ A.分离苯酚和NaCI溶液：①③ B.分离硬脂酸钠和甘油：②③ C.由90%的工业酒精获取无水酒精：④⑤⑥⑦ D.提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸：①③⑥ 8.下列实验产生的废液中，可能大量共存的粒子组是() 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制NO2 H、N05、Cu、NO2 B 硝酸银与氨水配制银氨溶液 [Ag(NH3)2]'、NO5、OH-、NHt C 电石与饱和食盐水制CH=CH Na、C、Ca2、OH D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H、Fe2、C、HO2 高二化学【共8页第2页 9.下列离子方程式不正确的是 A.一元中强酸次磷酸H3PO2)与足量氢氧化钠反应：H3PO2+0H一H2P02+H2O B.实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H0△Fe(OD3(胶体)+3H C.丙烯醛使溴水褪色：CH2 CHCHO+Br2→CH2 BrCHBrCHO D.K2Cr20,检验酒驾：3CH3CH20H+2Cr20-+16H→3CH3C0OH+4Cr3+11H20 10.为完成下列实验目的，实验设计合理的是 实验目的 实验设计 A 证明乙醇中有少量水 向乙醇中加胆矾晶体 B 证明醋酸是弱电解质 白醋加入豆浆中有沉淀产生 检验溴乙烷的消去产物 将产物通入溴的四氯化碳溶液 D 检验白葡萄酒中的抗氧化剂SO2 向葡萄酒中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 11.下列物质在一定条件下能发生消去反应且消去得到的有机产物只有一种的是 CH3 B.CH-C-CI CH3 CH,OH CH2OH D. H,C-CH一CH一CH 12.抗坏血酸（即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是 HO 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应 C.1mol抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到2mol电子 D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子 高二化学共8页第3页 13.某化学实验小组将24.8g某有机化合物X(CHO)在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯 酸镁的质量增加21.6g,碱石棉的质量增加35.2g。下列说法正确的是 盛装X的铂舟 氧化铜 煤气灯燃烧炉 碱石棉 高氯酸镁 (吸收水) A.实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉 B.高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果 C.该实验共需通入氧气质量为21.6+35.2一24.8-32.0g D.无需通过质谱法，即可确定X的分子式为CHO2 14.Perkin反应常用于合成肉桂酸：C.HsCHO+(CHCO)hO→CHCH=CHCOOH+A。下列 说法不正确的是 A.产物A为CH3COOH B.肉桂酸分子中最多有19个原子共平面 C.与肉桂酸有相同官能团的同分异构体共有5种（不考虑立体异构） D.该反应实验操作中仪器必须干燥，试剂确保无水 15.“十五五”期间我国将进一步推动“全降解血管支架”技术的成熟应用与普及。有机物丙是 可降解高分子，下列叙述不正确的是 CH2SH 定条件下丙：「 A.反应物甲与乙的化学计量比是1：1 B.反应物甲与乙生成丙的反应原子利用率为100% C.lmol乙最多可以与3 molNaOH反应 D.高分子丙可降解的原因是由于C一O键断裂 高二化学共8页第4页 1卷（非选择题，共55分） 二、填空题（共55分) 16.(12分)高分子材料具有很多优异的性能，在生产生活钟广泛应用。 (1)以下合成高分子的方法中属于加聚反应的是 ，其中反应3生成高分子的链 节为 反应2：n 反应3： tCH2-CH+n〔丁 CH-CHCOOH →十CH2-CH方+nH2O 反应4： OH 0 0=CCH-CH (2)酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。其单体为甲醛和苯酚， 在酸性、加热条件下合成酚醛树脂的方程式为 (3)橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。从结构角度分析产生上述性能变化 的原因是 (4)某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等。其结构可表示为： 可用碳酸二甲酯(CH3OC00CH3)与 CH: (填写结构简式)缩合聚合生产该聚碳酸酯。 (5)淀粉属于天然高分子，是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。某同学欲验 证淀粉水解的产物，进行如下实验操作：①待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。②加热 3~4mi③加入少量稀硫酸④加入少量新制的银氨溶液⑤水浴加热⑥在试管中加入少量 淀粉。则以上操作步骤正确的顺序是 (填选项序号)。 A.⑥③⑤④①②B.⑥④②③6①C.⑧⑤0④②③D.⑥③②①④⑤ 高二化学共8页第5页 17.(14分)缯(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由李生矿（主要含ZS、 FS、Pr2S3、SiO2等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化错(PrP3)。 ①H202 FeCL溶液 ②调pH NH HCO,溶液 HF溶液 李生矿→溶浸→除锌、萃取☐→反萃取→PC,传化 rOHCO-藏→P, 浸渣1 浸渣Ⅱ 滤液虹 滤液虹 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2 Pr3 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配 系数(D)。 c(有机相) 分配系数D= 萃取率E= n(有机相) n(总) ×100%。 c(水相)】 (1)为了提高溶浸效果，可采取的措施 (答出2点即可)。 (2)“溶浸”时PrS,可被FCL3氧化生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 ；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧李生矿，该工艺的优势在 于 (3)“除锌、铁”加入H202的目的是 调pH 值范围为 (4)用有机苯取剂L茶取P”的原理为3迅+Pr”票一PL,+3狙，某工厂取10L 含Pr*浓度为282mgL的溶液，加入4L该萃取剂，若D-20,则单次萃取率E= %(保 留一位小数)。使P+尽可能多地发生上述转移，可选择的实验条件或采取的实验操作是 (写一条即可)。 (5)“转化”过程的离子方程式为 高二化学共8页第6页 18.(15分)乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸 乙酯的装置如右图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量(g/mol) 60 46 88 熔点（℃） 16.6 -114.3 -83.5 沸点（℃） 117.9 78.2 77.1 密度(gcm) 1.05 0.79 0.90 25℃水溶性 互溶 互溶 8.3g/100gH20 实验步骤： ①在100mL干燥的仪器C中加入23mL无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入4mL 浓硫酸。 ②将11.5mL(0.20mol0冰醋酸逐滴滴入仪器C内，水浴加热，控制温度在70~80℃之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和Na2CO3溶液、饱和NaC1溶液、饱和CaC2溶液（除去乙醇） 洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机 层进行水浴蒸馏，收集到73~78℃馏分13.2g,色谱检测纯度为96%。 回答下列问题： (1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式 (2)仪器C的名称是 ,通过 (填“A”或“B)逐滴滴入冰醋酸。 (3)本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的施是 (4)步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是 须保留 (填“上” 或“下”)层液体。 (5)“用饱和NaCI溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有 (6)干燥时，少量多次地加入无水MgSO4粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和MgSO4 粉末 (填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 (7)本实验中，乙酸乙酯的产率为 %(保留一位小数)。 高二化学共8页第7页 19.(14分)化合物1有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结 构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化 COOH COOCH SOCl NH,NH2 CH,BrN,O CH,OH,△ POCI CH BrN,O Fe,HCI Br Br E CHNO D -B NH Br- 口进一步转化 H0一定条件 加热三 CHO G H 已知：①RCOOR'+NHNH2→RCONHNH2+R'OH ②RoNNH+RoOE受R义】R20 @(+'公y'y=-cooH、 一CH0、一NO2等) (1)有机物A→B实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (2)有机物B→C的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 A.有机物A的酸性比苯甲酸弱 B.有机物B既可与酸反应又可与碱反应 C.有机物E→F的反应类型为还原反应D.有机物H中存在分子内氢键 (4)有机物G在加热条件下能和新制Cu(OH2(NaOH溶液过量)反应，其方程式为 (5)符合下列条件的化合物B的同分异构体有 种。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； H OH ②与过量HBr反应生成邻苯二酚 )。(已知 R过量HBr, +RBr) (6)参考以上信息，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 6066K NH2NH2 COOH 高二化学共8页第8页