辽宁省辽南协作体2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025一2026学年度下学期期末考试高二试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Pr-141 第1卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1、“山海关不住，东北超级酷”。2026年东北超5月开幕，下列关于运动装备及应急用品的说 法正确的是 A.功能性饮料中添加柠檬酸钠、葡萄糖酸钙等，可维持体内电解质平衡 B.足球内胆植入辅助裁判判罚的芯片，属于传统无机非金属材料 C.“复方氯乙烷气雾剂液化吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛 D.护腿板中质轻、高抗冲击的碳纤维，属于有机高分子材料 2.古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A.《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B.《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C.《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D.《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 3.下列化学用语表述正确的是 CH,OH互称为同系物 CH-CH-COOH B. 的系统命名：2氨基丙酸 NH C.羟基的电子式：H:O: D.丙炔的键线式： 4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.棉、麻和蚕丝均为碳水化合物 B.聚氯乙烯薄膜可用于食品包装 C.糖类、蛋白质、核酸都是天然有机高分子 D.体积分数为75%的医用酒精可用来杀菌消毒 高二化学共8页第1页 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.乙炔分子中σ键和π键数目之比为1：2 B.标准状况下，11.2LCH3C1中o键数目为2WA C.等物质的量的乙醇和乙烯充分燃烧，耗氧量均为3NA CH3 D.18g乳酸(Ho人yo4与足量Na反应生成气体分子数为0.1N 0 6.类比、推理是化学重要的思维方法。下列说法正确的是 A.第IVA族元素的氧化物中，CO2、SiO2分子均为酸性氧化物 B.HCOOCH3、CH3COOH具有相同的分子式、核磁共振氢谱 C.乙烯、苯分子中均含有pp元键，使溴水褪色原因相同 D.在烷烃和环烷烃中，C原子杂化相同均为sp杂化 7.下列玻璃仪器在物质分离、提纯实验中选用合理的是 ① ② ③ A.分离苯酚和NaCI溶液：①③ B.分离硬脂酸钠和甘油：②③ C.由90%的工业酒精获取无水酒精：④⑤⑥⑦ D.提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸：①③⑥ 8.下列实验产生的废液中，可能大量共存的粒子组是() 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制NO2 H、N05、Cu、NO2 B 硝酸银与氨水配制银氨溶液 [Ag(NH3)2]'、NO5、OH-、NHt C 电石与饱和食盐水制CH=CH Na、C、Ca2、OH D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H、Fe2、C、HO2 高二化学【共8页第2页 9.下列离子方程式不正确的是 A.一元中强酸次磷酸H3PO2)与足量氢氧化钠反应：H3PO2+0H一H2P02+H2O B.实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H0△Fe(OD3(胶体)+3H C.丙烯醛使溴水褪色：CH2 CHCHO+Br2→CH2 BrCHBrCHO D.K2Cr20,检验酒驾：3CH3CH20H+2Cr20-+16H→3CH3C0OH+4Cr3+11H20 10.为完成下列实验目的，实验设计合理的是 实验目的 实验设计 A 证明乙醇中有少量水 向乙醇中加胆矾晶体 B 证明醋酸是弱电解质 白醋加入豆浆中有沉淀产生 检验溴乙烷的消去产物 将产物通入溴的四氯化碳溶液 D 检验白葡萄酒中的抗氧化剂SO2 向葡萄酒中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 11.下列物质在一定条件下能发生消去反应且消去得到的有机产物只有一种的是 CH3 B.CH-C-CI CH3 CH,OH CH2OH D. H,C-CH一CH一CH 12.抗坏血酸（即维生素C)易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列关于其说法错误的是 HO 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均有3种官能团 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均可发生取代、加成、消去、氧化反应 C.1mol抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸得到2mol电子 D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中均含有2个手性碳原子 高二化学共8页第3页 13.某化学实验小组将24.8g某有机化合物X(CHO)在铂舟中燃烧完全，实验结束后高氯 酸镁的质量增加21.6g,碱石棉的质量增加35.2g。下列说法正确的是 盛装X的铂舟 氧化铜 煤气灯燃烧炉 碱石棉 高氯酸镁 (吸收水) A.实验开始时，应先点燃煤气灯、后点燃燃烧炉 B.高氯酸镁、碱石棉互换位置不影响实验结果 C.该实验共需通入氧气质量为21.6+35.2一24.8-32.0g D.无需通过质谱法，即可确定X的分子式为CHO2 14.Perkin反应常用于合成肉桂酸：C.HsCHO+(CHCO)hO→CHCH=CHCOOH+A。下列 说法不正确的是 A.产物A为CH3COOH B.肉桂酸分子中最多有19个原子共平面 C.与肉桂酸有相同官能团的同分异构体共有5种（不考虑立体异构） D.该反应实验操作中仪器必须干燥，试剂确保无水 15.“十五五”期间我国将进一步推动“全降解血管支架”技术的成熟应用与普及。有机物丙是 可降解高分子，下列叙述不正确的是 CH2SH 定条件下丙：「 A.反应物甲与乙的化学计量比是1：1 B.反应物甲与乙生成丙的反应原子利用率为100% C.lmol乙最多可以与3 molNaOH反应 D.高分子丙可降解的原因是由于C一O键断裂 高二化学共8页第4页 1卷（非选择题，共55分） 二、填空题（共55分) 16.(12分)高分子材料具有很多优异的性能，在生产生活钟广泛应用。 (1)以下合成高分子的方法中属于加聚反应的是 ，其中反应3生成高分子的链 节为 反应2：n 反应3： tCH2-CH+n〔丁 CH-CHCOOH →十CH2-CH方+nH2O 反应4： OH 0 0=CCH-CH (2)酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。其单体为甲醛和苯酚， 在酸性、加热条件下合成酚醛树脂的方程式为 (3)橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。从结构角度分析产生上述性能变化 的原因是 (4)某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等。其结构可表示为： 可用碳酸二甲酯(CH3OC00CH3)与 CH: (填写结构简式)缩合聚合生产该聚碳酸酯。 (5)淀粉属于天然高分子，是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。某同学欲验 证淀粉水解的产物，进行如下实验操作：①待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。②加热 3~4mi③加入少量稀硫酸④加入少量新制的银氨溶液⑤水浴加热⑥在试管中加入少量 淀粉。则以上操作步骤正确的顺序是 (填选项序号)。 A.⑥③⑤④①②B.⑥④②③6①C.⑧⑤0④②③D.⑥③②①④⑤ 高二化学共8页第5页 17.(14分)缯(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由李生矿（主要含ZS、 FS、Pr2S3、SiO2等)制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化错(PrP3)。 ①H202 FeCL溶液 ②调pH NH HCO,溶液 HF溶液 李生矿→溶浸→除锌、萃取☐→反萃取→PC,传化 rOHCO-藏→P, 浸渣1 浸渣Ⅱ 滤液虹 滤液虹 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2 Pr3 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配 系数(D)。 c(有机相) 分配系数D= 萃取率E= n(有机相) n(总) ×100%。 c(水相)】 (1)为了提高溶浸效果，可采取的措施 (答出2点即可)。 (2)“溶浸”时PrS,可被FCL3氧化生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 ；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧李生矿，该工艺的优势在 于 (3)“除锌、铁”加入H202的目的是 调pH 值范围为 (4)用有机苯取剂L茶取P”的原理为3迅+Pr”票一PL,+3狙，某工厂取10L 含Pr*浓度为282mgL的溶液，加入4L该萃取剂，若D-20,则单次萃取率E= %(保 留一位小数)。使P+尽可能多地发生上述转移，可选择的实验条件或采取的实验操作是 (写一条即可)。 (5)“转化”过程的离子方程式为 高二化学共8页第6页 18.(15分)乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸 乙酯的装置如右图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量(g/mol) 60 46 88 熔点（℃） 16.6 -114.3 -83.5 沸点（℃） 117.9 78.2 77.1 密度(gcm) 1.05 0.79 0.90 25℃水溶性 互溶 互溶 8.3g/100gH20 实验步骤： ①在100mL干燥的仪器C中加入23mL无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入4mL 浓硫酸。 ②将11.5mL(0.20mol0冰醋酸逐滴滴入仪器C内，水浴加热，控制温度在70~80℃之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和Na2CO3溶液、饱和NaC1溶液、饱和CaC2溶液（除去乙醇） 洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机 层进行水浴蒸馏，收集到73~78℃馏分13.2g,色谱检测纯度为96%。 回答下列问题： (1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式 (2)仪器C的名称是 ,通过 (填“A”或“B)逐滴滴入冰醋酸。 (3)本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的施是 (4)步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是 须保留 (填“上” 或“下”)层液体。 (5)“用饱和NaCI溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有 (6)干燥时，少量多次地加入无水MgSO4粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和MgSO4 粉末 (填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 (7)本实验中，乙酸乙酯的产率为 %(保留一位小数)。 高二化学共8页第7页 19.(14分)化合物1有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结 构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化 COOH COOCH SOCl NH,NH2 CH,BrN,O CH,OH,△ POCI CH BrN,O Fe,HCI Br Br E CHNO D -B NH Br- 口进一步转化 H0一定条件 加热三 CHO G H 已知：①RCOOR'+NHNH2→RCONHNH2+R'OH ②RoNNH+RoOE受R义】R20 @(+'公y'y=-cooH、 一CH0、一NO2等) (1)有机物A→B实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (2)有机物B→C的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 A.有机物A的酸性比苯甲酸弱 B.有机物B既可与酸反应又可与碱反应 C.有机物E→F的反应类型为还原反应D.有机物H中存在分子内氢键 (4)有机物G在加热条件下能和新制Cu(OH2(NaOH溶液过量)反应，其方程式为 (5)符合下列条件的化合物B的同分异构体有 种。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； H OH ②与过量HBr反应生成邻苯二酚 )。(已知 R过量HBr, +RBr) (6)参考以上信息，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 6066K NH2NH2 COOH 高二化学共8页第8页