精品解析：河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期期末考前模拟测试 化学试题

罗山县高级中学2025—2026学年度高二下期期末考前模拟测试 化学试题 (考试时间：75分钟　　试卷满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cd-112 Se-79 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 高铁酸钠有强氧化性，作消毒剂 C. 易溶于水，故用溶液除去生铁表面的铁锈 D. 节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B. 反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. 反应②正极反应式为 D. 反应②中若有电子转移，就有被氧化 4. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①　②　③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： B. 过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中： C. 向溶液中通入少量CO2： D. 用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．用盐酸标准液滴定NaOH C．制取 D．探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 7. “鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下列说法错误的是 A. 反应①为取代反应，反应②为还原反应 B. X能与乙二醇发生缩聚反应 C. Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D. Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H4 8. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A. 简单离子的半径：W >Z> Y B. 简单氢化物的稳定性：W >Z C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 9. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1溶液，出现黑色沉淀 验证 B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 向溶液中通入至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证具有氧化性 D 取溶液和溶液充分反应后，加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 常温下为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 原子的第一电离能大于原子，可推断原子的半径比原子的半径大 11. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A. 砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C. 生成TeO2的离子方程式为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 12. 绿矾(FeSO4·7H2O)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物的一种晶体的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 中S原子的杂化方式为sp3 B. 绿矾晶体中存在配位键和氢键 C. 图2晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个 D. CdSe晶体的密度是 13. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 B. 过程Ⅰ中Fe失去e- C. 过程Ⅱ的反应方程式： D. 过程Ⅲ中1 mol 全部生成N2时转移3 mol电子 14. 利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是 A. 装置中隔膜为阴离子交换膜 B. A电极反应式为 C. 若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8 g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2mol H2SO4 D. A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7 二、非选择题 15. 某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物。某科研小组模拟用硫酸焙烧—水浸工艺从含砷废渣中分离回收、铅、铜、锌的流程如图所示。 已知：①为酸性氧化物，有剧毒，熔点为、沸点为； ②“焙烧”时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为、、； ③常温下，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将含砷废渣粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”工序中，碳砷比对焙烧渣中As的质量分数的影响如图所示。 ①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是___________。 ②当焦炭和按物质的量之比投料(即碳砷比为0.75)时，“焙烧”反应的化学方程式为___________；该反应中浓硫酸表现的化学性质为___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(写化学式，下同)；金属a是___________；尾气中的某成分经回收后可制备___________，在工艺流程中循环利用。 （4）“水浸”后，常温下测得浸取液中为，则浸取液中___________。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器D的名称是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有___________(填字母)的洗气瓶。 a．98%浓硫酸 b．饱和NaHSO3溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （3）单向阀B的作用为___________。 （4）氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b．装置C可采用热水浴以加快反应速率 c．装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2，防止污染空气 d．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2.则氨基磺酸粗品的纯度为___________(结果用百分数表示)。 17. 在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 已知：。回答下列问题： （1）_____kJ/mol （2）向恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下，发生反应、，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图所示；平衡时测得的物质的量为。 的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)；反应I的压强平衡常数____________，(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数)。 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应I和II。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图所示。 已知：的选择性。 图中_____(填“m”“n”或“p”)曲线代表的选择性，简述判断方法：_____。 （4）一种含、、的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：。 该晶体的化学式为_____；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为_____。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A_____(填“有”或“无”)顺反异构体，D中有_____个手性碳原子。 （2）A→B的反应类型是_____。 （3）E中所含官能团的名称为_____。 （4）1molB最多能与_____发生加成反应，C与完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为_____。 （5）D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为的芳香族化合物(G)，G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上含2个侧链； ③分子中只含一个环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗山县高级中学2025—2026学年度高二下期期末考前模拟测试 化学试题 (考试时间：75分钟　　试卷满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Cd-112 Se-79 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 高铁酸钠有强氧化性，作消毒剂 C. 易溶于水，故用溶液除去生铁表面的铁锈 D. 节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A错误； B．中为+6价，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．溶液中水解使溶液呈酸性，与铁锈(主要成分为)反应从而除锈，与易溶于水没有因果关系，C错误； D．节日焰火是电子从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量，电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该烯烃为键线式结构，选择含双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳，甲基位于3号碳，命名为3-甲基-2-戊烯，化学用语表达正确，A正确； B．CsCl是离子化合物，形成过程的电子式中，产物需要标注阴阳离子，正确写法应为，选项中写成了共价化合物的形式，B错误； C．基态氮原子核外共7个电子，根据洪特规则，2p轨道的3个电子需要分占3个不同轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，C错误； D．​中的中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项图中中心原子含有1对孤电子对，不符合的结构，D错误； 故选A。 3. 银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B. 反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. 反应②正极反应式为 D. 反应②中若有电子转移，就有被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，A错误； B．配平反应①为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，B错误； C．原电池正极发生得电子的还原反应，中+1价Ag得电子生成Ag，结合原子守恒、电荷守恒，该正极反应式书写正确，C正确； D．反应②中中Ag元素化合价降低，发生还原反应，被还原，不是被氧化，D错误； 故选C。 4. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①　②　③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①：只有1个碳原子，没有邻位碳原子，不能发生消去反应，不符合。 ②：Br连接的α-C的邻位碳原子都带有H，既能消去生成丙烯，也能水解生成2-丙醇，符合。 ③：α-C的邻位是苯环上的连接碳，该碳没有氢原子，不能发生消去反应，不符合。 ④：α-C的邻位环己基连接碳带有氢原子，既能消去也能水解，符合。 ⑤：α-C的邻位是季碳，该碳没有氢原子，不能发生消去反应，不符合。 ⑥：Br连接的α-C的邻位碳原子带有氢，既能消去也能水解，符合。 综上，符合要求的是②④⑥，答案应选B。 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： B. 过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中： C. 向溶液中通入少量CO2： D. 用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．所给方程式原子不守恒且缺少反应物、生成物，配平后正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式书写符合反应规律、守恒规则，C正确； D．反应在碱性环境中进行，生成的乙酸会与体系中的反应生成乙酸铵，产物应为、而非乙酸，正确离子方程式为，D错误； 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．用盐酸标准液滴定NaOH C．制取 D．探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁是强酸弱碱盐，其水溶液中的镁离子会发生水解反应：，加热会促进水解，同时生成的氯化氢会挥发，导致水解平衡不断向右移动。因此，直接加热蒸发氯化镁溶液，最终得到的将是氢氧化镁或其分解产物氧化镁，而不是无水氯化镁，可在氯化氢气流中进行，A错误； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，图中眼睛注视滴定管刻度，操作错误，B错误； C．浓盐酸与铜不反应，制取需要浓硫酸与铜加热反应，该装置无法制备，C错误； D．用硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体。将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，的还原性会使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，从而证明其还原性，用溶液吸收多余的，防止污染空气，并使用倒置漏斗防止倒吸，D正确； 故选D。 7. “鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下列说法错误的是 A. 反应①为取代反应，反应②为还原反应 B. X能与乙二醇发生缩聚反应 C. Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D. Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中X的羧基中羟基被取代生成酰胺(X断裂2个C-O键，N2H4断裂两个N-H)，属于取代反应，反应②中硝基加氢还原为氨基，属于还原反应，A正确； B．X为二元羧酸，乙二醇为二元醇，二者可发生缩聚反应生成聚酯和水，B正确； C．Y分子不是对称结构，其苯环上有3种氢原子，右侧杂环中有2种氢原子，则核磁共振氢谱共有5组峰，C错误； D．Z中含酰胺基，在溶液中发生水解反应时，两个酰胺基中的两个C-N键均可断裂，产物之一为，D正确； 故选C。 8. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A. 简单离子的半径：W >Z> Y B. 简单氢化物的稳定性：W >Z C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素，结合四种元素形成的化合物的结构可知为元素，为元素，为元素，为元素。 【详解】A．，所以简单离子的半径：W >Y> Z，故A错误； B．由元素周期律可知简单氢化物稳定性O强于S，所以简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．Z分别与X、Y、W可形成等化合物，故C正确； D．Y、W氧化物对应的水化物是弱酸，属于弱电解质，故D错误； 故答案为C。 9. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1溶液，出现黑色沉淀 验证 B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 向溶液中通入至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证具有氧化性 D 取溶液和溶液充分反应后，加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，产生沉淀，且将消耗完全，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生了沉淀的转化，证明，A正确； B．向电石中逐滴加入溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体等，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是等杂质气体导致的，并不能证明乙炔中含有碳碳三键，B错误； C．反应生成浅黄色单质，中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，可验证具有氧化性，C正确； D．取溶液和溶液充分反应后，是少量的，加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色，说明没有完全反应，说明与碘离子的化学反应存在一定限度，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 常温下为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 原子的第一电离能大于原子，可推断原子的半径比原子的半径大 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下为油状液体，说明熔沸点低，属于分子晶体，因此其化学键为共价键，A正确； B．冠醚与离子通过分子间作用力(如配位作用)形成超分子，而非离子键，B错误； C．比稳定是因为键的键能大于键的键能，氢键影响物理性质(如沸点)，与稳定性无关，C错误； D．原子第一电离能大于是因为的轨道为半充满的稳定结构，难失电子，与原子半径更大无因果关系，D错误； 故选A。 11. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A. 砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C. 生成TeO2的离子方程式为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成；碱浸液中加入酸调节pH=4，转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A．As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，简化核外电子排布式应为，A错误； B．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为，B正确； C．碱浸液中的调生成，反应环境为酸性，离子方程式应为，C错误； D．“水解”时，生成的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 绿矾(FeSO4·7H2O)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物的一种晶体的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 中S原子的杂化方式为sp3 B. 绿矾晶体中存在配位键和氢键 C. 图2晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个 D. CdSe晶体的密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，A正确； B．由图知，绿矾晶体中与配体中的O之间形成了配位键，分子间、水和硫酸根之间均存在氢键，B正确； C．由图知，CdSe晶胞中，离Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个(Se在4个Cd形成的四面体空隙内)，C正确； D．Se原子在体内，有4个；Cd在顶点和面心，有个；则每个晶胞含4个CdSe，晶胞总质量为，晶胞体积为，故密度为，D错误； 故选D。 13. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 B. 过程Ⅰ中Fe失去e- C. 过程Ⅱ的反应方程式： D. 过程Ⅲ中1 mol 全部生成N2时转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，A错误； B．过程Ⅰ中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电子，电子传递到Ag表面，使在Ag上被还原，B正确； C．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的H和，生成物是和，即可得反应，C正确； D．过程Ⅲ中，被还原为N2，N元素化合价由+3价降低到0价，1 mol 全部生成N2时转移3 mol电子，D正确； 故选A。 14. 利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是 A. 装置中隔膜为阴离子交换膜 B. A电极反应式为 C. 若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8 g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2mol H2SO4 D. A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7 【答案】D 【解析】 【分析】左侧A电极通入CO2，生成C2H4，说明CO2被还原，A为阴极，电极反应：：。B电极为阳极，电极反应：。电源A端为负极，B端为正极。电解质为NaHCO3溶液，pH基本不变，说明H⁺/OH⁻浓度无净变化，离子迁移需维持电荷平衡。 【详解】A．阴极反应消耗水并产生，阳极反应消耗。阴极生成的需要通过隔膜移向阳极，参与阳极反应，因此隔膜应为阴离子交换膜，A正确； B．左侧A电极通入CO2，生成C2H4，C从+4价降至-2价（每个C得6e⁻，2个C共12e⁻），配平后，原子与电荷均守恒，且符合碱性环境，B正确； C．2.8g乙烯 = = 0.1 mol。由B项反应式，生成1 mol C2H4转移12 mol e⁻ ，0.1 mol C2H4转移1.2 mol e⁻。铅蓄电池总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，每转移2 mol e⁻，消耗2 mol H2SO4，每mol e⁻消耗1 mol H2SO4。故1.2 mol e⁻对应消耗1.2 mol H2SO4，C正确； D．阳极B反应为：4− 4e- = O2↑+4CO2↑+2H2O，即每转移12 mol e⁻，生成12 mol CO2。 A电极（阴极）反应：14CO2 +12e- +8H2O = C2H4+12，每转移12 mol e⁻，消耗14 mol CO2。A、B两极物质的量之比 = 14 : 12 = 7 : 6，D错误； 故选D。 二、非选择题 15. 某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物。某科研小组模拟用硫酸焙烧—水浸工艺从含砷废渣中分离回收、铅、铜、锌的流程如图所示。 已知：①为酸性氧化物，有剧毒，熔点为、沸点为； ②“焙烧”时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为、、； ③常温下，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将含砷废渣粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”工序中，碳砷比对焙烧渣中As的质量分数的影响如图所示。 ①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是___________。 ②当焦炭和按物质的量之比投料(即碳砷比为0.75)时，“焙烧”反应的化学方程式为___________；该反应中浓硫酸表现的化学性质为___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(写化学式，下同)；金属a是___________；尾气中的某成分经回收后可制备___________，在工艺流程中循环利用。 （4）“水浸”后，常温下测得浸取液中为，则浸取液中___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，提高焙烧效率 （2） ①. 焦炭作还原剂，碳砷比越大，砷酸盐中的砷元素转化为越彻底 ②. ③. 酸性和氧化性 （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【分析】本工艺以含锌、铜、铅的砷酸盐废渣为原料，在焙烧工序中，废渣经粉碎后与焦炭、浓硫酸混合焙烧，金属砷酸盐转化为硫酸盐，砷元素被还原并转化为气态，烟气经冷却收集得到粗；焙烧渣经水浸后，可溶性的锌、铜硫酸盐进入溶液，难溶的铅以形式留在浸渣中；随后向浸出液中加入金属锌，将溶液中的铜离子置换为铜渣，同时得到硫酸锌溶液，实现了、铅、铜、锌的分步回收； 【小问1详解】 将废渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率，使焙烧反应更充分； 【小问2详解】 ①焦炭作为还原剂，碳砷比越大，还原能力越强，越能将砷酸盐中的砷元素充分还原并转化为气态，进入烟气中，因此焙烧渣中残留的砷含量越低； ② 当焦炭和按物质的量之比投料时，焙烧反应的化学方程式为，该反应中，浓硫酸既体现了酸性（生成硫酸盐），又体现了氧化性（部分S元素被还原为； 【小问3详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为；金属a是，锌的活泼性比铜强，可将溶液中的置换为，同时生成，不引入新杂质；尾气中的经回收后可制备，在工艺流程中循环利用； 【小问4详解】 已知常温下，浸取液中，根据溶度积公式，则。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器D的名称是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有___________(填字母)的洗气瓶。 a．98%浓硫酸 b．饱和NaHSO3溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （3）单向阀B的作用为___________。 （4）氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b．装置C可采用热水浴以加快反应速率 c．装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2，防止污染空气 d．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2.则氨基磺酸粗品的纯度为___________(结果用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）a （3）使SO2气体只能由装置向右流动，防止溶液倒吸 （4） （5）d （6）97% 【解析】 【分析】A为实验室制SO2的装置，C为目标产物发生装置，D为尾气吸收装置，同时防止空气中水蒸气和CO2进入反应体系，导致羟胺分解，并且实验明显缺一个SO2的洗气装置。 【小问1详解】 由图可知，仪器D为球形干燥管；装置A中70%硫酸与发生反应，其化学方程式为； 【小问2详解】 AB之间需要安装SO2的洗气瓶，防止水蒸气进入C中，应选用具有吸水性的浓硫酸，故选a； 【小问3详解】 单向阀B的作用为使SO2气体只能由装置向右流动，防止溶液倒吸； 【小问4详解】 氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应生成氨气和硫酸钡沉淀，其离子方程式为； 【小问5详解】 a．实验室制备SO2既不选用高浓度硫酸，因98%浓硫酸具有强氧化性，会氧化生成的SO2，导致产率降低，故不宜使用，也不选用低浓度硫酸，H+浓度较小，反应速率慢，所以70%硫酸最佳，a错误； b．反应物羟胺受热爆炸，不能采用水浴加热，b错误； c.装置D用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，不能阻止NaOH中的水蒸气进入装置C中，c错误； d．产物氨基磺酸微溶于反应溶剂乙醇，所以实验完毕后采用减压过滤分离，d正确； 故选d； 【小问6详解】 滴定反应为，则25 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为，所以250 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为，则粗品纯度为 17. 在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 已知：。回答下列问题： （1）_____kJ/mol （2）向恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下，发生反应、，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图所示；平衡时测得的物质的量为。 的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)；反应I的压强平衡常数____________，(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数)。 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应I和II。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图所示。 已知：的选择性。 图中_____(填“m”“n”或“p”)曲线代表的选择性，简述判断方法：_____。 （4）一种含、、的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：。 该晶体的化学式为_____；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为_____。 【答案】（1） （2） ①. 91.7% ②. 847 （3） ①. n ②. 和的选择性之和等于，增大压强，反应II平衡正向移动，即的选择性随压强增大而增大 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ=I×3-Ⅲ，因此； 【小问2详解】 恒容条件下压强比等于物质的量比，起始总物质的量，平衡总物质的量，设反应消耗，反应消耗，则，总物质的量，解得，总消耗，转化率；平衡时各物质的量：，，代入计算得； 【小问3详解】 反应I气体分子数不变，压强对其无影响，反应II是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，选择性随压强增大而增大，结合和的选择性之和等于100%，因此n曲线代表的选择性； 【小问4详解】 均摊法算原子数，的原子数为，的原子个数为，As全部在晶胞内共8个，原子比，化学式为；根据分数坐标，C和D之间的实际距离差为，，故C点原子和D点原子之间距离 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A_____(填“有”或“无”)顺反异构体，D中有_____个手性碳原子。 （2）A→B的反应类型是_____。 （3）E中所含官能团的名称为_____。 （4）1molB最多能与_____发生加成反应，C与完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为_____。 （5）D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为的芳香族化合物(G)，G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上含2个侧链； ③分子中只含一个环。 【答案】（1） ①. 有 ②. 1 （2）加成反应 （3）醚键、羰基 （4） ①. 9 ②. （5）18 【解析】 【分析】A→B：与A的碳碳双键发生加成，引入氰基，双键转化为单键；B→C：氰基在酸性加热条件下水解，转化为羧基；C→D：是克莱门森还原剂，将C中的酮羰基还原为亚甲基；D→E：D发生分子内关环反应，构建出萘的含氧母核结构；E→萘氧啶：E的酮羰基与格氏试剂F加成，再经酸性脱水，引入含吡咯烷的侧链得到最终产物。 【小问1详解】 顺反异构需满足碳碳双键上的两个碳均分别连接两个不同的基团，A有顺反异构体；如图，中10号碳原子为手性碳原子，故D中有1个手性碳原子； 【小问2详解】 由分析可知，的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由的结构可知含有官能团名称为醚键、羰基； 【小问4详解】 中两个苯环各能与发生加成反应，氰基能与发生加成反应，羰基能与发生加成反应，故最多能和发生加成反应；与完全加成得到，和足量金属Na的反应为； 【小问5详解】 G能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯；G只含两个侧链，由此可知的骨架为， 每种骨架有邻、间、对三种同分异构体，故的结构共有18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $