河南南阳市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026春期高中二年级期终质量评估 化学试题 __________县（市、区） _________学校 __________ 班级 姓名__________ 考号_______ 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Ba 137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A．衣：涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是通过缩聚反应合成的材料 B．食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C．住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D．行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 2．下列有关化学用语表示不正确的是 A．N2H4的电子式： B．NH3中N的杂化轨道表示式： C．SO2分子的VSEPR模型： D．基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图： 3．下列有机物命名正确的是 A．3,4,4-三甲基己烷 B．4-甲基苯酚 C．2-甲基-1,3-二丁烯 D．1,2-二甲基-1-丙醇 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．制备乙酸乙酯 C．实验室制硝基苯 D．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 5．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是：；（，，，均代表烃基） 某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是 A．只有 B．和 C．和 D．和 6．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向中滴加过量溶液并加热冷却后再加入溶液 有棕黑色沉淀但未见到浅黄色沉淀 未水解 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向酸性溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 苯环对甲基的性质有影响 D 检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 7．原儿茶酸（Ⅳ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是 A．Ⅰ属于芳香族化合物，苯环侧链有两种易氧化的官能团 B．Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C．1 mol Ⅲ与足量反应，最多可消耗4 mol D．合成Ⅳ的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护 8．分子式为的有机物在酸性条件下水解生成一种羧酸和一种醇，且羧酸与醇的物质的量之比为，则符合条件的有机物有（不考虑立体异构） A．5种 B．7种 C．9种 D．11种 9．东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子中存在3种官能团 B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．1 mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 10．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的有几项 ①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，称为皂化反应 ②用溴水鉴别己烯、苯、 ③乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应原理相同 ④液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 ⑤金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中键极性减弱 ⑥葡萄糖、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 ⑦向鸡蛋清水溶液中滴入浓溶液，溶液中有白色沉淀析出，是因为溶液能使蛋白质变性。 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 11．结构简式为的聚合物是一种医用高分子，可用于隐形眼镜材料。下列说法错误的是 A．该聚合物含2种官能团 B．该聚合物可以与乙酸发生取代反应 C．该聚合物的单体为 D．1 mol该聚合物含有键的数目为 12．对于配合物，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中为价。下列说法正确的是 A．该配合物的配位数为6 B．1 mol该有机物与足量的溶液反应生成 C．中所有原子可能在一个平面上 D．、、均为有机物 13．前四周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，其中、、同周期，、同主族，的最高能层有16个轨道，基态原子轨道上的电子数是轨道上的电子数的2倍，且与基态原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．、、分别与形成的化合物可能均含极性键和非极性键 14．中国哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），已知晶胞参数为a pm，O2-的半径为b pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为BaTiO3 B． C．与Ti4+等距离且最近的O2-有6个 D．钛酸钡晶体密度 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（12分）元素碳、氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）与N同周期且原子核外最外层有1个未成对电子的元素有___________种；写出含氮化合物NOCl的一个等电子体的分子式_____________。 （2）普鲁士蓝（KFe[Fe(CN)6]）中铁元素有两种价态，其中较稳定离子的简化电子排布式为____________； （3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是______（选填序号）。 A．两种晶体均为分子晶体 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形 （4）液氨存在类似于水的电离：，反应涉及的三种微粒中键角最小的是___________（填化学式）。 （5）C与N元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______（填标号）。 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体的硬度比金刚石小 C．该晶体的化学式是C3N₄ D．该晶体熔化时破坏共价键 16．（16分）芯片制造是人类工业文明的集大成，共有六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。 （1）“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。 ①GaN、GaAs的结构类似于金刚石，预测其熔点GaN______GaAs（填“>”或“<”）。 ②GaAs被誉为“半导体贵族”，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。2号原子的分数坐标为_________；1号原子和2号原子之间的距离为_________pm。 （2）“光刻”是使用深紫外光来照射涂有光刻胶的基片表面，通过曝光和显影过程，将掩膜上的图形复制到光刻胶上。 ①紫外负型光刻胶常含有，曝光时会形成，的VSEPR模型为____________。 ②光刻技术需要利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF（），晶胞如图所示，其中钾原子已经给出，氧原子略去。已知晶胞参数分别为和，，图中代表硼原子的字母为____________。已知晶体的密度为，KBBF的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数的值为____________（用含上述字母的代数式表示）。 （3）“刻蚀”可能用到刻蚀剂氟硼酸铵（），中含有的配位键数目为____________（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）“离子注入”是在Si晶体中掺杂不同种类的元素（常见的有B、P、Ga、As等），形成多电子的n型和缺电子的p型半导体（如下图所示）。 则上图中M、N原子分别可以选择____________（填序号） a．B、Ga b．P、As c．P、B d．Ga、As 17．（14分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。 ①将45 g乳酸、90 g正丙醇和固体装入三颈烧瓶中； ②加热至，反应6 h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热； ③反应结束后，降温至以下； ④常压蒸馏至左右，收集到的馏分经处理后循环使用； ⑤减压蒸馏，收集左右馏分，得到乳酸正丙酯。 已知：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/ 227.6 97.2 168 （1）三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为____________。 （2）变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为____________。 （3）步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是____________（填结构简式）。 （4）步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为____________。 （5）对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有____________（填字母）。 A．三颈烧瓶中可用浓硫酸代替 B．若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C．延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D．可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质 （6）若最终得到乳酸正丙酯，则该实验的产率为____________（保留两位有效数字）。 （7）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。某组同学用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于（操作误差略），其原因是____________。 18．（16分）化合物是制备抗肿瘤药物依喜替康的重要中间体，其合成路线如下（部分试剂和反应条件省略）： （1）化合物转化的反应类型为____________，的命名为____________。 （2）化合物转化的化学方程式为____________。 （3）化合物中含氧官能团的名称为____________。 （4）化合物的转化中，若的用量过多，会导致____________。 （5）物质符合下列条件（含苯环且官能团相同）的同分异构体有____________种。 （6）化合物与在一定条件下加成后得到分子式为的化合物Ⅰ，化合物Ⅰ的结构简式为____________，并用星号（*）标出化合物Ⅰ中的手性碳原子。 （7）依据以上合成信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（无机试剂任选）____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高中二年级期终质量评估 化学答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分,共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B D B C D C C 8 9 10 11 12 13 14 A B B D A A B 2、 填空题(本题共4小题，共58分) 15.（共12分）（2分） （1）3（2分） O3或 SO2（2分） （2） （2分） （3） BD （2分） （4） NH2-（2分） （5） CD（2分） 16.（共16分） （1）① ＞ （2分） ②. （2分） （2分） （2）①直线形（2分） ② Z （2分） （2分） （3） 2NA （2分） （4）c （2分） 17.（共14分） (1)（2分） (2)吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高乳酸正丙酯的产率（2分）（说法合理即可） (3)（2分） (4)（2分）（合理即可） (5)AB（2分） (6)60%（2分） (7) 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4（2分）（说法合理即可） 18（共16分） （1） 还原反应 （1分） 3-丁烯酸 （2分） （2） （2分） （3）羧基、酰胺基 （2分） （4）化合物H中氮原子的孤电子对与氢离子反应成盐 （2分）（或化合物H中氨基与氢离子反应成盐） （说法合理即可） （5）16 （2分） （6） （2分） （7） （ 3分） (苯到溴苯的合成若采用苯与、、反应制得溴苯也可，合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $