精品解析：辽宁省营口市普通高中2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

辽宁省营口市普通高中2025—2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 2. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 电解硫酸钠溶液制氧气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A正确； B．电解硫酸钠溶液时，实质是电解水生成H2和O2，与硫酸钠的水解无关，B错误； C．热纯碱溶液因水解生成碱性更强的溶液，促进油脂水解，与盐类水解有关，C正确； D．MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解生成Mg(OH) 2，灼烧后分解为MgO，与盐类水解有关，D正确； 故选B。 3. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】 【分析】弱电解质指在水溶液中部分电离的化合物，主要为弱酸、弱碱和水。 【详解】A．葡萄糖为非电解质，不导电也不电离，A不符合题意； B．冰醋酸（纯醋酸）溶于水时部分电离为和，属于弱电解质，B符合题意； C．氢氧化钙溶解部分完全电离，属强电解质，C不符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分或熔融时完全电离，属强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 4. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如C)和纯液体不写入。反应式为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，故K应为生成物CO和H2的浓度乘积除以反应物H2O的浓度，故答案为：C。 5. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D 6. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 时，浓度均为的溶液和氨水，pH：氨水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润pH试纸会稀释KHSO4溶液，导致测得的pH偏高，操作错误。KHSO4完全电离产生H+，但湿润试纸仍会引入误差，A错误； B．HX与NaOH等物质的量反应完全，可能为弱酸（如醋酸），因中和反应仅需物质的量相等，与酸强弱无关，B错误； C．滴定管未用标准液润洗会稀释标准液，导致消耗体积偏多，计算结果偏高，必须润洗，C错误； D．0.1mol/L氨水（弱碱，pH＞7）的pH一定大于NH4Cl溶液（强酸弱碱盐，pH＜7），D正确； 故选D。 8. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 将食物储存在冰箱中 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以显著加快反应速率，A正确； B．食物放在冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，B正确； C．氯化钠溶解过程不是化学反应，C错误； D．增大反应物浓度可以加快化学反应速率，D正确； 故答案选C。 9. 下列说法错误的是 A. 时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B. 已知反应，则酸性： C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．当浓度过高时，如浓硫酸或浓醋酸，解离度可能下降，导致导电能力减弱，因此浓度越大导电能力不一定越强，A正确； B．该反应的发生是由于的溶很积极小，与酸性强弱无关，不能推断的酸性强于（实际酸性弱于），B错误； C．醋酸为弱酸，电离方程式应使用可逆箭头，且水合氢离子（）的书写符合规范，C正确； D．NaCl和均为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时pH均为7，与浓度无关，D正确； 故答案选B。 10. 下列叙述与图示相符的是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 配制 NaOH 标准液时，不能在容量瓶中直接溶解固体（容量瓶仅用于定容，溶解应在烧杯中进行），图示操作错误，A错误； B. 中和热测定实验中，反应物应使用强酸、强碱的稀溶液（如盐酸与 NaOH 溶液），而图示中用了 “氨水”（弱碱，电离吸热会影响测定结果），且缺少环形玻璃搅拌棒（图示为普通玻璃搅拌器），B错误； C. 通过 “热水、冷水” 控制温度变量，可观察颜色变化判断反应速率 / 平衡移动，操作合理，C正确； D. 从焓变图可知，金刚石的焓（H）高于石墨，焓越高物质越不稳定，因此稳定性：石墨 > 金刚石，D错误； 故选C。 11. 时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀盐酸中均不与H⁺或Cl⁻反应，且彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．F⁻与H⁺结合生成弱酸HF，ClO⁻在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应（ClO⁻氧化Fe2+），且Mg2+可能与F⁻生成微溶物MgF2，B错误； C．[Al(OH)4]⁻在酸性条件下与H⁺反应生成Al3+，CN⁻与H⁺结合生成HCN，且Al3+与CN⁻可能水解相互促进，C错误； D．与H⁺反应生成H2SiO3沉淀，与H⁺反应生成CO2和H2O，D错误； 故选A。 12. 25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2C2O4是可溶性钠盐，属于强电解质，在水中完全电离，A正确； B．Na2C2O4中，而Na2C2O4溶液中O的来源包括Na2C2O4中的O和水中的大量O，因此Na2C2O4溶液中，B正确； C．具有强还原性，酸性高锰酸钾强氧化剂，两者会发生氧化还原反应，两者不能大量共存，C错误； D．Na2C2O4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，D正确； 故答案选C。 13. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，硝酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到混合溶液中的氢离子浓度为：c(H+)== mol/L，则溶液pH约为：1-lg2+lg3=1.2，故选B。 14. 往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ表示CO2的体积分数，升高温度，CO2的体积分数逐渐减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，不是放热反应，A错误； B．反应体系是密闭容器，碳元素守恒，混合气体中碳元素质量始终相等，即，B错误； C．反应正向进行时，气体物质的量增大，总质量不变，平均相对分子质量()减小；温度越高，平衡正向程度越大，n越大，M越小；因此混合气体的平均相对分子质量：，C正确； D．密闭容器体积V不变，气体总质量m不变，密度始终相等，即，D错误； 故答案选C。 15. 时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，Na2SO3解离出c(Na+)=0.2 mol/L，而部分水解生成HSO3−和H2SO3，物料守恒为， ，，A不符合题意； B．根据电荷守恒：，变形得：，物料守恒为，变形得：，代入后化简得：，c(Na+)=0.2mol/L，c(H2SO3)和c()均远小于0.2mol/L， <1<2，B不符合题意； C．电荷守恒，物料守恒两式相加可得：，C不符合题意； D．溶液，说明的电离强于水解，即，又因为则，D符合题意； 故选D。 二、非选择题： 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴_______作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、_______、_______。 （2）可用_______(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行_______操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为_______；达到滴定终点的标志是_______。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为_______%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是_______(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. b ②. 用待测液润洗 （3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化 （4） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 配制待测液，除了玻璃棒、量筒、烧杯，还需要容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 待测液在8.2~8.4之间呈弱碱性，因此用碱式滴定管量取，即b；滴定管盛装待测液前，需用待测液润洗； 【小问3详解】 因滴定终点为氯化钠溶液，同时会生成二氧化碳溶于溶液中，因此滴定终点溶液显弱酸性，选用甲基橙作指示剂；滴定终点现象为：滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化； 【小问4详解】 由题可知，盐酸平均体积：，小苏打与盐酸反应：，因此25.00 mL 待测液中；则250 mL 待测液中；小苏打质量为，则纯度为； 【小问5详解】 a．滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则气泡占据的体积被计入“消耗盐酸体积”，导致偏大，导致纯度偏大，a符合题意； b．锥形瓶未干燥，待测液中的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，对纯度无影响，b不符合题意； c．滴定前平视、滴定后仰视，仰视会使读数偏大，导致偏大，纯度偏大，c符合题意； 故答案选ac。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C． （3）在密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②、、的大小关系是___________。 ③若在℃，下发生反应，平衡时的体积分数是___________(保留3位有效数字)％，平衡常数___________(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）B （3） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 ③. 或 ④. 57.1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，目标反应是由已知反应得来，则目标反应的=；对于，该反应的，反应前后气体分子数减小，则，根据，当时反应能自发进行，因为，当温度比较小时，，则该反应能自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 根据反应分析： A．反应前后气体的总重量不变，且是恒容密闭容器，即容器的体积不变，根据密度公式可知，混合气体的密度始终不变，因此不能用混合气体的密度不再发生变化来判断反应是否达到平衡，A不符合题意； B．反应前后气体分子数不相等，当混合气体的压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不再改变，即反应达到了平衡状态，B符合题意； C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，应该是，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ①对于，反应前后气体分子数减小，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即压强越大，CO的平衡转化率越大。由图可知，温度为时，压强下CO的平衡转化率小于压强下CO的平衡转化率，所以。 ②化学平衡常数只与温度有关，A、B两点温相同，则，C点温度高于A、B两点，由图可知，温度升高，CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，因此温度越高，越小，故。 ③起始时，。在，下，CO的平衡转化率为0.8，则反应的，根据反应可知，平衡时气体总物质的量，则的体积分数为；CO的物质的量分数为，的物质的量分数为，CH3OH的物质的量分数为，则。 18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 【答案】（1） （2） （3） ①. 开始无明显现象，后有气泡产生 ②. ③. （4） （5）4.24 【解析】 【小问1详解】 二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：； 【小问2详解】 HCOOH为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：； 【小问3详解】 甲酸的酸性强于碳酸，甲酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，甲酸过量，开始是无气泡产生，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为、，答案为开始无明显现象，后有气泡产生；、； 【小问4详解】 若将少量的气体通入溶液中，因二氧化硫有氧化性，S2-有强还原性会发生氧化还原反应：； 【小问5详解】 25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为，。 19. 一定条件下，反应的速率方程为。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题： 序号 反应速率 Ⅰ 0.1 0.1 2 Ⅱ 0.1 0.4 2 8 Ⅲ 0.2 0.4 16 Ⅳ 0.4 0.1 4 2 Ⅴ 0.2 0.1 1 4 （1）该反应过程中，断裂了___________(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 （2）对于反应和，___________(填“>”或“<”)，判断理由为___________。 （3）根据表中测定结果，可得： ①___________(填具体数字)。 ②___________(填具体数字)。 ③___________(用含的代数式表示)。 （4）反应体系的三种物质中，___________(填“”“”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。 （5）保持其他物质的浓度不变，增大的浓度，会使反应速率___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）极性键和非极性键 （2） ①. > ②. 的，气态转化为液态放热，即(或其他合理答案) （3） ①. 2 ②. 0.2或 ③. （4） （5）增大 【解析】 【分析】根据表格第I、Ⅱ行数据可列方程，，则有，解得。同理，根据表格第Ⅰ、Ⅳ行和第Ⅳ、Ⅴ行可列出方程，，解得，。该反应速率方程为。据此作答。 【小问1详解】 是可逆反应，反应过程中涉及、和HBr三种分子的消耗和生成。和分子中包含非极性共价键，HBr分子中包含极性共价键。因此反应过程中断裂了极性键和非极性键； 【小问2详解】 HBr相变过程热化学方程式为，该过程放热，。根据盖斯定律结合已知条件可得，，综上则有； 【小问3详解】 ①参考分析中的方法，根据表格第Ⅱ、Ⅲ行数据列方程，解得； ②由分析可知，； ③将表格第I行数据代入速率方程可得，解得； 【小问4详解】 由分析可知，反应速率公式中项指数的绝对值最大，因此浓度对反应速率影响最大； 【小问5详解】 增大浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，从而加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省营口市普通高中2025—2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 2. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 电解硫酸钠溶液制氧气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 3. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 4. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A B. C. D. 5. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 6. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 时，浓度均为的溶液和氨水，pH：氨水溶液 8. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 将食物储存在冰箱中 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 9. 下列说法错误的是 A. 时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B. 已知反应，则酸性： C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同 10. 下列叙述与图示相符是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 11. 时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 12. 25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 13. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 14. 往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 15. 时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 二、非选择题： 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴_______作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、_______、_______。 （2）可用_______(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行_______操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为_______；达到滴定终点的标志是_______。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为_______%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是_______(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体压强不再发生变化 C． （3）在密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②、、的大小关系是___________。 ③若在℃，下发生反应，平衡时的体积分数是___________(保留3位有效数字)％，平衡常数___________(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 19. 一定条件下，反应的速率方程为。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题： 序号 反应速率 Ⅰ 0.1 0.1 2 Ⅱ 0.1 0.4 2 8 Ⅲ 0.2 0.4 16 Ⅳ 0.4 0.1 4 2 Ⅴ 0.2 0.1 1 4 （1）该反应过程中，断裂了___________(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 （2）对于反应和，___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 （3）根据表中测定结果，可得： ①___________(填具体数字)。 ②___________(填具体数字)。 ③___________(用含的代数式表示)。 （4）反应体系的三种物质中，___________(填“”“”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。 （5）保持其他物质的浓度不变，增大的浓度，会使反应速率___________(填“增大”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $