辽宁省重点中学协作校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度上学期期中考试高二试题 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 基础理论是分析相关问题的核心依据，下列说法正确的是 A. 蔗糖在水中溶解，这是熵增过程 B. 活化分子间的碰撞一定为有效碰撞 C. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可以改变化学反应的焓变 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 3. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1 4. 有关下列图像分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 5. 常温时，重水(D2O)离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：CH3COO-、Al3+、、 C. 水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Fe3+、、 D. 0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]的溶液中：Na+、、Cl-、K+ 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 乙酸乙酯是一种应用广泛有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是 A. 酯化反应平衡常数表达式为K= B. 实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C. 及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D. 相比NaHSO4，浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 10. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 11. 在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 12. 在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 13. H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 14. 合成氨反应的能量转换关系(图1)和在Fe催化剂上反应机理(图2)(*表示催化剂表面吸附位且数量有限，表示被吸附于催化剂表面的N2)。 下列说法正确的是 A. 步骤(iv)是合成氨的决速步反应 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-45kJ·mol-1 C. 合成氨一般选择400～500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D. 及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 15. 常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，假设溶液中的N元素存在形式只有和NH3·H2O。下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 水的电离程度：a > b > c C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中存在c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c() D. a点和b点溶液混合，混合液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)＞c()+c(H+) Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共55分) 16. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HCOOH HF 电离常数 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.8×10-4 Ka=6.0×10-4 回答下列问题： （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是___________(填字母)。 A. HCN B. C. HCOOH D. HF （2）向10 mL 0.1 mol/LHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是___________。 A. HCOOH的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）向10 mL 0.1 mol/LHF溶液中逐滴加入NaOH溶液，HF的电离平衡向___________移动；当时，溶液的pH=___________(1g2=0.3，1g3=0.5)。 （4）向KCN溶液中通入少量，离子方程式为___________。 （5）物质的量浓度相同的①溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为___________(填序号)；0.1 mol/L溶液中电荷守恒关系为___________。 17. 草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化学兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液等试剂设计了如下实验探究： (Ⅰ)查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性。 （1）写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是___________。 A. 常温下，取0.01mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3 B. 向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C. 常温下，0.01mol·L-1的H2C2O4溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D. 取0.1mol·L-1草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到H2体积为224mL(标况) (Ⅱ)兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 293 4 0.02 6 0.1 0 6 ② T1 4 0.02 5 0.1 V1 8 ③ 308 4 0.02 V2 0.1 1 t1 （3）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响。 （4）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1. (Ⅲ)草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于___________(填仪器名称)，达到滴定终点的依据为___________。 （6）记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%(精确到0.1)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 滴定后的刻度/mL 见图 21.95 20.24 （7）滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 18. |三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。一种以硫化锑精矿(主要成分Sb2S3和少量FeS，SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下： 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： （1）浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是___________。 （2）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于___________，再加水稀释至所需浓度。 （3）滤渣1的成分有___________；Sb3+的氧化性___________Fe3+(填“强于”或“弱于”)。 （4）水解1操作得到氯氧化锑(SbOCl)，其离子方程式为___________。试剂X应选择___________(填序号)，原因是___________。 A．盐酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 （5）检测产物是否洗涤干净的方法是___________。 19. 氢能是理想的新能源，乙醇-水催化重整可获得H2具有重要意义。其主要反应为： 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1 回答下列问题： （1）已知C2H5OH(g)和H2(g)的燃烧热分别为1410kJ·mol-1和286kJ·mol-1，H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1，则反应Ⅰ的ΔH=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向恒容隔热容器中加入一定量C2H5OH(g)和H2O(g)发生上述反应，能表明体系达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的温度保持不变 B. 容器中c(CO2)：c(H2O)=2：3 C. 容器中气体压强保持不变 D. v正(H2)=v逆(H2O) （3）在1.0×105Pa，n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(CO的选择性=×100%) ①图中曲线a表示___________，其值随温度的变化先增大后减小的原因是___________。 ②根据图中信息，250℃时反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。精确到0.001)。 ③有关工业乙醇-水催化制备H2的条件选择，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A．升高温度可以加快反应速率，因此温度越高越好 B．n始(H2O)对反应Ⅰ、反应Ⅱ均有影响，因此n始(H2O)越大越好 C．选择反应Ⅰ的合适催化剂可以提高单位时间内氢气的实际产率 2025—2026学年度上学期期中考试高二试题 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）D （2）B （3） ①. 电离方向(或正向) ②. 2.2 （4） （5） ①. ①＞③＞② ②. 【17题答案】 【答案】（1）H2C2O4H++；H++ （2）AC （3）反应物的浓度 （4） ①. ②③ ②. 0.15 （5） ①. 酸式滴定管 ②. 当滴加最后半滴酸性KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色 （6）72.0 （7）偏低 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）较浓的盐酸 （3） ①. SiO2、S ②. 弱于 （4） ①. Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+ ②. B ③. 氨水中和SbOCl水解产生的HCl，促进其完全水解，同时防止生成的Sb2O3溶解 （5）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生证明洗涤干净；反之则没有洗涤干净 【19题答案】 【答案】（1） ①. +174 ②. 高温 （2）AC （3） ①. H2的产率 ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度反应均正向移动，温度较低时反应Ⅰ占优势时使H2的产率增大，温度较高时反应Ⅱ占优势时使H2的产率减小 ③. 0.016 ④. C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $