山东菏泽市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学试题 2026.07 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无放。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述错误的是 A.麻、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 B.畜禽毛羽完全水解可以得到氨基酸 C.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 D.新榨花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 2.下列现象与氧化还原反应无关的是 A.潮湿环境中，铜丝表面形成铜锈 B,高压钠灯中钠蒸气放电产生射程远、透雾能力强的黄光 C.水果运输过程使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土 D.食用维生素C含量较高的食物利于人体吸收铁元素 3.下列物质中，能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是 A.蔗糖 B.麦芽糖 C.果糖 D.乙酸乙酯 4.下列物质分类正确且具有相应性质的是 A.F(OH3:红褐色胶体，具有丁达尔效应 B.SiO2:酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C.油酸：高级脂肪酸，能发生加成反应 D.CO2:电解质，CO2溶于水能导电 5.下列过程中，发生了酯化反应的是 A.用纤维素制取硝酸纤维 B.用秸秆制取燃料乙醇 C.用油脂制取肥皂 D.氨基酸缩合生成多肽 高二化学试题第1页（共8页) 暴国全任 0-……22-2- 6.下列各组微粒在给定条件下的溶液中，可能大量共存的是 A.酸性溶液：Na、K、NO;、HSO B.某澄清透明溶液：Na、A3+、Br、S2 C.加入铝粉产生H2的溶液：K*、SO}、CI、NH D.稀硝酸处理银镜后的废液：H、Ag、NO;、NO 7.下列实验操作，能达到预期目的的是 A.用碘水可以检验淀粉是否发生水解 B.在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解 C.将饱和NH4)2SO4溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清 D.取淀粉水解液，加银氨溶液，观察是否有银镜生成，判断淀粉是否水解 8.下列关于化合物I和Ⅱ说法正确的是 CH3 CH3 A.I与Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.I与Ⅱ都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH; C.分子比Ⅱ分子多了两个碳碳双键 D.I与Ⅱ分别与足量H2反应，生成的产物不同 9.下列装置正确，并能达到实验目的的是 温度计 银氨溶液、 苯和酒精 CusO 溶液 A.银镜的制备 B.石油的蒸馏C.除去乙炔气中的H2SD.分离苯和酒精 10.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.实验室利用氯化铵和氢氧化钙制氨气：NH+OH△NHt+H0 B.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu++S2一CuSl C.用足量酸性KMnO4溶液吸收甲醛：5HCHO+2MnO,+6H一5 HCOOH+2Mn2+3H2O D.向溴水中通入少量S02:S02+2H20+Br2一4H+2Br+SO 高二化学试题第2页（共8页) 暴国全任 0-……22-2- 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 性质或用途 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2丁烯 分子极性：顺-2丁烯>反-2丁烯 B 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：一C=CH>一CH=CH2 C 苯酚溶液可以杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 D 乙二醇作汽车发动机的防冻液 乙二醇能显著降低水的凝固点 12. 实验室中利用KMO,固体进行如下实验，反应①和②均完全转化。设N为阿伏伽德罗 常数的值，下列说法正确的是 →含Mn+的混合溶液 →固体浓盐酸/加热 0.1mol KMnO 加热 ③ →C2 ① A.反应②共消耗盐酸0.6mol B.反应①和反应②转移电子数之比为1：3 C.反应①产生的O2分子数目为0.05NA D.1L1 mol-L MnCI2溶液中阴离子的数目为2Na 13.环己烯是一种重要的化工原料，微溶于水。实验室制备、提纯环己烯的流程如下。下列说 法错误的是 水层 ①饱和Na2CO3溶液洗涤 10g环已醇 加热 蒸馏 ②试剂a洗涤 馏分 4mL浓HP04 操作1 有机层 无水CaCl2、蒸馏 操作2 A.浓H3PO4代替浓H2SO4可避免生成炭渣 B.试剂a选用水最佳 C.无水CaCl2的作用是吸水、除醇 D,若不进行操作2直接蒸馏，不影响产物纯度 高二化学试题第3页（共8页） 餐扫描全能王 翁1多人直用的日播A 。--。2-。2。一 14.某药物中间体(P)合成路线如下，下列说法正确的是 OH H,0+ H HCO HCO HCO COOCH COOCH COOCH M N P A.P的分子式为C13H12O3 B.M与足量H2加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C.N能发生加成、氧化、消去和水解反应 COOCH D.该过程可能产生副产物： H.CO 15.某溶液中可能含有以下离子中的几种：K*、AI3*、NH、Cu2+、CI、SO、SO}、NO;、 S2、CO}，该溶液中同种电性离子物质的量浓度均相等，且阴离子总物质的量浓度为阳 离子的1.5倍。取该溶液进行如下实验，下列推断正确的是 BaC2溶液 白色沉淀① 足量稀盐酸，不溶解 澄 透 酸性淀粉KI溶液，变蓝 蓝色沉淀 足量NaOH溶液 →白色沉淀② 无色溶液① 足量C02 加热 +无色溶液② 刺激性气味气体 A,白色沉淀①为BaSO,和BaSO; B.该溶液一定含CI C.若改为通入少量C02,无色溶液②中主要离子种类不变 D.该溶液一定不含K、S2、CO 高二化学试题第4页（共8页） 鬟田扫全 022-2- 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氧化还原反应和离子反应是高中化学重要的学习内容，回答下列问题： (1)已知HBO3为弱酸，与足量氢氧化钠溶液发生反应HBO,十OH一[B(OH)4]ˉ，则 HBO3的电离方程式为。 (2)无氧环境中，海洋出水铁质文物中Fe与海水中SO;在细菌作用下反应生成FS和 Fe(OH)2,若该反应生成0.8mol氧化产物，则转移电子数目为 (3)己知NH4)2S2O8水解得到的产物之一为NH,HSO4,则S,O?中不同价态氧原子个数比 为，若加热使NH4)2SOs水解，反应的化学方程式为一 (4)Zn与浓硫酸的反应中，浓硫酸体现的性质为。制得的ZnS047H20（M=287) 固体进行热重分析，固体在受热过程中失重比随温度变化曲线如图所示。416℃时固 体成分为 (填化学式)：1050℃时固体完全分解为Zn0和两种气体，其中一 种为氧化物，其化学式为 失718 必 37.6 145 416 688 1050 温度/℃ 17.（12分)元素分析与图谱分析是确定有机物分子结构的核心方法。回答下列问题： I.元素分析 利用燃烧分析法，按如下装置（部分装置略)对有机化合物X(CHO,)进行元素分析。 CHO. Cuo 02→E Pt坩埚 石英管 a (1)U型管c和d中的试剂分别是 (填标号) A.CuSO4 B.CaCl2 C.碱石灰 D.Na2SO3 (2)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，分别称量U型管c、d,接下来进行的 实验前操作还有：①通O2:②点燃煤气灯a:③点燃煤气灯b:④检查装置气密性： ⑤连接石英管与U型管c、d。正确的操作顺序为_一 （填序号)。 (3)若有机物X为3.4g,实验结束后，c管增重1.8g,d管增重8.8g。则X的实验式 为。若缺少CuO,可能会导致测得X的含氧量（填“偏高”或“偏 低”)。 高二化学试题第5页（共8页） 西胞内的载休、 墨巴全目 。-。2 Ⅱ.图谱分析 106 (4)右图为X的质谱图，已知X含有苯环且苯环上只有一个取 相对丰度 89 代基，通过实验可知X在酸性或碱性条件下均可发生水解反 136 应，推测X可能的结构有 种。 (5)测得X的核磁共振氢谱图（峰面积之比为3：2：2：1）及 质荷比 红外光谱图如下，则X的结构简式为 100 透 率 1098765,43210 4000 30002000/150d 100d500波数/cm 化学位移/ppm C-H C=0苯环骨架C-0-C 核磁共振直谱图 红外光谱田 18.(12分)以废芯片(Si及少量SiO2、Cu、Ag、Pd等杂质)为原料回收金属的工艺流程如 下： H2SO4、 NH4NO3 NHNO3、HCl、 空气 Fez(SOh溶液 Ce(NO3)4溶液Ce(NO3).4溶液 物质X 废芯片→焙烧 →浸出1 浸出2 浸出3 还原→Pd O2、,KOH溶液 滤液1 滤液2 固体2 滤液4一→氧化 盐酸 固体1←电解 AgCI←沉淀→滤液3 Ce(OH)4 已知：“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO:流程中Ce4+被还原为Ce3+;“浸出2”中Pd 的浸出率较低：“浸出3”中Pd转化为PdCL4]2。 回答下列问题： (1)“浸出1”发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)电解采用“滤液1”和FSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作 阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。电解的目的除了回收金属铜之外，还有一。 (3)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是。“浸出3”中金属P 溶解的离子方程式为。固体2是」 (4)物质X可选择。 A.Zn B.Na C.H202 (5)“氧化”过程的离子方程式为。 高二化学试题第6页（共8页) 影巴全目 。-2- 19.（12分)阿司匹林为常用抗炎药，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚：阿司匹林铜的抗炎效果 强于阿司匹林，不溶于水、乙醇，受热易分解。实验室以水杨酸为原料先制备阿司匹林再 制备阿司匹林铜，制备过程如下： COOH (CH CO)O COOH OH 乙酸酐 OOCCH①NaOH溶液HCCO0 OOCCH ②CuSO溶液 水杨酸 阿司匹林 阿司匹林铜 实验I:制备阿司匹林 27.6g水柄酸 加冷水 饱和NaHCO, 加热回流 冷却结晶 盐酸酸化 45g乙酸酐 粗产品 溶液 阿司匹林 3mL浓HS04 80-85℃ 抽滤 操作1 ①冷却结晶 操作2 ②过滤、洗涤、干燥 实验Ⅱ：制备阿司匹林铜与测定 装置如图所示（夹持装置略)。将实验所得阿司匹林置于三颈烧瓶中，加入一定量的乙 醇溶解，缓慢滴加NaOH溶液，反应后再缓慢滴加CuSO,溶液，充分反应后将所得混合 物经一系列操作，然后自然晾干得到阿司匹林铜粗产品。 uSO,溶液 溶液 冰水浴 磁力搅并器 回答下列问题： (1)实验I中冷凝回流操作常用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是 (2)实验I中水杨酸会发生副反应生成不溶于饱和NHCO,溶液的聚酯，该聚酯的结构简 式为 (3)实验I中“操作2”为 (4)实验Ⅱ中使用冰水浴并缓慢滴加NaOH溶液的原因是避免发生反应 （写化学方 程式)。 (5)实验Ⅱ中“一系列操作”依次为（填标号）。 a.蒸发结晶 b.蒸发浓缩、冷却结晶 c.过滤 d.依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2-3次e.依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次 高二化学试题第7页（共8页） 餐巴扫描全能王 公翁1纪人言用的归mA中 (6)测定阿司匹林铜中Cu(四)的质量分数 称量粗产品4.000g溶于稀H2S04,使铜离子解离出来配成250mL样品溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用c mol.L-Na2SzO,标准溶液滴定至溶液呈浅 黄色，再加入适量KSCN溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续滴定至终点，消 耗NazS2O3标准溶液VmL。 已知：①2Cu2++4I=2Cul↓+2；I2+2S203=S,O2+2I ②Ksp(CuSCN)<Ksp(Cu):吸附l2的量：CuSCN<Cul:被吸附的2不易被Na2SzO3 标准溶液滴定。 产品中Cu(四)的质量分数为 %(用含c、V的代数式表示)。若实验过程中不 加入KSCN溶液可能导致测定结果 一（填“偏高”或“偏低”)。 20.（12分)利用石油化学工业最重要的基础原料（A)合成瞬干胶α-氰基丙烯酸乙酯(I)的 路线如下： A一→B氧化C氧化DC 催化剂/△ E-B_F(C.H.O.CD) NaCN HHCH0& NO OH 已知：RCH,CHO+RCH,CH0-定条件，RCH,-CH一CHCH0 R 回答下列问题： (1)A结构简式为 (2)D→E反应类型为：检验E中氯元素用到的试剂有 （写化学式)。 (3)F的化学名称为 :G→H的化学方程式为 (4)α-氰基丙烯酸丁酯可作为医用胶。己知含CN的无机盐有剧毒，医用胶含氰基却几 乎无毒性，原因是 (5)已知：RCOOR+ROH催化剂，RC0OR"+ROH,综合上述信息，写出由物 质C和I制备α-氰基丙烯酸丁酯的合成路线。 高二化学试题第8页（共8页) 鬟田全任 。--。2-。。2。一 高二化学试题参考答案 2026.7 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.B9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C 12.AC 13.BD14.CD 15.BD 三.非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)H3BO3+H2OB(OH)4]+H*(2) (2)1.6Na(2分) (3)1:3或3：1(1分) 2NH4)2S2Og+2H0△4NH4HS04+O2↑(2分) (4)酸性和氧化性(2分) ZnSO4H20和ZnSO4(2分) S02(1分) 17.(12分) (1)BC(2分) (2)①⑤④③②(2分) (3)C4H40(2分) 偏高(2分) (4)3(2分) (5) Co0CH,(2分) 18.(12分) (1)1:1(1分) (2)将F2+氧化再生为Fe3+,以便在“浸出1”中循环利用(2分) (3)将分散的铈元素集中（或富集），以便在后续步骤中统一氧化回收生成沉淀， 提高利用率(2分) Pd+2Ce4++4C=[PdCl4]2+2Ce3+(2分) SiO2(1分) (4)A(2分) (5)4Ce3++O2+120H+2H20=4Ce(OH4↓(2分) 鬟国全任 0-……22-2- 19.(12分) (1)冷凝管球形区域接触面积大，冷凝效果好(1分) (2) OH (2分) (3)重结晶 (1分) COOH COONa (4) OOCCH3 +3NaOH- ONa+CHCOONa+2H.O COONa COONa 或 OOCCH3 +2NaOH- ONaCH COONa+H,0(2分） (5)ce (2分) (6)16cV(2分) 偏低(2分) 20.(12分) (1)CH2=CH2(1分) (2)取代反应(1分) NaOH、HNO3、AgNO3(2分) (3)氯乙酸乙酯或2-氯乙酸乙酯(1分) NC人O人+HCHO一定条件HO入 (2分) CN (4)医用胶的分子含有氰基，很稳定，不会电离出CN(2分) CH.CHO一定条件OH 浓硫酸/△，CH,CH-CHCHO H, 或CH,-CHCH,CHO催化剂/△ CHCH,CH-CH-OH CH-CHCH-CHO (5) (3分) 注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。 蠡国扫全 0-……22-2-