精品解析：湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期末质量监测 高一化学试卷

2026年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关化学品合理使用的说法，正确的是 A. 包装上有“OTC”标识的药品，为非处方药，消费者可不凭医生处方，自行购买和使用 B. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用可以预防感冒 C. 食品广告中的“零添加”、“绝不含防腐剂”说明应禁止使用食品添加剂，保障食品安全 D. 为加强农作物病虫有效防治，推广使用“DDT”和六六六等有机氯杀虫剂 2. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列有关自然资源的综合利用说法，正确的是 A. 通过加热分解的方法，可以生产各种金属材料。如Na、Fe、Hg等 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C. 从煤的干馏中可以获得重要的化工原料，煤的干馏属于物理变化 D. 石油的裂化和裂解目的是获得清洁燃料乙烯，提高石油的燃烧效率 3. 不能实现下列物质直接转化的元素是 A. Na B. S C. Cu D. Ca 4. N2是空气的主要成分，下列有关N2的叙述，错误的是 A. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多能量，氮气性质稳定 B. 镁条在N2中能燃烧，说明燃烧不一定需要O2参与 C. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 D. 1mol N2与3mol H2混合，在一定条件下充分反应可生成2molNH3 5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关无机非金属材料的说法，正确的是 A. 以高纯硅为材料制成的光导纤维通信容量大、抗干扰性能好 B. 碳、硅原子通过离子键形成碳化硅(SiC)，俗称金刚砂，类似金刚石的结构，硬度很大 C. 石墨烯因独特结构使其电阻率低、热导率高，石墨烯属于烯烃 D. 制作玻璃时，加入一些金属氧化物或盐，可以得到彩色玻璃 6. 下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 甲烷在空气中不完全燃烧 7. 有关乙醇和乙酸的下列说法，正确的是 A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 C. 乙酸能用来清除水垢，说明乙酸酸性比碳酸强 D. 乙酸分子中官能团为羟基(—OH) 8. 下列方程式与所给事实相符且正确的是 A. 二氧化硫与硫化氢反应： B. 溶液与浓氨水混合： C. 铁和稀硝酸反应： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯结构简式： B. 氮气的电子式： C. 乙醇的分子式： D. 丙烷分子的球棍模型： 10. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，增大压强能加快反应速率 B. 合成氨反应为放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快燃烧速率，可以使炉火燃烧更旺 12. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用上述方法以石英砂为原料生产纯硅，理论上变化的热量为 A. 吸收 B. 吸收 C. 释放 D. 释放 13. 已知X转化为R和W分步进行：① ；② 。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的能量低于的能量 B. 反应①、反应②均属于放热反应 C. 反应①的小于反应②的 D. 14. 治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D. 再生塔中，将木炭和粉碎处理，目的是加快反应速率 第Ⅱ卷 非选择题 15. 合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。 （1）“低碳经济”的关键是实现碳达标、碳中和，即减少CO2排放，有效减缓_______效应。 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。过程中发生反应的化学方程式为：X。X的化学式为_________。 （3）CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 molCO2和6 mol H2，发生反应：。能判断该反应已达化学反应限度的标志是___________(填字母)。 A. CO2浓度保持不变 B. 容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1 C. 容器中混合气体的质量保持不变 D. CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 （4）现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。0-4min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol/(L·min)。 （5）图像中处于平衡状态的时间点是________min(选填“4”或“12”) （6）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：。 ①通入甲醇的电极为燃料电池的___________极。 ②消耗标准状况下11.2L氧气，则电池内转移电子的物质的量为________mol。 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单质 （1）“操作X”的名称为___________。 （2）将干海带灼烧成海带灰的目的是_____________(答一点即可)。 （3）若试剂a选择(已知生成)，该步反应的离子方程式为___________。 （4）实际生产中，试剂a通常使用一定浓度的双氧水，从绿色化学角度考虑，主要原因是______________________________________。 Ⅱ．从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （5）从成本上考虑，试剂①应选择___________(填序号)。 A．NaOH溶液    B．石灰乳 （6）由溶液制备的具体步骤为_______________，过滤、洗涤、干燥。 （7）反应①除生成外还有CO生成，该反应的化学方程式为___________。 （8）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_______________________。 17. 某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ夹持装置和陶土网略。 有关有机物的沸点见下表。 有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 相对分子质量 46 60 88 实验步骤如下： 步骤：在装置Ⅱ的反应瓶中加入乙醇密度为 、浓硫酸和乙酸，加热一段时间。 步骤：仪器中的液体，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________。 （2）装置Ⅰ中有一处明显的错误，可能造成的后果是_________________。 （3）利用装置Ⅱ制取乙酸乙酯，实验开始后发现三颈烧瓶中未加碎瓷片，此时应____(填序号)。 A．停止加热，立即补加 B．停止加热，待装置冷却后补加 （4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为_________。 （5）步骤2中用水洗涤的作用是_________，判断是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，___________________________。 （6）依据实验数据计算本实验的产率为___________%。 18. 某化学兴趣小组为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置进行了如下实验。 （1）实验1：取过氧化氢溶液与粉末状二氧化锰混合。 实验2：取______过氧化氢溶液与粉末状氧化铁混合。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是________(填序号)。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 （3）通过测定__________________，可以比较出二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化效果。 （4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”) （5）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。 ③用碰撞理论解释催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关化学品合理使用的说法，正确的是 A. 包装上有“OTC”标识的药品，为非处方药，消费者可不凭医生处方，自行购买和使用 B. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用可以预防感冒 C. 食品广告中的“零添加”、“绝不含防腐剂”说明应禁止使用食品添加剂，保障食品安全 D. 为加强农作物病虫有效防治，推广使用“DDT”和六六六等有机氯杀虫剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．“OTC”是非处方药的专用标识，该类药品安全性相对较高，消费者无需持医生处方即可自行购买并按说明书使用，A正确； B．阿司匹林具有解热镇痛功效，但长期服用会引发胃肠道损伤等不良反应，也没有预防感冒的作用，B错误； C．符合国家标准的食品添加剂可改善食品品质、延长食品保质期，合法合规使用是安全的，无需完全禁止，“零添加”“绝不含防腐剂”多为营销宣传概念，不能作为禁用食品添加剂的依据，C错误； D．DDT、六六六等有机氯杀虫剂难以自然降解，易在环境和生物体内富集，残留毒性大，已被明令禁止使用，D错误； 故选A。 2. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列有关自然资源的综合利用说法，正确的是 A. 通过加热分解的方法，可以生产各种金属材料。如Na、Fe、Hg等 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C. 从煤的干馏中可以获得重要的化工原料，煤的干馏属于物理变化 D. 石油的裂化和裂解目的是获得清洁燃料乙烯，提高石油的燃烧效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属冶炼方法与金属活动性有关，Na等活泼金属用电解法冶炼，Fe等较活泼金属用热还原法冶炼，仅Hg等不活泼金属可采用热分解法冶炼，A错误； B．蒸馏法、反渗透法、电渗析法均为目前常用的海水淡化方法，B正确； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使其发生复杂分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，裂解的主要目的是获得乙烯等短链不饱和化工原料，二者均不是为了提高石油的燃烧效率，D错误； 故选B。 3. 不能实现下列物质直接转化的元素是 A. Na B. S C. Cu D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质与反应生成（或），氧化物与反应生成碱，与反应生成盐，可实现转化，A不符合题意； B．单质与反应生成，与反应生成酸，与反应生成（或）盐，可实现转化，B不符合题意； C．单质与反应生成，难溶于水，不能与反应生成对应的碱，转化无法实现，C符合题意； D．单质与反应生成，与反应生成碱，与反应生成盐，可实现转化，D不符合题意； 故选C。 4. N2是空气的主要成分，下列有关N2的叙述，错误的是 A. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多能量，氮气性质稳定 B. 镁条在N2中能燃烧，说明燃烧不一定需要O2参与 C. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 D. 1mol N2与3mol H2混合，在一定条件下充分反应可生成2molNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮分子内两个氮原子以共价三键结合，键能大，断开该化学键需要较多能量，因此氮气化学性质稳定，A正确； B．镁条可在中燃烧生成氮化镁，说明燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，不一定需要参与，B正确； C．氮的固定的定义就是将大气中游离态的氮（即氮单质）转化为含氮化合物的过程，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应：，反应不能进行完全，因此1mol 与3mol 充分反应生成的物质的量小于2mol，D错误； 故选D。 5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关无机非金属材料的说法，正确的是 A. 以高纯硅为材料制成的光导纤维通信容量大、抗干扰性能好 B. 碳、硅原子通过离子键形成碳化硅(SiC)，俗称金刚砂，类似金刚石的结构，硬度很大 C. 石墨烯因独特结构使其电阻率低、热导率高，石墨烯属于烯烃 D. 制作玻璃时，加入一些金属氧化物或盐，可以得到彩色玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，高纯硅是半导体材料，不能制作光导纤维，A错误； B．碳化硅（）中碳、硅均为非金属元素，二者通过共价键结合，不存在离子键，B错误； C．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含有碳碳双键的烃类物质（必须含有C、H两种元素），因此石墨烯不属于烯烃，C错误； D．制作玻璃时，加入某些金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同颜色，从而得到彩色玻璃，例如加入氧化亚铜可得红色玻璃，D正确； 故选D。 6. 下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 甲烷在空气中不完全燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A符合题意； B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，B不符合题意； C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，C不符合题意； D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D不符合题意； 故选A。 7. 有关乙醇和乙酸的下列说法，正确的是 A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 C. 乙酸能用来清除水垢，说明乙酸酸性比碳酸强 D. 乙酸分子中官能团为羟基(—OH) 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇中的羟基（—OH）不能电离出，乙醇属于非电解质，水溶液呈中性，并非碱性，A错误； B．乙醇在空气中燃烧时有氧气参与反应，生成和只能证明乙醇一定含有C、H元素，不能证明含有O元素，B错误； C．水垢主要成分为等碳酸盐，乙酸能与碳酸盐反应生成，根据强酸制弱酸的原理，可说明乙酸酸性比碳酸强，C正确； D．乙酸的官能团是羧基（—COOH），而非羟基，D错误； 故选C。 8. 下列方程式与所给事实相符且正确的是 A. 二氧化硫与硫化氢反应： B. 溶液与浓氨水混合： C. 铁和稀硝酸反应： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质和水，方程式配平、沉淀符号使用均正确，A正确； B．浓氨水中的是弱电解质，不能拆写为，离子方程式书写错误，正确离子方程式： ​，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应的还原产物为含氮化合物（如），不会生成，方程式不符合反应事实，正确离子方程式：铁过量时：，铁不足时：，C错误； D．玻璃的主要成分为（氧化物不可拆），且是弱酸不可拆，离子方程式书写错误，正确化学方程式（刻蚀玻璃的反应）： ，D错误； 故选A。 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯结构简式： B. 氮气的电子式： C. 乙醇的分子式： D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．氮气分子是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为：，B错误； C．乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，分子式为C2H6O，C错误； D．丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，球棍模型为：，D正确； 故选D。 10. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误: B．铅笔芯的主要成分为石墨，活泼性弱于铁，为原电池的正极，B错误; C．电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C错误; D．实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成氢气，表面会有气泡产生，D正确； 故答案选D。 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，增大压强能加快反应速率 B. 合成氨反应为放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快燃烧速率，可以使炉火燃烧更旺 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵和熟石灰制取氨气是固体之间的反应，压强对固体反应速率几乎无影响，增大压强不会加快反应速率，A错误； B．升高温度会同时提高正、逆反应的活化分子百分数，正、逆反应速率均加快，与反应的热效应无关，B错误； C．常温下铁片遇98%浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法生成氢气，不能加快生成氢气的速率，C错误； D．增大反应物氧气的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，燃烧速率加快，可使炉火燃烧更旺，D正确； 故选D。 12. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用上述方法以石英砂为原料生产纯硅，理论上变化的热量为 A. 吸收 B. 吸收 C. 释放 D. 释放 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得生成1mol纯硅的总反应，总焓变，焓变为正说明反应吸收热量，生成1 mol纯硅吸收316.44 kJ，A正确； 故选A。 13. 已知X转化为R和W分步进行：① ；② 。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的能量低于的能量 B. 反应①、反应②均属于放热反应 C. 反应①的小于反应②的 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，的能量低于和的能量总和，不能说明的能量低于的能量，A错误； B．由图示可知，这两步反应生成物的能量均高于反应物的能量，因此均属于吸热反应，B错误； C．由图示可知，，，且，这两步反应均为吸热反应，因此，C错误； D． ，D正确。 14. 治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D. 再生塔中，将木炭和粉碎处理，目的是加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，故非金属性，因此非金属性：，A正确； B．再生塔内发生反应：，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．脱硫塔内发生反应：，中部分化合价升高为+6价，体现还原性，部分化合价降低为0价，体现氧化性，因此既表现出氧化性又表现出还原性，C正确； D．将木炭和粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。 （1）“低碳经济”的关键是实现碳达标、碳中和，即减少CO2排放，有效减缓_______效应。 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。过程中发生反应的化学方程式为：X。X的化学式为_________。 （3）CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 molCO2和6 mol H2，发生反应：。能判断该反应已达化学反应限度的标志是___________(填字母)。 A. CO2浓度保持不变 B. 容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1 C. 容器中混合气体的质量保持不变 D. CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 （4）现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。0-4min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol/(L·min)。 （5）图像中处于平衡状态的时间点是________min(选填“4”或“12”) （6）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：。 ①通入甲醇的电极为燃料电池的___________极。 ②消耗标准状况下11.2L氧气，则电池内转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1）温室 （2） （3）AD （4）0.25 （5）12 （6） ①. 负 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，减少二氧化碳的排放可以有效减缓温室效应。 【小问2详解】 根据质量守恒定律中的原子守恒，反应前共有1个原子、2个原子、8个原子，反应后生成物中含有4个原子、2个原子，故分子中应含有1个原子和4个原子，其化学式为。 【小问3详解】 A．反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，A正确； B．容器中初始充入的和的物质的量之比为，且反应消耗的物质的量之比也为，因此无论是否达到平衡，两者的浓度之比始终为，不能作为平衡标志，B错误； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．的生成速率代表逆反应速率，的生成速率代表正反应速率，两者化学计量数之比为，当两者相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确； 故选AD。 【小问4详解】 由图可知，内的浓度由减小到，则浓度变化量，故平均反应速率。 【小问5详解】 由图可知，在时，和的浓度不再随时间发生变化，曲线保持水平，说明此时反应已达到化学平衡状态。 【小问6详解】 ①在燃料电池中，燃料发生氧化反应失去电子，故通入燃料甲醇的电极为负极； ②标准状况下氧气的物质的量为，在反应中，得电子化合价由价降至价，参与反应转移电子，故消耗转移电子的物质的量为。 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单质 （1）“操作X”的名称为___________。 （2）将干海带灼烧成海带灰的目的是_____________(答一点即可)。 （3）若试剂a选择(已知生成)，该步反应的离子方程式为___________。 （4）实际生产中，试剂a通常使用一定浓度的双氧水，从绿色化学角度考虑，主要原因是______________________________________。 Ⅱ．从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （5）从成本上考虑，试剂①应选择___________(填序号)。 A．NaOH溶液    B．石灰乳 （6）由溶液制备的具体步骤为_______________，过滤、洗涤、干燥。 （7）反应①除生成外还有CO生成，该反应的化学方程式为___________。 （8）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_______________________。 【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，加快水浸速率，提高水浸效率 （3） （4）还原产物为水，不污染环境 （5）B （6）蒸发浓缩，冷却结晶 （7） （8）防止镁及生成的钛与空气反应 【解析】 【分析】Ⅰ．干海带灼烧转化为海带灰；海带灰用水浸取，得到海带灰悬浊液，过滤除去不溶性的杂质，得到含碘离子的水溶液；在含碘离子的水溶液中加入稀硫酸和氧化剂，氧化剂将碘离子氧化为碘单质，从而得到含碘单质的水溶液，再通过萃取和分液，得到碘的四氯化碳溶液，最后通过蒸馏得到比较纯净的碘单质。 Ⅱ．海水中存在氯化钠、硫酸镁等，加入石灰乳，硫酸镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液；将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；在一定条件下（干燥的氯化氢气流中）加热脱水生成无水氯化镁；电解熔融的无水氯化镁得到镁和氯气；生成的氯气和焦炭、在高温条件下反应：；得到的和镁在稀有气体氛围中和高温条件下反应得到Ti。 【小问1详解】 海带灰悬浊液通过过滤除去不溶性的杂质，得到含碘离子的溶液； 【小问2详解】 将干海带灼烧成海带灰可以增大海带和水的接触面积，从而提高水浸速率； 【小问3详解】 二氧化锰是较强的氧化剂，能将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为： 【小问4详解】 过氧化氢是强氧化剂，能够将碘离子氧化为碘单质，且其还原产物为水，不污染环境； 【小问5详解】 石灰乳的制取原料为贝壳，来源广泛、价格低廉，将贝壳煅烧分解为氧化钙，溶于水即得石灰乳，而氢氧化钠溶液价格较高，需要通过氯碱工业制得，因此选择B； 【小问6详解】 溶液制备的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 根据题目提供信息，碳被氧化为一氧化碳，氯气被还原为四氯化钛，故反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 镁及生成的钛在高温下，均能被空气中的氧气等气体氧化，从而导致产物不纯，所以需要在稀有气体氛围中进行。 17. 某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ夹持装置和陶土网略。 有关有机物的沸点见下表。 有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 相对分子质量 46 60 88 实验步骤如下： 步骤：在装置Ⅱ的反应瓶中加入乙醇密度为 、浓硫酸和乙酸，加热一段时间。 步骤：仪器中的液体，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________。 （2）装置Ⅰ中有一处明显的错误，可能造成的后果是_________________。 （3）利用装置Ⅱ制取乙酸乙酯，实验开始后发现三颈烧瓶中未加碎瓷片，此时应____(填序号)。 A．停止加热，立即补加 B．停止加热，待装置冷却后补加 （4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为_________。 （5）步骤2中用水洗涤的作用是_________，判断是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，___________________________。 （6）依据实验数据计算本实验的产率为___________%。 【答案】（1）锥形瓶 （2）饱和碳酸钠溶液倒吸入反应试管 （3）B （4）  （5） ①. 洗去NaCl、Na2CO3等可溶性盐 ②. 滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 (合理即可) （6）75 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生可逆酯化反应生成乙酸乙酯，由于反应物乙醇、乙酸沸点较低，会随产物乙酸乙酯一同蒸出，需要经过洗涤、干燥、蒸馏提纯除去杂质，最终计算产率。 【小问1详解】 根据仪器构造，B为锥形瓶。 【小问2详解】 装置Ⅰ中导气管伸入了饱和碳酸钠溶液液面以下，反应过程中压强减小会引发倒吸，冷的溶液倒吸入热的反应试管会导致试管炸裂。 【小问3详解】 装置处于加热状态时，若立即补加碎瓷片，热的液体遇冷瓷片会暴沸喷出，引发危险，因此需要停止加热，待装置冷却后再补加，故应选B。 【小问4详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：。 【小问5详解】 用碳酸钠溶液洗涤后，有机层表面残留NaCl、Na2CO3等可溶性杂质，水可以溶解除去这些可溶性杂质。杂质离子含，因此可以通过检验最后一次洗涤液中是否存在去​判断是否洗涤干净，检验可滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤液中已无，​已洗涤干净。 【小问6详解】 计算反应物的物质的量： ，，乙酸不足，理论生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的理论质量：，产率。 18. 某化学兴趣小组为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置进行了如下实验。 （1）实验1：取过氧化氢溶液与粉末状二氧化锰混合。 实验2：取______过氧化氢溶液与粉末状氧化铁混合。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是________(填序号)。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 （3）通过测定__________________，可以比较出二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化效果。 （4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”) （5）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。 ③用碰撞理论解释催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________。 【答案】（1）4% （2）A （3）相同时间内收集气体的体积(或收集相同体积气体所需要的时间) （4）放热 （5） ①. 空气中存在氧气 ②. 二氧化锰 ③. 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法的原则，为了准确比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，实验1和实验2中除了催化剂的种类不同外，其他条件必须保持一致。实验1中使用了、的过氧化氢溶液，因此实验2中也应取用、的过氧化氢溶液； 【小问2详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解会迅速产生大量氧气并放出热量，导致试管内气压在短时间内急剧增大。为了防止试管内气压过大将注射器活塞顶回或导致液体无法顺利注入，必须快速推注射器活塞，将过氧化氢溶液一次性注入试管中，故选A； 【小问3详解】 反应速率越快，单位时间内生成的氧气越多。因此，可以通过测定相同时间内收集气体的体积(或收集相同体积气体所需要的时间)，来定量比较两种催化剂的催化效果； 【小问4详解】 过氧化氢的分解反应是一个放热反应。反应放出的热量会使密闭试管内的气体受热膨胀，导致装置内气压进一步增大，从而观察到U型管内右侧液面上升； 【小问5详解】 ①实验开始前，烧瓶及连接管等装置内部原本就充满空气，而空气中氧气的体积分数约为，因此传感器测得的初始氧气体积分数不为；②分析氧气体积分数随时间变化的图像可知，收集到相同体积分数的氧气，使用二氧化锰作催化剂所需的时间远少于使用氧化铁作催化剂所需的时间。时间越短，说明反应速率越快，故使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰；③根据碰撞理论，化学反应的发生需要反应物分子发生有效碰撞。催化剂能够改变反应的途径，降低反应所需的活化能，增大体系中活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $