精品解析：湖南省湘西州2024-2025学年高一下学期州质检期末联考 化学试题

高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着全球对科技材料需求的激增，各类先进材料在不同领域大放异彩。下列有关材料的说法正确的是 A. 单晶硅属于传统无机非金属材料 B. 我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维 C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 D. 我国隐身战机隐身涂层含有的石墨烯属于有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷、水泥、玻璃等属于非传统无机非金属材料，单晶硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．芳纶是芳香族聚酰胺纤维，属于人工合成的高性能合成纤维，B正确； C．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 二氧化硅的化学式： C. 和是同分异构体 D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为乙酸的球棍模型：，A错误； B．二氧化硅由原子构成，Si与O原子比例为1:2，化学式：，B正确； C．甲烷的空间构型是正四面体结构，而不是平面，则和均可看作是甲烷中2个氢原子被甲基替代所得，为同种物质，C错误； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选B。 3. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 油脂不属于高分子 B. 猪油、花生油、地沟油和矿物油的主要成分都是油脂 C. 可用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不合碘食盐 D. 在试管中加入溶液，滴加4滴溶液，甲加入葡萄糖溶液、加热、可以产生砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的分子量较小，通常在几百左右，不属于高分子，A正确； B．矿物油的主要成分是烃类，属于石油分馏产物，而猪油、花生油、地沟油的主要成分是油脂，B错误； C．加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，淀粉需与游离的碘单质作用显蓝色，而KIO3无法直接与淀粉反应，因此不能用淀粉溶液鉴别，C错误； D．斐林试剂检测还原糖需在碱性条件下进行，题目中NaOH溶液少量，未形成足够的碱性环境，直接加热无法得到砖红色沉淀，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B. 3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C. 一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应：，随浓度降低反应停止，硫酸的物质的量为：，生成的SO2少于理论值，A错误； B．3.2g Cu（0.05mol）与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.05，B正确； C．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成NH3分子数小于，C错误； D．标准状况下，水为液态，无法用气体体积计算，D错误； 故选B。 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 选项 过程 离子方程式 A 将少量通入溶液中 B 海水提溴工艺中用还原 C 过量铁粉加入稀硝酸中 D 向溶液中滴加过量的浓氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性：Fe2+>Br-，Cl2少量时优先氧化Fe2+，方程式符合电荷守恒和反应事实，A正确； B．HBr应拆解为H+和Br-，离子方程式为：，B错误； C．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误； D．浓氨水应写作NH3·H2O，离子方程式：，D错误； 故选A。 6. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 A. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI B. Na在空气中燃烧生成，则同主族的Li在空气中燃烧也生成 C. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 D. Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与NaI共热时，I-会被浓硫酸氧化成I2，A错误； B．Li在空气中燃烧生成Li2O，因Li金属性较弱，无法形成过氧化物，B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，而非碱性氧化物，C错误； D．Cl2为强氧化剂，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，类比Cu生成CuCl2合理，D正确； 故选D。 7. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是 A．提纯混有少量乙烯的甲烷 B．验证甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去乙烯的同时又引入了新的杂质，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，B错误； C．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于收集乙酸乙酯，C正确； D．乙酸与碳酸钠反应生成CO2，乙酸易挥发，制备的CO2中混有乙酸，无法比较碳酸与硅酸的酸性，D错误； 故选C。 8. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。已知表示丙烯，下列有关桔霉素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 不能与碳酸氢钠溶液反应 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，分子式为：，A错误； B．该物质中含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，B错误； C．如图所示：，2个碳原子均为四面体构型，分子中所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子中含碳碳双键和羟基，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选D。 9. 的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A. 图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B. 由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中步骤Ⅰ的变化过程中化学键断裂，会吸收热量，步骤Ⅱ的变化过程中形成化学键，会放出热量，A错误； B．由图2可以看出，转化为需要放出热量，B错误； C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C正确； D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能可以转化为热能、电能、光能等，D错误； 故选C。 10. 热激活电池可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A. 该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子 B. 钙电极换为银电极也能使电池反应发生 C. 放电时，向硫酸铅电极移动 D. 常温下，该电池无法正常工作 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应方程式可知，Ca为负极，PbSO4为正极。 【详解】A．根据分析，PbSO4为正极，发生还原反应，得到电子，A错误； B．银的活泼性比铅弱，钙电极换为银电极不能使电池反应发生，B错误； C．放电时向负极移动，向Ca电极移动，C错误； D．该电池是热激活电池，电解质的无水LiCl-KCl混合物需要受热熔融，常温时，电解质不熔化，电池无法正常工作，D正确； 故选D。 11. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，W、Z、Y位于同一周期，常温下，W的一种氧化物为红棕色气体。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 可以由相应单质直接化合得到 C. 简单氢化物的沸点： D. Y元素的最高化合价为+7 【答案】A 【解析】 【分析】X形成6根化学键，位于第三周期，X为S，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，Z为O；常温下，W的一种氧化物为红棕色气体，W为N，Y形成1根化学键，W、Z、Y位于同一周期，Y为F。 【详解】A．X为S，W为N，Z为O，简单离子分别为：S2-、N3-、O2-，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．X为S，Z为O，S与O2直接化合得到SO2，B错误； C．Z为O，X为S，室温下水是液态硫化氢是气态，或者：水中存在分子间氢键，沸点高，故简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y为F，无正价，D错误； 故选A。 12. 已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. HI为该反应的中间产物 B. 催化剂可以使完全转化 C. 该反应每生成需吸收14kJ的能量 D. 由图可知催化剂参与了反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图所示，HI为该反应的中间产物，A正确； B．该反应为可逆反应，使用催化剂也不能使CH3CHO完全转化，B错误； C．如图所示，每生成需吸收7kJ的能量，故每生成需吸收14kJ的能量，C正确； D．由图中虚线可知，催化剂参与了反应历程，D正确； 故选B。 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：，经5s反应达到平衡，内C的平均反应速率为，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40% B. x=4 C. 容器内混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态 D. 不同条件下反应速率，此时二者表示的反应快慢相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，生成1molD，则A转化了1.5mol，转化率为：，A错误； B．内C的平均反应速率为，平衡时生成C的物质的量为：，化学计量数之比等于化学反应速率之比，故化学计量数比x:2=1:1，x=2，B错误； C．反应方程式为：，反应前后气体分子数增多，恒温恒容条件下压强会增大，当压强不变时说明反应达平衡，C错误； D．v(A)=36mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，速率比v(A):v(D)=3:2，符合化学计量数比，二者表示的反应速率相同，D正确； 故选D。 14. 在新兴材料研发中，铁铁矿(，其中Ti为+4价)成为制备金属该的潜在原料、流秷如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22号元素Ti位于元素周期表中第四周期ⅡB族 B. 氯化时，每生成0.3molCO，该反应转移电子数为 C. 制备Ti时，可用做保护气以防止Mg被氧化 D. 氯化过程中发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】在氯化时发生反应：，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．22号元素Ti位于元素周期表中第四周期IVB族，A错误； B．根据总反应：，每生成0.3molCO，消耗0.35molCl2，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为，B正确； C．与Mg能反应，不能用作该反应的保护气，C错误； D．根据分析，氯化过程中发生反应：，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最高价氧化物对应水化物为一种常见的强酸，Z是地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。回答下列问题： （1）X、Y可形成18电子化合物M，其常用作火箭燃料，写出化合物M的电子式：___________。 （2）常温下，W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）某课外活动小组欲利用CuO与反应，设计如图实验装置(夹持装置未画出)来测定铜的相对原子质量。 已知：反应物氧化铜的质量为mg，实验后测得装置D增重ng(CuO被完全还原)。 ①仪器a的名称为___________，仪器b中的试剂为CaO固体，则装置B中碱石灰的作用是___________。 ②还原炽热的氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式：___________。 ③计算铜的相对原子质量为___________(用含m、n的代数式表示)。 ④X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，在200mL该酸和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度依次为和，向该混合液中加入5.12g铜粉，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是___________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 干燥(合理即可) ③. ④. ⑤. 0.3 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W的单质可用于自来水消毒，推出W为Cl，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族，则X为H，Y的最高价氧化物对应水化物为一种常见的强酸，根据四种元素原子序数依次增大的短周期主族元素，推出Y为N，据此分析； 【小问1详解】 X、Y为H、N，可形成18电子化合物M，即M的化学式为N2H4，化合物M的电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 W为Cl，氯气与NaOH在常温下生成NaCl、NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 装置A作用是制备NH3，装置B的作用是干燥氨气，装置C中发生2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，装置D的作用是吸收生成水蒸气，装置E的作用是吸收未反应氨气，装置F的作用是测量氮气的体积； ①根据仪器a的特点，仪器a名称为分液漏斗；根据实验目的，需要测量氨气与氧化铜反应生成水蒸气的质量，而装置A制备的氨气中含有水蒸气，因此装置B的作用是吸收氨气中的水蒸气以及空气中的CO2，故答案为：分液漏斗；干燥氨气(合理即可)； ②氨气还原炽热的氧化铜生成铜、氮气和水，即反应方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； ③根据上述分析，装置D增重的是水的质量，即生成水的质量为ng，根据氧原子守恒有：，解得铜的相对原子质量为，故答案为：； ④X、Y、Z三种元素组成一种强酸，该强酸为HNO3，根据题意硝酸、硫酸物质的量分别为0.08mol、0.04mol，n(H+)=(0.08+0.04×2)mol=0.16mol，混合液中加入铜粉，铜粉的物质的量为=0.08mol，发生的反应为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，根据反应方程式可知，Cu、NO过量，H+不足，按照H+进行计算，n(Cu2+)=mol=0.06mol，即c(Cu2+)==0.3mol/L，故答案为：0.3。 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）纯碱的制取工艺流程如图所示。 饱和NaCl溶液中通入的两种气体，先通入的为___________(填化学式)，操作Ⅰ的名称为___________。 （2）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①步骤ⅰ中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②下列关于硅及其化合物的叙述正确的是___________(填字母)。 A．自然界中不存在天然游离的硅单质 B．计算机芯片的主要成分是 C．C与Si属于同主族元素，由于，用类比法可得： （3）金属镁及其合金生产生活中应用非常广泛。 ①工业上常用___________法冶炼金属镁。 ②某化学兴趣小组实验发现，镁条不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，产生白色固体(MgO)和黑色颗粒。镁条和二氧化碳反应，每消耗(标准状况)，转移的电子数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） ①. ②. 1:2 ③. A （3） ①. 电解 ②. 【解析】 【分析】粗盐水经过除杂得到饱和NaCl溶液，向其中先通入NH3后通入CO2发生反应：，过滤后得到NaHCO3和母液，NaHCO3受热分解：，X为CO2，可循环利用。 用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅在300oC与氯化氢气体反应生成三氯硅烷，三氯硅烷经提纯后，再用氢气在1100oC还原，可以得到高纯度的硅。 【小问1详解】 饱和NaCl溶液中通入的两种气体，先通入的为，操作Ⅰ的名称为：过滤； 【小问2详解】 ①步骤ⅰ中焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，氧化剂与还原剂的个数比为：1:2； ②A．自然界中硅以化合物形式存在，不存在天然游离的硅单质，A正确； B．计算机芯片的主要成分是Si，B错误； C．SiO2与水不反应，C错误； 故选A； 【小问3详解】 ①工业上常用电解熔融氧化镁的方法冶炼金属镁，答案为电解法； ②镁条和二氧化碳反应：，标准状况的物质的量为：，C元素由+4价降低为0价，每消耗 0.5molCO2，转移的电子数为。 17. 某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。 已知： ①(X卤素原子)。 ②-CHO可被氧化为。 （1）A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为___________。 （2）F中官能团的名称是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）试剂a的分子式为___________。 （6）下列有关叙述正确的是___________(填字母)。 a．A与乙烯互为同系物 b．B属于烃 c．C不能发生酯化反应 （7）写出的化学方程式：___________。 【答案】（1）异丁烷(或2-甲基丙烷) （2）碳碳双键、酯基 （3） （4）取代反应或酯化反应 （5） （6）a （7） 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：，A与氢气完全加成后得到饱和烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH3化学名称为异丁烷(或2-甲基丙烷)，故答案为：异丁烷(或2-甲基丙烷)； 【小问2详解】 F为，由结构特征可知，含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，D为，故答案为：； 【小问4详解】 E的结构简式为：，F为，E到F发生酯化反应（取代反应），故答案为：取代反应或酯化反应； 【小问5详解】 E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，分子式为：； 【小问6详解】 a．A为，含有一个碳碳双键，且分子式为C4H8，，与乙烯互为同系物，a正确； b．B的结构简式为：，含有碳，氢，氯三种元素，不属于烃，b错误； c．C的结构简式为：，含有羟基，可和含羧基的物质发生酯化反应，C错误； 故答案为：a； 【小问7详解】 F为，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：，所以化学方程式为：； 18. 中国科学院最近成功地将二氧化碳转化为汽油，并宣布量产设备已基本建成。这一技术成就无疑标志着中国在全球绿色科技领域的领先地位。其原理是通过二氧化碳与氢气反应，最终合成出汽油。 Ⅰ．用生产甲醇反应过程中的能量变化如图所示。 （1）对于该反应，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ．某温度下，在1L恒容密闭容器中充放和，发生反应：。测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （2）内，用表示的平均反应速率为___________；末时___________(填“<”“>”或“=”)。 （3）该反应达到平衡时，的物质的量为___________mol。 （4）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．适当升高体系的温度 B．及时分离出 C．往容器中充入He Ⅲ．将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理如图所示。 （5）a极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，b极上的电极反应式为___________。 （6）若a极生成标准状况下，则b极生成HCOOH的物质的量为___________mol。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.5 ②. ＞ （3）0.75 （4）A （5） ①. 氧化 ②. （6）0.2 【解析】 【小问1详解】 由图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：小于； 【小问2详解】 内，二氧化碳浓度变化为0.5mol/L，则氢气的浓度变化量为1.5mol/L，用表示的平均反应速率为=0.5；末时还没有达到平衡，反应仍在正向进行，所以＞，故答案为：0.5；＞； 【小问3详解】 该反应达到平衡时，二氧化碳浓度变化为0.75mol/L，容器体积为1L，则生成的的物质的量为0.75mol，故答案为：0.75； 【小问4详解】 A．适当升高体系的温度，活化分子数增多，反应速率加快，A正确； B．及时分离出，降低了生成物的浓度，反应速率减慢，B错误； C．在恒容条件下充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误； 故答案为：A； 【小问5详解】 电极a通入水，生成了氧气，氧元素化合价升高，而且氢离子往右侧移动，说明为a极发生氧化反应，b极通入二氧化碳，生成了甲酸，碳元素化合价降低，电极反应式为，故答案为：氧化；； 【小问6详解】 a极发生氧化反应，电极方程式为：，b极反应式为，若a极生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1mol，转移0.4mol电子，根据电子得失守恒，则b极生成HCOOH的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着全球对科技材料需求的激增，各类先进材料在不同领域大放异彩。下列有关材料的说法正确的是 A. 单晶硅属于传统无机非金属材料 B. 我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维 C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 D. 我国隐身战机隐身涂层含有的石墨烯属于有机化合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 二氧化硅的化学式： C. 和是同分异构体 D. 乙烯的结构简式： 3. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 油脂不属于高分子 B. 猪油、花生油、地沟油和矿物油的主要成分都是油脂 C. 可用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不合碘食盐 D. 在试管中加入溶液，滴加4滴溶液，甲加入葡萄糖溶液、加热、可以产生砖红色沉淀 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B. 3.2gCu与足量S完全反应，转移电子数为 C. 一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 选项 过程 离子方程式 A 将少量通入溶液中 B 海水提溴工艺中用还原 C 过量铁粉加入稀硝酸中 D 向溶液中滴加过量的浓氨水 A. A B. B C. C D. D 6. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 A. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI B. Na在空气中燃烧生成，则同主族Li在空气中燃烧也生成 C. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 D. Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 7. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是 A．提纯混有少量乙烯的甲烷 B．验证甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸 A. A B. B C. C D. D 8. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。已知表示丙烯，下列有关桔霉素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 不能与碳酸氢钠溶液反应 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 能使酸性溶液褪色 9. 的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A. 图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B. 由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 10. 热激活电池可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A. 该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子 B. 钙电极换为银电极也能使电池反应发生 C. 放电时，向硫酸铅电极移动 D. 常温下，该电池无法正常工作 11. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，W、Z、Y位于同一周期，常温下，W的一种氧化物为红棕色气体。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 可以由相应单质直接化合得到 C. 简单氢化物的沸点： D. Y元素的最高化合价为+7 12. 已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. HI为该反应的中间产物 B. 催化剂可以使完全转化 C. 该反应每生成需吸收14kJ的能量 D. 由图可知催化剂参与了反应历程 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：，经5s反应达到平衡，内C的平均反应速率为，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40% B. x=4 C. 容器内混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态 D. 不同条件下的反应速率，此时二者表示的反应快慢相同 14. 在新兴材料研发中，铁铁矿(，其中Ti为+4价)成为制备金属该的潜在原料、流秷如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22号元素Ti位于元素周期表中第四周期ⅡB族 B. 氯化时，每生成0.3molCO，该反应转移电子数为 C. 制备Ti时，可用做保护气以防止Mg被氧化 D. 氯化过程中发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最高价氧化物对应水化物为一种常见的强酸，Z是地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。回答下列问题： （1）X、Y可形成18电子化合物M，其常用作火箭燃料，写出化合物M的电子式：___________。 （2）常温下，W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）某课外活动小组欲利用CuO与反应，设计如图实验装置(夹持装置未画出)来测定铜相对原子质量。 已知：反应物氧化铜的质量为mg，实验后测得装置D增重ng(CuO被完全还原)。 ①仪器a的名称为___________，仪器b中的试剂为CaO固体，则装置B中碱石灰的作用是___________。 ②还原炽热的氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式：___________。 ③计算铜的相对原子质量为___________(用含m、n的代数式表示)。 ④X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，在200mL该酸和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度依次为和，向该混合液中加入5.12g铜粉，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是___________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）纯碱的制取工艺流程如图所示。 饱和NaCl溶液中通入的两种气体，先通入的为___________(填化学式)，操作Ⅰ的名称为___________。 （2）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①步骤ⅰ中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②下列关于硅及其化合物的叙述正确的是___________(填字母)。 A．自然界中不存在天然游离的硅单质 B．计算机芯片主要成分是 C．C与Si属于同主族元素，由于，用类比法可得： （3）金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。 ①工业上常用___________法冶炼金属镁。 ②某化学兴趣小组实验发现，镁条不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，产生白色固体(MgO)和黑色颗粒。镁条和二氧化碳反应，每消耗(标准状况)，转移的电子数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。 已知： ①(X为卤素原子)。 ②-CHO可被氧化为。 （1）A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为___________。 （2）F中官能团的名称是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）试剂a的分子式为___________。 （6）下列有关叙述正确的是___________(填字母)。 a．A与乙烯互为同系物 b．B属于烃 c．C不能发生酯化反应 （7）写出化学方程式：___________。 18. 中国科学院最近成功地将二氧化碳转化为汽油，并宣布量产设备已基本建成。这一技术成就无疑标志着中国在全球绿色科技领域的领先地位。其原理是通过二氧化碳与氢气反应，最终合成出汽油。 Ⅰ．用生产甲醇反应过程中的能量变化如图所示。 （1）对于该反应，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ．某温度下，在1L恒容密闭容器中充放和，发生反应：。测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （2）内，用表示的平均反应速率为___________；末时___________(填“<”“>”或“=”)。 （3）该反应达到平衡时，的物质的量为___________mol。 （4）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．适当升高体系的温度 B．及时分离出 C．往容器中充入He Ⅲ．将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理如图所示。 （5）a极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，b极上的电极反应式为___________。 （6）若a极生成标准状况下，则b极生成HCOOH的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$