精品解析：2026年河南漯河市召陵区召陵中学等校中考第二次模拟化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列制作过程中主要发生化学变化的是 A. 打磨磁石制司南 B. 搓揉艾绒制艾条 C. 冶炼青铜铸礼器 D. 竹编藤织巧成型 【答案】C 【解析】 【详解】A.打磨磁石仅改变磁石外形，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.搓揉艾绒制艾条仅改变艾绒的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.冶炼青铜是将金属矿石通过化学反应还原得到铜锡合金，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.竹编藤织仅改变竹、藤的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 弘扬科学家精神，实现科技自立自强。带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的中国科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。 B．张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C．侯德榜发明了将制碱与合成氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。 D．徐光宪被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发的稀土分离技术使我国实现了稀土产品的自主分离，故选项符合题意。 3. “河南味道”名扬中外。河南烩面的“面片”中富含的营养物质主要是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】“面片”由小麦面粉加工制成，面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此“面片”富含的主要营养物质是糖类。 4. 2026年“世界环境日”的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A. 研发和推广使用新能源汽车 B. 外出就餐多使用一次性餐具 C. 适地植树造林增加沙漠绿植 D. 有计划地合理开采矿物资源 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广新能源汽车可减少化石燃料燃烧，降低污染物排放，符合主题。 B.大量使用一次性餐具既浪费林木资源，又会增加固体垃圾污染环境，不符合主题。 C.植树造林能改善生态、净化空气，符合主题。 D.合理规划开采矿物资源，可避免资源过度浪费，符合可持续绿色发展理念，符合主题。 5. 化学实验操作考试中，某同学抽到的考题：“配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液”，下列有关实验操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量1.0 g氯化钠 C. 用100 mL量筒量取49 mL水 D. 用玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算所需试剂质量：溶质氯化钠质量：，溶剂水的质量：m(水)=50g-1g=49g，水的密度约1g/mL，折合约49mL。对各选项逐一分析： 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误； C.量取49mL水应选择量程更接近的50mL量筒以减小误差，且量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中用100mL量筒且为俯视读数，操作错误； D.溶解操作中，用玻璃棒搅拌可以加速氯化钠溶解，操作规范。 6. 水与人们的生活息息相关。下列关于水的说法正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 B. 活性炭具有吸附性，可用于净水 C. 过滤可以除去水中所有杂质 D. 电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸铵固体溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低，故选项说法错误； B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，故选项说法正确； C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故选项说法错误； D.电解水遵循“正氧负氢”的规律，与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，负极才产生氢气，故选项说法错误。 7. 宏观物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意。 B．氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。 C．汞是金属单质，由汞原子直接构成，故选项不符合题意。 D．金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 8. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成纤维 B. 人体必需微量元素：钙、锌 C. 混合物：碘酒、食醋 D. 碱：烧碱、纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.合成材料包括塑料、合成纤维与合成橡胶，而合金属于金属材料，故选项错误； B.钙是人体必需常量元素，锌才是微量元素，故选项错误； C.混合物由两种及以上不同物质组成，碘酒是碘和酒精的混合物，食醋是醋酸、水等的混合物，故选项正确； D.纯碱是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故选项错误。 9. 镓元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是一种金属元素 B. 镓的元素符号是Ga C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 镓离子(Ga3+)的核外电子总数是28 【答案】C 【解析】 【详解】A.镓带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.单元格右上角显示镓的元素符号为Ga，正确。 C.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 D.镓的原子序数为31，因此镓原子核外电子数为31，是镓原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确。 10. 能源转型推动人类进步，家用燃料不断变迁。某小组调查了当地居民家用燃料的变化过程(如图所示)。下列说法正确的是 A. 丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成 B. 关闭天然气灶具上的阀门，其灭火原理是隔绝氧气 C. 燃气燃烧出现黄色火焰时，需要调小灶具的进风口 D. 把煤制成蜂窝状，是为了增大煤与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A.描述分子构成时必须指明分子个数，正确表述为“1个丙烷（）分子由3个碳原子和8个氢原子构成”，该选项未限定分子数量，表述错误。 B.关闭天然气阀门的灭火原理是清除/隔离可燃物，而非隔绝氧气，表述错误。 C.燃气出现黄色火焰说明氧气不足、燃烧不充分，需要调大灶具进风口增加空气供应量，调小进风口会加剧燃烧不充分的问题，表述错误。 D.将煤制成蜂窝状可以增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，表述正确。 11. 某工厂的废铁回收再利用的流程如下，下列有关说法错误的是 A. 铁在潮湿空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果 B. “磁选”时利用了铁能被磁铁吸引的性质 C. “清洗”时可用稀盐酸，主要反应的化学方程式为 D. “电炉炼钢”的目的是降低含碳量，反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，正确。 B.铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，“磁选”就是利用该性质分离铁和其他非磁性杂质，正确。 C.铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸清洗的核心反应是除铁锈，生成水和氯化铁，化学方程式符合反应事实，正确。 D.电炉炼钢的原料是废铁（主要成分为铁），原理是高温下将碳氧化为除去，反应为，选项给出的方程式是一氧化碳还原氧化铁的炼铁反应，原料为铁矿石，不符合该废铁回收的炼钢流程，错误。 12. 农业上常用硝酸钾配制无土栽培的营养液，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 硝酸钾属于复合肥 B. 图中a点的含义是的溶解度是110 g C. 60℃时，向210 g硝酸钾饱和溶液中加65 g水可得到质量分数为40%的硝酸钾溶液 D. 40℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液中含63.9 g硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸钾含有N、K两种植物所需的营养元素，属于复合肥，故选项说法正确； B.溶解度的定义必须指明对应温度，a点的完整含义是60℃时，的溶解度为110g，该选项未标注温度，故选项说法错误； C.60℃时溶解度为110g，210g饱和溶液中含110g溶质、100g溶剂，加65g水后溶质质量分数为，故选项说法正确； D.40℃时溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g，得到163.9g饱和溶液，故选项说法正确。 13. 2025年我国深空探测任务持续推进。下图是某种火箭的燃料燃烧过程发生反应的微粒变化示意图(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应前后分子和原子种类均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应中，消耗甲、乙的分子个数比为 D. 生成丙和丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微粒示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得到反应方程式： 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，选项错误； B.反应前中N为+4价、中N为-2价，反应后中N为0价，N元素化合价发生了变化，选项错误； C.配平后甲、乙的化学计量数之比为1：2，即反应消耗甲、乙的分子个数比为，选项正确； D.生成丙、丁的质量比为，不等于，选项错误。 14. 锌粉、镁粉、铝粉、碳粉的混合物24 g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量可能为 A. 2 g B. 3 g C. 4 g D. 4.5 g 【答案】A 【解析】 【详解】混合物中碳粉不与稀硫酸反应，只有锌、镁、铝与稀硫酸反应生成氢气。锌的相对原子质量为65，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，氢气的相对分子质量为2，设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为，则 解得。 设镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为，则 解得。 设铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为，则 解得。 全为镁，生成氢气约为；全为锌生成氢气约；全为碳时产氢量为0g。因此混合物实际生成氢气的质量范围在到之间，只有A选项的在该区间内，其余选项数值均超过最大值，不可能达到。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的元素是___________；导电性、导热性最好的金属是___________。 【答案】 ①. N或氮 ②. 银或Ag 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气（）占比约78%，是含量最高的组分，因此空气中含量最多的元素是氮元素。 所有金属的物理性质对比中，银的导电性、导热性最优，因此该空填银。 16. 2026年我国加快推进资源化利用，技术与产业均取得重要突破。 （1）碳捕获与封存的途径之一是将气态压入地下变为液态。从微观的角度解释，增大压强，分子之间的间隔___________(填“增大”或“减小”)。 （2）在生产和生活中具有广泛的用途，写出一种的用途：___________。 （3）减少碳排放，树立“低碳”理念。写出“低碳交通出行”的一种具体做法：___________。 【答案】（1）减小 （2）光合作用原料；灭火；化工产品的原料；气体肥料；干冰，用作制冷剂等(填一条，合理即可) （3）骑自行车、乘坐公共交通工具或步行(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 压强增大时，气态分子间的空隙被压缩，分子间隔减小，因此可由气态变为液态。 【小问2详解】 不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；此外还可作气体肥料、制碳酸饮料、用于人工降雨等，任写一种即可。 【小问3详解】 低碳出行的核心是减少化石燃料消耗，降低排放，选择骑自行车、步行、乘坐公共交通替代开私家车，都符合要求。 17. 如图为某兴趣小组利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。 （1）通过推拉铜丝来调控反应进行的优点是___________。 （2）写出该供氧器中发生反应的化学方程式：___________。 （3）验证导出的气体是氧气的方法是___________。 【答案】（1）可控制反应的发生和停止 （2） （3）将带火星的木条放在b口，若木条复燃，证明是氧气 【解析】 【小问1详解】 铜丝向下推，二氧化锰浸入过氧化氢溶液，反应发生；向上拉，二氧化锰脱离溶液，反应停止。 优点：可以控制反应的发生与停止。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 略。 18. 某化学小组探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，反应过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）图中横坐标表示的液体物质是___________。 （3）P点溶液中溶质的成分是___________。 【答案】（1） （2）稀盐酸 （3）氯化钠和氯化氢(或NaCl、HCl) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，配平后即得该反应方程式。 【小问2详解】 初始溶液pH大于7，为碱性的氢氧化钠溶液，随横坐标液体加入pH逐渐降低，说明加入的是酸性的稀盐酸。 【小问3详解】 当pH=7时二者恰好完全反应，溶质只有氯化钠；P点pH小于7，说明稀盐酸过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 19. 硫酸钡常用于X射线检查肠胃病时服用的钡餐，它可由硫酸钠和氯化钡反应生成，请写出该反应的化学方程式：___________；现有硫酸钠和碳酸钠的混合物23 g，完全溶于水后加入过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀的质量共41.2 g，则原混合物中钠元素的质量分数为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为。 反应中，碳酸钠转化为碳酸钡、硫酸钠转化为硫酸钡，本质是每2个钠原子被1个钡原子替换，替换的相对质量差为， 生成沉淀与原混合物的质量差为； 设钠元素总质量为，根据比例关系：，解得； 因此原混合物中钠元素的质量分数为。 20. 初中化学常见的五种物质间的相互关系如图所示(图中“—”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现)。其中甲是胃酸的主要成分，乙、丁属于同一类物质，丙是相对分子质量为100的白色固体，戊常用于农业上改良酸性土壤。 （1）写出乙的化学式：___________。 （2）写出甲与丙反应的化学方程式：___________。 （3）丁→戊的基本反应类型是___________。 【答案】（1） （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】甲是胃酸主要成分，故甲为；戊常用于改良酸性土壤，故戊为​；丙是相对分子质量为100的白色固体，且能和甲（盐酸）反应，故丙为（相对分子质量为100，符合要求）；结合转化关系：甲能生成乙，丙和乙可相互转化，乙能和戊（氢氧化钙）反应，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可推出乙为二氧化碳；乙、丁为同一类物质；丙和甲反应生成丁，乙能和丁反应，丁可一步转化为戊，和反应生成，​和可反应，和反应可一步生成​，可推出丁为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 甲是盐酸，丙是碳酸钙，甲与丙的反应是碳酸钙和盐酸的反应； 【小问3详解】 丁是水，戊是氢氧化钙，丁（水）与氧化钙反应可一步生成戊，其反应的化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是探究燃烧条件的一种改进装置，锥形瓶A中充满氧气，锥形瓶B中盛有热水，水中放一小块白磷，两个锥形瓶间有导管相连，回答下列问题： （1）将甲装置倒置后观察到乙装置中白磷燃烧，写出燃烧的化学方程式。 （2）由该实验可得出燃烧的条件之一是什么？ 【答案】（1） （2）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式见答案。 【小问2详解】 白磷本身是可燃物，80℃的热水已经让温度达到白磷的着火点（白磷着火点约40℃）；倒置前白磷没有接触氧气，不燃烧，倒置后白磷接触到来自A瓶的氧气后燃烧，实验唯一变量是是否接触氧气，因此得出结论：燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。 22. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A、D装置制取氧气的化学方程式。 （2）若用B、E装置制取并收集，气体从a口进，请将E装置补画完整。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 A为发生装置，D为收集装置，发生装置中有酒精灯加热，所以应该用高锰酸钾加热制取氧气。 【小问2详解】 氢气密度小于空气，应用向下排空气法，短进长出，如图所示补画 23. 为探究银、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计如下实验。 步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有溶液的试管中，充分反应后，取出剩余铜丝，得到溶液A。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入溶液A中。 （1）写出步骤1观察到的现象。 （2）写出步骤2中发生反应的化学方程式。 （3）与原溶液相比，实验结束后溶液质量如何变化？ 【答案】（1）铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 （2） （3）变小 【解析】 【小问1详解】 将洁净的铜丝浸入盛有溶液的试管中，观察到铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【小问2详解】 由于步骤1中铜丝过量，硝酸银已完全反应，溶液A为硝酸铜溶液，铁的活动性强于铜，可发生置换反应； 【小问3详解】 步骤1为铜和硝酸银的反应，每64份质量的铜进入溶液，析出216份质量的银，溶液质量减少，步骤2为铁和硝酸铜的反应，，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大，溶液质量减小。综上，与原硝酸银溶液相比，实验结束后溶液总质量减少。 24. 实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，实验中先推压装有水的注射器，再推压装有氢氧化钠溶液的注射器，利用压强传感器测得装置内压强变化如图②所示。 （1）写出二氧化碳与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。 （2）由图②知，能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的是哪一段？ （3）除了以上实验能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，还可向反应后的溶液中加入的一种试剂是___________(填名称)，证明二者发生了反应。 【答案】（1） （2）de （3）稀盐酸（或稀硫酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液等，填一种） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和足量氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验顺序是先推水，再推氢氧化钠溶液：推水后，二氧化碳仅部分溶于水/和水反应，压强在bc段小幅下降；推入氢氧化钠溶液后，压强升高到d点，之后de段压强下降幅度远大于bc段，说明氢氧化钠额外消耗了大量二氧化碳，即可证明二者发生反应。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应后会生成碳酸钠，只需检验出反应生成了碳酸钠即可证明反应发生：加入稀盐酸会产生气泡，加入氢氧化钙/氯化钙等可溶性含钙/钡的碱或盐，会产生白色沉淀，都可以检验，合理即可。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在解决环境、资源、能源等相关问题中起到非常重要的作用。某小组同学开展了相关调查活动。 （1）活动一：微型空气质量“检测站”的组装与使用。监测校园周边空气中的主要污染物时，不需要列入检测项目的是___________(填标号)。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化氮 （2）活动二：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。测定土壤酸碱性方法：用___________蘸取土壤溶液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数是5；若进行该操作时将pH试纸润湿后再测定，则结果会偏___________(填“大”或“小”)。 （3）活动三：处理工厂废水。某工厂产生的废水经处理后还含有、等物质，某校化学小组同学设计的将废水处理成循环软水的流程如下： ①写出“沉淀池a”中发生反应的化学方程式：___________。 ②固体乙的名称为___________。 ③加入的X为稀硫酸，其作用是___________。 （4）活动四：调查实验室燃料使用情况。调查可知乙醇是实验室常用的燃料，可通过高粱、玉米等发酵制得。 ①乙醇属于___________(填“不可再生”或“可再生”)能源。 ②现有184 g乙醇()，若使其完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是_________？(写出计算过程) 【答案】（1）B （2） ①. 玻璃棒 ②. 大 （3） ①. ②. 碳酸钙 ③. 除去溶液中过量的和新生成的NaOH(或除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子) （4） ①. 可再生 ②. 解：设184 g乙醇完全燃烧需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为384 g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物，所以不需要列入检测项目。 【小问2详解】 测定土壤酸碱性时，用玻璃棒蘸取土壤溶液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数。若将pH试纸润湿后再测定，相当于稀释了土壤溶液，酸性溶液稀释后酸性减弱，pH增大，所以结果会偏大。 【小问3详解】 ①沉淀池a中加入过量熟石灰（氢氧化钙），与废水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； ②沉淀池b中加入过量碳酸钠，它与原水中的氯化钙和上一步中过量的氢氧化钙发生反应，化学方程式分别为、，故固体乙为碳酸钙； ③根据上面的分析，反应后溶液中有过量的碳酸钠和新生成的氢氧化钠，加入稀硫酸可以与碳酸钠、氢氧化钠反应，从而除去溶液中过量的碳酸钠和新生成的氢氧化钠(或除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子)。 【小问4详解】 ①乙醇可通过高粱、玉米等发酵制得，属于可再生能源； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列制作过程中主要发生化学变化的是 A. 打磨磁石制司南 B. 搓揉艾绒制艾条 C. 冶炼青铜铸礼器 D. 竹编藤织巧成型 2. 弘扬科学家精神，实现科技自立自强。带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的中国科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. “河南味道”名扬中外。河南烩面的“面片”中富含的营养物质主要是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 4. 2026年“世界环境日”的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A. 研发和推广使用新能源汽车 B. 外出就餐多使用一次性餐具 C. 适地植树造林增加沙漠绿植 D. 有计划地合理开采矿物资源 5. 化学实验操作考试中，某同学抽到的考题：“配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液”，下列有关实验操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量1.0 g氯化钠 C. 用100 mL量筒量取49 mL水 D. 用玻璃棒搅拌溶解 6. 水与人们的生活息息相关。下列关于水的说法正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 B. 活性炭具有吸附性，可用于净水 C. 过滤可以除去水中所有杂质 D. 电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氢气 7. 宏观物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 8. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成纤维 B. 人体必需微量元素：钙、锌 C. 混合物：碘酒、食醋 D. 碱：烧碱、纯碱 9. 镓元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是一种金属元素 B. 镓的元素符号是Ga C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 镓离子(Ga3+)的核外电子总数是28 10. 能源转型推动人类进步，家用燃料不断变迁。某小组调查了当地居民家用燃料的变化过程(如图所示)。下列说法正确的是 A. 丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成 B. 关闭天然气灶具上的阀门，其灭火原理是隔绝氧气 C. 燃气燃烧出现黄色火焰时，需要调小灶具的进风口 D. 把煤制成蜂窝状，是为了增大煤与空气的接触面积 11. 某工厂的废铁回收再利用的流程如下，下列有关说法错误的是 A. 铁在潮湿空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果 B. “磁选”时利用了铁能被磁铁吸引的性质 C. “清洗”时可用稀盐酸，主要反应的化学方程式为 D. “电炉炼钢”的目的是降低含碳量，反应的化学方程式为 12. 农业上常用硝酸钾配制无土栽培的营养液，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 硝酸钾属于复合肥 B. 图中a点的含义是的溶解度是110 g C. 60℃时，向210 g硝酸钾饱和溶液中加65 g水可得到质量分数为40%的硝酸钾溶液 D. 40℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液中含63.9 g硝酸钾 13. 2025年我国深空探测任务持续推进。下图是某种火箭的燃料燃烧过程发生反应的微粒变化示意图(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应前后分子和原子种类均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应中，消耗甲、乙的分子个数比为 D. 生成丙和丁的质量比为 14. 锌粉、镁粉、铝粉、碳粉的混合物24 g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量可能为 A. 2 g B. 3 g C. 4 g D. 4.5 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的元素是___________；导电性、导热性最好的金属是___________。 16. 2026年我国加快推进资源化利用，技术与产业均取得重要突破。 （1）碳捕获与封存的途径之一是将气态压入地下变为液态。从微观的角度解释，增大压强，分子之间的间隔___________(填“增大”或“减小”)。 （2）在生产和生活中具有广泛的用途，写出一种的用途：___________。 （3）减少碳排放，树立“低碳”理念。写出“低碳交通出行”的一种具体做法：___________。 17. 如图为某兴趣小组利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。 （1）通过推拉铜丝来调控反应进行的优点是___________。 （2）写出该供氧器中发生反应的化学方程式：___________。 （3）验证导出的气体是氧气的方法是___________。 18. 某化学小组探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，反应过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）图中横坐标表示的液体物质是___________。 （3）P点溶液中溶质的成分是___________。 19. 硫酸钡常用于X射线检查肠胃病时服用的钡餐，它可由硫酸钠和氯化钡反应生成，请写出该反应的化学方程式：___________；现有硫酸钠和碳酸钠的混合物23 g，完全溶于水后加入过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀的质量共41.2 g，则原混合物中钠元素的质量分数为___________。 20. 初中化学常见的五种物质间的相互关系如图所示(图中“—”表示物质间能反应，“→”表示反应能一步实现)。其中甲是胃酸的主要成分，乙、丁属于同一类物质，丙是相对分子质量为100的白色固体，戊常用于农业上改良酸性土壤。 （1）写出乙的化学式：___________。 （2）写出甲与丙反应的化学方程式：___________。 （3）丁→戊的基本反应类型是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是探究燃烧条件的一种改进装置，锥形瓶A中充满氧气，锥形瓶B中盛有热水，水中放一小块白磷，两个锥形瓶间有导管相连，回答下列问题： （1）将甲装置倒置后观察到乙装置中白磷燃烧，写出燃烧的化学方程式。 （2）由该实验可得出燃烧的条件之一是什么？ 22. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A、D装置制取氧气的化学方程式。 （2）若用B、E装置制取并收集，气体从a口进，请将E装置补画完整。 23. 为探究银、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计如下实验。 步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有溶液的试管中，充分反应后，取出剩余铜丝，得到溶液A。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入溶液A中。 （1）写出步骤1观察到的现象。 （2）写出步骤2中发生反应的化学方程式。 （3）与原溶液相比，实验结束后溶液质量如何变化？ 24. 实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，实验中先推压装有水的注射器，再推压装有氢氧化钠溶液的注射器，利用压强传感器测得装置内压强变化如图②所示。 （1）写出二氧化碳与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。 （2）由图②知，能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的是哪一段？ （3）除了以上实验能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，还可向反应后的溶液中加入的一种试剂是___________(填名称)，证明二者发生了反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在解决环境、资源、能源等相关问题中起到非常重要的作用。某小组同学开展了相关调查活动。 （1）活动一：微型空气质量“检测站”的组装与使用。监测校园周边空气中的主要污染物时，不需要列入检测项目的是___________(填标号)。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化氮 （2）活动二：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。测定土壤酸碱性方法：用___________蘸取土壤溶液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数是5；若进行该操作时将pH试纸润湿后再测定，则结果会偏___________(填“大”或“小”)。 （3）活动三：处理工厂废水。某工厂产生的废水经处理后还含有、等物质，某校化学小组同学设计的将废水处理成循环软水的流程如下： ①写出“沉淀池a”中发生反应的化学方程式：___________。 ②固体乙的名称为___________。 ③加入的X为稀硫酸，其作用是___________。 （4）活动四：调查实验室燃料使用情况。调查可知乙醇是实验室常用的燃料，可通过高粱、玉米等发酵制得。 ①乙醇属于___________(填“不可再生”或“可再生”)能源。 ②现有184 g乙醇()，若使其完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是_________？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $