精品解析：2025年河南省漯河市召陵区中考二模化学试题

2024—2025学年九年级学业水平诊断(二) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 西红柿炒鸡蛋是一道家常菜，制作这道菜的步骤中，一定涉及化学变化的是 A. 香葱洗净切段 B. 西红柿去皮 C. 鸡蛋打散成液 D. 点火炒鸡蛋 【答案】D 【解析】 【详解】A、香葱洗净切段的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、西红柿去皮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、鸡蛋打散成液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、点火炒鸡蛋的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 研发出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他翻译了大量西方化学书籍，传播化学知识，对我国近代化学发展起到开拓作用，不符合题意。 故选：A。 3. 2025年政府工作报告明确提出，要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与此任务不相符的是 A. 降碳：因地制宜发展可再生能源 B. 减污：加快解决农村污水直排问题 C. 扩绿：科学开展大规模国土绿化 D. 增长：大量无序开采煤矿促进经济增长 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展可再生能源，可减少对传统化石能源（如煤炭、石油、天然气）的依赖；化石能源燃烧会大量排放二氧化碳等温室气体，而可再生能源在使用过程中碳排放极少甚至为零，所以因地制宜发展可再生能源有助于降低碳排放，与任务相符，不符合题意； B、农村污水直排会导致水体污染，对土壤、水源及周边生态环境造成破坏。加快解决农村污水直排问题，可有效减少污水对环境的污染，改善农村生态环境质量，与减污任务相符，不符合题意； C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能起到固碳作用。科学开展大规模国土绿化，增加森林、草地等植被覆盖面积，有助于扩大绿色生态空间，增强生态系统碳汇能力，与扩绿任务相符，不符合题意； D、大量无序开采煤矿会带来诸多环境问题，如破坏土地资源、导致水土流失和地表塌陷，同时煤炭燃烧会释放大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，加重环境污染和碳排放，与减污任务不相符，符合题意。 故选D。 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查装置的气密性 B．引燃酒精灯 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，错误； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染试剂，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，读出pH，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误。 故选A。 5. 化学用语能够准确地表达化学信息，是化学世界的通用语言。下列化学用语表述正确的是 A. 2个氯分子： B. 镁离子： C. 三氧化硫： D. 氦气： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氯分子表示为，表述错误，不符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子表示为，表述错误，不符合题意； C、三氧化硫的化学式为，表述正确，符合题意； D、氦气的化学式为He，表述错误，不符合题意。 故选：C。 6. 氧化锆因其优良的物理、化学性能，在耐火材料、电子工业等领域广泛应用。锆元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锆属于金属元素 B. 锆的元素符号为Zr C. 锆的相对原子质量为91.22g D. 锆原子的核外有40个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、锆带有“金”字旁，则锆属于金属元素，选项说法正确； B、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则锆的元素符号为Zr，选项说法正确； C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则锆元素的相对原子质量为91.22，选项说法错误； D、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，在原子中，原子序数=质子数-核外电子数，则锆原子的核外有40个电子，选项说法正确； 故选C。 7. 物质都由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 水银 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，汞由汞原子（Hg）构成，不是由离子构成，不符合题意； B、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成，符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子构成，并非离子，不符合题意； D、氨气（NH3）是由氨分子构成的，不是离子构成，不符合题意。 故选B。 8. 准确地描述实验现象有助于验证和推进实验。下列对实验现象描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 B. 铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射 C. 铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，说法错误，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； C、铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成，说法正确，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 2025年3月22日至28日是第三十八届“中国水周”。以下是同学们在主题班会上总结的有关水的知识，其中说法不正确的是 A. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B. 在水中加入明矾，可吸附可溶性的钙、镁化合物 C. 农业上采用喷灌或滴灌方式可以节约水资源 D. 电解水产生的氢气和氧气的体积之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、净化水的常见方法包括沉降，可使水中不溶性大颗粒物质沉淀；过滤能除去水中不溶性固体杂质；吸附可以除去水中的色素和异味，常用活性炭吸附；蒸馏能得到纯度较高的水，几乎不含杂质。所以净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，该说法正确，不符合题意； B、在水中加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，但不能吸附可溶性的钙、镁化合物，要除去水中可溶性的钙、镁化合物，通常采用煮沸或蒸馏的方法，该说法不正确，符合题意； C、农业上采用喷灌或滴灌方式，能精准地将水输送到农作物根部，相比大水漫灌，可减少水的浪费，从而节约水资源，该说法正确，不符合题意； D、电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气和氧气的体积之比为2:1，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 分类法是进行化学学习和研究的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：石墨、干冰 B. 氧化物：冰水混合物、臭氧 C. 盐：硝酸钠、纯碱 D. 人体必需的微量元素：铅、碘 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于化合物，不属于单质，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，化学式为H2O，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；臭氧化学式为O3，只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硝酸钠由钠离子和硝酸根离子组成，属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子组成，也属于盐，正确； D、人体必需的微量元素有铁、锌、碘、硒等，铅是对人体有害的元素，不属于人体必需微量元素，错误。 故选C。 11. 河南省安阳市拥有全球首个十万吨级二氧化碳加氢制绿色低碳甲醇工厂。如图是二氧化碳加氢制取甲醇的微观反应示意图，其中铜为催化剂，氧化铈能提高催化剂的稳定性。下列有关说法错误的是 A. 将该实验应用于生产有利于实现“碳中和”目标 B. 消耗的二氧化碳与生成的甲醇的分子个数比为 C. 氧化铈中铈元素的化合价为 D. 反应前后铜的质量不发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，二氧化碳和氢气在Cu/CeO2和一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应消耗二氧化碳，所以将该实验应用于生产有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应消耗的二氧化碳与生成的甲醇的分子个数比为1:1，而该反应消耗的二氧化碳与生成的甲醇的质量比为44：32=11：8，故选项说法错误； C、氧化铈（CeO2）中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，则氧化铈中铈元素的化合价为，故选项说法正确； D、铜作为催化剂，反应前后铜的质量不发生改变，故选项说法正确； 故选B。 12. 对化学知识进行归纳总结有助于我们更加深入地学习化学。下列关于化学知识说法正确的是 A. 有能量变化的过程一定是化学变化 B. 所有的酸中都含有氢元素 C. 均一、稳定的物质都是溶液 D. 只有糖类能为人体活动提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、有能量变化的过程不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，因此所有的酸中都含有氢元素，故正确； C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一稳定的物质，但是水是均一稳定的，水是纯净物，不是溶液，故错误； D、人体需要六大营养物质蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐，其中蛋白质、糖类、脂肪都能为人体生命活动提供能量，糖类是人体生命活动的主要供能物质，故错误； 故选B。 13. 在实验室鉴别下列物质的方法不正确的是 选项 物质 鉴别方法 A 氧气和氮气 分别将带有火星的木条插入其中 B 纯铝和硬铝 互相刻画 C 羊毛纤维和棉纤维 灼烧闻气味 D 稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧且不支持燃烧，分别将带有火星的木条插入其中，木条复燃的是氧气，木条不复燃的是氮气，能鉴别氧气和氮气，方法正确，不符合题意； B、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝是铝的合金，其硬度比纯铝大，则将纯铝和硬铝互相刻画，纯铝表面有明显刻痕，能鉴别纯铝和硬铝，方法正确，不符合题意； C、将羊毛纤维和棉纤维分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，能鉴别羊毛纤维和棉纤维，方法正确，不符合题意； D、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，方法不正确，符合题意。 故选：D。 14. 将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为 A. 30% B. 35% C. 65% D. 70% 【答案】D 【解析】 【详解】将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，根据金属活动性，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，铜与硫酸亚铁不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有铁、铜，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g，则铁、铜的质量之和为22.4g，设原混合物中铜的质量为x，则原混合物中镁的质量为16g-x，生成铁的质量为22.4g-x， 则原混合物中铜的质量分数为， 故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最高的金属元素为_____；硅与人体中含量最高的元素形成的化合物为____。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝元素##Al ③. ##二氧化硅 【解析】 【详解】空气中各成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。所以空气中体积分数约为78%的气体是氮气（N2）。地壳中元素含量由高到低依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）等，其中含量最高的金属元素是铝（Al）。人体中含量最高的元素是氧（O），硅（Si）与氧形成的化合物中，硅元素显+4价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2，该化合物名称为二氧化硅。 16. 中国国家地理标志产品——正阳花生产自河南省正阳县，花生中富含的油酸具有调节血脂水平、降低胆固醇的作用。油酸属于_______(填“化合物”或“混合物”)，其中碳元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】 ①. 化合物 ②. 【解析】 【详解】油酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，具有固定的组成和性质，所以油酸属于化合物； 化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比；则碳元素与氧元素的质量比=(12×18):(16×2)=27:4。 17. 用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验步骤为_______、称量、量取、溶解，若其他操作均正确，在量取水时俯视读数，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会_______(填“大于”“小于”或“等于”)8%。 【答案】 ①. 计算 ②. 大于 【解析】 【详解】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解。首先要根据溶质质量分数的公式计算出所需氯化钠固体的质量和水的体积，然后进行称量和量取操作，最后将氯化钠溶解在量取的水中，得到所需溶液； 在量取水时，俯视读数会使量取的水的实际体积偏小；即溶剂质量偏小，那么溶液质量也偏小；溶质质量分数=，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会大于8%。 18. 硝酸钾、氯化铵在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）由表格可知，两种物质中溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为_______(列出计算式即可)。 （3）60℃时，将14g氯化铵加入25g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 【答案】（1）硝酸钾## （2） （3）38.8 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为； 【小问3详解】 60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，即100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，达到饱和状态，则25g水中最多能溶解=13.8g氯化铵，将14g氯化铵加入25g水中，充分溶解后所得溶液的质量为25g+13.8g=38.8g。 19. A~E是初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，“—”表示两种物质能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A和B的组成元素完全相同，C是赤铁矿石的主要成分，常用于冶炼D。 （1）B→A的化学方程式为_______。 （2）A—C的化学方程式为_______。 （3）若E由两种元素组成，则E的化学式为_______，D与E反应所属的基本反应类型为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. HCl ②. 置换反应 【解析】 【分析】C是赤铁矿石的主要成分，则C为氧化铁，常用于冶炼D，则D为铁，已知A和B的组成元素完全相同，A和B能相互转化，A能与C氧化铁反应，C氧化铁你能生成B，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，故A为一氧化碳，B为二氧化碳，C氧化铁、D铁均能与E反应，E能转化为B二氧化碳，则E为稀酸溶液，若E由两种元素组成，则E为盐酸，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 B→A为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 A—C为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 若E由两种元素组成，则E为氯化氢，化学式为HCl，D与E反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所属的基本反应类型为置换反应。 20. 30g某有机物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则消耗氧气的质量为_______g；已知该有机物的相对分子质量为30，则其化学式为_______。 【答案】 ①. 112 ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变；在该燃烧反应中，反应物是有机物和氧气，生成物是二氧化碳和水；所以消耗氧气的质量 = 生成二氧化碳的质量 + 生成水的质量 - 有机物的质量；已知生成88g二氧化碳和54g水，有机物质量为30g，则消耗氧气的质量为88g+54g−30g=112g； 88g二氧化碳中碳元素的质量=；54g水中氢元素的质量=；碳元素质量与氢元素质量之和=24g+6g=30g，刚好等于有机物的质量，说明该有机物只含碳、氢两种元素； 设该有机物的化学式为CxHy；碳、氢原子个数比，已知该有机物相对分子质量为30，C2H6的相对分子质量为12×2+1×6=30，即化学式为C2H6。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 小明准备了柠檬、白糖、小苏打、水、食用色素和香精等材料尝试自制汽水。他将柠檬榨汁后加入其他材料，混合后观察到产生了大量气泡，最终得到一瓶清凉的汽水。 （1）所用柠檬中富含_______营养物质。 （2）小明发现，密封保存的自制汽水在打开时会发出“嘶”的声音，请从微观角度解释此现象_______。 【答案】（1）维生素 （2）分子之间有间隔，打开瓶盖，压强减小，分子间间隔增大，气体逸出 【解析】 【小问1详解】 柠檬中富含维生素营养物质，柠檬是水果的一种，水果通常是人体获取维生素的重要来源之一； 【小问2详解】 气体的溶解度随压强的减小而减小。密封保存的自制汽水中溶有大量二氧化碳气体，瓶内压强大于外界大气压。当打开瓶盖时，瓶内压强迅速减小，二氧化碳气体的溶解度随之减小，大量二氧化碳分子从溶液中逸出 ，产生 “嘶” 的声音；从微观角度看，就是分子之间有间隔，打开瓶盖，压强减小，分子间间隔增大，气体逸出。 22. 化学小组的同学利用如图装置进行探究实验。挤压胶头滴管后，观察到a处有气泡产生。已知白磷的着火点为40℃。 （1）请写出白磷燃烧的化学方程式_______。 （2）该实验说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 【答案】（1） （2）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问2详解】 挤压胶头滴管前，c处的白磷虽温度达到80℃（高于着火点40℃ ），但未接触氧气不燃烧；挤压后，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，a处有气泡，氧气进入烧杯，c处白磷接触氧气后燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 。 23. 如图所示装置可用于探究绿色植物进行光合作用所需的原料。实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物。 （1）请写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 （2）请分析装置B中澄清石灰水的作用_______。 （3）通过本实验可知，植物光合作用的原料之一是_______。 【答案】（1） （2）检验通入玻璃瓶中气体是否还含有二氧化碳 （3）##二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 空气中含有二氧化碳，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中澄清石灰水的作用是检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳； 【小问3详解】 实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物，而玻璃瓶内的植物叶片没有与二氧化碳接触，玻璃瓶外的植物叶片与二氧化碳接触，说明植物光合作用的原料之一是二氧化碳。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）请从以下所给两个问题中任选一个回答。 ①若用装置A制取氧气，请写出发生反应的化学方程式_______。 ②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，请分析原因_______。 （3）氢化钙是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为_______接_______、_______接_______(填小写字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应 （3） ①. b ②. d ③. e ④. g 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 ①装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应； 【小问3详解】 氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故发生装置选择装置B；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，则干燥装置选择装置D，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从D装置d端通入；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置F；综上可知，若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为b接d、e接g。 四、综合应用题(共10分)。 25. 酸、碱、盐的相关知识不仅是化学学科的核心内容之一，同时与我们的生产、生活也息息相关。 （1）下列物质呈酸性的是_______(填字母)。 a．蚝油 b．蒸馏水 c．鸡蛋清 d．油污净 （2）在日常耕作时，过量施用氯化铵肥料会导致土壤酸化，可以用_______改良酸性土壤。 （3）化学小组用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行滴定实验，如图是用pH传感器测定反应过程中pH的变化曲线。该过程中发生反应的化学方程式为_______，当加入mmL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）已知某粗盐中含有可溶性杂质，化学小组设计了如下除杂流程制取精盐。 ①请写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②在进行过滤操作时，需要用到_______玻璃仪器。 ③请分析加入适量盐酸的作用_______。 （5）为测定某工业废水中碳酸钠的质量分数，化学小组将50g该废水样品与足量稀硫酸混合，充分反应后溶液总质量与反应前相比减少5.5g。求该工业废水中碳酸钠的质量分数。(该工业废水中只有碳酸钠能与稀硫酸反应) 【答案】（1）a （2）熟石灰 （3） ①. ②. HCl、NaCl （4） ①. ②. 烧杯、漏斗和玻璃棒 ③. 除去过量的NaOH和 （5）解：设50g该工业废水中碳酸钠的质量为x。 则该工业废水中碳酸钠的质量分数为 答：该工业废水中碳酸钠的质量分数为26.5%。 【解析】 【小问1详解】 a、蚝油＜7，呈酸性，正确； b、蒸馏水，呈中性，错误； c、鸡蛋清＞7，呈碱性，错误； d、油污净＞7，呈碱性，错误； 故选a； 【小问2详解】 在日常耕作时，过量施用氯化铵肥料会导致土壤酸化，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，因此可以用熟石灰改良酸性土壤； 【小问3详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 根据图示，当加入mmL氢氧化钠溶液时，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl； 【小问4详解】 ①依次加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁、再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为； ②在进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； ③依次加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁、再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年九年级学业水平诊断(二) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 西红柿炒鸡蛋是一道家常菜，制作这道菜的步骤中，一定涉及化学变化的是 A. 香葱洗净切段 B. 西红柿去皮 C. 鸡蛋打散成液 D. 点火炒鸡蛋 2. 研发出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐寿 3. 2025年政府工作报告明确提出，要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与此任务不相符的是 A. 降碳：因地制宜发展可再生能源 B. 减污：加快解决农村污水直排问题 C. 扩绿：科学开展大规模国土绿化 D. 增长：大量无序开采煤矿促进经济增长 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查装置的气密性 B．引燃酒精灯 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 A A B. B C. C D. D 5. 化学用语能够准确地表达化学信息，是化学世界的通用语言。下列化学用语表述正确的是 A 2个氯分子： B. 镁离子： C. 三氧化硫： D. 氦气： 6. 氧化锆因其优良的物理、化学性能，在耐火材料、电子工业等领域广泛应用。锆元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锆属于金属元素 B. 锆的元素符号为Zr C. 锆的相对原子质量为91.22g D. 锆原子的核外有40个电子 7. 物质都由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 水银 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 氨气 8. 准确地描述实验现象有助于验证和推进实验。下列对实验现象描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 B. 铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射 C. 铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 9. 2025年3月22日至28日是第三十八届“中国水周”。以下是同学们在主题班会上总结的有关水的知识，其中说法不正确的是 A. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B. 在水中加入明矾，可吸附可溶性的钙、镁化合物 C. 农业上采用喷灌或滴灌方式可以节约水资源 D. 电解水产生的氢气和氧气的体积之比为 10. 分类法是进行化学学习和研究的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：石墨、干冰 B. 氧化物：冰水混合物、臭氧 C. 盐：硝酸钠、纯碱 D. 人体必需的微量元素：铅、碘 11. 河南省安阳市拥有全球首个十万吨级二氧化碳加氢制绿色低碳甲醇工厂。如图是二氧化碳加氢制取甲醇的微观反应示意图，其中铜为催化剂，氧化铈能提高催化剂的稳定性。下列有关说法错误的是 A. 将该实验应用于生产有利于实现“碳中和”目标 B. 消耗的二氧化碳与生成的甲醇的分子个数比为 C. 氧化铈中铈元素的化合价为 D. 反应前后铜的质量不发生改变 12. 对化学知识进行归纳总结有助于我们更加深入地学习化学。下列关于化学知识说法正确的是 A. 有能量变化的过程一定是化学变化 B. 所有的酸中都含有氢元素 C. 均一、稳定的物质都是溶液 D. 只有糖类能为人体活动提供能量 13. 在实验室鉴别下列物质的方法不正确的是 选项 物质 鉴别方法 A 氧气和氮气 分别将带有火星的木条插入其中 B 纯铝和硬铝 互相刻画 C 羊毛纤维和棉纤维 灼烧闻气味 D 稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为 A. 30% B. 35% C. 65% D. 70% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最高的金属元素为_____；硅与人体中含量最高的元素形成的化合物为____。 16. 中国国家地理标志产品——正阳花生产自河南省正阳县，花生中富含的油酸具有调节血脂水平、降低胆固醇的作用。油酸属于_______(填“化合物”或“混合物”)，其中碳元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 17. 用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验步骤为_______、称量、量取、溶解，若其他操作均正确，在量取水时俯视读数，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会_______(填“大于”“小于”或“等于”)8%。 18. 硝酸钾、氯化铵在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 639 110 169 246 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 656 77.3 （1）由表格可知，两种物质中溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为_______(列出计算式即可)。 （3）60℃时，将14g氯化铵加入25g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 19. A~E是初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，“—”表示两种物质能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A和B的组成元素完全相同，C是赤铁矿石的主要成分，常用于冶炼D。 （1）B→A的化学方程式为_______。 （2）A—C的化学方程式为_______。 （3）若E由两种元素组成，则E的化学式为_______，D与E反应所属的基本反应类型为_______。 20. 30g某有机物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则消耗氧气的质量为_______g；已知该有机物的相对分子质量为30，则其化学式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 小明准备了柠檬、白糖、小苏打、水、食用色素和香精等材料尝试自制汽水。他将柠檬榨汁后加入其他材料，混合后观察到产生了大量气泡，最终得到一瓶清凉的汽水。 （1）所用柠檬中富含_______营养物质。 （2）小明发现，密封保存的自制汽水在打开时会发出“嘶”的声音，请从微观角度解释此现象_______。 22. 化学小组的同学利用如图装置进行探究实验。挤压胶头滴管后，观察到a处有气泡产生。已知白磷的着火点为40℃。 （1）请写出白磷燃烧的化学方程式_______。 （2）该实验说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 23. 如图所示装置可用于探究绿色植物进行光合作用所需的原料。实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物。 （1）请写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 （2）请分析装置B中澄清石灰水的作用_______。 （3）通过本实验可知，植物光合作用的原料之一是_______。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）请从以下所给两个问题中任选一个回答。 ①若用装置A制取氧气，请写出发生反应化学方程式_______。 ②制取二氧化碳时不能选取装置G收集该气体，请分析原因_______。 （3）氢化钙是一种重要的制氢剂，氢化钙遇水会发生剧烈反应并生成氢气。若用该物质制取干燥的氢气，为控制反应速率，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为_______接_______、_______接_______(填小写字母)。 四、综合应用题(共10分)。 25. 酸、碱、盐的相关知识不仅是化学学科的核心内容之一，同时与我们的生产、生活也息息相关。 （1）下列物质呈酸性的是_______(填字母)。 a．蚝油 b．蒸馏水 c．鸡蛋清 d．油污净 （2）在日常耕作时，过量施用氯化铵肥料会导致土壤酸化，可以用_______改良酸性土壤。 （3）化学小组用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行滴定实验，如图是用pH传感器测定反应过程中pH的变化曲线。该过程中发生反应的化学方程式为_______，当加入mmL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）已知某粗盐中含有可溶性杂质，化学小组设计了如下除杂流程制取精盐。 ①请写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②在进行过滤操作时，需要用到_______玻璃仪器。 ③请分析加入适量盐酸的作用_______。 （5）为测定某工业废水中碳酸钠的质量分数，化学小组将50g该废水样品与足量稀硫酸混合，充分反应后溶液总质量与反应前相比减少5.5g。求该工业废水中碳酸钠的质量分数。(该工业废水中只有碳酸钠能与稀硫酸反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$