精品解析：2026年河南洛阳市洛邑初级中学中考二模化学试卷

2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷(五) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Na-23；Ca-40；Fe-56；Zn-65。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 中原大地物产丰富。下列河南特产中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 道口烧鸡 C. 信阳毛尖茶 D. 开封菊花饼 2. 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 3. 下列生活中常见的现象是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 玻璃破碎 D. 牛奶变酸 4. 每天对学校20%的师生进行核酸采样监测是防止新冠病毒进入校园的措施之一，这一措施属于科学探究过程的 A. 提出问题 B. 查找资料 C. 实验方案 D. 实验结论 5. “低碳生活，节能减排”理念已深入人心。“低碳生活”中的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 碳元素 D. 碳单质 6. 某运输车辆贴有如图所示警示性标志，则该车辆运输的可能是 A. 汽油 B. 酒精 C. 浓硫酸 D. 液化气 7. 物质由微观粒子构成。下列各组物质前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 氮气、二氧化碳 B. 水、五氧化二磷 C. 氯化钠、金刚石 D. 液态氧、氯化钠 8. 3月22日是世界水日。下列有关水的说法不正确的是 A. 活性炭可使海水转化为淡水 B. 使用无磷洗涤剂可减少水体污染 C. 用肥皂水可区分硬水和软水 D. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等 9. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 取用固体 C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH 10. 洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会发生反应生成有毒的氯气：。在上述含氯物质中，氯元素化合价相同的是 A. HCl和 B. HCl和NaCl C. NaClO和HCl D. NaClO和NaCl 11. 下列物质的俗称(或主要成分)、名称、化学式对应错误的是 A. 天然气、甲烷、 B. 苛性钠、氢氧化钠、NaOH C. 生石灰、氧化钙、CaO D. 苏打、碳酸氢钠、 12. 牛奶、核桃、黑芝麻中含有的色氨酸()可提高人体睡眠质量。下列有关色氨酸的叙述错误的是 A. 色氨酸由四种原子构成 B. 色氨酸中氢元素的含量最少 C. 色氨酸属于有机化合物 D. 色氨酸的相对分子质量为204 13. 下列图像能正确反映相关变化关系的是 A. 通电分解一定质量的水 B. 高温时，向盛有一定量氧化铁的玻璃管中通入足量一氧化碳 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 D. 分别向等质量等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉至过量 14. 取一定质量氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧后，所得固体质量为原混合物质量的67%，则原混合物中CaO与的质量之比为 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较高且可做保护气的物质是________；人体含量最高的金属元素是________；农业上常用的一种复合肥是________。 16. 如图为镁元素在元素周期表中的部分信息。镁元素的核电荷数为________；若镁元素的某种微粒结构示意图为，则该微粒的符号为________；镁元素位于元素周期表的第________周期。 17. 时，向等质量的水中分别加入A、B两种固体，加入固体的质量与溶液的溶质质量分数关系如图所示。该温度下两种物质的溶解度大小为A________B(填“大于”“小于”或“等于”)，此时B物质的溶解度为________g。 18. 实验室配制250g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是________g；需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、________、胶头滴管和细口瓶；如果量取液体时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将________(填“偏大”或“偏小”)。 19. 2023年1月1日起，我国汽油全面进入国六B标准车用汽油时代。该标准汽油中含有10%的乙醇，乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________；乙醇不完全燃烧时会生成CO、和，将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，待装置恢复至室温后，测得容器内CO和的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为，则反应前乙醇和氧气的质量比为________。 20. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，已知E的俗称为纯碱。 （1）R的物质类别为________。 （2）“D→C”的化学反应基本类型为________。 （3）反应“C→B”的化学方程式为________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒的观点解释下列生活中的现象。 （1）春天的校园里花香四溢。 （2）金刚石很硬，石墨很软。 22. 如图是某化学小组探究燃烧与灭火原理而设计的装置。 （1）写出实验中发生反应的化学方程式。 （2）写出实验中能证明可燃物燃烧需要空气或氧气的现象。 23. 人类的生活和生产离不开金属。 （1）铝的化学性质比较活泼，但铝制门窗却耐腐蚀，其原因是什么？ （2）向一定量溶液中加入一定量黄铜(铜锌合金)粉末，充分反应后进行过滤，得到滤液和滤渣。 ①若向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，请分析滤液的成分。________ ②若滤液显蓝色，其原因是什么？(用化学方程式表示)____________ 24. 在化学实验操作技能考试中，实验桌上准备了下列仪器。 （1）若要进行“过氧化氢制取氧气并用排水法收集”的操作，应选择图中哪些仪器？(用序号表示) （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 （3）实验室制取二氧化碳时，如何证明二氧化碳已经集满？ 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐、氧化物与人类生产和生活的关系十分密切。 （1）下列物质中不能用于治疗胃酸过多症的是________。(填序号) a． b．NaOH c． d． （2）NaCl是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。某NaCl样品中含有少量沙土、和。某同学按以下流程除去NaCl样品中的沙土、和，请回答： ①加入试剂A的目的是什么？____________ ②实验中，即使试剂B滴加过量，对最后得到的NaCl固体纯度没有影响的原因是什么？____________ （3）氢氧化钙是一种常见的碱，同学们对氢氧化钙进行了如下探究。 ①制取氢氧化钙：制取氢氧化钙的过程中观察到块状固体变成粉末状，同时放出大量热，则反应的化学方程式为____________。 ②三位同学分别取一小药匙氢氧化钙，分别放入盛有50mL、150mL、250mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，静置，均发现烧杯底部仍有较多固体。为探究上层清液中是否含有氢氧化钙，三位同学分别设计实验进行了验证。 实验操作 实验现象 结论 甲同学 把溶液导电性测试专用笔的导电部分伸入上层清液中 指示灯发亮 上层清液中含有氢氧化钙 乙同学 取少量上层清液于试管中，滴加________溶液 溶液变红色 丙同学 取少量上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液 ________ （4）利用数字化设备，测得80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图所示。 ①取某时刻反应后的溶液进行蒸发，得到的固体中含有两种成分，则所取溶液的pH在图像中对应的点为________。 ②当pH=7时，加入稀盐酸质量为120g溶液，请计算此时反应所得溶液中溶质的质量分数。________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷(五) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Na-23；Ca-40；Fe-56；Zn-65。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 中原大地物产丰富。下列河南特产中富含蛋白质的是 A. 新郑大枣 B. 道口烧鸡 C. 信阳毛尖茶 D. 开封菊花饼 【答案】B 【解析】 【详解】A.新郑大枣富含糖类、维生素，不符合题意； B.道口烧鸡属于禽肉制品，富含蛋白质，符合题意； C.信阳毛尖茶富含维生素、矿物质，不符合题意； D.开封菊花饼主要成分为淀粉（属于糖类），不符合题意； 故选：B。 2. 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意； B、拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验确定空气的组成、验证质量守恒定律，不符合题意； C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合的联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题意； D、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，不符合题意； 故选：C。 3. 下列生活中常见的现象是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 玻璃破碎 D. 牛奶变酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴水成冰是水由液态变为固态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化； B.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，仅物质分离，无新物质生成，属于物理变化； C.玻璃破碎仅改变玻璃的形状，无新物质生成，属于物理变化； D.牛奶变酸是牛奶中的有机物发酵生成了酸性新物质，属于化学变化。 4. 每天对学校20%的师生进行核酸采样监测是防止新冠病毒进入校园的措施之一，这一措施属于科学探究过程的 A. 提出问题 B. 查找资料 C. 实验方案 D. 实验结论 【答案】C 【解析】 【详解】A、提出问题是针对探究目标提出待解决的疑问，采样监测是具体操作，不属于疑问，不符合题意； B、查找资料是为探究收集相关背景信息，采样监测不属于资料收集行为，不符合题意； C、实验方案是为获取探究证据设计的具体实施规则，“对20%师生进行核酸采样监测”是为排查校园新冠感染情况制定的具体实施措施，属于实验方案范畴，符合题意； D、实验结论是对探究结果的总结，采样监测还未得到最终结果，不属于结论，不符合题意； 故选：C。 5. “低碳生活，节能减排”理念已深入人心。“低碳生活”中的“碳”是指 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 碳元素 D. 碳单质 【答案】A 【解析】 【详解】“低碳”是指较低的二氧化碳排放，故低碳生活中的“碳”是指二氧化碳。 6. 某运输车辆贴有如图所示警示性标志，则该车辆运输的可能是 A. 汽油 B. 酒精 C. 浓硫酸 D. 液化气 【答案】C 【解析】 【详解】图示为腐蚀品警示标志，说明运输的物质具有腐蚀性。 浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，符合该标志含义；汽油、酒精属于易燃液体，液化气属于易燃气体，三者均不属于腐蚀品，不符合标志要求。 7. 物质由微观粒子构成。下列各组物质前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 氮气、二氧化碳 B. 水、五氧化二磷 C. 氯化钠、金刚石 D. 液态氧、氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气（）、二氧化碳（）均由分子构成，不符合要求； B. 水（）、五氧化二磷（）均由分子构成，不符合要求； C. 氯化钠（）由离子构成，金刚石由碳原子直接构成，不符合要求； D. 液态氧是液态，由氧分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，符合要求。 8. 3月22日是世界水日。下列有关水的说法不正确的是 A. 活性炭可使海水转化为淡水 B. 使用无磷洗涤剂可减少水体污染 C. 用肥皂水可区分硬水和软水 D. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素、异味等杂质，无法除去海水中溶解的氯化钠等盐类，不能将海水转化为淡水，表述错误。 B.磷元素会引发水体富营养化，使用无磷洗涤剂可减少磷排放，降低水体污染，表述正确。 C.硬水遇肥皂水浮渣多、泡沫少，软水遇肥皂水浮渣少、泡沫多，可用肥皂水区分二者，表述正确。 D.沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是初中阶段常见的净水方法，表述正确。 9. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 取用固体 C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面上边缘平齐，会导致读数偏大，错误。 B.实验室取用药品禁止用手直接接触，避免污染药品或腐蚀皮肤，错误。 C.蒸发食盐水时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中未使用玻璃棒，错误。 D.测定溶液pH的正确操作是将pH试纸放在洁净玻璃片/白瓷板上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数，正确。 10. 洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会发生反应生成有毒的氯气：。在上述含氯物质中，氯元素化合价相同的是 A. HCl和 B. HCl和NaCl C. NaClO和HCl D. NaClO和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中氢元素显+1价，设化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，得；属于单质，氯气中元素化合价为0；和中氯元素化合价不同，错误； B. 中钠元素显+1价，设化合价为，则，得，则和NaCl中化合价相同，均是-1价，正确； C. 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设元素化合价为，可得：，得；则和中化合价不同，错误； D. 由以上分析可知，和NaCl中氯元素的化合价不同，错误。 11. 下列物质的俗称(或主要成分)、名称、化学式对应错误的是 A. 天然气、甲烷、 B. 苛性钠、氢氧化钠、NaOH C. 生石灰、氧化钙、CaO D. 苏打、碳酸氢钠、 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然气主要成分为甲烷，化学式为，正确； B.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，化学式为，正确； C.氧化钙俗称生石灰，化学式为，正确； D.苏打是碳酸钠（）的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，错误。 12. 牛奶、核桃、黑芝麻中含有的色氨酸()可提高人体睡眠质量。下列有关色氨酸的叙述错误的是 A. 色氨酸由四种原子构成 B. 色氨酸中氢元素的含量最少 C. 色氨酸属于有机化合物 D. 色氨酸的相对分子质量为204 【答案】A 【解析】 【详解】A. 色氨酸是由色氨酸分子构成的，不能直接表述为“由四种原子构成”，正确表述应为“色氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成”或“色氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成”，该选项错误。 B. 计算色氨酸中各元素质量比：，氢元素质量占比最小，因此氢元素含量最少，该选项正确。 C. 色氨酸是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物特例，属于有机化合物，该选项正确。 D. 相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算得：，该选项正确。 13. 下列图像能正确反映相关变化关系的是 A. 通电分解一定质量的水 B. 高温时，向盛有一定量氧化铁的玻璃管中通入足量一氧化碳 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 D. 分别向等质量等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水的反应为：，生成和的质量比为，图中二者质量比为，与事实不符，错误。 B. 氧化铁中铁元素的质量分数为，初始未达到反应温度时，固体组成不变，铁元素质量分数保持70%；反应开始后，铁元素质量不变，固体总质量因氧元素被CO带走生成而减少，铁元素质量分数逐渐升高，完全反应后固体为纯铁，铁元素质量分数为100%，之后保持不变，图像符合变化规律，正确。 C. 向氢氧化钠溶液通发生反应：，反应生成水，水的质量会逐渐增加，图像为水平线不符合实际，错误。 D. 等质量等浓度稀硫酸与过量金属反应，最终生成的质量由酸的量决定，二者最终质量相等；，生成等质量（2份）时，消耗Zn的质量（65份）大于Fe的质量（56份），因此Fe的反应拐点（消耗完酸的金属质量）应在Zn左侧，图像相反，错误。 14. 取一定质量氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧后，所得固体质量为原混合物质量的67%，则原混合物中CaO与的质量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题目信息高温下仅会分解释放，固体减少的质量等于生成的质量。 设原混合物总质量为100g，则反应后剩余固体质量为，生成的质量为。 设原混合物中碳酸钙的质量为x。 ，解得。 原混合物中质量为，二者质量比为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较高且可做保护气的物质是________；人体含量最高的金属元素是________；农业上常用的一种复合肥是________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 钙## ③. 硝酸钾##（合理即可） 【解析】 【详解】空气中氮气体积分数约为78%，含量很高，且氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气。 钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，是人体含量最高的金属元素。 复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中至少两种的化肥，硝酸钾同时含氮元素和钾元素，是农业常用的复合肥，磷酸二氢钾、磷酸二氢铵等符合要求的物质即可。 16. 如图为镁元素在元素周期表中的部分信息。镁元素的核电荷数为________；若镁元素的某种微粒结构示意图为，则该微粒的符号为________；镁元素位于元素周期表的第________周期。 【答案】 ①. 12 ②. ③. 三##3 【解析】 【详解】元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数，因此镁元素核电荷数为12。 该微粒质子数为12，核外电子总数为，质子数比电子数多2，是带2个单位正电荷的镁离子，符号为。 元素所在周期数等于其对应原子的核外电子层数，镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期。 17. 时，向等质量的水中分别加入A、B两种固体，加入固体的质量与溶液的溶质质量分数关系如图所示。该温度下两种物质的溶解度大小为A________B(填“大于”“小于”或“等于”)，此时B物质的溶解度为________g。 【答案】 ①. 大于 ②. 25 【解析】 【详解】溶解度比较：相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数越大，对应物质的溶解度越大。由图可知，A的饱和溶液溶质质量分数为35%，大于B的饱和溶液溶质质量分数20%，因此A的溶解度大于B。 B的溶解度计算：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为（其中为该温度下物质的溶解度），将B的饱和溶液溶质质量分数20%代入：，解得。 18. 实验室配制250g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是________g；需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、________、胶头滴管和细口瓶；如果量取液体时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】 ①. 15 ②. 玻璃棒 ③. 偏小 【解析】 【详解】根据溶质质量计算公式 ，代入数据得 ；配制溶液的溶解步骤需要玻璃棒搅拌，加快氯化钠溶解速率，是缺少的玻璃仪器；量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于理论需要值，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏小。 19. 2023年1月1日起，我国汽油全面进入国六B标准车用汽油时代。该标准汽油中含有10%的乙醇，乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________；乙醇不完全燃烧时会生成CO、和，将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，待装置恢复至室温后，测得容器内CO和的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为，则反应前乙醇和氧气的质量比为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平即可得到上述化学方程式。 设生成的、分子个数比为，根据碳氧质量比列等式：，解得。根据碳元素守恒：混合气体总碳原子数为，因此参与反应的分子数为。根据氢元素守恒：2个乙醇分子含12个H原子，生成的分子数为。算氧原子来源：生成物总氧原子数为，减去乙醇自带的2个氧原子，剩余9个氧原子来自，因此分子数为。质量比计算：。 20. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，已知E的俗称为纯碱。 （1）R的物质类别为________。 （2）“D→C”的化学反应基本类型为________。 （3）反应“C→B”的化学方程式为________________。 【答案】（1） 盐 （2） 分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 E俗名纯碱，是碳酸钠，属于盐类，因此横坐标R对应的物质类别为盐； 【小问2详解】 D是+4价碳对应的酸，为碳酸（）；C是+4价碳对应的氧化物，为二氧化碳。D→C的反应为碳酸分解生成二氧化碳和水，属于“一变多”的分解反应； 【小问3详解】 B是+2价碳对应的氧化物，为一氧化碳，二氧化碳和碳单质在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒的观点解释下列生活中的现象。 （1）春天的校园里花香四溢。 （2）金刚石很硬，石墨很软。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 花香是由花中的香味分子构成的，这些分子会不断向空气中扩散，从而被我们闻到； 【小问2详解】 金刚石中碳原子呈正四面体网状排列，结构坚硬；石墨中碳原子呈层状排列，层间作用力弱，因此质地柔软。 22. 如图是某化学小组探究燃烧与灭火原理而设计的装置。 （1）写出实验中发生反应的化学方程式。 （2）写出实验中能证明可燃物燃烧需要空气或氧气的现象。 【答案】（1） （2）白磷a燃烧，白磷b不燃烧 【解析】 【小问1详解】 白磷与氧气反应生成五氧化二磷，方程式略。 【小问2详解】 白磷a燃烧，白磷b不燃烧，两者的差别是a与氧气（或空气）接触，b没有与氧气（或空气）接触，说明燃烧的条件是可燃物与氧气（或空气）接触。 23. 人类的生活和生产离不开金属。 （1）铝的化学性质比较活泼，但铝制门窗却耐腐蚀，其原因是什么？ （2）向一定量溶液中加入一定量黄铜(铜锌合金)粉末，充分反应后进行过滤，得到滤液和滤渣。 ①若向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，请分析滤液的成分。________ ②若滤液显蓝色，其原因是什么？(用化学方程式表示)____________ 【答案】（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝进一步反应 （2） ①. Zn(NO3)2（或硝酸锌） ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属活动性顺序Zn>H>Cu>Ag，锌与铜加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应。 ①铜与银都不与稀盐酸反应，滤渣加入稀盐酸生成气体，说明滤渣中含有锌，溶液中的硝酸银完全反应，溶质只含有生成的硝酸锌。 ②铜离子在溶液中呈蓝色，若滤液呈蓝色说明铜与硝酸银发生了反应生成了硝酸铜和银，方程式略。 24. 在化学实验操作技能考试中，实验桌上准备了下列仪器。 （1）若要进行“过氧化氢制取氧气并用排水法收集”的操作，应选择图中哪些仪器？(用序号表示) （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 （3）实验室制取二氧化碳时，如何证明二氧化碳已经集满？ 【答案】（1）②④⑥⑦⑨ （2） （3）将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 【解析】 【小问1详解】 进行“过氧化氢制取氧气并用排水法收集”的操作，需要发生装置选用锥形瓶（④）、长颈漏斗（⑥）、双孔胶塞（⑦），收集装置选用集气瓶（②）、水槽（⑨）。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐、氧化物与人类生产和生活的关系十分密切。 （1）下列物质中不能用于治疗胃酸过多症的是________。(填序号) a． b．NaOH c． d． （2）NaCl是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。某NaCl样品中含有少量沙土、和。某同学按以下流程除去NaCl样品中的沙土、和，请回答： ①加入试剂A的目的是什么？____________ ②实验中，即使试剂B滴加过量，对最后得到的NaCl固体纯度没有影响的原因是什么？____________ （3）氢氧化钙是一种常见的碱，同学们对氢氧化钙进行了如下探究。 ①制取氢氧化钙：制取氢氧化钙的过程中观察到块状固体变成粉末状，同时放出大量热，则反应的化学方程式为____________。 ②三位同学分别取一小药匙氢氧化钙，分别放入盛有50mL、150mL、250mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，静置，均发现烧杯底部仍有较多固体。为探究上层清液中是否含有氢氧化钙，三位同学分别设计实验进行了验证。 实验操作 实验现象 结论 甲同学 把溶液导电性测试专用笔的导电部分伸入上层清液中 指示灯发亮 上层清液中含有氢氧化钙 乙同学 取少量上层清液于试管中，滴加________溶液 溶液变红色 丙同学 取少量上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液 ________ （4）利用数字化设备，测得80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图所示。 ①取某时刻反应后的溶液进行蒸发，得到的固体中含有两种成分，则所取溶液的pH在图像中对应的点为________。 ②当pH=7时，加入稀盐酸质量为120g溶液，请计算此时反应所得溶液中溶质的质量分数。________ 【答案】（1）b （2） ①. 除去钙离子 ②. 稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发过程没有固体残留 （3） ①. ②. 酚酞 ③. 有白色沉淀生成 （4） ①. b ②. ②解：设生成氯化钠的质量为x ， 此时溶液的质量为80g+120g=200g 溶质质量分数为。 答：此时反应所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是有腐蚀性的强碱，不能用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠，氢氧化镁，氢氧化铝都可以用于治疗胃酸。故选b。 【小问2详解】 NaCl样品中含有少量沙土、和，加水过滤可去除不溶于水的沙土，加入过量的氢氧化钠溶液可与氯化镁生成氢氧化镁沉淀去除镁离子；这时加入的试剂A的目的是要去除溶液中的氯化钙，试剂A选用碳酸钠，可以与氯化钙生成碳酸钙沉淀去除钙离子，又不会引入杂质； 过滤后，溶液中含有的是氯化钠，过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入稀盐酸可使氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠。稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，在蒸发结晶的过程中不会留下固体杂质，所以加入过量对氯化钠固体的纯度也没有影响。 【小问3详解】 ①制取氢氧化钙一般使用生石灰（CaO）与水反应，方程式略。 ②由结论“上层清液中含有氢氧化钙”倒推；氢氧化钙溶液呈碱性，加入试剂后变红的是酚酞试剂；加入碳酸钠溶液后氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，现象是有白色沉淀产生。 【小问4详解】 ①溶液进行蒸发，得到的固体，即是溶液当中含有的溶质。a点还未开始反应，溶质只有氢氧化钠；b点反应进行但并未完全反应，溶质有氢氧化钠和氯化钠；c点恰好完全反应，溶质只有氯化钠；d点稀盐酸过量，溶质有氯化钠和氯化氢，但氯化氢是气体，溶液蒸发后，残留固体只有氯化钠。故只有b蒸发后可得两种固体。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $