精品解析：广东惠州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 中国古代农业生产承载了古人的勤劳智慧。下列农具的主要材质属于无机非金属材料的是 A．竹篾筐 B．木犁 C．铁锄头 D．石磨盘 A. A B. B C. C D. D 2. 近几年我国在科技领域取得了重大成就。下列说法不正确的是 A. “天舟十号”搭载的柔性太阳电池的核心材料为单晶硅 B. “歼-20”战机所用的钛合金材料具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C. “奋斗者号”密封组件所用的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D. “神舟二十号”载人飞船蓄电池供电时将化学能转化为电能 3. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应：。下列说法正确的是 A. 易溶于 B. 和是同素异形体 C. 的电子式为 D. 中含有极性共价键 4. 惠州特色美食众多。下列有关说法不正确的是 A. 客家酿豆腐高温蒸煮时，蛋白质变性 B. 梅菜扣肉中的油脂属于高分子营养物质 C. 酿制东坡果酒时添加适量起保质作用 D. 横沥汤粉的河粉富含淀粉，其水解产物可用银氨溶液检验 5. 1774年，普利斯特利首次制得氨气并命名为“碱空气”。兴趣小组利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室里，安全永远排在第一位。下列说法不正确的是 A. 甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放 C. 闻气体气味时稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动 D. 实验室金属钠燃烧着火，可用干沙覆盖灭火 7. 抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 能发生加成反应 C. 能发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 8. 劳动是人类生存的基石。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 放电影时放映机射到银幕上产生光柱 胶体的丁达尔效应 B 用于呼吸面具供氧 能产生氧气 C 用75%的酒精溶液杀菌 酒精具有强氧化性 D 用于制作红色颜料 是一种红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 9. 按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. ①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B. ②中试管产生白色沉淀，证明与水反应生成了 C. ③中溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D. ④中可盛放溶液吸收多余的 10. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 在加热条件下，和铁单质化合生成 B. 工业上制硫酸的转化路径之一为 C. 常温下可用铝制容器来盛装的浓溶液 D. 将通入的溶液中出现浑浊，体现了还原性 11. 实验是学习化学的基础。下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 把覆铜板放到溶液中，观察现象 验证：金属性 B 切取两块绿豆大的钠，分别置于盛有乙醇和蒸馏水的试管中，观察气泡产生速率 验证：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中，观察现象 验证：浓硫酸的脱水性 D 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 验证：待测液中含有元素 A. A B. B C. C D. D 12. 在碱性环境中使用的一种新型柔软“纸电池”，主要包括电极、电解液和隔离膜（如图所示），该电池工作时下列说法不正确的是 A. 石墨电极为正极 B. 电极的电极反应： C. 移向石墨电极 D. 电极质量逐渐减少，石墨电极质量基本不变 13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 和混合气体所含氧原子数为 C. 的中子数，比的多 D. 与足量反应生成转移电子数为 14. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻且与同族，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>R C. 、能形成一种具有漂白性的化合物 D. 单质氧化性：W>Z 15. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①除杂试剂的加入顺序可为、、 B. 步骤②得到的方法是加热 C. 工业上通过电解熔融无水制取金属镁 D. 步骤③的反应方程式为 16. 在恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，各物质浓度随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 曲线1为随时间的变化曲线 B. a点时，的消耗速率大于的生成速率 C. 时，达到反应进行的限度 D. 向容器中充入可使化学反应速率增大 二、非选择题（共包括4小题，每小题14分，共计56分） 17. 某实验小组探究与溶液的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要使用的是_____，需要称取固体的质量为_____。 （2）若未将洗涤液倒入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．探究铁与溶液反应 序号 操作 现象 ⅰ 向稀酸化的溶液（）中加入过量铁粉，振荡，静置。 烧杯底部有固体，溶液呈黄绿色。 （3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中存在，甲同学认为是溶液中的氧化得到的，甲同学依据的原理是___________________________________（用离子方程式表示）。 （4）针对实验ⅰ中“溶液呈黄绿色”的现象，乙同学认为溶液中含有，进行实验ⅱ。 【查阅资料与生成白色沉淀】 序号 操作 现象 结论 ⅱ 取实验ⅰ反应后的少许上层清液于试管中，滴加溶液，振荡，静置。 有白色沉淀产生，溶液呈_____色。 溶液中存在、 （5）小组同学探究产生的主要原因。 ①提出假设 假设1溶液中存在，可将氧化为； 假设2溶液中存在________（填化学式），可将氧化为； 假设3溶液中存在，可将氧化为。 ②验证假设 序号 操作 现象 结论 ⅲ 用煮沸后的水重新配制溶液，重复实验ⅰ操作。 与实验ⅰ相同 假设1_____（填“成立”或“不成立”） ⅳ 向稀酸化的_____（填化学式）溶液（）中加入与实验ⅰ等量的铁粉，振荡，静置。 溶液呈浅绿色 假设2不成立 ③实验推论通过对比实验_____和实验_____（填实验序号）的现象，可知假设3成立。 （6）小组同学发现实验ⅰ静置1天后，溶液由黄绿色变为浅绿色，请结合颜色变化推测浓度变化的原因___________________________________（用离子方程式表示）。 18. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。 已知：铝铵矾和的溶解度随温度变化如表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 95 铝铵矾的溶解度/g 2.6 6.6 12.4 21.1 35.2 109.2 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0 回答问题： （1）绿柱石中的化合价为________，位于元素周期表第三周期第_______族。 （2）“粉碎”的目的是___________________________________。 （3）“浸出”中，浸出渣中所含氧化物主要为________（填化学式）。 （4）“结晶”中，析出铝铵矾晶体的操作是________（填“蒸发浓缩，冷却结晶”或“蒸发结晶”）。 （5）“除铁铝”中，的作用是____________________。 （6）“沉铍”中，滤液中能循环使用的物质是_______（填化学式）。 （7）的性质与类似，是两性氢氧化物。请写出与烧碱反应生成的离子方程式___________________________________。 （8）将先转化为。再在高温和保护气条件下，与反应制得单质。不能选择作为保护气的原因是______________________________（写化学方程式）。 19. 化学在“三废”治理方面发挥着重要作用。 Ⅰ．废气污染 在催化剂作用下，利用的原理处理汽车尾气。 （1）在该反应中，属于_______（填“氧化”或“还原”）产物。每生成键，转移电子的物质的量为_______。 （2）已知断裂物质中的化学键所需要能量如下表。 物质 能量/ 1072 632 946 1600 上述反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中投入一定量和，下列说明该反应一定达到平衡的是_______。 A. B. 混合气体中的浓度保持不变 C. 与的物质的量之比为 D. 混合气体的的含量保持不变 Ⅱ．废水污染 工业上过量排放含氮元素的废水，会引起水华等污染问题。利用氧化法处理废水中的，同时产生一种无害气体，实现绿色治理。 （4）一定条件下，氨氮去除率随溶液pH的变化如图1所示，治理氨氮废水的适宜pH约为______。 （5）当时，溶液氧化的离子方程式为__________。 _______+_______ （6）一定条件下，利用氧化法处理废水样品，部分物质的物质的量随时间变化如图2所示。内，的平均消耗速率是_____。图中X曲线代表_____（填离子符号）。 Ⅲ．废渣污染 （7）工业废渣中含有多种金属，经过提纯得到单质、。利用两种金属处理工业上的废水，实现化学能转变成电能。在答题卡虚线框中，画出电池装置，并标注电子的移动方向__________。 20. 有机玻璃（又称亚克力）因其透光率高、强度高、安全易于加工等优点，被广泛应用。合成有机玻璃的路线如下（加料顺序、反应条件略） （1）化合物Ⅰ的分子式为________。 （2）化合物Ⅲ的官能团名称为________、________。 （3）下列说法正确的有________。 A. 化合物Ⅰ所有原子都共面 B. 反应①中有O-H键的断裂 C. 反应①中原子利用率为100% D. 化合物Ⅲ和乙酸互为同系物 （4）反应②为加聚反应，请写出有机玻璃的结构简式________。 （5）以2-甲基丙烯为原料可合成化合物Ⅲ，其合成路线如下： （a）反应③的反应类型是_________。 （b）反应④中，Ⅳ与NaOH反应生成Ⅴ与一种无机化合物x，则x的化学式为_________。 （c）反应⑤所需的反应试剂和反应条件为_________________。 （d）写出反应⑥的化学方程式_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 中国古代农业生产承载了古人的勤劳智慧。下列农具的主要材质属于无机非金属材料的是 A．竹篾筐 B．木犁 C．铁锄头 D．石磨盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．竹篾筐主要材质为竹子，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．木犁主要材质为木材，主要成分是纤维素等有机物，属于有机材料，B错误； C．铁锄头主要材质为铁合金，属于金属材料，C错误； D．石磨盘主要成分为硅酸盐等无机物，属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 近几年我国在科技领域取得了重大成就。下列说法不正确的是 A. “天舟十号”搭载的柔性太阳电池的核心材料为单晶硅 B. “歼-20”战机所用的钛合金材料具有密度小、抗腐蚀性强的优点 C. “奋斗者号”密封组件所用的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D. “神舟二十号”载人飞船蓄电池供电时将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，是柔性太阳电池的核心材料，A正确； B．钛合金具有密度小、抗腐蚀性强、强度高的优良性能，适用于战机制造等航空航天领域，B正确； C．氯丁橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．蓄电池供电时发生放电反应，属于原电池过程，将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 3. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应：。下列说法正确的是 A. 易溶于 B. 和是同素异形体 C. 的电子式为 D. 中含有极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是非极性分子，也是非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于，A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，B错误； C．的正确电子式中每个原子外侧还有2对孤对电子，以满足8电子稳定结构，则的电子式为，C错误； D．是离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，D错误； 故选A 4. 惠州特色美食众多。下列有关说法不正确的是 A. 客家酿豆腐高温蒸煮时，蛋白质变性 B. 梅菜扣肉中的油脂属于高分子营养物质 C. 酿制东坡果酒时添加适量起保质作用 D. 横沥汤粉的河粉富含淀粉，其水解产物可用银氨溶液检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温会破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，客家酿豆腐高温蒸煮时蛋白质发生变性，A正确； B．高分子化合物相对分子质量通常在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子营养物质，B错误； C．具有还原性，可抑制细菌繁殖、防止果酒氧化变质，酿制东坡果酒时添加适量可起到保质作用，C正确； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，因此水解产物可用银氨溶液检验，D正确； 故选B。 5. 1774年，普利斯特利首次制得氨气并命名为“碱空气”。兴趣小组利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解产生的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．是酸性干燥剂，会和碱性气体发生反应，不能用于干燥，B错误； C．密度小于空气，该装置短管进气、长管出气，符合向下排空气法收集的要求，C正确； D．极易溶于水，导管直接插入水层会发生倒吸，D错误； 故选C。 6. 实验室里，安全永远排在第一位。下列说法不正确的是 A. 甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放 C. 闻气体气味时稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动 D. 实验室金属钠燃烧着火，可用干沙覆盖灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此甲烷等可燃性气体点燃前必须检验纯度，A正确； B．、等重金属离子有毒，仅加水稀释后排放仍会污染水体、危害生态，需经过化学处理（如转化为沉淀）达标后才能排放，B错误； C．闻气体气味时采用扇闻法，稍打开玻璃片用手轻轻在瓶口扇动，仅让极少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过量有毒气体，C正确； D．金属钠燃烧生成的过氧化钠会和水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此不能用水或二氧化碳灭火器灭火，用干沙覆盖可隔绝空气达到灭火目的，D正确； 故选B。 7. 抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 能发生加成反应 C. 能发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中含有羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，A错误； B．抗坏血酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确； C．抗坏血酸分子中含有羟基，可与羧酸发生酯化反应，C正确； D．抗坏血酸分子中的碳碳双键、羟基均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，D正确； 故选A。 8. 劳动是人类生存的基石。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 放电影时放映机射到银幕上产生光柱 胶体的丁达尔效应 B 用于呼吸面具供氧 能产生氧气 C 用75%的酒精溶液杀菌 酒精具有强氧化性 D 用于制作红色颜料 是一种红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中存在气溶胶，属于胶体，放映机光柱是胶体丁达尔效应的体现，二者有关联，A不符合题意； B．可与、反应生成，因此能用于呼吸面具供氧，二者有关联，B不符合题意； C．75%酒精杀菌的原理是使蛋白质变性，酒精本身没有强氧化性，二者无关联，C符合题意； D．是红棕色、性质稳定的粉末，因此可制作红色颜料，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 9. 按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. ①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B. ②中试管产生白色沉淀，证明与水反应生成了 C. ③中溶液先变红后褪色，说明具有漂白性 D. ④中可盛放溶液吸收多余的 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中反应为，浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，不体现氧化性，A错误； B．浓盐酸易挥发，制得的中混有挥发的，也能与反应生成白色沉淀，无法证明是与水反应生成了，B错误； C．本身无漂白性，溶液先变红后褪色是因为与水反应生成的使石蕊变红，生成的具有漂白性使溶液褪色，C错误； D．可与溶液反应：，因此可用溶液吸收多余，防止污染环境，D正确； 故选D。 10. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 在加热条件下，和铁单质化合生成 B. 工业上制硫酸的转化路径之一为 C. 常温下可用铝制容器来盛装的浓溶液 D. 将通入的溶液中出现浑浊，体现了还原性 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据物质类别和化合价推出对应物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．b为硫单质，氧化性较弱，加热条件下与铁反应只能将Fe氧化为+2价，生成，A正确； B．工业制硫酸的流程为硫单质燃烧生成，催化氧化生成，与水反应生成硫酸，转化路径符合，B正确； C．f为硫酸，常温下浓硫酸会使铝表面生成致密氧化膜发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硫酸，C正确； D．与反应的化学方程式为，中S元素化合价从+4价降低为0价，作氧化剂，体现氧化性而非还原性，D错误； 故选D。 11. 实验是学习化学的基础。下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 把覆铜板放到溶液中，观察现象 验证：金属性 B 切取两块绿豆大的钠，分别置于盛有乙醇和蒸馏水的试管中，观察气泡产生速率 验证：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中，观察现象 验证：浓硫酸的脱水性 D 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 验证：待测液中含有元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与铜反应为：，该反应只能证明氧化性，无法验证金属性，不能达到实验目的，A符合题意； B．钠与水反应产生气泡的速率远快于钠与乙醇的反应速率，说明乙醇羟基中的氢原子活性弱于水分子中的氢原子，能达到实验目的，B不符合题意； C．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑生成炭黑，证明浓硫酸可将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现脱水性，能达到实验目的，C不符合题意； D．K元素的焰色为紫色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰可排除钠元素的黄光干扰，证明待测液中含K元素，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 12. 在碱性环境中使用的一种新型柔软“纸电池”，主要包括电极、电解液和隔离膜（如图所示），该电池工作时下列说法不正确的是 A. 石墨电极为正极 B. 电极的电极反应： C. 移向石墨电极 D. 电极质量逐渐减少，石墨电极质量基本不变 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，Al的活泼性强于石墨，碱性原电池中Al作负极，石墨作正极。 【详解】A．根据分析，该碱性原电池中Al作负极，石墨作正极，A正确； B．电解液为NaOH溶液，Al失电子后与结合生成，正确负极反应为：，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，石墨为正极，故移向石墨电极，C正确； D．Al电极不断反应溶解，质量逐渐减小，石墨为正极，本身不参与电极反应，质量基本不变，D正确； 故选B。 13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 和混合气体所含氧原子数为 C. 的中子数，比的多 D. 与足量反应生成转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L物质的量不是0.1mol，所含分子数不为，A错误； B．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总质量为16 g，氧原子物质的量，所含氧原子数为，B正确； C．中子数为，中子数为，1个分子比1个多个中子，故1 mol的中子数比1 mol多，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，1mol不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选B。 14. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻且与同族，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>R C. 、能形成一种具有漂白性的化合物 D. 单质氧化性：W>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X最外层电子数是内层的2倍，短周期中只有C符合；Z的氢化物可刻蚀玻璃，该氢化物为HF，故Z为F；Y与Z相邻且原子序数更小，故Y为O；Y与R同族，故R为S；原子序数依次增大的短周期主族元素，故W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C和O同周期，原子序数C<O，故原子半径，即，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B正确； C．和可形成，具有漂白性，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱，非金属性，故单质氧化性，即，D错误； 故选D。 15. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 步骤①除杂试剂的加入顺序可为、、 B. 步骤②得到的方法是加热 C. 工业上通过电解熔融无水制取金属镁 D. 步骤③的反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐除杂时，需在之后加入，才能除去过量的，该试剂顺序会引入新杂质，A错误； B．受热易分解，加热可生成，B正确； C．为活泼金属，工业上通过电解熔融无水冶炼金属镁，C正确； D．步骤③中与在水溶液中发生氧化还原反应：，D正确； 故选A。 16. 在恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，各物质浓度随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 曲线1为随时间的变化曲线 B. a点时，的消耗速率大于的生成速率 C. 时，达到反应进行的限度 D. 向容器中充入可使化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中是生成物，初始浓度为0，随反应进行浓度逐渐增大，对应曲线1，A正确； B．a点时反应未达到平衡，仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故的消耗速率大于生成速率，B正确； C．50 min时各物质浓度不再随时间变化，说明反应达到化学平衡，即达到反应进行的限度，C正确； D．恒容密闭容器中充入，参与反应的各物质浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 故选D。 二、非选择题（共包括4小题，每小题14分，共计56分） 17. 某实验小组探究与溶液的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要使用的是_____，需要称取固体的质量为_____。 （2）若未将洗涤液倒入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．探究铁与溶液反应 序号 操作 现象 ⅰ 向稀酸化的溶液（）中加入过量铁粉，振荡，静置。 烧杯底部有固体，溶液呈黄绿色。 （3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中存在，甲同学认为是溶液中的氧化得到的，甲同学依据的原理是___________________________________（用离子方程式表示）。 （4）针对实验ⅰ中“溶液呈黄绿色”的现象，乙同学认为溶液中含有，进行实验ⅱ。 【查阅资料与生成白色沉淀】 序号 操作 现象 结论 ⅱ 取实验ⅰ反应后的少许上层清液于试管中，滴加溶液，振荡，静置。 有白色沉淀产生，溶液呈_____色。 溶液中存在、 （5）小组同学探究产生的主要原因。 ①提出假设 假设1溶液中存在，可将氧化为； 假设2溶液中存在________（填化学式），可将氧化为； 假设3溶液中存在，可将氧化为。 ②验证假设 序号 操作 现象 结论 ⅲ 用煮沸后的水重新配制溶液，重复实验ⅰ操作。 与实验ⅰ相同 假设1_____（填“成立”或“不成立”） ⅳ 向稀酸化的_____（填化学式）溶液（）中加入与实验ⅰ等量的铁粉，振荡，静置。 溶液呈浅绿色 假设2不成立 ③实验推论通过对比实验_____和实验_____（填实验序号）的现象，可知假设3成立。 （6）小组同学发现实验ⅰ静置1天后，溶液由黄绿色变为浅绿色，请结合颜色变化推测浓度变化的原因___________________________________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. AC ②. 1.7 （2）偏低 （3）Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag （4）红 （5） ①. HNO3 ②. 不成立 ③. NaNO3 ④. i ⑤. iv （6）2Fe3++Fe= 3Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，若是用固体配制，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。不需要平底烧瓶（A）和分液漏斗（C）。需要称取 固体的质量 ； 【小问2详解】 若未将洗涤液倒入容量瓶中，会导致部分溶质损失，溶质的物质的量 偏小，根据 可知，会导致所配溶液的浓度偏低； 【小问3详解】 甲同学认为是 氧化了 得到 ，根据氧化还原反应原理，铁单质与银离子发生置换反应，离子方程式为 ； 【小问4详解】 实验结论为溶液中存在 和 。滴加 溶液后， 与 反应生成白色沉淀 ，而 遇 会生成血红色的络合物 ，因此溶液呈红色； 【小问5详解】 ① 实验ⅰ中使用的是稀 酸化的 溶液，溶液中除了溶解的 和 外，还存在 （或 和 ），硝酸具有强氧化性，也可能将 氧化为 ； ② 实验ⅲ用煮沸后的水配制溶液，排除了 的干扰，现象与实验ⅰ相同，说明 被氧化不是 导致的，故假设1不成立。 实验ⅳ是为了验证假设2，即探究是否是 氧化了 。根据控制变量法，需要排除 的干扰，同时保持其他条件（如 浓度、）不变，因此应加入 的 （或 ）溶液； ③ 实验ⅰ中有 ，生成了 ；实验ⅳ中没有 ，只有 ，结果溶液呈浅绿色（未生成 ）。通过对比实验ⅰ和实验ⅳ的现象，可以排除 的氧化作用，从而证明是 将 氧化为 ，假设3成立； 【小问6详解】 实验ⅰ中加入了过量的铁粉，静置1天后，溶液由黄绿色（含 ）变为浅绿色（含 ），是因为过量的铁粉将溶液中的 还原为了 ，该反应的离子方程式为 。 18. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。 已知：铝铵矾和的溶解度随温度变化如表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 95 铝铵矾的溶解度/g 2.6 6.6 12.4 21.1 35.2 109.2 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0 回答问题： （1）绿柱石中的化合价为________，位于元素周期表第三周期第_______族。 （2）“粉碎”的目的是___________________________________。 （3）“浸出”中，浸出渣中所含氧化物主要为________（填化学式）。 （4）“结晶”中，析出铝铵矾晶体的操作是________（填“蒸发浓缩，冷却结晶”或“蒸发结晶”）。 （5）“除铁铝”中，的作用是____________________。 （6）“沉铍”中，滤液中能循环使用的物质是_______（填化学式）。 （7）的性质与类似，是两性氢氧化物。请写出与烧碱反应生成的离子方程式___________________________________。 （8）将先转化为。再在高温和保护气条件下，与反应制得单质。不能选择作为保护气的原因是______________________________（写化学方程式）。 【答案】（1） ①. +2 ②. IIIA （2）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 （3）SiO2 （4）蒸发浓缩，冷却结晶 （5）氧化Fe2+ 为Fe3+ （6）(NH4)2SO4、NH3·H2O （7）Be(OH)2+2OH－=[Be(OH)4]2- （8）3Mg+N2Mg3N2 【解析】 【分析】该工艺以含铁杂质的绿柱石为原料制备BeO，先将绿柱石与碳酸钙混合煅烧、粉碎后，用浓硫酸浸出，等不溶物成为浸出渣除去，再加入结晶，利用铝铵矾溶解度随温度升高显著增大的特点，经蒸发浓缩、冷却结晶析出铝铵矾除去大部分铝，结晶所得滤液加入将氧化为，再加氨水调节pH使铁铝转化为氢氧化物沉淀除去，之后继续加氨水沉铍得到，最终分解得到BeO。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，可计算得Be为+2价；Al是13号元素，位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 粉碎固体可以增大接触面积，加快反应，使原料浸出更充分； 【小问3详解】 ​不与浓硫酸反应，其他金属氧化物均可与硫酸反应溶解，因此浸出渣中主要氧化物为； 【小问4详解】 由表格可知，铝铵矾的溶解度随温度升高显著增大，因此通过蒸发浓缩、降温即可析出铝铵矾晶体； 【小问5详解】 原料中含FeO，浸出后生成，​作为氧化剂将氧化为，可通过沉淀除去铁； 【小问6详解】 加入氨水沉铍后，滤液中溶质主要为和氨水，可回到结晶、除铁铝步骤循环使用； 【小问7详解】 为两性氢氧化物，与过量NaOH反应生成四羟基合铍酸钠，配平得到离子方程式：； 【小问8详解】 高温下Mg可与反应生成氮化镁，因此不能选用​作保护气。 19. 化学在“三废”治理方面发挥着重要作用。 Ⅰ．废气污染 在催化剂作用下，利用的原理处理汽车尾气。 （1）在该反应中，属于_______（填“氧化”或“还原”）产物。每生成键，转移电子的物质的量为_______。 （2）已知断裂物质中的化学键所需要能量如下表。 物质 能量/ 1072 632 946 1600 上述反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中投入一定量和，下列说明该反应一定达到平衡的是_______。 A. B. 混合气体中的浓度保持不变 C. 与的物质的量之比为 D. 混合气体的的含量保持不变 Ⅱ．废水污染 工业上过量排放含氮元素的废水，会引起水华等污染问题。利用氧化法处理废水中的，同时产生一种无害气体，实现绿色治理。 （4）一定条件下，氨氮去除率随溶液pH的变化如图1所示，治理氨氮废水的适宜pH约为______。 （5）当时，溶液氧化的离子方程式为__________。 _______+_______ （6）一定条件下，利用氧化法处理废水样品，部分物质的物质的量随时间变化如图2所示。内，的平均消耗速率是_____。图中X曲线代表_____（填离子符号）。 Ⅲ．废渣污染 （7）工业废渣中含有多种金属，经过提纯得到单质、。利用两种金属处理工业上的废水，实现化学能转变成电能。在答题卡虚线框中，画出电池装置，并标注电子的移动方向__________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 4 mol （2）放热 （3）BD （4）8 （5） （6） ①. ②. Cl- （7） 【解析】 【小问1详解】 在反应 中，CO 中的碳元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，因此CO2是氧化产物；氮元素化合价由价降低到价，每生成1 mol（即生成 1 mol 键），转移的电子物质的量为：4 mol； 【小问2详解】 反应热反应物总键能-生成物总键能。根据表格数据：，该反应为放热反应； 【小问3详解】 A．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，而不能说明达到平衡，A不符合题意； B．混合气体中的浓度保持不变时，说明反应一定达到平衡，B符合题意； C．与的物质的量之比为只是反应过程中的某一个特定状态，不能作为平衡的标志，C不符合题意； D．混合气体中的含量（体积分数或质量分数）保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 由图1可知，当溶液的在左右时，氨氮去除率达到最高峰，因此适宜的约为； 【小问5详解】 题目指出产生一种无害气体，结合废水中含有氮元素，该气体必为，根据质量守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问6详解】 由图2可知，0-10 min内的物质的量变化量：，。图中X曲线在10 min内物质的量增加了0.6 mol，与的消耗量之比为 ，根据离子方程式：，X代表； 【小问7详解】 利用Zn、Cu和H2SO4废水构成原电池。由于锌的金属活动性大于铜，Zn 作负极（失去电子，发生氧化反应），Cu作正极（溶液中的 在铜极上得到电子生成氢气）。电子由负极（）经外电路导线流向正极（），该电池的装置图为： 。 20. 有机玻璃（又称亚克力）因其透光率高、强度高、安全易于加工等优点，被广泛应用。合成有机玻璃的路线如下（加料顺序、反应条件略） （1）化合物Ⅰ的分子式为________。 （2）化合物Ⅲ的官能团名称为________、________。 （3）下列说法正确的有________。 A. 化合物Ⅰ所有原子都共面 B. 反应①中有O-H键的断裂 C. 反应①中原子利用率为100% D. 化合物Ⅲ和乙酸互为同系物 （4）反应②为加聚反应，请写出有机玻璃的结构简式________。 （5）以2-甲基丙烯为原料可合成化合物Ⅲ，其合成路线如下： （a）反应③的反应类型是_________。 （b）反应④中，Ⅳ与NaOH反应生成Ⅴ与一种无机化合物x，则x的化学式为_________。 （c）反应⑤所需的反应试剂和反应条件为_________________。 （d）写出反应⑥的化学方程式_______________________________。 【答案】（1）C3H4 （2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （3）BC （4） （5） ①. 加成反应 ②. NaBr ③. O2、催化剂（Ag、Cu）、加热 ④. ＋CH3OH＋H2O 【解析】 【分析】化合物Ⅰ、CO、甲醇发生加成反应生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ发生加聚反应，生成有机玻璃的结构简式为；和Br2发生加成反应生成化合物Ⅳ，故化合物Ⅳ为，在NaOH溶液加热的条件下发生水解，生成NaBr和，和O2、催化剂（Ag、Cu）、加热的条件下发生催化氧化生成，的醛基再继续被氧化为羧基得到，和甲醇反应生成化合物Ⅲ。 【小问1详解】 观察化合物Ⅰ的结构简式，可知化合物Ⅰ的分子式为C3H4。 【小问2详解】 观察化合物Ⅲ的结构简式，可知化合物Ⅲ的官能团名称为碳碳双键、酯基。 【小问3详解】 A．化合物Ⅰ中含有甲基，为四面体结构，故不可能所有原子共面，A错误； B．反应①为化合物Ⅰ、CO、甲醇发生加成反应生成化合物Ⅲ，反应中甲醇的O-H键断裂，B正确； C．反应①为化合物Ⅰ、CO、甲醇发生加成反应生成化合物Ⅲ，故原子利用率为100%，C正确； D．化合物Ⅲ含有酯基和碳碳双键，与乙酸结构不相似，且两者的分子组成没有相差若干个CH2，不互为同系物，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 反应②为化合物Ⅲ发生的加聚反应，故有机玻璃的结构简式为。 【小问5详解】 （a）反应③为和Br2发生的加成反应。 （b）Ⅳ为，在NaOH溶液加热的条件下发生水解，生成NaBr和，故x的化学式为NaBr。 （c）反应⑤为转化为的反应，为醇的催化氧化，故所需的反应试剂和反应条件为O2、催化剂（Ag、Cu）、加热。 （d）反应⑥为和甲醇反应生成化合物Ⅲ的反应，故该化学方程式为＋CH3OH＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $