精品解析：广东省惠州市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

惠州市2024-2025学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是 A．西周信宜铜盉 B．元玉壶春瓶 C．北宋木雕罗汉像 D．清丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉，属于青铜器，只要材质是金属材料，A不符合题意； B．元玉壶春瓶是陶瓷制品，主要材质是硅酸盐材料，B符合题意； C．北宋木雕罗汉像是木头雕刻，主要材质是纤维素，属于天然高分子材料，C不符合题意； D．清丝绸手绘花鸟，主要材质是丝绸属于蛋白质，是天然高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B. 核电站反应堆使用的铀棒中含有的与互为同系物 C. 北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于其成分金属，铝锂合金比纯铝硬度大，A正确； B．与的质子数相同而中子数不同，互为同位素，B错误； C．氮化铝（AlN）属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，C正确； D．合成纤维（如聚酯、尼龙）为有机高分子材料，D正确； 故选B。 3. 水煤气变换是重要的化工过程，反应为：，可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 的电子式为 C. 使用，反应体系更快达到平衡 D. 反应过程中有极性键断裂和非极性键形成 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示该反应的反应物能量高于生成物能量，因此该反应为放热反应，一般催化剂能加快反应速率，据此分析作答； 【详解】A．据分析，该反应的反应物能量高于生成物能量，因此该反应为放热反应，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，每个氧原子还有2对孤对电子，因此的电子式为，故B错误； C．作为该反应的催化剂可以加快反应速率，因此使用可以使反应体系更快达到平衡，故C正确； D．反应过程中断裂C-O、H-O都属于极性键，形成C=O(极性键)、H-H（非极性键），因此反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成，故D正确； 故答案为：B。 4. 在实验室进行的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应可制得氨气：采取固+固共热的反应装置，A符合题意； B．氨气会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小应采用向下排空气法收集，如图应选择短进长出，C不符合题意； D．氨气在水中的溶解度极大如图会发生倒吸，应加装放倒吸装置，D不符合题意； 故选A。 5. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。下列说法正确的是 聚丙烯 A. 丙烯是聚丙烯的链节 B. 该反应的原子利用率为100% C. 聚丙烯的结构简式为 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯是聚丙烯的单体，而链节是聚合物中重复的结构单元：-CH2-CH(CH3)-，因此丙烯不是链节，A错误； B．该反应为加聚反应，无副产物生成，所有原子均进入聚丙烯中，原子利用率为100%，B正确； C．聚丙烯的结构简式应为，C错误； D．聚丙烯中无双键，无法被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，D错误； 故选B。 6. 物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 B 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可用于制作智能家电的芯片 C 具有氧化性 可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 D 极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂，用途与性质对应，A不符合题意； B．晶体硅是良好的半导体，可用于制作芯片，用途与性质对应，B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，能氧化Cu而腐蚀电路板，性质与用途一致，C不符合题意； D．液氨制冷是由于液氨蒸发吸热，与溶解性无关，性质与用途不匹配，D符合题意； 故选D。 7. 物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是 A. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 B. 用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C. 用湿润的红色石蕊试纸检验中是否混有 D. 用澄清石灰水区分与 【答案】BD 【解析】 【详解】A．被氧化生成Na2SO4，通过检测 判断是否被氧化，加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，则被氧化，故不选A； B．检验淀粉是否发生水解，应先加氢氧化钠中和硫酸，再加银氨溶液检验葡萄糖，故选B； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明中混有，故不选C； D．与均与Ca(OH)2生成CaCO3沉淀，现象相同，无法区分，故选D； 选BD。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应 D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A不符合题意； B．石灰乳与SO2反应因SO2是酸性氧化物，生成亚硫酸盐，B不符合题意； C．白醋除水垢利用乙酸的酸性，而非酯化反应，所述知识关联错误，C符合题意； D．熟香蕉释放乙烯，乙烯可催熟水果，D不符合题意； 故选C。 9. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. FeO和稀的反应： B. 二氧化氮溶于水： C. 醋酸除水垢： D. 钠投入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO与稀HNO3发生氧化还原反应：，A错误； B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，离子方程式正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图： 下列说法不正确的是 A. 理论上，每脱去1molS，消耗3mol的 B. 过程③中作氧化剂 C. 过程④中是还原产物 D. ZnO和Ni是整个过程的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知总反应为，Ni-ZnO为反应催化剂，据此分析作答； 【详解】A．由分析可知，1mol参加反应，则消耗3molH2，理论上每脱去1molS，消耗3molH2，A正确； B．过程③中，氧气得电子从0价被还原为-2价，氧气是氧化剂，B正确； C．过程④中，氢气被氧化为水，因此水是氧化产物，C错误； D．Ni-ZnO在反应①中是反应物，反应④中是生成物，作为整个过程的催化剂，D正确； 故选C。 11. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成 D. 装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】铜丝和浓硝酸反应生成二氧化氮进入b中，加水后二氧化氮与水反应生成的稀硝酸又能与铜片反应，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．装置a中出现红棕色气体还生成了硝酸铜，浓硝酸体现氧化性和酸性，A错误； B．注入水后，红棕色的二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮，故气体红棕色变浅，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误； D．一氧化氮为不成盐氧化物，D错误； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol固体中的阴离子的数目为 B. 1mol与足量水反应，转移的电子数目为 C. 5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 D. 锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L，则电路通过电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中的阴离子为，1mol Na2O2含有1mol，阴离子数目为NA，A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，1mol Cl2仅部分反应，转移电子数小于NA，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，Fe与足量稀硝酸充分反应时，被完全氧化为Fe3+，每个Fe失去3e-，转移电子数为0.1×3×NA=0.3NA，C正确； D．未说明气体是否处于标准状况，2.24L H2的物质的量无法确定，因此无法计算转移的电子数，D错误； 故答案为C。 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. W的单质可用作光导纤维 D. 气态氢化物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，X为C；Y的L层有5个电子，Y为N；Z为地壳中含量最高的金属元素，Z为Al；Z与W同周期相邻主族，W为Si；W与R的M层电子数比为2：3，R为S。 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性N>C，HNO3酸性强于H2CO3，A正确； B．电子层数越多，半径越大，S2-有三个电子层，Al3+有2个电子层，故Al3+半径小于S2-，B正确； C．光导纤维材料为SiO2，而非单质Si，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性C>Si，故CH4稳定性强于SiH4，D正确； 故选C。 14. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B. 步骤③中的操作名称是过滤 C. 步骤④中发生的反应为 D. 海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生反应过氧化氢将碘离子氧化为碘单质：，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。 【详解】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，A正确； B．步骤③为分离固液的操作，操作名称是过滤，分离出含碘离子的溶液，B正确； C．步骤④反应为双氧水将碘离子氧化成碘单质，C正确； D．碘不易溶于水易溶于有机溶剂，通过萃取分液分离出碘单质，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离，D错误； 故选D。 15. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【详解】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 16. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 反应进行到4min时， C. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】a代表的物质浓度随时间的推移减少，另外三条曲线随时间的推移增加，因此a为X的浓度随时间变化的图象，另外三条曲线是Y的浓度随时间变化的图象，0-2min时间段内X的浓度减小2.0mol/L时，根据反应中化学计量数之比可知Y的浓度应增加4.0mol/L，则催化剂1代表曲线与a曲线匹配； 【详解】A．图中显示无催化剂时物质的浓度随时间的推移也在缓慢增加因此无催化剂时反应也同样在进行，A错误； B．图示为各物质的浓度随时间变化的图象，则曲线斜率越大反应速率越大，因此v正(M)＞v正(N)，反应仍在正向进行有v正(M)＞v逆(M)、v正(N)＞v逆(N)，但无法比较M点和N点逆反应速率大小，B错误； C．据分析，0-2min时间段内X的浓度减小2.0mol/L时，根据反应中化学计量数之比可知Y的浓度应增加4.0mol/L，则催化剂Ⅰ代表曲线与a曲线匹配，C正确； D．使用催化剂Ⅱ时0-2min，，化学反应速率之比等于对应化学计量数之比则，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某兴趣小组为拓展对还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 Ⅰ．探究和溶液反应。 已知：①室温下1.0mol·L-1的溶液的； ②该实验条件下不考虑被酸性溶液氧化。 （1）配制100mL1.0mol·L-1的溶液，需要固体______g[g·mol-1]，该过程需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）和溶液反应的装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________。 ②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想： 猜想1：与反应； 猜想2：在酸性条件下与反应； （3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为________，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________。 （4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：固体和盐酸等。） 实验步骤 现象 a．配制______，______的溶液，替换装置B中的溶液。 ______ b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 根据实验现象，得出结论：猜想2成立。 Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 实验① 实验② 查阅资料：水溶液显棕色，（白色） （5）通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是_________。 【答案】（1） ①. 24.2 ②. BD （2） （3） ①. ②. 可能过量，溶解的也能使溶液褪色 （4） ①. 1 ②. 3 ③. 装置B中有白色沉淀生成 （5）酸性条件下，有参与 【解析】 【小问1详解】 配制100mL1.0的溶液，需要固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、容量瓶、玻璃棒和烧杯，故选BD； 【小问2详解】 A为制备的装置，方程式为：； 【小问3详解】 猜想1认为作氧化剂被还原为，发生的离子方程式为，乙同学认为该实验不严谨，可能过量，溶解的也能使溶液褪色； 【小问4详解】 如果要论证在酸性条件下是与反应，则需要排除的干扰，需要配制与溶液pH相同，且浓度相同的溶液代替溶液，再验证是否有产生，因此用和盐酸配成pH=1，浓度为3的溶液，替换装置B中的溶液，若猜想2成立，则装置B实验现象为有白色沉淀生成； 【小问5详解】 对比两组实验可知，与在酸性条件下，有参与时才能发生反应。 18. 某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu，还含有少量的金（Au）、Ag、Fe）为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下： 已知：工业中常采用王水溶解Au，王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合而成的强腐蚀性溶液。 （1）中Au的化合价为______。 （2）“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部件的目的是________。 （3）“操作1”的名称为______。 （4）“溶液1”中含有的金属阳离子为______。 （5）补充“溶金”发生反应的化学方程式：______。 （6）“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为_________。 （7）此工艺流程中，能循环使用的物质是______（写化学式）。 （8）在“沉淀→……→Ag”步骤中，需加______才可以实现（填“还原剂”或“氧化剂”） （9）写出“还原”时发生反应的化学反应方程式_________。 【答案】（1）+3 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （3）过滤 （4）Fe3+、Cu2+和Ag+ （5） （6） （7）HCl （8）还原剂 （9） 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)、Ag、Fe和Cu经HNO3酸溶，Fe、Cu和Ag转化为Fe3+、Cu2+和Ag+，Au不溶，经过滤分离出固体，Au再与王水反应生成HAuCl4溶液，最后被Zn还原得到Au固体；含有Fe3+、Cu2+和Ag+的溶液加入NaCl后得到沉淀，为AgCl沉淀，最后得到Ag单质；溶液2中含有Fe3+、Cu2+离子，加入过量Fe粉，Fe3+被还原为Fe2+，固体为铜和过量的铁粉，加入酸将铁溶解得到铜单质，据此分析； 【小问1详解】 中Cl为-1价，H为+1价，Au的化合价为+3价； 【小问2详解】 粉碎金属部件的目的是增大固体物质与溶液的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问3详解】 根据分析可知，“操作1”是固液分离，名称为过滤； 【小问4详解】 根据分析可知，“溶液1”中含有的金属阳离子为Fe3+、Cu2+和Ag+； 【小问5详解】 Au转化为HAuCl4失去3e-，HNO3转化为NO得3e-，根据得失电子守恒，Au和NO的化学计量数均为1，再根据原子守恒，配平化学方程式为； 【小问6详解】 “溶液2”加入过量Fe粉，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu单质，离子方程式为； 【小问7详解】 此工艺流程中，能循环使用的物质是HCl，可用在通在王水里； 【小问8详解】 在“沉淀→……→Ag”步骤中，由AgCl转化为Ag，化合价降低，需加还原剂才可以实现； 【小问9详解】 根据流程图可知，“还原”时所得产物有HCl、Au，根据原子守恒，产物还有ZnCl2，化学反应方程式。 19. 合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。 Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为，反应放热。 （1）的电子式是______。 （2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol和0.3mol，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中的物质的量为0.06mol。 ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．和的浓度之比为1：3 C． D．容器内气体总压强保持不变 ②0~10min，的平均反应速率为______mol·L-1·min-1，平衡时的转化率为______（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成，有助于氮分子的解离；第二步：发生加氢反应得到。剧烈碰撞产生的能量传递有利于从催化剂表面脱附得到产物氨。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. “球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量 B. “球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高 C. “球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率 D. “球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制 （4）可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递离子，其反应原理如图所示，通入的电极为电池的______（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. ③. （3）ABD （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 NH3的电子式为； 【小问2详解】 ①A．恒容容器中，混合气体的质量不变，则密度为恒定值，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到了平衡，A错误； B．投料0.1mol和0.3mol，参加反应也为1：3，故和的浓度之比一直为1：3，不能说明达到了平衡，B错误； C．不能说明达到了平衡，正确应该是，C错误； D．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变时说明反应平衡，D正确； 故选D； ②充分反应10min达到化学平衡状态，混合气体中的物质的量为0.06mol，列三段式：，的平均反应速率为，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 A．“球磨法”中“剧烈碰撞”产生了"活化缺陷"同时放出大量能量有利于氮氮三键解离，A正确； B．催化剂（Fe）缺陷密度越高，表面积越大，越有利于氮分子被吸附，B正确； C．升高温度，正反应速率、逆反应速率均提高，C错误； D．“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。，D正确； 故选ABD； 【小问4详解】 在氨氧燃料电池中，发生氧化反应，发生还原反应，所以通入的电极为负极；②通入一极，失去电子生成，根据电子守恒和电荷守恒，电极反应式为。 20. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物ⅲ含有的官能团名称为_________。 （2）反应①的化学方程式为：，则M的化学式为______。 （3）下列有关说法中，正确的有______。 A. 1molⅰ与1mol的反应只生成和HCl B. 化合物ⅱ与互为同系物 C. 化合物ⅳ中所有碳原子共平面 D. 化合物ⅶ能使溴的四氯化碳溶液褪色 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______ ______ b Na ______ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物v的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构简式为______（任写一种）。 （6）反应④的化学方程式为________。 【答案】（1）碳碳双键和羟基 （2） （3）BC （4） ①. 、催化剂、加热 ②. 加成反应 ③. （5） （6） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，甲烷与N2O发生取代反应生成CH3OH，化合物ⅲ被气化生成化合物ⅳ，化合物ⅳ继续被氧化生成化合物v（），化合物v与CH3OH发生酯化反应生成化合物vi，则化合物vi发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，据此分析； 【小问1详解】 化合物ⅲ（）含有的官能团名称为碳碳双键和羟基； 【小问2详解】 反应①的化学方程式为：，根据质量守恒可知，M的化学式为； 【小问3详解】 A．1mol甲烷与1mol的反应只生成、、和HCl，A错误； B．C2H5OH为乙醇，甲醇与乙醇一定是同系物，B正确； C．化合物（）中有碳碳双键，6原子共平面，C正确； D．化合物ⅶ无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 a．结合化合物iv和反应形成的新结构可知，化合物iv和氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成； b．化合物iv与金属发生置换反应，生成新有机产物，新的有机产物为； 【小问5详解】 化合物X的分子组成比化合物的多2个氢原子，则无不饱和键，且能与溶液反应，说明含有羧基，则化合物X的结构简式为； 【小问6详解】 反应④是和甲醇和酯化反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市2024-2025学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是 A．西周信宜铜盉 B．元玉壶春瓶 C．北宋木雕罗汉像 D．清丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B. 核电站反应堆使用的铀棒中含有的与互为同系物 C. 北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 3. 水煤气变换是重要的化工过程，反应为：，可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 的电子式为 C. 使用，反应体系更快达到平衡 D. 反应过程中有极性键断裂和非极性键形成 4. 在实验室进行的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。下列说法正确的是 聚丙烯 A. 丙烯是聚丙烯的链节 B. 该反应的原子利用率为100% C. 聚丙烯的结构简式为 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 物质性质决定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 B 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可用于制作智能家电的芯片 C 具有氧化性 可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 D 极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 7. 物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是 A. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 B. 用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C. 用湿润的红色石蕊试纸检验中是否混有 D. 用澄清石灰水区分与 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应 D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂 A. A B. B C. C D. D 9. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. FeO和稀的反应： B. 二氧化氮溶于水： C. 醋酸除水垢： D. 钠投入水中： 10. S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图： 下列说法不正确的是 A. 理论上，每脱去1molS，消耗3mol的 B. 过程③中作氧化剂 C. 过程④中是还原产物 D. ZnO和Ni是整个过程的催化剂 11. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成 D. 装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol固体中的阴离子的数目为 B. 1mol与足量水反应，转移的电子数目为 C. 5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 D. 锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L，则电路通过电子数为 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. W的单质可用作光导纤维 D. 气态氢化物的热稳定性： 14. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B. 步骤③中的操作名称是过滤 C. 步骤④中发生的反应为 D. 海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离 15. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 16. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 反应进行到4min时， C. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，mol/(L·min) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某兴趣小组为拓展对还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 Ⅰ．探究和溶液反应。 已知：①室温下1.0mol·L-1的溶液的； ②该实验条件下不考虑被酸性溶液氧化。 （1）配制100mL1.0mol·L-1的溶液，需要固体______g[g·mol-1]，该过程需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）和溶液反应的装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________。 ②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想： 猜想1：与反应； 猜想2：在酸性条件下与反应； （3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为________，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________。 （4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：固体和盐酸等。） 实验步骤 现象 a．配制______，______的溶液，替换装置B中的溶液。 ______ b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 根据实验现象，得出结论：猜想2成立。 Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 实验① 实验② 查阅资料：水溶液显棕色，（白色） （5）通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是_________。 18. 某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu，还含有少量的金（Au）、Ag、Fe）为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下： 已知：工业中常采用王水溶解Au，王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合而成的强腐蚀性溶液。 （1）中Au的化合价为______。 （2）“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部件的目的是________。 （3）“操作1”的名称为______。 （4）“溶液1”中含有的金属阳离子为______。 （5）补充“溶金”发生反应的化学方程式：______。 （6）“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为_________。 （7）此工艺流程中，能循环使用的物质是______（写化学式）。 （8）在“沉淀→……→Ag”步骤中，需加______才可以实现（填“还原剂”或“氧化剂”） （9）写出“还原”时发生反应的化学反应方程式_________。 19. 合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。 Ⅰ．工业合成氨的反应方程式为，反应放热。 （1）的电子式是______。 （2）在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1mol和0.3mol，充分反应10min达到化学平衡状态，此时混合气体中的物质的量为0.06mol。 ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．和的浓度之比为1：3 C． D．容器内气体总压强保持不变 ②0~10min，的平均反应速率为______mol·L-1·min-1，平衡时的转化率为______（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 Ⅱ．相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下（45℃和100kPa）合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成，有助于氮分子的解离；第二步：发生加氢反应得到。剧烈碰撞产生的能量传递有利于从催化剂表面脱附得到产物氨。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. “球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量 B. “球磨法”催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高 C. “球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率 D. “球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制 （4）可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递离子，其反应原理如图所示，通入的电极为电池的______（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式为________。 20. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物ⅲ含有的官能团名称为_________。 （2）反应①的化学方程式为：，则M的化学式为______。 （3）下列有关说法中，正确的有______。 A. 1molⅰ与1mol的反应只生成和HCl B. 化合物ⅱ与互为同系物 C. 化合物ⅳ中所有碳原子共平面 D. 化合物ⅶ能使溴的四氯化碳溶液褪色 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______ ______ b Na ______ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物v的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构简式为______（任写一种）。 （6）反应④的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $