广东实验中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

广东实验中学2025一2026学年（下)高一级期末模块考试 化学 命题：化学备课组 审定：化学备课组 校对：化学备课组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2,选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液.不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H=1C=12N=140=16S=32C1=35.5Fe=56 一、选择题。(1-10每题2分，11-16每题4分，共计44分) 1、化学与生活、生产、科技、环境密切相关，下列说法不正确的是() A.制作豆腐可用石膏做凝固剂 B.东北三省出土的金代六曲葵花婆金银盏属于硅酸盐材料 C,长沙马王堆出土的“素纱挥衣”由蚕丝织成，其主要成分是蛋白质 D.碳化硅属于无机非金属材料 2、下列说法正确的是() A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 B.欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象 C.煤的干馏是指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化 D.绿色化学也称环境友好化学，核心思想是先污染后治理 3、下列操作不符合实验安全规范的是 A金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 B.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C,制备有毒气体时，在通风橱内进行 D.强碱试剂用橡胶塞试剂瓶装 4、下列关于非金属及其化合物的说法错误的是() A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B,氢氟酸具有酸性，因此可用来蚀刻玻璃 C.用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 D.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移电子数相同 高一化学 第1页共8页 5、广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是() A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCI等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCI溶液可制得金属钠 6、抗坏血酸（即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 CH一CH-CH CH2一C H-c OH OH C=0 HO OH 抗坏血酸 脱氯抗坏血酸 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是() A在空气中可发生氧化反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 7、己知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1.6g的02和03混合气体中，所含氧原子数目为0.1 B.在标准状况下，1molS03的体积约为22.4L C.71gCh与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2N D.100mL18.4moL的硫酸与足量铜反应，生成的S02的物质的量为0.92mol 8、下列除杂试剂选用最合理的一组是() 物质（杂质） 除杂试剂 A S02H0) 碱石灰 B NaHCO3溶液Na2CO) 稀盐酸 c Fe粉(Al粉) NaOH溶液 D CH4(C2H4) 酸性KMmO4溶液 A.A B.B C.C D.D 9、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有() 0(g) ANa同点8Na0lO,包Na,C0付 B Al(s) HcK@A1CLs(a 过量NOH(a回， 、 Al(OH)3(s) C.Mg(OH).0 MaCh间电年Me时 Cly D.Fe点寤PeC2LFoC,NaOH re(OH田为 高一化学 第2页共8页 相对能量(kJ/mol) 10、在101kPa和298K下，HCN(g)→DNC(g)异构化反 186.5 应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是：() ANC(g)比HCN(g)稳定 分 B.该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总 59.3 ●=◆0 键能 0.0 CNH ⊙.该异构化反应只有在加热条件下才能进行 N 0 D.1mol HCN(g转化为1 nol HNC(g)所吸收的能量要大 反应历程 于59.3kJ 11、用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO)可获得Ca(NO2, 液休 琳洒 其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是() 石灰乳 硝酸工业的尾气吸收过诚+…+无水CaN0h 气体 入口 混合液 气体排放 滤渣 A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OD=CaNO2)2+H20 气液逆流原理出口 B.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D.若尾气中nN02):nNO)<1:1,吸收后排放的气体中仍然有NO 12、某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CS)+HO(g)=C0(g)+H2(g)。下列 说法不正确的是() A.其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B.保持容器体积不变，充入贺气，反应速率不变 C.反应10s时，Hz的质量增加2g,则该时间内C0的反应速率为0.05 molL-1.s D.单位时间内生成a mol H2(g)的同时生成n mol H2O(g),说明该反应已达到平衡状态 13、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表，下列叙述正 确的是() 元素代号 M Q R 原子半径/hm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A.阳离子的氟化性：M3+<L2+ B.最高价氧化物对应水化物的碱性：L<R C.最简单气态氢化物的稳定性：T>Q D.M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应 高一化学 第3页共8页 14、下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( 实验方案 实验现象 实验结论 A 把S02通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 S02具有漂白性 B 棉球 左边棉球变为橙色， 非金属性：CI>B>I Cl2 右边棉球变为蓝色。 NaBr溶液w淀粉a溶液 取5mL0.lmol/LKI溶液，滴加1mL 溶液变红 Fe3+与I反应是可逆 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后，滴加 的 KSCN溶液 将A1C13固体溶于水，进行导电性实验 A1CL溶液能导电 A1Cl3固体含离·了键 15、利用反应6①NO2+8NH3=N2+12H20构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清 除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( NHg 负载 N02 电极A 电极B 20%-30% KOH溶液 离子交换膜 A.电流从电极A经过负载后流向电极B B.电极A极反应式为2NH3一6e=N2+6H C.成电过程中右侧电解质溶液碱性逐渐变大 D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA 16、巴知四氮化四硫(SN4,S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶 剂可用NH3与SC2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确 的是( 搅拌 生石灰 稀硫酸 -CCl SCL,的C,溶液 A ⊙ D A.最佳的试剂a为饱和NH4CI溶液 B.试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气 C.装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体 D.装置D可以吸收尾气并防止倒吸 高一化学 第4页共8页 二、非选择题.（共56分） 17、1、某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。 (1)完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 温度 锌规格 盐酸浓度 实验目的 ① 298K 粗颗粒 2.00moL1 ①实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响： ② 298K 粗颗粒 1.00 molL-1 四实验①和 探究温度对该反应速率的彩响： ⑧ 308K 粗颗粒 2.00 mol.L-1 (四实验①和 探究锌规格（粗、细）对该反应速 ④ 298K 细颗粒 2.00 mol-L-1 率的影响。 (2)实验①记录如下（每次实验稀盐酸的用量为35.00加4， 气体体积已换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率v(HC1)= molL1s1（忽略 溶液体积变化，不需要写出计算过程)。 ②从数据中可得知10s~50s内化学反应速率不断增大，原因是： (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不易控制，他就事先在盐 酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下， 你认为他的上述做法中可行的是 (填相应字母)。 A,氨水 B.CuCL2溶液 C.NaCl溶液 D.NO,溶液 Ⅱ、在如图在恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2molY,发生如下 反应并且达到平衡X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)一aZ(g)。起始时 容器的体积为VL,达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2， 且容器的体积仍然为VL。 (4)a=」 i (5)X的状态为 Y的状态为 (填“气态或“非气态)： 皿、可逆反应都有一定的限度，即达到化学平衡状态。 (6)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强： ②混合气体的密度： ③B的物质的量浓度： ④气体总物质的量： ⑤混合气体的平均相对分子质量：⑥C、D反应速率的比值 A.②③⑤ B.①②③ C.②⑧④⑧ D. ①③④⑤ 高一化学 第5页共8页 18、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 I.实验室中以粗铜（含杂质F®）为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制 备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）。按要求回答下列问题： A浓盐酸 ✉○ 2四 ”5 粗铜粉 MnO2 NaOH溶液饱和食盐水 浓疏酸 A B Q E (1)男出A中反应的化学方程式： (2)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ →b。 Ⅱ.将上述实验充分反应后制得的固体产物按如下流程操作，制备纯净的氯化亚铜和氯化铜。 试回答下列问题： 加稀盐酸至固 加试剂X 体完全溶解 调节p班 固体2 固体1 溶液1 操作① 溶液2 CuC2·2H2O 操作② 反应②S02 CuCl (3)溶液1可加试剂X用于消耗H进而使杂质转化为沉淀除去，X可选用下列试剂中的（填 序号)】 a.NaOH c.CuO d.CusO4 e.Cu2(OH)2CO3 (4)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 (5)反应②是向溶液2中通入一定量的S02,加热一段时间后生成CuC1白色沉淀。写出制备 CuCl的离子方程式： 0 (6)某同学用实验制得的CuC22H20晶体配制500mL0.1 molL-的CuC2溶液，需用到的主 要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量简、玻璃棒、 。下列操作会使所 配溶液浓度偏小的是 0 ①容量瓶使用前底部残留有蒸馏水 ②转移溶液过程中出现漏液 ③砆码生锈 ④定容时俯视 高一化学 第6页共8页 19、工业生产A12O,形成的废渣中含有F20,被称为“赤泥”。将赤泥和高疏铝土矿（主要成 分AlO、SiO2、FS2等)联合处理，可回收Al2O,并制得Fe04。部分工艺流程如下。 赤泥 NaOH溶液 →-→A1203 高碗铝土矿→焙烧 →碱没 过滤 磁选→FeO4 NazC03、CaO 资料：1.一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。 ⅱ产品中某物质的纯度=（某物质的质量÷产品质量）×100% (1)添加Ca0有利于除去Si02,反应的化学方程式是 (2)A12O,的漫出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于A12O,没出的焙烧温度是 (填字丹)。 A.900℃ B.1100℃ C.1200℃ 88 93 86 84 丑 则 82 81 8 978 7 800900100011001200 72012141618202z 温度C NaOH溶液的浓度/(gL) 图1温度对AL,O,没出率的形响 图2NaOH溶液浓度对Al,O,没出率的影响 (3)①碱漫时，A12O3和NaOH浴液反应的离了方程式是 ②漫泡相同的时间，A12O,的浸出率随NaOH浴液浓度变化如图2。A12O,浸出率下降可能 的原因是 (4)高疏铝土矿中的FS2能还原赤泥中的Fe2O3,补全下面反应的化学方程式： 一e2+Fe,0,挠一十S02t。 (5)测定产品中FO4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中 加入b mL c mol/L的酸性KMnO,溶液CMnO4被还原为Mn,恰好完全反应（杂质等不参与 反应)，则产品中FeO4的纯度为 [M (Fe304)=232 g/mol] (6)下列关于该工艺的说法中，正确的是 (填字母)。 A,回收Al203,同时制得Fe3O4,使废渣得到充分利用 B.FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应 C该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放 高一化学 第7页共8页 20、物质A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量-·个国家石油化学工业的发展 水平。结如下图物质间转化关系，回答下列问题： CH,OHCH,OH CH,BrCH,Br CH,CHO ② B E Br2/CCL H,0、催化剂个 A 加热、加压 D ① 浓硫酸、加热CH=CHCOOCH,CH 催化剂CH,=CHCH)经多步 ③ G H(高分子) 丙烯 反应后 F 02/Ag,△④ C,H,O H,O C,H,02 I ⑤ J ,+Ho-CHOMICOH A9 0 0 已知： (1)A的结构简式为 ，J中含氧官能团的名称为 (2)高分子化合物H是一种常见的合成纤维一丙纶，其结构简式为 (3)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 (4)P与氢气发生加成反应的产物为K,写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式： 。(写一个) (5)利用物质C2H4来设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(P),装置如图所示： 稀 氏 酸 气体X之 气体Y ①电极P为 (填“负极”或“正极”)，该装置工作时，H移向电极 (填“Pt” 或“Pt2”)。 ②电极Pt发生的电极反应为： 高一化学 第8页共8页