北京交通大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学样题 化学 2026.07 本试卷样题共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填 涂或书写在答题卡上，在样题上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn65Se79 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.金刚石、石墨和环[16]碳均为碳的同素异形体。 的 安 安 金刚石 石墨 环[16]碳 下列关于说法正确的是 A.三者均只含σ键 B.石墨具有各向异性 C.环[16]碳的熔点高于金刚石的 D.三者的晶体类型相同 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2pz轨道的电子云图： B羟基的电子式： [:o:H] C.NH的VSEPR模型： D.基态氮原子的价层电子轨道表示式： WWt■ 2s 2p 3.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B.蛋白质遇饱和NaSO4溶液发生盐析 C.油脂的氢化属于加成反应 D.糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子 4.钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生 白雾。下列说法不正确的是 A.钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂 B.氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂 C.白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 D.NaCl为离子化合物，HCI为共价化合物 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第1页（共8页） 5.下列有机化合物的系统命名不正确的是 A.CH一CH-9H-CH:2,3.二溴丁烷 H B. BrBr C=C cHCH:反2-戊烯 CH, H CH,-CH,一CH-CH C.CH-cH一CH-GH:2-丁醇 D CH, :2-乙基丁烷 OH CH, 6. 下列性质的差异与解释的对应关系不正确的是 选项 性质的差异 解释或推论 A 沸点：CH4<CHCH 范德华力：CH4<CHCH B 热稳定性：HCI>HBr 键能：H一CI键>H一Br键 c 水中的溶解度：HS>CH4 极性：H一S键>H一C键 D 氧化性：F2>C12 电负性：F>Cl 7.Na+能与短周期元素的简单阴离子构成化合物X,X的晶胞结构如下图。下列说法正确的是 A.X可能是NaF B.晶胞中白球为Na C.该化合物熔融状态下能导电 D.该化合物中的阳离子半径大于阴离子半径 8.苄基青霉素的结构如下图。下列有关苄基青霉素的说法不正确的是 A.分子式为C1H18O4NS B.能发生取代、加成、氧化反应 C.水解产物中有氨基酸 COOH D.1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 0 9.某有机物由C、H、O三种元素组成，红外光谱表明该有机物分子中有 C-OR (R为烃基)，质谱法测定其相对分子质量为102，核磁共振氢谱如下图。下列关于该 有机物的说法不正确的是 3组峰面积之比为3：1：6 A.与乙酸乙酯互为同系物 B.分子中碳原子的杂化方式有p2、p3 C.分子中有手性碳原子 D.1mol该有机物完全燃烧，理论上消耗6.5mol02098765432T0 化学位移ppm 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第2页（共8页） 10.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸 证明苯酚的酸 检验1-溴丙烷的消 检验乙炔的还原 乙酯 性比碳酸弱 去产物 性 装置 乙醇 醋酸 1-澳丙烷和 C.H, 乙酸和 含HS) 浓硫酸 饱和 NaOH的 酸性 可奇牌落液 Na.CO KMnO 酸性 浴液 溶液 CuSo KMnO, 溶液 溶液 碳酸钠 苹酚钠 溶液 11.丁二酮肟晶体难溶于水，可溶于乙醇。丁二酮肟可与N+反应生成丁二酮肟镍，该性 质可用于水溶液中N+的分离。 OH 丁二酮肟镍 OH 丁二酮肟 (除甲基氢以外，其他原子均共平面) 下列说法不正确的是 A.丁二酮肟晶体中存在的分子间作用力有氢键和范德华力 B.丁二酮肟在配位前后氨原子杂化方式改变 C.丁二酮肟分离N+时，弱碱性条件下沉淀的效果比弱酸性条件下好 D.分离N+时加入丁二酮肟的乙醇溶液比加入丁二酮肟晶体的效果好 12.将3.0mL乙酸乙酯中分别加入等体积的HS04溶液、NaOH溶液，密闭水浴加热至65℃， 酯层体积随水解时间的变化如下表。乙酸乙酯及水解14min后样品的红外光谱如下图。 外加试剂 3mol·L 6mol·L 酯层体 HSO4溶液 NaOH溶液 时间/min积mL (酸性) (碱性) 0 3.0 3.0 酸性 2 2.8 2.7 乙酸乙酯 4 2.6 2.4 6 2.4 2.0 8 2.1 0.8 10 1.8 0 2500200015001000500 12 1.0 0 波数/cm 14 0 0 下列说法不正确的是 A.乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为CH,COOC.H,+NaOH△→CH,COONa+C,H,OH B.0-~6min,乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性 C.10~l4min,酸性条件下酯层快速消失说明水解速率加快 D.由以上实验可知，碱性条件下酯能完全水解 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第3页（共8页） 13.中国科学家团队以杜仲胶(X)基体通过两步反应制备羟基杜仲胶(Z),再在交联 剂M的作用下，生成高分子材料W,转化过程如下。 OH (局部示意图) OH OR 已知：RB +2R-OH±RB +2H,0 OR 以下说法不正确的是 A.X的单体为 B.反应X→Y中，理论上1molH02会氧化2nol碳碳双键 HO C.M为 HO OH D.W可回收重新得到Z 14.实验小组探究银镜反应（实验所需银氨溶液均为5%AgNO3溶液和20%氨水配制而成）。 已知：i,碱性条件下，RCH0会部分转化为更易被氧化的四面体阴离子(R-C-H) OH ⅱ.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构（由链状结构分子内加成而成环）之 间的平衡，其中绝对大部分为环状结构。 实验 I Ⅲ IV 编号 R 1mL0.6mol·L 1ml0.6mol·L 1mL0.6mol·L乙醇醛 1mL0.6mol·L1 操作 阿乙醛溶液 西乙醛溶液 (HOCH,CHO)溶液 葡萄糖溶液 厚2mL5%AgNO,溶液 寻2mL银氨溶液 写2mL银氨溶液 厚2mL银氧溶液 刚开始无明显现象， 刚开始无明显现象， 迅速变黑，静置，产 现象 无明显现象 2分钟左右形成不完 半小时后形成完整的 整的银镜 生大量黑色沉淀(Ag) 银镜 下列说法不正确的是 A.对比I、Ⅱ，I中未产生银镜，可能是因为该条件下无法形成大量四面体阴离子 B.对比Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中未产生银镜，可能是因为羟基减弱了醛基的反应活性 C.对比Ⅲ、Ⅳ，V中能产生银镜，可能是因为葡萄糖存在环状结构 D.以上实验说明影响银镜实验效果的因素有相邻基团对醛基的影响、溶液酸碱性等 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第4页（共8页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)金属钛(22T)密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和 钛铁矿。 (1)写出基态Ti原子的价电子轨道表示式 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体， o Ti 边长分别为acm、acm和bcm,结构如右图所示。 ①该氧化物的化学式是 ,Ti位于距离最近的O构成的 中心（填字母序号， 下同)。a.三角形b.四面体c.六面体 d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是 ā.共价晶体b.分子晶体c.离子晶体 ③若已知g该氧化物晶体体积为Vcm,则阿伏加德罗常数N可表示为 mol1. (相对原子质量：Ti48016) (3)以钛铁矿(FTiO3)为原料，用镁还原法治炼金属钛的生产流程图如下： 钛铁矿焦炭 焦炭C, Mg Mg().MgCi.() 熔炼、提纯 T0高温氯化 精馏 精制TiCL4 还原 分离→Ti ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的温度范围应为 ③已知Mg+和Ti+的离子半径大小相近，解释TiCl4和MgCl2熔点差异的原因： Ti Mg MgCl2 TiCl4 熔点/℃ 1668 651 714 -24.1 沸点/℃ 3287 1107 1412 136.4 16.(11分)硒化锌(ZnSe)是一种集半导体性能和红外透光性于一体的材料，广泛应用于 航空航天领域。 (1)34Se在元素周期表中的位置为 一，其第一电离能比33As的略低，从核外电子排布 角度解释其原因： (2)硒化锌的立方晶胞结构如右图，其边长为anm。 ①距离Zn最近且等距的Se有个。 ②阿伏加德罗常数的值为Wa,该晶体的密度为gcm3(1m=107cm)。 OZn●Se (3)硒化氢(HSe)是制备硒化锌的必要原料之一。在三甲胺(MeN,Me为甲基)存在 的温和条件下，单质Se可以与水和C0反应得到HSe。 ①总反应的化学方程式为」 研究表明，总反应分为以下两步。 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第5页（共8页） 第一步：单质Se与C0生成羰基硒(Se=C-O); 第二步：Se-C=O与水反应生成HSe。该反应过程中的部分能量变化如下图。 58.6 36.4 15.0 0 .4.9 反应粉 -44.4 Me,NH. "Se-C-O -53.1 Se=C=0 中间体】 MeHSe-COH -97.8 LM 中间体2 MeNHSe 0-C=0 PP 反应过程 ②中间体2转化为PP的过程中，断裂的化学键有 ③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为 (填序号)。 a.LM→中间体1 b.中间体1→中间体2 c.中间体2>PP 17.(9分)乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的功效。某同学在实验室用苯胺和乙酸 制备乙酰苯胺。 【反应原理】 -NH,+CH,COOH,一-NH--CH,+H,O 【查阅资料】1苯胺易被氧化，乙酰苯胺常温下为固体，易溶于乙醇与乙酸： ⅱ.有关物质的沸点如下表，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化的曲线如下图。 6 物质 苯胺乙酸 乙酰苯胺 沸，点/℃ 184 118 304 20 406080100 (1) 8-c的官能团名称为 【设计并实施实验】实验流程如下图。 苯胺 ①常压、105C ③趁热倒入水中 乙酰苯胺粗品 乙酸 加热1小时 反应液 冷却、过滤 ⑤ (含少量难溶 高纯 锌粉 ②蒸馏除去 ④洗涤 性杂质) 乙酰苯胺 乙酸 (2)原料中除了苯胺和乙酸外还加入了锌粉， 加入锌粉的目的是 (3)①中控制加热温度为105℃能提高乙酰苯胺的平衡产率，其原因是 (4)④中最合适的洗涤剂为 (填序号)。 a.冰水 b.NaOH溶液 c.乙醇 (5)⑤中操作的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述⑤的操作： 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。 CF COOH C.H,OH CHF,O2试剂a i.NaOH,△ CHFO COONa A 浓HSO,△ B C.H,ONa F.C OC,Hi.H,△ E D 四步反应 C.H,F NO Na M NaoH,△ C,H C,H,NO,Fe G NH, K 已知：i.R人OR +R,OH i.NaOH,△ i.R人ORi△R (1)A→B的化学方程式是 (2)试剂a的结构简式是 (3)①E的结构简式为。 ②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响 (4)G→I所需的试剂是 (5)下列说法正确的是（填序号） a.IJ的反应为还原反应 b.推测D→E的反应有CO生成 c.L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 (6)K含一个$即杂化的碳原子，K的结构简式为 _。 (7)以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。 COONa CHFO C.HF NO Na E M 加成 其中X的结构简式为；Z的结构简式为 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)某兴趣小组研究苯酚遇铁(I)盐显色的影响因素。 已知：[Fe(C6H5O)]3:(紫色)→Fe++6CHs0 实验1：探究溶液pH对显色的影响 序号 实验 试剂b 现象 试剂b 1 mL 3.0 mol-L! 深紫色溶液逐渐变浅， 1-1 盐酸 最终变为黄色 深紫色溶液逐渐变浅， 1 mL 0.03 mol-L-1 1-2 试剂a: 最终几乎无色，并产生 NaOH溶液 5mL0.5molL-1苯酚溶液 大量红褐色沉淀 +0.2mL0.1molL1FeCl3溶液 (1)测得实验所用的苯酚溶液pH≈6.1，用化学用语解释苯酚溶液显酸性的原因： (2)甲同学认为实验1-1中深紫色溶液逐渐变浅与H浓度有关，从平衡移动的角度解 释紫色变浅的原因： (3)实验1-2溶液颜色也变浅，其主要原因是OH影响 (填“Fe3+”或“CHsO") 的浓度。 (4)乙同学依据实验1-1中溶液颜色最终变为黄色，猜测深紫色溶液逐渐变浅可能与 生成[FeC4]有关。乙同学设计实验最终排除了该猜测：向试剂a中加入 溶液几乎不变色。 实验2：探究铁()盐种类对显色的影响 序号 实验 试剂c 现象 试剂c 0.2 mL 0.1 mol-L-1 2-1 溶液变为深紫色 FeCl3溶液 0.2mL0.05molL-1 2-2 溶液变为紫色 5mL0.5molL1苯酚溶液 Fe2(SO43溶液 (5)甲同学认为该实验条件下，与F3的配位能力：Cl<SO。结合实验现象说明理 由： ,其中SO与Fe3配位时的配位原子是 (6)小组同学发现实验2-2所得溶液久置后紫色变浅并产生红褐色沉淀。 ①甲同学认为上述沉淀为F(OD3,乙同学猜测沉淀中还可能含有SO?,经实验 验证乙同学的猜测不成立，实验操作和观察到的现象为 ②从反应原理角度解释实验2-2中溶液先变为紫色，久置颜色变浅并产生沉淀的 可能原因： 2025-2026高二下 交大附期末化学试卷第8页（共8页） 2026年高二年级样题 化学试卷参考答案 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 5 6 7 答案 E A 0 A D C C 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 D C D B C B E 第二部分共5题，共58分（除特别注明外，每空1分)。 15.(10分) (1) 口码 (1分) (2)①Ti02 (1分) d (1分) ②b(1分) ③160v ma2b (1分) (3)①Ti0,+2C+2C1高温 (2分) ②1668~3287 (1分) ③TC4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力/范德华力，MgC12是离子晶体，熔化时 破坏离子键，作用力强度：离子键>分子间作用力/范德华力，因此MgC的熔点高 于TiC4 (2分) 16.(11分) (1)第4周期，第VIA族 基态As原子的价电子排布式为4s4p3,4p轨道为半充满状态，比较稳定，不易 失去一个电子。(2分) (2)①4 ②5.76×1023(N)(2分) (3)①c0+Se+H0三里胺HSe+c0,(2分) ②Se-CO-H(2分) ③c 17.(9分) (1)酰胺基 (2)作还原剂，防止苯胺被氧化(2分) (3)加热到105℃让水汽化，cI0)降低，一om户是-平衡正向移 动，提高平衡产率；同时减少乙酸的挥发，也有利于提高平衡产率。(2分) (4)a(2分) (5)向乙酰苯胺粗品中加一定量的水，加热至充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过 滤得乙酰苯胺。(2分) 18.(14分) (1)CF;C00H+H0C5浓s0,C℉；C00CH5+H0(2分) △ (2)CH3COOCHs 0 (3)① CFCCH; ②使碳氢键活泼性增大，F的电负性大，-C℉3为吸电子基团，碳氢键极性增大，易 断键。 (4)浓NO3、浓HSO4 (5)abc(2分) (6) (2分) N=C=0 CH3 NaOOC OH O COONa CF3 (2分) CF (2分) OH CF 19.(14分) OH 0 (1) (2)c(H)增大，c(CH50)降低，[Fe(CHsO)3-≥Fe3++6C5O平衡正向移动， [Fe(CH5O)]3-浓度降低，溶液颜色变浅。(2分) (3)Fe3+ (4)1mL3.0molL1的NaC1溶液(2分) (5)实验2-1中的颜色比实验2-2中的深，前者的[F(CHs0)3-浓度比后者大，说明生 成[Fe(C6H5O)6]3的c(Fe3)前者比后者的大，故与Fe3+的配位能力：C1<S042(2分) 0 (6)①取洗涤后的沉淀，加入过量稀盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，无沉淀生成(2分) ②实验2-2中Fe3+与CHsO的配位反应速率快，溶液先变为紫色；Fe3水解反应限 度大，久置后进一步水解生成Fe(OH田3沉淀，ce3降低，导致 [Fe(CHsO)63≥Fe++6CHs0平衡正向移动，溶液颜色变浅。(3分)