北京市海淀区2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二年级样题 化学 2026.07 本样题共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样题上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Se 79 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．金刚石、石墨和环[16]碳均为碳的同素异形体。 金刚石 石墨 环[16]碳 下列说法正确的是 A．三者均只含σ键 B．石墨具有各向异性 C．环[16]碳的熔点高于金刚石的 D．三者的晶体类型相同 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．轨道的电子云图： B．羟基的电子式： C．的模型： D．基态氮原子的价层电子轨道表示式： 3．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B．蛋白质遇饱和溶液发生盐析 C．油脂的氢化属于加成反应 D．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子 4．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生白雾。下列说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂 B．氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂 C．白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 D．NaCl为离子化合物，HCl为共价化合物 5．下列有机化合物的系统命名不正确的是 A．：2,3-二溴丁烷 B．：反戊烯 C．：丁醇 D．：乙基丁烷 6．下列性质的差异与解释的对应关系不正确的是 选项 性质的差异 解释 A 沸点： 范德华力： B 热稳定性： 键能：键键 C 水中的溶解度： 极性：键键 D 氧化性： 电负性： 7．能与短周期元素的简单阴离子构成化合物X，X的晶胞结构如下图。下列说法正确的是 A．X可能是 B．晶胞中的白球为 C．该化合物熔融状态下能导电 D．该化合物中的阳离子半径大于阴离子半径 8．苄基青霉素的结构如下图。下列有关苄基青霉素的说法不正确的是 A．分子式为 B．能发生取代、加成、氧化反应 C．水解产物中有氨基酸 D．该物质最多能与反应 9．某有机物由C、H、O三种元素组成，红外光谱表明该有机物分子中有（R为烃基），质谱法测定其相对分子质量为102，核磁共振氢谱如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是 A．与乙酸乙酯互为同系物 B．分子中碳原子的杂化方式有、 C．分子中有手性碳原子 D．该有机物完全燃烧，理论上消耗 10．下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 证明苯酚的酸性比碳酸弱 检验1-溴丙烷的消去产物 检验乙炔的还原性 装置 11．丁二酮肟晶体难溶于水，可溶于乙醇。丁二酮肟可与反应生成丁二酮肟镍，该性质可用于水溶液中的分离。 下列说法不正确的是 A．丁二酮肟晶体中存在的分子间作用力有氢键和范德华力 B．丁二酮肟在配位前后氮原子杂化方式改变 C．丁二酮肟分离时，弱碱性条件下沉淀的效果比弱酸性条件下好 D．分离时加入丁二酮肟的乙醇溶液比加入丁二酮肟晶体的效果好 12．向乙酸乙酯中分别加入等体积的溶液、NaOH溶液，密闭水浴加热至，酯层体积随水解时间的变化如下表。乙酸乙酯及水解后样品的红外光谱如下图。 溶液（酸性） 溶液（碱性） 0 3.0 3.0 2 2.8 2.7 4 2.6 2.4 6 2.4 2.0 8 2.1 0.8 10 1.8 0 12 1.0 0 14 0 0 下列说法不正确的是 A．乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为 B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性 C．，酸性条件下酯层快速消失说明水解速率加快 D．由以上实验可知，碱性条件下酯能完全水解 13．中国科学家团队以杜仲胶（X）为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶（Z），再在交联剂M的作用下，生成高分子材料W，转化过程如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．X的单体为 B．反应X→Y中，理论上会氧化碳碳双键 C．M为 D．W可回收重新得到Z 14．实验小组探究银镜反应（实验所需银氨溶液均由溶液和氨水配制而成）。 已知：i．碱性条件下，会部分转化为更易被氧化的四面体阴离子（）； ⅱ．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构（由链状结构分子内加成而成环）之间的平衡，其中绝大部分为环状结构。 实验编号 I II III IV 操作 现象 无明显现象 刚开始无明显现象，2分钟左右形成不完整的银镜 迅速变黑，静置，产生大量黑色沉淀（） 刚开始无明显现象，半小时后形成完整的银镜 下列说法不正确的是 A．对比Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中未产生银镜，可能是因为该条件下无法形成大量四面体阴离子 B．对比Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中未产生银镜，可能是因为羟基减弱了醛基的反应活性 C．对比Ⅲ、Ⅳ，Ⅳ中能产生银镜，可能是因为葡萄糖存在环状结构 D．以上实验说明影响银镜实验效果的因素有相邻基团对醛基的影响、溶液酸碱性等 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）金属有机框架材料（MOFs）具备富含孔隙的空间网状结构。其中MOF-5的核心组成单元为、和对苯二甲酸根离子（），化学式可表示为。 （1）基态的核外电子排布式为_________。 （2）对苯二甲酸分子中，官能团的名称为_________，共平面的碳原子数为_________。 （3）对苯二甲酸分子在水中不易溶解，原因之一是分子间存在较强的相互作用。画出两个对苯二甲酸分子间相互作用的示意图（其中一个分子已给出）。 （4）MOF-5在潮湿空气中不稳定，与的配位键容易被破坏。 ①推测与的配位能力：_________（填“”或“”）。 ②将MOF-5中的部分替换为，化学式可表示为。新结构在潮湿空气中的稳定性比MOF-5增强，从配位能力的角度推测其可能原因：__________________。 ③下列关于MOF-5的制备、性质与应用的说法正确的是_________（填序号）。 a．不能使用锌盐与BDC盐的水溶液制备MOF-5 b．MOF-5的密度约为，相对较小，可能是因为其结构富含孔隙 c．MOF-5可以吸附，是因为MOF-5能与形成氢键 16．（11分）硒化锌（）是一种集半导体性能和红外透光性于一体的材料，广泛应用于航空航天领域。 （1）在元素周期表中的位置为_________，其第一电离能比的略低，从核外电子排布角度解释其原因：__________________。 （2）硒化锌的立方晶胞结构如右图，其边长为。 ①距离最近且等距的有_________个。 ②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_________（）。 （3）硒化氢（）是制备硒化锌的必要原料之一。在三甲胺（，为甲基）存在的温和条件下，单质可以与水和反应得到。 ①总反应的化学方程式为_________。 研究表明，总反应分为以下两步。 第一步：单质与生成羰基硒（）； 第二步：与水反应生成。该反应过程中的部分能量变化如下图。 ②中间体2转化为PP的过程中，断裂的化学键有_________。 ③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为_________（填序号）。 a．LM→中间体1 b．中间体1→中间体2 c．中间体2→PP 17．（9分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的功效。某同学在实验室用苯胺和乙酸制备乙酰苯胺。 【反应原理】 【查阅资料】i．苯胺常温下为液体，可溶于水，易被氧化；乙酰苯胺常温下为固体，易溶于乙醇与乙酸； ⅱ．有关物质的沸点如下表；乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化的曲线如下图。 物质 苯胺 乙酸 乙酰苯胺 沸点/℃ 184 118 304 （1）的官能团名称为__________。 【设计并实施实验】实验流程如下图。 （2）原料中除了苯胺和乙酸外还加入了锌粉，加入锌粉的目的是__________。 （3）①中控制加热温度为能提高乙酰苯胺的平衡产率，其原因是__________。 （4）④中最合适的洗涤剂为__________（填序号）。 a．冰水 b．NaOH溶液 c．乙醇 （5）⑤中操作的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述⑤的操作：__________。 18．（14分）抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A→B的化学方程式是________。 （2）试剂a的结构简式为________。 （3）①E的结构简式为________。 ②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响：________。 （4）G→I所需的试剂是________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 a．I→J的反应为还原反应 b．推测D→E的反应可能有CO2生成 c．L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （6）K含一个sp杂化的碳原子，K的结构简式为________。 （7）以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。 其中X的结构简式为________；Z的结构简式为________。 19．（14分）某兴趣小组研究苯酚遇铁（Ⅲ）盐显色的影响因素。 已知： 实验1：探究溶液对显色的影响 实验 序号 试剂b 现象 苯酚溶液溶液 1-1 盐酸 深紫色溶液逐渐变浅，最终变为黄色 1-2 溶液 深紫色溶液逐渐变浅，最终几乎无色，并产生大量红褐色沉淀 （1）测得实验所用的苯酚溶液，用化学用语解释苯酚溶液显酸性的原因：________。 （2）甲同学认为实验1-1中深紫色溶液逐渐变浅与浓度有关，从平衡移动的角度解释紫色变浅的原因：________。 （3）实验1-2溶液颜色也变浅，其主要原因是影响________（填“”或“”）的浓度。 （4）乙同学依据实验1-1中溶液颜色最终变为黄色，猜测深紫色溶液逐渐变浅可能与生成有关。乙同学设计实验最终排除了该猜测：向试剂中加入________，溶液几乎不变色。 实验2：探究铁（Ⅲ）盐种类对显色的影响 实验 序号 试剂c 现象 2-1 溶液 溶液变为深紫色 2-2 溶液 溶液变为紫色 （5）甲同学认为该实验条件下，与的配位能力：。结合实验现象说明理由：___________，其中与配位时的配位原子是_________。 （6）小组同学发现实验2-2所得溶液久置后紫色变浅并产生红褐色沉淀。 ①甲同学认为上述沉淀为，乙同学猜测沉淀中还可能含有，经实验验证乙同学的猜测不成立，实验操作和观察到的现象为_________。 ②从反应原理角度解释实验2-2中溶液先变为紫色，久置后颜色变浅并产生沉淀的可能原因：_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀区2026年高二年级样题 化学试卷参考答案 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D A D C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B C B B 第二部分共5题，共58分（除特别注明外，每空1分）。 15.（10分） （1）【Ar】或 （2）羧基 8 （3）（2分） （4）① ②与的配位能力强于与的配位能力，较难破坏与配位键。（2分） （5）ab（2分） 16.（11分） （1）第4周期，第ⅥA族 基态As原子的价电子排布式为，4p轨道为半充满状态，比较稳定，不易失去一个电子。（2分） （2）①4 ②（2分） （3）①（2分） ② （2分） ③c 17.（9分） （1）酰胺基 （2）作还原剂，防止苯胺被氧化（2分） （3）加热到让水汽化，降低，平衡正向移动，提高平衡产率；同时减少乙酸的挥发，也有利于提高平衡产率。（2分） （4）a（2分） （5）向乙酰苯胺粗品中加一定量的水，加热至充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得乙酰苯胺。（2分） 18.（14分） （1）（2分） （2） （3）① ②使碳氢键活泼性增大，F的电负性大，为吸电子基团，碳氢键极性增大，易断键。 （4）浓、浓 （5）abc（2分） （6）（2分） （7）（2分） （2分） 19.（14分） （1） （2）增大，降低，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅。（2分） （3） （4）的溶液（2分） （5）实验2-1中的颜色比实验2-2中的深，前者的浓度比后者大，说明生成的前者比后者的大，故与的配位能力：（2分） （6）①取洗涤后的沉淀，加入过量稀盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，无沉淀生成（2分） ②实验2-2中与的配位反应速率快，溶液先变为紫色；水解反应限度大，久置后进一步水解生成沉淀，降低，导致平衡正向移动，溶液颜色变浅。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $