精品解析：2026年河南平顶山市宝丰县第四教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研化学 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 平顶山宝丰县翟集古镇的“翟集米醋”入选河南省非物质文化遗产，下列制醋过程涉及化学变化的是 A. 清洗小米 B. 原料混合 C. 醋醅发酵 D. 过滤装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】C醋醅发酵过程中，有新物质醋酸等生成，涉及化学变化。A清洗小米、B原料混合、D过滤装瓶的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化。因此答案为C。 2. “神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。下列相关设备使用的材料中属于合成材料的是 A. 航天员舱外航天服中的羊毛保暖层 B. 深海探测器“奋斗者”号的钛合金外壳 C. 北斗导航卫星天线中的碳纤维 D. 载人飞船返回舱降落伞的尼龙织物 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛属于天然有机高分子材料，不是合成材料，故选项不符合题意； B.钛合金属于金属材料，不是合成材料，故选项不符合题意； C.碳纤维是一种无机非金属材料（复合材料），不属于合成材料，故选项不符合题意； D.尼龙是合成纤维，属于合成有机高分子材料，是三大合成材料之一，故选项符合题意。 3. 小米是革命老区林县的特色作物，更是解放战争时期部队重要的军粮。小米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】小米属于谷物类，主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是小米中含量最高的营养物。故选A。 4. 2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法与“两山”理念相符的是 A. 污水随意排放 B. 严禁水产养殖 C. 改林地为耕田 D. 积极植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A.污水随意排放会污染水源，破坏生态系统，不符合。 B.合理进行水产养殖不仅不会影响环境，还可以带来经济收益，直接严禁水产养殖是不合理的，不符合。 C.改林地为耕田，会破坏森林资源，不符合。 D.积极植树造林可以净化空气、保持水土、改善生态环境，符合。 5. 生活中的下列物质与足量的水充分混合，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 酒精 C. 钙片 D. 香油 【答案】B 【解析】 【详解】A. 面粉放入水中形成悬浊液，静置后面粉会沉降，不能形成溶液。 B. 酒精可以和水以任意比例互溶，形成均一、稳定的液体，属于溶液。 C. 钙片几乎不溶于水，会以固体颗粒存在，无法形成溶液。 D. 香油不溶于水，会浮在水面上，形成乳浊液。 6. 理化生实验考试中，部分同学的操作示意图如下，操作规范的是 A. 量筒读数 B. 蒸发食盐水 C. 洗涤试管 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。俯视会使读数大于液体的实际体积，选项错误。 B.蒸发食盐水时应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过热导致液滴飞溅，选项正确。 C.洗涤试管时，应左右方向振荡，不能上下振荡，以免试管中液体洒出，选项错误。 D.测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液。正确操作为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，选项错误。 7. 信阳毛尖是中国十大名茶之一，其含有的茶多酚（化学式为C12H18O11）具有降低血脂、抑制人体动脉硬化等功能。下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 茶多酚分子中含有51个原子 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳、氧两种元素的质量比为22:11 【答案】C 【解析】 【详解】A.茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B.茶多酚是由茶多酚分子构成的，一个茶多酚分子中含有41个原子，故选项说法错误； C.根据茶多酚化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； D.茶多酚中碳、氧两种元素的质量比为（12×12）∶（16×11）=9∶11，故选项说法错误。 8. 金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A. 有金属光泽的物质，都是金属 B. 焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C. 锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D. 镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨有金属光泽，但不属于金属，说法错误。 B.合金的熔点一般比其组分纯金属的低，说法正确。 C.金属、非金属的化学性质与其原子核外的电子排布、特别是最外层电子的数目有关，说法正确。 D.镁燃烧时发出耀眼白光，可用作照明弹、烟花原料等，说法正确。 9. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为化工生产作出了重要贡献。6Cr/SiO2是生产乙烯的重要催化剂，有关Cr的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铬原子核外电子数为24 B. “6Cr”表示6个铬元素 C. 铬原子质量是碳-12原子质量的52.00倍 D. 该催化剂的质量会随着使用次数的增多而变少 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题图可知，铬的原子序数为24，原子序数=质子数=原子核外电子数=24，正确。 B.“6Cr”表示6个铬原子（元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数），错误。 C.铬的相对原子质量为52.00，该值表示铬原子的质量为碳-12原子质量的的52倍，而非碳-12原子质量的52倍，错误。 D.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，不会随着使用次数的增多而变少，错误。 10. 化学使世界变得更加绚丽多彩，以下说法不正确的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 活性炭用于净水时可杀菌消毒 C. 氧化钙可作自热食品发热包 D. 适量服用小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B.活性炭具有吸附性，净水时主要作用是吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故选项说法错误； C.氧化钙与水反应会放出大量的热，可作自热食品发热包，故选项说法正确； D.小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应，适量服用可治疗胃酸过多，故选项说法正确。 11. 跨学科实践活动有助于培养学生的知识整合与迁移能力，下列说法正确的是 A. CO2属于空气质量“检测站”的监测项目 B. 分子模型中所有微观粒子均不能再分解 C. 合理开发海洋资源能缓解人类资源短缺的压力 D. 垃圾是无任何利用价值的物资，无须回收处理 【答案】C 【解析】 【详解】A.是空气的成分之一，不属于空气污染物，不属于空气质量“检测站”的监测项目，错误。 B. 分子由原子构成，分子模型中分子可分解为原子，因此“分子模型中所有微观粒子均不能再分解”的说法错误。 C.海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源能缓解人类资源短缺的压力，正确。 D.垃圾并非无任何利用价值，许多垃圾如纸张、塑料、金属等可回收利用，不仅可以节约资源，还能减少环境污染，错误。 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 除去铜粉中的少量铁粉： C. 用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁： D. 用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成物应为，反应的化学方程式是。 B.铁参与置换反应时，生成物中铁一般显价，则铁与稀盐酸反应的化学方程式为：。 C.正确。 D.胃液中含有盐酸，而不是硫酸。用含的药物治疗胃酸过多的化学方程式为：。 13. 用传感器测得氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图像可知，烧杯中的原始试剂为稀盐酸 B. b点对应的溶液中，溶质只有KCl C. 反应的化学方程式为： D. 三个标记点的样品溶液中仅b点溶液不能使酚酞变红 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.起始时，pH＜7，溶液显酸性，烧杯中的试剂为稀盐酸，选项正确。 B.酸和碱反应生成盐和水，b点时恰好完全反应，溶液中溶质只有盐，选项正确。 C.该反应是盐酸和氢氧化钾反应生成盐和水的过程，化学方程式为，选项正确。 D.三个标记点的样品溶液中，a点显酸性，b点显中性，c点显碱性。a、b点溶液均不能使酚酞变红，选项错误。 14. 碳酸钙、碳酸镁、碳酸锌在高温条件下均可分解生成相对应的金属氧化物和CO2。某样品含有它们中的一种或多种，高温煅烧一定质量的该样品，至质量不再变化，固体的质量变为原样品质量的一半。则该样品的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意、三种物质生成的质量有以下对应关系： 高温煅烧至质量不再变化、则完全反应。依据题意，假设生成的固体质量为44m，则生成的气体质量也为44m，原固体样品质量为88m。 样品中，若仅含有一种物质，则原固体必须是相对分子质量为88的碳酸盐，无。 若有两种物质，则两物质的相对分子质量，一个大于88，另一个小于88。符合条件的有2个组合：①（84）和（100），②（84）和（125）。 若有三种物质，则两物质的相对分子质量，至少有一个大于88、至少有一个小于88。则是、、。 综上：共3种组合。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 将CH4尾气净化器中的NO2能生成CO2、H2O和X，则X中一定含有的元素是________；CO2中C的化合价为________。 【答案】 ①. 氮元素 ②. +4 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物和共含有C、H、N、O四种元素，而已知生成物、中仅含有C、H、O三种元素，因此X中一定含有氮元素。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设中C的化合价为，可得计算式：解得，因此C的化合价为+4价。 16. 电解水的实验装置（气密性良好）如图所示。电解一段时间后，可以观察到储液槽中的液面P1________（填“高于”或“低于”）P0；由图示现象，可知电源________（填“甲”或“乙”）处为正极。 【答案】 ①. 高于 ②. 乙 【解析】 【详解】电解水实验中，水分解生成氢气和氧气，由于装置密闭，储液槽中的液面会上升。图中a管比b管中的气体多，因此a管中是氢气，对应的甲处是负极，b管中是氧气，对应的乙处为正极。 17. 某工厂合成氨的生产流程如图所示。 （1）图示反应涉及的物质共有________种分子； （2）合成塔内发生反应的化学方程式为________。 （3）生成物可以为________（填“氮”“磷”或“钾”）肥的加工提供原料。 【答案】（1）3 （2） （3）氮 【解析】 【详解】由题图可知，合成塔中发生的反应为，该反应中共涉及3种分子，反应生成的氨气含有氮元素，能为氮肥的加工提供原料。 18. 某海盐样品中含有氯化钠和少量的硫酸钠，相关数据如图1所示，结合所学知识，回答以下问题。 （1）为了提纯氯化钠，可以选用的结晶方法是______________________。还可以加入适量的_______沉淀、过滤等方法处理。 （2）20°C时，50g氯化钠饱和溶液，和等质量硫酸钠饱和溶液相比，溶质的质量相差_____________________________g(列出计算式即可)。 （3）如图2所示，一物体静止在饱和的氯化钠溶液中，在不改变温度的条件下，向烧杯内溶液中加入足量的硫酸钠晶体，一段时间后，弹簧测力计示数会__________(填“变大”“变小”“不变”或“不确定如何变化”，忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化钡溶液 （2）50g×​−50g× （3）变小 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯氯化钠可选用蒸发结晶的方法； 要除去氯化钠中的少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，再经过滤即可除去，同时生成氯化钠，不产生新的杂质。 【小问2详解】 20°C时，氯化钠的溶解度为36g，硫酸钠的溶解度为19.5g。 饱和溶液中溶质质量分数 =。所以，50g氯化钠饱和溶液中溶质质量为，50g硫酸钠饱和溶液中溶质质量为,因此溶质质量相差。 【小问3详解】 向饱和氯化钠溶液中加入足量硫酸钠晶体，硫酸钠会溶解，溶液的密度会变大（忽略体积变化），因此物体受到的浮力会变大，弹簧测力计的示数会变小。 19. 敞口放置一段时间的氢氧化钙试剂瓶中会生成一定量的碳酸钙。 （1）请用化学方程式予以解释________。 （2）取出该试剂瓶中的87 g样品与足量的稀盐酸充分反应后，将所得的溶液蒸发，最终得到111 g固体（不含结晶水），该样品中未发生变质的氢氧化钙共________g。 【答案】（1） （2）37 【解析】 【小问1详解】 敞口放置的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水而变质，反应的化学方程式即为上述方程式。 【小问2详解】 本题可用差量法解答。87 g样品[、]与足量稀盐酸反应，最终得到111 g不含结晶水的溶质（即）。根据质量守恒定律，生成的中的钙元素全部来自样品中的和。假设样品完全变质，即全部由生成，设全部变质时的质量为x，则有： 解得，即该样品部分变质，87 g样品还需要增重才能符合以上假设（完全变质）。 设未变质的质量为y，则有： 解得，即未变质的质量为37 g。 20. A、B、C、D是初中常见的四种不同类别的化合物，且都含同种元素。A和C的反应可制取波尔多液；D为不溶于水的黑色粉末，它们间的关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）物质A的名称是________。B在生产、生活中的一种用途是________。 （2）D→C的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钙 ②. 除铁锈 （2） 【解析】 【分析】A和C的反应可制取波尔多液，则A、C分别是、中一种；D为不溶于水的黑色粉末，与、含有同一种元素（O），且能一步生成C，则D为CuO、C为、A为。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 冰箱内经常会冷藏或者冷冻一些食品。 （1）简述被冰箱冷冻的食物，保质期能延长的原因。_______ （2）室温下快喝完的矿泉水密封后，放入冰箱冷藏一段时间，瓶子为何会变瘪？_______ 【答案】（1）温度降低，反应速率变慢（或分子在不停运动、温度越低，分子运动越慢，食物越不容易变质） （2）分子间有间隔，温度越低，分子间隔越小 【解析】 【小问1详解】 温度降低时，分子运动速度降低，化学反应速率减慢，微生物生长繁殖受到抑制，所以食物腐败较为缓慢。 【小问2详解】 分子间存在间隙，将矿泉水放入冰箱后，温度降低，分子间间隔减小，使得瓶内气压降低，瓶身变瘪。 22. 为探究Mg、Ag、Al的金属活动性顺序，某同学做了相关的实验探究。已有的试剂为：铝丝、硝酸银溶液。 （1）将铝丝插入硝酸银溶液前，为什么要打磨铝丝？_______ （2）将铝丝插入硝酸银溶液后，铝丝表面有银白色固体生成，写出反应的化学方程式。______ （3）为了探究三种金属的活动性顺序，还需要补充什么试剂？_______ 【答案】（1）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，打磨可除去铝丝表面的氧化物 （2） （3）硝酸镁溶液（或氯化镁溶液等） 【解析】 【小问1详解】 常温下铝会和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以需要用砂纸打磨除去氧化铝薄膜。 【小问2详解】 铝的金属活动性比银强，铝与硝酸银可以发生置换反应，生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将铝丝插入硝酸银溶液中，可验证金属活动性：，还需要验证Mg和Al的活动性强弱，根据已有的试剂铝丝、硝酸银溶液，因此需要补充铝丝和可溶性镁盐的反应，故可再选用一种可溶性镁盐，如硝酸镁、氯化镁溶液等。 23. 某同学设计如图所示的装置进行实验（已添加试剂，气密性良好，K、K1、K2均关闭）。 （1）打开K、K2，待试剂全部流下后，关闭K，简述右侧烧杯内的现象。______ （2）在（1）后，继续实验：关闭K2，打开K1，观察到试管内溶液由导管进入左侧烧杯。若左侧烧杯溶液由澄清变浑浊，请用化学方程式解释相关原因（忽略气体的溶解）。_______ 【答案】（1）溶液由澄清变浑浊 （2） 【解析】 【小问1详解】 打开K、K2后，稀盐酸流入中间试管，和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳沿导管进入右侧烧杯，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到右侧澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 关闭K2、打开K1后，中间试管内生成的二氧化碳使装置内压强增大，将试管中反应后剩余的溶液压入左侧烧杯；左侧澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，若左侧烧杯溶液由澄清变浑浊，则试管中溶液中含有碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清溶液变浑浊。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）制取O2、CO2和H2都可以使用的一套装置是________（填字母）。写出用该套装置制取O2的化学方程式_________。 （2）若将E装置中植物油换成氢氧化钠溶液，将含有少量CO2的CO气体从a管通入，一段时间后，猜想并设计实验探究E瓶溶液中的新溶质________。 【答案】（1） ①. BE ②. （2）猜想生成了碳酸钠，取样于试管中、滴加氯化钙溶液（或过量的稀盐酸），若生成白色沉淀（或有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊），即说明生成了碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 制取CO2(大理石+稀盐酸，固液不加热)、 H2(锌粒+稀硫酸，固液不加热)、O2(过氧化氢+二氧化锰，固液不加热)都可以用B装置作为发生装置；O2密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，CO2密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；H2密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，E装置中植物油，三者都可以用E装置收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，所以新溶质是Na2CO3。实验设计：取少量E瓶中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明有CO2，即溶质含Na2CO3。或加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可证明有Na2CO3。 四、综合应用题（共10分） 25. 能源的开发和使用与化学技术的更新迭代息息相关。 （1）人类的文明离不开火的使用，最早的自然火种来自闪电引燃森林等现象。在此现象中，闪电在燃烧的条件中起到的作用是______。树木、植被、动物的皮毛之所以可以燃烧是因为它们都含有_____（填“碳元素”或“碳单质”）。 （2）《山海经·五藏山经》是目前最早记载煤信息的书籍。很长一段时间，煤被做成多孔状的蜂窝煤，成为家用燃料的主力军。将煤做成蜂窝状的目的是_____。天然气是目前我国城市居民的主要燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。如图1是相同质量天然气或煤燃烧时产生的热量和的质量。根据图示，说明煤被天然气取代的理由：______。 （3）随着人类环保意识的增强，目前社会大力推行“低碳行动”。 近年，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图2所示。甲醇和甲醛的组成元素相同，而化学性质不同的原因是______，葡萄糖的化学式为______。 （4）除了合理吸收二氧化碳外，还可以采用新能源的方式进行低碳生活。氢气是一种比较理想的能源，通过固氢的方法可以较好地解决其存储的问题。其原理是Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2（氢化镁）固体，受热分解放出H2。使用该原理对20 kg氢气固化，至少需要镁的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 碳元素 （2） ①. 增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧 ②. ③. 天然气的热值较高，且燃烧时产生的SO2少，环境污染更小（合理即可） （3） ①. 分子构成不同 ②. C6H12O6 （4）解：设至少需要镁的质量为x。 解得：x=240kg 答：至少需要镁的质量为240 kg。 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。闪电放电时会释放大量热量，使周围温度急剧升高，达到树木、植被等可燃物的着火点，从而引燃可燃物。 树木、皮毛属于天然有机物，其中的碳元素与氢、氧等元素结合形成复杂的有机化合物，并非以碳单质（如金刚石、石墨、炭黑）的形式存在。 【小问2详解】 将煤制成蜂窝状，能增大反应物的接触面积，使燃烧更充分。 天然气的主要成分是甲烷（），其完全燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式见答案。 由题图1可知，相同质量时，天然气的热值比煤高，且生成的二氧化硫（空气污染物）更少。 【小问3详解】 物质的化学性质与其微观构成有关（结构决定性质），甲醇和甲醛化学性质不同，是因为其分子构成不同。葡萄糖的化学式为C6H12O6。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研化学 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 平顶山宝丰县翟集古镇的“翟集米醋”入选河南省非物质文化遗产，下列制醋过程涉及化学变化的是 A. 清洗小米 B. 原料混合 C. 醋醅发酵 D. 过滤装瓶 2. “神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。下列相关设备使用的材料中属于合成材料的是 A. 航天员舱外航天服中的羊毛保暖层 B. 深海探测器“奋斗者”号的钛合金外壳 C. 北斗导航卫星天线中的碳纤维 D. 载人飞船返回舱降落伞的尼龙织物 3. 小米是革命老区林县的特色作物，更是解放战争时期部队重要的军粮。小米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法与“两山”理念相符的是 A. 污水随意排放 B. 严禁水产养殖 C. 改林地为耕田 D. 积极植树造林 5. 生活中的下列物质与足量的水充分混合，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 酒精 C. 钙片 D. 香油 6. 理化生实验考试中，部分同学的操作示意图如下，操作规范的是 A. 量筒读数 B. 蒸发食盐水 C. 洗涤试管 D. 测溶液的pH 7. 信阳毛尖是中国十大名茶之一，其含有的茶多酚（化学式为C12H18O11）具有降低血脂、抑制人体动脉硬化等功能。下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 茶多酚分子中含有51个原子 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳、氧两种元素的质量比为22:11 8. 金属和金属材料在人类生产生活中有着重要作用，以下说法不正确的是 A. 有金属光泽的物质，都是金属 B. 焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡低 C. 锂和钠的原子最外层电子数相同，故化学性质相似 D. 镁燃烧时发出耀眼白光，所以可作烟花原料 9. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为化工生产作出了重要贡献。6Cr/SiO2是生产乙烯的重要催化剂，有关Cr的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铬原子核外电子数为24 B. “6Cr”表示6个铬元素 C. 铬原子质量是碳-12原子质量的52.00倍 D. 该催化剂的质量会随着使用次数的增多而变少 10. 化学使世界变得更加绚丽多彩，以下说法不正确的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 活性炭用于净水时可杀菌消毒 C. 氧化钙可作自热食品发热包 D. 适量服用小苏打可治疗胃酸过多 11. 跨学科实践活动有助于培养学生的知识整合与迁移能力，下列说法正确的是 A. CO2属于空气质量“检测站”的监测项目 B. 分子模型中所有微观粒子均不能再分解 C. 合理开发海洋资源能缓解人类资源短缺的压力 D. 垃圾是无任何利用价值的物资，无须回收处理 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 除去铜粉中的少量铁粉： C. 用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁： D. 用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多： 13. 用传感器测得氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图像可知，烧杯中的原始试剂为稀盐酸 B. b点对应的溶液中，溶质只有KCl C. 反应的化学方程式为： D. 三个标记点的样品溶液中仅b点溶液不能使酚酞变红 14. 碳酸钙、碳酸镁、碳酸锌在高温条件下均可分解生成相对应的金属氧化物和CO2。某样品含有它们中的一种或多种，高温煅烧一定质量的该样品，至质量不再变化，固体的质量变为原样品质量的一半。则该样品的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 将CH4尾气净化器中的NO2能生成CO2、H2O和X，则X中一定含有的元素是________；CO2中C的化合价为________。 16. 电解水的实验装置（气密性良好）如图所示。电解一段时间后，可以观察到储液槽中的液面P1________（填“高于”或“低于”）P0；由图示现象，可知电源________（填“甲”或“乙”）处为正极。 17. 某工厂合成氨的生产流程如图所示。 （1）图示反应涉及的物质共有________种分子； （2）合成塔内发生反应的化学方程式为________。 （3）生成物可以为________（填“氮”“磷”或“钾”）肥的加工提供原料。 18. 某海盐样品中含有氯化钠和少量的硫酸钠，相关数据如图1所示，结合所学知识，回答以下问题。 （1）为了提纯氯化钠，可以选用的结晶方法是______________________。还可以加入适量的_______沉淀、过滤等方法处理。 （2）20°C时，50g氯化钠饱和溶液，和等质量硫酸钠饱和溶液相比，溶质的质量相差_____________________________g(列出计算式即可)。 （3）如图2所示，一物体静止在饱和的氯化钠溶液中，在不改变温度的条件下，向烧杯内溶液中加入足量的硫酸钠晶体，一段时间后，弹簧测力计示数会__________(填“变大”“变小”“不变”或“不确定如何变化”，忽略溶液体积变化)。 19. 敞口放置一段时间的氢氧化钙试剂瓶中会生成一定量的碳酸钙。 （1）请用化学方程式予以解释________。 （2）取出该试剂瓶中的87 g样品与足量的稀盐酸充分反应后，将所得的溶液蒸发，最终得到111 g固体（不含结晶水），该样品中未发生变质的氢氧化钙共________g。 20. A、B、C、D是初中常见的四种不同类别的化合物，且都含同种元素。A和C的反应可制取波尔多液；D为不溶于水的黑色粉末，它们间的关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）物质A的名称是________。B在生产、生活中的一种用途是________。 （2）D→C的化学方程式为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 冰箱内经常会冷藏或者冷冻一些食品。 （1）简述被冰箱冷冻的食物，保质期能延长的原因。_______ （2）室温下快喝完的矿泉水密封后，放入冰箱冷藏一段时间，瓶子为何会变瘪？_______ 22. 为探究Mg、Ag、Al的金属活动性顺序，某同学做了相关的实验探究。已有的试剂为：铝丝、硝酸银溶液。 （1）将铝丝插入硝酸银溶液前，为什么要打磨铝丝？_______ （2）将铝丝插入硝酸银溶液后，铝丝表面有银白色固体生成，写出反应的化学方程式。______ （3）为了探究三种金属的活动性顺序，还需要补充什么试剂？_______ 23. 某同学设计如图所示的装置进行实验（已添加试剂，气密性良好，K、K1、K2均关闭）。 （1）打开K、K2，待试剂全部流下后，关闭K，简述右侧烧杯内的现象。______ （2）在（1）后，继续实验：关闭K2，打开K1，观察到试管内溶液由导管进入左侧烧杯。若左侧烧杯溶液由澄清变浑浊，请用化学方程式解释相关原因（忽略气体的溶解）。_______ 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）制取O2、CO2和H2都可以使用的一套装置是________（填字母）。写出用该套装置制取O2的化学方程式_________。 （2）若将E装置中植物油换成氢氧化钠溶液，将含有少量CO2的CO气体从a管通入，一段时间后，猜想并设计实验探究E瓶溶液中的新溶质________。 四、综合应用题（共10分） 25. 能源的开发和使用与化学技术的更新迭代息息相关。 （1）人类的文明离不开火的使用，最早的自然火种来自闪电引燃森林等现象。在此现象中，闪电在燃烧的条件中起到的作用是______。树木、植被、动物的皮毛之所以可以燃烧是因为它们都含有_____（填“碳元素”或“碳单质”）。 （2）《山海经·五藏山经》是目前最早记载煤信息的书籍。很长一段时间，煤被做成多孔状的蜂窝煤，成为家用燃料的主力军。将煤做成蜂窝状的目的是_____。天然气是目前我国城市居民的主要燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。如图1是相同质量天然气或煤燃烧时产生的热量和的质量。根据图示，说明煤被天然气取代的理由：______。 （3）随着人类环保意识的增强，目前社会大力推行“低碳行动”。 近年，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图2所示。甲醇和甲醛的组成元素相同，而化学性质不同的原因是______，葡萄糖的化学式为______。 （4）除了合理吸收二氧化碳外，还可以采用新能源的方式进行低碳生活。氢气是一种比较理想的能源，通过固氢的方法可以较好地解决其存储的问题。其原理是Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2（氢化镁）固体，受热分解放出H2。使用该原理对20 kg氢气固化，至少需要镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $