精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第九教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Hg-201 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国人民在长期的劳动生产实践中流传下来了无数珍贵的文化遗产。下列“非物质文化遗产”制作技艺中与化学变化有关的是 A. 篆刻 B. 砂陶烧制技艺 C. 刺绣 D. 木雕 【答案】B 【解析】 【详解】A、篆刻仅改变材料形状（如刻石），无新物质生成，属于物理变化； B、砂陶烧制时黏土高温下发生化学反应（如生成硅酸盐），形成新物质，属于化学变化； C、刺绣是线在布料上的物理排布，材料未改变，属于物理变化； D、木雕仅改变木材形状，未生成新物质，属于物理变化。 故选B。 2. 小明同学的某顿午餐包括排骨、清蒸鱼、白米饭、炸鸡。为了营养均衡，你认为小明同学应向午餐中添加下列哪种食物 A. 红烧肉 B. 鲜牛奶 C. 炒青菜 D. 炖豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】排骨、清蒸鱼、白米饭、炸鸡主要提供蛋白质、糖类、油脂、无机盐等，根据人体平衡膳食的要求，还需要提供维生素等营养成分，炒青菜主要提供维生素。 3. 下图是小明在实验室配制氢氧化钠溶液并测定其pH的部分操作，其中正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 读取量筒中水的体积 C. 溶解氢氧化钠固体 D. 测氢氧化钠溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，且托盘天平需遵循“左物右码”原则，图示物码位置颠倒，操作错误。 B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误。 C.溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氢氧化钠溶解，操作正确。 D。测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 4. 下列各组物质中，均属纯净物的是： A. 合成纤维 油脂 B. 天然气 水银 C. 冰水 干冰 D. 医用酒精 碘盐 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。 【详解】A、合成纤维属于混合物，油脂也是混合物， 因为动植物榨出来的油脂（天然油脂）成分不止一种，而含有两种或两种以上物质，故A错； B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物；水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故B错； C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；故C正确； D、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错。 故选：C。 5. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 为使植物的茎叶生长茂盛，可施用尿素等化学肥料 B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带 C. 橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料 D. 多吃烧烤食品对成长大为有利 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮肥可促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，尿素含氮元素，属于氮肥，说法正确； B. 人体缺碘会引发甲状腺肿大，但碘摄入过量同样会危害健康，不可大量食用海带，应适量食用，说法错误； C. 橡胶手套由合成橡胶制成，属于合成材料，棉布由棉纤维制成，属于天然材料，钛合金属于合金，属于金属材料，说法错误； D. 烧烤食品含有有害致癌物质，多吃不利于身体健康，说法错误。 6. 丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中，工业上可用乙醇（C2H6O）与丙烯酸（C3H4O2）合成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯中含有1个氧分子 B. 乙醇中碳元素、氧元素的质量比为1:2 C. 乙醇中碳元素的质量分数比丙烯酸中碳元素的质量分数小 D. 乙醇、丙烯酸和丙烯酸乙酯三种物质的组成元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙烯酸乙酯是纯净物，由丙烯酸乙酯分子构成，每个分子含2个氧原子，不含氧分子。A错误； B. 乙醇（C2H6O）中碳与氧元素的质量比为（2×12）:（1×16）=24:16=3:2。B错误； C. 乙醇中碳质量分数为≈52.17%；丙烯酸中碳质量分数为=50%。乙醇的碳质量分数更大。C错误； D. 乙醇（C2H5OH）、丙烯酸（C5H8O2）、丙烯酸乙酯（C3H4O2）均含C、H、O三种元素，组成元素相同。D正确； 故选D。 7. “水滴石穿”是“石”的主要成分转化成了，下列说法错误的是 A. “石”的主要成分为碳酸钙 B. 该反应属于化合反应 C. 反应物是 和 D. 反应生成的物质能溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】“水滴石穿”的反应原理为： 【详解】A.岩石的主要成分为碳酸钙，正确； B.该反应由3种物质生成1种物质，符合化合反应“多变一”的特征，正确； C.反应物为、和三种，错误； D.生成物是可溶性盐，可溶于水，正确。 8. 物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 氦气化学性质不活泼，可作保护气 C. 氮气难溶于水，可用于制造氮肥 D. 氧气具有助燃性，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨制作铅笔芯是利用其质软、划过纸张易留下灰色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极等，对应关系错误。 B. 保护气要求气体化学性质稳定、不易与其他物质反应，氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，可作保护气，对应关系正确。 C. 氮气制造氮肥是因为其含有氮元素，可通过化学反应转化为含氮肥料，与难溶于水的性质无关，对应关系错误。 D. 氧气只有助燃性、无可燃性，只能作助燃剂，不能用作燃料，对应关系错误。 9. 我国高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关镍元素的说法正确的是 A. 镍在化学反应中容易得到电子 B. 镍原子的质子数为28 C. 图中n的值是8 D. 镍的相对原子质量为58.69g 【答案】B 【解析】 【详解】A.镍是金属元素，最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，错误。 B.元素周期表左上角数字为原子序数，镍原子序数为28，原子序数=质子数，因此镍原子质子数为28，正确。 C.原子中核外电子总数等于质子数，列式，解得，不是8，错误。 D.相对原子质量单位为“1”而非g，镍的相对原子质量为58.69，错误。 10. 推理是一种重要的化学思维方式和科学研究方法，下列推理正确的是 A. 最外层为8个电子的结构属于相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子最外层都有8个电子 B. 溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 在化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 D. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的都是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.氦原子只有1个电子层，最外层2个电子就属于相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的原子最外层不一定都是8个电子，A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，B错误。 C.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质均不变的物质。若某物质未参与反应、也未改变反应速率，反应前后质量也不变但不属于催化剂，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，C正确。 D.灯泡通电发光、放热属于物理变化，不属于燃烧，因此有发光放热现象的不一定是燃烧，D错误。 11. 经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞()粉末放入丹炉中加热，发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙是由分子构成的 B. 该反应中产生乙和丙的质量比为2：1 C. 参加反应的甲和反应生成的丙的分子个数比为1：1 D. 该反应前后原子的种类及数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可写出反应的化学方程式为。 【详解】A.乙是金属汞，由汞原子直接构成，不是由分子构成，错误； B.生成的乙（）和丙（）的质量比为，不是2:1，错误； C.参加反应的甲（）和生成的丙（）的分子个数比为2:1，不是1:1，错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，正确。 12. 等质量的分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，下列能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】判断最终生成的质量：等质量的与足量稀盐酸完全反应，根据反应前后碳元素质量守恒，最终生成的质量相等，因此图像最终的水平线段高度相同，可排除最终质量不等的B、C选项； 判断反应速率：反应物接触面积越大，反应速率越快。粉末状与盐酸的接触面积远大于块状，反应速率更快，相同时间内生成更多，对应曲线斜率更大，且先反应结束达到平台，可排除斜率关系错误的A选项，只有D符合规律。 13. 下列实验方案中能达到相应目的的是 A. 证明木炭中含有碳元素 B. 验证质量守恒定律 C. 配制100g10%的氯化钠溶液 D. 探究“与是否发生化学反应” 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧，烧杯壁上涂有澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，不能说明生成了二氧化碳，因为还有可能是温度升高导致氢氧化钙溶解度减小，析出溶质，引起澄清石灰水变浑浊，也可是酒精燃烧生成的二氧化碳，引起澄清石灰水变浑浊，该选项不能达到实验目的； B、铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应在敞口容器中进行，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，用天平称量所需质量氯化钠放入烧杯中，用量筒量取所需体积的水倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解，该选项能达到实验目的； D、二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以气球胀大不能说明是二氧化碳与氢氧化钠反应的结果，该选项不能达到实验目的； 故选C。 14. 某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与X的质量比为50：29，则X的成分可能是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2O3和Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】设X的化学式为，铁的氧化物中的1个O原子，经CO还原生成1个，最终对应1个沉淀，则氧元素与碳酸钙质量关系为。 由题干可知碳酸钙与氧化物X的质量比为，将碳酸钙的质量作为桥梁，把这两个比例联系起来，则氧元素与氧化物X质量比为，由此可知X中氧元素与铁元素质量比为，则，故X的化学式为，选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是________，人体中含量最高的金属元素是________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 钙## 【解析】 【详解】空气各成分按体积计算，氮气约占78%，占比远高于其他气体，因此是空气中体积分数最大的气体。 人体中元素含量排前五位的是氧、碳、氢、氮、钙，其中钙是含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。 16. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金经常被制作成各种漂亮的饰品，是利用了金的________性。 （2）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 延展 （2） 【解析】 【小问1详解】 金作为金属具有良好的延展性，可被加工成不同造型，所以常被制作成各种漂亮的饰品。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分为，工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温条件下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，化学方程式略。 17. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： （1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为_________g。 （3）将丙物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） 50 （3） 不变 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，甲、乙曲线的交点对应温度为。 【小问2详解】 时甲的溶解度为60g，即该温度下100g水最多溶解60g甲，因此溶解30g甲需要水的质量为。 【小问3详解】 丙的溶解度随温度降低而增大，将丙的饱和溶液降温至，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变。 18. 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_______色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_______性，继续滴入稀HCl，在整个实验过程中，溶液发生了_______反应。 【答案】 ①. 红 ②. 中 ③. 中和 【解析】 【详解】酚酞遇碱变为红色，故填：红； 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，说明酸与碱刚好完全反应，此时溶液显中性，故填：中； 如继续添加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显酸性，该反应是酸和碱生成盐和水的反应，故填：中和。 19. 乙醇是一种常见的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______；当氧气不足时，乙醇在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后测得生成的混合气体的质量为100g，其中碳元素占36%，则生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 81 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 混合气体的质量为100g，其中碳元素占36%，则碳元素的质量为=36g，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故C2H5OH中碳元素的质量为36g，乙醇的质量为：=69g，C2H5OH中氢元素的质量为：=9g，则生成的水的质量为：=81g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，D是配制波尔多液的原料之一。图中“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。 （1）B的化学式为________。 （2）A的金属活动性比 D中的金属元素_______(填“强”或“弱”)。 （3）写出固态E的一种用途：_______________________。 （4）C与 E反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1） （2） 强 （3） 人工降雨（或作制冷剂、制造舞台云雾，合理即可） （4） （合理即可） 【解析】 【分析】根据题干信息先确定各物质类别和成分：初中五种不同类别的物质为单质、酸、碱、盐、氧化物；E是导致温室效应的气体，因此E是CO2（氧化物）；D是配制波尔多液的原料（波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制），且C能和E（CO2）反应，则C为碱，因此D为硫酸铜（盐）；剩余A、B分别为单质和酸，B可转化为CuSO4，且能和A、C（碱）反应，因此B为硫酸（酸），A为排在铜前的活泼金属单质。 【小问1详解】 由分析可知B为。 【小问2详解】 A为位于H前面的金属，而D为硫酸铜，所以A的金属活动性比铜强。 【小问3详解】 E为二氧化碳，固态二氧化碳即干冰，可用于人工降雨、作制冷剂、制造舞台云雾等，合理即可。 【小问4详解】 C为碱，碱与二氧化碳反应生成碳酸盐与水，如等，合理即可。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子、原子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因。 （2）体温计中的汞柱随着温度的升高而升高。 【答案】（1）分子在不断地运动，稻花香的分子扩散到空气中进入鼻腔，因此能闻到稻花香 （2）汞由汞原子直接构成，温度升高时，汞原子之间的间隔变大，汞总体积增大，因此汞柱升高 【解析】 【小问1详解】 闻到花香是扩散现象，本质是带香味的分子不断运动扩散，符合分子不断运动的性质。 【小问2详解】 汞是金属，由原子直接构成，热胀冷缩的本质不是微粒本身体积变大，而是微粒间间隔随温度升高增大，因此汞柱随温度升高而上升，符合原子间有间隔的性质。 22. 请运用化学方程式解释下列现象。 （1）石灰粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。 （2）小苏打治疗胃酸过多。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是不溶于水的白色坚硬物质，干燥后墙面就变硬，方程式略。 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式略。 23. 某兴趣小组开展了如图所示的“课本实验改进与创新”的实验活动。 （1）所示装置可用于探究燃烧的条件，甲中水的作用是什么？ （2）写出能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象。 （3）通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能得出什么结论？ 【答案】（1）使温度低于白磷的着火点且隔绝氧气 （2）通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 甲中水的温度为20℃，低于白磷的着火点，故甲中水的主要作用是：使温度低于白磷的着火点，从而可通过对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时通入氧气前，水还可以隔绝氧气，防止白磷接触氧气，发生自燃等； 【小问2详解】 通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是：通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧； 【小问3详解】 通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）选用装置A 制备气体时，对反应物和反应条件的要求是什么？ （2）写出利用装置B制取CO2的优点。 （3）若利用C装置，按照箭头方向收集一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并验证该气体的一个化学性质。 【答案】（1）反应物为固体，反应条件为需要加热。 （2）可以控制反应速率，可随时添加液体药品。 （3）示例1：猜想该气体是氧气；验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，验证了氧气能支持燃烧的化学性质。 示例2：猜想该气体是二氧化碳；验证：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，验证了二氧化碳能和氢氧化钙反应的化学性质。 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，这类装置的要求就是反应物状态为固体，反应需要加热才能进行，符合初中化学对发生装置选型的规律。 【小问2详解】 装置B使用分液漏斗，可以通过活塞开关控制液体药品的滴加速率和滴加量，因此可以控制反应的速率，同时可以随时补充液体药品，因此有上述优点。 【小问3详解】 C装置按箭头方向为“长管进气、短管出气”，说明收集的气体密度大于空气，常见的符合条件的无色无味气体为氧气或二氧化碳。因此猜想和验证可为猜想该气体是氧气；验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，验证了氧气能支持燃烧的化学性质。 猜想该气体是二氧化碳；验证：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，验证了二氧化碳能和氢氧化钙反应的化学性质。 四、综合应用题(共10分) 25. 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。某陶瓷生产厂，对水质要求极高，其用水取自附近水库，净化流程如图所示。 （1）取水后，第一步是加混凝剂明矾，明矾的作用是__________________________。 （2）沉淀后进行过滤，化学实验中过滤时需用到的玻璃仪器有_______、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________________。 （3）过滤后的水含有少量色素和异味，工厂通常将活性炭加入吸附池中，利用的是活性炭的_______性。 （4）为达到生产用水标准，通常还需要通入(Cl2进行杀菌消毒，通入氯气(Cl2)时发生反应：Cl2+H2O=HCl+X，则X的化学式为__________。 （5）该陶瓷生产厂在生产一批特殊瓷器时，需用到碳酸钠。现购进一批碳酸钠原料，为测定其纯度，做了如下实验：取25g该碳酸钠样品(假设杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为116.2g。则所购碳酸钠的原料中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算步骤) 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3）吸附 （4）HClO （5）根据质量守恒定律可知，质量减少量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2 g=8.8g。 解:设25 g该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 x =21.2g 25g该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%=84.8%。 答：所购碳酸钠原料中碳酸钠的质量分数是84.8%。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目守恒，反应前有2个Cl，2个H，1个O，反应后有1个Cl，1个H，故X中含有1个O，1个Cl，1个H，故X的化学式为HClO。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Hg-201 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国人民在长期的劳动生产实践中流传下来了无数珍贵的文化遗产。下列“非物质文化遗产”制作技艺中与化学变化有关的是 A. 篆刻 B. 砂陶烧制技艺 C. 刺绣 D. 木雕 2. 小明同学的某顿午餐包括排骨、清蒸鱼、白米饭、炸鸡。为了营养均衡，你认为小明同学应向午餐中添加下列哪种食物 A. 红烧肉 B. 鲜牛奶 C. 炒青菜 D. 炖豆腐 3. 下图是小明在实验室配制氢氧化钠溶液并测定其pH的部分操作，其中正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 读取量筒中水的体积 C. 溶解氢氧化钠固体 D. 测氢氧化钠溶液pH 4. 下列各组物质中，均属纯净物的是： A. 合成纤维 油脂 B. 天然气 水银 C. 冰水 干冰 D. 医用酒精 碘盐 5. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 为使植物的茎叶生长茂盛，可施用尿素等化学肥料 B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带 C. 橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料 D. 多吃烧烤食品对成长大为有利 6. 丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中，工业上可用乙醇（C2H6O）与丙烯酸（C3H4O2）合成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯中含有1个氧分子 B. 乙醇中碳元素、氧元素的质量比为1:2 C. 乙醇中碳元素的质量分数比丙烯酸中碳元素的质量分数小 D. 乙醇、丙烯酸和丙烯酸乙酯三种物质的组成元素相同 7. “水滴石穿”是“石”的主要成分转化成了，下列说法错误的是 A. “石”的主要成分为碳酸钙 B. 该反应属于化合反应 C. 反应物是 和 D. 反应生成的物质能溶于水 8. 物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 氦气化学性质不活泼，可作保护气 C. 氮气难溶于水，可用于制造氮肥 D. 氧气具有助燃性，可用作燃料 9. 我国高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关镍元素的说法正确的是 A. 镍在化学反应中容易得到电子 B. 镍原子的质子数为28 C. 图中n的值是8 D. 镍的相对原子质量为58.69g 10. 推理是一种重要的化学思维方式和科学研究方法，下列推理正确的是 A. 最外层为8个电子的结构属于相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子最外层都有8个电子 B. 溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 在化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 D. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的都是燃烧 11. 经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞()粉末放入丹炉中加热，发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙是由分子构成的 B. 该反应中产生乙和丙的质量比为2：1 C. 参加反应的甲和反应生成的丙的分子个数比为1：1 D. 该反应前后原子的种类及数目不变 12. 等质量的分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，下列能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 13. 下列实验方案中能达到相应目的的是 A. 证明木炭中含有碳元素 B. 验证质量守恒定律 C. 配制100g10%的氯化钠溶液 D. 探究“与是否发生化学反应” 14. 某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与X的质量比为50：29，则X的成分可能是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2O3和Fe3O4 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数最大的气体是________，人体中含量最高的金属元素是________。 16. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金经常被制作成各种漂亮的饰品，是利用了金的________性。 （2）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________________(用化学方程式表示)。 17. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： （1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为_________g。 （3）将丙物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_______色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_______性，继续滴入稀HCl，在整个实验过程中，溶液发生了_______反应。 19. 乙醇是一种常见的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______；当氧气不足时，乙醇在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后测得生成的混合气体的质量为100g，其中碳元素占36%，则生成水的质量为______g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，D是配制波尔多液的原料之一。图中“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。 （1）B的化学式为________。 （2）A的金属活动性比 D中的金属元素_______(填“强”或“弱”)。 （3）写出固态E的一种用途：_______________________。 （4）C与 E反应的化学方程式为_______________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子、原子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因。 （2）体温计中的汞柱随着温度的升高而升高。 22. 请运用化学方程式解释下列现象。 （1）石灰粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。 （2）小苏打治疗胃酸过多。 23. 某兴趣小组开展了如图所示的“课本实验改进与创新”的实验活动。 （1）所示装置可用于探究燃烧的条件，甲中水的作用是什么？ （2）写出能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象。 （3）通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能得出什么结论？ 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）选用装置A 制备气体时，对反应物和反应条件的要求是什么？ （2）写出利用装置B制取CO2的优点。 （3）若利用C装置，按照箭头方向收集一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并验证该气体的一个化学性质。 四、综合应用题(共10分) 25. 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。某陶瓷生产厂，对水质要求极高，其用水取自附近水库，净化流程如图所示。 （1）取水后，第一步是加混凝剂明矾，明矾的作用是__________________________。 （2）沉淀后进行过滤，化学实验中过滤时需用到的玻璃仪器有_______、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________________。 （3）过滤后的水含有少量色素和异味，工厂通常将活性炭加入吸附池中，利用的是活性炭的_______性。 （4）为达到生产用水标准，通常还需要通入(Cl2进行杀菌消毒，通入氯气(Cl2)时发生反应：Cl2+H2O=HCl+X，则X的化学式为__________。 （5）该陶瓷生产厂在生产一批特殊瓷器时，需用到碳酸钠。现购进一批碳酸钠原料，为测定其纯度，做了如下实验：取25g该碳酸钠样品(假设杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为116.2g。则所购碳酸钠的原料中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $