精品解析：2026年河南平顶山市叶县第四教研区中考考前预测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列是《天工开物·作咸》中记载的古代用天然气熬制井盐的程序，其中涉及化学变化的是 A. 选址凿井 B. 汲取卤水 C. 井火煮盐 D. 收盐贮存 【答案】C 【解析】 【详解】A.选址凿井：仅改变岩土的形状、位置，无新物质生成，属于物理变化； B.汲取卤水：仅改变卤水的空间位置，无新物质生成，属于物理变化； C.井火煮盐：“井火”是天然气燃烧，反应生成、等新物质，属于化学变化； D.收盐贮存：仅改变食盐的存放位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品富含维生素的是 A. 黄河鲤鱼 B. 原阳大米 C. 叶县岩盐 D. 灵宝苹果 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄河鲤鱼富含蛋白质，不符合题意； B.原阳大米主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意； C.叶县岩盐属于无机盐，不符合题意； D.灵宝苹果属于水果，蔬菜、水果中富含维生素，符合题意。 3. 材料的发展更好地满足了工农业生产和日常生活的需求。下列物品所用材料不属于合成材料的是 A. 铜锌合金 B. 塑料管道 C. 橡胶轮胎 D. 涤纶布料 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜锌合金属于金属材料，不属于合成材料，符合题意； B.塑料管道的原料是塑料，属于合成材料，不符合题意； C.橡胶轮胎的原料是合成橡胶，属于合成材料，不符合题意； D.涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。 4. 2025年六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广光伏发电 B. 合理施用化肥 C. 回收废旧金属 D. 大量使用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.光伏发电属于清洁能源利用方式，可减少污染物排放，正确； B.合理施用化肥可避免过量化肥对土壤、水体造成污染，正确； C.回收废旧金属既可以节约金属资源，也能减少废旧金属带来的环境污染，正确； D.大量使用化石燃料会排放二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大量污染物，还会加剧温室效应，错误。 5. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且握持试管夹时拇指不能按在短柄上，图中液体体积超标，操作不符合规范。 B.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作不符合规范。 C.检查该装置气密性时，关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面高度不变，证明装置气密性良好，操作符合规范。 D.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，图中将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，沸腾时易导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作不符合规范。 6. 下列物质在氧气或空气中燃烧生成刺激性气味气体的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，符合题意，正确。 B.木炭充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，二者均为无色无味气体，不符合题意，错误。 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，无气体生成，不符合题意，错误。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为白色固体，无刺激性气体生成，不符合题意，错误。 7. 金刚石被称为“工业的牙齿”，用其制备的金刚石薄膜具有良好的散热能力，可应用于芯片制造领域等。构成下列物质的粒子种类与构成金刚石的粒子种类相同的是 A. 酒精 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酒精（C2H5OH）由酒精分子构成，构成粒子为分子，与金刚石（由原子构成）不同，错误。 B. 硫酸铜（CuSO4）由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成，构成粒子为离子，与金刚石不同，错误。 C. 汞（Hg）由汞原子直接构成，构成粒子为原子，与金刚石（由碳原子构成）相同，正确。 D. 水（H₂O）由水分子构成，构成粒子为分子，与金刚石不同，错误。 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是 A. 混合物：医用酒精、石灰石 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 氧化物：水、干冰 D. 有机物：甲烷、乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A.医用酒精是乙醇和水的混合物，石灰石主要成分为，还含有其他杂质，均属于混合物，分类正确。 B.烧碱是，属于碱；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，分类错误。 C.水、干冰（固态）均由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，分类正确。 D.甲烷、乙醇均为含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等少数例外无机物，属于有机物，分类正确。 9. 稀土元素指的是元素周期表中原子序数为的元素及钪（Sc）和钇（Y），它们化学性质相似，在工业上具有广泛用途，如铜中掺杂可作某反应的高效催化剂，如图为钆在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. Gd属于金属元素 B. 中的化合价为+3 C. 与的化学性质相似 D. 钆的相对原子质量为64 【答案】D 【解析】 【详解】A.钆的汉字为“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.化合物中正负化合价代数和为0，通常显-2价，设化合价为，则，解得，说法正确。 C.题干明确说明稀土元素（包含和）化学性质相似，说法正确。 D.钆的相对原子质量为157.2，64是它的原子序数，说法错误。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用氢氧化钠固体干燥 B. 服用钙片补充常量元素钙 C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用硝酸钾作复合肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是碱性物质，可与二氧化碳发生反应：，会吸收二氧化碳，因此不能用氢氧化钠固体干燥，做法错误。 B、钙是人体必需的常量元素，服用钙片可补充钙元素，做法正确。 C、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味且燃烧后会形成硬球，可用燃烧法区分二者，做法正确。 D、硝酸钾（）同时含有植物所需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，做法正确。 11. 下列跨学科实践活动中相关解释正确的是 A. 微型空气质量检测仪的太阳能板——工作时将太阳能转化为电能 B. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的 C. 活性炭用于自制简易净水器——活性炭可吸附色素、异味且能杀菌消毒 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸变红色，遇碱变蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A.太阳能板的工作原理就是将太阳能转化为电能，解释正确。 B.过氧化氢由分子构成，氢原子和氧原子是构成分子的微粒，不能直接构成过氧化氢这种宏观物质，解释错误。 C.活性炭具有疏松多孔结构，可吸附水中的色素、异味，但不具备杀菌消毒的功能，解释错误。 D.不同酸碱指示剂变色规律不同，比如无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红，并非所有指示剂都符合“遇酸变红色，遇碱变蓝色”的规律，解释错误。 12. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构 B. 反应类型 C. 空气组成 D. 地壳中元素含量 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，选项错误； B.化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，二者是完全独立的并列反应类型，不存在交叉关系，选项错误。 C.空气按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体/二氧化碳等其他成分占1%，模型符合事实，选项正确； D.地壳中元素含量从高到低前四位为，图中硅的含量高于氧、铁的含量高于铝，排序错误，模型错误。 故选C。 13. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中逐滴加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：向M点的溶液中加大量水可使溶液的 B. 图1：N点溶液中含有的微观粒子有3种 C. 图2：向P点溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】本题结合pH变化图像，考查碱溶液稀释、酸碱中和反应的性质 【详解】A、碱性溶液加水稀释时，pH只会无限接近7，始终呈碱性（pH>7），不可能降低到约6（酸性），A错误。 B、N点时是氢氧化钠稀溶液，含有的微观粒子有、、，共3种，B正确。 C、图2是氢氧化钠与稀盐酸的反应，P点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液正好完全反应，常温下锌粒与水不发生反应，不会产生气泡，C错误。 D、pH<7时稀盐酸过量，Q点时氢氧化钠已经完全消耗，因此Q→S过程中没有化学反应发生，D错误。 14. 某金属镁的样品中含有铝、锌、铁中的一种或两种或三种杂质。现取样品，加入稀盐酸，固体完全溶解，所得溶液的质量为，则原样品可能的组成情况有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒，反应生成的质量为：，，其中镁和氢气的质量比为24：2，，其中铝和氢气的质量比为54：6，，其中锌和氢气的质量比为65：2，，其中铁和氢气的质量比为56：2，生成需要：、、、。可知相同质量下，产能力比强，、产能力比弱。样品总产能力和纯相等，因此杂质必须同时包含产能力比强的，和至少一种产能力比弱的金属（），符合条件的杂质组合共3种：① ② ③，对应原样品的组成共3种。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 汽车尾气中的和可通过催化转化器转化为空气中的两种无毒气体，其中一种为空气中含量最高的气体，则另一种是____________________；用稀盐酸可除去铁锈得到含有铁元素的物质，则该物质是__________（填化学式）。 【答案】 ①. 二氧化碳（或） ②. 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物、含有三种元素，剩余元素组成的无毒气态产物为二氧化碳。铁锈主要成分为，和稀盐酸发生复分解反应时铁元素保持+3价，生成氯化铁和水，因此含铁产物为。 16. 如图是通电一段时间后的电解水实验装置，则导线a连接的是电源__________（填“正”或“负”）极；关闭电源，将燃着的木条放在气球Ⅱ的导管口，可观察到的实验现象是_______________。 【答案】 ①. 负 ②. 木条燃烧更旺 【解析】 【详解】导线a连接的气球体积大，证明其生成的气体为氢气（电解水负极生成氢气的体积与正极生成氧气的体积比为2:1），电解水反应中生成氢气的电极为负极； 气球Ⅱ中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，可以使木条燃烧更剧烈。 17. 将二氧化碳资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图所示为我国科研人员将二氧化碳转化为甲酸的微观示意图。甲中碳、氧元素的质量比为________；该反应使用催化剂的目的是_______反应速率；参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为________。 【答案】 ①. 3：8 ②. 加快 ③. 2：1 【解析】 【详解】由微观示意图可知甲是，碳、氧元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比：。 催化剂可以改变化学反应速率，该反应为了提高二氧化碳转化效率，使用催化剂的目的是加快反应速率。 先确定各物质化学式：甲、乙、丙（甲酸）、丁，配平化学方程式得：，因此参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为。 18. 在生产生活中应用广泛。 （1）制备：将气体通入饱和食盐水中，也会析出晶体。已知时，水中最多能溶解的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。时，的溶解度随质量增大而减小的原因是：和在水中会解离出相同的________（填离子符号）。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （2）提纯：由海水得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，其中杂质可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原理是___________________。 （3）配制溶液：配制饱和NaCl溶液，不需要用到图1中的玻璃仪器是________（填名称）。 （4）计算：结合图2所示的溶解度曲线，时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为_______（只写计算式）。 【答案】（1） （2）NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能继续溶解其他可溶性杂质（合理即可） （3）漏斗 （4） 【解析】 【小问1详解】 NaCl在水中解离出和，HCl解离出和，二者含有相同的，同离子效应使NaCl溶解度随HCl质量增大而减小。 【小问2详解】 某溶质的饱和溶液仅对该溶质达到饱和状态，仍可溶解其他可溶性物质，因此用饱和NaCl溶液冲洗粗盐可实现提纯目的。 【小问3详解】 配制NaCl溶液需要的玻璃仪器为烧杯（溶解容器）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌加速溶解），漏斗用于过滤操作，配制溶液无需使用。 【小问4详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，时NaCl溶解度为，代入公式即可得到结果。 19. 工业上利用还原炼铁，该反应的化学方程式为___________；取和的混合物与足量的充分反应后，固体质量减少了，则原混合物中和的质量比是__________。 【答案】 ①. ②. 1：1 【解析】 【详解】略。 足量CO还原氧化物时，固体减少的质量就是混合物中氧元素的总质量（共1.6g）。 设质量为，则质量为： 解得 质量为6.4g-3.2g=3.2g 二者质量比为3.2g：3.2g=。 20. A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中A、B、C、E是四种不同类别的常见物质，它们之间的转化关系如图（“”表示反应一步实现，“---”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是一种单质，B可作气体肥料，E可用于改良酸性土壤。 （1）写出A在生产、生活中的一种用途：__________； （2）C转化为B的化学方程式是____________； （3）D转化为E的化学方程式是________。 【答案】（1）供给呼吸（或支持燃烧，合理即可） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【分析】B可作气体肥料，B是CO2，E可用于改良酸性土壤，E是Ca(OH)2。A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，且A是一种单质，A是O2。且CO2C，C能与Ca(OH)2发生反应，C是Na2CO3，DCa(OH)2，D能与CO2反应，O2可转化为D，则D是H2O。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 根据以上分析可知，A是氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧。 【小问2详解】 根据以上分析可知，C转化为B的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 根据以上分析可知，D转化为E的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用微观粒子的知识解释下列生活现象。 （1）湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得更快。 （2）和组成元素相同，但不能燃烧，能燃烧。 【答案】（1）分子在不断运动，温度越高水分子运动越快，湿衣服干得越快 （2）不同种分子化学性质不同，和分子构成不同，因此二者化学性质不同 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 22. 第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港、澳门三地举办。 （1）比赛用体育场馆的建造使用了铝合金材料，铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）全运会闭幕时关闭主火炬燃料开关，主火炬熄灭，其灭火原理是什么？ 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜可阻止铝进一步被氧化（或） （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 燃烧需满足三个条件：有可燃物、达到可燃物着火点、有充足的氧气，本题中关闭燃料开关是将可燃物隔离达到灭火原理。 23. 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量金属丝M插入试管（内盛硝酸铜溶液）中，观察到溶液颜色没有变化；然后拉起金属丝M脱离溶液，再将Zn丝浸入溶液中，观察到溶液颜色变浅直至消失（实验时金属M、Zn都用砂纸打磨过）。 （1）判断M可能是什么金属（要求所选金属在金属活动性顺序中，答一种即可）。 （2）用化学方程式说明试管中溶液蓝色消失的原因。 （3）根据实验判断三种金属的活动性由强到弱的顺序。 【答案】（1）银（或铂、金；或Ag、Pt、Au） （2） （3）锌>铜>（或） 【解析】 【小问1详解】 M插入硝酸铜溶液中，溶液颜色没有变化（蓝色不变），说明M不与硝酸铜反应，即M的活动性比铜弱，位于铜之后，如Ag、Pt、Au等，任写一种即可。 【小问2详解】 拉起M后，将Zn丝浸入溶液中，Zn与反应生成和Cu，被消耗，溶液蓝色逐渐变浅直至消失，化学方程式为。 【小问3详解】 M不与反应，说明M < Cu；Zn能置换出Cu，说明Zn > Cu。因此活动性顺序为Zn > Cu > M。 【点睛】金属与盐溶液反应，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。 溶液颜色变化是判断反应是否发生的重要现象依据：显蓝色，被消耗或浓度降低时蓝色变浅直至消失。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （2）制取可选用装置或，与装置相比，装置的优点是什么？ （3）收集可选用装置，请将装置补画完整。 【答案】（1） （2）可控制反应的发生和停止 （3）或 【解析】 【小问1详解】 装置A有酒精灯，为固体加热型反应装置，因此该反应为加热高锰酸钾制氧气，注意化学式书写规则 【小问2详解】 装置C关闭止水夹时液体倒流回长颈漏斗中，反应停止，打开止水夹，反应进行。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，因此需从长管进入，空气从短管排出；或者利用氧气不易溶于水的性质使用排水法收集，此时气体需从短管进，水从长管排出。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是航空航天工程、能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。 （1）2025年10月31日，我国神舟二十一号载人飞船发射成功。火箭使用的燃料之一是氢气，氢气作燃料的优点是__________（答一点即可）。 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①为什么将煤块做成煤粉燃烧会更旺？_________ ②天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。 （3）为了保护地球的生态环境，我国提出努力争取2060年前实现“碳中和”。如图2是“碳中和”部分过程示意图。 ①大气中含量的不断上升，导致__________加剧，使全球气候变暖。 ②生物固碳：主要是利用绿色植物的______实现固碳。 ③化学固碳：某捕集的工艺流程如图3所示，生成固体A的化学方程式为___________；整个流程中可循环利用的物质除了，还有_____（填化学式）。 （4）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态燃料肼（化学式为）。已知肼在催化剂的作用下能分解生成氨气和两种气体单质。若完全分解，可得到氨气的质量是多少？ 【答案】（1）热值高（或无污染） （2） ①. 增大了煤与空气（或氧气）的接触面积 ②. （3） ①. 温室效应 ②. 光合作用 ③. ④. （4）解：设可得到氨气的质量为 列出比例式解得 答：完全分解可得到氨气 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧热值高、完全燃烧产物只有水，环保等，答一点即可。 【小问2详解】 ①见答案。 ②甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，注意化学方程式书写规则。 【小问3详解】 ①二氧化碳是导致温室效应的元凶。 ②绿色植物的光合作用吸收空气中的二氧化碳转化为有机物储存，实现固碳。 ③该反应为碳酸钠和氢氧化钙（石灰浆主要成分）反应生成碳酸钙沉淀（固体A）和氢氧化钠，注意化学方程式书写规则。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列是《天工开物·作咸》中记载的古代用天然气熬制井盐的程序，其中涉及化学变化的是 A. 选址凿井 B. 汲取卤水 C. 井火煮盐 D. 收盐贮存 2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品富含维生素的是 A. 黄河鲤鱼 B. 原阳大米 C. 叶县岩盐 D. 灵宝苹果 3. 材料的发展更好地满足了工农业生产和日常生活的需求。下列物品所用材料不属于合成材料的是 A. 铜锌合金 B. 塑料管道 C. 橡胶轮胎 D. 涤纶布料 4. 2025年六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广光伏发电 B. 合理施用化肥 C. 回收废旧金属 D. 大量使用化石燃料 5. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 6. 下列物质在氧气或空气中燃烧生成刺激性气味气体的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 7. 金刚石被称为“工业的牙齿”，用其制备的金刚石薄膜具有良好的散热能力，可应用于芯片制造领域等。构成下列物质的粒子种类与构成金刚石的粒子种类相同的是 A. 酒精 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 水 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是 A. 混合物：医用酒精、石灰石 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 氧化物：水、干冰 D. 有机物：甲烷、乙醇 9. 稀土元素指的是元素周期表中原子序数为的元素及钪（Sc）和钇（Y），它们化学性质相似，在工业上具有广泛用途，如铜中掺杂可作某反应的高效催化剂，如图为钆在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. Gd属于金属元素 B. 中的化合价为+3 C. 与的化学性质相似 D. 钆的相对原子质量为64 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用氢氧化钠固体干燥 B. 服用钙片补充常量元素钙 C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用硝酸钾作复合肥料 11. 下列跨学科实践活动中相关解释正确的是 A. 微型空气质量检测仪的太阳能板——工作时将太阳能转化为电能 B. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的 C. 活性炭用于自制简易净水器——活性炭可吸附色素、异味且能杀菌消毒 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸变红色，遇碱变蓝色 12. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构 B. 反应类型 C. 空气组成 D. 地壳中元素含量 13. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中逐滴加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：向M点的溶液中加大量水可使溶液的 B. 图1：N点溶液中含有的微观粒子有3种 C. 图2：向P点溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中反应的化学方程式为 14. 某金属镁的样品中含有铝、锌、铁中的一种或两种或三种杂质。现取样品，加入稀盐酸，固体完全溶解，所得溶液的质量为，则原样品可能的组成情况有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 汽车尾气中的和可通过催化转化器转化为空气中的两种无毒气体，其中一种为空气中含量最高的气体，则另一种是____________________；用稀盐酸可除去铁锈得到含有铁元素的物质，则该物质是__________（填化学式）。 16. 如图是通电一段时间后的电解水实验装置，则导线a连接的是电源__________（填“正”或“负”）极；关闭电源，将燃着的木条放在气球Ⅱ的导管口，可观察到的实验现象是_______________。 17. 将二氧化碳资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图所示为我国科研人员将二氧化碳转化为甲酸的微观示意图。甲中碳、氧元素的质量比为________；该反应使用催化剂的目的是_______反应速率；参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为________。 18. 在生产生活中应用广泛。 （1）制备：将气体通入饱和食盐水中，也会析出晶体。已知时，水中最多能溶解的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。时，的溶解度随质量增大而减小的原因是：和在水中会解离出相同的________（填离子符号）。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （2）提纯：由海水得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，其中杂质可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原理是___________________。 （3）配制溶液：配制饱和NaCl溶液，不需要用到图1中的玻璃仪器是________（填名称）。 （4）计算：结合图2所示的溶解度曲线，时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为_______（只写计算式）。 19. 工业上利用还原炼铁，该反应的化学方程式为___________；取和的混合物与足量的充分反应后，固体质量减少了，则原混合物中和的质量比是__________。 20. A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中A、B、C、E是四种不同类别的常见物质，它们之间的转化关系如图（“”表示反应一步实现，“---”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是一种单质，B可作气体肥料，E可用于改良酸性土壤。 （1）写出A在生产、生活中的一种用途：__________； （2）C转化为B的化学方程式是____________； （3）D转化为E的化学方程式是________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用微观粒子的知识解释下列生活现象。 （1）湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得更快。 （2）和组成元素相同，但不能燃烧，能燃烧。 22. 第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港、澳门三地举办。 （1）比赛用体育场馆的建造使用了铝合金材料，铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）全运会闭幕时关闭主火炬燃料开关，主火炬熄灭，其灭火原理是什么？ 23. 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量金属丝M插入试管（内盛硝酸铜溶液）中，观察到溶液颜色没有变化；然后拉起金属丝M脱离溶液，再将Zn丝浸入溶液中，观察到溶液颜色变浅直至消失（实验时金属M、Zn都用砂纸打磨过）。 （1）判断M可能是什么金属（要求所选金属在金属活动性顺序中，答一种即可）。 （2）用化学方程式说明试管中溶液蓝色消失的原因。 （3）根据实验判断三种金属的活动性由强到弱的顺序。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （2）制取可选用装置或，与装置相比，装置的优点是什么？ （3）收集可选用装置，请将装置补画完整。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是航空航天工程、能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。 （1）2025年10月31日，我国神舟二十一号载人飞船发射成功。火箭使用的燃料之一是氢气，氢气作燃料的优点是__________（答一点即可）。 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①为什么将煤块做成煤粉燃烧会更旺？_________ ②天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。 （3）为了保护地球的生态环境，我国提出努力争取2060年前实现“碳中和”。如图2是“碳中和”部分过程示意图。 ①大气中含量的不断上升，导致__________加剧，使全球气候变暖。 ②生物固碳：主要是利用绿色植物的______实现固碳。 ③化学固碳：某捕集的工艺流程如图3所示，生成固体A的化学方程式为___________；整个流程中可循环利用的物质除了，还有_____（填化学式）。 （4）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态燃料肼（化学式为）。已知肼在催化剂的作用下能分解生成氨气和两种气体单质。若完全分解，可得到氨气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $