精品解析：贵州省贵阳市南湖实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

2025-2026学年度南湖实验中学高二10月月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】B 【解析】 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，B符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 2. 25℃，101kPa，以下正丁烷与氧气反应的热化学方程式中，能表示正丁烷燃烧热的是 A. C4H10(g) + O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ∆H=−2878 kJ∙mol−1 B. 2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) ∆H=−5756 kJ∙mol−1 C. 2C4H10(g) + 9O2(g) = 8CO(g) + 10H2O(l) ∆H=−3942 kJ∙mol−1 D. C4H10(g) + O2 (g) = 4CO(g) + 5H2O(g) ∆H=−1526 kJ∙mol−1 【答案】A 【解析】 【详解】正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=−2878 kJ∙mol−1，答案选A。 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； B． C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； D．将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； 故选B。 4. 一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内各物质的体积分数保持不变 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下，容器总压强始终不变，无法作为平衡判断依据，A错误； B．消耗SO2与生成SO3均为正反应方向，未体现正逆速率相等，B错误； C．各物质体积分数不变说明物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．根据化学计量数之比等于速率之比，两者应为，D错误； 故选C。 5. 下列实验无法达到实验目的的是 A. 测定一定时间内生成的反应速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 探究与反应的热效应 D. 探究温度对平衡的影响，甲中加生石灰；乙中加晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定一定时间内生成的反应速率需要测定气体体积、时间，制备一般用锌与稀硫酸，装置和试剂无误，故A不符合题意； B．测定中和热过程中需要环形玻璃搅拌棒进行搅拌，图中缺少仪器，故B符合题意； C．反应若放热，集气瓶中空气受热膨胀，煤油液面左低右高，若为吸热，液面左高右低，故C不符合题意； D．甲中加生石灰，生石灰与水反应放热，乙中加晶体溶解吸热，根据气体颜色反映气体中NO2的含量，从而确定温度对平衡的影响，装置和试剂选择无误，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 6. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个CO2含3个原子，22g CO2的物质的量为0.5mol，则所含原子数为1.5NA，A错误； B．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．16g CH4的物质的量为1mol，每个CH4含10个电子，则16g CH4所含电子总数为10NA，C正确； D．2g H2的物质的量为1mol，每个H2含2个原子，2g H2所含的原子总数为2NA，D错误； 故答案为C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C. 石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的化学方程式是，A错误； B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误； C．石灰石与稀盐酸反应：，C错误； D．溶液与少量溶液反应：，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的与氯相关物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与二氧化碳直接不能发生反应，氯化钠溶液中先通氨气、再通二氧化碳生成碳酸氢钠，故A错误； B．Cu与稀盐酸不反应，故B错误； C．Fe与氯气点燃生成氯化铁，故C错误； D．氯气的氧化性强于溴单质，氯气可与KBr反应生成溴单质和KCl，故D正确； 故选：D。 9. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是 X Y Z W A. X的简单氢化物常用作制冷剂 B. Y的非金属性比Z强 C. 4种元素的原子半径最大的是Z D. 4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】D 【解析】 【分析】Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置，X是N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X的简单氢化物是，液氨常用作制冷剂，A正确； B．Y为O，Z为S，同主族元素从上到下非金属减弱，则O的非金属性强于S，B正确； C．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径最大的是S原子，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项未指明为最高价氧化物的水化物。W(Cl)的次氯酸(HClO)酸性弱于Z(S)的亚硫酸()，D错误； 故选D。 10. 已知。为探究影响化学反应速率的因素，某化学小组基于该反应设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠() 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40 0.10 10.0 0.10 3 20 0.10 4.0 0.10 A. 实验计时是从溶液混合开始，溶液出现乳白色浑浊时结束 B. 该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 设计该实验的基本方法为变量控制法 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成S沉淀，浑浊出现标志反应进行到一定阶段，计时方法合理，A正确； B．SO₂易溶于水，体积测量受溶解影响显著，无法准确反映速率，B错误； C．实验3通过减少硫酸体积并加水保持总液体体积一致，确保硫代硫酸钠浓度不变，仅改变硫酸浓度，C正确； D．变量控制法是实验设计的核心方法，通过固定其他条件仅改变单一变量，D正确； 故选B 11. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理，金属性强的金属作负极，则Zn为负极，Cu为正极。 【详解】A．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则铜片的质量不变，A错误； B．锌的金属性强于铜，锌是负极，B错误； C．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则氢离子在铜片表面被还原，C正确； D．原电池中电子由负极通过导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误； 答案选C。 12. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后加入Y，平衡正向移动，的转化率均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，加入少量W，不影响反应速率，A错误； B．反应为吸热反应，降低温度，导致平衡逆向移动，B正确； C．在容积固定不变的密闭容器中，通入稀有气体，不影响反应中各物质浓度，平衡不移动，C错误； D．平衡后加入Y，平衡正向移动，导致X的转化率增大，但是Y本身的转化率降低，D错误； 故选B。 13. 是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。 已知：① ② ③ 则的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律，①×2-②+③得，则； 故选A。 14. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应第①步中被消耗，第③步又再生，属于催化剂，催化剂能降低反应活化能，A正确； B．由能量图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应为放热反应，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，能量图中第①步过渡态能量最高，活化能最大，故第①步为决速步，C错误； D．升高温度可提高分子平均能量，使更多分子变成活化分子，加快反应速率，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀        B．两者均有丁达尔效应        C．分散质粒子可通过滤纸 Ⅱ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______。 （4）从碘水中分离出，选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 （5）装置中①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。装置中②的名称是_______ （6）装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______。 【答案】（1）+2 （2）C （3） ①. D ②. A （4） ①. B ②. 萃取或萃取分液 （5） ①. 直形冷凝管或冷凝管 ②. 下 ③. 蒸馏烧瓶 （6）将分液漏斗的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小口) 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设Fe的化合价为，已知Cr为+3价、O为-2价，可得，解得，即中铁元素是+2价。 【小问2详解】 A．K2SO4溶液是稳定分散系，明胶水溶液（胶体）为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，C正确； 故选C。 【小问3详解】 蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体需要蒸发结晶操作，对应装置D； 蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，除去自来水中的Cl⁻等杂质需要蒸馏操作制取蒸馏水，对应装置A。 【小问4详解】 碘在有机溶剂中溶解度远大于在水中的溶解度，可用萃取分液的方法分离碘水中的I₂，该操作使用分液漏斗，对应装置B；该分离方法的名称为萃取或萃取分液。 【小问5详解】 由图示可知，装置A是蒸馏装置，①为直形冷凝管（或冷凝管），冷凝水下口进上口出时冷凝效果最好；②为蒸馏烧瓶，是蒸馏操作的反应容器。 【小问6详解】 分液时为使液体顺利下滴，需要平衡分液漏斗内外压强，操作是打开分液漏斗上部的玻璃塞，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。 16. 以下为从铝土矿(主要含、、)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有_______(任写两条)。 （2）残渣A的主要成分为_______(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为_______(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为_______。 （5）滤液C的主要溶质有_______(写化学式)。 （6）若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿可提炼铝单质的质量为_______t。 （7）另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为_______。 【答案】（1）将铝土矿粉碎；增大稀硫酸浓度；升温(合理即可) （2） （3） （4） （5）、 （6） （7） 【解析】 【分析】铝土矿(主要含、、)加过量硫酸时，Al2O3、Fe2O3可以与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁溶液(还含有过量的硫酸)，SiO2不能与硫酸酸反应，经过滤得到残渣A，滤液A为硫酸铝、硫酸铁、硫酸混合溶液，加入过量的烧碱溶液，先中和硫酸，再与硫酸铝、硫酸铁反应，硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，硫酸铝生成四羟基合铝酸钠；所以残渣B为Fe(OH)3，滤液B含有硫酸钠和四羟基合铝酸钠，通入过量CO2时，四羟基合铝酸钠生成Al(OH)3沉淀，过滤，滤液C主要是、，固体C为Al(OH)3沉淀，受热分解生成Al2O3和水，Al2O3熔融电解生成铝。 【小问1详解】 为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有将铝土矿粉碎；适当增大稀硫酸浓度；升温等； 【小问2详解】 由分析可知，残渣A的主要成分为； 【小问3详解】 由分析可知，残渣B的主要成分为； 【小问4详解】 滤液B含有硫酸钠和四羟基合铝酸钠，通入过量CO2时，四羟基合铝酸钠生成Al(OH)3沉淀，发生的离子反应方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，滤液C的主要溶质有、； 【小问6详解】 若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，根据Al元素守恒，则铝土矿可提炼铝单质的质量为=t。 【小问7详解】 焙烧时生成氧化铁和SO2，化学方程式为。 17. 回答下列问题： （1）在中和热的测定实验中，取盐酸和溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是_______。 （2）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。 共价键 键能/ 413 436 463 745 则和反应生成和气态水的热化学方程式为：_______。 （3）二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。回答下列问题： 反应A   CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)　ΔH1=+41.1 kJ·mol-1； 反应B   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=-90.1 kJ·mol-1。 CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________。 （4）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①0～4 min内平均反应速率v(CO2)=___________。 ②平衡时H2的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．v正(H2)=3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1：3：1：1 （5）  反应达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出 E．使用催化剂 【答案】（1）保证盐酸完全被中和 （2）CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -270 kJ/mol （3） （4） ①. 0.125mol/(L· min) ②. 75% ③. B （5）AD 【解析】 【小问1详解】 在中和热的测定实验中，为了保证限量反应物（盐酸）能够完全被中和，通常使另一种反应物（）稍稍过量，从而减小实验误差； 【小问2详解】 反应方程式为CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)。根据反应热 ，可得 ；所以反应热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -270 kJ/mol； 【小问3详解】 已知反应A：，反应B：，根据盖斯定律，将反应A和反应B相加即可得到目标反应：，其反应热 ； 【小问4详解】 ① 由图可知，初始时 。 内 的浓度变化量 ，则 ； ② 初始时。平衡时 的浓度变化量为 ，根据化学计量数之比， 的浓度变化量为 ，故 的转化率为 。 ③ A．容器体积不变，气体总质量守恒，气体密度始终不变，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下压强随反应进行而减小，当压强不再变化时，说明达到平衡状态，B符合题意； C．正反应速率之比等于化学计量数之比，始终成立，不能说明达到平衡，C不符合题意； D．浓度之比取决于初始投料和转化率，不能作为平衡的标志，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 A．加入 ，增大反应物浓度，平衡正向移动， 的产率提高，A符合题意； B．升高温度，平衡逆向移动，产率降低，B不符合题意； C．增大压强，平衡不移动，产率不变，C不符合题意； D．移出生成物 ，生成物浓度减小，平衡正向移动， 的产率提高，D符合题意； E．使用催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，产率不变，E不符合题意； 故选AD。 18. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是_______，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为_______(答一条即可)。 （2）“过程II”中由制备的化学方程式为_______。 （3）某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式_______，实验室制取氨气时常用的干燥剂为_______(填名称)。 【答案】（1） ①. -1 ②. Fe2O3、SO2 ③. 将黄铁矿粉碎、适当升高温度等(答一条即可) （2） （3） ①. SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 ②. (NH4)2SO3、NH4HSO3 ③. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ④. 碱石灰 【解析】 【分析】黄铁矿(FeS2)在空气中高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，最后三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收得到高浓度的硫酸，据此解答。 【小问1详解】 中Fe元素化合价为+2价，则硫元素的化合价是-1价，“过程I”发生的反应为，该反应中被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到+4价，则氧化产物是Fe2O3、SO2。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为：将黄铁矿粉碎、适当升高温度等(答一条即可)； 【小问2详解】 “过程II”中由和O2反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图中可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，发生反应的化学方程式为：SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3，由图可知，生成的NH4HSO3吸收氨气后又重新转化为(NH4)2SO3，则该流程中可循环利用的物质为(NH4)2SO3、NH4HSO3；实验室用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥氨气，则实验室制取氨气时常用的干燥剂为碱石灰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度南湖实验中学高二10月月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 2. 25℃，101kPa，以下正丁烷与氧气反应的热化学方程式中，能表示正丁烷燃烧热的是 A. C4H10(g) + O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ∆H=−2878 kJ∙mol−1 B. 2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) ∆H=−5756 kJ∙mol−1 C. 2C4H10(g) + 9O2(g) = 8CO(g) + 10H2O(l) ∆H=−3942 kJ∙mol−1 D. C4H10(g) + O2 (g) = 4CO(g) + 5H2O(g) ∆H=−1526 kJ∙mol−1 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 4. 一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内各物质的体积分数保持不变 D. 5. 下列实验无法达到实验目的的是 A. 测定一定时间内生成的反应速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 探究与反应的热效应 D. 探究温度对平衡的影响，甲中加生石灰；乙中加晶体 6. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C. 石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 溶液与少量溶液反应： 8. 在给定条件下，下列选项所示的与氯相关物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是 X Y Z W A. X的简单氢化物常用作制冷剂 B. Y的非金属性比Z强 C. 4种元素的原子半径最大的是Z D. 4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 10. 已知。为探究影响化学反应速率的因素，某化学小组基于该反应设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠() 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40 0.10 10.0 0.10 3 20 0.10 4.0 0.10 A. 实验计时是从溶液混合开始，溶液出现乳白色浑浊时结束 B. 该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 设计该实验的基本方法为变量控制法 11. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 12. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后加入Y，平衡正向移动，的转化率均增大 13. 是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。 已知：① ② ③ 则的是 A. B. C. D. 14. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀        B．两者均有丁达尔效应        C．分散质粒子可通过滤纸 Ⅱ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______。 （4）从碘水中分离出，选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 （5）装置中①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。装置中②的名称是_______ （6）装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______。 16. 以下为从铝土矿(主要含、、)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有_______(任写两条)。 （2）残渣A的主要成分为_______(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为_______(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为_______。 （5）滤液C的主要溶质有_______(写化学式)。 （6）若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿可提炼铝单质的质量为_______t。 （7）另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为_______。 17. 回答下列问题： （1）在中和热的测定实验中，取盐酸和溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是_______。 （2）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。 共价键 键能/ 413 436 463 745 则和反应生成和气态水的热化学方程式为：_______。 （3）二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。回答下列问题： 反应A   CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)　ΔH1=+41.1 kJ·mol-1； 反应B   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=-90.1 kJ·mol-1。 CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________。 （4）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①0～4 min内平均反应速率v(CO2)=___________。 ②平衡时H2的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．v正(H2)=3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1：3：1：1 （5）  反应达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出 E．使用催化剂 18. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是_______，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为_______(答一条即可)。 （2）“过程II”中由制备的化学方程式为_______。 （3）某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式_______，实验室制取氨气时常用的干燥剂为_______(填名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $