精品解析：贵州省仁怀市第四中学2024-2025学年高二上学期10月检测 化学试题

2024—2025第一学期高二化学月考试题 一、单选题 1. 化学反应速率的决定因素是（ ） A. 反应物的浓度 B. 催化剂 C. 反应物的结构与性质 D. 反应温度 2. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. 化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 D. H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ 3. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是 A. 石灰石高温分解反应 B. 酸与碱的中和反应 C. 镁和盐酸的反应 D. 氧化钙和水反应 4. 下列条件中反应速率最快的是 选项 温度 0.1mol/L的Na2S2O3溶液 0.1mol/L的H2SO4溶液 蒸馏水 A 15℃ 5mL 5mL 5mL B 15℃ 5mL 5mL 10mL C 35℃ 5mL 5mL 5mL D 35℃ 5mL 5mL 0 A. A B. B C. C D. D 5. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 6. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 7. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) =-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，1.5v正(NH3)=v逆(H2O) B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量 A. ①② B. ②③ C. ② D. ③ 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色加压后颜色先变深后变浅 ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①② D. ②④ 11. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高SO2的转化率 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 12. 利用反应 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 恒温恒容时，充入惰性气体 D. 及时将和从反应体系中移走 13. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于 A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 15. 对可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. 只有①②⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑤ D. 只有③④ 二、非选择题 16. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，请回答下列问题： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 （1）平衡时，X的转化率为___________。 （2）t℃时，该反应的平衡常数为 ___________。 （3）增大平衡后的体系压强，平衡向___________移动。 （4）前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=___________。 17. 已知25℃、101 kPa时H2燃烧生成9克液态水放出的热量是142 kJ，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol-1，请回答下列问题： （1）表示H2燃烧热的热化学方程式：___________，4克H2完全燃烧放出的热量___________。 （2）表示中和热的热化学方程式：___________(用离子方程式表示)。 （3）已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) =-566kJ·mol-1 Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) =-266kJ·mol-1 一氧化碳与过氧化钠反应生成固体碳酸钠的热化学方程式为：___________。 18. 在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。请回答下列问题： （1）从实验装置看(量筒未画出)，图中还缺少一个重要的仪器是___________，做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用___________次。 （2）烧杯间的碎纸屑的作用是___________。 （3）实验过程中所用酸或者碱稍过量的作用是___________。 19. 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) =-116kJ⋅mol-1 （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。(填字母) a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．使用高效催化剂 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应是___________反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=___________。 ②830∘C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时，若再加入0.02mol H2和0.01mol H2O则平衡的移动方向是___________。 20. 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)⋅c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式：___________。 （2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 浓度/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68 ①此时温度400℃，则某时刻v正___________(填<、>或=，下同)v逆。 ②如图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率v(B)___________v(D)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025第一学期高二化学月考试题 一、单选题 1. 化学反应速率的决定因素是（ ） A. 反应物的浓度 B. 催化剂 C. 反应物的结构与性质 D. 反应温度 【答案】C 【解析】 【详解】影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为外界因素，为次要因素，故答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. 化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 D. H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学变化过程中，物质断键吸热，成键放热，断键和成键过程中吸收和放出的热量不相等，则物质发生化学变化一定都伴随着能量变化，故A错误； B．加入催化剂能改变化学反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的热效应，故B错误； C．反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量时为吸热反应，则化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，故C正确； D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成液态H2O时所放出的能量是285.8kJ，故D错误； 答案选C。 3. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是 A. 石灰石高温分解反应 B. 酸与碱的中和反应 C. 镁和盐酸的反应 D. 氧化钙和水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，符合图中能量变化的反应应为吸热反应。石灰石高温分解为吸热反应，符合图中能量变化情况，A项正确； B．酸碱中和反应属于放热反应，反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，不符合图中的能量变化情况，B项错误； C．镁和盐酸的反应属于放热反应，反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，不符合图中的能量变化情况，C项错误； D．氧化钙和水反应属于放热反应，反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，不符合图中的能量变化情况，D项错误； 答案选A。 4. 下列条件中反应速率最快的是 选项 温度 0.1mol/L的Na2S2O3溶液 0.1mol/L的H2SO4溶液 蒸馏水 A 15℃ 5mL 5mL 5mL B 15℃ 5mL 5mL 10mL C 35℃ 5mL 5mL 5mL D 35℃ 5mL 5mL 0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高，浓度越大，反应速率越快，C项是因为水会稀释溶液，从而导致速率不是最快的，故D项速率最快，故D正确； 故选D。 【点睛】增大反应物的浓度，升温，加压（有气体参与的反应），增大接触面积，催化剂等可以加快反应速率。 5. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知 ，则，则； 故选A。 6. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，A正确； B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误； C．保持体积不变，通入H2O(g)，则H2O(g)浓度增大，正反应速率变大，C错误； D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误； 故选A。 7. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将A、B、C、D选项全部转化为B的反应速率，则A项中：；B项中：，转化为；C项中：，转化为；D项中：，转化为； 综上所述，反应速率最快的是； 故答案选B。 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) =-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，1.5v正(NH3)=v逆(H2O) B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率与化学计量数成正比，该反应中，即，因反应达到平衡时，A正确； B．催化剂仅降低反应活化能，不改变反应物和生成物的能量差，因此焓变不变，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量小于904 kJ，C错误； D．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选A。 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量 A. ①② B. ②③ C. ② D. ③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①由反应方程式可知，该反应前后气体的系数和不变，故同温同压下，混合气体的压强始终保持不变，故气体压强不变不能说明反应已经达到化学平衡，不合题意； ②由于A为固体，故反应过程中气体的质量一直在改变，体积不变，故混合气体的密度一直在变，故混合气体密度不变，说明已达化学平衡，符合题意； ③由于A为固体，故反应过程中气体的质量一直在改变，而反应前后气体的物质的量之和不变，故混合气体的平均相对分子质量一直在变，故混合气体的平均相对分子质量不变，说明已经达到化学平衡，符合题意； ④由反应方程式可知，该反应前后气体的系数和不变，故气体总物质的量一直不变，故气体总物质的量不变，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； 综上分析可知，②③符合题意，故答案为：B。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色加压后颜色先变深后变浅 ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①② D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液中存在，加入固体KSCN后，浓度增大、平衡右移，浓度增大、颜色变深，能用勒夏特列原理解释，不选； ②由和HI(g)组成的平衡体系存在，左右两边气体分子总数相同、增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，选； ③氯水中存在，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移、抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，不选； ④棕红色中存在，加压使二氧化氮浓度增大因此颜色变深，又由于增压使平衡向右移，二氧化氮浓度又有所减小因此颜色又变浅，则加压后颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，不选； ⑤催化剂不影响平衡，故不能用勒夏特列原理解释，选； 综上，②⑤符合，答案选A。 11. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高SO2的转化率 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡移动，故A错误； B．增大反应物氧气的浓度可以提高反应速率，使平衡正向移动，提高了的转化率，故B正确； C．平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误； D．该反应为放热反应，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量大于2mol SO3(g)所含的总能量，故D错误； 故选B。 12. 利用反应 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 恒温恒容时，充入惰性气体 D. 及时将和从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【分析】提高该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答。 【详解】A．降低温度，反应速率减小，A不符合题意； B．增大压强平衡正向移动，的转化率增大，且增大压强同时加催化剂，均加快反应速率，B符合题意； C．恒温恒容时，充入惰性气体，参加反应物质的浓度未发生变化，平衡不移动，转化率不变，C不符合题意； D．及时将和从反应体系中移走，平衡虽然正向移动但反应速率减小，D不符合题意； 答案选B。 13. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于 A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol 根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3 kJ/mol，故合理选项是A。 15. 对可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. 只有①②⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑤ D. 只有③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①A为固体，浓度视为常数，增加A的量，平衡不发生改变，故①错误； ②升高温度，正逆反应速率都增大，故②错误； ③A为固体，且反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率都增大，故③正确； ④B为气体，增加B的浓度，平衡向正反应方向移动，即v正＞v逆，故④正确； ⑤加入催化剂，对化学平衡移动无影响，故⑤错误； 答案为D。 二、非选择题 16. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，请回答下列问题： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 （1）平衡时，X的转化率为___________。 （2）t℃时，该反应的平衡常数为 ___________。 （3）增大平衡后的体系压强，平衡向___________移动。 （4）前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=___________。 【答案】（1）50% （2）1600 （3）正反应方向 （4） 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为 ，故其转化率为 ； 【小问2详解】 已知平衡时，，该反应平衡常数表达式为，将数据代入； 【小问3详解】 该反应为 ，正反应是气体分子数减少的反应。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动； 【小问4详解】 前2min内，X的浓度变化量为 ，用X表示的平均反应速率 。根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得 。 17. 已知25℃、101 kPa时H2燃烧生成9克液态水放出的热量是142 kJ，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol-1，请回答下列问题： （1）表示H2燃烧热的热化学方程式：___________，4克H2完全燃烧放出的热量___________。 （2）表示中和热的热化学方程式：___________(用离子方程式表示)。 （3）已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) =-566kJ·mol-1 Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) =-266kJ·mol-1 一氧化碳与过氧化钠反应生成固体碳酸钠的热化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 液态水的物质的量为 ，生成 液态水放出 热量，则生成 液态水放出的热量为 ，燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为 ， 的物质的量为，完全燃烧放出的热量为； 【小问2详解】 中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成 水时放出的热量，已知中和热为，用离子方程式表示的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 已知热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，将①②，可消去和，得到目标反应： ，其反应热 。 18. 在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。请回答下列问题： （1）从实验装置看(量筒未画出)，图中还缺少一个重要的仪器是___________，做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用___________次。 （2）烧杯间的碎纸屑的作用是___________。 （3）实验过程中所用酸或者碱稍过量的作用是___________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 3 （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）确保另一种反应物完全反应 【解析】 【小问1详解】 从实验装置看，图中还缺少一个重要的仪器是环形玻璃搅拌棒；做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度，所以温度计需要使用3次； 【小问2详解】 烧杯间的碎纸屑的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 实验过程中所用酸或者碱稍过量的作用是确保另一种反应物完全反应，减少实验误差。 19. 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) =-116kJ⋅mol-1 （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。(填字母) a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．使用高效催化剂 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应是___________反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=___________。 ②830∘C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时，若再加入0.02mol H2和0.01mol H2O则平衡的移动方向是___________。 【答案】（1）c （2） ①. 吸热 ②. ③. 正反应方向 【解析】 【小问1详解】 a．随时将与反应混合物分离会降低生成物浓度，导致反应速率减慢，a不符合题意； b．该反应放热，降温平衡正向移动，但降低反应温度会使反应速率减慢，b不符合题意； c．增大体系压强能增大反应速率，且该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，c符合题意； d．使用高效催化剂能增大反应速率，但不能使化学平衡发生移动，d不符合题意； 故选c。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此该正反应为吸热反应；根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即为平衡常数，故表达式为； ②830℃时，由表格可知，设容器体积为，达到平衡时消耗了的，则平衡时、、、的物质的量分别为、、、，代入平衡常数表达式，得，解得；此时若再加入和，体系中各物质的物质的量变为：，，，，此时的浓度商，则，所以平衡向正反应方向移动。 20. 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)⋅c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式：___________。 （2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 浓度/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68 ①此时温度400℃，则某时刻v正___________(填<、>或=，下同)v逆。 ②如图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率v(B)___________v(D)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. A ③. < 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数表达式 可知，该反应的反应物为CH3OH，生成物为CH3OCH3和H2O，且化学计量数之比为2:1:1。结合题干信息“气体反应”，可知各物质状态均为气态，故该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①此时的浓度商 。在400℃时，平衡常数 。因为 ，说明反应未达到平衡状态，反应将向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 ②由上一问可知，此时反应向正反应方向进行，甲醇作为反应物不断被消耗，其物质的量将逐渐减小直至达到平衡。因此，当前时刻甲醇的物质的量大于该温度下平衡时的物质的量。在图像中，曲线代表平衡状态，当前反应点应位于平衡曲线上方，即A点。影响化学反应速率的因素中，温度越高，化学反应速率越快。观察图像可知， D点对应的温度高于B点，因此D点的正反应速率大于B点，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $