1.3 氧化还原反应 第2课时 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 分层清晰，从基础概念到综合应用，通过情境题和图表分析培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|氧化剂还原剂判断、氧化性还原性比较、方程式配平|以选择为主，结合生活情境（如亚甲蓝治疗中毒），巩固核心概念| |能力提升练|概念综合分析、强弱判断应用、氧化还原计算、实验探究|选择与填空结合，含图表分析（离子转化关系图）和实验探究题（铜与H₂O₂反应），深化科学思维|

1.3 氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 基础过关练 考点一　氧化剂与还原剂的判断 1.已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价,高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料,下列说法中正确的是 (　　) A.中毒过程中,NaNO2作还原剂 B.中毒过程中,NaNO2中N元素化合价升高 C.治疗过程中,亚甲蓝作还原剂 D.治疗过程中,亚甲蓝得到电子 2.下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 (　　) A.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B.氧化钙与水反应:CaO+H2O Ca(OH)2 C.氨气与水反应:NH3+H2O NH3·H2O D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 3.对于反应3Cl2+6NaOH(浓) 5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是 (　　) A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C.该反应是复分解反应 D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1∶5 考点二　物质的氧化性、还原性强弱比较 4.在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2 2A3++2B-;③2B-+Z2 B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 (　　) A.氧化性由强到弱的顺序是X>Z2>B2>A3+ B.物质 B2在反应②中是氧化剂,在反应③中是氧化产物 C.能发生反应2A3++2Z- Z2+2A2+ D.反应①中2个X参与反应转移10个电子 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。据此推断,下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 C.Cl2+2FeCl2 2FeCl3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2 6.实验室制备氯气的原理如下: 反应1:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应需加热才能进行; 反应2:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应无需加热即可较快进行。 下列说法错误的是 (　　) A.KMnO4的氧化性大于MnO2 B.反应1中HCl体现了酸性和还原性 C.反应2中氧化剂与还原剂个数之比为1∶8 D.离子组“H+、K+、Mn、Cl-”在溶液中不能大量共存 考点三　氧化还原反应的配平 7.配平下列方程式。 ①　Na+　H2O 　NaOH+　H2↑ ②　Cu+　HNO3(稀) 　Cu(NO3)2+　NO↑+　H2O ③　Mn+　H++　Cl- 　Mn2++　Cl2↑+　H2O ④　S+　KOH 　K2S+　K2SO3+　H2O ⑤　P4+　NaOH+　H2O 　PH3↑+　NaH2PO2 能力提升练 考点一　氧化还原反应相关概念的分析与判断 1.已知K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,则下列说法中正确的是 (　　) A.Cl2既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的个数之比为1∶14 C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D.生成3个Cl2时,该反应转移6个电子 2.依据下列实验操作及现象,可以得出H2O2在反应中只体现还原性这一结论的是 (　　) 选项 操作 现象 A 向H2O2溶液中通入H2S 产生黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质) B 向H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色,产生气泡 C 向H2O2溶液中加入KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色(I2能使淀粉溶液变蓝) D 向H2O2溶液中加入MnO2 产生能使带火星的木条复燃的气体 考点二　氧化性、还原性强弱的判断及应用 3.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中的反应及其产物。下列说法正确的是 (　　) A.反应1中SO2表现氧化性 B.反应2的离子方程式为Fe3++2I- Fe2++I2 C.反应3的产物a是ClO- D.由图可推得Cl2能氧化I-、SO2 4.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B.反应3中Fe3+得电子,体现氧化性 C.还原性由强到弱的顺序为Ce3+>Mn2+>Fe2+>I- D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应:2Mn3++2I- I2+2Mn2+ 5.为探究铜与H2O2的反应,实验如下: 下列说法正确的是 (　　) A.实验①证明Cu无还原性 B.实验②中少量的无色气体是H2 C.对比实验①和②,说明H+的氧化性强于Na+ D.已知M为铜的氧化物,6 g M在惰性氛围加热分解,得5 g黑色氧化物N,则M为CuO2 考点三　氧化还原反应相关计算 6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为ClO-+Fe3++OH- Fe+Cl-+H2O(未配平),下列说法不正确的是 (　　) A.该条件下氧化性:ClO->Fe B.离子方程式配平后OH-的化学计量数是10,H2O的化学计量数是5 C.氧化产物和还原产物个数之比为3∶2 D.每转移12个电子生成10个H2O分子 7.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与Cl的个数之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 (　　) A.21∶5　　　　B.11∶3　　　　C.3∶1　　　　D.4∶1 考点四　氧化还原反应知识的综合应用 8.已知:①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色(V);②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2),溶液变蓝;③2FeI2+3Cl2(足量) 2FeCl3+2I2。下列说法错误的是 (　　) A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5∶1 B.由①、②可知,酸性条件下氧化性:Mn>V>Cl2 C.②中每生成1个Cl2分子,转移2个电子 D.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加少量FeI2溶液,发生的反应为Fe2++V+2H+ Fe3++VO2++H2O 9.取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次加入下列物质,对应现象如表所示: 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量NaBiO3固体 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液 实验 现象 溶液呈紫色 紫色消失,产生气泡 现象A 已知:①铋(Bi)元素价态为+3时较稳定,Bi3+无色。 ②铋酸钠固体(NaBiO3)无色,常温下难溶于水。 ③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。 (1)步骤1的氧化产物为　　　　(填离子符号),参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为　　　　。  (2)请写出步骤2发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。  (3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI,则步骤3对应的现象A为　　　　　　　　　　　　。  (4)由上述现象可得NaBiO3、H2O2、Mn、I2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。根据上述结论,请写出NaBiO3固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式:　　　　　　　　　。  10.化学上常用标准电极电势φ􀱉(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。φ􀱉越高,氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析,下列说法错误的是 (　　) 氧化型/ 还原型 φ􀱉(Co3+/ Co2+) φ􀱉(Fe3+/ Fe2+) φ􀱉(Cl2/ Cl-) 酸性介质 1.84 V 0.77 V 1.36 V 氧化型/ 还原型 φ􀱉[Co(OH)3/ Co(OH)2] φ􀱉[Fe(OH)3/ Fe(OH)2] φ􀱉(ClO-/ Cl-) 碱性介质 0.17 V -0.56 V 0.89 V A.已知Co3O4中含有2个Co(Ⅲ)、1个Co(Ⅱ),Co3O4与浓盐酸可发生反应:Co3O4+8HCl(浓) 3CoCl2+Cl2↑+4H2O B.已知Fe3O4中含有2个Fe(Ⅲ)、1个Fe(Ⅱ),Fe3O4与浓盐酸发生反应:Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O C.碱性条件下可发生反应:2Co(OH)2+NaClO+H2O 2Co(OH)3+NaCl D.在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中,还原性:Co2+>Cl->Fe2+ 答案 基础过关练 1.C　 2.A　 3.A　 4.C　 5.B　 6.C　 7.答案　①2　2　2　1　②3　8　3　2　4 ③2　16　10　2　5　8　④3　6　2　1　3 ⑤1　3　3　1　3 能力提升练 1.D　 2.B　 3.D　 4.C　 5.D　 6.C　 7.D　 8.D　 9.答案　(1)Mn　5∶2 (2)2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O (3)溶液变成蓝色 (4)NaBiO3>Mn>H2O2>I2　NaBiO3+2I-+6H+ Na++I2+Bi3++3H2O 10.D　 7 学科网（北京）股份有限公司 $