第一章 氧化还原反应 习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版高中化学必修一第一章氧化还原反应单元卷，通过生活、工业、文化情境考查核心概念与应用，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|20题|氧化还原判断（厨房变化）、氧化性比较（工业冶炼钛）、电子转移分析|结合生活实例（食品变质）、科技情境（地康法制氯气）| |填空题|4题|方程式配平（绿矾处理废水）、物质分类、文化传承（《天工开物》炼锌）|融入传统工艺（乌铜走银）、环境治理（汽车尾气转化），突出科学态度与责任|

人教版高中化学必修一第一章氧化还原反应习题 一、单选题 1．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 2．化学与生产生活、科学技术、社会发展息息相关。下列生产生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A．红酒中添加少量二氧化硫 B．长时间放置在空气中的铁钉，表面变成了红棕色 C．用白醋去除烧水壶中的水垢 D．月饼包装袋中放一小包活性铁粉作脱氧剂 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 B．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强 C．含有最低价态元素的化合物一定具有很强的还原性 D．在氧化还原反应中，非金属单质只能作氧化剂 4．工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Na得到电子 5．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)，它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是 A．+3价的砷有还原性 B．+5价的砷有氧化性 C．砷从+5价转变为+3价，发生还原反应 D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁 6．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A．O2和O3可相互转化，互称为同素异形体 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2的反应中，O2均是还原产物 D．三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 7．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．“乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为：。下列说法正确的是 A．和均为氧化剂 B．是氧化产物，是还原产物 C．每消耗1 mol ，转移4 mol电子 D．该反应说明的还原性强于 10．对于反应(未配平)，下列说法中正确的是 A．和是还原产物 B．该反应能说明的氧化性比的强 C．氧化产物和还原产物的分子数目之比为 D．方程式配平后，与的化学计量数之比为 11．已知有如下反应：① ②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B．在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 12．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 13．下列表示电子转移方向、数目正确的是 A． B． C． D． 14．二氧化氯()是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A．生成1个，转移电子数为2个 B．该反应为复分解反应 C．发生氧化反应 D．是氧化剂 15．工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 16．在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A．方框内的化学式为且系数为3 B．还原性：Zn> C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D．HCl在反应中体现酸性 17．有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法不正确的是 A．①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B．③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 18．用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 19．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 20．一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ属于置换反应 B．、均作为催化剂 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D．反应Ⅱ的化学方程式 二、填空题 21．I．现有下列物质：①熔融；②医用酒精：③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水；⑨冰醋酸；⑩葡萄糖。 (1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 (2)向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (3)为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：___________。 (4)工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是：___________。 A．若管道漏气遇就会产生白烟 B．该反应利用了的氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1个有6个电子转移 (5)工业上制备的反应原理为：(浓)，请用双线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。当有7.3g被氧化时，参加反应的为___________g。 (6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 (7)物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 (8)根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。 22．Ⅰ.有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl  ②液氨  ③酒精  ④溶液  ⑤碱石灰  ⑥  ⑦ ⑧溶液  ⑨CaO  ⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。 (2)通常为晶体，易溶于水，写出溶于水的电离方程式：______，在物质分类中属于______（填字母）。 A．钠盐                    B．含氧酸                C．酸式盐                    D．氧化物 Ⅱ.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： (3)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。 (4)酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式：______。 ____________________________________ 该反应中，还原剂为______，氧化性强弱：______（填“大于、小于或等于”）。 23．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 (2)《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：___________。 (3)《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。 ______________________________ (4)《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 _____＋__________＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为___________t(保留一位小数)。 24．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 (1)请完成上述反应的方程式并配平___________。 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母)。 a．酸        b．盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更___________(填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列___________(填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第一章氧化还原反应习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B D A A B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B D C C D B C A 1．A 【详解】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．红酒中添加二氧化硫利用的是其还原性，可避免红酒中的成分被氧化，反应存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．铁钉表面变为红棕色是铁被空气中的氧气氧化生成氧化铁的过程，Fe、O元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，除垢过程是醋酸与水垢成分发生复分解反应，反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．活性铁粉作脱氧剂时铁与氧气发生反应消耗包装内的氧气，Fe、O元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 3．A 【详解】A．金属阳离子如，处于中间价态，既具有氧化性，如可被还原为Fe，又具有还原性，如可被氧化为；等处于最高价态，只具有氧化性，故金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性，A符合题意； B．还原性强弱与还原剂失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关，如Na失1个电子，Al失3个电子，但Na的还原性强于Al，B不符合题意； C．含有最低价态元素的化合物不一定具有很强的还原性，如中Cl为-1价，为最低价态，但的还原性较弱，C不符合题意； D．在氧化还原反应中，非金属单质既可以作氧化剂，如与反应，作氧化剂，也可以作还原剂，如与反应，作还原剂，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 5．D 【详解】A．+3价的As能够失去电子变为+5价，被氧化，表现还原性，A正确； B．+5价的As能够得到电子变为+3价，元素化合价降低被还原，表现氧化性，B正确； C．+5价的As能够得到电子变为+3价，元素化合价降低被还原，发生还原反应，C正确； D．若食用大量海鲜时饮用橙汁，其中含有维生素C，具有还原性，能够将+5价的As还原为+3价，导致人中毒，因此食用大量海鲜时不能饮用橙汁，D错误； 故答案选D。 6．A 【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互称为同素异形体，A正确； B．利用H2O2制O2时，MnO2起催化作用，是催化剂，不是氧化剂，B错误； C．KClO3、KMnO4分解制O2的反应中，O元素化合价从-2价升高为0价，发生氧化反应，O2是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．生成1mol O2时，H2O2分解反应转移2mol电子，KClO3、KMnO4分解反应均转移4mol电子，因此产生等质量的O2时转移的电子数不同，D错误； 故答案为：A。 7．A 【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，A正确； B．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．可通过氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的自身氧化还原反应实现，不需要额外加入还原剂，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．中，硫元素化合价从+4到+4，未发生变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B．中，铜元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，需要氧化剂（如硝酸）才能实现，B符合题意； C．中，铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需要还原剂，加入氧化剂不能实现，C不符合题意； D．中，氯元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需要还原剂，或发生自身的歧化反应，加入氧化剂不能实现，D不符合题意； 答案选B。 9．B 【详解】A．中、元素反应前后化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．元素化合价从0升高到+1，被氧化，得到氧化产物；元素化合价从0降低到-1，被还原，得到还原产物，B正确； C．参与反应时，元素从0价变为-1价，共得到电子，即转移电子，C错误； D．该反应中是氧化剂，是氧化产物，说明的氧化性强于，且在反应中体现氧化性而非还原性，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．还原产物是化合价降低得到的产物，只有是还原产物，中O化合价仍为，不是还原产物，A错误； B．该反应中氧化剂是，氧化产物是，只能说明氧化性，无法证明氧化性强于，B错误； C．氧化产物为，还原产物为，配平后的离子方程式为，二者物质的分子数之比为，C正确； D．配平后与的化学计量数之比为，D错误； 答案选C。 11．A 【详解】A．反应②中，中+5价Cl转化为0价Cl生成还原产物，5个中-1价Cl转化为0价Cl生成氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5:1，不是1:1，A错误； B．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2，B正确； C．根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由①得>，由②得>，由③得>，氧化性顺序正确，C正确； D．因氧化性>，且该反应电荷、原子均守恒，可发生，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 13．B 【详解】 A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高失去32e-电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到23e-电子，，A错误； B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，被氧化，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，被还原，B正确； C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，，C错误； D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到2e-电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-电子，，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．氯元素在中为+5价，在中为+4价，每生成1个，Cl得到1个电子，转移电子数为1个，A错误； B．复分解反应无元素化合价升降，该反应中Cl、S元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，B错误； C．中各元素反应前后化合价均未发生变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，C错误； D．中Cl元素化合价由+5价降低为+4价，得到电子，作氧化剂，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．Fe元素化合价从反应前的价升高为反应后的价，失去电子，A错误； B．H元素反应前后均为价，化合价不变，不发生氧化反应，B错误； C．设中Cr化合价为，根据离子电荷关系：，解得；反应后Cr化合价降低为价，得电子，是氧化剂，C正确； D．由上述计算可知，中Cr元素为价，不是价，D错误； 故选C。 16．C 【详解】A．根据题干条件，中的As为+3价，中As为-3价，Zn从0价升至+2价，结合电子守恒和质量守恒可以将方程式配平为：，题干方框内的化学式为且系数为3，A正确； B．Zn元素在反应过程中失去电子，Zn是还原剂，元素在反应过程中得到电子，是氧化剂，生成还原产物，根据强弱规律，Zn的还原性强于，B正确； C．由选项B分析可知，是氧化剂，Zn是还原剂，结合反应方程式可知，二者的物质的量之比为1:6，C错误； D．在反应过程中，HCl提供与反应生成，同时提供与结合生成，氢元素和氯元素化合价均未发生变化，因此HCl在反应中只体现了酸性，D正确； 故答案选C。 17．D 【详解】A．还原产物是氧化剂被还原后的产物，反应①中Cl2被还原为Cl⁻（在FeCl3中），反应②中Br2被还原为Br⁻，反应③中Co2O3被还原为CoCl2（Co2+），即①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2，A正确； B．反应③中氧化剂为Co2O3（1个分子），还原剂为被氧化的HCl（2个分子，生成Cl2），微粒个数比为1:2，B正确； C．氧化性强弱比较基于氧化剂＞氧化产物：反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2（Cl2为氧化产物），反应①中，氧化性： Cl2＞Fe3+（Fe3+为氧化产物），故顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C正确； D．根据反应①和②，Cl2可氧化Fe2+和I⁻，Br2可氧化Fe2+，则Fe2+还原性强于Br⁻，Cl2应优先氧化Fe2+而非仅氧化Br⁻，故Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2不成立，D错误； 故选D。 18．B 【详解】5个中S元素从+4价升高到+6价，共失电子；中X初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为，2个得电子总数为，联立得，解得，故选B。 19．C 【详解】设中R元素化合价为+x价，根据化合价规则可知，解得，故选C。 20．A 【详解】A．反应Ⅱ的反应物为CuCl2（化合物）和O2（单质），产物为CuO（化合物）和Cl2（单质），符合置换反应的定义，A正确； B．CuO在反应Ⅰ中作为反应物被消耗生成CuCl2，CuCl2在反应Ⅱ中作为反应物被消耗生成CuO，二者均为中间产物，并非反应前后质量和化学性质不变的催化剂，B错误； C．反应Ⅰ为CuO+2HCl= CuCl2+H2O，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅱ有Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．反应Ⅱ的化学方程式未配平，正确配平应为2CuCl2+O₂=2CuO+2Cl2，D错误； 故答案选A。 21．(1) ①④⑤⑦⑧ ②⑥⑩ (2) (3) (4)ABD (5) 21.3 g (6) (7) (8)或者 【详解】（1）能导电的物质有金属单质、熔融的离子化合物、电解质溶液水溶液，电解质则包括水、酸、碱、盐、金属氧化物。因此以上可以导电的物质有①④⑤⑦⑧，属于非电解质的是②⑥⑩； （2）向属于强电解质，在溶液中完全电离为、和，因此向溶液中加入氨水，发生反应：； （3）和经催化转化器后，会反应生成无污染的物质，故反应方程式为； （4）A．根据反应可知两种气体接触发生反应产生白色固体，即可观察到白烟，A正确； B．该反应中化合价由0 价降低至-1价，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．该反应中反应物发生了化合价变化，说明存在电子转移，是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，C错误； D．反应方程式中生成一个则有2个发生氧化反应，化合价由-3价上升至0价，即电子转移数目为[0-（-3）]×2＝6，D正确； 故选ABD； （5）反应物中氯元素化合价为+5，中氯元素化合价为-1，产物中氯元素化合价为+4，中氯元素化合价为0，依据化合价变化规则“归中不交叉”可得的还原产物为，的氧化产物为，因此双线桥为：；依据方程式可知，2mol被氧化时参加反应的共2mol，故7.3g即0.2mol被氧化时有0.2mol参与反应，质量为0.2×106.5=21.3 g （6） 酸性体系中发生氧化还原反应，分析化合价可知氧化剂为，对应还原产物是，还原剂为，对应氧化产物是，根据化合价升高总数＝化合价降低总数，可写出方程式如下:; （7）依次写出方程式则有：、、、，当时，即得到的碘单质最多; （8）若只想氧化但不想氧化，说明所加氧化剂的氧化性强于却弱于,可以选择或者。 22．(1) ②③⑦ ①⑥⑨ ①④⑧⑩ (2) AC (3)氧化 (4) 大于 【详解】（1）②液氨、③酒精、⑦CO2均为化合物且在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；①熔融NaCl(NaCl为电解质)、⑥BaCO3、⑨CaO，均为化合物且在熔融状态下能电离，属于电解质。①熔融NaCl(含自由离子)、④NaHSO4溶液、⑧NaHCO3溶液、⑩稀盐酸中均含自由移动的带电离子，能导电。 （2）NaHSO4溶于水电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为： ，NaHSO4属于盐，同时为酸式盐、钠盐，故选AC。 （3）把人体内的转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性。 （4）高锰酸钾酸性溶液将氧化为，Fe元素由+2价上升到+3价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，该反应中，还原剂为，氧化剂是，氧化产物是，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：大于。 23．(1) (2) (3) (4) 4.3 【详解】（1） 该反应中S元素的化合价由0价下降到-2价，N元素的化合价由+5价下降到0价，C元素的化合价由0价上升到+4价，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。 （2）铜绿[主要成分是]，根据得失电子守恒和原子守恒配平和、、共同作用生成铜绿的化学方程式为：。 （3）已知Fe2+将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （4）①根据题目，ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 ②根据反应方程式：可知，生成1t锌消耗ZnCO3的质量为≈1.9231t，炉甘石中ZnCO3的含量为50%，且利用率为90%，设需炉甘石质量为 x，则x×50%×90%=1.9231t，解得x≈4.3t.。 24．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O (2)be (3) 产生NO有害气体污染环境 还原性 强 (4)C (5)B 【详解】（1）该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，N由+3价降低为+2价，I由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； （2）NaNO2是钠离子和亚硝酸根离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； （3）述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； （4）A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； （5）NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，O元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 答案选B。 答案第2页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $