精品解析：2026年广东深圳市宝安区为明双语实验学校中考考前自测化学试题

中考三模化学试题 1.本试卷满分50分选择题15分，非选择题35分。 2.答卷前考生将自己的姓名、年级、班级、座位号按要求写在答题卡上，并将条形码粘贴在条形码粘贴处 3.主观题用黑色签字笔按要求写在答题卡上，客观题用2B铅笔填涂  可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、选择题：本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 项目学习小组在学习完“化学与社会”后，对端午节中的化学知识进行了调查与研究，知道了端午节是一个充满传统气息的节日，除了划龙舟，吃粽子也是端午节的必备项目。完成下面小题。 1. 下列关于粽子的制作工艺，发生化学变化的是 A. 洗糯米 B. 选馅料 C. 包粽子 D. 蒸粽子 2. 划龙舟使用的龙舟桨是碳纤维制作的，具有轻且强度高的优点，其中碳纤维属于化学材料中的 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】1. D 2. D 【解析】 【1题详解】 化学变化的本质是有新物质生成。 A、洗糯米过程中仅改变物质的形态、位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、选馅料过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中仅改变物质的形态、位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、蒸粽子时糯米等食材高温下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 【2题详解】 A、金属材料包含纯金属和合金，碳纤维不含金属，不符合题意； B、天然材料是自然界天然存在的材料，碳纤维为人工制备，不符合题意； C、合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类人工合成高分子材料，碳纤维不属于该类别，不符合题意； D、碳纤维是由多种材料复合加工得到的高性能材料，属于复合材料，符合题意。 3. 化学用语是学习化学的工具。下面化学用语表示错误的是 A. 三个银原子：3Ag B. 两个氢分子：2H2 C. 氧离子：O2- D. 碳酸钠：NaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号前加数字表示对应原子个数，表示3个银原子，A正确； B.化学式前加数字表示对应分子个数，氢分子为，故2个氢分子写作，B正确； C.元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负在后，电荷数为1时可省略数字，氧原子得到2个电子形成氧离子，写作，C正确； D.要求正负化合价代数和为0，Na为+1价，碳酸根为-2价，因此碳酸钠的正确化学式为，D书写错误。 4. 深圳市生态环境局：“绿色生活，蓝色未来”。为保障我市生态环境质量保持总体优良，下列做法错误的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上大量使用化肥和农药 C. 生活中减少使用塑料制品 D. 出行时多乘坐公共交通 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业废水处理达标后排放可避免污染水体，做法正确，不符合题意； B.农业上大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，破坏生态环境，做法错误，符合题意； C.减少塑料制品使用可缓解白色污染问题，做法正确，不符合题意； D.多乘坐公共交通可减少私家车尾气排放，降低空气污染和碳排放，做法正确，不符合题意。 5. 对乙酰氨基酚的分子式为C8H9NO2，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. C8H9NO2 中C、H元素的质量比为8：9 C. 氢元素的质量分数最小 D. 由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，其相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，错误； B. 中C、H元素的质量比为：，是C、H的原子个数比，错误； C. 中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，正确； D. 对乙酰氨基酚由分子构成，每个分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，错误。 6. 关于列入《中国现有化学物质名录》的化学物质，其中一种是含钼金属氧化物，钼元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 钼的元素符号为MO B. 钼为非金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.94g D. 钼原子核外电子数为42 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知其元素符号为“Mo”，注意元素符号的书写“一大二小”，错误； B、由汉语名称“钼”是钅字旁，可知其元素种类为金属元素，错误； C、相对原子质量单位为“1”，而非“g”，钼的相对原子质量为95.94，错误； D、钼的原子序数为42，核外电子数=原子序数，钼原子核外电子数为42，正确。 7. 蓝氢是配套碳捕集、利用与封存技术的天然气制氢工艺，是目前性价比较高的制氢工艺之一。利用甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应物中甲、乙分子个数比为1：1 D. 反应生成丙和丁的质量比为14：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应微观示意图写出反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，氢原子个数不会减少，错误； B、根据反应化学方程式，反应前有1个甲烷分子和1个水分子，分子总数为2，反应后有1个一氧化碳分子和3个氢分 子，分子总数为4，分子个数发生改变，错误； C、根据反应化学方程式，反应物甲（CH4）和乙（H2O）的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，正确； D、根据反应化学方程式，生成丙（CO）和丁（H2）的质量比为：（12+16）:（3×2）=（28）:（6）=14:3，不是14:1，错误。 8. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 燃气燃烧时产生黑烟 燃料燃烧不充分 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 稀有气体作电光源 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气燃烧是放热反应，释放的热量可用于加热食物炒菜，符合。 B.含碳燃料燃烧不充分时会生成炭黑小颗粒，宏观表现为黑烟，符合。 C.燃烧需要氧气参与，锅盖盖在油锅上可隔绝氧气，破坏燃烧条件实现灭火，符合。 D.稀有气体作电光源是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，并非利用化学性质稳定；稀有气体化学性质稳定对应的用途是作保护气，不符合。 9. 地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g B. 400℃时，氯化钙的溶质质量分数为0.04% C. a、b两点对应的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 升温可使NaCl在超临界水中的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】结合溶解度曲线的含义，利用饱和溶液溶质质量分数公式（为对应温度下的溶解度）、溶解度随温度的变化规律逐一分析选项： 【详解】A.由曲线可知，450℃时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，表述正确。 B.首先选项未说明溶液为饱和状态，无法确定溶质质量分数，表述错误；即使为该温度下的饱和溶液，代入公式计算得，与选项表述的溶质质量分数为0.04%不相符。 C.a、b两点对应物质的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数仅由溶解度决定，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，表述正确。 D.NaCl的溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，可使不饱和溶液变为饱和溶液，表述正确。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较不同物质的着火点 B．探究铁锈蚀的条件之一：需要水 C．比较碘在水和汽油中的溶解性 D．研究物质结构与性质的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热条件相同，乒乓球碎片和滤纸碎片谁先燃烧，说明谁的着火点更低，可比较不同物质的着火点，能达到实验目的。 B、左侧铁钉同时接触水和空气，右侧铁钉只接触水、隔绝空气，两组实验的变量是空气，只能探究铁锈蚀需要氧气，无法探究铁锈蚀需要水，不能达到实验目的。 C、溶质均为碘，溶剂分别为等体积的水和汽油，其他条件一致，观察碘的溶解量可比较其在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 D、金刚石和石墨都是碳单质，二者原子排列结构不同，物理性质差异极大，可用于研究物质结构与性质的关系，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共4小题，第11题7分，第12、13题各9分，第14题10分，共35分。 【科普阅读】 11. 消毒剂是用于杀灭或抑制病原微生物生长的化学物质，在医疗和日常生活中发挥着重要作用。以下是四种常见的消毒剂： 医用酒精：主要成分是乙醇(C2H5OH)，浓度为75%时杀菌效果最佳。乙醇能够使蛋白质变性，从而破坏细菌和病毒的结构，使其失去活性。可用于手和皮肤消毒，也可用于较小物体表面的消毒。 84消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，是一种强氧化剂。其有效成分起作用时能破坏细菌和病毒的细胞膜和蛋白质，达到消毒的目的。可用于物体表面和环境等的消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为NaClO与洁厕灵主要成分(HCl)会反应产生氯化钠、水和有毒气体——氯气(Cl2)。 双氧水：化学名称为过氧化氢(H2O2)，是一种强氧化剂。双氧水能够分解产生氧气，破坏细菌和病毒的细胞结构，并具有漂白作用。可用于皮肤伤口的消毒。 碘酒：主要成分是碘和碘化钾的酒精溶液。碘能够渗透细菌和病毒的细胞壁，与蛋白质发生反应，使其变性失活。适用于手术部位、注射和穿刺部位皮肤及新生儿脐带部位皮肤消毒。 （1）医用酒精的最佳杀菌浓度是_______；酒精可燃，使用时应注意________。 （2）写出NaClO与洁厕灵主要成分(HCl)反应的方程式__________。 （3）双氧水能杀菌消毒的原理是____________________。 （4）碘化钾的化学式为KI，其中碘元素的化合价为______。 （5）以上四种常见的消毒剂，不能用于人体皮肤消毒的是________。 【答案】（1） ①. 75% ②. 远离火源或注意明火 （2） （3）双氧水能够分解产生氧气，破坏细菌和病毒的细胞结构 （4）-1 （5）84消毒液 【解析】 【小问1详解】 由阅读材料可知，医用酒精的浓度为75%时杀菌效果最佳； 乙醇可燃，使用时远离火源可避免引发火灾。 【小问2详解】 NaClO与洁厕灵主要成分(HCl)会反应产生氯化钠、水和氯气。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 双氧水能杀菌消毒的原理是：双氧水能够分解产生氧气，破坏细菌和病毒的细胞结构； 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，KI中K为+1价，因此I的化合价为-1。 【小问5详解】 医用酒精、双氧水、碘酒介绍中都有可用于人体皮肤消毒的相关介绍。84消毒液具有强氧化性，不能用于人体皮肤消毒。 【科学探究】 12. 2026年中央一号文件内容强调：持续增强粮食等重要农产品供给保障能力，深入推进农作物大面积单产提升行动。某化学社团发现某地土豆产量逐年降低，为了解导致该地土豆产量降低的原因，他们对该地土壤溶液的成分进行了探究。 任务一：了解该地种植土豆时施加的肥料 （1）经过走访农户，了解到近几年该地施用的化肥一直是硫酸铵和氯化铵。硫酸铵和氯化铵属于化学肥料中的_____肥。 任务二：测定土壤溶液的酸碱性 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 方法1：取一小片pH试纸放在干燥玻璃片上，____________________________________________ pH=6 土壤溶液显酸性 方法2：取少量土壤溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 _______ 任务三：探究土壤溶液成分 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加足量浓NaOH溶液并加热 有刺激性氨味产生 有 步骤2：另取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加过量Ba(NO3)2溶液 _________ 有 硫酸铵有残留 步骤3：取适量“步骤2”过滤后的滤液于另一支试管中，向其中滴加少量 _________溶液 产生白色沉淀 有Cl- __________ 步骤2中发生反应的化学方程式为_________________。 任务四：设计土壤改良方案 （4）为使该块土地适合土豆或更多农作物的生长，需对土壤进行改良，可加入适量的______ (填序号)。 A. 纯碱 B. 熟石灰 C. 火碱 【答案】（1）氮 （2） ①. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值 ②. 溶液变红 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 硝酸银 ③. 氯化铵有残留 ④. Ba(NO3)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4NO3 （4）B 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵、氯化铵中都只含有氮元素这一种植物所需营养元素，属于氮肥。 【小问2详解】 略。 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，该土壤溶液 pH=6 显酸性，因此石蕊溶液变为红色。 【小问3详解】 硫酸根离子与硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，以此检验。 检验氯离子需要用硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀；“因为上一步加入了过量硝酸钡，完全除去了硫酸根离子，不会对氯离子检验造成干扰。 检验出，结合前面检出，说明土壤中有氯化铵残留。 硝酸钡和硫酸铵发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，注意标注沉淀符号。 【小问4详解】 该土壤呈酸性，改良酸性土壤选用廉价、腐蚀性适中的熟石灰（氢氧化钙）；纯碱成本较高，火碱（氢氧化钠）腐蚀性过强，不适合用于改良土壤，因此选B。 【工艺流程】 13. 氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MgSO4产品，其工艺如图。 制取MgO （1）传统方法：2MgSO4=2MgO＋2SO2↑＋____↑，该反应的基本类型是_____。 （2）现代工艺：反应器Ⅰ中反应的化学方程式为____________，与传统方法相比，其优点是________________。 （3）在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800 ℃时，通入CO气体流量最优条件为_____mL·min-1。 （4）反应器Ⅰ排出的废气中可以重复利用的是_____。 制取MgSO4 （5）在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是_____________。 （6）反应器Ⅰ中产生的SO2气体，可以用NaOH溶液吸收，写出该反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. O2 ②. 分解反应 （2） ①. MgSO4+COMgO+SO2+CO2 ②. 更环保且原料利用率更高 （3）30 （4）一氧化碳##CO （5）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （6）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含2个Mg、2个S、8个O，已有生成物含2个Mg、2个S、6个O，故空缺产物为；该反应为一种物质生成多种物质，属于分解反应。 【小问2详解】 结合流程，反应物为和，800℃下生成、、，配平即得方程式； 对比传统方法直接排放，现代工艺将转化为产品，更环保且原料利用率更高。 【小问3详解】 由图像可知，CO流量为30 时，转化率最高，对应产率最高。 【小问4详解】 CO是反应器Ⅰ的反应物，未完全反应的CO可回收重新通入反应器Ⅰ循环利用。 【小问5详解】 研磨可以增大软锰矿的表面积，增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应进行得更完全。 【小问6详解】 和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式略。 【综合应用】 14. 铝是一种重要的金属材料，2025年铝的年产量达到4500万吨。 （1）铝的应用 通过捶打可将金属铝加工成不同形态的铝制品，这是利用了金属的____性。金属铝抗腐蚀性能好的原因是_________________。 （2）工业炼铝 工业冶炼铝的原理为电解熔融的氧化铝，其反应方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，某工厂要制备10.8吨的铝，理论上需要氧化铝的质量为_____。(写出计算过程) （3）某科学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测废铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 ①开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是_______。(用化学方程式表示) ②m点时溶液中的溶质有_________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化 （2）设理论上需要氧化铝的质量为x x=20.4t （3） ①. Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O ②. 氯化铝和氯化氢 【解析】 【小问1详解】 捶打金属铝可以加工成不同形状的制品，利用了金属的延展性。 铝在常温下就能和空气中的氧气反应，在铝表面形成致密氧化铝保护膜，隔绝氧气和水，因此铝抗腐蚀性优良。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 铝片表面有一层氧化铝薄膜，刚开始稀盐酸先和氧化铝反应，该反应生成氯化铝和水，没有气体产生，所以装置内压强几乎不变。 m 点压强还在不断上升，说明铝还在和稀盐酸反应，此时盐酸有剩余；氧化铝、铝与盐酸反应都生成氯化铝，因此溶质为反应生成的氯化铝，以及过量的氯化氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考三模化学试题 1.本试卷满分50分选择题15分，非选择题35分。 2.答卷前考生将自己的姓名、年级、班级、座位号按要求写在答题卡上，并将条形码粘贴在条形码粘贴处 3.主观题用黑色签字笔按要求写在答题卡上，客观题用2B铅笔填涂  可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、选择题：本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 项目学习小组在学习完“化学与社会”后，对端午节中的化学知识进行了调查与研究，知道了端午节是一个充满传统气息的节日，除了划龙舟，吃粽子也是端午节的必备项目。完成下面小题。 1. 下列关于粽子的制作工艺，发生化学变化的是 A. 洗糯米 B. 选馅料 C. 包粽子 D. 蒸粽子 2. 划龙舟使用的龙舟桨是碳纤维制作的，具有轻且强度高的优点，其中碳纤维属于化学材料中的 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 复合材料 3. 化学用语是学习化学的工具。下面化学用语表示错误的是 A. 三个银原子：3Ag B. 两个氢分子：2H2 C. 氧离子：O2- D. 碳酸钠：NaCO3 4. 深圳市生态环境局：“绿色生活，蓝色未来”。为保障我市生态环境质量保持总体优良，下列做法错误的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上大量使用化肥和农药 C. 生活中减少使用塑料制品 D. 出行时多乘坐公共交通 5. 对乙酰氨基酚的分子式为C8H9NO2，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. C8H9NO2 中C、H元素的质量比为8：9 C. 氢元素的质量分数最小 D. 由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成 6. 关于列入《中国现有化学物质名录》的化学物质，其中一种是含钼金属氧化物，钼元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 钼的元素符号为MO B. 钼为非金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.94g D. 钼原子核外电子数为42 7. 蓝氢是配套碳捕集、利用与封存技术的天然气制氢工艺，是目前性价比较高的制氢工艺之一。利用甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应物中甲、乙分子个数比为1：1 D. 反应生成丙和丁的质量比为14：1 8. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 燃气燃烧时产生黑烟 燃料燃烧不充分 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 稀有气体作电光源 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 9. 地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g B. 400℃时，氯化钙的溶质质量分数为0.04% C. a、b两点对应的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 升温可使NaCl在超临界水中的不饱和溶液变为饱和溶液 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较不同物质的着火点 B．探究铁锈蚀的条件之一：需要水 C．比较碘在水和汽油中的溶解性 D．研究物质结构与性质的关系 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，第11题7分，第12、13题各9分，第14题10分，共35分。 【科普阅读】 11. 消毒剂是用于杀灭或抑制病原微生物生长的化学物质，在医疗和日常生活中发挥着重要作用。以下是四种常见的消毒剂： 医用酒精：主要成分是乙醇(C2H5OH)，浓度为75%时杀菌效果最佳。乙醇能够使蛋白质变性，从而破坏细菌和病毒的结构，使其失去活性。可用于手和皮肤消毒，也可用于较小物体表面的消毒。 84消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，是一种强氧化剂。其有效成分起作用时能破坏细菌和病毒的细胞膜和蛋白质，达到消毒的目的。可用于物体表面和环境等的消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为NaClO与洁厕灵主要成分(HCl)会反应产生氯化钠、水和有毒气体——氯气(Cl2)。 双氧水：化学名称为过氧化氢(H2O2)，是一种强氧化剂。双氧水能够分解产生氧气，破坏细菌和病毒的细胞结构，并具有漂白作用。可用于皮肤伤口的消毒。 碘酒：主要成分是碘和碘化钾的酒精溶液。碘能够渗透细菌和病毒的细胞壁，与蛋白质发生反应，使其变性失活。适用于手术部位、注射和穿刺部位皮肤及新生儿脐带部位皮肤消毒。 （1）医用酒精的最佳杀菌浓度是_______；酒精可燃，使用时应注意________。 （2）写出NaClO与洁厕灵主要成分(HCl)反应的方程式__________。 （3）双氧水能杀菌消毒的原理是____________________。 （4）碘化钾的化学式为KI，其中碘元素的化合价为______。 （5）以上四种常见的消毒剂，不能用于人体皮肤消毒的是________。 【科学探究】 12. 2026年中央一号文件内容强调：持续增强粮食等重要农产品供给保障能力，深入推进农作物大面积单产提升行动。某化学社团发现某地土豆产量逐年降低，为了解导致该地土豆产量降低的原因，他们对该地土壤溶液的成分进行了探究。 任务一：了解该地种植土豆时施加的肥料 （1）经过走访农户，了解到近几年该地施用的化肥一直是硫酸铵和氯化铵。硫酸铵和氯化铵属于化学肥料中的_____肥。 任务二：测定土壤溶液的酸碱性 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 方法1：取一小片pH试纸放在干燥玻璃片上，____________________________________________ pH=6 土壤溶液显酸性 方法2：取少量土壤溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 _______ 任务三：探究土壤溶液成分 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加足量浓NaOH溶液并加热 有刺激性氨味产生 有 步骤2：另取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加过量Ba(NO3)2溶液 _________ 有 硫酸铵有残留 步骤3：取适量“步骤2”过滤后的滤液于另一支试管中，向其中滴加少量 _________溶液 产生白色沉淀 有Cl- __________ 步骤2中发生反应的化学方程式为_________________。 任务四：设计土壤改良方案 （4）为使该块土地适合土豆或更多农作物的生长，需对土壤进行改良，可加入适量的______ (填序号)。 A. 纯碱 B. 熟石灰 C. 火碱 【工艺流程】 13. 氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MgSO4产品，其工艺如图。 制取MgO （1）传统方法：2MgSO4=2MgO＋2SO2↑＋____↑，该反应的基本类型是_____。 （2）现代工艺：反应器Ⅰ中反应的化学方程式为____________，与传统方法相比，其优点是________________。 （3）在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800 ℃时，通入CO气体流量最优条件为_____mL·min-1。 （4）反应器Ⅰ排出的废气中可以重复利用的是_____。 制取MgSO4 （5）在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是_____________。 （6）反应器Ⅰ中产生的SO2气体，可以用NaOH溶液吸收，写出该反应的化学方程式：____________________。 【综合应用】 14. 铝是一种重要的金属材料，2025年铝的年产量达到4500万吨。 （1）铝的应用 通过捶打可将金属铝加工成不同形态的铝制品，这是利用了金属的____性。金属铝抗腐蚀性能好的原因是_________________。 （2）工业炼铝 工业冶炼铝的原理为电解熔融的氧化铝，其反应方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，某工厂要制备10.8吨的铝，理论上需要氧化铝的质量为_____。(写出计算过程) （3）某科学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测废铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 ①开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是_______。(用化学方程式表示) ②m点时溶液中的溶质有_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $