精品解析：26年6月广东广州市白云区广云外国语学校中考考前自测化学试卷

广云外国语学校2026年初中毕业班综合训练 化学（问卷） 本问卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，全卷满分90分。总用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、试室号、座位号、考生号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能写在问卷上。 3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本问卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 2026年广州大力发展低空经济，eVTOL（电动垂直起降飞行器）成为新名片。下列关于其制造材料的说法错误的是 A. 机身使用的碳纤维属于复合材料 B. 铝合金外壳利用了铝密度小、抗腐蚀性强的性质 C. 起落架轮胎使用的合成橡胶属于有机合成材料 D. 风挡玻璃的主要成分二氧化硅属于有机物 2. 广府饮茶文化源远流长。下列茶点制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 萝卜干切丝 B. 猪肉剁成馅 C. 蒸制叉烧包 D. 盛入盘中 3. 袁隆平和李振声两位科学家分别在水稻和小麦育种方面作出突出贡献。水稻和小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 4. 下列有关常见燃料的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最清洁的燃料，燃烧产物只有水 C. 天然气的主要成分是CO，燃烧时易发生爆炸 D. 石油分馏属于化学变化，可得到汽油、柴油等产品 5. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 6. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是 A. 露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B. 工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D. 空气中的稀有气体，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与涉及的化学知识相符的是 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂显碱性是因为含有 B 炖汤炒菜时加盐调味 在水溶液中存在NaCl分子 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 8. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 9. 据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是 A. 为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B. 充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C. 车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D. 建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 10. 下列各物质的性质和用途没有关联的是 选项 性质 用途 A 金化学性质稳定 古代用于打造钱币、首饰长久保存 B 木炭具有还原性 古代用于冶铁、炼锌 C 溶液呈碱性 可用于改良酸性土壤 D 稀硫酸具有酸性 可以帮助消化 A. A B. B C. C D. D 11. NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度比NaCl的大 B. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C. 70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D. 将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 12. 下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A. 图中②方框内应填“蒸发池” B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 将③与④分离需经过“过滤”操作 D. 粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 13. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是 A. 除去中的HCl气体：通过NaOH溶液 B. 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C. 鉴别棉花和羊毛：取样，灼烧，闻是否有羽毛焦臭气味 D. 鉴别氯化钠和碳酸钠溶液：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B. 实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C. 实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D. 实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 阅读下列科普短文。 【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。 【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%,天然气重整制氢约占21%,电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1,氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______。 （3）根据图2,写出铈(Ce)的氧化物催化制氢的化学反应方程式______。 （4）下列说法中不正确的是(多选)_________(填序号)。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解只生成H2和CO2 c.现阶段氢能已经大规模使用 （5）稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是_______。 16. 阅读下列短文并回答问题。 广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践 垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。 焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。 （1）垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：______能→热能→机械能→电能 （2）利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的______操作。 （3）SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是______。 （4）PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为______（最简整数比）。 （5）石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整______。 （6）生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：______（写出一点即可）。 17. 我国使用青铜（铜锡合金）历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】①在200℃开始分解为CuO、、。 ②是一种白色固体，不与稀酸反应，高温下可被CO、等还原成Sn （1）【青铜冶炼】：兴趣小组为了探索CO和，反应冶炼青铜与温度的关系，用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，结果如图。 ①铜的熔点为1085℃，而本实验加热至950℃时，固体全部熔化，是因为______。 ②600~800℃发生的化学方程式为______。 ③《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如下表。 序号 铸件 锡含量/% a 铜镜 5-12 b 箭镞 17 c 戈戟 14-24 d 刀剑 20-25 结合图表分析，该小组所得青铜适合制作______（填字母序号）铸件。 ④x=______（相对分子质量：，，）。 ⑤往所得固体中加足量稀盐酸，______（填字母序号）可以验证是青铜而不是，熔合所得的混合物。 A.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B.产生可燃性气体 C.溶液由无色变蓝色 D.部分固体无法溶解 （2）【青铜防护】：铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，下图是两种不同锈的结构。结合金属腐蚀条件分析，下图______（填字母序号）是无害锈的原因：______。 A. B. 18. 的捕集与利用是化学研究的热点。 （1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是________。低碳生活从我做起，试举一条具体举措________。 （2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。 ①两种吸碳剂中，________（填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是________。 （3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。 ①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是________。 ②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为________。 ③物质A、B中，质量较大的是________。 （4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。 ①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为________。 ②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是________。 A.“零碳甲醇”属于氧化物 B.“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化 C.“零碳甲醇”中不含碳元素 19. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分。 （2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （4）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 （5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。 ②进行实验： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，____________ 假设b成立 （6）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。    20. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 1% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）用质量分数为20%的H2O2溶液（密度取1.1 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H2O2溶液（密度取1.0 g/cm3），需要量取20%的H2O2溶液的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 （2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是______。 （3）对比A、D组实验可得出的结论是______；对比A和______（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 （4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系 （5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为，X的化学式为____________。 （6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。（填一点） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广云外国语学校2026年初中毕业班综合训练 化学（问卷） 本问卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，全卷满分90分。总用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、试室号、座位号、考生号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能写在问卷上。 3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本问卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 2026年广州大力发展低空经济，eVTOL（电动垂直起降飞行器）成为新名片。下列关于其制造材料的说法错误的是 A. 机身使用的碳纤维属于复合材料 B. 铝合金外壳利用了铝密度小、抗腐蚀性强的性质 C. 起落架轮胎使用的合成橡胶属于有机合成材料 D. 风挡玻璃的主要成分二氧化硅属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳纤维是碳纤维与基体材料复合形成的高性能材料，属于复合材料，表述正确。 B.铝密度小，且常温下能和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性强，适合制作飞行器外壳，表述正确。 C.合成橡胶属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，表述正确。 D.二氧化硅化学式为，属于无机氧化物，不含碳元素，不属于有机物，表述错误。 2. 广府饮茶文化源远流长。下列茶点制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 萝卜干切丝 B. 猪肉剁成馅 C. 蒸制叉烧包 D. 盛入盘中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 萝卜干切丝只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 猪肉剁成馅只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 蒸制叉烧包时，食材受热发生反应生成新物质，属于化学变化，正确。 D. 盛入盘中只是物质摆放位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 袁隆平和李振声两位科学家分别在水稻和小麦育种方面作出突出贡献。水稻和小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A、水稻和小麦中含有少量蛋白质（如小麦中的面筋蛋白），但含量较低（大米中约7-8%，小麦中约10-15%），并非最丰富的营养物质。蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类等食物中，不符合题意； B、水稻和小麦的主要成分是淀粉（一种多糖），淀粉属于糖类。谷物是糖类的重要来源，提供人体所需的大部分能量。例如，大米中糖类含量约70-80%，小麦面粉中约60-70%，符合题意； C、谷物中含有少量维生素（如B族维生素），但含量不高，且不是主要成分。维生素主要存在于水果、蔬菜中，不符合题意； D、谷物中油脂含量很低（大米中约1-2%，小麦中约1-2%），主要存在于米糠或胚芽中，并非主要营养物质。油脂主要来源于油料作物（如花生）和动物脂肪，不符合题意； 故选B。 4. 下列有关常见燃料的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最清洁的燃料，燃烧产物只有水 C. 天然气的主要成分是CO，燃烧时易发生爆炸 D. 石油分馏属于化学变化，可得到汽油、柴油等产品 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期长达数百万年，是不可再生能源，A错误。 B、氢气燃烧的反应为，产物只有水，无任何污染物，是最清洁的燃料，B正确。 C、天然气的主要成分是甲烷，不是，C错误。 D、石油分馏是利用各组分沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 5. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，对应此标志，正确。 B. 该标志是有毒气体标志，浓硫酸属于液体，不是有毒气体，错误。 C. 该标志是易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不具有可燃性，错误。 D. 该标志是爆炸品标志，浓硫酸不易发生爆炸，不属于爆炸品，错误。 6. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是 A. 露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B. 工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D. 空气中的稀有气体，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 露天焚烧秸秆会产生大量可吸入烟尘，污染空气，加剧雾霾天气，正确； B. 工业废水处理达标后排放，可减少进入水体的污染物，能有效防止水体污染、保护水资源，正确； C. 氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不能作为火箭燃料使用，错误； D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与涉及的化学知识相符的是 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂显碱性是因为含有 B 炖汤炒菜时加盐调味 在水溶液中存在NaCl分子 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.碱性溶液中大量存在的是，含量高的溶液显酸性，炉具清洁剂含氢氧化钠呈碱性，可与油污反应去污，A错误。 B.是离子化合物，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，B错误。 C.尿素含有植物必需的氮营养元素，属于氮肥，C正确。 D.滤网分离茶叶和茶水利用的是过滤原理，分离难溶性固体与液体，和吸附作用无关，D错误。 8. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，该选项解释正确； B、水银是金属汞，由汞原子构成，放入热水中水银柱升高是因为汞原子间的间隔受热变大，原子本身的体积不会发生改变，该选项解释错误； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，该选项解释正确； D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，该选项解释正确。 故选B。 9. 据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是 A. 为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B. 充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C. 车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D. 建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念； B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念； C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念； D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念； 故选A。 10. 下列各物质的性质和用途没有关联的是 选项 性质 用途 A 金化学性质稳定 古代用于打造钱币、首饰长久保存 B 木炭具有还原性 古代用于冶铁、炼锌 C 溶液呈碱性 可用于改良酸性土壤 D 稀硫酸具有酸性 可以帮助消化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、金化学性质稳定，常温下几乎不与其他物质发生反应，因此制作的钱币、首饰可长久保存，性质与用途有关联，A不符合题意。 B、木炭具有还原性，高温下能将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶铁、炼锌等金属冶炼，性质与用途有关联，B不符合题意。 C、属于碱，溶液呈碱性，可与酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，性质与用途有关联，C不符合题意。 D、人体中帮助消化的酸是胃酸，主要成分为；稀硫酸虽具有酸性，但有强腐蚀性，不能用于帮助消化，性质与用途无关联，D符合题意。 故选D 11. NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度比NaCl的大 B. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C. 70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D. 将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明对应温度，温度不确定无法比较二者溶解度大小，A错误。 B. 溶解度的单位为g，该选项未标注单位，B错误。 C. 时的溶解度为，其饱和溶液的溶质质量分数为，且未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，C错误。 D. 低于时，的溶解度随温度降低而减小，因此的饱和溶液降温时，溶解度减小，会析出晶体，D正确。 12. 下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A. 图中②方框内应填“蒸发池” B. ②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 将③与④分离需经过“过滤”操作 D. 粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水晒盐的流程为海水→贮水池→蒸发池（蒸发浓缩）→结晶池，因此②方框内填“蒸发池”的表述正确。 B.④是析出氯化钠晶体后剩余的母液，属于该温度下氯化钠的饱和溶液；同时蒸发池②中的溶液蒸发到后期也会达到饱和状态，因此“②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液”表述错误。 C.结晶池中是粗盐固体和母液的固液混合物，分离固液混合物需用过滤操作，表述正确。 D.粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发操作实现，利用的是氯化钠的溶解性、沸点等物理性质，过程中无新物质生成，表述正确。 13. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是 A. 除去中的HCl气体：通过NaOH溶液 B. 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C. 鉴别棉花和羊毛：取样，灼烧，闻是否有羽毛焦臭气味 D. 鉴别氯化钠和碳酸钠溶液：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】本道题主要考查了物质的检验、除杂和鉴别，明确除杂和鉴别的原则，除杂需满足不消耗原物质、不引入新杂质、易分离，鉴别需有明显不同的实验现象。 【详解】A.为碱性溶液，不仅会和杂质反应，还会与原物质发生反应：，消耗了需要保留的，不符合除杂原则，错误。 B.金属活动性顺序中位于前，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸亚铁，位于后不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，正确。 C.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧为烧纸气味，可通过气味区分，正确。 D.碳酸钠与稀盐酸反应会生成气体，有气泡产生；氯化钠与稀盐酸不反应，无明显现象，可鉴别，正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，解答时需熟练掌握常见化学物质的性质、除杂和鉴别的原则。 ①除去二氧化碳、二氧化硫等酸性气体杂质时，不能用氢氧化钠除杂，优先用饱和酸式盐溶液；②金属除杂时，若杂质金属活动性在氢之前，原金属在氢之后，用稀酸除杂；若两种金属活动性均在氢之前，用金属盐溶液除杂；③有机物鉴别：含蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，含植物纤维灼烧有烧纸气味，含合成纤维灼烧有刺激性气味；④所有碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B. 实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C. 实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D. 实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、验证某物质是催化剂需同时证明其能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，仅通过产生大量气泡无法证明MnO2是催化剂，说法错误； B、下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，密度比空气大，说法错误； C、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，石灰水无明显现象，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同，说法正确； D、反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中未被称量，导致天平指针偏右，所有化学反应都符合质量守恒定律，说法错误。 故选：C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 阅读下列科普短文。 【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。 【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%,天然气重整制氢约占21%,电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1,氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______。 （3）根据图2,写出铈(Ce)的氧化物催化制氢的化学反应方程式______。 （4）下列说法中不正确的是(多选)_________(填序号)。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解只生成H2和CO2 c.现阶段氢能已经大规模使用 （5）稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是_______。 【答案】（1）化合物 （2）1:9 （3） （4）b、c （5）合理开发、回收利用、寻找替代品（任写一条） 【解析】 【小问1详解】 材料一明确 “稀土元素性质非常活泼”，活泼金属在自然界中不能以单质形式稳定存在，只能以化合物形式存在。 【小问2详解】 图1中Mo:Fe=1:9曲线的氢气产率最高，说明该比例为最佳质量比。 【小问3详解】 根据图2的循环过程，书写方程式，见答案； 【小问4详解】 a.现有制氢中，煤气化（煤炭属于化石燃料）占56%，天然气重整（天然气属于化石燃料）占21%，大部分制氢原料来自化石燃料，正确； b.根据质量守恒定律，若乙醇分解只生成H2​和CO2​，反应前后氧原子数目不相等，不可能只生成这两种物质，错误； c.材料提到“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将大规模应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，错误。 【小问5详解】 稀土是不可再生资源，保护措施包括合理开发、回收利用、寻找替代资源等。 16. 阅读下列短文并回答问题。 广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践 垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。 焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。 （1）垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：______能→热能→机械能→电能 （2）利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的______操作。 （3）SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是______。 （4）PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为______（最简整数比）。 （5）石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整______。 （6）生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：______（写出一点即可）。 【答案】（1）化学 （2）过滤 （3）酸雨 （4）176：73 （5） （6）垃圾分类回收利用（或厨余垃圾堆肥、发酵制沼气，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 垃圾燃烧是将垃圾中储存的化学能先转化为热能，再依次转化为机械能、电能，故填：化学。 【小问2详解】 布袋除尘是将固体烟尘和气体分离，原理和化学实验中分离固体和液体的过滤操作相似，故填：过滤。 【小问3详解】 ​排放到空气中，和水、氧气反应生成硫酸，是形成酸雨的主要原因之一，故填：酸雨。 【小问4详解】 根据PVC的化学式，配平燃烧方程式：，和的质量比为。 【小问5详解】 石灰浆（）和硫酸的中和反应为：，反应的微观本质是和结合生成水分子，题图中已经画出了和​，因此需要补充2个氢离子和2个氢氧根离子，共生成2个水分子。 【小问6详解】 生活垃圾变废为宝的方式有很多，例如分类回收可回收物再利用、厨余垃圾堆肥、发酵制取沼气等，合理即可。 17. 我国使用青铜（铜锡合金）历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】①在200℃开始分解为CuO、、。 ②是一种白色固体，不与稀酸反应，高温下可被CO、等还原成Sn （1）【青铜冶炼】：兴趣小组为了探索CO和，反应冶炼青铜与温度的关系，用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，结果如图。 ①铜的熔点为1085℃，而本实验加热至950℃时，固体全部熔化，是因为______。 ②600~800℃发生的化学方程式为______。 ③《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如下表。 序号 铸件 锡含量/% a 铜镜 5-12 b 箭镞 17 c 戈戟 14-24 d 刀剑 20-25 结合图表分析，该小组所得青铜适合制作______（填字母序号）铸件。 ④x=______（相对分子质量：，，）。 ⑤往所得固体中加足量稀盐酸，______（填字母序号）可以验证是青铜而不是，熔合所得的混合物。 A.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B.产生可燃性气体 C.溶液由无色变蓝色 D.部分固体无法溶解 （2）【青铜防护】：铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，下图是两种不同锈的结构。结合金属腐蚀条件分析，下图______（填字母序号）是无害锈的原因：______。 A. B. 【答案】（1） ①. 形成了铜锡合金，合金比组成它的纯金属熔点低 ②. ③. cd ④. 817 ⑤. B （2） ①. A ②. 碱式碳酸铜结构致密，可以隔绝潮湿空气，防止内部的铜进一步被锈蚀 【解析】 【小问1详解】 ①铜的熔点为1085℃，而本实验加热至950℃时，固体全部熔化，是因为形成了铜锡合金，合金比组成它的纯金属熔点低； ②由题干信息可知，高温下可被CO、等还原成Sn，而氧化铜在加热时即可与一氧化碳、氢气反应，则一开始发生反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，然后一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，然后是一氧化碳和SnO2的反应，则600~800℃发生的反应为一氧化碳和在600~800℃条件下反应生成Sn和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③解：设最后生成锡的质量为x x=119g 则所得青铜中锡的含量为： 则该小组所得青铜适合制作戈戟、刀剑铸件，故填：cd； ④由以上分析可知，最终所得青铜中锡的质量为119g，铜的质量为：503g-119g=384g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体中SnO2的质量为：；则原固体中碱式碳酸铜的质量为：，则x=666+151=817； ⑤A、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，二氧化锡与稀盐酸不反应，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，不能说明所得固体是青铜，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，二氧化锡与稀盐酸不反应，则产生可燃性气体，说明生成了氢气，说明所得固体是青铜，不是、熔合所得的混合物，符合题意； C、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，溶液由无色变为蓝色，说明所得固体不是青铜，不符合题意； D、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，SnO2与稀盐酸不反应，则部分固体无法溶解，不能说明所得固体是青铜，不是、熔合所得的混合物，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 由图可知，A是无害锈，因为碱式碳酸铜结构致密，可以隔绝潮湿空气，防止内部的铜进一步被锈蚀。 18. 的捕集与利用是化学研究的热点。 （1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是________。低碳生活从我做起，试举一条具体举措________。 （2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。 ①两种吸碳剂中，________（填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是________。 （3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。 ①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是________。 ②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为________。 ③物质A、B中，质量较大的是________。 （4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。 ①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为________。 ②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是________。 A.“零碳甲醇”属于氧化物 B.“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化 C.“零碳甲醇”中不含碳元素 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 乘坐公共交通工具 （2） ①. 氢氧化钠 ②. 氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀覆盖在石灰乳表面，阻碍反应继续进行 （3） ①. 液体与气体充分接触，使二氧化碳被充分吸收 ②. ③. B （4） ①. 1：3 ②. B 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过度排放，会使空气中二氧化碳的含量过高，而引起温室效应；低碳生活从我做起，出行少开私家车，乘坐公共交通工具等； 【小问2详解】 ①根据图2，用氢氧化钠溶液吸收后的二氧化碳的浓度更低，所以氢氧化钠吸收二氧化碳效果较好； ②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻碍氢氧化钙继续与二氧化碳反应，所以其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸风效果明显变差； 【小问3详解】 ①液体流速增加可使碳酸钾溶液与烟气接触更充分（或接触面积增大、反应时间延长等）；气体流速减慢可使烟气在吸收塔内停留时间延长，二氧化碳被吸收更完全（或反应更充分）； ②再生塔中，碳酸氢钾高温条件下分解生成碳酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为； ③物质A为未被吸收的烟气（含少量二氧化碳），物质B为再生塔中释放的纯二氧化碳，根据反应方程式：吸收塔中的反应是，再生塔中的反应是，吸收的二氧化碳质量等于再生的二氧化碳质量，而A中二氧化碳质量小于烟气中原有二氧化碳，故B中二氧化碳质量更大； 【小问4详解】 ①根据微观示意图，反应的化学方程式为，消耗的和的分子个数比为1：3； ②A、“零碳”甲醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、 “零碳甲醇”燃烧时会放出热量，伴随着能量变化，故B正确； C、“零碳”甲醇（）中含有碳元素，故C错误。 故选B。 19. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分。 （2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （4）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 （5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。 ②进行实验： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，____________ 假设b成立 （6）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。    【答案】（1）盐 （2） （3）BD （4）稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可） （5） ①. ②. 无气泡生成 （6）蛋壳、蛋白、蛋黄 【解析】 【小问1详解】 是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 “加水搅拌”过程中与反应生成，和草木灰的主要成分反应生成沉淀和，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意； B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意； C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意； D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意； 【小问4详解】 由图2可知，加入稀盐酸时，在pH接近中性时，曲线非常陡峭，表明滴加极少量稀盐酸就会引起pH的急剧下降，因此难以精确控制pH； 【小问5详解】 ①经仪器分析发现松花状结晶为富含的难溶物，a、，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、； ②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为，不含，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成； 【小问6详解】 为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，由图可知，形成结晶的来自于蛋壳、蛋白、蛋黄。 20. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 1% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）用质量分数为20%的H2O2溶液（密度取1.1 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H2O2溶液（密度取1.0 g/cm3），需要量取20%的H2O2溶液的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 （2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是______。 （3）对比A、D组实验可得出的结论是______；对比A和______（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 （4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系 （5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为，X的化学式为____________。 （6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。（填一点） 【答案】（1） 4.5 （2） ①. pH、温度 ②. 8 （3） ①. 其他条件相同时，浓度越高，p-CP降解速率越快 ②. B （4） 将样品的pH调节至10（合理即可） （5） （6） pH减小，溶液中浓度增大，纳米零价铁会与反应，导致用于还原的铁量减少（或酸性条件下会与酸反应溶解，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质质量不变，设需20%的溶液体积为，可得，解得。 【小问2详解】 表格中变量除题目给出的因素外，还有pH；控制变量法要求各组溶液总体积相同，A组总体积的数值=，故C组 【小问3详解】 A、D组溶液体积不同，D组溶液溶度大，用量大，降解速率更快； A、B组仅温度不同，可验证温度对降解速率的影响。 【小问4详解】 根据实验E，结合图1可知，pH=10时p-CP浓度几乎不变，降解反应停止。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个N、6个H、8个O，反应后除X外，有2个N、2个H、6个O， 计算可知2个X共含4个H、2个O，故X为。 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $