精品解析：2026年广东深圳市宝安中学集团中考考前自测化学试卷

2025-2026学年第二学期初三化学学科素养调查 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 2026年低碳发展与再生能源国际会议在深圳举办，下列有关低碳发展与再生能源领域说法正确的是 A. "低碳"发展指必须停止化石燃料的使用 B. 夏季空调温度调到很低温是"低碳"行为 C. 天然气、氢气、煤气均属于可再生资源 D. 光伏电解水制氢是将光能转为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A.“低碳”的核心是减少二氧化碳排放，仅需降低化石燃料的使用比例，并非必须完全停止使用化石燃料，表述错误； B.夏季空调温度设置越低，耗电量越高，会间接增加碳排放，不属于低碳行为，表述错误； C.天然气属于化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生资源，表述错误； D.光伏电解水制氢过程中，光能先通过光伏装置转化为电能，再通过电解反应将能量储存在氢气中，总过程为光能转化为化学能，表述正确。 2. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是 A. 电解水中的最小微观粒子：H、O B. 2个氯离子： C. 氯化亚铁中铁元素的化合价： D. 硫酸钾：K2S 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化中最小粒子是原子，电解水过程中水分子分解为氢原子（）和氧原子（）后再重新组合，因此电解水的最小微观粒子是、，书写正确。 B.离子符号前加数字表示离子个数，2个氯离子应写为，书写错误。 C.氯化亚铁的化学式为，其中铁元素为+2价，应标注为，题干标注的+3价铁对应物质是氯化铁（），书写错误。 D.硫酸钾的化学式为，是硫化钾，书写错误。 3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是 A. 图①表示一种阴离子 B. 图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C. 图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D. 图①③对应元素组成的化合物由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.图①：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数>电子数，为（阳离子），不是阴离子，错误。 B.氧原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得2个电子达到8电子稳定结构，正确。 C.图①对应的钠元素原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期。图②：质子数为8，核外电子数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数为6，对应的氧元素原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，不在同一周期，错误。 D.图①③对应元素组成的化合物为NaCl，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，错误。 4. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF₃)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该化学反应前后各元素化合价没变 C. 丙和丁分子个数比为3:2 D. 保持气体丁化学稳定性的是氮原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学反应方程式：。 【详解】A.复分解反应要求反应物、生成物均为化合物，且是两种化合物互相交换成分的反应，该反应有单质（Si、N2）参与和生成，属于置换反应，不是复分解反应，错误。 B.反应前Si为0价、NF3中N为+3价，反应后SiF4中Si为+4价、N2中N为0价，存在元素化合价变化，错误。 C.由配平的方程式可知，丙（）和丁（N2）的分子个数比为化学计量数之比3:2，正确。 D.丁是N2，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氮气化学稳定性的是氮分子，不是氮原子，错误。 5. 某电热蚊香(如图)通电后，陶瓷发热元件(主要成分为氧化铝)对芯加热。其有效成分为氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)，受热后有效成分扩散到空气中。下列说法不正确的是 A. 氟氯醚菊酯中碳元素质量分数最高 B. 每个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C. 塑料外壳和陶瓷发热元件是合成材料 D. 受热后，氟氯醚菊酯分子运动更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A.计算氟氯醚菊酯中各元素的总相对质量： C：，H：，Cl：，F：，O：。 碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，正确； B.1个氟氯醚菊酯分子的原子总数为，正确； C.塑料属于合成材料，但陶瓷主要成分为氧化铝，属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； D.分子运动速率随温度升高而加快，受热后氟氯醚菊酯分子运动更剧烈，正确。 6. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。T3℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图所示。下列说法正确的是 A. 乙试管中加入的晶体是NaCl B. 试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 C. 将乙试管降温至T2℃，一定有晶体析出 D. 甲试管恒温蒸发水，溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，甲试管中晶体部分溶解，乙试管中晶体完全溶解，说明该温度下，乙中晶体的溶解度大于甲中晶体的溶解度，时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则乙试管中加入的晶体是硝酸钾，选项错误； B. 试管中溶液的溶剂质量相同，溶质质量：甲小于乙，则溶质质量分数：甲小于乙，选项错误； C. T3℃时，甲试管中有固体未溶解，为饱和溶液，将甲试管降温至T2℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，甲、乙试管中溶剂质量相等，加入晶体的质量相等，则乙试管中也一定有晶体析出，选项正确； D. 由以上分析可知，T3℃时，甲试管中溶液是饱和溶液，恒温蒸发水，溶剂质量减小，有晶体析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，选项错误。 7. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图("—"表示相互反应，"→"表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法正确的是 A. 乙→甲中，乙发生氧化反应 B. 反应①和③都观察到溶液变为浅绿色 C. 反应②和④的化学反应可能相同 D. 甲可与盐溶液通过置换反应转化为丁 【答案】C 【解析】 【分析】丁溶液呈黄色，说明含，因此甲、乙、丙、丁均含铁元素：甲为0价铁单质：，乙为+3价铁的氧化物：，丙为+3价铁的碱：，M为-1价酸根的酸：，丁为+3价铁的盐：如。 【详解】A.转化为时，铁元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，不是氧化反应，错误。 B.反应①是，溶液变浅绿色；反应③是，溶液变黄色，二者现象不同，错误。 C.反应②是，该反应同时可以实现到的转化，即反应④可以是同一个反应，因此二者可能相同，正确。 D.铁单质参与置换反应时，只能生成+2价亚铁盐，无法直接得到+3价铁盐，错误。 8. 下列实验设计不正确的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 C. 探究铁生锈需要接触水 D. 滴入水，红墨水向右移动，证明氢氧化钠溶解放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.白磷在密闭装置中被聚光点燃，消耗装置内氧气，反应后压强减小，通过U型管液面的变化可以测定空气中氧气的体积占比，正确。 B.澄清石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧生成了，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，因此碳元素来自蜡烛，可证明蜡烛含碳元素，正确。 C.探究铁生锈需要水，需使用控制变量法，保证氧气为无关变量，两组实验仅水为唯一变量。但该实验中左侧铁钉接触氧气、不接触水，右侧铁钉接触水、不接触氧气，同时存在水、氧气两个变量，无法得出铁生锈需要水的结论，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，使烧瓶内空气受热膨胀，压强增大，推动红墨水向右移动，可证明氢氧化钠溶解放热，正确。 9. 下列方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验集气瓶中无色气体是 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭 B 除去中含有的和 将气体通过氢氧化钠固体干燥剂 C 除去食盐中混有的纯碱 加入过量的稀盐酸后蒸发结晶 D 鉴别溶液与溶液 分别滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.不支持燃烧的气体不只有（如也能使燃着的木条熄灭），检验应使用澄清石灰水，错误； B.氢氧化钠是碱性干燥剂，除了吸收和外，还会和待保留的发生反应：，错误； C.纯碱（）和稀盐酸反应：，过量的在蒸发结晶时会完全挥发，最终得到纯净的食盐，正确； D.滴加时，反应生成白色沉淀，反应生成白色沉淀，两者现象相同，无法鉴别，错误。 10. 将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，甲同学采取图1实验装置进行以下实验，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速加另一种溶液，并在A、B、M三个时间点取出少量溶液进行实验。传感器获得实验过程中pH与温度变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 从图2推测X溶液为稀硫酸 B. M点时取出的溶液只含一种溶质 C. 加入氯化钡溶液，有白色沉淀，可推测该溶液是A点取出的 D. 取B点溶液滴加碳酸钠，无明显现象，可证明硫酸已和氢氧化钾反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.图2初始pH<7呈酸性，随滴加溶液pH逐渐升高至大于7，说明三颈烧瓶中X为稀硫酸，恒压漏斗中滴加氢氧化钾溶液，正确； B.由图3可知M点对应的时间点与图2中时对应的时间点一致，为恰好完全反应的点，发生的反应为，此时溶质只有生成的一种，正确； C.反应全程溶液中都存在（硫酸未反应完时来自和生成的，恰好反应或碱过量时来自），加入氯化钡都会生成白色硫酸钡沉淀，无法判断溶液为A点取出，错误； D.若硫酸未反应，加入碳酸钠会产生气泡，B点加碳酸钠无明显现象，说明硫酸已被消耗，可证明二者发生了反应，正确。 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 阅读下列科普短文。 【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。 【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%,天然气重整制氢约占21%,电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1,氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______。 （3）根据图2,写出铈(Ce)的氧化物催化制氢的化学反应方程式______。 （4）下列说法中不正确的是(多选)_________(填序号)。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解只生成H2和CO2 c.现阶段氢能已经大规模使用 （5）稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是_______。 【答案】（1）化合物 （2）1:9 （3） （4）b、c （5）合理开发、回收利用、寻找替代品（任写一条） 【解析】 【小问1详解】 材料一明确 “稀土元素性质非常活泼”，活泼金属在自然界中不能以单质形式稳定存在，只能以化合物形式存在。 【小问2详解】 图1中Mo:Fe=1:9曲线的氢气产率最高，说明该比例为最佳质量比。 【小问3详解】 根据图2的循环过程，反应物为CH4，最终产物为C和H2，CeO2为催化剂，水在过程中生成又消耗，故总反应为； 【小问4详解】 a.现有制氢中，煤气化（煤炭属于化石燃料）占56%，天然气重整（天然气属于化石燃料）占21%，大部分制氢原料来自化石燃料，正确； b.根据质量守恒定律，若乙醇分解只生成H2​和CO2​，反应前后氧原子数目不相等，不可能只生成这两种物质，错误； c.材料提到“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将大规模应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，错误。 【小问5详解】 稀土是不可再生资源，保护措施包括合理开发、回收利用、寻找替代资源等。 12. 中国的茶文化源远流长，多数同学都有饮茶的习惯，但茶垢的清洗经常让我们烦恼；利用茶垢清洁剂与热水的反应，可快速将茶垢去除干净。为此，某兴趣小组进行了以下实验探究。 探究一：探究茶垢清洁剂的主要组成结构 【资料卡片】茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠主要由Na2CO3、H2O2结合而成。 请根据提供的实验用品，设计实验方案，验证其组成成分。 实验用品：茶垢清洁剂、水、MnO2、CaCl2溶液、澄清石灰水、带火星木条、试管 （1）完成实验操作。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一：取适量的茶垢清洁剂放入试管，加水溶解后加_______,并用带火星木条伸入试管中 观察到_______ 成分有H2O2 实验二：_______ ________ 成分有Na2CO3 （2）实验二中发生的反应化学方程式为______。 茶垢清洁剂在水中分解成Na2CO3和H2O2，随之快速释放大量的氧气，这些气体进入茶垢的微小缝隙，使茶垢脱落。 探究二：探究Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解 （3）推测Na2CO3可加快H2O2产生氧气的速率。究竟是Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解呢？兴趣小组展开了探究。 【查阅资料】Na2CO3溶液中含有Na⁺、、OH⁻、H2O 对照实验设计表 体积/mL种类 实验3 实验4 实验5 10%H2O2溶液 10 10 10 5%NaCl溶液 5 0 0 5%Na2CO3溶液 0 a 0 NaOH溶液 0 0 5 （注：NaOH溶液与5%Na2CO3溶液pH相同，以控制OH⁻浓度一致） ①实验4中a的数值是______。 ②通过讨论分析，不可能是H2O加速分解原因是______。 ③通过分析氧气传感器曲线图可得出的实验结论为______。 （4）反思与评价：根据实验分析，该茶垢清洁剂在______(填"酸""碱"或"中")性条件下，使用效果更佳。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. 产生气泡，使带火星木条复燃 ③. 取实验一上层清液，加入溶液（或澄清石灰水） ④. 产生白色沉淀 （2）或（与实验二所选取的试剂相对应） （3） ①. 5 ②. 因为实验3中加入了含水的氯化钠溶液，但的分解速率并未明显加快，说明水不是催化剂； ③. 其他条件相同时，氢氧根更能促进双氧水的分解 （4）碱 【解析】 【小问1详解】 是分解的催化剂，题干试剂仅可催化双氧水分解，用来检验； 分解产生水和氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃； 检验成分中是否有，即检验，可以用钙盐、钡盐或者钙碱、钡碱，题中所给实验用品中符合的为溶液（或澄清石灰水），取上层清液避免固体干扰检验； 无论是溶液还是澄清石灰水，都含有，与生成碳酸钙白色沉淀； 【小问2详解】 碳酸钠与溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为（若实验二选取试剂为澄清石灰水，则化学方程式为） 【小问3详解】 ①控制变量原则：除离子种类外，所有条件统一，、添加体积都是5 mL，因此溶液也必须加5 mL，保证液体总体积一致； ②溶液自带溶剂水，实验3加入后分解速率几乎不变，排除的催化作用； ③结合题图：其他条件相同时，（）产氧远快于（）、（）； 【小问4详解】 、在碱性环境下存在且均可加速分解，因此清洁剂碱性条件去污效果更好。 13. 芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。工业上用石英砂(主要成分SiO2，少量Fe2O3杂质)为原料制得高纯硅，工艺流程如下图(已知：SiO2不与盐酸反应，且不溶于水和盐酸) （1）酸浸后废液中的溶质是______(填化学式),操作Ⅰ名称是______。 （2）冶炼炉中产生的废气是有毒的，则发生的化学反应方程式为______。 （3）纯化炉发生的化学方程式为______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。该反应需在无氧环境进行，原因是______。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质有______。(写名称，填一种) （5）如图，从长晶炉中获得平均粒径1mm的晶体应选择温度______℃。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3） ①. ②. 置换 ③. 防止氢气与氧气混合爆炸或防止硅被氧化 （4）氢气 （5）2200 【解析】 【小问1详解】 石英砂中的氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁，废液溶质为氯化铁；操作Ⅰ分离液体和固体，名称为过滤。 【小问2详解】 进入冶炼炉的物质为焦炭和二氧化硅，碳有还原性，得到二氧化硅中提供的氧元素且废气有毒，结合元素守恒，所以生成一氧化碳和硅，配平即可。 【小问3详解】 氢气和高温下反应，生成硅和，配平即可；该反应特征为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；该反应在高温下进行，氢气与氧气混合受热可能发生爆炸，因此需在无氧环境中进行。 【小问4详解】 在流程中既消耗又生成的物质可以循环利用 【小问5详解】 由图可知，当平均晶粒尺寸为1mm时，对应的横坐标温度为2200℃。 14. 电制气技术(PtG)利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）KOH和NaOH都可以用于吸收CO2。写出氢氧化钾做吸收剂时发生的化学反应方程式______。 （2）根据下列信息，从成本和绿色化的角度考虑，你选择______作为CO2的吸收剂，理由是______。 吸收剂 吸收速率 价格(元/kg) 再生能耗 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （3）CO2甲烷化主反应为：，通过该反应制备32kgCH4理论上可消耗CO2的质量为多少？(写计算过程)。 （4）PtG技术独特优势还有______(写一点)。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. 价格更低、再生能耗更低 （3）解：设消耗质量为x。 ， 答：理论消耗为88 kg。 （4）实现资源化利用、助力碳中和、绿色低碳（任写一条） 【解析】 【小问1详解】 是强碱，反应规律和与一致。故其与反应生成碳酸钾和水，化学方程式见答案； 【小问2详解】 成本看单价：(2元/kg)＜(6.8元/kg)；绿色化看再生能耗：再生能耗更低，耗能少更环保，吸收速率二者都达标； 【小问3详解】 计算过程见答案； 【小问4详解】 由题图可知，该技术将转化为有用的化工产品甲烷，实现了的资源化利用；该技术利用可再生能源，减少了的净排放，有助于实现碳中和，是一种绿色低碳的技术（任写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三化学学科素养调查 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 2026年低碳发展与再生能源国际会议在深圳举办，下列有关低碳发展与再生能源领域说法正确的是 A. "低碳"发展指必须停止化石燃料的使用 B. 夏季空调温度调到很低温是"低碳"行为 C. 天然气、氢气、煤气均属于可再生资源 D. 光伏电解水制氢是将光能转为化学能 2. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是 A. 电解水中的最小微观粒子：H、O B. 2个氯离子： C. 氯化亚铁中铁元素的化合价： D. 硫酸钾：K2S 3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是 A. 图①表示一种阴离子 B. 图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C. 图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D. 图①③对应元素组成的化合物由分子构成 4. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF₃)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该化学反应前后各元素化合价没变 C. 丙和丁分子个数比为3:2 D. 保持气体丁化学稳定性的是氮原子 5. 某电热蚊香(如图)通电后，陶瓷发热元件(主要成分为氧化铝)对芯加热。其有效成分为氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)，受热后有效成分扩散到空气中。下列说法不正确的是 A. 氟氯醚菊酯中碳元素质量分数最高 B. 每个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C. 塑料外壳和陶瓷发热元件是合成材料 D. 受热后，氟氯醚菊酯分子运动更剧烈 6. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。T3℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图所示。下列说法正确的是 A. 乙试管中加入的晶体是NaCl B. 试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 C. 将乙试管降温至T2℃，一定有晶体析出 D. 甲试管恒温蒸发水，溶质质量分数变大 7. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图("—"表示相互反应，"→"表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法正确的是 A. 乙→甲中，乙发生氧化反应 B. 反应①和③都观察到溶液变为浅绿色 C. 反应②和④的化学反应可能相同 D. 甲可与盐溶液通过置换反应转化为丁 8. 下列实验设计不正确的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 C. 探究铁生锈需要接触水 D. 滴入水，红墨水向右移动，证明氢氧化钠溶解放热 9. 下列方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验集气瓶中无色气体是 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭 B 除去中含有的和 将气体通过氢氧化钠固体干燥剂 C 除去食盐中混有的纯碱 加入过量的稀盐酸后蒸发结晶 D 鉴别溶液与溶液 分别滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，甲同学采取图1实验装置进行以下实验，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速加另一种溶液，并在A、B、M三个时间点取出少量溶液进行实验。传感器获得实验过程中pH与温度变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 从图2推测X溶液为稀硫酸 B. M点时取出的溶液只含一种溶质 C. 加入氯化钡溶液，有白色沉淀，可推测该溶液是A点取出的 D. 取B点溶液滴加碳酸钠，无明显现象，可证明硫酸已和氢氧化钾反应 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 阅读下列科普短文。 【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。 【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%,天然气重整制氢约占21%,电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1,氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______。 （3）根据图2,写出铈(Ce)的氧化物催化制氢的化学反应方程式______。 （4）下列说法中不正确的是(多选)_________(填序号)。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解只生成H2和CO2 c.现阶段氢能已经大规模使用 （5）稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是_______。 12. 中国的茶文化源远流长，多数同学都有饮茶的习惯，但茶垢的清洗经常让我们烦恼；利用茶垢清洁剂与热水的反应，可快速将茶垢去除干净。为此，某兴趣小组进行了以下实验探究。 探究一：探究茶垢清洁剂的主要组成结构 【资料卡片】茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠主要由Na2CO3、H2O2结合而成。 请根据提供的实验用品，设计实验方案，验证其组成成分。 实验用品：茶垢清洁剂、水、MnO2、CaCl2溶液、澄清石灰水、带火星木条、试管 （1）完成实验操作。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一：取适量的茶垢清洁剂放入试管，加水溶解后加_______,并用带火星木条伸入试管中 观察到_______ 成分有H2O2 实验二：_______ ________ 成分有Na2CO3 （2）实验二中发生的反应化学方程式为______。 茶垢清洁剂在水中分解成Na2CO3和H2O2，随之快速释放大量的氧气，这些气体进入茶垢的微小缝隙，使茶垢脱落。 探究二：探究Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解 （3）推测Na2CO3可加快H2O2产生氧气的速率。究竟是Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解呢？兴趣小组展开了探究。 【查阅资料】Na2CO3溶液中含有Na⁺、、OH⁻、H2O 对照实验设计表 体积/mL种类 实验3 实验4 实验5 10%H2O2溶液 10 10 10 5%NaCl溶液 5 0 0 5%Na2CO3溶液 0 a 0 NaOH溶液 0 0 5 （注：NaOH溶液与5%Na2CO3溶液pH相同，以控制OH⁻浓度一致） ①实验4中a的数值是______。 ②通过讨论分析，不可能是H2O加速分解原因是______。 ③通过分析氧气传感器曲线图可得出的实验结论为______。 （4）反思与评价：根据实验分析，该茶垢清洁剂在______(填"酸""碱"或"中")性条件下，使用效果更佳。 13. 芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。工业上用石英砂(主要成分SiO2，少量Fe2O3杂质)为原料制得高纯硅，工艺流程如下图(已知：SiO2不与盐酸反应，且不溶于水和盐酸) （1）酸浸后废液中的溶质是______(填化学式),操作Ⅰ名称是______。 （2）冶炼炉中产生的废气是有毒的，则发生的化学反应方程式为______。 （3）纯化炉发生的化学方程式为______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。该反应需在无氧环境进行，原因是______。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质有______。(写名称，填一种) （5）如图，从长晶炉中获得平均粒径1mm的晶体应选择温度______℃。 14. 电制气技术(PtG)利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）KOH和NaOH都可以用于吸收CO2。写出氢氧化钾做吸收剂时发生的化学反应方程式______。 （2）根据下列信息，从成本和绿色化的角度考虑，你选择______作为CO2的吸收剂，理由是______。 吸收剂 吸收速率 价格(元/kg) 再生能耗 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （3）CO2甲烷化主反应为：，通过该反应制备32kgCH4理论上可消耗CO2的质量为多少？(写计算过程)。 （4）PtG技术独特优势还有______(写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $