精品解析：广西贵港市平南县中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料的聚苯乙烯(结构简式如图所示)是由苯乙烯制备而成的。下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯中含有碳碳双键 B. 乙烯的球棍模型为 C. 聚苯乙烯属于烃的衍生物 D. 苯乙烯的键线式为 2. 酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒。下列说法正确的是 A. 75%指的是体积分数 B. 乙醇属于电解质 C. 乙醇的实验式为 D. 乙醇中仅含极性共价键 3. 甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐。下列说法正确的是 A. 常温下，甲醛为液体 B. 甲醛溶液可用于浸泡食品 C. 甲醛与乙醛互为同系物 D. 甲醛不能发生氧化反应 4. 食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A. 常温下，食醋无氧化性 B. 乙酸中碳元素的质量分数最高 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 与互为同分异构体 5. 下列说法错误的是 A. 油脂可用来制肥皂和油漆 B. 淀粉和纤维素均属于二糖 C. 蛋白质发生水解反应时，最终转化为各种小分子的氨基酸 D. 钢铁中添加12%～32%的铬，可增强钢铁材料的抗腐蚀性 6. 下列说法正确的是 A. 地壳中含量最多的金属为Fe B. 赤铁矿的主要成分为 C. 所有合金的硬度都比组成合金的纯金属小 D. 多数合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 7. 非金属元素及其化合物是无机非金属材料的主要成分。下列说法错误的是 A. 硬度：金刚石>石墨 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 硅能与氢氧化钠溶液反应 D. 石器工具、陶瓷器皿属于非金属材料 8. 下列反应方程式书写错误的是 A. 铝热反应： B. 用溶液检验 C. 将过量的铜粉加入溶液中： D. 往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，固体中，所含的离子总数为 B. 46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为 D. 的溶液中，所含的的数目为 10. 对于反应(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A. 该反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 理论上该反应不能设计成原电池 C. 每生成，此时消耗 D. 工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的某一核素中只有质子，没有中子：Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，且与具有相同的电子数；Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法错误的是 A. 含有离子键和极性共价键且属于离子化合物 B. 可用于自来水杀菌消毒且和互为同素异形体 C. 和均属于共价化合物 D. 溶液和YZW溶液均能使酚酞溶液变红 12. 氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上发生氧化反应，得到电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 该装置工作时，往N电极迁移 D. 该装置工作时，外电路中电子的流动方向为M电极→导线→N电极 13. 在5L恒容密闭容器中，充入和，发生如下反应：，4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W物质的量为0.2mol。下列说法正确的是 A. 0~4min内， B. 反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D. 一定条件下，与足量的Y(g)反应，可生成 14. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示，下列说法正确的是 A. 干海带中含碘的微粒主要为 B. 浸出液碱化的目的是中和浸泡后溶液中所含的 C. 滤液中，加入溶液后，发生的反应为 D. 提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘可用来制作碘伏消毒剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，某实验兴趣小组同学利用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题： （1）实验开始前，应先_____。 （2）仪器a的名称为_____。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验过程中，若观察到装置Ⅲ中溶液颜色变浅，则该现象体现了二氧化硫的_____(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”)，此时发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置Ⅳ中的品红溶液褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，实验小组甲同学认为生成的气体中含有，实验小组乙同学认为甲同学的结论是错误的。乙同学判断的理由为_____(用化学方程式表示)。 （6）实验过程中，观察到装置Ⅳ中的品红溶液未褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，则二氧化碳属于_____(填“酸性”或“碱性”)气体。 （7）固态的用途有_____。 16. 氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题： （1）漂白液的有效成分为_____(填化学式)，其不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用的原因为_____(用离子方程式表示)。 （2）某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 ①稳定性：_____(填“>”或“<”)。 ②该流程中，先通入的目的是_____。 ③受热分解的化学方程式为_____。 （3）粗盐中含有可溶性杂质(、、)，某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如图所示。 已知：碱性条件下，主要以形式存在。 ①“滤渣”的主要成分为、_____(填化学式，填2种即可)。 ②“操作”指的是_____。 ③NaCl晶体属于_____(填“离子晶体”“分子晶体”或“共价晶体”)。 17. 燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。回答下列问题： （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： 反应ⅰ：　 反应ⅱ：　 ①对于反应ⅰ，每转移0.8mol电子，此时放出的热量为_____kJ。 ②下列物质之间的能量变化与反应ⅱ能量变化不符的是_____(填标号)。 a．铝热反应 b．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 c．稀硫酸与金属镁的反应 d．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 （2）将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生该反应，4min时，该反应达到平衡，测得反应后混合气体的压强与反应前混合气体的压强的比值为0.8. ①反应达到平衡时，_____。 ②_____。 ③对于反应，下列说法正确的是_____(填标号)。 a．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 b．反应达到平衡后，仅充入少量稀有气体，该反应的正、逆反应速率均保持不变 c．每形成键，同时消耗 d．加入适宜的催化剂，可使完全转化为 （3）将煤气中产生的缓慢通入足量的溶液中。 ①上述反应的离子方程式为_____。 ②工业电解熔融氧化铝制备金属Al，而不电解熔融氯化铝制备金属Al原因为_____ 18. 以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： 已知：①的键线式为； ②； ③； ④。 （1）X所含官能团的名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）C中最多有_____个原子同一平面上。 （4）的反应类型为_____。 （5）的化学方程式为_____。 （6）高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。 （8）与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料的聚苯乙烯(结构简式如图所示)是由苯乙烯制备而成的。下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯中含有碳碳双键 B. 乙烯的球棍模型为 C. 聚苯乙烯属于烃的衍生物 D. 苯乙烯的键线式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯链节中无碳碳双键，所以聚苯乙烯中不含碳碳双键，故A错误； B．乙烯球棍模型应为平面结构，乙烯的球棍模型为，故B正确； C．聚苯乙烯仅含C、H元素，属于烃，故C错误； D．苯乙烯键线式需含苯环与乙烯基，键线式为，故D错误； 故选：B。 2. 酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒。下列说法正确的是 A. 75%指的是体积分数 B. 乙醇属于电解质 C. 乙醇的实验式为 D. 乙醇中仅含极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用酒精的浓度75%是体积分数，A正确； B．在水溶液中或熔融状态下能导电化合物是电解质，乙醇的水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，B错误； C．实验式为最简整数比，乙醇分子式为C2H6O，实验式为C2H6O，C错误； D．乙醇中含C-C键，为非极性键，D错误； 故选A。 3. 甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐。下列说法正确的是 A. 常温下，甲醛为液体 B. 甲醛溶液可用于浸泡食品 C. 甲醛与乙醛互为同系物 D. 甲醛不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛的沸点为-19.5℃，常温下为气体，A错误； B．甲醛有毒，不可用于食品防腐，B错误； C．甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）均含一个醛基，结构相似，且分子式相差一个CH2基团，互为同系物，C正确； D．甲醛含醛基，可被氧化为甲酸或二氧化碳，D错误； 故选C。 4. 食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A 常温下，食醋无氧化性 B. 乙酸中碳元素的质量分数最高 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，食醋能与活泼金属（如镁、铝等）反应产生氢气，醋酸中氢元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．乙酸中碳元素的质量分数为40%，氧元素的质量分数约为53.3%，所以氧元素的质量分数最高，B错误； C．为弱电解质，在水中部分电离，应用可逆符号，所以在水溶液中的电离方程式为，C错误； D．与分子式相同，结构式不同，所以互为同分异构体，D正确； 故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 油脂可用来制肥皂和油漆 B. 淀粉和纤维素均属于二糖 C. 蛋白质发生水解反应时，最终转化为各种小分子的氨基酸 D. 钢铁中添加12%～32%的铬，可增强钢铁材料的抗腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂通过皂化反应制肥皂，某些油脂（如干性油）可用于油漆，A正确； B．淀粉和纤维素均由多个葡萄糖单元组成，属于多糖而非二糖，B错误； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确； D．添加12%以上铬可形成致密氧化膜，提高抗腐蚀性（如不锈钢），D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 地壳中含量最多的金属为Fe B. 赤铁矿的主要成分为 C. 所有合金的硬度都比组成合金的纯金属小 D. 多数合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 【答案】D 【解析】 【详解】A．地壳中含量最多的金属是铝(Al)，而非铁(Fe)，A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4是磁铁矿的主要成分，B错误； C．合金的硬度通常比组成它的纯金属更大，C错误； D．合金的熔点一般低于其组成金属的熔点(如焊锡比纯锡、铅熔点低)，D正确； 故选D。 7. 非金属元素及其化合物是无机非金属材料的主要成分。下列说法错误的是 A. 硬度：金刚石>石墨 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 硅能与氢氧化钠溶液反应 D. 石器工具、陶瓷器皿属于非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是原子晶体，结构致密，石墨是层状结构，层间作用力弱，因此金刚石硬度更大，A正确； B．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，C正确； D．石器工具（如燧石）和陶瓷器皿的主要成分是硅酸盐或二氧化硅，属于传统无机非金属材料，D正确； 故选B。 8. 下列反应方程式书写错误的是 A. 铝热反应： B. 用溶液检验 C. 将过量的铜粉加入溶液中： D. 往浅绿色的溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应中Al与Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3，方程式书写正确，符合铝热反应规律，A正确； B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3（血红色络合物），离子方程式正确，B正确； C．Cu与Fe3+反应时，Fe3+应被还原为Fe2+而非Fe单质，正确方程式为2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身还原为NO，方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，固体中，所含的离子总数为 B. 46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 标准状况下，等体积的和中，所含的分子数均为 D. 的溶液中，所含的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应0.1mol，每个Na2O2含2个Na+和1个，总离子数为0.1×3=0.3mol，即0.3NA，A正确； B．46g5%乙醇溶液中，乙醇含O原子0.05mol，但水（43.7g）含O原子约2.43mol，总O原子远大于0.05NA，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，等体积的C2H4和C2H2在标准状况下分子数相等，但未说明具体体积，无法得出分子数为NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 10. 对于反应(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 理论上该反应不能设计成原电池 C. 每生成，此时消耗 D. 工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为该反应是放热反应，根据化学反应中能量变化与键能的关系，放热反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．该反应是自发氧化还原反应，可设计为原电池（如Zn作负极，Cu作正极，CuSO₄为电解质），B错误； C．该反应是离子反应，硫酸根离子不参与反应，不会被消耗，C错误； D．工业上通常采用热还原法来获得单质Cu，如用CO还原CuO等，而不是电解熔融的CuO，D错误； 故答案选A。 11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的某一核素中只有质子，没有中子：Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，且与具有相同的电子数；Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法错误的是 A. 含有离子键和极性共价键且属于离子化合物 B. 可用于自来水杀菌消毒且和互为同素异形体 C. 和均属于共价化合物 D. 溶液和YZW溶液均能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】W的核素无中子，为H。Y是短周期主族元素中原子半径最大的，为Na（但题目中Y的离子为存在矛盾，需按选项反推）。X的与Y的电子数相同，结合Y为Na（实际应为，电子数10），X的电子数也为10，故X为N。Z的单质为空气主要成分（O2或N2），且与Y（Na）反应生成两种不同原子比的化合物（如和），故Z为O。 【详解】A．NH4N3为含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，O3可以用于自来水杀菌消毒，故B正确； C．和均为离子化合物，含离子键，而非共价化合物，故C错误； D．NH3·H2O和NaOH均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确； 故选C。 12. 氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上发生氧化反应，得到电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 该装置工作时，往N电极迁移 D. 该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，H2在M电极上发生失电子的氧化反应生成H2O，O2在N电极上发生得电子的还原反应生成OH-，则M电极为负极、N电极为正极，负极反应式为，正极反应式为，放电时电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．H2在M电极上发生失电子的氧化反应生成H2O，故A错误； B．O2在N电极上发生得电子的还原反应生成OH-。电极反应式为，故B错误； C．该装置工作时，M电极为负极、N电极为正极，阴离子移向负极，即往M电极迁移，故C错误； D．该装置工作时，M电极为负极、N电极为正极，电子由负极经外电路流向正极，即电子的流动方向为：M电极→导线→N电极，故D正确； 故选D。 13. 在5L恒容密闭容器中，充入和，发生如下反应：，4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是 A. 0~4min内， B. 反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D. 一定条件下，与足量的Y(g)反应，可生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意列出三段式： 【详解】A．v(X)==0.015 mol/(L∙min)，A错误； B．反应达到平衡时，Z的物质的量分数为×100%≈11.1%，B正确； C．混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，恒容V为定值，故ρ为定值，无法判定平衡，C错误； D．可逆反应无法完全转化，因此0.3molX与足量Y反应实际生成的Z应小于0.1mol，D错误； 14. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示，下列说法正确的是 A. 干海带中含碘的微粒主要为 B. 浸出液碱化的目的是中和浸泡后溶液中所含的 C. 滤液中，加入溶液后，发生的反应为 D. 提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘可用来制作碘伏消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．干海带中含碘的微粒主要为，故A错误； B．浸出液碱化的目的是使有机物形成沉淀，故B错误； C．滤液中，加入溶液后，发生的反应为：，故C错误； D．提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘溶于有机溶剂，可用来制作碘伏消毒剂，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，某实验兴趣小组同学利用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题： （1）实验开始前，应先_____。 （2）仪器a的名称为_____。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验过程中，若观察到装置Ⅲ中溶液颜色变浅，则该现象体现了二氧化硫的_____(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”)，此时发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置Ⅳ中的品红溶液褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，实验小组甲同学认为生成的气体中含有，实验小组乙同学认为甲同学的结论是错误的。乙同学判断的理由为_____(用化学方程式表示)。 （6）实验过程中，观察到装置Ⅳ中的品红溶液未褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，则二氧化碳属于_____(填“酸性”或“碱性”)气体。 （7）固态的用途有_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3） （4） ①. 还原性 ②. （5） （6）酸性 （7）人工降雨或制冷剂或舞台烟雾效果（合理均可） 【解析】 【分析】任何涉及气体的实验开始前都要进行气密性检查，本题为C和浓硫酸反应并验证其产物的实验，其反应为，除了生成CO2还有SO2，SO2既有还原性又有酸性，还有漂白性，而CO2只有酸性，因此SO2能使品红褪色，也能使高锰酸钾褪色，还能和Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，而CO2只能和Ba(OH)2溶液反应产生沉淀。 小问1详解】 实验开始前，应先检查装置的气密性。因为如果装置气密性不好，会导致生成的气体泄漏，从而无法准确验证木炭被浓硫酸氧化生成CO2。 故答案为：检查装置气密性。 【小问2详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶。这是常见的化学实验仪器，其形状特点为底部呈球形，颈部较细。 故答案为：圆底烧瓶。 【小问3详解】 在圆底烧瓶a中，木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为。 故答案为：。 【小问4详解】 装置Ⅲ中是酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，这体现了二氧化硫的还原性。因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫中S元素为 +4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为。 故答案为：还原性；。 【小问5详解】 装置Ⅳ中的品红溶液褪色且装置Ⅴ中的Ba(OH)2溶液变浑浊，不能直接认为生成的气体中含有CO2，因为二氧化硫也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，化学方程式为，会干扰二氧化碳的检验。 故答案为：。 【小问6详解】 装置Ⅳ中的品红溶液未褪色，说明二氧化硫已被除尽，此时装置Ⅴ中的Ba(OH)2溶液变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀，这表明二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性气体。 故答案为：酸性。 【小问7详解】 固态CO2即干冰，其用途有制冷剂（如用于人工降雨等）、舞台烟雾效果等。 故答案为：人工降雨或制冷剂或舞台烟雾效果（合理均可） 16. 氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题： （1）漂白液的有效成分为_____(填化学式)，其不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用的原因为_____(用离子方程式表示)。 （2）某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 ①稳定性：_____(填“>”或“<”)。 ②该流程中，先通入的目的是_____。 ③受热分解的化学方程式为_____。 （3）粗盐中含有可溶性杂质(、、)，某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如图所示。 已知：碱性条件下，主要以形式存在。 ①“滤渣”的主要成分为、_____(填化学式，填2种即可)。 ②“操作”指的是_____。 ③NaCl晶体属于_____(填“离子晶体”“分子晶体”或“共价晶体”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 提供碱性环境，便于吸收(或富集，提高的产率) ③. （3） ①. 、、（填2种） ②. 蒸发结晶 ③. 离子晶体 【解析】 【分析】（2）氨气极易溶于水、所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳，则析出碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体受热分解即得产品碳酸钠； （3）粗盐中含有可溶性杂质(、、Na2SO4)，加水溶解，加入适当过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀；再加入适当过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液、含过量的、，滤渣为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2；滤液中加入稀盐酸除去多余的、，经蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【小问1详解】 漂白液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成的Cl2，故漂白液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用的原因用离子方程式表示为：。 故答案为：NaClO；。 【小问2详解】 ①同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：＜。 ②氨气极易溶于水、所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液，析出碳酸氢钠晶体，则该流程中，先通入NH3的目的是提供碱性环境，便于吸收CO2(或富集CO2，提高NaHCO3的产率)。 ③NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 故答案为：< ；提供碱性环境，便于吸收(或富集，提高的产率) ； 。 【小问3详解】 ①据分析，“滤渣”的主要成分为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2。 ②氯化钠的溶解度随温度升高变化很小，用蒸发结晶法从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，故“操作”指的是蒸发结晶。 ③NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体 故答案为：、、；蒸发结晶；离子晶体。 17. 燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。回答下列问题： （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： 反应ⅰ：　 反应ⅱ：　 ①对于反应ⅰ，每转移0.8mol电子，此时放出的热量为_____kJ。 ②下列物质之间的能量变化与反应ⅱ能量变化不符的是_____(填标号)。 a．铝热反应 b．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 c．稀硫酸与金属镁的反应 d．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 （2）将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生该反应，4min时，该反应达到平衡，测得反应后混合气体的压强与反应前混合气体的压强的比值为0.8. ①反应达到平衡时，_____。 ②_____。 ③对于反应，下列说法正确的是_____(填标号)。 a．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 b．反应达到平衡后，仅充入少量稀有气体，该反应的正、逆反应速率均保持不变 c．每形成键，同时消耗 d．加入适宜的催化剂，可使完全转化为 （3）将煤气中产生的缓慢通入足量的溶液中。 ①上述反应的离子方程式为_____。 ②工业电解熔融氧化铝制备金属Al，而不电解熔融氯化铝制备金属Al的原因为_____ 【答案】（1） ①. 57.4 ②. bd （2） ①. 0.02 ②. 0.01 ③. ab （3） ①. ②. 熔融状态下不导电(或其他合理答案，2分) 【解析】 【小问1详解】 ①由　可知每消耗1mol甲烷，放出574kJ的热量，在反应中，甲烷中碳元素的价态由－4价转化为＋4价，则每消耗1mol甲烷，转移8mol电子，所以每转移0.8mol电子，放出的热量为，故答案为：57.4; ②由题目信息可知，反应ⅱ为放热反应； a．铝热反应是典型的放热反应，a不符合题意； b．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，b符合题意； c．稀硫酸与金属镁的反应为活泼金属与酸的反应，是放热反应，c不符合题意； d．氮气和氧气生成一氧化氮的反应是化合反应，为吸热反应，d符合题意； 故选bd； 【小问2详解】 ①达平衡时生成甲醚的物质的量为xmol，可得三段式，由反应后混合气体的压强与反应前混合气体的压强的比值为0.8可得，则，所以，故答案为：0.02； ②，故答案为：0.01； ③对于反应： a．该反应为气体系数减少的反应，而混合气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡，a正确； b．反应达到平衡后，仅充入少量稀有气体，由于为恒容容器，各物质的浓度保持不变，则该反应的正、逆反应速率均保持不变，b正确； c．每形成键即生成，同时消耗，不满足方程式的系数比，c错误； d．由于该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以加入适宜的催化剂，不可使完全转化为，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 ①将煤气中产生的缓慢通入足量的溶液中，可生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为，故答案为：； ②为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业电解熔融氧化铝制备金属Al，而不电解熔融氯化铝制备金属Al，故答案为：熔融状态下不导电。 18. 以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： 已知：①的键线式为； ②； ③； ④。 （1）X所含官能团的名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）C中最多有_____个原子在同一平面上。 （4）的反应类型为_____。 （5）的化学方程式为_____。 （6）高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。 （8）与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3）10 （4）加成反应 （5） （6）混合物 （7） （8）4 【解析】 【分析】根据流程，A和氢气在镍催化、加热下反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热下发生消去反应生成C，B在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应生成G，则B为，F为1,3-环己二烯，能发生加聚反应生成高聚物ⅰ为，I含羟基，与发生酯化反应生成高聚物ⅱ为； 【小问1详解】 根据结构简式，X所含官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 据分析，B的结构简式为； 【小问3详解】 碳碳双键是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳单键可以旋转，则C中最多有10个原子在同一平面上； 【小问4详解】 D→E的反应为所含的碳碳双键和溴的四氯化碳溶液之间的加成反应； 【小问5详解】 G→H的反应是醇羟基催化氧化转化为醛基，化学方程式为； 【小问6详解】 高聚物中聚合度n不确定，因此高聚物ⅰ和ⅱ均属于混合物； 【小问7详解】 根据已知可知，2个醇羟基之间可以脱水生成醚键，G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，则M的结构简式为； 【小问8详解】 与X互为同分异构体的结构共有4种，分别为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$