广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

普通高中2026年春季学期高一年级期末考试 化学答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C B A D B C D 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 1. C 【解析】A 错误：糖类并非都易溶于水，如纤维素难溶于水。B 错误：坭兴陶烧制过程有燃烧、氧化等新物质生成，属于化学变化。C 正确：桑蚕丝的主要成分为天然蛋白质。D 错误：油脂不属于高分子化合物 2．A 【解析】A.当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A正确；B. 煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故B错误；C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C错误；D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误； 3．A 【解析】A．高炉炼铁时，通常用CO还原Fe2O3，化学方程式为，A项符合题意；B．AlCl3为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融Al2O3(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意；C．Ag2O不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意；D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 4．C 【解析】A．竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池，A项错误； B．两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池，B项错误； C．铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧化还原反应，可构成原电池，C项正确；D．白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，D项错误； 5．B 【解析】A．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，也可能未水解，A项不符合题意；B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子而不含，B项符合题意；C．蛋白质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，C项不符合题意；D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中一定含有，D项不符合题意； 6．A 【解析】A．该反应属于吸热反应，A正确； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，B错误； C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，C错误； D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误； 7．D 【解析】D．铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2而非NO且题干中离子方程式未配平，故正确离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O，D错误，符合题意； 8．B 【解析】A．Fe3O4具备磁性，原料研磨破碎后依靠磁选设备能够分离铁的氧化物，实现除去铁元素的目的，A正确；B．酸浸中金属氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成盐和水，碱浸中SiO2与发生复分解反应生成硅酸盐和水，两步反应均不存在元素化合价变化，全都不属于氧化还原反应，B错误； C．原顺序先酸后碱最终滤渣2为TiO2，若互换为先碱后酸，碱浸时SiO2、Al2O3和溶解，不溶固体是TiO2、MgO、CaO，再经酸浸，MgO、CaO溶于盐酸，最终剩余滤渣依旧是TiO2，滤渣2主要成分不变，C正确；D．原流程酸浸阶段Al2O3已被盐酸溶解，后续碱浸只有SiO2消耗NaOH；调换顺序后碱浸需要同时消耗溶解SiO2与Al2O3，所以NaOH理论消耗量增大，D正确； 9．C 【解析】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误； B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确； D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 10．D 【解析】A．根据分析可知b为乙烯，工业上合成一氯乙烷，通常选乙烯为原料，反应的生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，A正确；B．根据分析可知d的名称为异戊烷，B正确； C．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，c为乙烷、d为异戊烷，乙烷(CH3CH3)和异戊烷(CH3CH2CH(CH3)2)属于同系物，C正确；D．a为甲烷，甲烷的一氯代物只有1种，D错误； 11．D 【解析】A．I为原电池装置，Al为负极，A错误；B．II中铅蓄电池为二次电池，铅作负极，失去电子，B错误；C．III中每转移1mole-，有标准状况下5.6LO2参与反应，C错误；D．IV中锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向碳棒，D正确； 12．C 【解析】A．淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A正确； B．该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫含量，因此实验前需检验气密性，B正确；C．溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，体现了的还原性，C错误；D．抽气过程缓慢进行，可确保空气中的与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D正确； 13．D 【解析】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确；B．时反应正向进行，t2时反应达到平衡，t2时的量比t1时的少，故t2时气体的颜色比t1时的浅，正确；C．t2时达到平衡状态，，C正确；D．t2时，达到平衡状态，NO2和N2O4，浓度保持不变，不一定相等，D不正确 14．B 【解析】A．合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，即使充入足量，也不能全部转化为，A错误；B．正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，平衡状态下各组分的质量、浓度等都保持不变，B正确；C．加压虽能加快反应速率，但压强过大，对设备要求更高，成本更高，C错误；D．平衡时和的物质的量之比由起始投料比决定，只有起始按投料时，平衡比例才可能为，不是一定为，D错误； 15. （15 分，除特殊标注外，每空2分） （1） Ⅲ （2） -1 (1分)； 若用水吸收SO3，SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO3持续吸收 （3） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化 （4）C （5）5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O （6）富集溴元素 16. （15 分，除特殊标注外，每空2分） （1）ACG （2）先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分)； AC （3）(球形)干燥管(1分)； 安全瓶，防倒吸； 3CuO + 2NH33Cu +N2 + 3H2O 亚硫酸钡； 3：2 【解析】（2）氨气极易溶于水，利用上述装置进行喷泉实验时，操作步骤为：先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。喷泉实验的原理是气体极易溶于液体或极易与液体反应，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成压强差引发喷泉，产生“喷泉”现象；A．HCl极易溶于水，还能和AgNO3溶液反应， 使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，A可选；B．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，且不反应，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，B不选；C．H2S能和饱和CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，使烧瓶压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，C可选；D．Cl2在饱和食盐水中溶解度极小，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，D不选； （3）根据常见仪器的形状和用途，可知B是（球形）干燥管；装置D的作用是安全瓶，可防止装置E中液体倒吸进入C 中，故装置的作用是安全瓶，防倒吸； 装置A中产生的氨气经B干燥后进入C，加热，NH3和CuO发生反应，根据实验现象可判断，反应后有Cu、N2和水生成，反应的化学方程式为：； 根据图示可知，装置E中NH3与SO2、水反应生成(NH4)2SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀和NH4Cl，反应总离子方程式为，故白色沉淀为亚硫酸钡；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余的氨气进入F中与氯气反应，化学方程式为，其中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，在方程式中，若有8 mol NH3参与反应，则只有2 mol的NH3被氧化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 17.（14 分，除特殊标注外，每空2分） （1）放出(1分) 17.8 （2）D （3）BC （4）① 1.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ ② 20.8% （5）负(1分) Fe3++ e—= Fe2+ 【解析】反应 Ⅰ：CO2(g)+3H₂(g)=CH3OH (g)+H2O (g) (1)先算：反应物断键总共吸收多少能量。CO2结构：O=C=O→有2个C=O，H2结构：H–H→1个H2有1个H–H，2个C=O吸收：2×750=1500 kJ，3个H–H 吸收：3×436 = 1308 kJ，总共吸收：1500 + 1308 = 2808 kJ 再算：生成物成键总共放出多少能量。CH3OH 结构含：3个C–H、1个 C–O、1个O–H H2O 结构含：2个O–H，3个C–H 放出：3×413 = 1239 kJ，1 个 C–O 放出：1×358 = 358 kJ，1 个 O–H（在 CH3OH）放出：1×463 = 463 kJ，2个O–H（在H2O）放出：2×463 = 926 kJ。总共放出：1239 + 358 + 463 + 926 = 2986 kJ 比较：放出 2986 kJ ＞ 吸收 2808 kJ，差值：2986− 2808 = 178 kJ，故生成向环境放出 17.8 kJ 能量 (2) A. 恒温恒容下，再充入，增大反应物浓度，反应速率增大。B. 升高温度，反应速率增大。C：恒温恒容充入 Ar，各物质浓度不变，反应速率不变。D：恒温恒压充入 Ar，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。 (3) A：均为正反应方向，不能判断平衡。B：CH3OH 体积分数不变，说明反应达平衡。C：气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变，说明达平衡。D：恒容容器、全气体，密度始终不变，不能判断平衡。 (4)计算：反应 Ⅱ：2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O，根据图像可知0~5 min CO2由3mol降到0.5mol，则v (CO2)=Δn/(V・Δt)=2.5 mol/(1 L×5min)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹，由反应速率之比=计量数之比可得v (H₂)=1.5 mol·L⁻¹·min⁻¹。 ② 2CO2 + 6H2 ⇌CH3OCH3 + 3H2O 起始n/mol 3 8 0 0 变化n/mol 2.5 7.5 1.25 3.75 平衡n/mol 0.5 0.5 1.25 3.75 反应后总物质的量 = 0.5+0.5+1.25+3.75=6 mol CH₃OCH₃的体积分数 = 1.25/6×100%≈20.8% (5) Cu金属性强于碳棒，作负极失去电子生成Cu2+，电极反应式为：Cu—2e—= Cu2+；碳棒为正极，Fe3+得电子发生还原反应生成Fe2+，电极反应式为Fe3++ e— = Fe2+ 。 18.（14 分，每空2分）加热加压 （1）羟基 （2）加成反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂 （3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ；饱和碳酸钠溶液；分液 （4）50% 【解析】推断：A 为乙烯；B 为乙醇；C 为乙醛；D 为乙酸；E 为乙酸乙酯。 (4) n (CH3COOH)=24.0 g÷60 g・mol⁻¹=0.4 mol n (CH3CH2OH)=46.0 g÷46 g・mol⁻¹=1 mol 乙酸不足，按乙酸计算：理论产量 m (酯)=0.4 mol×88 g・mol⁻¹=35.2 g 产率 = 实际产量 / 理论产量 ×100%=17.6g/35.2 g×100%=50% 试卷第1页，共3页 高一化学答案 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度下学期高一年级期末考试试卷 化学 (时间：75分钟 赋分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、学号、姓名写在答题卡对应位置上。 3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1.广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是 A.南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水 B.钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应 C.广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质 D.广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物 2.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是 A.当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气的成分都是烃 煤76.2% C.为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 石油 D.核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 1/16.6% 水电 3.下列化学方程式能体现对应金属的常见治炼原理的是 5.1% 高温 A.Fe,0,+3C0=2Fe+3C0, 通电 B.2A1Cl,(熔融) 2Al+3CL2↑ 通电 高温 C.2Ag20 =4Ag+02↑ D.NaCl(熔融)+K=Na(熔融)+KCl 4.下列利用生活中常见物品设计的装置（中间导线为铜线，容器均为塑料碗）中能将化学能转 化为电能的是 不锈钢 不锈钢 不锈钢 铁质 不锈钢 筷子 竹筷子 筷子 筷子 别针 铅笔芯 筷子 铅笔芯 B. D 食盐水 -食盐水 老陈醋 白糖水 高一化学试卷第1页（共6页) 蠡田扫廷 2-2 5.下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 向淀粉溶液中加适量稀硫酸， A 加热，冷却后滴加少量碘水 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 向无色溶液中加入盐酸酸化的 B BaCl2溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有$0 取一小块鸡皮于表面皿上，将 几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 产生的气体能使湿润的 D 待测液中加入烧碱溶液并加热 红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定含有NH 6.下列图示变化为吸热反应的是 Ba(OD28HO和 NHCI 能量kJ.mol 稀盐酸 稀盐酸 508 B 600 c.8 N.(g)+3Hz(g) 2NHg) NaOH 溶液 反应过程 锌粉 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A.NO2通入水中：H,O+3NO2=2H+2NO,+N0 B.焦炭制备粗硅：Si02+2C宽温s1+2C01 C.实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO,+2OH=SiO+H,0 D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3=C2++2N0↑+2H20 8.含钛高炉渣富含TiO2、Al2O、Mg0、CaO、Si02、Fe04等氧化物，其用于提取金属钛的 流程如下。已知：TO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 稀盐酸 NaOH 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸 过滤 +滤渣+ 碱浸 过滤 →滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 酸漫区域 碱浸区域 下列说法错误的是 A,“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B。“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C.若将酸漫区域与碱浸区域互换顺序，最终剩余滤渣的主要成分仍相同 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论.上氢氧化钠用量增大 高一化学试卷第2页（共6页） S扫描全能王 病3觉人■直用的日量AP 2。”-。224- 9.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时问后，对看到的现象叙述及原因 解释都正确的是 A.铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B.胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱 水性 一铝 硝酸 pH试纸 C.小试管内饱和硝酸钾溶液中有品体析出，说明 钾溶液 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 D.pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 A 10.现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 b A.工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B.d的名称为异戊烷 C.c和d互为同系物 D.a的一氯代物有2种 11.下列有关装置的说法正确的是 Mg A 碳棒 MnO2糊 NH,CI糊 硫酸 锌筒 NaOH溶液 Pb02（正极) Pb（负极) II I A.装置I的Mg为原电池的负极 B.装置Ⅱ为二次电池，放电时Pb发生还原反应 C.装置Ⅲ氢氧燃料电池中外电路每转移1molc,有标准状况下11.2LO2参与反应 D.装置V工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 进气玻 12.SO2是一种常见的空气污染物，空气中S02含量的简易测定装置 璃导曾 如图所示，测定原理为I2+SO2+2H20=2H1+H2S04,实验操作为： 用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A.实验前，试管中溶液呈蓝色 B.实验前，该装置需要检验气密性 粉溶液 C.实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D.抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 13.某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2≥N2O4(无色)。NO2 的正、逆反应速率ν随时间1的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线①表示正反应速率随时间的变化 B.2时容器内气体的颜色比1时的浅 C.t2时，vE(NO2)=2y地(N2O4) D.2时，NO2和N2O4的浓度一定相等 ② 高一化学试卷第3页（共6页） 紧⑧金艇 -。-。。2-。。一 14.工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g),一定条件下 发生反应N2(g)+3Hg)A警一2NH(g).若温度保持不变，下列说法正确的是 A.当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化为NH(g) B.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 C.加压可以加快化学反应速率，故工业合成氨时压强越高越好 D.反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(15分)（一)硫酸的工业制法：硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程 如图： 400-500℃ 98.3%的 黄铁矿 燃烧 V2O5(催化剂) 浓硫酸吸收 (FeS,) S02 过程Ⅱ SO3 H2S04 过程1 过程Ⅲ 空气 (1)上述过程中，没有发生氧化还原反应的是 (填“I”、“II”或“I”)。 (2)FeS2中硫元素的化合价是 ,工业上吸收S03不用水而用98.3%浓疏酸的原因 (二)海水提溴：从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： Cl 热空气 Na,CO,溶液 稀HSO. 酸化后 吹出塔 ii 吸收塔 海水 蒸馏塔 工业溴 (3)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含B2的溶液。 ①海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因 (4)通入热空气，水蒸气吹出Br2,利用了Br2的 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.易溶于水 (5)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BO5和Br。再用H2SO4酸化歧化后的 溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出HSO4酸化反应的离子方程式 (6)步骤i已经获得Br2,过程iiii的目的是 16.（15分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 (1)实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 欧红具里具卤内内 高一化学试卷第4页（共6页） 巴扫描全能王 额3元人■直用的日mAe 2。-。22- (2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①写出引发喷泉的实验操作的步骤： ②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。 A.HCI和AgNO,溶液 B.CO,和饱和NaHCO,.溶液 C.HS和饱和CuSO,溶液 D.Cl,和饱和食盐水 (3)下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 浓氨水 弹簧夹2 弹簧夹」 氧化铜 溶有足量 烧刷 二氧化疏的 溶液 BaC溶液 生石灰 ①B仪器名称是 ,装置D的作用是 ②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后 关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大 量气泡，C中发生反应的化学方程式为 ③一段时间后，装置E中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (写名称)： ④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，同时发现G 中溶液迅速倒吸流入F,则F中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 17.(14分)C02的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成 气中的C02转化为甲醇CH,OH),通过CO,加氢可转化为二甲醚(CH,OCH),相关的主要 反应如下： 1.C02与H2反应合成甲醇：C0(g+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g) Ⅱ.C02与H2反应合成二甲醚：2C0,(g)+6H,(g)≠CH,0CH,(g)+3H,0(g) 试回答下列问题： (1)已知反应相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-C C-H H-H C-O H-0 C=0 键能(kJ·mol) 348 413 436 358 463 750 请判断反应1生成1.8gH,O(g)时， 向环境 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是 (填字母，下同)。 A.恒温恒容下，再充入CO, B.升高温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar 高一化学试卷第5页（共6页） 餐S扫描全能王 然病3觉人■直用的日用A中 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应I,下列说法可以表明反应达到化学平 衡状态的是 A.单位时间内断裂3molH-H键，同时形成2molH-O键 B.CH,OH的体积分数不再发生变化 C.气体平均相对分子质量不再改变 D.容器内气体密度不再改变 (4)在体积为1L密闭容器中发生反应I,反应开始前充入3molC02(g)和8 moIH2(g),测得 CO2(g)、CH,OCH,(g)的物质的量随时间变化如图1所示。 n/mo CHOCH C02 5 t/min 图1 图2 ①0~5min内，v(H2)= mol.L.min-l。 ②反应达到平衡状态时，CH,OCH,(g)的体积分数为 %(保留1位小数)。 (5)某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图2所示。 当电极a为Cu,电极b为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液时，电极a是 极（填“正” 或“负”)，b电极的电极反应式为 I8.（14分)已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物 质和条件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油 化工发展水平的标志，E有香味。回答下列问题： 水/催化剂 0Cu,△ 0,催化剂 A ① ② ③ 浓硫酸， ④ E (1)B中含有官能团的名称为 (2)反应①的反应类型为 化学反应方程式为 (3)实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的 化学方程式为 实验结束后振荡试管 a中液体，看到有气泡产生，反应前试管a中液体为： 反应后将试管a中的液体分离的方法是 (4)若实验所用乙酸的质量为24.0g,乙醇的质量为46.0g,得到纯净 的产品质量为17.6g,则乙酸乙酯的产率是 (产率 指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 高一化学试卷第6页（共6页） 蠡田扫全 -…。-。。22-。-