精品解析：2026年广东深圳福田区红岭教育集团石厦学校中考考前自测化学试卷

红岭教育集团石厦中学2025—2026学年度 九年级下学期6月阶段练习 理化合卷化学试卷 说明：本试卷为物理化学合卷，考试时间100分钟，合卷满分共120分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、端午扒龙舟、广彩陶瓷等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 D. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.高耸山墙可隔离可燃物、阻断火势蔓延，因此镬耳屋具备防火功能，表述正确。 B.虾属于水产品，富含蛋白质、钙等营养物质，表述正确。 C.氧化铜是黑色固体，不能作为红色颜料，表述错误。 D.黏土烧制成陶瓷的过程中有新硅酸盐类物质生成，属于化学变化，表述正确。 2. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价为-1价 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应前原子总数：：2、：4、：4、：4；反应后已知产物中原子总数：：2、：4、：2，相差2个和4个，结合的化学计量数为2，可得1个含2个和1个，化学式为，正确。 B. 离子符号书写要求电荷数在前、正负号在后，钙离子应为，错误。 C. 表示多个原子需在元素符号前加对应数字，4个氯原子应为，错误。 D. 单质中元素化合价为0，属于单质，氯元素化合价为0，不是-1价，错误。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，相关反应如图所示，请完成下面小题。 3. 下列相关知识叙述不正确的是 A. 化学变化前后分子个数改变 B. 保持丙化学性质的最小粒子是氮原子 C. 上述反应中的最小微粒是原子 D. 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于合成材料 4. 下列关于偏二甲肼说法正确的是 A. 偏二甲肼中含12个原子 B. 偏二甲肼中含有3个元素 C. 偏二甲肼中碳元素和氢元素质量比 D. 偏二甲肼属于有机化合物 【答案】3. B 4. D 【解析】 【3题详解】 A. 根据微观示意图配平得反应：。反应前分子总数为3，反应后为9，分子个数确实改变，表述正确； B. 丙是，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，不是氮原子，表述错误； C. 化学变化中原子是不可再分的最小微粒，表述正确； D. 聚氨酯橡胶属于合成有机高分子材料，是合成材料，表述正确。 【4题详解】 A. 只有1个分子才含12个原子，选项未指明单个分子，表述错误； B. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，偏二甲肼含3种元素，表述错误； C. 碳、氢元素质量比为，是原子个数比，表述错误； D. 偏二甲肼含碳元素，属于有机化合物，表述正确。 5. 劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动实践 化学知识 A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。 B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。 C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。 D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。 6. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应（卡片的边接触，视为相邻），下列说法错误的是 A. 拼图中属于氧化物的有2种 B. 把Mg换成金属Cu，也能完成拼图 C. 拼图中相邻卡片有气泡产生的反应有2种 D. 拼图中相邻卡片反应均有明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。题中物质里只有、属于氧化物，共2种，A正确。 B. 将Mg替换为Cu后，Cu和相邻的HCl无法反应，不能满足相邻物质可反应的要求，无法完成拼图，B错误。 C. 相邻反应有气泡产生的为：、，共2种，C正确。 D. Mg与：剧烈燃烧，发出要有的白光，生成白色固体；Mg与：析出银白色固体；Mg与HCl：产生气泡、固体溶解；与HCl：生成白色沉淀；HCl与：红棕色固体溶解、溶液变黄；HCl与：产生气泡；与：生成白色沉淀；与：溶液变浑浊，D正确。 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，夜间低温时结晶析出，故晶体1为Na2SO4；NaCl晒制时蒸发水分，溶解度受温度影响小，蒸发结晶析出，故晶体2为NaCl，故选项说法正确； B.淡水浇卤时加入水，NaCl质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小；晒制时蒸发水分，溶剂减少，NaCl溶质质量分数变大，整体呈先变小后变大的趋势，故选项说法正确； C.结晶后的母液是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，一定含有这两种溶质，故选项说法正确； D.即使降低温度，Na2​SO4​仍然有一定溶解度，总会有部分Na2​SO4​留在溶液中，因此降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量Na2​SO4​，故选项说法错误。 8. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.②中溶液变为红色，证明石蕊分子在不断运动 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子，一部分运动到滴有石蕊溶液的蒸馏水中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使石蕊溶液变红，实验证明的是氯化氢分子在不断运动，错误； B. a试管中的铁钉同时接触空气和水，b试管中的铁钉仅接触干燥空气，控制变量为水。a中铁钉生锈消耗氧气，左侧压强减小，U型管L端液面上升，可验证水对铁的锈蚀有影响，正确； C. 塑料瓶变瘪仅能说明CO2溶于水或与水反应，无法证明生成了，需要补充酸性验证的实验（如滴加石蕊变红）才能得出结论，错误； D. NaOH固体溶于水也会释放大量热量，无法证明红墨水右移是中和反应放热导致，错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：和NaCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除杂：除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体 C 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.分离要求得到两种纯净物，难溶于水，易溶于水，题给方案仅能得到，无法回收滤液中的，不能完成分离，错误。 B.固体虽能吸水，但会和发生反应，除去原物质，错误。 C.能和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；不与水反应，通入石蕊无明显现象，可鉴别二者，正确。 D.氢氧化钠变质生成，若滴加少量稀盐酸，盐酸会先和未变质的发生中和反应，即使存在也不会产生气泡，无法检验变质，应加入足量稀盐酸，错误。 10. 某酒精检测仪原理如图（1），检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。向检测后的仪器内液体滴加NaOH溶液，NaOH溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后，再与醋酸发生中和反应。pH变化如图（2），点a、b分别代表两种酸与NaOH溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 铂（Pt）可用作电极，是因其具有导电性 B. 图（1）显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高 C. a、b两点对应的溶液中含有的溶质质量分数一定不相等 D. 已知硫酸与NaOH中和反应产物的溶液呈中性，则推测醋酸与NaOH中和反应产物的溶液也呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铂（Pt）为金属，具有良好导电性，性质稳定，可作电极，描述正确。 B. 题干明确说明“显示屏读数与酒精含量成正比”，因此数值越大，待测气体中酒精含量越高，描述正确。 C. a点为硫酸与恰好完全反应的点，此时生成的质量固定，后续反应中质量不变；从a到b过程中继续加入溶液，溶液总质量增大，根据，a、b两点的质量分数一定不相等，描述正确。 D. 硫酸与氢氧化钠反应产物溶液显中性，但图中b点醋酸与恰好完全反应时，，所以醋酸与氢氧化钠中和反应产物溶液显碱性，描述错误。 二、非选择题（本大题包括4小题，共35分） 11. 人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在1025℃条件下、将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜。石墨的碳层间距是0.335 nm，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料，但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，综合考虑性能优势（见表），钠离子电池正成为研究热点。石墨的碳层难以嵌入，而另一种碳单质——硬碳（可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成），其碳层间距约为0.37~0.40 nm，能够嵌入，电池依靠在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。回答问题： 表：锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 电池重量 能量密度 循环寿命（次） 低温性能（容量保持率） 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 （1）写出硅与甲烷发生反应的化学方程式________。 （2）1图中________（填“甲”或“乙”）为金刚石的结构模型。石墨在液态金属表面转化为金刚石薄膜发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是________。 （4）由2图分析可知硬碳作为电池的________（填“正”或“负”）极。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是________。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 同种元素可组成不同的单质 B. 钠离子和锂离子质子数相同 C. 废旧电池不能随意掩埋处理 D. 钠离子电池更适合应用于笔记本电脑中 【答案】（1）CH4+SiSiH4+C （2） ①. 乙 ②. 化学 （3）低温性能好 （4）负 （5）作保护气 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 在1025℃条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4 ）和石墨（C），该反应的化学方程式为：CH4+SiSiH4+C。 【小问2详解】 金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构，则1图中乙为金刚石的结构模型，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 对比表中参数，钠离子电池 −20℃ 容量保持率远高于锂离子电池，因此其优点为低温性能好。 【小问4详解】 Na+电池依靠Na+在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反，故硬碳作为电池的负极。 【小问5详解】 制备硬碳时通入氩气或氮气，是利用氩气或氮气化学性质很不活泼，不易与生物质发生反应，可作保护气。 【小问6详解】 A.同种元素可以组成不同的单质，如碳元素可组成金刚石、石墨等不同单质，符合题意； B.钠离子的质子数是11，锂离子的质子数是3，质子数不相同，不符合题意； C.废旧电池含重金属等有害物质，不能随意掩埋处理，否则会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； D.钠离子电池较重，能量密度低，不适合应用于笔记本电脑中，不符合题意。 12. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5 g，氯化钠的溶解度为36.0 g。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用________测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ________ 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为________。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为________。（写出操作、现象和结论） 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐补充的是人体中的________（填“常量”或“微量”）元素；碘酸钾可能具有的一种化学性质是________。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过5 g，而我国居民实际每日食盐摄入量（约9.3 g）普遍超标。请你制订一条科学减盐的策略：________。 【答案】（1） ①. pH试纸 ②. 产生白色沉淀 （2） （3）20℃时，向100g水中分别加入两种待测固体至不再溶解，溶解固体质量大于36g的为亚硝酸钠，溶解质量为36g的为氯化钠（合理即可） （4） ①. 微量 ②. 热稳定性差，受热易分解 （5）选择正规厂家生产的合格食盐，烹饪时减少食盐、酱油、酱菜等高盐调味品的添加量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，用pH试纸测其酸碱度； 根据实验结论可知，该散装盐为食盐，因此取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠； 【小问2详解】 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】 根据信息检索可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，因此20℃时，向100g水中分别加入两种待测固体至不再溶解，溶解固体质量大于36g的为亚硝酸钠，溶解质量为36g的为氯化钠； 【小问4详解】 碘是合成甲状腺激素的必需微量元素，缺碘易引发甲状腺肿大；烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾的热稳定性差，受热易分解。 【小问5详解】 科学选盐与减盐的策略可从盐的来源和用量两方面考虑。选择正规厂家生产的合格食盐可以保证食盐的质量安全；在烹饪时减少食盐、酱油等高盐调味品的用量，可以有效控制每日食盐的摄入量。 13. 人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： （1）金属与酸反应生成的“可燃空气”点燃产生________火焰。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： （2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是_____。 （3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是________。 Ⅲ、金属的回收利用。 【查阅资料】废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：本实验条件下，金不发生反应。 （4）只含金的是滤渣________（填字母）。 （5）反应Ⅲ的化学方程式为________。（任写一个方程式即可） （6）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是________。 【答案】（1）淡蓝色 （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 提供热量、提供还原剂 （3）降低生铁的含碳量 （4）D （5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4## （6）将过量的铁完全除去 【解析】 【小问1详解】 根据金属与酸反应的知识可知，金属与酸反应生成的“可燃空气”是氢气，氢气点燃产生淡蓝色火焰。 【小问2详解】 赤铁矿石主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿石与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，焦炭燃烧放出大量的热，焦炭与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂，所以焦炭的作用是提供热量、提供还原剂。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。炼钢炉中通入O2，O2与铁水中的碳发生剧烈氧化反应，将生铁中过高的碳反应掉，使含碳量降至钢的标准范围。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。铝、铁位于氢的前面，铜、金位于氢的后面，所以滤渣B中含有铜、金，根据题中信息可知，铜能与过量稀硫酸和过氧化氢溶液发生反应生成硫酸铜溶液，而金不发生反应，所以滤渣D中只含金。 【小问5详解】 根据以上分析可知，滤液C中一定含有硫酸铜和硫酸，铁粉与硫酸铜反应生产硫酸亚铁、铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则反应Ⅲ的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、。 【小问6详解】 该题的目的是回收废旧手机电路板中的铜、金，则反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将过量的铁完全除去。 14. 电制气技术（PtG）利用甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）用如下吸收剂捕捉，________更合适，理由是________。 吸收剂 吸收速率 价格（元/kg） 后处理中能源消耗量 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （2）甲烷化：主反应为，通过该反应制备理论上可消耗多少？（写出完整的计算步骤）。 （3）实际生产中，还发生副反应。一定质量的完全反应，在不同温度下测得与CO的质量分数如图。________℃时，对主反应更有利。时，主反应消耗和副反应消耗的质量比值为________（填最简整数比）。 （4）PtG技术具有的优势有________（写一点）。 【答案】（1） ①. NaOH ②. NaOH价格低、再生能耗较低 （2）解：设理论上消耗CO2质量为x。 答：理论上消耗CO2质量为88kg。 （3） ①. T2 ②. 21:8 （4）缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 由图可以知道T2℃温度时CH4的质量分数更高，CO质量分数更少。 由图中信息可知，T1℃时，生成的100g甲烷和一氧化碳中，甲烷占60g，一氧化碳占40g，60g甲烷中碳元素质量是60g× ，40g一氧化碳中碳元素质量是40g× ，甲烷和一氧化碳中的碳元素都完全来自于二氧化碳，主反应消耗CO2和副反应消耗CO2的质量比值=主副反应二氧化碳中碳元素质量比＝(60g): (40g)=21:8。 【小问4详解】 该反应过程消耗CO2，可以缓解温室效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红岭教育集团石厦中学2025—2026学年度 九年级下学期6月阶段练习 理化合卷化学试卷 说明：本试卷为物理化学合卷，考试时间100分钟，合卷满分共120分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、端午扒龙舟、广彩陶瓷等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 D. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 2. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价为-1价 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，相关反应如图所示，请完成下面小题。 3. 下列相关知识叙述不正确的是 A. 化学变化前后分子个数改变 B. 保持丙化学性质的最小粒子是氮原子 C. 上述反应中的最小微粒是原子 D. 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于合成材料 4. 下列关于偏二甲肼说法正确的是 A. 偏二甲肼中含12个原子 B. 偏二甲肼中含有3个元素 C. 偏二甲肼中碳元素和氢元素质量比 D. 偏二甲肼属于有机化合物 5. 劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动实践 化学知识 A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 6. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应（卡片的边接触，视为相邻），下列说法错误的是 A. 拼图中属于氧化物的有2种 B. 把Mg换成金属Cu，也能完成拼图 C. 拼图中相邻卡片有气泡产生的反应有2种 D. 拼图中相邻卡片反应均有明显现象 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 8. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.②中溶液变为红色，证明石蕊分子在不断运动 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：和NaCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除杂：除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体 C 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 某酒精检测仪原理如图（1），检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。向检测后的仪器内液体滴加NaOH溶液，NaOH溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后，再与醋酸发生中和反应。pH变化如图（2），点a、b分别代表两种酸与NaOH溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 铂（Pt）可用作电极，是因其具有导电性 B. 图（1）显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高 C. a、b两点对应的溶液中含有的溶质质量分数一定不相等 D. 已知硫酸与NaOH中和反应产物的溶液呈中性，则推测醋酸与NaOH中和反应产物的溶液也呈中性 二、非选择题（本大题包括4小题，共35分） 11. 人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在1025℃条件下、将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜。石墨的碳层间距是0.335 nm，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料，但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，综合考虑性能优势（见表），钠离子电池正成为研究热点。石墨的碳层难以嵌入，而另一种碳单质——硬碳（可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成），其碳层间距约为0.37~0.40 nm，能够嵌入，电池依靠在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。回答问题： 表：锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 电池重量 能量密度 循环寿命（次） 低温性能（容量保持率） 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 （1）写出硅与甲烷发生反应的化学方程式________。 （2）1图中________（填“甲”或“乙”）为金刚石的结构模型。石墨在液态金属表面转化为金刚石薄膜发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是________。 （4）由2图分析可知硬碳作为电池的________（填“正”或“负”）极。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是________。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 同种元素可组成不同的单质 B. 钠离子和锂离子质子数相同 C. 废旧电池不能随意掩埋处理 D. 钠离子电池更适合应用于笔记本电脑中 12. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5 g，氯化钠的溶解度为36.0 g。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用________测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ________ 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为________。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为________。（写出操作、现象和结论） 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐补充的是人体中的________（填“常量”或“微量”）元素；碘酸钾可能具有的一种化学性质是________。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过5 g，而我国居民实际每日食盐摄入量（约9.3 g）普遍超标。请你制订一条科学减盐的策略：________。 13. 人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： （1）金属与酸反应生成的“可燃空气”点燃产生________火焰。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： （2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是_____。 （3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是________。 Ⅲ、金属的回收利用。 【查阅资料】废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：本实验条件下，金不发生反应。 （4）只含金的是滤渣________（填字母）。 （5）反应Ⅲ的化学方程式为________。（任写一个方程式即可） （6）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是________。 14. 电制气技术（PtG）利用甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）用如下吸收剂捕捉，________更合适，理由是________。 吸收剂 吸收速率 价格（元/kg） 后处理中能源消耗量 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （2）甲烷化：主反应为，通过该反应制备理论上可消耗多少？（写出完整的计算步骤）。 （3）实际生产中，还发生副反应。一定质量的完全反应，在不同温度下测得与CO的质量分数如图。________℃时，对主反应更有利。时，主反应消耗和副反应消耗的质量比值为________（填最简整数比）。 （4）PtG技术具有的优势有________（写一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $