精品解析：2025年河南省平顶山市鲁山县三校中考三模化学试题

2025年河南省鲁山县三校联考中考三模化学试卷 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是 A 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释 2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 3. 《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 A. 石油 B. 猪油 C. 矿泉水 D. 盐湖水 4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 5. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为 Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. Se 只有宏观意义，没有微观意义 8. 分类是学习化学的是重要方法，下列分类正确的是 A 微量元素：锌、碘 B. 合成材料：塑料、合金 C. 氮肥：尿素、硝酸钾 D. 有机物：甲烷、碳酸 9. 能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是 A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸钾溶液 10. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 11. 社会实践小组通过种子呼吸探究生命活动的实验如图所示。几天后，观察到大烧杯中水沿玻璃管上升，在不同温度下重复上述实验，温度越高，水上升越快。分析图文信息，所得结论正确的是 A. 原理种子进行光合作用 B. 小烧杯中的作用是吸收 C. 广口瓶内的气体压强比外界的大 D. 温度对种子的呼吸没有直接影响 12. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前的物质属于纯净物 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 反应前后原子的数目没有增减 D. 该反应的化学方程式为： 13. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 14. 将一定质量的硫酸铜和硫酸钠的混合物溶于足量的水中，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物中硫酸钠的质量分数约为 A. 9% B. 18% C. 36% D. 54% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的_______（选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于_______（选填“无机”或“有机”）化合物。 16. 某化学兴趣小组对家用燃料的变迁与合理使用进行调查，发现城市家用燃料大致经过以下几个阶段：煤块→煤球→蜂窝煤→液化石油气→天然气。 （1）蜂窝煤比煤球多了许多蜂窝状的孔，目的是______，使燃料充分燃烧。 （2）燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有特殊气味的气体——乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是______。乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6X，请写出X的化学式______。 17. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为___________。 （2）某同学配制50g质量分数为10%的 溶液，操作过程如图所示： 配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)，步骤④中玻璃棒的作用是___________。取1 mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 18. 向一定质量的 和 混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物 mg，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量、质量仍为 mg。 （1）向滤渣中加稀盐酸，___________(填“一定有”“可能有”或“没有”)气泡产生。 （2）滤液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原混合溶液的质量。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）A转化为B和F的化学方程式为_______。 （2）D与E反应的现象是________。 （3）C与D反应的基本类型是_______反应。 20. 金属铝可以与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠()和一种清洁能源，该反应的化学方程式为___________。将一定量的铝加入氢氧化钠溶液中，二者恰好完全反应，若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质的质量为___________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 燃烧是常见的化学变化。用燃着的火柴将图中相同大小的两支蜡烛点燃。 （1）用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是___________。 （2）乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是___________。 22. 利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）写出用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的化学方程式___________。 （3）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。 23. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，稀盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式___________。 （2）实验开始到M 点溶液电导率减小，原因是___________。 24. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 （1）操作b中玻璃棒的作用是___________。 （2）写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的___________(填写物理性质)。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力， 中 显 价，则Li 元素的化合价为___________。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是___________(填字母)。 A. 合金的强度一般比组成它的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。下图装置可以做CO还原 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质 和 友情提示：碱石灰能吸收 和 ①写出装置B玻璃管内反应的化学方程式___________。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法___________。 ③若没有装置A，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因___________。 （6）若用1000t含氧化铁() 的赤铁矿石，求理论上可以炼出纯铁的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省鲁山县三校联考中考三模化学试卷 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是 A. 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、淀粉水解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、发酵产酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、窖藏增香过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、用水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选：D 2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故做法正确； C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确。 故选C。 3. 《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 A. 石油 B. 猪油 C. 矿泉水 D. 盐湖水 【答案】A 【解析】 【详解】石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物和微生物残骸。在这些有机物质死亡之后，它们逐渐被埋在深层的沉积岩层中，受到地热和地压的作用，随着时间的推移，这些有机物质发生了化学反应，最终形成了石油，石油为黑色液体，可燃，故这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油，故选A。 4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 5. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误； B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确； 故选D。 7. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为 Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. Se 只有宏观意义，没有微观意义 【答案】B 【解析】 详解】A. 硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，此选项错误； B. 元素周期表中的一格中，右上角的字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为 Se，此选项正确； C. 由硒元素在元素周期表中的部分信息可知，硒的原子序数为34，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，此选项错误； D. Se 可表示硒元素、一个硒原子，既有宏观意义，也有微观意义，此选项错误。 故选B。 8. 分类是学习化学的是重要方法，下列分类正确的是 A. 微量元素：锌、碘 B. 合成材料：塑料、合金 C 氮肥：尿素、硝酸钾 D. 有机物：甲烷、碳酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌、碘属于微量元素，故A正确； B、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，故B错误； C、尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有营养元素氮元素和钾元素，属于复合肥，故C错误； D、甲烷属于有机物，碳酸属于无机物，故D错误。 故选A。 9. 能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是 A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故A符合题意； B、氢氧化钠与氯化钠、碳酸钠溶液均不反应，无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B不符合题意； C、氯化钡与硝酸银溶液、碳酸钠溶液反应都产生白色沉淀，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故C不符合题意； D、硝酸钾溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钠三种溶液均不反应，不能鉴别，故D不符合题意。 故选A。 10. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确； D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。 故选C。 11. 社会实践小组通过种子呼吸探究生命活动的实验如图所示。几天后，观察到大烧杯中水沿玻璃管上升，在不同温度下重复上述实验，温度越高，水上升越快。分析图文信息，所得结论正确的是 A. 原理是种子进行光合作用 B. 小烧杯中的作用是吸收 C. 广口瓶内的气体压强比外界的大 D. 温度对种子的呼吸没有直接影响 【答案】B 【解析】 【分析】种子尚未长出叶子，无法进行光合作用，但能进行呼吸作用，消耗氧气，同时产生二氧化碳，但小烧杯中的NaOH会吸收二氧化碳，所以广口瓶内气压会下降，在大气压作用下大烧杯内的水沿玻璃管上升。 【详解】A、根据分析，原理是种子进行呼吸作用，A错误； B、根据分析，小烧杯中NaOH作用是吸收CO2，B正确； C、根据分析，广口瓶内的气体压强比外界的小，C错误； D、根据题目信息，温度越高，水上升越快，说明广口瓶内气压下降越快，则种子的呼吸作用越强，D错误。 故选：B。 12. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前的物质属于纯净物 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 反应前后原子的数目没有增减 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，该反应前后水分子过量，化学方程式为：。 【详解】A.该反应反应前物质是乙烯和水的混合物，故选项说法错误，不符合题意； B.由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，乙烯的化学式为：C2H4，乙烯中碳、氢元素的质量比为：，故选项说法错误，不符合题意； C.该反应有锌物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的数目没有增减，故选项说法正确，符合题意； D.由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误，不符合题意，故选C。 13. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选A。 14. 将一定质量的硫酸铜和硫酸钠的混合物溶于足量的水中，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物中硫酸钠的质量分数约为 A. 9% B. 18% C. 36% D. 54% 【答案】B 【解析】 【详解】假设生成的沉淀质量为98g。根据题意，能和氢氧化钠溶液发生反应的是硫酸铜， 即沉淀的质量为98g时，计算得硫酸铜的质量是160g。沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物的总质量为196g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为； 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的_______（选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于_______（选填“无机”或“有机”）化合物。 【答案】 ①. 糖类 ②. 有机 【解析】 【详解】糖类包括：淀粉、葡萄糖、蔗糖等，故填写：糖类； 纤维素化学式为(C6H10O5)n，它是包含碳元素的化合物，属于有机化合物，故填写：有机。 16. 某化学兴趣小组对家用燃料的变迁与合理使用进行调查，发现城市家用燃料大致经过以下几个阶段：煤块→煤球→蜂窝煤→液化石油气→天然气。 （1）蜂窝煤比煤球多了许多蜂窝状的孔，目的是______，使燃料充分燃烧。 （2）燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有特殊气味的气体——乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是______。乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6X，请写出X的化学式______。 【答案】（1）增大煤与空气的接触面积 （2） ①. 分子在不断运动 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤比煤球多了许多蜂窝状的孔，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧； 【小问2详解】 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有特殊气味的气体——乙硫醇，一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是分子在不断运动，乙硫醇分子运动到了鼻孔中，从而闻到气味； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、S、O的个数分别是4、12、2、18，生成物中含C、H、S、O的个数分别是4、0、2、12，故生成物6X中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O。 17. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为___________。 （2）某同学配制50g质量分数为10%的 溶液，操作过程如图所示： 配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)，步骤④中玻璃棒的作用是___________。取1 mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 【答案】（1）1:2 （2） ①. ②①⑤③④ ②. 搅拌，加速溶解 ③. 蓝 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与正极相连的电极产生的是氧气，与负极相连的电极上产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1:2，故填：1:2； 【小问2详解】 配制溶液的操作顺序为：计算、称量、量取、溶解，故选②①⑤③④； 步骤④为溶解，过程中用玻璃棒搅拌，能加速溶解； 碳酸钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇到碱性物质变蓝色，故紫色石蕊溶液变蓝。 18. 向一定质量的 和 混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物 mg，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量、质量仍为 mg。 （1）向滤渣中加稀盐酸，___________(填“一定有”“可能有”或“没有”)气泡产生。 （2）滤液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原混合溶液的质量。 【答案】（1）可能有 （2）等于 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>H>Cu；向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉、铁粉的混合物mg，硝酸镁和锌粉、铁粉均不反应，锌粉先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的关系式Zn + Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 + Cu，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后滤渣质量减小，锌粉反应完全，铁粉和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe + Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu，56份质量的锌生成64份质量的铜，反应后滤渣的质量增加。反应前后固体质量相同，说明锌粉完全反应，铁粉部分或全部反应。反应前后固体质量相同说明锌粉完全反应，铁粉部分或全部反应，则向滤渣加稀盐酸，若有Fe，Fe与稀盐酸反应会生成H2（气泡）；则可能有气泡产生。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量,反应前后固体的质量均为mg，则滤液的质量等于原混合溶液的质量。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）A转化为B和F的化学方程式为_______。 （2）D与E反应的现象是________。 （3）C与D反应的基本类型是_______反应。 【答案】（1） （2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 （3）置换 【解析】 【小问1详解】 A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。 20. 金属铝可以与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠()和一种清洁能源，该反应的化学方程式为___________。将一定量的铝加入氢氧化钠溶液中，二者恰好完全反应，若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 40 【解析】 【详解】金属铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）反应时，如果只有Al+NaOH→NaAlO2+H2，O元素无法完全匹配（NaOH的O不足以支撑产物NaAlO2的O，且无其他含O反应物），因此必须引入含O的物质补充，结合反应在溶液中进行，推测H2O参与反应，则铝与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：，由化学方程式可知，反应中铝、氢氧化钠、氢气的质量比为，根据化学方程式，假设有80g氢氧化钠参加反应，则溶液增加的质量为54g-6g=48g；若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质氢氧化钠的质量为=40g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 燃烧是常见的化学变化。用燃着的火柴将图中相同大小的两支蜡烛点燃。 （1）用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是___________。 （2）乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是___________。 【答案】（1）使温度达到蜡烛的着火点 （2）乙的烛芯长，与氧气（或空气）接触面积大，燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，火柴引燃蜡烛是使温度达到蜡烛的着火点。 【小问2详解】 烛芯长，蜡烛与氧气（或空气）接触面积大，燃烧更充分，所以燃烧时更旺。 22. 利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）写出用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的化学方程式___________。 （3）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 气体从长管进入装置C，即向上排空气法收集二氧化碳，体现了二氧化碳密度比空气大，燃着的木条会熄灭，则体现了二氧化碳不燃烧不支持燃烧。 23. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，稀盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式___________。 （2）实验开始到M 点溶液电导率减小，原因是___________。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）溶液中的离子数不变、离子种类改变，随着NaOH溶液的加入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度逐渐减小，导致电导率减小 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 由化学方程式可知，在实验开始到M 点反应过程中，烧杯的溶液中的离子数不变、离子种类改变，随着NaOH溶液的加入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度逐渐减小，导致电导率减小。 24. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 （1）操作b中玻璃棒的作用是___________。 （2）写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是___________。 【答案】（1）引流 （2） （3）除杂过程中有生成 【解析】 【小问1详解】 操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：引流。 【小问2详解】 加入溶液是为了除去氯化镁杂质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 从流程图可知，在除杂过程中有生成，会导致精盐中的质量增大；故填：除杂过程中有生成。 四、综合应用题(共10分) 25. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的___________(填写物理性质)。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力， 中 显 价，则Li 元素的化合价为___________。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是___________(填字母)。 A. 合金的强度一般比组成它的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。下图装置可以做CO还原 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质 和 友情提示：碱石灰能吸收 和 ①写出装置B玻璃管内反应的化学方程式___________。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法___________。 ③若没有装置A，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因___________。 （6）若用1000t含氧化铁() 的赤铁矿石，求理论上可以炼出纯铁的质量___________。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4）ABC （5） ①. ②. C端末尾处放一盏燃着的酒精灯 ③. 无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体是否来自反应后新生成的 （6）解：理论上可以炼出纯铁的质量为x 答：求理论上可以炼出560t纯铁。 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； 【小问2详解】 铜具有优良的导电性，可用于制作导线、铜质电路主板等； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1； 【小问4详解】 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确； B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确； C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确； 故选：ABC； 【小问5详解】 ①装置B玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为； ②一氧化碳有毒，没有反应的一氧化碳不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性，可用点燃的方法把一氧化碳转化为无毒的二氧化碳， 故可以在C端末尾处放一盏燃着的酒精灯； ③由于原一氧化碳气体中混有二氧化碳和水，A装置中的氢氧化钠和氧化钙能吸收二氧化碳和水，若没有装置A，不能排除原来混有的二氧化碳的干扰，无法证明使澄清石灰水变浑浊的气体是否来自反应后新生成的。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$