精品解析：2026年河南三门峡市卢氏县第七教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研化学 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 新课标·劳动教育 1. 下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 榨鲜橙汁 C. 晾晒衣服 D. 裁剪布料 2. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是 A. 乘坐公共交通 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 积极植树造林 D. 开发和利用新能源 新情境·航空航天 3. 中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 4. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 新考向·实验安全图标 5. 做“硫在氧气中燃烧”的实验时，下列图标中无须标注的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白雾 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 氯化氢 B. 汞 C. 硅 D. 硫酸铜 8. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕原子的中子数为63 C. 徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献 D. 铕的相对原子质量为152.0 g 9. 硝酸银见光易分解，化学方程式为，因此通常避光保存。下列有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应中X为，可以作燃料 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 生成物中Ag和X的质量比为 10. 构建模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲中氮、氢元素的质量比为 B. 反应后分子数目减少 C. 丙物质在空气中体积分数约为78% D. 反应前后原子的种类不变 11. 实验室配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 称量氯化钠时直接放入托盘中 B. 溶解时用到的玻璃棒属于合成材料 C. 烧杯内壁事先附着少量水，会导致溶质质量分数偏小 D. 量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 12. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 除去CO中混有的少量 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 验证酒精中含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入CaO C. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 D. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 14. 某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品不可能的金属组合是 A. Zn、Fe B. Al、Zn C. Mg、Cu D. Zn、Mg 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的物质是________；目前年产量最高的金属为________。 新课标·思路与方法 16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1中，反应的化学方程式为_______________________；图2实验中，点燃氢气前，一定要________。 （2）经过两个实验探究得出的结论是_______________________。 17. 某实验小组用传感器测得氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的pH变化如图所示。氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为____________；b点对应的液体中的粒子有________(填粒子名称)；向a点所对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显________色。 新考向·溶解度表格 18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为________g。 （2）将40℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数为________(只写计算式)。 （3）由上表数据分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是________℃。 19. 常温下，铝有良好抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。现有氧化铝和氢氧化铝的固体混合物10.0 g，其中铝元素的质量分数为45%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液得到固体(不含结晶水)的质量为________。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。其中乙是白色固体氧化物，可用作食品干燥剂；丁是人体胃液中显酸性的成分。甲与丁反应的化学方程式为________；丙的一种用途是________；乙转化为丙的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）从分子的角度解释诗句“迟日江山丽，春风花草香”中，能闻到“花草香”的原因。 （2）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ 22. 辰辰同学周末在家做饭，用的燃料是天然气。 （1）写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）天然气使用完毕后要立刻关闭阀门，其利用的灭火原理是什么？ 23. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置B制取的化学方程式。 （2）实验室可用装置A制取，该装置除了具有废物利用的优点外，还有什么优点？(写一条) （3）若实验室用大理石和浓盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为________(从A～F中选择字母填空)。 24. 为探究金属活动性，某实验小组利用如图所示装置进行实验。将足量的常见金属M加入一定量的硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变成浅绿色，充分反应后再加入一定质量的锌粒，观察到溶液由浅绿色逐渐变为无色。 （1）用化学方程式说明溶液由无色变为浅绿色的原因。 （2）根据实验判断锌、银、M的金属活动性顺序。 （3）分析充分反应后试管中固体的成分。 四、综合应用题(共10分) 新趋势·跨学科实践活动 25. 我国的海洋资源丰富，海洋资源开发前景十分广阔。 Ⅰ．如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，若要得到精盐，加水溶解后依次加入过量的________溶液和溶液，充分反应后过滤，所得固体中除泥沙外还有________种物质；向滤液中加入稀盐酸有气泡产生的反应的化学方程式为________________________；蒸发溶液后得到氯化钠。 Ⅱ．海水晒盐后得到的“母液”中有、、等物质，是宝贵的化学资源，利用“母液”生产“国防金属”镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （3）“沉淀池”中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“燃烧室”中发生反应的化学方程式为________________________。 （5）生产过程中，将“母液”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是____________________。 （6）若某工厂电解池中氯化镁的质量为950 kg，理论上可得到镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研化学 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 新课标·劳动教育 1. 下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 榨鲜橙汁 C. 晾晒衣服 D. 裁剪布料 【答案】A 【解析】 【详解】榨鲜橙汁、晾晒衣服、裁剪布料等都没有新物质生成，属于物理变化。 葡萄酿酒的过程中涉及缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，选A。 2. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是 A. 乘坐公共交通 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 积极植树造林 D. 开发和利用新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乘坐公共交通，可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染，保护环境，符合该理念； B. 露天焚烧生活垃圾，会产生粉尘等污染物，污染空气，不符合该理念； C. 积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合该理念； D. 开发和利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放，保护环境，符合该理念。 新情境·航空航天 3. 中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】禽肉、蛋类、奶类、鱼类的核心营养物质为蛋白质，因此鸡肉中富含的营养物质是蛋白质。故选A。 4. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A(×)用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管应竖直悬于试管口正上方，不能碰触试管内壁； B(×)不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发失火； C(×)稀释浓硫酸时应该“酸入水，缓慢倒，不断搅”，将水注入浓硫酸中会使水立即沸腾，造成酸液飞溅，引发危险； D正确。 A、B、C项的正确图像如下： 新考向·实验安全图标 5. 做“硫在氧气中燃烧”的实验时，下列图标中无须标注的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应生成的二氧化硫有刺激性，且存在实验飞溅风险，需要佩戴护目镜，需标注该标识； B.硫在氧气中燃烧的实验使用酒精灯点燃硫，全程无需用电设备，因此无须标注用电警示； C.实验使用酒精灯，存在明火，需标注明火警示标识； D.实验后手部可能接触化学药品，需要洗手，需标注该标识。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白雾 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误； B. 常温下铁丝不能燃烧，将引燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误； C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 在空气中加热铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，正确。 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 氯化氢 B. 汞 C. 硅 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】氯化氢是由分子构成的，硅、金属汞是由原子构成的，硫酸铜是由离子(、)构成的。故选A。 8. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕原子的中子数为63 C. 徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献 D. 铕的相对原子质量为152.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】 C(√)徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。 故选C。 9. 硝酸银见光易分解，化学方程式为，因此通常避光保存。下列有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 反应中X为，可以作燃料 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 生成物中Ag和X的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含、、三种元素，不属于氧化物，A错误。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧共2个、2个、6个，右侧已知物质含2个、2个、4个，故为；只有助燃性，无可燃性，不能作燃料，B错误。 C.设反应前中化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，得；设反应后中化合价为：，得，氮元素化合价降低，C正确。 D.生成物和的质量比为，不是，D错误。 10. 构建模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲中氮、氢元素的质量比为 B. 反应后分子数目减少 C. 丙物质在空气中体积分数约为78% D. 反应前后原子的种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据微观示意图可以得出物质的化学式：甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O,写出化学方程式：。中氮、氢元素的质量比为，正确； B.由化学方程式可知，该反应前分子数目为7，反应后分子数目为8，则反应后分子数目增多，错误； C.丙是，在空气中体积分数约为78%，正确； D.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变(任何化学反应都遵守质量守恒定律)，正确。 11. 实验室配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 称量氯化钠时直接放入托盘中 B. 溶解时用到的玻璃棒属于合成材料 C. 烧杯内壁事先附着少量水，会导致溶质质量分数偏小 D. 量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 称量氯化钠时，不能直接放在天平托盘上，需要垫称量纸（防止污染托盘），操作错误。 B. 玻璃棒的主要成分是玻璃，属于无机非金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，因此说法错误。 C. 烧杯内壁事先附着少量水，会导致配制溶液时溶剂实际质量偏大，溶质质量不变，根据公式，最终溶质质量分数偏小，说法正确。 D. 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积（溶剂质量）大于需要的量，最终溶质质量分数偏小，不是偏大，说法错误。 12. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 除去CO中混有的少量 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 验证酒精中含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能区分，错误； B.将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末时，CuO与CO反应，除去了主要物质CO，错误； C.点燃酒精并将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，只能证明酒精中含有氢元素；若要验证含有碳元素，应将烧杯迅速倒转并倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素，错误； D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而氯化钠溶于水温度几乎不变。因此取等量样品，加等温、等量水溶解，温度降低的为硝酸铵，温度不变的为氯化钠，正确。 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入CaO C. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 D. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、化学方程式为，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为，由于沉淀能溶于盐酸中，则NaOH先和盐酸反应，后和反应，故刚开始没有沉淀产生，加入一定量NaOH溶液后，才有沉淀产生，A错误。 B. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，随着反应的进行，溶液中的溶剂不断减少，且该反应放热，均会导致溶质结晶析出，故溶液质量减小直至为0，并非保持不变，B错误。 C. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，C错误。 D. 在充满空气的密闭容器中加热铜粉，发生反应。反应开始时，容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应的进行、氧气被消耗，压强减小，完全反应后，温度恢复至室温，最终压强小于初始压强，D正确。 14. 某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品不可能的金属组合是 A. Zn、Fe B. Al、Zn C. Mg、Cu D. Zn、Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，、所以Zn、Fe混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在5.6g~6.5g之间，此选项符合题意； B、 根据化学方程式可知，、所以Al、Zn与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在1.8g~6.5g之间，此选项不符合题意； C、Cu不能与稀硫酸反应，根据化学方程式可知，Mg、Cu的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量大于2.4g，此选项不符合题意； D、 根据化学方程式可知，、 Zn、Mg的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在2.4g~6.5g之间，此选项不符合题意。 故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的物质是________；目前年产量最高的金属为________。 【答案】 ①. 氧气(或) ②. 铁(或) 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%，氮气化学性质稳定，氧气化学性质比较活泼，符合“含量较多且化学性质比较活泼”的要求；铁是目前全球年产量最高、应用范围最广的金属。 新课标·思路与方法 16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1中，反应的化学方程式为_______________________；图2实验中，点燃氢气前，一定要________。 （2）经过两个实验探究得出的结论是_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 检验纯度 （2）水由氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 图1为电解水实验，水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平即可得到对应化学方程式；氢气属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：电解水生成仅含氢元素的和仅含氧元素的，氢气和氧气燃烧只生成水，两个实验共同证明水由氢、氧两种元素组成。 17. 某实验小组用传感器测得氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的pH变化如图所示。氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为____________；b点对应的液体中的粒子有________(填粒子名称)；向a点所对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显________色。 【答案】 ①. ②. 水分子 ③. 红 【解析】 【详解】略； b点时pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，则此时对应的液体中的粒子有水分子； a点时pH小于7，此时溶液显酸性，紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红。 新考向·溶解度表格 18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为________g。 （2）将40℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数为________(只写计算式)。 （3）由上表数据分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是________℃。 【答案】（1）68 （2） （3）20-40 【解析】 【小问1详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，则50 g水中最多能溶解18 g NaCl，得到溶液的质量为。 【小问2详解】 将40℃时的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时的饱和溶液中溶质的质量分数为。 【小问3详解】 20℃时NaCl的溶解度比的大，40℃时NaCl的溶解度比的小，则该温度范围内两物质的溶解度曲线必有交点。 19. 常温下，铝有良好抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。现有氧化铝和氢氧化铝的固体混合物10.0 g，其中铝元素的质量分数为45%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液得到固体(不含结晶水)的质量为________。 【答案】 ①. ②. 28.5g 【解析】 【详解】常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，对应反应方程式为。 混合物中铝元素总质量：； 氧化铝、氢氧化铝与稀硫酸反应均生成硫酸铝，蒸干所得固体为。反应前后铝元素质量守恒，全部进入硫酸铝中，因此硫酸铝质量为。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。其中乙是白色固体氧化物，可用作食品干燥剂；丁是人体胃液中显酸性的成分。甲与丁反应的化学方程式为________；丙的一种用途是________；乙转化为丙的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】 ①. ②. 改良酸性土壤(或作建筑材料等，合理即可) ③. 放热 【解析】 【分析】首先根据题干信息推导出各物质： 乙是可作食品干燥剂的白色氧化物，为氧化钙；丁是人体胃液中显酸性的成分，为盐酸；结合转化关系可推得：甲能与盐酸反应且能转化成氧化钙，碳酸钙能与盐酸反应，且高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲为碳酸钙，氧化钙能生成丙，丙能与盐酸（丁）反应，且可以转化成碳酸钙，则丙为氢氧化钙，符合所有反应转化关系。 【详解】由分析可知甲是碳酸钙，丁是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式；丙是氢氧化钙，属于碱，农业上常用于改良酸性土壤，工业/生活中也可作建筑材料、配制波尔多液；乙（氧化钙）转化为丙（氢氧化钙）是氧化钙和水的反应，该反应会放出大量热，属于放热反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）从分子的角度解释诗句“迟日江山丽，春风花草香”中，能闻到“花草香”的原因。 （2）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ 【答案】（1）分子在不断地运动，花草中的香味分子不断扩散，进入人的鼻腔，因此能闻到花草香 （2）摩擦生热，使温度升高，达到木材的着火点，从而引发燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足①物质是可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物的着火点。题干中木材本身就是可燃物，且已经和空气接触，摩擦的作用是通过做功生热，让温度升高达到木材的着火点，因此这就是取火的原理。 22. 辰辰同学周末在家做饭，用的燃料是天然气。 （1）写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）天然气使用完毕后要立刻关闭阀门，其利用的灭火原理是什么？ 【答案】（1） （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案。 23. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置B制取的化学方程式。 （2）实验室可用装置A制取，该装置除了具有废物利用的优点外，还有什么优点？(写一条) （3）若实验室用大理石和浓盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为________(从A～F中选择字母填空)。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）AFED 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，装置A可将锌置于铜网中、关闭弹簧夹，气体无法排出，瓶内气体增多，压强增大，稀硫酸被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止。打开弹簧夹、气体导出、固液接触，反应开始。因此除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 制取二氧化碳所用试剂属于固液常温型，发生装置选A；用浓盐酸制取时，收集的二氧化碳中会混有HCl气体和水蒸气，根据先除杂再干燥的原则，先用饱和的碳酸氢钠溶液除HCl气体(F装置)，再用浓硫酸除水蒸气(E装置)，最后用向上排空气法收集二氧化碳(D装置)。 24. 为探究金属活动性，某实验小组利用如图所示装置进行实验。将足量的常见金属M加入一定量的硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变成浅绿色，充分反应后再加入一定质量的锌粒，观察到溶液由浅绿色逐渐变为无色。 （1）用化学方程式说明溶液由无色变为浅绿色的原因。 （2）根据实验判断锌、银、M的金属活动性顺序。 （3）分析充分反应后试管中固体的成分。 【答案】（1） （2） （3）一定有铁、银，可能有锌 【解析】 【小问1详解】 将足量的常见金属M加入一定量的硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变成浅绿色，则说明金属M为Fe，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故溶液由无色变为浅绿色； 【小问2详解】 铁将硝酸银中的银置换出来，说明铁比银活泼，然后再加入一定质量的锌粒，观察到溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明锌与硝酸亚铁发生了反应，则锌比铁活泼，则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag； 【小问3详解】 铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁足量，然后加入锌，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明硝酸亚铁完全反应，但是锌是否完全反应无法确定，故固体中一定含铁、银，可能含锌。 四、综合应用题(共10分) 新趋势·跨学科实践活动 25. 我国的海洋资源丰富，海洋资源开发前景十分广阔。 Ⅰ．如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，若要得到精盐，加水溶解后依次加入过量的________溶液和溶液，充分反应后过滤，所得固体中除泥沙外还有________种物质；向滤液中加入稀盐酸有气泡产生的反应的化学方程式为________________________；蒸发溶液后得到氯化钠。 Ⅱ．海水晒盐后得到的“母液”中有、、等物质，是宝贵的化学资源，利用“母液”生产“国防金属”镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （3）“沉淀池”中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“燃烧室”中发生反应的化学方程式为________________________。 （5）生产过程中，将“母液”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是____________________。 （6）若某工厂电解池中氯化镁的质量为950 kg，理论上可得到镁的质量是多少？ 【答案】（1）蒸发 （2） ①. （合理即可） ②. 4##四 ③. （3） （4） （5）富集提纯 （6）解：设理论上可得到镁的质量为x 答：理论上可得到镁的质量为240 kg 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐是通过蒸发水分得到氯化钠，故图中①是蒸发池； 【小问2详解】 得到的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故可加入过量的氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡； 充分反应后过滤，所得固体中除泥沙外，还含有碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡四种物质； 滤液中除了氯化钠，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡； 【小问3详解】 “沉淀池”中发生反应为氯化镁与氢氧化钙的反应； 【小问4详解】 由图可知，“燃烧室”中发生反应为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢； 【小问5详解】 母液中本身含氯化镁，但是氯化镁的含量低，且含有其他杂质，故目的是：富集提纯氯化镁； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $