第一章 第二节 离子反应 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦离子反应核心知识点，从电解质的电离切入，系统梳理电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的定义及实例，详解电离方程式书写规则，进而过渡到离子反应概念、方程式书写步骤及发生条件，最终延伸至离子共存判断、离子检验与推断，构建从基础概念到实际应用的完整学习支架。 该资料通过表格对比强/弱电解质、分步解析电离方程式书写，培养学生分类与分析的科学思维，结合“即学即练”中的导电能力曲线、微观溶解模型等题目，强化化学观念与科学探究能力。课中教师可借助对比表格和例题突破难点，课后多样化练习帮助学生巩固知识，查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第二节 离子反应 一、电解质的电离 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等； 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 3、电离方程式的书写： （1）强电解质：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： H2SO4 ； HNO3 ； NaOH ； Ca（OH）2 ； CaCl2 ； (NH4)2SO4 。 （2） 弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①H2O ； CH3COOH ； HF ； ②多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主： H2S的电离方程式： H2S ；HS－ ； H2CO3 ；HCO3－ ； H3PO4 ； H2PO4－ ； HPO42－ ； ③多元弱碱分步电离，但一步写出： Cu(OH)2 ； NH3·H2O ； Fe(OH)3 ； （3）酸式盐： (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出； NaHSO4（水溶液）NaHSO4 ； NaHSO4（熔融态）NaHSO4 ； (2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离： NaHCO3 ；HCO ； NaHS ；HS- ； 4、酸、碱、盐的定义 酸：电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱； 盐：电离时，生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 即学即练 1、下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 2、下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误； B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误； C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确； 故选D。 3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 4、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离为钠离子和碳酸根：，A正确；     B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确； C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确； D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确； 答案选B。 5、下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电离方程式正确书写为，A项错误； B．电离方程式正确书写为，B项错误； C．电离方程式正确书写为，C项错误； D．离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确； 答案选D。 6、如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中分子中的O最靠近 【答案】D 【详解】A．固体中存在和不能自由移动，A错误； B．从图中可看出，水合离子中分子中的H，H原子带部分正电荷靠近离子，则离子为阴离子，B错误； C．该电离是在水分子的作用下，解离产生自由移动的和的过程，不需要有外界通电，电离方程式表示为，C错误； D．分子中的O带部分负电荷，异性相吸原则，在水合钠离子中，最靠近的是分子中的O， D正确； 答案选D。 二、离子反应 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3)离子反应方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。 3.离子方程式 可拆物质：强酸、强碱、可溶性盐； 不可拆物质：弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质； 微溶物：视情况而定； 【易错警示】 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O； (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O； (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等； (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO； (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 4．离子反应发生的条件： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 三、离子反应的应用 （一）离子共存的判断 1．离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存。 (1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2. 审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。 3. 隐含条件 (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。 （二）离子的检验 1.常见溶液中的离子检验如下： (1)SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 2．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 （三）离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 即学即练 1、下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸钙中加盐酸： C．氧化钠与盐酸反应： D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 【答案】C 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙中加盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 2、下列化学反应的离子方程式错误的是 A．溶液与溶液的反应： B．溶液与稀硝酸的反应： C．溶液与稀硫酸的反应： D．铁片插入溶液的反应： 【答案】D 【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 3、下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C．碳酸镁与稀硫酸反应： D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【详解】 A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误； C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确 D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D错误； 故选C。 【易错提醒】 离子方程式的正误判断“四看”： ①看是否符合反应的客观事实。 ②看反应是否符合拆写原则。 ③看是否符合质量守恒、电荷守恒。 ④看是否漏掉某些离子反应。 4、在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．强酸性溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，A错误； B．强酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，且硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在，C错误； D．选项中的四种离子相互之间不反应，且能在强酸性溶液中大量共存，D正确； 故答案选D。 5、下列各组离子不能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中： B．酸性溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．含有的溶液中： 【答案】B 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B； C．不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D； 选B。 6、在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：加入、、、 【答案】D 【详解】A．含Fe2＋的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2＋，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误； D．含有大量SO的溶液，加入、Cu2＋、、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7、某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．可能存在 B．一定不存在 C．一定存在、 D．和只可能有一种 【答案】A 【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。 A．溶液中一定不存在Cl-，A错误； B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确； D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确； 故答案为：A。 8、某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．根据操作①现象，推断一定不存在 B．原溶液中一定存在和 C．白色沉淀1是 D．原溶液中可能存在 【答案】D 【详解】A．根据①描述，加入过量盐酸无明显变化，说明没有，且溶液无色，说明没有，故A正确； B．根据②实验现象，加入产生白色沉淀，则一定含有，那么阳离子中就一定没有，再根据各离子浓度相等，与电荷匹配的阳离子只有和，故一定存在和，故B正确； C．根据①描述，说明没有，那么能和产生白色沉淀的一定，故C正确； D．根据电荷守恒，1mol与1mol和使溶液呈电中性，再无离子与平衡电荷，故一定不含，故D错误； 故选D。 9、某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 【答案】A 【详解】溶液是无色的，一定没有，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故不能确定，所以选项A错误，BCD选项均正确。 故选A。 课后练习 1．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 【答案】B 【详解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则该溶液一定含有Cl-，故选B。 2．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一定含有 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】当加入溶液时，有沉淀生成，选项离子均满足条件；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，、能与之反应，反应后溶液的质量将增加的只有。 答案为：D。 3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、发生反应，不能共存，A错误； B．、反应，、反应，不能共存，B错误； C．、反应，、反应，不能共存，C错误； D．四种离子之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 4．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 【答案】D 【详解】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选A；     B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为 ，故不选C； D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故选D； 选D。 5．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】A 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，B错误； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有H＋＋OH－=H2O和，C错误； D．氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，D错误； 故选A。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．通入大量后溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．碳酸根离子可以和氢离子反应，不能大量共存，故A错误； B．钡离子和碳酸根离子会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．通入大量后溶液所有离子均可大量共存，故C正确； D．无色透明的溶液中不可能有，钙离子和硫酸根离子也可发生反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2 B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++ 【答案】B 【详解】A．Cu和稀硫酸不反应，A项错误； B．MgO和稀盐酸反应生成MgCl2和H2O，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，B项正确； C．Cu和AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C项错误； D．CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D项错误； 答案选B。 8．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在、，一定不存在 D．溶液X中一定存在、、 【答案】D 【分析】 由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误； C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误； D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确； 故选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 【答案】A 【详解】A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 10．溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 【答案】A 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，产生气体是碳酸根离子；根据表中的离子，所以一定有碳酸根离子，根据离子共存，则不能有铁离子、钡离子和铝离子，五种离子浓度均为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定还有铵根离子、钾离子和钠离子，另外一种为阴离子硝酸根或氯离子，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-(或硝酸根离子)、、、K+、Na+，据此进行解答。 【详解】A．原溶液中一定不含有Ba2+，A错误； B．根据分析，X溶液中一定含有碳酸根离子，B正确； C．根据分析可知X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子，C正确； D．生成气体为碳酸根离子与氢离子的反应，离子方程式为，D正确； 故选A。 11.下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH 酒精 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ； (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。 (3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式： ②与③反应的离子方程式： ； ③与⑤反应的离子方程式： ； ③与⑥反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ②③⑤⑥ ④ ⑤⑥ (2) (3) 【详解】（1）Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥； （2）NaOH完全电离，故电离方程式为；H2SO4完全电离，故电离方程式为。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：； 硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：； 硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。 12.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号）。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 ②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式： 、 。 ③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 （选填“有”或“无”），判断依据是 。 【答案】(1)③⑤ (2)、、 、、、 无 溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有； Ⅰ．滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有OH-，和OH-不共存的不存在； Ⅱ．原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、； Ⅲ．原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-； Ⅳ．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有Ba2+。 综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-； 【详解】（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选③⑤。 （2）①原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-； ②实验Ⅲ中先加硝酸，中和了OH-，再加硝酸银溶液，银离子和氯离子产生白色沉淀AgCl，离子方程式为：、Ag++Cl-=AgCl↓； ③如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。 第 1 页 共 21 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应 一、电解质的电离 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等； 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 3、电离方程式的书写： （1）强电解质：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： H2SO4 ； HNO3 ； NaOH ； Ca（OH）2 ； CaCl2 ； (NH4)2SO4 。 （2） 弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①H2O ； CH3COOH ； HF ； ②多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主： H2S的电离方程式： H2S ；HS－ ； H2CO3 ；HCO3－ ； H3PO4 ； H2PO4－ ； HPO42－ ； ③多元弱碱分步电离，但一步写出： Cu(OH)2 ； NH3·H2O ； Fe(OH)3 ； （3）酸式盐： (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出； NaHSO4（水溶液）NaHSO4 ； NaHSO4（熔融态）NaHSO4 ； (2)弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离： NaHCO3 ；HCO ； NaHS ；HS- ； 4、酸、碱、盐的定义 酸：电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱； 盐：电离时，生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 即学即练 1、下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 2、下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 4、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 5、下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 6、如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中分子中的O最靠近 二、离子反应 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3)离子反应方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。 3.离子方程式 可拆物质： 、 、 ； 不可拆物质： 、 、 、 、 、 等； 微溶物：视情况而定； 【易错警示】 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O； (2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O； (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等； (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO； (5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 4．离子反应发生的条件： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 三、离子反应的应用 （一）离子共存的判断 1．离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存。 (1)生成 ：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成 ：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成 ：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2. 审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。 3. 隐含条件 (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。 （二）离子的检验 1.常见溶液中的离子检验如下： (1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。 2．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 （三）离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 即学即练 1、下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸钙中加盐酸： C．氧化钠与盐酸反应： D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 2、下列化学反应的离子方程式错误的是 A．溶液与溶液的反应： B．溶液与稀硝酸的反应： C．溶液与稀硫酸的反应： D．铁片插入溶液的反应： 3、下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C．碳酸镁与稀硫酸反应： D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【易错提醒】 离子方程式的正误判断“四看”： ①看是否符合反应的客观事实。 ②看反应是否符合拆写原则。 ③看是否符合质量守恒、电荷守恒。 ④看是否漏掉某些离子反应。 4、在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是 A． B． C． D． 5、下列各组离子不能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中： B．酸性溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．含有的溶液中： 6、在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：加入、、、 7、某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．可能存在 B．一定不存在 C．一定存在、 D．和只可能有一种 8、某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．根据操作①现象，推断一定不存在 B．原溶液中一定存在和 C．白色沉淀1是 D．原溶液中可能存在 9、某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 课后练习 1．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 2．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一定含有 A． B． C． D． 3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 5．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．通入大量后溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 7．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2 B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++ 8．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在、，一定不存在 D．溶液X中一定存在、、 9．下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 10．溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 11.下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na NaOH 酒精 NaHCO3 (1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ； (2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ； ③的电离方程式是 。 (3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式： ②与③反应的离子方程式： ； ③与⑤反应的离子方程式： ； ③与⑥反应的离子方程式： 。 12.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号）。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 ②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式： 、 。 ③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 （选填“有”或“无”），判断依据是 。 第 1 页 共 21 页 学科网（北京）股份有限公司 $