1.2.2 离子反应及其应用 讲义+分层练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“离子反应及其应用”核心知识点，通过实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应）梳理离子反应实质及发生条件，以“写拆删查”四步构建离子方程式书写支架，结合“拆与不拆”原则突破重难点，进而延伸至离子共存判断（颜色、酸碱性、反应类型）及离子除杂（粗盐提纯试剂顺序）等应用，形成完整知识脉络。 资料特色在于融合实验探究与分层精练，通过实验现象分析培养科学探究与实践能力，借助“小试牛刀”归纳离子方程式意义，结合题组分层（基础到冲刺）强化科学思维。课中辅助教师突破重难点，课后助力学生通过易错提醒（如除杂试剂过量）查漏补缺，深化化学观念中物质变化规律的理解。

倒卖司马，搬运4000+ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其应用 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 离子反应及发生的条件 知识点02 离子方程式【重难点】 知识点03 离子共存的判断 知识点04 离子除杂 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 离子方程式的书写 题组02 离子方程式的正误判断 题组03 离子共存问题 题组04 粗盐提纯 题组05 离子检验与离子推断 第一部分 知识梳理 知识点01 离子反应及发生的条件 1．实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 实验操作 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 电离方程式 BaCl2 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 Na2SO4===2Na＋＋SO 混合前溶液中的离子 BaCl2 Ba2＋、Cl－ Na2SO4 Na＋、SO 混合后溶液中的离子 Ba2＋、SO离子数目减少，Na＋、Cl－离子数目不变 实验结论 两溶液混合，Na＋、Cl－都没有发生化学反应，SO和Ba2＋发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 3．离子反应的实质 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 知识点02 离子方程式 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式。 (2)难溶物质、弱电解质、易挥发物质(包括气体)、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 (4)微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式； ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 (5)氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O； ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。 4.复分解型离子反应发生的条件 只要具备上述条件之一，反应就能发生。 5．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 由上表可知，化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应， 而且可以表示同一类型的离子反应，更能体现反应的本质。 离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 ✅归纳总结 【小试牛刀】书写下列反应的离子方程式。①H++OH-===H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应，并不能表示所有的中和反应，如不能表示 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（2H+＋SO42–＋Ba2++2OH–==2H2O+BaSO4）， 氢氧化钠与醋酸溶液的反应（OH–＋CH3COOH==H2O＋CH3COO–）。 ②H++OH-===H2O这一离子方程式也不一定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如NaOH与NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4===H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH–===H2O。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 知识点03 离子共存的判断 判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。 1.看溶液颜色 以下是几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4– CrO42– Cr2O72– 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 2.看溶液的酸碱性 (1)强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的H+，则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH–、HCO3–等。 (2)强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的OH–，则能与OH–反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。 3.看是否发生反应 如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存： 类型 举例 发生复分解反应 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与，Ba2+与、、，Ag+与Cl–、Br–、I–、S2–、等 ②OH–与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等 ③Ag+与，Ca2+与，Mg2+与等 生成气体 H+与、、、、S2–、HS–等 生成水或其他难电离的物质 H+与OH–、CH3COO–等，OH–与、等 发生氧化还原反应 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 知识点04 离子除杂 (1)物质除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实 验步骤及实验操作。 (2)溶液中可溶性杂质的除去原则 (3)粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的三种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 ❗易错提醒 ①除杂试剂都必须加入过量的目的：过量的Na2CO3是为了除尽溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；过量的NaOH是为了除尽溶液中的Mg2+；过量的BaCl2是为了除尽溶液中的SO42-。 ②加入除杂试剂后必须先过滤，再加稀盐酸目的是防止稀盐酸与滤渣中的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2反应，又将杂质离子引入溶液中。 ③稀盐酸必须足量或者过量，目的是为了除尽溶液中的NaOH、Na2CO3。加入过量的稀盐酸，后续的蒸发结晶过程会把过量的稀盐酸挥发掉。 第二部分 分层精练 ◆题组01 离子方程式的书写 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D．铁与稀硫酸反应制氢气： 【答案】C 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸钠与氢氧化钡反应时，和不参与离子反应，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．与；与过量 B．和与和 C．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D．和与和 【答案】A 【详解】A．与反应，电离出，在水溶液中完全电离出，离子方程式为； 与过量反应，可溶，电离出，电离出，、不参与反应，离子方程式也写作； 二者离子方程式相同，A正确； B．AgNO3和HCl反应的离子方程式为；是难溶物不能拆写，和HCl反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，B错误； C．氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为； 氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，C错误； D．CH3COOH是弱酸不能拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； H2SO4是强酸可拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，D错误； 故选A。 3．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             【答案】C 【详解】A．离子方程式 表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学方程式 中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A正确； B．离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式 中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B正确； C．离子方程式 表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 中 为难溶物，不能提供大量 ，反应不能发生，不符合离子方程式含义，C错误； D．离子方程式 表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式 中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确； 故答案选C。 4．用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列不可以用离子方程式表示的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应生成硫酸钡（）沉淀，离子方程式为，不能简化为，因此不可以用该离子方程式表示，A符合题意； B．反应产物氯化钡（）可溶，离子方程式为，因此可以用该离子方程式表示，B不符合题意； C．反应产物硝酸钠（）可溶，离子方程式为，因此可以用该离子方程式表示，C不符合题意； D．反应产物氯化钠（）可溶，离子方程式为，因此可以用该离子方程式表示，D不符合题意； 故答案选A。 5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和、和 B．和HCl、和 C．KOH和、和 D．和、HCl和 【答案】C 【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀和HCl，离子方程式为；Ba(OH)2和反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，两者不同，A不符合题意； B．和HCl反应生成BaCl2、H2O和CO2，离子方程式为；和反应生成BaSO4沉淀、H2O和CO2，离子方程式为，两者不同，B不符合题意； C．KOH和反应为中和反应，离子方程式为；和反应也为中和反应，离子方程式为，两者相同，C符合题意； D．和反应生成KNO3、H2O和CO2，离子方程式为；HCl和反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为，两者不同，D不符合题意； 故选C。 ◆题组02 离子方程式的正误判断 6．下列化学用语正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上的化学方程式： B．硫酸氢钠在水中的电离方程式： C．稀硫酸和氯化钡溶液混合的离子方程式： D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．稀盐酸氧化性较弱，与铁反应只能生成氯化亚铁和氢气，无法生成氯化铁，正确的化学方程式应为，A错误； B．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中硫酸氢根离子会完全电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式应为，B错误； C．稀硫酸中硫酸完全电离为氢离子和硫酸根离子，不能保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．氯化镁与氢氧化钠均为可溶性强电解质，反应生成氢氧化镁沉淀，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 【答案】C 【详解】A．在熔融状态下可以电离，属于电解质，A错误； B．AB段对应反应的离子方程式为，B错误； C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，发生反应，此时溶液显碱性，C正确； D．BC段溶液中可自由移动的离子是过量的电离出的和，D错误； 故答案选C。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．CuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故D正确； 选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确； B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误； D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 10．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，正确的离子方程式应为：，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆成，正确的离子方程式应为：，B错误； C．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，C正确； D．硫酸是强酸，在稀溶液中完全电离为和，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于盐酸：OH-＋H＋=H2O B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O D．足量醋酸与碳酸钠溶液混合：+ 2H＋ = H2O + CO2↑ 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁是弱碱，不能拆成离子形式，离子方程式为， A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为， B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为， D错误； 故答案为C。 12．下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．溶液与稀盐酸反应： C．溶液与溶液： D．向溶液中通入： 【答案】C 【详解】A．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、CO2和H2O，离子方程式应为+ H+ = CO2↑ + H2O，故B错误； C．KCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，离子方程式为，故C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，BaCl2溶液中通入CO2时两者不反应，故D错误； 选C。 13．KOH是一种强碱，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A．KOH溶液中通入过量 B．KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液： C．KOH溶液中加入盐酸溶液： D．KOH溶液中滴加溶液：(胶体) 【答案】C 【详解】A．KOH溶液中通入过量CO2反应生成，其离子方程式为：，A错误； B．KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液反应的实质是与反应生成和水，其离子方程式为：，B错误； C．KOH溶液中加入盐酸溶液反应生成和水，其离子方程式为：，C正确； D．KOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和KCl，生成的是沉淀而不是胶体，其离子方程式为：，D错误； 故选C。 14．下列离子方程式书写正确的是 A．与足量NaOH溶液反应： B．用醋酸除去水垢： C．澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： D．CuO与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．与足量NaOH反应时，完全转化为，与结合生成沉淀，方程式符合反应实质，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，离子方程式应保留分子形式，B错误； C．少量与澄清石灰水反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．CuO与反应方程式未配平，电荷和原子不守恒，正确应为，D错误； 故答案选A。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液滴定醋酸溶液： B．铁粉放入硝酸银溶液里： C．碳酸镁与盐酸反应： D．与HCl溶液反应： 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液滴定醋酸溶液，醋酸（CH3COOH）是弱电解质不拆，离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，A错误； B．铁粉放入硝酸银溶液，离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，B错误； C．碳酸镁与盐酸反应，碳酸镁（MgCO3）难溶于水不拆，离子方程式为：MgCO3(s)+2H+=Mg2+ + CO2↑+H2O，C错误； D．Ba(OH)2与HCl溶液反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D正确； 故答案选D。 ◆题组03 离子共存问题 16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH-会反应生成弱电解质水，不能大量共存，D错误； 故选B。 18．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．足量通入后，碳酸酸性强于氢氧化铝，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，且足量通入后也不与这些离子反应，能大量共存，B符合题意； C．足量通入后，碳酸酸性强于次氯酸，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．足量是酸性气体，会与溶液中的发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为B。 19．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．加入铁粉生成的溶液中：、、、 C．含有盐酸的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．使石蕊变蓝的溶液为碱性，在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉生成的溶液为酸性，在酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．含有盐酸的溶液为酸性，与生成沉淀，与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，、、、均为稳定离子，相互间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 20．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO D．强酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液中，K+、Cu2+、SO、Cl-彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A正确。 B．含大量SO的澄清溶液中，Ca2+与SO会形成微溶的CaSO4沉淀，导致溶液可能浑浊，不能大量共存，B错误。 C．强碱性溶液含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误。 D．强酸性溶液含大量H+，OH-与H+反应生成水，且ClO-在酸性条件下不稳定，不能大量共存，D错误。 故选A。 21．下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、OH- B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、、、Cl- D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、SO 【答案】A 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，给定离子Na+、K+、Cl-、OH-均为稳定离子，相互不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．无色透明的溶液中，Cu2+为蓝色离子，会使溶液呈现颜色，不符合“无色”条件，B不符合题意； C．含有大量Ba2+的溶液中，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含有大量H+，与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 22．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，对应盐均易溶于水，能大量共存，B正确； C．的溶液为碱性溶液，含有大量，与会生成微溶的，离子浓度较高时会析出沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 23．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．含溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，、、、与之间、离子互相之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 24．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．某无色溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．强碱性溶液中含有大量，与反应生成，也会与反应生成和水，不能大量共存，A项错误； B．澄清透明溶液不要求为无色，离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，C项错误； D．强酸性溶液中含有大量，Cl-、与会反应生成氯气，与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 25．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．H+、Ba2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl- C．Na+、Ba2+、OH- 、 D．Na+、Ba2+、OH- 、Cl- 【答案】D 【详解】A．与反应生成和，与反应生成沉淀，且含大量的溶液呈酸性，不能使紫色石蕊变蓝，A错误； B．、、、之间不反应可共存，但溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不反应可大量共存，且含的溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，D正确； 故选D。 ◆题组04 粗盐提纯 26．离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A．通过净化处理后，水的导电性降低 B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D．阴离子树脂填充段存在反应 【答案】B 【详解】A．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，A正确； B．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被2个取代，因此，水中的阳离子总数增加，B错误； C．根据题干信息，水中的、和被取代而除去，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，、和被取代，之后经过阴离子交换树脂，、和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选B。 27．通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下： (1)第②步操作中需要加入的溶液a是_______(填化学式)，判断溶液a已过量的方法是_______。 (2)第④步操作中加入试剂的作用有_______。 (3)操作⑤的名称是_______，需要的玻璃仪器有_______。 (4)在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式_______。 (5)在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_______。 【答案】(1) 将加入溶液a后的混合物静置，取上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 (2)除和 (3) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4) (5)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅 【分析】除杂试剂选择氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，同时碳酸钠还要除去氯化钡，故碳酸钠放在氯化钡后除杂。 【详解】（1）粗盐中含有、、 等杂质，第②步是除去 ，所以应加BaCl₂，生成沉淀；将反应后的混合物静置，取上层清液于试管中，滴加几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，说明已完全除去，即BaCl₂已过量； （2）碳酸钠可以除去氯化钙杂质，同时能除去后加入的氯化钡，尽可能减少杂质的种类，使后续除杂更容易； （3）将固液混合物分离采用的操作为过滤，过滤所需的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）由题干分析可知，碳酸钠试剂加入过量，因此加入盐酸后产生气泡可判断为碳酸钠与盐酸反应，故反应离子方程式为； （5）蒸发结晶操作时玻璃棒搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 28．离子共存和离子检验是化学中的重要概念。 I．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，将三种物质分别溶于水后，可以产生如下离子： 阳离子：Na＋、H＋、Ba2＋；阴离子：OH-、CO、SO。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 (1)写出各物质化学式：A______；B______；C______。 (2)写出下列反应的离子方程式：B溶液与C溶液反应：______；沉淀E与B溶液反应______。 Ⅱ．某无色透明溶液中含有、Ca2+、Cu2+、、、和中的两种或几种。 回答下列问题： (3)无需实验即可推断出溶液中不含有______。 (4)取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成。分析得出结论，溶液中肯定存在______，一定不存在______；写出生成无色气体的离子方程式：______。 (5)向(4)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为______，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：______。 【答案】(1) Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 (2) 2H+＋SO＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O BaCO3 + 2H+＋SO=BaSO4＋CO2↑+H2O (3) (4) 、 、、 (5) 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了 【分析】I．根据实验① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X为CO2，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，根据离子种类沉淀E为BaCO3，BaCO3可与B溶液反应，B为硫酸；根据② B硫酸溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，C为Ba(OH)2溶液，D为BaSO4沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸。故A为Na2CO3，B为硫酸，C为Ba(OH)2，D为BaSO4； 【详解】（1）根据分析可知，A为Na2CO3，B为H2SO4，C为Ba(OH)2； （2）B为硫酸，C为Ba(OH)2，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+＋SO＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；沉淀E和硫酸反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+＋SO=BaSO4＋CO2↑+H2O； （3）溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+； （4）某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成无色气体的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O； （5）向(4)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，该操作不能证明原溶液中含有Cl-，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-。 ◆题组05 离子检验与离子推断 29．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 30．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其应用 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 离子反应及发生的条件 知识点02 离子方程式【重难点】 知识点03 离子共存的判断 知识点04 离子除杂 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 离子方程式的书写 题组02 离子方程式的正误判断 题组03 离子共存问题 题组04 粗盐提纯 题组05 离子检验与离子推断 第一部分 知识梳理 知识点01 离子反应及发生的条件 1．实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 实验操作 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 __________________________________ 电离方程式 BaCl2 __________________________ Na2SO4 __________________________ 混合前溶液中的离子 BaCl2 __________________________ Na2SO4 __________________________ 混合后溶液中的离子 ________离子数目减少，________离子数目不变 实验结论 两溶液混合，________都没有发生化学反应，____和____发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 3．离子反应的实质 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________________的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度____。 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 知识点02 离子方程式 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的____符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： ________________________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： ____________________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式。 (2)难溶物质、弱电解质、易挥发物质(包括气体)、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 (4)微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式； ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 (5)氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O； ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。 4.复分解型离子反应发生的条件 只要具备上述条件____，反应就能发生。 5．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 ________________________ ______________ 盐酸与氢氧化钾 ________________________ ______________ 硫酸与氢氧化钠 ________________________ ______________ 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 由上表可知，化学方程式只表示_________的反应，而离子方程式不仅可以表示_________的化学反应， 而且可以表示_________的离子反应，更能体现反应的本质。 离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 ✅归纳总结 【小试牛刀】书写下列反应的离子方程式。①H++OH-===H2O这一离子方程式表示_____和_____生成________和_____这一类型的中和反应，并____表示所有的中和反应，如不能表示 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（________________________________）， 氢氧化钠与醋酸溶液的反应（__________________________________）。 ②H++OH-===H2O这一离子方程式也____定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如NaOH与NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4===H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH–===H2O。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：________________________。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________。 (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________。 知识点03 离子共存的判断 判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。 1.看溶液颜色 ❗以下是几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4– CrO42– Cr2O72– 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 2.看溶液的酸碱性 (1)强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的___，则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH–、HCO3–等。 (2)强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的_____，则能与OH–反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。 3.看是否发生反应 如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存： 类型 举例 发生复分解反应 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与，Ba2+与、、，Ag+与Cl–、Br–、I–、S2–、等 ②OH–与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等 ③Ag+与，Ca2+与，Mg2+与等 生成气体 H+与、、、、S2–、HS–等 生成水或其他难电离的物质 H+与OH–、CH3COO–等，OH–与、等 发生氧化还原反应 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 知识点04 离子除杂 1.物质除杂的一般思路 混合物组成分析→______的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑______沉淀剂如何除去→确定实 验步骤及实验操作。 2.溶液中可溶性杂质的除去原则 3.粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入_____的试剂，后续试剂要能够将前面所加_____的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的三种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 ❗易错提醒 ①除杂试剂都必须加入过量的目的：过量的Na2CO3是为了除尽溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；过量的NaOH是为了除尽溶液中的Mg2+；过量的BaCl2是为了除尽溶液中的SO42-。 ②加入除杂试剂后必须先过滤，再加稀盐酸目的是防止稀盐酸与滤渣中的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2反应，又将杂质离子引入溶液中。 ③稀盐酸必须足量或者过量，目的是为了除尽溶液中的NaOH、Na2CO3。加入过量的稀盐酸，后续的蒸发结晶过程会把过量的稀盐酸挥发掉。 第二部分 分层精练 ◆题组01 离子方程式的书写 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D．铁与稀硫酸反应制氢气： 2．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．与；与过量 B．和与和 C．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D．和与和 3．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             4．用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列不可以用离子方程式表示的化学方程式是 A． B． C． D． 5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和、和 B．和HCl、和 C．KOH和、和 D．和、HCl和 ◆题组02 离子方程式的正误判断 6．下列化学用语正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上的化学方程式： B．硫酸氢钠在水中的电离方程式： C．稀硫酸和氯化钡溶液混合的离子方程式： D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 7．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 8．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加NaOH溶液： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 10．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于盐酸：OH-＋H＋=H2O B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O D．足量醋酸与碳酸钠溶液混合：+ 2H＋ = H2O + CO2↑ 12．下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．溶液与稀盐酸反应： C．溶液与溶液： D．向溶液中通入： 13．KOH是一种强碱，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A．KOH溶液中通入过量 B．KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液： C．KOH溶液中加入盐酸溶液： D．KOH溶液中滴加溶液：(胶体) 14．下列离子方程式书写正确的是 A．与足量NaOH溶液反应： B．用醋酸除去水垢： C．澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： D．CuO与稀硫酸反应： 15．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液滴定醋酸溶液：OH–+H+ =H2O B．铁粉放入硝酸银溶液里：Fe+Ag+=Fe2+ C．碳酸镁与盐酸反应： D．Ba(OH)2与HCl溶液反应：H++OH– =H2O ◆题组03 离子共存问题 16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 19．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．加入铁粉生成的溶液中：、、、 C．含有盐酸的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 20．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO D．强酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 21．下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、OH- B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、、、Cl- D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、SO 22．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 23．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．含溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 24．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．某无色溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 25．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．H+、Ba2+、、 B．Ca2+、K+、NO3—、Cl- C．Na+、Ba2+、OH- 、 D．Na+、Ba2+、OH- 、Cl- ◆题组04 粗盐提纯 26．离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A．通过净化处理后，水的导电性降低 B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D．阴离子树脂填充段存在反应 27．通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还含有少量、、。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下： (1)第②步操作中需要加入的溶液a是_______(填化学式)，判断溶液a已过量的方法是_______。 (2)第④步操作中加入试剂的作用有_______。 (3)操作⑤的名称是_______，需要的玻璃仪器有_______。 (4)在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式_______。 (5)在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_______。 28．离子共存和离子检验是化学中的重要概念。 I．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，将三种物质分别溶于水后，可以产生如下离子： 阳离子：Na＋、H＋、Ba2＋；阴离子：OH-、CO、SO。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 (1)写出各物质化学式：A______；B______；C______。 (2)写出下列反应的离子方程式：B溶液与C溶液反应：______；沉淀E与B溶液反应______。 Ⅱ．某无色透明溶液中含有、Ca2+、Cu2+、、、和中的两种或几种。 回答下列问题： (3)无需实验即可推断出溶液中不含有______。 (4)取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成。分析得出结论，溶液中肯定存在______，一定不存在______；写出生成无色气体的离子方程式：______。 (5)向(4)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为______，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：______。 ◆题组05 离子检验与离子推断 29．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 30．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $