广西贺州市2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试卷

2025一2026学年度下学期高二年级期末考试试卷 化学 (时间75分钟，赋分100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。 2.答题前，考生务必将自己的班别、学号、姓名填写在答题卡对应位置上。 3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Sc-45Cu-64 第卷 弥 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1.2024年和2025年央视春晚创意融合舞蹈表演是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A.制造机器人的原材料一钛合金，属于金属晶体 B.机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维是新型无机非金属材料 C.为机器人提供续航的锂离子电池，轻便稳定，比能量较低 D.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 2.下列有关化学用语表示正确的是 封 A.氨基的电子式：HNH B.基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2 C.HO的VSEPR模型： D,葡萄糖的实验式：C6H2O6 3.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为2N B.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23N 线 C.30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA D,标准状况下，11.2LHF含有0.5N个HF分子 4.辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是 A.该分子中的碳原子杂化类型为sp2、sp B.lmol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2 molBr, C.其酸性条件下的水解产物均可与Na,CO,溶液反应 D.存在顺反异构，且含有1个手性碳原子 高二化学试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5,下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 一盐酸 NaOH 固体 MnO2 A.调控滴定速度 B.加热试管中的液体 C.配制NaOH溶液 D.制备CL2 A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是 A.以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：2H,0+2C通电c,个+20r+H,个 B.乙酰胺在稀疏酸中共热：CH,CONH2+H,0CH,COOH+NH,个 C.向废液中通入HS以除去Cu2+:Cu2++H,S=CuS↓+2H* 0 0 D.乳酸合成聚乳酸可降解塑料：nHO一CH一C一OH能化剂HEO一CH-COH十nHO CH, CH3 7.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电 子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数 是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：W>Y>Z B.X、Z、W形成的化合物水溶液一定显酸性 C.第一电离能：IW)>I(Z)>I(Y) D.简单离子半径：r(W)>r(R) 8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦 疏酸，下列说法正确的是 A.键能：S-0<S=O S B.元素的电负性：S>O>H HO 000 OH C.基态S原子的价层电子排布图为女个个☐ 3s 3p D,焦硫酸分子为非极性分子 高二化学试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.下图是用钉(Ru)基催化剂催化CO,(g)和H,(g)的反应示意图，当反应生成1mol液态HC0OH时 放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 2H20 A,物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为+2价 B.物质I转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成 2H2 OH III Ru C.图示中物质为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 Ru OH D.由题意知：HC0OH①=C0,(g)+H2(g)△H=+31.2kmol 2HCOOH 2H20 10.广东名酒“玉冰烧始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的 初酒后，漫入猪膘肉“陈肉酝没”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是 酒曲 猪膘肉 大米一蒸制→米饭→拌曲 糖化 醪液一→操作1 →初酒 陈肉 发酵 酝浸 →玉冰烧 A. 糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B.酒化过程的反应原理为：C。H2O。→2C,H,OH+2C02↑ C.操作1为过滤 D.猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将$0，气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色 SO,具有漂白性 将硝酸酸化的Ba(NO3),溶液滴入某无色溶液中， 力 无色溶液中含有SO 有白色沉淀生成 将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速 钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中 熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成 置换出金属 将盛有H2,2、HΠ混合气体的密闭容器压缩， D 反应H2+【2≠2Ⅲ向逆反应方向进行 混合气体颜色变深 A.A B.B C.C D.D 高二化学试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.下列有关物质结构的说法错误的是 - NaCl晶胞 CsCl晶胞 C02晶胞 A.氯化钠晶体与氯化铯晶体中，CI的配位数均为6 B.CC键比Si-C健键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 C.千冰晶体采用分子密堆积，每个C02周围紧邻12个C02 D.O3是极性分子，但由于极性微弱，它在CC4中的溶解度高于在水中的溶解度 13.在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NO)和环己酮、 乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径（装置及物质转 化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是 m 电源” CH,OH CH,OH NO CH,OH COOH A.m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B.EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH,OH-4e+H,O=HOCH2-COOH+4H C.NO,在电极上会先转化为H,OH的电极反应式：NO,-4e+4H,O=NH,OH+5OH D.若两电极间增加质子交换膜，当得到1 molGA时，有2molH+进入阴极室 14.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为cc2的一元酸HA)、二元酸(H,B) 溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 高二化学试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP pH个 10 71 b 注1.2017.00 0 5.0010.0015.0020.00VNa0D/mL A,HA对应的滴定曲线为X线 B.常温下，H,B浴液的电离常数K(HB)×K2(H,B)>10-4 C.若a点的横坐标为8.40mL,则a点存在c(Na)>c(HB)>c(B2-)>c(H) D.若b点的横坐标为8.50mL,则b点存在c(HA)+c()=c(OH-)+c(A) 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分)金属钪Sc可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪(Sc,O3)可提高计算机记 忆元件性能。铝土矿（主要成分，A1O)经碱初步溶解后得到赤泥，其主要成分为Sc,O,另含有 CaO、F,O,SiO2、Al,O,等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示。 赤泥盐酸→浸造 ,含铁铝溶液萃取除铁A1CL,溶液蒸发结晶煜烧A1,0) ·浸出液 P204 萃取 有机相 盐酸洗涤→水相 一有机相NaO→反萃液 沉淀L→Sc(OHD3一 回流过滤 灼烧草酸钪草酸scCl3+ SOCl2 Sc203 晶体沉钪 己知：PO4是一种磷酸酯萃取剂。回答下列问题： (1)写出铝土矿经碱初步溶解时发生的主要反应的离子方程式 (2)酸漫后浸渣的主要成分为（填化学式），写出钪原子的价电子排布式： (3)A1CL常以A1,Cl。分子存在，己知A1,Cl,分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则A12C。分子的 结构式为 。 (4)“回流过滤步骤，SOC2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激 性气味的气体。写出S0Cl,与水反应的化学方程式： 高二化学试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP m(剩余固体 (5)Sc2(C20,)26H20在空气中加热分解时， ×100%随温度变化如图所示。 m(原始固体) 100 己知：M[Sc,(C,0,)26H,0]=462gmo。 9.5% 80 3.9% 250C时固体的主要成分是 (填化学式)： 60 550-850℃时反应的化学方程式为 46.8% 0 没些日 20 0 250 550 OH 80温度C 16.（14分)阿司匹林 M=l80g·ol~)是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道的溃 疡和出血。 与此相应的阿司匹林铜(H,cCo0 M=422g·mol),不仅保留了 阿司匹林固有特性，还表现出高效、低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林铜并测定C(四) 的质量分数的部分实验装置如下图所示（夹持装置略）。 甲醇 醋酸铜溶液3 阿司匹林 电热装置 制备过程如下：称取1.5gCu(CH,C00)2H0,M=200g/mol,溶于20mL水中，并置于仪器Y中： 称取1.8g阿司匹林置于仪器X中：通过仪器Z向仪器X中加入15mL甲醇，并充分搅拌，后将仪器 Y中的醋酸铜溶液缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40mi血。减压抽滤，分别用 乙醇、水充分洗涤后自然干燥，得到1.88g阿司匹林铜。回答下列问题： (1)阿司匹林和醋酸铜溶液制备阿司匹林铜的化学方程式为 (2)仪器X宜选用的规格为 mL。 (3)仪器Z的名称为 ,与Z仪器相比，仪器Y的缺点为 (4)z中甲醇的作用为 (5)减压抽滤和普通过滤相比，优点是 (6)该实验中阿司匹林铜的产率为 (保留3位有效数字)。 高二化学试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17,(14分)尿素[CO(NH,)2]是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上以C02和NH,为 原料合成尿素。回答下列问题： (1)在合成塔中的物质转化如下图所示。 气相 2NH3(g) C02(g) H2O(g) 液相 2NH3() C02() △H1=-109.2kJ/mol NH2COONH(I)H2O(I)+NH2CONH2(I) △H2=+15.5kJ/mol ①液相中，合成尿素的热化学方程式为： 2NH()+C02(I)=H,O()+NH2CONH2()△H=】 kJ/mol。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数xCM)代替平衡浓度来计算平衡常数（记 作Kx)若195℃下，投料比 (H=3时，C0,的平衡转化率为75%，则该反应的Kx的值为 n(C02) 2NH()+C0,()=H,O()+NH,CONH,() (2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH(g)+CO2(g)≠CO(NH,)2(S)+H,O(g)△H<0下列说法正 封 确的是 (填字母)。 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B,降低体系温度，有利于NH,的平衡转化率增大 C.当混合气体密度不再改变时，反应达平衡状态D.充入气体H,体系压强增大，反应速率加快 n(NH,)门 n(H0) (3)一定条件下，C02的平衡转化率与温度，初始氨碳比 L= 初始水碳比 M= 的 n(c02) n(c02)】 关系如图1和图2所示。 C0 C0,65 M LI,Mo 80 平 60 M, ①L, L2(填“<或“>”，下同)， 转 50 M M2. 率70 L2,M0 率45 1% /%40 T/C 2.53.03.54.04.55.0L ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊， To 图1 图2 从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因： 0 (4)右图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿 ③ ② 素的物质的量随温度变化的曲线。TC以上曲线@n[C0(NH,)2]下 降的原因可能是 T 高二化学试卷第7页，共8页 TIC CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C0: 电诹 (5)近年研究发现，电催化CO,和含氮物质NO,等)在常温常 压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。 NO] H 向一定浓度的KNO,溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH) H,O CO(NH,)2,电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的 质子交换膜 反应式为 18、(16分)普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它可由以下步骤合成： OH AICl, Pd/o Fics亚排反应 CH,羟醛缩合 DM,KCO,△ HN- 1(普罗帕雨 CH 已知：①Fis重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应。 ②羟醛缩合反应： R' R R-CH H+H CH-CHO OR-CH:-CH-Cc CHO +H,O (1)在A→B的过程中，会产生一种B的同分异构体M,写出M的结构简式： 查阅资料发现，沸点：B<M,请分析原因： (2)C的名称为 ,D→E的反应类型为 E中官能团的名称为 (3)E+G的反应方程式为 反应中K,C0的作用是 (4)W是D的同分异构体，符合以下要求的W的结构有 种。 ①分子中含有2个苯环 ②1molw最多能与4mol[Ag(NH)2]OH发生反应 ③W的核磁共振氢谱有4组峰 OH (⑤)结合所学知识，参考上述信息，写出以环己醇（心）和苯甲醛为有机原料制备 的合成路线 高二化学试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2026年春季学期贺州市高二年级期末质量检测试题 化学答案 一、 选择题 题号1 3 4 6 8 9 10 11 1213 14 答案CA D D AB C A B B 15.(14分， 每空2分) (①A1,O+20H+3H,0-2[A1(OH)4] (2) SiO, 3d4s2 C1. CI CI 3)>A1 (4)S0C12+H,0=2HC1个+S02个 (5) Sc3(CO4)2·HO 2Sc,(C,046+30,e2Sc,0,+12C0, 16.(14分，每空2分) 00C (1)2 +Cu(CH,COO)2CH COOH+H.CCOO. OOCCH3 (2)100 (3)恒压滴液漏斗 液体不能顺利滴下 (4)作反应溶剂，使反应物充分接触 (⑤)滤渣更干燥，过滤速度更快 (6)89.1% 17.(14分，除特殊标记外每空2分) (1) -93.7 3.25 (2)BC (3) >(1分) <(1分) 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 (4)温度升高，催化剂活性降低 (⑤)2NO3+16e+C02+18H*=C0NH2),+7H,O 高二化学答案第1页，共2页 18.(16分，除特殊标记外每空2分) OH (1) (1分) COCH B形成分子内氢键，而M形成分子间氢键分子间作用力增大，所以沸点：B<M (2)苯甲醛 加成反应（或者还原反应）(1分) 羰基，羟基 (3) C1+K,C0,-)HC0,+KC1+ OH 吸收反应生成的HCL,有利于反应平衡右移，提高产率(1分) (4)2(OH -C-CH0.OHcK CH, CHO) OH 6 Cu/ C HsCHO aC (3分) 高二化学答案第2页，共2页