精品解析：广西百色市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学 (试卷总分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ce：140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 百色特产丰富多样，下列叙述正确的是 A. 靖西绣球所用材质之一的真丝绸缎主要成分是纤维素 B. 凌云绿茶富含的茶多酚易被氧化，具有抗氧化的功效 C. 百色芒果的香味来自于酯类和萜类物质，其中的酯类物质密度大于水 D. 田林盛产山茶油，山茶油可媲美被誉为迄今所发现的油脂中最适合人类营养油脂的橄榄油，其所含油脂的主要成分是饱和脂肪酸甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．真丝绸缎由蚕丝制成，蚕丝属于动物蛋白，主要成分是蛋白质；纤维素是植物多糖（如棉、麻的主要成分），A项错误； B．茶多酚含酚羟基，易被氧化，其抗氧化性可减缓氧化反应对机体的损害，B项正确； C．酯类密度通常小于水（如油脂浮于水面），萜类多为脂溶性物质，密度也较小，C项错误； D．山茶油与橄榄油类似，富含不饱和脂肪酸甘油酯（如油酸甘油酯），而饱和脂肪酸甘油酯常见于动物油脂（如牛油），D项错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 天然橡胶的结构简式： C. 基态C原子价层电子排布图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．F原子最外层7个电子，形成1个共价键达8电子，故的电子式为，A项错误； B．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，该结构简式正确，B项正确； C．基态C原子最外层有4个电子，选项中的电子排布违反了洪特规则，正确的价层电子排布图为，C项错误； D．中心原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为，D项错误； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，含原子的数目为 C. 分子中含有碳碳单键数目为 D. 甲醛和乙酸的混合物中含键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算，Cl原子数目无法确定，B错误； C．C5H12为烷烃，无论结构如何，每个分子含4个碳碳单键，1mol C5H12含4NA个碳碳单键，C正确； D．30g甲醛（HCHO）含2NA个C-H键，30g乙酸（CH3COOH）含1.5NA个C-H键，混合物中C-H键数目介于1.5NA~2NA，D错误； 故选C。 4. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性： B. 最高正价：S>Si>B C. 第一电离能： D. 金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：B（2.04）< H（2.20），符合实际数据，A正确； B．最高正价：S（+6）> Si（+4）> B（+3），符合主族序数规律，B正确； C．第一电离能：N（半充满结构）> O > S，而C中O > N > S的顺序错误，C错误； D．金属性：Li < Na < K，符合碱金属从上到下金属性增强的规律，D正确； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C. 砹()为有色固体，难溶于水 D. 铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素的单质熔点变化趋势因主族而异。例如，碱金属（如Li、Na、K）的熔点从上到下逐渐降低，而卤素（如F2、Cl2、Br2、I2）的熔点逐渐升高。因此，A的说法不全面，A错误； B．同主族元素原子序数差可能为36。例如，第IA族的K（原子序数19）与Cs（原子序数55）相差36，核外电子数差值也为36，B正确； C．砹（At2）属于卤素，类比I2的性质，应为有色固体；AgAt类似AgI，难溶于水，C正确； D．铍与铝性质相似，Be(OH)2具有两性，能与NaOH反应生成Na2BeO2，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中生成的气体含有挥发的，能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰与苯酚钠溶液反应，不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，A项错误； B．丙烯醇中含碳碳双键和羟基，碳碳双键能与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而醇羟基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故该操作可以检验丙烯醇中含碳碳双键，B项正确； C．烧瓶中反应生成的中含有挥发的，能与溶液反应产生沉淀，干扰的检验，故不能验证苯和溴发生取代反应，C项错误； D．乙醇和乙酸互溶，应用蒸馏方法分离二者，不能用分液分离，D项错误； 答案选B。 7. 利用甲醇在低温(至)下对等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件、在江西省合成氨()、尿素[]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 键角： C. 的空间结构为四面体形 D. 与具有不一样的模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子；COS结构不对称，为极性分子，分子极性：CO2＜COS，A错误； B．CO2键角为180°，NH3键角约为107°，键角：CO2＞NH3，B正确； C．H2S中心S原子有2对孤电子对，空间结构为V形，而非四面体形，C错误； D．CO2和COS的中心C原子价层电子对数均为2、无孤电子对，VSEPR模型均为直线形，D错误； 故选B。 8. 下列关于分子的性质或解释错误的是 A. 的碱性弱于，是因为原子电子云密度： B. 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲胺的碱性实际强于NH3（pKb更小），甲基的给电子效应会增加N原子电子云密度，但题目结论与事实相反，故A错误； B．邻硝基苯酚因分子内氢键减少分子间作用，沸点更低，故B正确； C．乙醇与水通过氢键互溶，故C正确； D．分子量更大，范德华力更强，沸点更高，故D正确。 故选A。 9. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫： C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 乙醛与银氨溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成，A项正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与过量溶液反应生成，B项正确； C．苯酚酸性弱于碳酸，但强于，苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和，C项正确； D．乙醛与银氨溶液反应方程式未配平，正确方程式为，D项错误； 答案选D。 10. 洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于分子式为的说法错误的是 A. 分子式为 B. 使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 C. 分子中最多有14个原子共平面 D. 最多可与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该化合物结构可知，分子式为，A项正确； B．该化合物结构中含有醛基，具有还原性，可以使溴水和酸性溶液褪色，褪色原理均为氧化还原反应，B项正确； C．苯环为12原子共平面结构，为四面体结构，3原子共平面， 为4原子共平面，中标有*的原子可能共平面，分子中最多有17个原子共平面，C项错误； D．该分子含有醛基和苯环，能与发生加成反应，且1mol该化合物最多可与发生加成反应，D项正确； 答案选C。 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，原子在区元素原子中半径最小，基态原子的价电子排布式为元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态原子的能级电子数等于能级电子数，的常见单质为气体。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 工业上电解饱和溶液制备单质 C. 简单离子半径： D. 元素的简单氢化物中的杂化方式为杂化 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，原子在区元素原子中半径最小，为H；基态原子的价电子排布式为，为O；元素的简单氢化物可用作制冷剂，为N；基态原子的能级电子数等于能级电子数，为1s22s22p63s2，为Mg；的原子序数最大，且为常见气体单质，Q为Cl。 【详解】A．Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，N的为HNO3，HClO4酸性更强，A正确； B．工业上通过电解熔融的MgCl2制备Mg单质，而非电解其溶液，B错误； C．N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，离子半径随核电荷增大而减小，故N3-＞O2-＞Mg2+，C正确； D．NH3中N原子采用sp3杂化（3个σ键+1对孤电子），D正确； 故选B。 12. 国内某大学一课题组已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体中含醛基的有2种 B. 乙能发生氧化反应 C. 甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D. 丙在碱性条件下的水解产物之一与乙醇互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的分子式为，含醛基的同分异构体有，只有1种，A项错误； B．乙为含氧衍生物，能与发生氧化反应，B项正确； C．甲分子中含有1个手性碳原子、乙分子中也含1个手性碳原子，C项错误； D．丙在碱性条件下的水解生成与，与乙醇不互为同系物，D项错误； 答案选B。 13. 配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为 C. 该晶体属于分子晶体 D. 该晶体具有与晶体相似的晶体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．从配合物的分子结构可看出，中心原子为，配体为，中心原子周围与4个原子形成配位键，配位数是4，A项正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的8个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分数坐标为，B项正确； C．该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，C项正确； D．晶胞中二氧化碳分子处于晶胞8个顶点和6个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含分子数为个，而该晶胞含个配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，D项错误； 答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量溴乙烷与溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加溶液，产生沉淀 溴乙烷发生了水解 B 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色 该样品中一定含有苯酚 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 不能证明淀粉未发生水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 证明产生的气体为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未用稀HNO3酸化，直接加AgNO3可能生成AgOH等干扰沉淀，无法确定Br−存在，A错误； B．FeCl3显紫色只能说明含酚羟基，不一定是苯酚，B错误； C．溶液变蓝说明淀粉存在，但可能部分水解，C正确； D．气体可能含SO2或乙醇蒸气，干扰褪色原因，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 【答案】（1）将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等 （2）SiO2 （3）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （4）2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 （5） ①. 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 ②. 5 （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】向独居石中加入硫酸，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤得到主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到CeO2。 【小问1详解】 增大接触面积、升温、增加反应物的浓度均可以加快反应速率，提高“酸浸”的速率，因此可以采取的措施有将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分有CaSO4、FePO4和SiO2，因此除难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2； 【小问3详解】 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有CO2放出，反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2； 【小问5详解】 根据分析，加氨水调pH的目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-33，c(OH-)===10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5； 【小问6详解】 在CeO2晶胞中，黑球数目为8×+6×=4，灰球数目为8，可知灰球为O2-，黑球为Ce4+，则由图可知，在CeO2晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个；若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==。 16. 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 Ⅰ．粗产品制取：在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、乙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70°C左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图甲中仪器A的名称为___________，冷凝管进水口为___________(填b或c) （2）实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为___________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式___________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是___________。 Ⅱ．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用___________；操作②的名称是___________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） ①. 水浴加热 ②. （3）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率 （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 蒸馏 （5）80 【解析】 【分析】由题中信息可知，苯甲酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【小问1详解】 由仪器的外形可知，仪器A的名称为三颈烧瓶； 该装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中水流方向是下进上出，因此进水口为b。 【小问2详解】 由题干中的操作步骤可知，实验温度为70℃低于水的沸点100℃，故本实验一般可采用的加热方式为水浴加热； 苯甲酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水，其化学方程式为：。 【小问3详解】 该反应为可逆反应，由于乙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以乙醇需过量，使乙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率。 【小问4详解】 生成的苯甲酸乙酯中混有苯甲酸、乙醇和硫酸，因此需要加入饱和碳酸钠溶液，乙醇能溶于碳酸钠溶液中，碳酸钠可除去酸性的物质苯甲酸和硫酸，因此操作①中加入a试剂最好选用饱和Na2CO3溶液； 有机层中分离出苯甲酸乙酯的方法是蒸馏。 【小问5详解】 48.8g苯甲酸的物质的量为，35mL乙醇的物质的量为，则醇过量，根据反应，理论上得到苯甲酸乙酯的物质的量为0.4mol，则产率为 17. 以煤为原料可合成一系列燃料． （1）已知：① ② 请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________； （2）向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下，发生反应： ①该反应能否____________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．和的转化率相等 c．和的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．生成的同时有键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容 2 6 0 0 4.5 1 1 ①内，用表示的化学反应速率____________。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数____________（用分数表示），平衡时的转化率是____________． ③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，此时的物质的量为,则____________（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和,则平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）． （4）用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____________． 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. d （3） ①. 0.025 ②. ③. 50% ④. < ⑤. 不 （4） 【解析】 【小问1详解】 甲醇燃烧生成的反应为：，根据盖斯定律，该反应可由2×②+3×①得到，则该反应，则该反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由反应可知，该反应为>0，反应后气体分子数减少，则，反应在任何条件下都不能自发进行； ②该反应只有反应物为气体，且投料比满足化学计量数之比，则混合气体的比例恒定不变，混合气体的平均相对分子质量为定值，不能据此说明反应达到平衡状态，故a错误； 和的投料比等于化学计量数之比，则两者转化率始终相等，不能据此说明反应达到平衡状态，故b错误； 和投料比等于化学计量数之比，两者比例恒定不变，则体积分数始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故c错误； 随反应进行，气体质量减少，容器体积不变，则混合气体密度逐渐减小，当密度不变时说明反应达到平衡状态，故d正确； 生成的同时有键断裂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，故e错误； 【小问3详解】 ①内，，； ②由表中数据可知，20min时物质的量为1mol，则其反应消耗：2mol-1mol=1mol，生成1mol，而30min时的物质的量仍为1mol，可知20min时反应已经达到平衡状态，且平衡时甲醇为1mol。此时的物质的量为1mol，的物质的量为6mol-3mol=3mol，该反应的平衡常数；平衡时的转化率是； ③由以上分析可知，原温度条件下，平衡时的物质的量为，改变温度为，的物质的量为,可知平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则<； 在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，此时，平衡不移动； 【小问4详解】 甲醇作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极反应式：。 18. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： （1）D所含官能团名称是___________；G的结构简式为___________；F的名称为___________。 （2）在①~⑥反应中，和反应①的反应类型相同的反应还有___________。 （3）写出③的化学方程式：___________。 （4）化合物在一定条件下一步反应即可生成化合物，写出该反应方程式：___________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则M的结构有___________种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构为___________。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. ③. 聚苯乙烯 （2）②⑥ （3）+NaOH+NaCl+H2O （4）2+O22+2H2O （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】C2H4为乙烯，与HCl发生加成反应得到B：CH3CH2Cl，B发生消去反应又可生成乙烯；B与苯发生取代反应得到C：，被酸性高锰酸钾溶液氧化为G：；与Cl2光照下发生取代反应得到D，D在NaOH溶液作用下加热发生取代反应得到H：，可推知D为，D在NaOH醇溶液中加热发生消去反应得到E：，E发生加聚反应得到F：聚苯乙烯。 【小问1详解】 根据分析，D为，所含官能团名称是：碳氯键；G的结构简式为：； F的名称为：聚苯乙烯； 【小问2详解】 根据分析，反应①为取代反应，②⑥也为取代反应； 【小问3详解】 在NaOH醇溶液中加热发生消去反应得到E：，方程式为：+NaOH+NaCl+H2O； 【小问4详解】 H的分子式为：C8H10O，不饱和度为4，的不饱和度为，故H发生催化氧化反应得到，化学方程式为：2+O22+2H2O； 【小问5详解】 D为，属于芳香族化合物的侧链可以为：-Cl和-CH2CH3，共3种（邻、间、对）；-CH2Cl和-CH3，共3种（邻、间、对）；-CH3、-CH3和-Cl： 、、（数字为氯原子的位置），共6种；-CH2CH2Cl，1种，共13种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学 (试卷总分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ce：140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 百色特产丰富多样，下列叙述正确的是 A. 靖西绣球所用材质之一的真丝绸缎主要成分是纤维素 B. 凌云绿茶富含的茶多酚易被氧化，具有抗氧化的功效 C. 百色芒果的香味来自于酯类和萜类物质，其中的酯类物质密度大于水 D. 田林盛产山茶油，山茶油可媲美被誉为迄今所发现的油脂中最适合人类营养油脂的橄榄油，其所含油脂的主要成分是饱和脂肪酸甘油酯 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 天然橡胶的结构简式： C. 基态C原子价层电子排布图： D. 的VSEPR模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，含原子的数目为 C. 分子中含有碳碳单键数目为 D. 甲醛和乙酸的混合物中含键的数目为 4. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性： B. 最高正价：S>Si>B C. 第一电离能： D. 金属性： 5. 下列说法不正确的是 A. 同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C. 砹()为有色固体，难溶于水 D. 铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 7. 利用甲醇在低温(至)下对等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件、在江西省合成氨()、尿素[]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 键角： C. 的空间结构为四面体形 D. 与具有不一样的模型 8. 下列关于分子的性质或解释错误的是 A. 的碱性弱于，是因为原子电子云密度： B. 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 9. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫： C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 乙醛与银氨溶液反应： 10. 洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于分子式为的说法错误的是 A. 分子式为 B. 使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 C. 分子中最多有14个原子共平面 D. 最多可与发生加成反应 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，原子在区元素原子中半径最小，基态原子的价电子排布式为元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态原子的能级电子数等于能级电子数，的常见单质为气体。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 工业上电解饱和溶液制备单质 C. 简单离子半径： D. 元素的简单氢化物中的杂化方式为杂化 12. 国内某大学一课题组已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体中含醛基的有2种 B. 乙能发生氧化反应 C. 甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D. 丙在碱性条件下的水解产物之一与乙醇互为同系物 13. 配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为 C. 该晶体属于分子晶体 D. 该晶体具有与晶体相似的晶体结构 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量溴乙烷与溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加溶液，产生沉淀 溴乙烷发生了水解 B 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色 该样品中一定含有苯酚 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 不能证明淀粉未发生水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 证明产生的气体为乙烯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 16. 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 Ⅰ．粗产品制取：在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、乙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70°C左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图甲中仪器A的名称为___________，冷凝管进水口为___________(填b或c) （2）实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为___________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式___________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是___________。 Ⅱ．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用___________；操作②的名称是___________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%。 17. 以煤为原料可合成一系列燃料． （1）已知：① ② 请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________； （2）向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下，发生反应： ①该反应能否____________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．和的转化率相等 c．和的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．生成的同时有键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容 2 6 0 0 4.5 1 1 ①内，用表示的化学反应速率____________。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数____________（用分数表示），平衡时的转化率是____________． ③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，此时的物质的量为,则____________（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和,则平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）． （4）用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____________． 18. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： （1）D所含官能团名称是___________；G的结构简式为___________；F的名称为___________。 （2）在①~⑥反应中，和反应①的反应类型相同的反应还有___________。 （3）写出③的化学方程式：___________。 （4）化合物在一定条件下一步反应即可生成化合物，写出该反应方程式：___________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则M的结构有___________种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $