精品解析：江西九江市六校2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 高一年级下学期期末考试 化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：必修第二册。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 B. 2026年央视春晚表演的人形机器人使用的芯片材料为高纯硅 C. 氢氧燃料电池开启航运氢能时代，电池放电时可将电能转化为化学能 D. 制作苹果罐头时，可添加维生素C作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，豆科植物的根瘤菌将空气中的转化为氨，属于自然固氮，A正确； B．人形机器人的芯片材料为高纯硅，B正确； C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能，C错误； D．维生素C具有还原性，能有效防止食品中的成分被氧化，因此可用作苹果罐头的抗氧化剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的名称：异丁烷 B. 氨气的电子式： C. 聚丙烯的链节为 D. 乙烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中共有4个碳原子，1条支链，按习惯命名法命名的名称为异丁烷，A正确； B．氨气分子中的氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成3个共价键后，还剩余1个孤电子对，正确的电子式应为，B错误； C．聚丙烯的链节为，C错误； D．题图中为空间填充模型，乙烯的球棍模型为：，D错误； 故选A。 3. 萝卜饼与糯米酒冲蛋的组合承载着九江的烟火气，是浔城人经典的早餐味道。下列有关其食材的说法正确的是 A. 糯米酒中含有的乙醇属于烃 B. 萝卜饼中的猪肉馅富含蛋白质 C. 煎制萝卜饼的菜籽油属于有机高分子 D. 糯米的主要成分为淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是仅含C、H两种元素的有机物，乙醇含有O元素，不属于烃，A错误； B．猪肉富含优质蛋白质，B正确； C．菜籽油属于油脂，油脂不属于有机高分子，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但n值不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选B。 4. 某研究团队合成了具有高催化活性的新型催化剂，为加氢制甲醇()提供了新思路，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇()互为同系物 B. 1 mol 的能量高于2 mol H C. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 D. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势也可用此图表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇的分子式为，乙二醇的分子式为，两者分子式不相差n个原子团，且所含官能团数目也不相同，结构不相似，不互为同系物，A项错误； B．断开化学键需要吸收能量，故1 mol 的能量低于2 mol H，B项错误； C．该反应为放热反应，断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项正确； D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，与图中能量变化趋势不符，D项错误； 故选C。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备 B．除去甲烷中的乙烯 实验装置 实验目的 C．引发红色喷泉 D．比较非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸在加热条件下可制得，题图缺少加热装置，A项不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯会引入新杂质，B项不符合题意； C．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强迅速减小，含有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到红色喷泉，C项符合题意； D．比较元素的非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性，D项不符合题意； 故选C。 6. 利用如图所示装置进行实验，实验开始时关闭和，用发出弱光的灯泡靠近试管。10 min后，打开，烧杯中的饱和食盐水会进入试管。下列说法正确的是 A. 光照时，试管内壁会有油状液滴产生 B. 光照时，生成的反应为 C. 打开，饱和食盐水会充满试管 D. 为加快化学反应速率，可将灯泡替换为强光手电 【答案】A 【解析】 【详解】A．和在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷（气体）、二氯甲烷（油状液体）、三氯甲烷（油状液体）、四氯化碳（油状液体）和HCl，因此光照时试管内壁会有油状液滴产生，A项正确； B．和在光照条件下发生取代反应生成：，B项错误； C．反应生成的一氯甲烷难溶于饱和食盐水，打开，饱和食盐水不会充满试管，C项错误； Ｄ．强光照射下，和的混合气体易发生爆炸，不能将灯泡替换为强光手电来加快反应速率，D项错误； 故答案选A。 7. 银锌纽扣电池(图1)是日常生活中常见的一次性电池，放电时的总反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. Zn电极为负极 B. 电池工作过程中，电解质溶液中向Zn电极迁移 C. 正极发生反应： D. 电池工作一段时间后，KOH溶液浓度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时的总反应为，即Zn被氧化生成，Zn电极为负极，发生氧化反应，A正确； B．电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解质溶液中向Zn电极迁移，B正确； C．由放电时的总反应可知，得电子，发生还原反应而作正极，电极反应式为，C正确； D．由放电时的总反应为可知，反应中不变，但电池反应消耗了，所以电池工作一段时间后，KOH溶液浓度升高，D错误； 故选D。 8. 从小白菊中提取的一种有机物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A. 所有原子一定在同一平面上 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 1 mol该物质与足量的金属钠反应生成2 mol D. 环上的一氯代物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，该分子中含有饱和碳原子，且单键可以旋转，所有原子不在同一平面上，A错误； B．X含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和羟基，能发生酯化反应（取代反应），B错误； C．X含有羧基和羟基，1 mol X与足量的金属钠反应生成2 mol ，C正确； D．环上有5种不同化学环境的氢原子，一氯代物有5种，D错误； 故选C。 9. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融的可制取金属Mg，电解溶液不能一步得到金属镁，A不符合题意； B．浓盐酸与在加热条件下可制备，和石灰乳反应制备漂白粉，B不符合题意； C．难溶于水，与水不反应，C不符合题意； D．与过量NaOH溶液反应得到新制氢氧化铜，葡萄糖与新制氢氧化铜在碱性条件下加热反应生成砖红色沉淀（），D符合题意； 故选D。 10. 氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含共价键的数目为 B. 常温下，NO为无色气体，为酸性氧化物 C. 每生成1 mol ，转移的电子数为 D. 一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下不是气体，不能用标况下的数据来计算的物质的量，A项错误； B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误； C．反应中生成5 mol 时总共转移12 mol电子，因此生成1 mol 时转移的电子数为，C项正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，D项错误； 故选C。 11. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。下列有关说法错误的是 A. 煤和石油均属于混合物 B. 煤的气化和液化均属于化学变化 C. 工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤、石油均由多种物质组成，均属于混合物，A正确； B．煤的气化是将煤转化为、CO等气体燃料的过程，液化是将煤转化为液体燃料或化工产品的过程，两者均有新物质生成，都属于化学变化，B正确； C．石油裂解为深度裂化，工业上通过石油裂解可获得大量乙烯、丙烯等短链烯烃，C正确； D．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏产物中可以获得苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误； 故答案为D。 12. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了的漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②褪色，证明具有氧化性 C. 若滤纸④上有黄色固体析出，则说明发生反应： D. 将气球中收集的通入足量NaOH溶液中，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，因此滤纸①只变红不褪色，体现了的酸性氧化物的性质，A项错误； B．和碘水发生反应：，体现了的还原性，B项错误； C．与反应得到S单质：，滤纸④上有黄色固体生成，C项正确； D．与足量NaOH溶液反应： ，D项错误； 故选C。 13. 工业制备高纯硅的流程如图，下列说法正确的是 A. 自然界中硅主要以游离态形式存在 B. 反应①中发生的反应为 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中没有游离态的硅，硅在自然界以化合态的形式存在，A错误； B．反应①为粗硅的制取：，B错误； C．反应②是粗硅与HCl反应生成和，化学方程式为，Si是还原剂，HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．根据流程可知，反应②中消耗HCl，生成和，反应③中消耗，生成HCl，所以该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、，D正确； 故选D。 14. X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A. 一定含有 B. 不含有 C. 不含有 D. 可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性； 【详解】A．若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误； B．若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误； C．向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误； D．若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 回答下列问题： （1）某实验小组设计了如下所示的粗盐除杂流程： ①“试剂a”为过量________________(填化学式)溶液。 ②在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及________(填字母)。 （2）海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴________(填字母)的性质。 A. 化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。按上述流程获得1 mol ，至少需要消耗标准状况下________L 。 （4）碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟以海带灰为原料提取碘单质的流程如图所示： ①“操作X”的名称为________；“试剂a”可以是________(填字母)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 ②已知碘在浓NaOH溶液中易发生歧化反应生成，发生反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. bd （2）B （3） ①. ②. 44.8 （4） ①. 萃取、分液 ②. BC ③. 【解析】 【分析】海水综合利用分为三个核心部分：粗盐提纯：浓缩海水分离出粗盐（含杂质），通过沉淀、过滤、调pH除去杂质，得到精盐。海水提溴：浓缩海水分离出含的苦卤水，先通氧化得到，利用溴易挥发的性质用热空气吹出，再用​水溶液吸收​（富集溴元素），最后再通氧化得到，经蒸馏冷凝得到液溴。海带提碘：海带灰浸泡过滤得到含的浸取液，氧化后得到含的水溶液，再经萃取分液分离得到碘的有机溶液，最终提纯得到固态碘。 【小问1详解】 ①粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，加入过量的NaOH溶液除去，加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和多余的，溶液必须在加入溶液后加入，最后加入足量稀盐酸除去过量的和NaOH。②在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问2详解】 海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴沸点低，易挥发的性质。 【小问3详解】 “吸收塔”内溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为，流程中两次利用氧化：，生成1 mol ，至少需要消耗标准状况下氯气的体积为。 【小问4详解】 ①“操作X”是将水溶液中的转移到有机溶剂中，该操作称为萃取、分液。“试剂a”是萃取剂，选择萃取剂的原则是：与原溶剂（水）不互溶；溶质（）在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不与溶质反应，故BC符合题意。②碘在浓氢氧化钠溶液中发生歧化反应，生成碘化钠、碘酸钠和水，配平后反应方程式为。 16. 氮元素是自然界中重要的组成元素，其化合物种类丰富，用途广泛。回答下列问题： （1）NO、会引发的环境问题是________(填字母)。 A. 光化学烟雾 B. 能源短缺 C. 酸雨 D. 温室效应 （2）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为_____________________；检验用试管收集氨气是否集满的方法是_______________________________(写出实验操作、现象和结论)。 （3）某学习小组设计如图所示装置制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。 ①加入药品前，应先________________；盛装浓硝酸的仪器名称为____________。 ②加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为________________________________。 ③装置B中的作用为________________________________(用离子方程式表示)，研究发现，若无装置C时，装置D中几乎得不到，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为________(填化学式，不考虑剩余)。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则说明氨气已收集满 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 分液漏斗 ③. ④. ⑤. 、 【解析】 【小问1详解】 A．含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光作用下发生反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此和两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，A项符合题意； B．能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，与和无关，B项不符合题意； C．酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硝酸型酸雨与和有关，C项符合题意； D．温室效应是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，与和无关，D项不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为；是碱性气体，检验是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则说明氨气已收集满。 【小问3详解】 装置A中活性炭与浓硝酸反应生成、和，装置B中与反应生成和，与反应也会生成，装置C中碱石灰吸收和水蒸气，装置D中与反应生成，装置E中酸性溶液吸收尾气，防止污染空气。 ①涉及气体制备、反应的实验，加入药品前必须检查装置的气密性；根据仪器构造，盛装浓硝酸的仪器为分液漏斗。②加热条件下，浓硝酸氧化碳单质，浓硝酸被还原为，碳被氧化为，配平得到化学方程式为：。 ③装置A中生成的进入装置B中，水将转化为制备需要的，反应的离子方程式为：。若无装置C时，和水蒸气进入装置中与反应生成和，会将氧化为，所以几乎得不到，装置D中剩余固体的主要成分为和。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （1）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率________mol∙L-1∙min-1。 ②的平衡转化率为________%。第15 s时________(填“>”、“＜”或“=”)。 ③下列四种情况中反应速率最快的是________(填字母)。 A． 　　B． C． 　　D． ④下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．与的物质的量浓度之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D． （2）利用原电池原理制备硫酸的装置如图所示，电池总反应为 ①电池工作时，电流方向为________(填“A→B”或“B→A”)，B极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②A电极消耗6.72 L的时(标准状况下)，通过质子膜的的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 1 ②. 50 ③. > ④. C ⑤. BC （2） ①. A→B ②. 氧化 ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 ①对于反应，生成，则消耗浓度为，反应时间为0.5 min，因此。 ②平衡转化率；平衡在30 s才达到，15 s时反应仍正向进行，因此。 ③将不同物质的反应速率均转化为用表示的反应速率，并统一单位，再进行比较， A．； B．，则； C．，则， D．； 故反应速率最快的为C。 ④A．与的物质的量浓度之比为，不能说明各物质的浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，由知，气体的平均摩尔质量是变量，当变量不变时，能说明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应为气体分子总数改变的反应，恒温恒容时，由知，压强是变量，当变量不变时，能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．当时，正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，平衡时正确关系为，D项不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 根据电池总反应，该原电池中在B极被氧化生成​，故B为负极，在A极被还原，故A为正极。 ①原电池中，电流从正极流出，因此电流方向为A→B；B极（负极）失电子发生氧化反应。 ②标准状况下，，1 mol 反应转移4 mol电子，0.3 mol 转移1.2 mol电子。当转移1 mol电子时，有1 mol 通过质子膜，故消耗6.72 L的时通过质子膜的的物质的量为1.2 mol。 18. 有机物A可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。与A有关的物质转化关系如图所示(部分反应试剂和条件已省略)。请回答下列问题： （1）F中的官能团名称为________，反应①的反应类型为__________。 （2）反应②的化学方程式为________________________。 （3）E在一定条件下会发生加聚反应，写出所得加聚产物的结构简式：_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 丙烯酸的分子式为 B. 有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C C. 有机物D中含有碳碳双键 D. 相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （5）用B和C制备某酯的实验装置如图。 X溶液是________溶液，其作用是中和乙酸、__________________。一段时间后，在装有X溶液的试管________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 （6）有机物G与A互为同系物且相对分子质量为70，则G有________种结构(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （2） （3） （4）AD （5） ①. 饱和碳酸钠或饱和 ②. 吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 ③. 上方 （6）5 【解析】 【分析】由题意分析可知，A为乙烯（），乙烯与氯气加成生成D（），D发生消去反应生成E（）；乙烯与水反应生成B（），乙醇催化氧化生成F（），乙醇也可氧化为C（），乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（），由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，F为，因此F中的官能团名称为醛基；反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应； 【小问2详解】 反应②为乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则反应的方程式为； 【小问3详解】 发生加聚反应生成； 【小问4详解】 A．根据丙烯酸中碳、氢、氧的原子个数，可知丙烯酸的分子式为，A正确； B．B为乙醇，能被酸性溶液直接氧化为，B错误； C．由分析可知，D为，不含碳碳双键，C错误； D．B为乙醇，乙烯和乙醇在氧气中燃烧的方程式分别为、，根据方程式可知，同物质的量的乙烯和乙醇在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量是相同的，D正确； 故答案为AD； 【小问5详解】 X溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯的密度小于水，一段时间后，在装有饱和碳酸钠溶液的试管上方可以看到油状物质并闻到特殊香味； 【小问6详解】 A为乙烯，G与乙烯互为同系物，说明G为单烯烃，通式为，相对分子质量为70，，G的分子式为，其结构有、、、、，共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高一年级下学期期末考试 化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：必修第二册。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 B. 2026年央视春晚表演的人形机器人使用的芯片材料为高纯硅 C. 氢氧燃料电池开启航运氢能时代，电池放电时可将电能转化为化学能 D. 制作苹果罐头时，可添加维生素C作抗氧化剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的名称：异丁烷 B. 氨气的电子式： C. 聚丙烯的链节为 D. 乙烯的球棍模型： 3. 萝卜饼与糯米酒冲蛋的组合承载着九江的烟火气，是浔城人经典的早餐味道。下列有关其食材的说法正确的是 A. 糯米酒中含有的乙醇属于烃 B. 萝卜饼中的猪肉馅富含蛋白质 C. 煎制萝卜饼的菜籽油属于有机高分子 D. 糯米的主要成分为淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 4. 某研究团队合成了具有高催化活性的新型催化剂，为加氢制甲醇()提供了新思路，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇()互为同系物 B. 1 mol 的能量高于2 mol H C. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 D. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势也可用此图表示 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备 B．除去甲烷中的乙烯 实验装置 实验目的 C．引发红色喷泉 D．比较非金属性： A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图所示装置进行实验，实验开始时关闭和，用发出弱光的灯泡靠近试管。10 min后，打开，烧杯中的饱和食盐水会进入试管。下列说法正确的是 A. 光照时，试管内壁会有油状液滴产生 B. 光照时，生成的反应为 C. 打开，饱和食盐水会充满试管 D. 为加快化学反应速率，可将灯泡替换为强光手电 7. 银锌纽扣电池(图1)是日常生活中常见的一次性电池，放电时的总反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. Zn电极为负极 B. 电池工作过程中，电解质溶液中向Zn电极迁移 C. 正极发生反应： D. 电池工作一段时间后，KOH溶液浓度降低 8. 从小白菊中提取的一种有机物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A. 所有原子一定在同一平面上 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 1 mol该物质与足量的金属钠反应生成2 mol D. 环上的一氯代物有2种 9. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含共价键的数目为 B. 常温下，NO为无色气体，为酸性氧化物 C. 每生成1 mol ，转移的电子数为 D. 一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应，生成的分子数为 11. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。下列有关说法错误的是 A. 煤和石油均属于混合物 B. 煤的气化和液化均属于化学变化 C. 工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 12. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了的漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②褪色，证明具有氧化性 C. 若滤纸④上有黄色固体析出，则说明发生反应： D. 将气球中收集的通入足量NaOH溶液中，发生反应： 13. 工业制备高纯硅的流程如图，下列说法正确的是 A. 自然界中硅主要以游离态形式存在 B. 反应①中发生的反应为 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、 14. X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A. 一定含有 B. 不含有 C. 不含有 D. 可能含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 回答下列问题： （1）某实验小组设计了如下所示的粗盐除杂流程： ①“试剂a”为过量________________(填化学式)溶液。 ②在“除杂”过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及________(填字母)。 （2）海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴________(填字母)的性质。 A. 化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。按上述流程获得1 mol ，至少需要消耗标准状况下________L 。 （4）碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟以海带灰为原料提取碘单质的流程如图所示： ①“操作X”的名称为________；“试剂a”可以是________(填字母)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 ②已知碘在浓NaOH溶液中易发生歧化反应生成，发生反应的化学方程式为________________。 16. 氮元素是自然界中重要的组成元素，其化合物种类丰富，用途广泛。回答下列问题： （1）NO、会引发的环境问题是________(填字母)。 A. 光化学烟雾 B. 能源短缺 C. 酸雨 D. 温室效应 （2）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为_____________________；检验用试管收集氨气是否集满的方法是_______________________________(写出实验操作、现象和结论)。 （3）某学习小组设计如图所示装置制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。 ①加入药品前，应先________________；盛装浓硝酸的仪器名称为____________。 ②加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为________________________________。 ③装置B中的作用为________________________________(用离子方程式表示)，研究发现，若无装置C时，装置D中几乎得不到，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为________(填化学式，不考虑剩余)。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （1）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率________mol∙L-1∙min-1。 ②的平衡转化率为________%。第15 s时________(填“>”、“＜”或“=”)。 ③下列四种情况中反应速率最快的是________(填字母)。 A． 　　B． C． 　　D． ④下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．与的物质的量浓度之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D． （2）利用原电池原理制备硫酸的装置如图所示，电池总反应为 ①电池工作时，电流方向为________(填“A→B”或“B→A”)，B极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②A电极消耗6.72 L的时(标准状况下)，通过质子膜的的物质的量为________mol。 18. 有机物A可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。与A有关的物质转化关系如图所示(部分反应试剂和条件已省略)。请回答下列问题： （1）F中的官能团名称为________，反应①的反应类型为__________。 （2）反应②的化学方程式为________________________。 （3）E在一定条件下会发生加聚反应，写出所得加聚产物的结构简式：_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 丙烯酸的分子式为 B. 有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C C. 有机物D中含有碳碳双键 D. 相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （5）用B和C制备某酯的实验装置如图。 X溶液是________溶液，其作用是中和乙酸、__________________。一段时间后，在装有X溶液的试管________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。 （6）有机物G与A互为同系物且相对分子质量为70，则G有________种结构(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $