精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年春季学期高一年级第二次阶段性学科作业 化学试题

崇仁一中2026年春季学期高一年级第二次阶段性化学学科作业 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单项选择题 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。 【详解】A．工业获取氮气，A错误； B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误； D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误； 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确； B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确； C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误； 答案选D。 3. 二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 离子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故分子的结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，其电子式书写正确，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故答案选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 甲烷二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. n个C的烷烃含3n+1个共价键 D. 正丁烷的碳原子可能在同一条直线上 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中任意两个氢原子等效，其二氯取代物只有一种，A错误； B．分子式相同的烷烃互为同分异构体，如正丁烷与异丁烷，B错误； C．含个碳原子的烷烃通式为，含个键、个键，共价键总数为3n+1，C正确； D．烷烃中碳原子均为杂化，正丁烷碳链呈锯齿状，所有碳原子无法共直线，D错误； 故选C。 5. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 6. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则C为N元素、D为O元素；A和E属于同主族，且状态不同，则A为H元素、E为Na元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性强弱顺序为：O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误； 故选D。 7. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向 B. 工作时向负极方向移动 C. 放电一段时间后电池内pH减小 D. 正极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池原理和电池总反应，Zn作负极，失电子发生氧化反应；作正极，得电子发生还原反应。 【详解】A．原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，该电池中Zn为负极，为正极，故电子由Zn经外电路流向，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故向正极方向移动，B错误； C．根据电池总反应可知水会不断被消耗，电解质溶液即KOH溶液的浓度会增大，pH值增大，C错误； D．该电池为碱性环境，正极的电极反应式为，D正确； 故答案选D。 8. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 9. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 蔗糖属于有机物 B. 过程②中硫酸的化学键发生断裂 C. 上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 过程②产生的气体可用澄清石灰水检验出其组成 【答案】D 【解析】 【分析】蔗糖与浓硫酸的反应过程：首先浓硫酸体现脱水性，将蔗糖中H、O按原子个数比2:1脱去得到单质碳；之后脱水放热，碳与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸体现强氧化性，生成、气体，最终得到蓬松的黑色碳块。 【详解】A．蔗糖是含碳有机化合物，属于有机物，A正确； B．过程②中浓硫酸作为反应物参与化学反应，化学键必然发生断裂，B正确； C．脱水性体现为蔗糖脱水得碳，强氧化性体现为浓硫酸氧化碳单质生成气体，该过程体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确； D．过程②产生气体为和 ​，二者都能使澄清石灰水变浑浊，无法用澄清石灰水检验二者的组成，D错误； 故答案为：D。 10. 下列除杂试剂中使用不合适的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A 饱和溶液 B 浓硫酸 C 盐酸 D 水，浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，而在饱和溶液中溶解度较小，能除去杂质且不引入新杂质，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用于干燥，B符合题意； C．可与盐酸反应生成可溶性的，而不与盐酸反应，经过滤可得到纯净的，C不符合题意； D．可与水反应生成和，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，可得到纯净的，D不符合题意； 故选B。 11. 下列实验步骤、现象、结论均正确的是 A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量的氯水，有红色沉淀生成，说明原溶液中含有 B. 向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有 D. 向某无色试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加KSCN无明显现象说明无Fe3+，加入氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，与结合生成红色络合物，得到的是红色溶液而非红色沉淀，现象描述错误，A错误； B．盐酸酸化的氯化钡溶液中含有Cl-，若原溶液中含有Ag+，也会生成AgCl白色沉淀，无法证明原溶液一定含，B错误； C．铵根与氢氧化钠溶液共热会反应生成NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该检验方法合理，C正确； D．若原溶液中含有、等离子，加入硝酸银也会生成碳酸银、硫酸银白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法证明一定含Cl-，D错误； 故选C。 12. 过氧化氢分解时会释放热能，在一定温度下，10 L 0.40 mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 0～4 min内的平均反应速率 B. 反应开始后，过氧化氢分解速率逐渐减小 C. 反应至6 min时， D. 反应至10 min时，分解了66.7% 【答案】C 【解析】 【分析】反应的化学方程式为：，反应中的消耗速率与的生成速率存在定量关系：，据此分析。 【详解】A．0~4 min内，生成的体积为17.2L，标准状况下其物质的量为，根据反应方程式，消耗的，则，A正确； B．相同时间间隔内，生成的体积逐渐减小，说明单位时间内消耗的的物质的量逐渐减少，即过氧化氢分解速率逐渐减小，B正确； C．反应至6 min时，生成的体积为22.4L，标准状况下其物质的量为，消耗的，初始，剩余，则，C错误； D．反应至10 min时，生成的体积为29.9 L，标准状况下其物质的量为，消耗的，分解率为，D正确； 故选C。 13. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量。步骤为：将葡萄酒中的吹到溶液中，再用已知浓度的NaOH溶液测定反应后的Ⅱ中溶液溶质的物质的量。下列说法正确的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的氧化性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 【答案】D 【解析】 【分析】用将葡萄酒中吹出，在Ⅱ中与​发生反应，通过滴定生成的，即可计算的含量，Ⅲ中品红用来检验是否完全被Ⅱ吸收。 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，降低​的溶解度，利于被吹出，稀硫酸未体现氧化性，A错误； B．与反应时，​中S从价升高到价，作还原剂，体现还原性，B错误； C．该实验是用滴定Ⅱ中反应生成的，通过生成硫酸的量计算含量，不是滴定未反应的，C错误； D．Ⅲ中品红颜色变浅，说明部分未被Ⅱ吸收，逸出到Ⅲ中，导致滴定测得的硫酸量偏小，最终测得的​含量偏低，D正确； 故选D。 14. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B. 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 【答案】C 【解析】 【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 治理氮氧化物()的污染是化学研究的重要课题之一。 I．NO能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO。利用下列装置模拟该反应，并处理尾气NO。 已知：浓硝酸可将NO氧化为 （1）写出装置A中反应离子方程式为___________。 （2）上述装置接口的连接顺序：a→f→e→j→i→___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置只用一次)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置E中反应的化学方程式为___________。 II．已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）甲、乙两同学对假设分别进行了验证； 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个M洗气瓶，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 乙同学增加一个M洗气瓶的目的是___________；请根据以上实验现象和结论，做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。 （6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。 【答案】（1） （2）g→h→b→c→d （3）除去NO中的硝酸 （4） （5） ①. 干燥二氧化氮气体 ②. （6）防止NaOH溶液倒吸或者防止水蒸气进入G中 【解析】 【分析】I．装置A中铜与稀硝酸反应制取一氧化氮，用装置D除去挥发出的硝酸，然后用装置F除去一氧化氮中的水蒸气，将干燥的一氧化氮气体通过装置E与铁粉反应，再通过装置B氧化多余的一氧化氮，最后用装置C进行尾气处理； II．装置N中铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，二氧化氮中混有水蒸气，用盛有浓硫酸的洗气瓶M除去水蒸气，用装置G收集产生的二氧化氮，二氧化氮有毒、污染环境，用装置H处理尾气。 【小问1详解】 装置A中Cu与稀硝酸反应离子方程式为。 【小问2详解】 上述装置接口的连接顺序：a制备NO气体，→f→e混合气体进入水中除去硝酸蒸气→j→i混合气体进入球形干燥管中除去水蒸气→g→hNO气体与铁粉反应生成FeO和氮气，→b→c将NO氧化为，→d尾气处理。 【小问3详解】 装置D的作用是除去NO中的硝酸。 【小问4详解】 装置E中NO与灼热的铁粉反应生成氮气和氧化亚铁，反应的化学方程式为 【小问5详解】 铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在F、G之间增加一个干燥装置，除去二氧化氮中的水蒸气应选择浓硫酸。 由上述实验可知，甲同学没有干燥二氧化氮，可能是水和过氧化钠产生了氧气，甲同学结论不正确，乙同学用的是干燥的二氧化氮，没有产生氧气，从而推出是过氧化钠氧化二氧化氮，生成硝酸钠，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是防止NaOH溶液倒吸或者防止水蒸气进入G中。 16. Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。 ①1、2、3、4四个点中，的点有___________。 ②反应进行到16min时，的转化率是___________。 ③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度(℃) 加入溶液的体积(mL) 加入溶液的体积(mL) 加入水的体积(mL) 出现浑浊的时间(s) ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 （4）实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 A．，不能判断浓度是否发生变化，反应不一定平衡，A错误； B．容器内气体的颜色不再变化，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体分子数发生变化，压强是变量；当混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，C正确； D．不同物质，一正一逆的反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到化学平衡，即2v逆(N2O4)=v正(NO2)或2v正(N2O4)=v逆(NO2)时反应达到平衡，D错误； 故答案为BC； 【小问2详解】 ①由图可知，反应达到平衡，正逆反应速率相等的点有1、2； ②反应进行到16 min时，，则减小，的转化率为75%； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，B正确； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； 故答案为B； 【小问3详解】 实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故； 【小问4详解】 实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证浓度不变，溶液总体积不变，故。 17. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 分析工业流程图，回答下列问题： （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和的化学反应方程式：___________。能使含铜废料焙烧充分的操作是___________(写一个即可)。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________。 （3）“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸 （4）结合下图数据，分析工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）“反应”的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗和的物质的量之比为___________。 （6）对废气中的进行定量分析：将废气通入酸性溶液中，若气体流速为a L/min，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c mol/L。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。此次取样的废气中含量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 将含铜废料粉碎 （2） （3）a （4）降温至温度略高于26.4℃结晶 （5）2:1 （6） 【解析】 【分析】废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用稀硫酸淘洗后加入20% HNO3和10% H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物。 【小问1详解】 CuS中S从-2价升高到+4价，O2中O从0价降低到-2价，根据化合价升降守恒配平，；从反应速率的影响因素考虑，将含铜废料粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而使焙烧更充分； 【小问2详解】 置换过程中Fe还原Cu2+生成Cu和Fe2+，因此滤液的主要溶质为FeSO4； 【小问3详解】 淘洗目的是除去Cu中混有的Fe，且不能溶解Cu，稀硫酸仅与Fe反应，不与Cu反应；浓硫酸、浓/稀硝酸都能溶解Cu，因此选a； 【小问4详解】 从溶液中得到Cu(NO3)2·3H2O，由图可知，温度低于26.4℃得到的是Cu(NO3)2·6H2O，因此操作依次为蒸发浓缩、降温至略高于26.4°C结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 “反应”中所用试剂为20% HNO3和10% H2O2，HNO3做酸，H2O2做氧化剂，则Cu生成Cu(NO3)2，反应方程式为，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:1； 【小问6详解】 酸性高锰酸钾氧化SO2​，SO2​被氧化为，被还原为Mn2+，配平得到离子方程式。根据反应关系，总废气体积为a L/min×5 min=5a L，SO2​质量为，因此SO2​含量为。 18. I．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①CH4和CH3CH2CH3 ②12C和14C ③金刚石和石墨 ④H和D ⑤和 ⑥和 ⑦和 （1）互为同位素的是___________(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 （4）⑤中有1个支链的有机物名称为___________。 Ⅱ． （5）根据题意，回答下列问题： ①写出CH4与Cl2在光照时生成常温下为气态有机产物的化学方程式：___________； ②实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，产物光气的结构式为___________；为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________(填选项字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．水 E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸 【答案】（1）②④ （2）⑤ （3）① （4）异戊烷 （5） ①. ②. ③. BE 【解析】 【小问1详解】 同位素指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，②为碳元素的不同原子，④为氢元素的不同原子，③为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故答案为②④； 【小问2详解】 同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，⑤中两种物质分子式均为，结构不同；⑥和 ⑦分子式和结构均相同，为同种物质，故答案为⑤； 【小问3详解】 同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物，①中两种物质都属于烷烃，且相差2个，故答案为①； 【小问4详解】 ⑤中有1个支链的有机物为，为异戊烷； 【小问5详解】 ①CH4与Cl2在光照时发生取代反应，常温下为气态的有机产物为，化学方程式：； ②光气的结构式为；氯仿变质后产生，检验产物即可； A．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，A错误； B．加入硝酸银溶液，生成AgCl白色沉淀，能用来检验，B正确； C．加入稀盐酸，不反应，不能用来检验，C错误； D．加入水，溶于水无明显现象，不能用来检验，D错误； E．稀盐酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可以用来检验，E正确； F．不能使湿润的无色酚酞试纸变色，不能用来检验，F错误； 故答案选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 崇仁一中2026年春季学期高一年级第二次阶段性化学学科作业 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单项选择题 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 3. 二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 离子结构示意图为 4. 下列说法中正确的是 A. 甲烷二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. n个C的烷烃含3n+1个共价键 D. 正丁烷的碳原子可能在同一条直线上 5. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 6. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 7. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向 B. 工作时向负极方向移动 C. 放电一段时间后电池内pH减小 D. 正极的电极反应式为： 8. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 9. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 蔗糖属于有机物 B. 过程②中硫酸的化学键发生断裂 C. 上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 过程②产生的气体可用澄清石灰水检验出其组成 10. 下列除杂试剂中使用不合适的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A 饱和溶液 B 浓硫酸 C 盐酸 D 水，浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验步骤、现象、结论均正确的是 A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量的氯水，有红色沉淀生成，说明原溶液中含有 B. 向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有 D. 向某无色试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 12. 过氧化氢分解时会释放热能，在一定温度下，10 L 0.40 mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 0～4 min内的平均反应速率 B. 反应开始后，过氧化氢分解速率逐渐减小 C. 反应至6 min时， D. 反应至10 min时，分解了66.7% 13. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量。步骤为：将葡萄酒中的吹到溶液中，再用已知浓度的NaOH溶液测定反应后的Ⅱ中溶液溶质的物质的量。下列说法正确的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的氧化性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 14. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B. 检查气密性后，打开、、，关闭 C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 二、非选择题 15. 治理氮氧化物()的污染是化学研究的重要课题之一。 I．NO能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO。利用下列装置模拟该反应，并处理尾气NO。 已知：浓硝酸可将NO氧化为 （1）写出装置A中反应离子方程式为___________。 （2）上述装置接口的连接顺序：a→f→e→j→i→___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置只用一次)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置E中反应的化学方程式为___________。 II．已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）甲、乙两同学对假设分别进行了验证； 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个M洗气瓶，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 乙同学增加一个M洗气瓶的目的是___________；请根据以上实验现象和结论，做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。 （6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。 16. Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。 ①1、2、3、4四个点中，的点有___________。 ②反应进行到16min时，的转化率是___________。 ③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。 A．增大容器体积 B．加入合适的催化剂 C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度(℃) 加入溶液的体积(mL) 加入溶液的体积(mL) 加入水的体积(mL) 出现浑浊的时间(s) ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 （3）实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 （4）实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 17. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 分析工业流程图，回答下列问题： （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和的化学反应方程式：___________。能使含铜废料焙烧充分的操作是___________(写一个即可)。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________。 （3）“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸 （4）结合下图数据，分析工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）“反应”的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗和的物质的量之比为___________。 （6）对废气中的进行定量分析：将废气通入酸性溶液中，若气体流速为a L/min，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c mol/L。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。此次取样的废气中含量为___________。 18. I．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①CH4和CH3CH2CH3 ②12C和14C ③金刚石和石墨 ④H和D ⑤和 ⑥和 ⑦和 （1）互为同位素的是___________(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 （4）⑤中有1个支链的有机物名称为___________。 Ⅱ． （5）根据题意，回答下列问题： ①写出CH4与Cl2在光照时生成常温下为气态有机产物的化学方程式：___________； ②实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，产物光气的结构式为___________；为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________(填选项字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．水 E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $