精品解析：2024年河南省平顶山市叶县中考第三次模拟测试化学试题

2023-2024学年河南省平顶山市叶县中考第三次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国酒业协会提出禁止在酒中添加塑化剂。下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是 A. 无色粘稠液体 B. 熔点为－50℃ C. 有慢性毒性 D. 可溶于某些溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色粘稠液体属于物理性质，不符合题意； B、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，故熔点为-50℃属于物理性质，不符合题意； C、有慢性毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、可溶于某些溶剂，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C。 2. 疫情之下，作为医务人员和志愿者们每天全副武装，他们的穿戴中不属于合成材料的是 A. 乳胶手套 B. 纯棉白大褂 C. 防护塑料面罩 D. 聚丙烯纤维布 【答案】B 【解析】 【分析】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 【详解】A、乳胶属于合成橡胶，属于合成材料，选项错误； B、纯棉属于天然纤维，不属于合成材料，选项正确； C、塑料属于合成材料，选项错误； D、聚丙烯纤维属于塑料，选项错误； 故选B。 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是 A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 拉瓦锡编制了元素周期表 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 门捷列夫提出了近代原子学说 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故选项说法正确。 B、拉瓦锡用实验确定了空气的组成，门捷列夫编制了第一张元素周期表，故选项说法错误； C、道尔顿提出了近代原子学说，拉瓦锡用实验确定了空气的组成，故选项说法错误； D、门捷列夫编制了第一张元素周期表，道尔顿提出了近代原子学说，故选项说法错误； 故选A。 4. 中国科学院外籍院士理查德·N·杰尔在研究水时发现微米水（将普通水打散成微米级液滴）会自发产生过氧化氢，具有很强的氧化性，同时微米水又具有很强的还原性，这和普通水有很大的差异，颠覆了很多关于水的传统认识。下列有关说法错误的是 A. 加热煮沸可以降低水的硬度 B. 活性炭净化水是利用吸附性 C. 微米水是由水分子构成的 D. 微米水和普通水化学性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热可以将硬水中部分可溶性钙、镁离子的化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于净水，说法正确； C、普通水打散成微米水，普通水和微米水属于均由水分子构成，说法正确； D、微米水会自发产生过氧化氢，而普通水不能，所以两种水的化学性质不同，说法错误。 故选D。 5. 实验操作应严谨规范，下列实验基本操作不正确的是 A. 取用固体药品 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品要用镊子或药匙，不能用手直接接触药品，故操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确； C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故操作正确； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故操作正确。 故选A。 6. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A. 金和金刚石 B. 氧化镁和氯化钠 C. 水和氢气 D. 氧化钠和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、金和金刚石都是由原子构成，故A错误； B、氧化镁和氯化钠都是由离子构成，故B正确； C、水和氢气都是由分子构成，故C错误； D、氧化钠是由离子构成，二氧化碳是由分子构成，故D错误。 故选B。 7. 分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于分解反应类型的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2CO3H2O+CO2↑ C. CO2+2MgC+2MgO D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 8. 分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是 A. 新能源：太阳能、地热能、风能 B. 混合物：空气、液氧、大理石 C. 金属材料：生铁、硬铝、黄铜 D. CO、SO2、PM2.5都是空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A.太阳能、地热能、风能属于新能源，故选项说法正确； B.混合物是由多种物质混合而成的，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；液氧只有氧气一种物质，不属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物；故选项说法错误； C.金属材料包括纯金属和它们的合金，生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，黄铜是铜锌合金，都属于金属材料，故选项说法正确； D.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选项说法正确； 故选：B。 9. 图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t3℃时，a、b两种物质的溶解度相等 B. 将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃，只有a溶液会析出晶体 C. t2℃时，b溶液中溶质质量分数比a溶液中溶质质量分数大 D. t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知， t3℃时，a、b两种物质的溶解度相等，此选项正确； B. 由溶解度曲线可知，t1℃与t3℃时b的溶解度相等，而a的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃，只有a溶液会析出晶体，此选项正确； C. 由溶解度曲线可知，t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，则t2℃时，b饱和溶液中溶质质量分数比a饱和溶液中溶质质量分数大，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t2℃，b的溶解度增大，b溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，a的溶解度减小，有晶体析出。由于t3℃时b的溶解度大于t2℃时a的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数：a<b，此选项正确。 故选C。 10. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe2O4催化后可将航天员呼出的CO2转化为，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中元素化合价之和为零，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，设Ni的化合价为x，则有：，解得x=+2，故选：B。 11. 刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. H2O B. CO2 C. CO D. C2H6 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变。 【详解】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为CO2。 故选B。 12. 下列实验设计合理的是 选项 实验 方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过氧化铜 B 鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴在纸上，观察纸张是否立即变黑 C 除去氯化钠中混有的碳酸钠 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤蒸发结晶 D 测定溶液的酸碱性 取样，滴加石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的少量一氧化碳，故A不符合题意； B、取样，分别滴在纸上，纸张都不变黑，不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，故B不符合题意； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后，蒸发结晶，故C不符合题意； D、取样，向溶液中滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，溶液显酸性，若石蕊试液变蓝色，溶液显碱性，故D符合题意。 故选D。 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 B.等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C.向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，依据金属活动性顺序可知：锌优先与硝酸银溶液反应，过量的锌再与硝酸铜溶液反应，由化学方程式可知：、，锌与硝酸银溶液反应，析出固体质量是增加的，锌与硝酸铜溶液反应，析出固体质量是减少的，图像不合理； B、等质量镁和氧气在点燃的条件下充分反应，由化学方程式可知： ，每有48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，镁完全反应后氧气有剩余，图像合理； C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，随着过氧化氢溶液质量增加，产生氧气的质量也增加，图像不合理； D、向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝，依据质量守恒定律可知：金属过量，稀盐酸最终反应完全，全部转化成氢气，其生成氢气的质量相等，设两种金属都未反应完全，加入相等质量的镁、铝质量为，由化学方程式可知： 、 等质量的铝与稀盐酸反应产生的氢气比镁与稀盐酸反应产生的氢气多，图像不合理； 答案：B。 14. 实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物10g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干后得到10.88g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 40% B. 48% C. 52% D. 69.5% 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可得，两种碳酸盐与稀盐酸反应后，碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量为71，一个碳酸根离子的相对原子质量为60，差11，即完全反应后增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了10.88g-10g=0.88g； 设原混合物中碳酸根的质量为x；则有：60：11=x：0.88g，解得：x=4.8g，因此原混合物中金属元素的质量为10g-4.8g=5.2g，则原混合物中金属元素的质量分数为： ×100%=52%。故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中可供给动植物呼吸的是_______，在尿素、硫酸钾、磷酸二氢钙三种化肥中属于钾肥是________。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 硫酸钾##K2SO4 【解析】 【详解】氧气能供给动植物呼吸；尿素是含有氮元素的氮肥，磷酸二氢钙是磷肥，硫酸钾是钾肥。 16. 我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。右图是铼原子的结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，图中n的值应为_____，铼位于元素周期表中的第______周期；高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。 【答案】 ①. 13 ②. 六 ③. +7##+7价 【解析】 【详解】由元素周期表中一格可知，铼原子质子数m=核外电子数=75=2+8+18+32+n+2，则n=13； 该元素的原子核外有六层电子，故铼位于元素周期表中的第六周期； 在高铼酸钠（NaReO4）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设铼元素化合价是x，可得，则，故高铼酸钠中铼元素的化合价为+7。 17. 化学与生活息息相关，用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______；铁锅易生锈实际上是铁与空气中的______共同作用的结果；用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. 导热性 ②. 氧气和水蒸气##O2和H2O ③. 【解析】 【分析】从物质的用途体现性质、铁生锈的条件及除铁锈的原理分析。 【详解】①物质的用途体现了物质的性质，用铁锅炒菜体现了铁具有导热性，故填：导热性。 ②铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故填：氧气和水蒸气（或O2和H2O）。 ③铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填： 。 【点睛】本题考查了铁的性质，难度不大。 18. 如图为去除化石燃料燃烧和地热发电生成的硫化氢（H2S）时反应的微观示意图。 （1）该图中的四种物质，相对分子质量最大的是_______； （2）参加反应的两种物质的质量比为_______； （3）硫化氢中硫元素的化合价为_______。 【答案】（1）SO2 （2）16:17 （3）-2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应的化学方程式为，SO2的相对分子质量为；H2S的相对分子质量为；S的相对原子质量为32；H2O的相对分子质量为，则相对分子质量最大的是SO2，故填：SO2； 【小问2详解】 参加反应的两种物质的质量比为，故填：16:17； 【小问3详解】 H2S中氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为-2，故填：-2。 19. 天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为_______；现有甲醛（CH2O）和乙醛蒸气（CH3CHO）的混合物共7.4g，完全燃烧后生成5.4gH2O和一定质量的CO2，则燃烧反应中消耗氧气的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 11.2g 【解析】 【详解】甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。完全燃烧后生成水的质量是5.4g，5.4g水中含有氢元素的质量是，化学反应前后元素的质量不变，已知甲醛（CH2O）和乙醛（CH3CHO）两种物质中碳、氢原子数比均是1:2，即碳、氢元素的质量比也一定，碳、氢元素质量比是12：（1×2）=6:1，故混合物中碳元素的质量为3.6g。根据碳元素的质量可计算出生成的二氧化碳的质量为。反应后生成物中碳氢元素质量总和为0.6g+3.6g=4.2g，则生成物二氧化碳和水中含有的氧元素的质量为5.4g+13.2g-4.2g=14.4g，原气体混合物中含有的氧元素的质量为7.4g-0.6g-3.6g=3.2g。根据化学反应前后元素的质量不变，则燃烧反应中消耗氧气的质量为14.4g-3.2g=11.2g。 20. 构建元素化合价和物质类别二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。 （1）点对应的物质类别是__________； （2）点表示物质的化学式为__________；点表示的物质是最简单的有机物的化学式为__________。 （3）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则可能具有的性质是__________。与氧化铜反应能生成，反应的化学方程式是__________。 【答案】（1）单质 （2） ①. H2CO3 ②. CH4 （3） ①. 还原性 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B对应的横坐标物质类别是单质，故填写：单质。 【小问2详解】 ①由图可知，E对应的横坐标物质类别是单质，纵坐标化合价是+4，+4价含有碳元素的酸是碳酸，化学式为：H2CO3，故填写：H2CO3； ②A点表示的物质是最简单的有机物，即甲烷，化学式为：CH4，故填写：CH4。 【小问3详解】 ①由资料可知，元素处于最低价，只有还原性，C对应的横坐标物质类别是氧化物，纵坐标化合价是+2，因此，C为一氧化碳，具有还原性，故填写：还原性； ②一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【点睛】该题是推断题，解题关键是依据图形和题干，推断出问题中涉及到的物质。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）把一块蔗糖放入水中一段时间后，发现蔗糖不见了 （2）氧气能被压缩在钢瓶中贮存。 【答案】（1）分子很小，分子之间有间隔以及分子在不停运动 （2）分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 将蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了是由于分子是不停运动，分子间有间隔，通过分子的运动，蔗糖分子和水分子均匀分布在一起，而且分子很小，所以蔗糖不见了。 【小问2详解】 氧气能被压缩成液态贮存在钢瓶中是因为分子间有间隔，压强变大，分子间间隔变小，气体的体积变小。 【点睛】能够利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔。 22. NaOH是化学实验中常用的试剂 （1）NaOH放置在空气中会变质的原因是什么？（用化学方程式表示） （2）设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否全部变质。（简要写出实验步骤、现象和结论） 【答案】（1） （2）取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则部分变质，如果溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则溶液全部变质 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可用过量的氯化钙检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验为：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则部分变质，如果溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则溶液全部变质。 23. 下图为实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）若用装置B制取氧气，写出反应的化学方程式。 （2）实验室可用装置B或C制二氧化碳，C装置相对于B的优点是什么？不能用D装置收集二氧化碳的原因什么？ 【答案】（1） （2）C装置能控制反应的开始与停止； D装置为排水法，二氧化碳能溶于水，则不能用D装置收集。 【解析】 【小问1详解】 B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 C装置中，可将固体放在有孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，能控制气体的排出，从而改变装置中的压强，控制试管中固液药品的接触与分离，进而控制反应的开始与停止； D装置为排水法，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。 24. 实验小组的同学进行实验探究金属的性质：将镁粉和铁粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若将所得滤渣投入稀盐酸中，没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质？ （2）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有哪些物质？ （3）写出上述两种情况中，均发生的反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）硝酸镁、硝酸亚铁[或、] （2）银、铁(或、) （3） 【解析】 【小问1详解】 活动性Mg>Fe>H>Ag，则镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，如硝酸银有剩余，则继续和铁反应生成硝酸亚铁和银。将所得滤渣投入稀盐酸中，没有气泡产生，则滤渣中没有镁和铁。则一定有硝酸镁和硝酸亚铁生成，不确定是否有硝酸银剩余。 【小问2详解】 若滤液呈无色，则滤液中一定没有硝酸亚铁，则滤渣中一定有铁和置换出的银，不确定镁是否恰好完全反应，是否有剩余。 【小问3详解】 一定发生镁和硝酸银生成银和硝酸镁的反应，化学方程式为。（2）可确定一定没有发生铁和硝酸银的反应。（1）可确定一定发生铁和硝酸银的反应。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 （1）碱溶液中都有________(填符号)，所以具有相似的化学性质。 （2）下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号) A. 有水生成 B. 有气体生成 C. 有单质生成 D. 有沉淀生成 （3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该反应的实质为________。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是______。 A.硝酸银溶液 B. 锌粒 C. 紫色石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 （4）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题： ①除去杂质氯化镁的化学方程式是_______。 ②步骤②中所滴加的试剂是_______。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是_______。 （5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 【答案】（1）OH- （2）C （3） ①. H+和OH-结合生成H2O ②. A （4） ①. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②. BaCl2溶液 ③. 得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质 （5）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=50g+50g−97.8g=2.2g 设稀盐酸中溶质质量分数为x = x=7.3% 答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碱溶液中都有OH-，所以具有相似的化学性质，故填OH-。 【小问2详解】 复分解反应的条件是反应后生成沉淀、气体或水，则上述不属于复分解反应发生条件的是有单质生成，故填C。 【小问3详解】 ①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应是中和反应，反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故填H+和OH-结合生成H2O。 ②A 由图可知，x点溶液的pH为7，则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，y点溶液的pH小于7溶液呈酸性，即稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，硝酸银不仅能够与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，也能够与氯化钠反应生成沉淀，所以不能区分x点和y点所对应的溶液，选项错误； B 锌粒与氯化钠不反应，能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，能区分x点和y点所对应的溶液，选项正确； C 紫色石蕊溶液遇到中性的氯化钠溶液不变色，遇到酸性的稀盐酸变红，能区分x点和y点所对应的溶液，选项正确； D 碳酸钠溶液与氯化钠不反应，能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能产生气泡，能区分x点和y点所对应的溶液，选项正确，故填A。 【小问4详解】 ①除去杂质氯化镁的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 ②步骤②中所滴加的试剂是BaCl2溶液，用来除去硫酸钠，然后再加入碳酸钠除去过量的氯化钡溶液，避免最终得到的氯化钠中含有残留的氯化钡，故填BaCl2溶液。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，徐老师与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，徐老师与过量的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则会引起的后果是得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质，故填得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质。 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年河南省平顶山市叶县中考第三次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国酒业协会提出禁止在酒中添加塑化剂。下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是 A. 无色粘稠液体 B. 熔点－50℃ C. 有慢性毒性 D. 可溶于某些溶剂 2. 疫情之下，作为医务人员和志愿者们每天全副武装，他们的穿戴中不属于合成材料的是 A. 乳胶手套 B. 纯棉白大褂 C. 防护塑料面罩 D. 聚丙烯纤维布 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是 A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 拉瓦锡编制了元素周期表 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 门捷列夫提出了近代原子学说 4. 中国科学院外籍院士理查德·N·杰尔在研究水时发现微米水（将普通水打散成微米级液滴）会自发产生过氧化氢，具有很强的氧化性，同时微米水又具有很强的还原性，这和普通水有很大的差异，颠覆了很多关于水的传统认识。下列有关说法错误的是 A. 加热煮沸可以降低水的硬度 B. 活性炭净化水是利用吸附性 C. 微米水是由水分子构成 D. 微米水和普通水化学性质完全相同 5. 实验操作应严谨规范，下列实验基本操作不正确的是 A. 取用固体药品 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 6. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A. 金和金刚石 B. 氧化镁和氯化钠 C. 水和氢气 D. 氧化钠和二氧化碳 7. 分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于分解反应类型的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2CO3H2O+CO2↑ C. CO2+2MgC+2MgO D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 8. 分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是 A. 新能源：太阳能、地热能、风能 B. 混合物：空气、液氧、大理石 C. 金属材料：生铁、硬铝、黄铜 D. CO、SO2、PM2.5都是空气污染物 9. 图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t3℃时，a、b两种物质的溶解度相等 B. 将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃，只有a溶液会析出晶体 C. t2℃时，b溶液中溶质质量分数比a溶液中溶质质量分数大 D. t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：a<b 10. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe2O4催化后可将航天员呼出的CO2转化为，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. H2O B. CO2 C. CO D. C2H6 12. 下列实验设计合理的是 选项 实验 方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过氧化铜 B 鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴在纸上，观察纸张是否立即变黑 C 除去氯化钠中混有的碳酸钠 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤蒸发结晶 D 测定溶液的酸碱性 取样，滴加石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 B.等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物10g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干后得到10.88g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 40% B. 48% C. 52% D. 69.5% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中可供给动植物呼吸的是_______，在尿素、硫酸钾、磷酸二氢钙三种化肥中属于钾肥是________。 16. 我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。右图是铼原子的结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，图中n的值应为_____，铼位于元素周期表中的第______周期；高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。 17. 化学与生活息息相关，用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______；铁锅易生锈实际上是铁与空气中的______共同作用的结果；用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为________。 18. 如图为去除化石燃料燃烧和地热发电生成的硫化氢（H2S）时反应的微观示意图。 （1）该图中的四种物质，相对分子质量最大的是_______； （2）参加反应两种物质的质量比为_______； （3）硫化氢中硫元素的化合价为_______。 19. 天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为_______；现有甲醛（CH2O）和乙醛蒸气（CH3CHO）的混合物共7.4g，完全燃烧后生成5.4gH2O和一定质量的CO2，则燃烧反应中消耗氧气的质量为_______g。 20. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。 （1）点对应的物质类别是__________； （2）点表示物质的化学式为__________；点表示的物质是最简单的有机物的化学式为__________。 （3）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则可能具有的性质是__________。与氧化铜反应能生成，反应的化学方程式是__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）把一块蔗糖放入水中一段时间后，发现蔗糖不见了。 （2）氧气能被压缩在钢瓶中贮存。 22. NaOH是化学实验中常用的试剂 （1）NaOH放置在空气中会变质的原因是什么？（用化学方程式表示） （2）设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否全部变质。（简要写出实验步骤、现象和结论） 23. 下图为实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）若用装置B制取氧气，写出反应化学方程式。 （2）实验室可用装置B或C制二氧化碳，C装置相对于B的优点是什么？不能用D装置收集二氧化碳的原因什么？ 24. 实验小组的同学进行实验探究金属的性质：将镁粉和铁粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若将所得滤渣投入稀盐酸中，没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质？ （2）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有哪些物质？ （3）写出上述两种情况中，均发生反应的化学方程式：_____。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 （1）碱溶液中都有________(填符号)，所以具有相似的化学性质。 （2）下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号) A. 有水生成 B. 有气体生成 C. 有单质生成 D. 有沉淀生成 （3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该反应的实质为________。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是______。 A.硝酸银溶液 B. 锌粒 C. 紫色石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液 （4）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题： ①除去杂质氯化镁的化学方程式是_______。 ②步骤②中所滴加的试剂是_______。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是_______。 （5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$