精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第七教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国制墨工艺历史悠久，下列工序中涉及化学变化的是 A. 采集松脂 B. 烧取松烟 C. 收集烟料 D. 压制成墨 2. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施。下列做法不属于低碳行动的是 A. 大力推进燃煤锅炉技术 B. 推广普及节能低碳技术 C. 发展绿色能源制造绿色产品模式 D. 完善废弃物回收循环体系 3. 河南物产丰富。下列河南特产或特色美食中富含蛋白质的是 A. 开封灌汤包 B. 武陟油茶 C. 道口烧鸡 D. 灵宝苹果 4. 《村居书喜》中写道：“花气袭人知骤暖”。诗中描述的现象从微观角度解释合理的是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子可以再分 5. 文创产品成为洛阳打造“东方博物馆之都”的新名片。下列所用材料属于合成材料的是 A. 青铜造像 B. 陶瓷唐小马 C. 木制应天门拼图 D. 塑料龙门石窟冰箱贴 6. 如图是进行木炭与氧化铜反应实验的相关操作，下列操作正确的是 A. 加入粉末状混合物 B. 固定试管 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒石灰水 7. 分子是构成物质的主要微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 氢气 8. 高铁酸钾()是一种新型的绿色净水剂，净水原理为该反应涉及的物质与其类别不匹配的是 A. —酸 B. H2O—氧化物 C. KOH—碱 D. O2—单质 9. 我国钠离子电池取得重大突破，首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控。钠元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钠属于金属元素 B. 钠原子的核外电子数为11 C. 钠离子的质子数为10 D. 钠的相对原子质量是22.99 10. 高锰酸钾(KMnO4)可用于皮肤消毒。下列有关高锰酸钾的说法正确的是 A. 由1个K、1个Mn、4个O 元素组成 B. 锰元素为+7价 C. 钾元素的质量分数最大 D. 常温下可分解制取氧气 11. 电解水的实验装置如图所示。下列能推理得出水中含有氧元素的现象是 A. 两电极均有无色气泡产生 B. 管a中产生的气体少 C. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 电解一段时间后，管a中液面低于管b中液面 12. 某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. d属于有机物 B. 参加反应a、b的分子个数比为2：1 C. b中氧元素质量小于 c 中氧元素质量 D. 生成c、d的质量比为2：1 13. 实验课上，同学们对含有少量Na2CO3的NaCl进行如下探究。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 检验：用稀盐酸检验混合物中含有Na2CO3 B. 除杂：用稀硫酸除去混合物中的Na2CO3 C. 提纯：采用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 转化：用氯化钙溶液使Na2CO3转化为NaCl 14. 将镁、锌分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的溶液质量仍相等，则镁、锌分别与稀硫酸反应生成氢气的质量比是 A. 65：24 B. 1：1 C. 9：10 D. 63：22 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国“十五五”规划提出：布局发展绿色氢氨醇。 （1）氢气被称为“绿色能源”，因为其燃烧后的产物是_______(填化学式)，不会污染空气。 （2）分离液态空气获得空气中含量最多的_______与氢气反应生成绿色燃料氨气。 （3）常温下氢气与捕集的二氧化碳可以直接合成甲醇。为使甲醇充分燃烧，可采取的措施有________________________________(写一条即可)。 16. 如图所示是用海水晒盐并获得精盐的生产过程。 （1）蒸发池中的溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）一系列操作A包含溶解、过滤、蒸发，实验室进行这些操作都用到的玻璃仪器是_________。 （3）海水中NaCl的质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)母液中NaCl的质量分数。 17. 化学实验小组利用如图所示装置验证质量守恒定律。 （1）开始一段时间电子天平示数没有变化，用化学方程式说明其中原因________________________________。 （2）一段时间后，电子天平示数逐渐变小，原因是________________________。 18. 氯化铵在农业、医疗等领域有着广泛的应用。 （1）农业上：氯化铵可作________(填化肥类别)，促进植物茎、叶生长茂盛。 （2）医疗上：溶质质量分数为10%的氯化铵溶液具有止咳、祛痰和抗炎作用。 ①常用剂型是100mL/瓶(共含10g氯化铵)，成人一次口服5~10mL，一日3次，则成人一天最多口服氯化铵的质量是________g。 ②用氯化铵固体配制质量分数为10%的氯化铵溶液，若其他操作正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液中溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 某兴趣小组利用含有硫酸铜的废液制备氧化铜。 （1）向废液中加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为__________________________，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铜。 （2）氢氧化铜受热易分解，生成氧化铜和水。加热氢氧化铜一段时间后，测得固体中氢元素的质量分数为0.2%，此时固体中氧化铜的质量分数为________。 20. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，已知丙是铁锈。 （1）转化①可通过甲在氧气中燃烧实现。写出转化②的化学方程式________________________。 （2）转化③的条件是________________________。 （3）转化④可证明铁的金属活动性比铜强。转化④所属的基本反应类型是_____________。 三、简答题(本题包括4个小题，共 10分) 21. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。 （1）写出洗涤过程中发生反应的化学方程式。 （2）向洗涤后的溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色，写出洗涤后的溶液中的溶质成分。 22. 某同学利用如图装置进行实验(实验前K1、K2均处于关闭状态)。 （1）打开K1，通入 CO2，排尽装置内的空气，继续通入(酒精灯2，观察到酒精灯2熄灭，体现了二氧化碳的什么性质？ （2）欲探究木炭燃烧需要氧气，你的实验操作是什么？ 23. 某家用制氧机的制氧剂主要成分是过碳酸钠和二氧化锰，其中过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠和过氧化氢。某化学兴趣小组利用家用制氧剂，设计并制作简易供氧器。 【用法用量】将A剂、B剂依次放入加好水的反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧量如下： 适用情况 A 剂 B 剂 平均供氧量 (毫升/分钟) 供氧时间 (分钟) 保健吸氧 1 袋 1 袋 ≥320 15 一般缺氧 2袋 1袋 ≥500 25 一般缺氧性病症 3 袋 2袋 ≥1 000 15 （1）该家用制氧机的部分说明书如表，判断A剂的成分。 （2）写出生成氧气时发生反应的化学方程式。 （3）用塑料瓶、吸管等用品设计并制作的供氧器如图。制取氧气并观测生成氧气的速率，制作装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为________(填字母)。 24. 利用鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)制成日常所需的碳酸钙“钙片”的流程如图。 （1）家用燃气灶常用天然气作燃料，写出其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）欲探究反应①中有新物质生成，请设计实验方案进行探究。 （3）写出反应②中发生反应的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 市售自充气礼花枪利用自身产生的气体将礼花枪中的亮片弹射出去，可替代传统的烟花爆竹。兴趣小组围绕自充气礼花枪进行如下探究活动。 【资料】礼花枪内有“水包”和白色粉末，“水包”是柠檬酸溶液，白色粉末是NaHCO3。 【探究“水包”】 （1）柠檬酸、盐酸有相似的化学性质，原因是溶液中都含有_______(填字母)。 a．氢原子 b．氢分子 c．氢离子 d．氢元素 （2）柠檬酸是一种食品级有机酸，常温下溶解度为59g。“水包”是柠檬酸的饱和溶液，其溶质质量分数为________(只写计算式)。 【探究白色粉末】 （3）探究白色粉末选用NaHCO3的原因：在2个规格相同的气球中分别装入______________，在2支相同试管中分别加入等体积、同温度的饱和柠檬酸溶液，同时将气球中粉末倒入试管，观察到的实验现象如图所示。根据现象分析白色粉末选用NaHCO3的原因是_______________________________。 【探究气体成分】 （4）NaHCO3能和盐酸反应，其化学方程式为___________________________，因此可推测NaHCO3和柠檬酸反应生成的气体是二氧化碳。 （5）挤破“水包”，摇匀后用注射器抽气，再将气体注入澄清石灰水中，观察现象。抽气前，摇匀的目的是________________。检验二氧化碳时，选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是________________________________________。 【自制礼花枪】 （6）礼花枪内发生的反应为则X的化学式为________________________。自制一把礼花枪，测得礼花枪中生成CO2的质量为0.66g。则理论上需要 NaHCO3的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国制墨工艺历史悠久，下列工序中涉及化学变化的是 A. 采集松脂 B. 烧取松烟 C. 收集烟料 D. 压制成墨 【答案】B 【解析】 【详解】A.采集松脂：仅为松脂的采集转移过程，无新物质生成，属于物理变化。 B.烧取松烟：是松脂不完全燃烧生成炭黑（松烟）的过程，有新物质生成，属于化学变化。 C.收集烟料：仅为固体小颗粒的收集过程，无新物质生成，属于物理变化。 D.压制成墨：仅改变物料的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施。下列做法不属于低碳行动的是 A. 大力推进燃煤锅炉技术 B. 推广普及节能低碳技术 C. 发展绿色能源制造绿色产品模式 D. 完善废弃物回收循环体系 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤炭属于高含碳化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳，推进燃煤锅炉技术会增加碳排放，不属于低碳行动。 B.节能低碳技术可直接降低能耗、减少碳排放，属于低碳行动。 C.绿色能源可替代高碳排放的化石能源，减少碳排放，属于低碳行动。 D.废弃物回收循环可减少新资源开采、生产过程的碳排放，属于低碳行动。 3. 河南物产丰富。下列河南特产或特色美食中富含蛋白质的是 A. 开封灌汤包 B. 武陟油茶 C. 道口烧鸡 D. 灵宝苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A. 灌汤包的面皮主要成分为淀粉，富含糖类，不符合题意，错误。 B. 武陟油茶主要含有谷物、油脂，富含糖类和油脂，不符合题意，错误。 C. 道口烧鸡属于肉类，富含蛋白质，符合题意，正确。 D. 苹果属于水果，富含维生素，不符合题意，错误。 4. 《村居书喜》中写道：“花气袭人知骤暖”。诗中描述的现象从微观角度解释合理的是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】“花气袭人”是花香分子扩散到空气中被人感知，说明分子在不断运动。 5. 文创产品成为洛阳打造“东方博物馆之都”的新名片。下列所用材料属于合成材料的是 A. 青铜造像 B. 陶瓷唐小马 C. 木制应天门拼图 D. 塑料龙门石窟冰箱贴 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青铜属于铜锡合金，属于金属材料，错误。 B. 陶瓷属于无机非金属材料，错误。 C. 木材属于天然有机材料，不属于合成材料，错误。 D. 塑料属于三大有机合成材料之一，正确。 6. 如图是进行木炭与氧化铜反应实验的相关操作，下列操作正确的是 A. 加入粉末状混合物 B. 固定试管 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体的操作符合“一横二送三直立”规范，试管横放，用药匙将药品送到试管底部再直立试管，避免药品沾在试管内壁，操作正确。 B.木炭还原氧化铜为固体加热反应，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 D.倾倒液体时瓶塞应倒放、试剂瓶口紧挨倾斜的试管口、标签朝向手心，图中瓶塞正放、试管直立、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 7. 分子是构成物质的主要微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 汞属于金属单质，由汞原子直接构成，错误。 B. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，错误。 D. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，正确。 8. 高铁酸钾()是一种新型的绿色净水剂，净水原理为该反应涉及的物质与其类别不匹配的是 A. —酸 B. H2O—氧化物 C. KOH—碱 D. O2—单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.K2FeO4由金属阳离子K+和酸根阴离子FeO42−构成，属于盐，不符合酸（电离出的阳离子全部为H+的化合物）的定义，类别不匹配； B.由氢、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，类别匹配； C.电离出的阴离子全部为，属于碱，类别匹配； D.是由氧元素单一元素组成的纯净物，属于单质，类别匹配。 9. 我国钠离子电池取得重大突破，首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控。钠元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钠属于金属元素 B. 钠原子的核外电子数为11 C. 钠离子的质子数为10 D. 钠的相对原子质量是22.99 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.钠的原子序数为11，，因此钠原子核外电子数为11，表述正确。 C.钠离子是钠原子失去1个核外电子形成的，质子数不变仍为11，不是10，表述错误。 D.单元格下方数字为相对原子质量，即钠的相对原子质量为22.99，表述正确。 10. 高锰酸钾(KMnO4)可用于皮肤消毒。下列有关高锰酸钾的说法正确的是 A. 由1个K、1个Mn、4个O 元素组成 B. 锰元素为+7价 C. 钾元素的质量分数最大 D. 常温下可分解制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，高锰酸钾的正确描述为“由钾、锰、氧三种元素组成”，因此A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设Mn的化合价为，则： ，解得，因此B正确。 C.高锰酸钾中K、Mn、O的质量比为，氧元素的质量占比最高，质量分数最大，因此C错误。 D.高锰酸钾需要在加热条件下才能分解制取氧气，常温下几乎不分解，因此D错误。 11. 电解水的实验装置如图所示。下列能推理得出水中含有氧元素的现象是 A. 两电极均有无色气泡产生 B. 管a中产生的气体少 C. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 电解一段时间后，管a中液面低于管b中液面 【答案】C 【解析】 【详解】A.两电极产生气泡仅说明反应生成气体，无法判断气体种类，不能证明有氧元素存在，错误。 B.a管连接负极，生成的氢气体积更大，该描述本身不符合事实，且气体体积多少无法证明气体是氧气，错误。 C.b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明该气体是氧气，氧气中的氧元素只能来自反应物水，可推理得出水中含有氧元素，正确。 D.a管液面更低说明a管气体体积更大，仅能证明氢气体积大于氧气，无法证明生成了氧气，不能推导水含有氧元素，错误。 12. 某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. d属于有机物 B. 参加反应a、b的分子个数比为2：1 C. b中氧元素质量小于 c 中氧元素质量 D. 生成c、d的质量比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】据微观示意图确定物质化学式：a为，b为，c为，d为，化学方程式为。 【详解】A.d是甲烷，属于含碳有机物，说法正确。 B.根据化学方程式可知，参加反应的a、b分子个数比等于方程式系数比，说法正确。 C.根据质量守恒，c中氧元素质量等于a和b中氧元素总质量，因此b中氧元素质量小于c中氧元素质量，说法正确。 D.生成c、d的质量比为，不是，说法错误。 13. 实验课上，同学们对含有少量Na2CO3的NaCl进行如下探究。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 检验：用稀盐酸检验混合物中含有Na2CO3 B. 除杂：用稀硫酸除去混合物中的Na2CO3 C. 提纯：采用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 转化：用氯化钙溶液使Na2CO3转化为NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.与稀盐酸反应会生成气体，与稀盐酸不反应，因此可以用稀盐酸检验混合物中的碳酸钠，说法正确。 B.稀硫酸和反应会生成新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，说法错误。 C.由溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响极小，因此可采用蒸发结晶的方法提纯，说法正确。 D.氯化钙和可发生反应，能将碳酸钠转化为氯化钠，说法正确。 14. 将镁、锌分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的溶液质量仍相等，则镁、锌分别与稀硫酸反应生成氢气的质量比是 A. 65：24 B. 1：1 C. 9：10 D. 63：22 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查了化学方程式的计算，熟练掌握质量守恒定律，根据反应后溶液质量 = 原稀硫酸质量 + 加入金属质量 - 生成氢气质量，明确两个反应的溶液增重相等，由此列出等量关系式是解题的关键。 【详解】稀硫酸足量时镁、锌完全反应，反应后溶液质量 = 原稀硫酸质量 + 加入金属质量 - 生成氢气质量，已知原稀硫酸质量相等、反应后溶液质量相等，因此两个反应的溶液增重（金属质量减去氢气质量）相等，以此为核心列等式计算即可。 设镁与稀硫酸反应生成的的质量为，消耗的质量为， 镁与稀硫酸反应生成质量为的时，消耗质量为，溶液增重为。 设锌和硫酸反应生成的的质量为，消耗的质量为， 锌与稀硫酸反应生成质量为的时，消耗质量为，溶液增重为。 两溶液增重相等，即 解得 所以生成氢气的质量比为。 故选D。 【点睛】本题难度一般，首先要明确当酸足量时，金属完全反应，要用金属的质量计算氢气的质量；其次明确反应后溶液的质量，等于原稀硫酸质量与加入金属质量之和减去生成氢气质量；最后根据初始稀硫酸质量相等、反应后溶液质量相等，得出两个反应的溶液增重相等，由此列出本题的唯一等式关系。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国“十五五”规划提出：布局发展绿色氢氨醇。 （1）氢气被称为“绿色能源”，因为其燃烧后的产物是_______(填化学式)，不会污染空气。 （2）分离液态空气获得空气中含量最多的_______与氢气反应生成绿色燃料氨气。 （3）常温下氢气与捕集的二氧化碳可以直接合成甲醇。为使甲醇充分燃烧，可采取的措施有________________________________(写一条即可)。 【答案】（1） （2） 氮气（或） （3） 提供充足的氧气（或将甲醇雾化增大与氧气的接触面积） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的反应为，产物只有水，无空气污染物，因此氢气被称为绿色能源，题目要求填化学式，故写。 【小问2详解】 空气中体积分数最高的气体是氮气（约占78%），且合成氨气需要氮元素作为反应物，因此分离液态空气得到的原料是氮气。 【小问3详解】 可燃物充分燃烧的通用措施分为两类：①增大氧气浓度/提供足量氧气；②增大可燃物与氧气的接触面积。 16. 如图所示是用海水晒盐并获得精盐的生产过程。 （1）蒸发池中的溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）一系列操作A包含溶解、过滤、蒸发，实验室进行这些操作都用到的玻璃仪器是_________。 （3）海水中NaCl的质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)母液中NaCl的质量分数。 【答案】（1） 不饱和 （2） 玻璃棒 （3） 小于 【解析】 【小问1详解】 蒸发池的作用是蒸发海水水分、提升氯化钠浓度，此时还没有氯化钠晶体析出，溶液未达到饱和状态，因此为不饱和溶液，溶液进入结晶池后才会饱和析出晶体。 【小问2详解】 溶解操作中玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒用于引流，蒸发操作中玻璃棒用于搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，三种操作共同用到的玻璃仪器为玻璃棒。 【小问3详解】 母液是氯化钠析出晶体后剩余的饱和氯化钠溶液，海水经过大量水分蒸发浓缩后才得到母液，因此海水中氯化钠的质量分数小于母液。 17. 化学实验小组利用如图所示装置验证质量守恒定律。 （1）开始一段时间电子天平示数没有变化，用化学方程式说明其中原因________________________________。 （2）一段时间后，电子天平示数逐渐变小，原因是________________________。 【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）当氧化铝薄膜被反应掉后，内部的铝会和稀盐酸反应生成氢气，氢气会逸散到空气中，导致装置内物质的总质量减小 【解析】 【小问1详解】 未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应，这个反应没有气体生成，所以开始一段时间电子天平示数没有变化。 反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 【小问2详解】 当氧化铝薄膜被反应掉后，内部的铝会和稀盐酸反应生成氢气，反应在敞口装置中进行，氢气会逸散到空气中，导致装置内物质的总质量减小，所以电子天平示数逐渐变小。 18. 氯化铵在农业、医疗等领域有着广泛的应用。 （1）农业上：氯化铵可作________(填化肥类别)，促进植物茎、叶生长茂盛。 （2）医疗上：溶质质量分数为10%的氯化铵溶液具有止咳、祛痰和抗炎作用。 ①常用剂型是100mL/瓶(共含10g氯化铵)，成人一次口服5~10mL，一日3次，则成人一天最多口服氯化铵的质量是________g。 ②用氯化铵固体配制质量分数为10%的氯化铵溶液，若其他操作正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液中溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） 氮肥 （2） ①. 3 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 氯化铵仅含氮、磷、钾植物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合促进茎叶生长的作用描述。 【小问2详解】 ① 该溶液每毫升含氯化铵质量为，成人一天最多服用体积为，因此最多摄入氯化铵质量为。 ② 量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小、溶质质量不变，根据，最终溶质质量分数偏大。 19. 某兴趣小组利用含有硫酸铜的废液制备氧化铜。 （1）向废液中加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为__________________________，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铜。 （2）氢氧化铜受热易分解，生成氧化铜和水。加热氢氧化铜一段时间后，测得固体中氢元素的质量分数为0.2%，此时固体中氧化铜的质量分数为________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，互相交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，配平后即得对应化学方程式。 【小问2详解】 加热后固体为未反应的和生成的的混合物，仅含有氢元素：纯的相对分子质量为，其中氢元素质量分数为；设混合物总质量为，则氢元素总质量为，对应混合物中的质量为；因此的质量分数为。 20. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，已知丙是铁锈。 （1）转化①可通过甲在氧气中燃烧实现。写出转化②的化学方程式________________________。 （2）转化③的条件是________________________。 （3）转化④可证明铁的金属活动性比铜强。转化④所属的基本反应类型是_____________。 【答案】（1） （合理即可） （2） 铁与氧气、水同时接触（或接触潮湿空气） （3） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 转化①为甲在氧气中燃烧得到乙，可知甲是铁单质，乙是四氧化三铁；转化②是四氧化三铁被还原为铁，用一氧化碳高温还原四氧化三铁是典型反应。 【小问2详解】 丙是铁锈，铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水。 【小问3详解】 转化④是铁和可溶性铜盐反应生成铜和亚铁盐，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共 10分) 21. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。 （1）写出洗涤过程中发生反应的化学方程式。 （2）向洗涤后的溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色，写出洗涤后的溶液中的溶质成分。 【答案】（1） （2）氢氧化钠、硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 向洗涤后的溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色，说明溶液显碱性，溶液中含有氢氧化钠，溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠。 22. 某同学利用如图装置进行实验(实验前K1、K2均处于关闭状态)。 （1）打开K1，通入 CO2，排尽装置内的空气，继续通入(酒精灯2，观察到酒精灯2熄灭，体现了二氧化碳的什么性质？ （2）欲探究木炭燃烧需要氧气，你的实验操作是什么？ 【答案】（1）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大 （2）先关闭K2，打开K1通入CO2排尽装置内空气后，点燃酒精灯1加热木炭，观察到木炭不燃烧；再打开K2，关闭K1，通入氧气，观察到木炭燃烧，即可证明木炭燃烧需要氧气 【解析】 【小问1详解】 打开K1通入CO2，排尽空气后继续通入，观察到酒精灯2熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在酒精灯火焰周围，隔绝氧气使火焰熄灭。   【小问2详解】 关闭K2，打开K1通入CO2排尽装置内空气，点燃酒精灯1加热木炭，观察到木炭不燃烧（此时装置内充满CO2，无氧气）；打开K2，关闭K1，通入O2，观察到木炭燃烧，发出白光；通过对比木炭在CO2中不燃烧、在O2中燃烧的现象，证明木炭燃烧需要氧气。 23. 某家用制氧机的制氧剂主要成分是过碳酸钠和二氧化锰，其中过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠和过氧化氢。某化学兴趣小组利用家用制氧剂，设计并制作简易供氧器。 【用法用量】将A剂、B剂依次放入加好水的反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧量如下： 适用情况 A 剂 B 剂 平均供氧量 (毫升/分钟) 供氧时间 (分钟) 保健吸氧 1 袋 1 袋 ≥320 15 一般缺氧 2袋 1袋 ≥500 25 一般缺氧性病症 3 袋 2袋 ≥1 000 15 （1）该家用制氧机的部分说明书如表，判断A剂的成分。 （2）写出生成氧气时发生反应的化学方程式。 （3）用塑料瓶、吸管等用品设计并制作的供氧器如图。制取氧气并观测生成氧气的速率，制作装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为________(填字母)。 【答案】（1）A剂的成分是过碳酸钠 （2） （3）cab 【解析】 【小问1详解】 由题可知，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气。A剂和B剂共同作用才能产生氧气，根据AB剂的剂量和平均供氧量可以看出，A剂袋数越多平均供氧量越多，因此A剂可以增加氧气生成量，所以A剂为过碳酸钠（提供过氧化氢），故A剂是过碳酸钠。 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水生成和，在催化下分解产生，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气从发生装置（左瓶）出来后通过连接管进入右瓶（盛水，用于观察气泡速率判断产氧速率）。因为要观测生成氧气的速率，所以应从长管进入，连接顺序为：左瓶出气管c → 右瓶进气管a→ 右瓶出气管b，气体从a进入，水中冒出气泡，从b排出供人吸入，通过观察水中气泡产生的速率可观测生成氧气的速率，故顺序为cab。 24. 利用鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)制成日常所需的碳酸钙“钙片”的流程如图。 （1）家用燃气灶常用天然气作燃料，写出其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）欲探究反应①中有新物质生成，请设计实验方案进行探究。 （3）写出反应②中发生反应的化学方程式。 【答案】（1） （2） 取反应①后的上层清液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明有新物质生成（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧的反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，方程式为。 【小问2详解】 鸡蛋壳的碳酸钙煅烧生成氧化钙，反应①为氧化钙和水反应生成新物质氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，取反应①后的上层清液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明有新物质生成（合理即可）。 【小问3详解】 反应②是氢氧化钙溶液和碳酸钠发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为。 四、综合应用题(共10分) 25. 市售自充气礼花枪利用自身产生的气体将礼花枪中的亮片弹射出去，可替代传统的烟花爆竹。兴趣小组围绕自充气礼花枪进行如下探究活动。 【资料】礼花枪内有“水包”和白色粉末，“水包”是柠檬酸溶液，白色粉末是NaHCO3。 【探究“水包”】 （1）柠檬酸、盐酸有相似的化学性质，原因是溶液中都含有_______(填字母)。 a．氢原子 b．氢分子 c．氢离子 d．氢元素 （2）柠檬酸是一种食品级有机酸，常温下溶解度为59g。“水包”是柠檬酸的饱和溶液，其溶质质量分数为________(只写计算式)。 【探究白色粉末】 （3）探究白色粉末选用NaHCO3的原因：在2个规格相同的气球中分别装入______________，在2支相同试管中分别加入等体积、同温度的饱和柠檬酸溶液，同时将气球中粉末倒入试管，观察到的实验现象如图所示。根据现象分析白色粉末选用NaHCO3的原因是_______________________________。 【探究气体成分】 （4）NaHCO3能和盐酸反应，其化学方程式为___________________________，因此可推测NaHCO3和柠檬酸反应生成的气体是二氧化碳。 （5）挤破“水包”，摇匀后用注射器抽气，再将气体注入澄清石灰水中，观察现象。抽气前，摇匀的目的是________________。检验二氧化碳时，选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是________________________________________。 【自制礼花枪】 （6）礼花枪内发生的反应为则X的化学式为________________________。自制一把礼花枪，测得礼花枪中生成CO2的质量为0.66g。则理论上需要 NaHCO3的质量是多少？ 【答案】（1）c （2） （3） ①. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠 ②. 相同条件下，碳酸氢钠与柠檬酸反应速率更快（或更剧烈），单位时间内产生气体更多 （4） （5） ①. 使柠檬酸与碳酸氢钠充分接触，完全反应，保证气体生成量充足且均匀 ②. 澄清石灰水遇二氧化碳会产生白色沉淀，现象明显；而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不便于检验 （6）C6H8O7 解：设理论上需要 NaHCO3的质量是x。 答：理论上需要 NaHCO3的质量是1.26g。 【解析】 【小问1详解】 酸的通性本质是酸在水溶液中电离出 H⁺； 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为溶质质量分数 = ，已知溶解度 = 59g，则溶质质量分数为：； 【小问3详解】 图中显示：两个气球分别装的是 Na2CO3和 NaHCO3，40s 时Na2CO3和 NaHCO3产生气体差距大,说明 NaHCO3与酸反应更剧烈、产气更快。用控制变量法进行实验设计：应在两个气球中装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，其他条件一致（如柠檬酸体积、温度、浓度等）。白色粉末选用碳酸氢钠原因：相同条件下，碳酸氢钠与柠檬酸反应速率更快，单位时间内产生气体更多，能更迅速推动礼花弹射，所以更适合作为礼花枪的产气剂； 【小问4详解】 反应物为碳酸氢钠和稀盐酸，生成物为氯化钠、水和二氧化碳，配平即可得到化学方程式； 【小问5详解】 摇匀是为了使“水包”中柠檬酸溶液与白色粉末 NaHCO3充分接触、完全反应，确保生成足量 CO2用于检验； 略； 【小问6详解】 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前：3个Na、3个H、3个C、9个O，反应后：3个Na、11个H、9个C、16个O，差值为：8个H、6个C、7个O，化学式为C6H8O7； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $