第一章 第2节 常见的酸 随堂练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 分层覆盖酸的性质认知、应用及综合探究，通过选择-填空-实验-解答梯度设计，强化从基础到应用的知识巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|浓酸特性（吸水性、挥发性等）|选择题聚焦单一性质判断，如浓盐酸敞口放置的变化，夯实科学观念| |能力进阶|酸的通性应用（除锈、指示剂作用）|填空题结合生活情境，如“黑面包实验”体现浓硫酸脱水性，培养科学思维| |综合应用|实验探究与定量计算|实验题设计数字化实验分析（如压强变化）、化学方程式书写及计算，提升探究实践能力|

第2节 常见的酸 随堂练习 一．选择题（共5小题） 1．如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 2．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（　　） A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 3．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 4．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 5．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 二．填空题（共3小题） 6．柯老师在课堂上演示了“黑面包”实验：在蔗糖中加少量水，再加入一定量的某种酸，搅拌均匀后，蔗糖如图所示变黑、膨胀。该实验中，老师加的酸是   ，蔗糖变黑体现了该酸的 性。 7． 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH （填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是 。 8．化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是  ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 。 三．实验探究题（共5小题） 9．小江同学为验证酸的化学通性，做了五组实验（已知酸与金属的反应为放热反应）。分析并回答下列问题。 （1）如图所示实验中，能体现酸的通性的是 （填字母）； （2）A组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ； （3）B组试管中实验现象相同，该现象是 ； （4）C中反应是否放热？小南同学认为NaOH溶液中水会吸热，会影响对反应是否放热的判断，她想改用NaOH固体代替NaOH溶液，你认为可行吗？给出你的判断，并说明理由。  ； （5）写出D组中可以用来检验氯离子的化学方程式： ； （6）写出用来检验E组反应产生的气体的化学方程式： 。 10．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 （1）下列实验一定不会用到盐酸的是  （填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是  。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是  （填序号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 11．某科学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测废铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，其原因是  。 （2）m点时溶液中的溶质有  。 （3）该实验中样品铝片的质量为3克与足量的稀盐酸充分反应，测得产生氢气0.3克，求样品铝片中单质铝的质量分数。 12．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 酸溶液使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能无色酚酞溶液变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 … ④… 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未写，请帮他写出正确的化学方程式： 。 （2）讨论交流：小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素   元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质  （填序号“①”、“②”或“③”）。 （3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有  离子。 （4）若醋酸用化学式HAc来表示，请写出醋酸的电离方程式为  。 13．为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为 。 （3）C试管中发生的现象是 。 （4）向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，此时溶液的溶质成分是： 。 五．解答题（共2小题） 14．根据酸的条化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有  （填离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为  （填物质类别）。 （3）请写出符合性质④，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式  。 15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验： （1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋会沉到杯底，原因是  （如图所示）。 （2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因  。 （3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？ 。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因： 。 答案： 1-5 DDDDB 6. 浓硫酸； 脱水 7. 氢氧化钙；< ；洁厕灵和食醋中都含有氢离子 8. 盐酸； 大；氢氧化镁或氧化镁 9. （1） ABCE ； （2）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （3）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （4）不可行，氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热； （5）AgNO3十HCl =AgCl ↓十HNO3 ； （6）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 10. A； 溶液由红色变无色； B 11. 先是稀盐酸和铝片表面的氧化铝反应，后和铝反应； AlCl3、HCl 12. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁； ②； 氢； HAc=H+十Ac- 13. ABCDE ； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ ； 固体消失，溶液变成黄色； NaCl、HCl或NaCl 14. H+ ；活泼金属； Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O 15. 鸡蛋的密度比水大； 鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力； 鸡蛋壳表面会有气泡生成； 生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮 学科网（北京）股份有限公司 $