重庆市南开中学2025-2026学年高二下学期期末学业水平检测 化学试题

2025-2026学年高二(下)期末学业水平检测 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 P31 Cl135.5 K39 Ca40 Cr52 Co59 Cu64 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列性质与用途均正确且相对应的是 A. 过氧化钠有强氧化性，作潜艇的供氧剂 B. 氧化铝熔点高，作耐火材料 C. 氯化镁易溶于水，作制豆腐的凝固剂 D. 二氧化硫有还原性，作纸浆的漂白剂 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 分子的VSEPR模型： C. 二甲醚的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列分子是非极性分子，且中心原子的电负性大于配位原子的是 A. B. C. D. 4. 下列叙述正确的是 A. 与溶液反应生成沉淀 B. 与少量溶液反应生成 C. 向溶液中通入生成 D. 与在放电条件下直接化合成 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液：、、 B. 使石蕊溶液变红色的溶液：、、 C. 中性溶液：、、 D. 澄清透明的溶液：、、 6. 下列有关有机物M的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 与溶液可发生显色反应 C. 苯环上的一溴代物共有5种 D. 与足量溶液反应，最多可消耗 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 A.制备检验醛基用的新制 B.除去苯中的溴 操作 目的 C.制备无水晶体 D.干燥 操作 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室用电石制取乙炔时，常用溶液除去杂质，其中发生的反应为(未配平)：，下列说法正确的是 A. 标准状况下所含中子数为 B. 每生成，则转移电子数为 C. 的溶液中阳离子数目小于 D. 所含键的数目为 9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞密度为。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 该物质的化学式为 C. 每个周围距离最近的数目为6个 D. 与的最短距离为 10. 低聚物瓜环[n](n=5，6，7)在药物载体方面应用广泛，合成方法如图1。瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是 A. 合成瓜环[n]的反应为缩聚反应 B. X中所有原子一定不在一个平面 C. MBZ中1号N的碱性强于2号N D. 瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 11. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 B 在麦芽糖水解液中加入溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 证明麦芽糖水解产物具有还原性 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 12. 羟基自由基()具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. 双极膜中解离出的透过膜向极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜 D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为 13. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们对应的单质依次是、、、。甲、乙、丙、丁是这些元素形成的二元化合物。其中乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，元素基态原子中、能级的电子总数相等。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 键角：乙>丁 D. 沸点： 14. 时，在难溶盐、的两饱和溶液中，与或与的关系如图所示，已知ROH是一元弱碱，、均不发生水解。甲表示与的关系。下列说法错误的是 A. 饱和溶液在时， B. 饱和溶液在时， C. 的溶度积的数值为 D. 的电离常数的数值为 二、非选择题 15. 利用对废弃的锂离子电池的正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如下。回答下列问题： （1）基态Si原子的价电子轨道表示式为________，中Co的化合价为__________。 （2）在“氯化焙烧”前，将粗品粉碎的目的是____________________________。 （3）“烧渣”是、和的混合物，“氯化焙烧”时发生反应的化学方程式为___________________。 （4）“氯化焙烧”后应先除去剩余的，否则“水浸”时会产生大量的__________(填化学式)。 （5）“焙烧”前需对“滤渣2”进行除杂，得到纯净的，除去的杂质可能是_____(填化学式)。在空气中，向悬浊液加入过量氨水，沉淀完全溶解并生成橙黄色的，请写出该离子方程式______________________________。 （6）“焙烧”时固体残留率随温度的变化如下图所示(固体残留率=剩余固体的质量/原始固体的质量)，已知时剩余固体是钴的氧化物，写出到对应的化学方程式________________。 16. 是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。 已知：①易潮解，易升华。 ②溶液与反应会生成黑色沉淀，可用于检测。 （1）仪器B的名称是__________，B中发生反应的离子方程式为_________________。 （2）实验中观察到装置I有黑色沉淀生成，请写出E中发生的化学方程式__________。 （3）利用装置收集产品的优点是_______________。 （4）装置的作用是_____________________________。 （5）测定产品纯度：取产品，溶解在强碱性溶液中，加入过量的溶液，加热使完全转化为，继续加热一段时间，冷却至室温后，加入稀硫酸使完全转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至。取加入过量溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，加入的标准溶液，发生反应： ，最终消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点的现象为__________________________________。 ②该产品的纯度为__________。 ③若未“继续加热一段时间”，测得产品纯度将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 的制取、转化利用、减少排放是研究热点。 1.利用“氧化乙苯”制苯乙烯，同时生成和，其反应历程如下： (、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷) （1）苯乙烯中原子的杂化方式为_______________。 （2）键的极性：_____(填“>”“<”或者“=”)。 Ⅱ.在一定条件下利用制甲醇，反应如下： 主反应： 副反应： （3）写出与合成的热化学方程式_________________________。 （4）某温度下，在恒压反应器中，能说明主反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 A. B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. 和的分压相等 （5）某温度下，在刚性密闭容器中按物质的量之比1：3投入和，一段时间达平衡后，改变温度，随温度升高，平衡转化率先减小后增大的原因是_______________________。 Ⅲ.碳酸氢盐分解可获得，两种碳酸氢盐固体的分解反应如下，在达平衡时总压强分别为、。 反应1： 反应2： （6）时，向刚性密闭容器中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则开始时通入的初始压强应大于__________。 （7）时，向真空刚性密闭容器中加入、，达平衡后，、、三种固体均大量存在，此时的总压为__________，若此时移走部分，重新达到平衡后，质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 化合物K是合成环丙虫酰胺的重要中间体，其合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)。 已知： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出A与新制反应的离子方程式_____________________。 （3）B与有机物X发生酯化反应生成C，X的化学名称为____________。 （4）D中存在两个六元环，D的结构简式为___________。 （5）H→K的反应类型为_________。 （6）E的同分异构体中，满足下列条件的化合物有______种(不考虑立体异构)。 ①只含有一种官能团；②含有。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的结构简式为__________。 （7）K合成环丙虫酰胺的合成方法如下： 与的相对分子质量相差_________。 2025-2026学年高二(下)期末学业水平检测 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 P31 Cl135.5 K39 Ca40 Cr52 Co59 Cu64 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. +3 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4）HCl （5） ①. NaCl ②. （6）2Co3O46CoO+O2↑ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3）防止凝华后堵塞导管，且便于收集产品 （4）吸收未反应的，同时防止右侧的水蒸气进入G中，使潮解 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）BC （5）主反应正向放热，副反应正向吸热，升高温度，主反应平衡逆向移动生成，副反应平衡正向移动消耗，低温阶段主反应占主导，转化率减小，高温阶段副反应占主导，转化率增大，导致温度升高，平衡转化率先减小后增大 （6） （7） ①. ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1）醛基、硝基 （2）+ （3）甲醇 （4） （5）取代反应 （6） ①. 12 ②. （7）81 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $