广东广州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026学年第二学期高二年级教学质量监测化学参考答案 一、单项选择题。1-10题每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D B C C D D B C D 二、非选择题（本题含4小题，共56分) 17.(1)BCD (2分) (2)ⅲi(1分) (3)①C0(1分) ②[Cu(OD4]-(2分) CHCH0+2[Cu(O田)4-4→CH,C00+C20↓+3OH+3H20（2分) (4)取3mL10NaOH溶液于试管中，再加入0.5mL40%的乙醛溶液(2分) (5)a+1CHcH0Na0LCH十cH-CHCHO+ni,02分) 不合理，砖红色固体也可能是CuO和Cu的混合物(2分) 18.(1)将+4价的Mn还原成Mn+和将+3价的C0还原成Co2+(2分) SiO2 (1分) 高压 (2)4Fe2++02+4H20 200℃ 2Fe203+8H(2分) 防止形成F(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 (2分) (3)0.01 (2分) (4)AD (2分) (5)3a (2分) m（1分) 第1页共2页 19.(1)①3d4s2(1分) ②△H+△H（或“2△H+△H”或“2△H一△H”)(2分。其他答案合理即可) ③>(1分) <(1分) (2)①反应a(2分) ②CD(2分) (3)①I(1分) ②>(1分) (4)(c-e-b)2 e(e+2b-c) (3分) 已知CaC2O4(s)一CaCO3((s)+CO(g)Kp,=ekPa,则p(Co)=ekPa,设NO的转化压强为xkPa,则 N2O(g)+CO(g)、→N2(g+CO(g) 起始/kPab 0 0 转化Paxx 平衡Pab-xe (1分) b-x+e+2x=c,x=c-e-b, (1分) K2= p(N2)p(CO2)_(c-e-b)(c-e-b)_(c-e-b) (1分) p(CO)p(N,O)e(e+2b-c)e(e+2b-c) (3分。按得分点得分：三段式正确1分，计算式正确1分，答案正确1分：C0的起始压强标注为“0”不扣 分) 20.(14分)(1)（酮）羰基碳碳双键 碳氟键（或氟原子）(2分) (2)32分)2-丁炔1分) (3)AC2分) (4) CHFBr2(1分) (2分) N(CH3)2 NNHTfs (5)H,C人C, (1分)加成反应(1分) 第2页共2页2026学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填 涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书 写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4 分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不 清的，均不给分。 1.岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要材质属于金属的是 A.石湾陶塑 B.龙凤呈祥银壶 C.香云纱 D.大涌红木 2.冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如下图）能识别K+,该冠醚 A.属于芳香烃 B.能发生取代反应 C.分子内共有6个碳碳双键 D.也能识别Li计 3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A.“人造太阳”的核心燃料氘与氚：D和T互为同位素 B.“嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+2 C.“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D.液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应 第1页共8页 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱呈碱性，有利于除去油污 c 医务急救：用NH4NO3作冷敷袋 NH4++OH =NH3H2O 0 用过碳酸钠(2Na2C033H2O2)给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 5.生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A.减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B.运动后补充适量食盐水，NaCI溶液是电解质 C.无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸(CH6O3),乳酸属于单糖 D.有氧呼吸时，葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中，葡萄糖被氧化 6.关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作不正确的是 MgCL,6H,O 干燥的HCI 碱石灰 石墨 镁棒 MgCl Mg(OH), 溶液 悬浊液 A. 浓缩海水 B.获得Mg(OH)2 C.获取无水MgC12 D. 获取Mg单质 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A.X可为N2,Y可为NO, (单质) B.X可为硫，反应①的另一反应物可能为H2S ① C.X可为Na,反应①为电解Z的水溶液 (盐)Z Y(氧化物) D.X可为铁，若Z为FeCl3,则加入足量铜可实现反应①的转化 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A BaCO,可作为X射线透视肠胃的内服药 BaCO3难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 c 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 AgCI+2NH,=[Ag(NH,),]*+CI 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3 mol.LH2S04 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率； D 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使水解平衡正向移动 第2页共8页 9.某一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的 一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法不正确的是 A.第一电离能：Y>X B.电负性：Y>Z>W C.原子半径：Z>Y>X D.最简单氢化物沸点：Z<X 10.利用如右下图装置进行实验，开始时，、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法 不正确的是 生铁丝 A.a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e=Fe2+ 饱和 食盐 稀HSO C.b处的溶液pH增大 水 D.一段时间后，左侧液面低于右侧液面 CCI 11.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.1L1molL1氨水中NH4+的数目为NA B.1mol[Ag(NH3)2]+中o键的数目为8NA C.常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为10NA D.0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为2NA 12.有关氯气的微型探究实验装置如右下图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 ④浸有浓NaOH溶液的棉花 A.①处先变红后褪色，说明Ck具有酸性和漂白性 浓 酸 B.②处变蓝，说明元素非金属性：I>CI ③浸有酸性KMnO4溶液的滤纸 ②浸有淀粉-KI溶液的滤纸 C.③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2>KMnO4 ①浸有紫色石蕊试液的滤纸 NaCIO D.④处可吸收尾气C2,可用饱和NaCO3溶液替代 13.AgC1难溶于水，但在CI一浓度较高的溶液中易形成[AgC12厂而溶解。将适量AgCI完全溶于浓盐 酸，得到含AgC厂的溶液，下列叙述正确的是 A.加水稀释，一定有AgCI沉淀生成 B.向溶液中加入少量NaCI固体，[AgC]厂浓度一定上升 C.H[AgC2]的电离方程式为：H[AgCl2]=H+Ag*+2CI D.体系中，c(H+)=c(CI)+c(IAgC]厂) 第3页共8页 14.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 y 电负性：F>CI 酸性：CF,COOH>CCl,COOH B 原子半径：Si>C 硬度：金刚石>晶体硅 c 溶有少量碘的CC4溶液加入浓KI溶液，振 碘和CCL4均为正电中心和负电中心重合的分子 荡，CC14溶液层颜色变浅 D 金属铜晶体中存在自由电子 铜具有良好的导电性和导热性 15.一种储氢合金(LNix)晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 C0、C02 石墨 a 熔融氧化物电解质 (仅传导02) Ni La2Oa、NiO 图1 图2 A.a为外接电源的负极 B.石墨上的电极反应之一为：C+202+4e=C02↑ C.电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2的物质的量不变 D.每合成1 mol LaNix合金，理论上有8mole通过导线 16.下图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是 CH,=CH2 PdCl 过程I PdCl(CH,=CH) 02 Cu 过程V 过程IV 过程ⅡH,O H H,O 4Cu2+ Pd,过程 OH CH,CHO A.PdCl42和Cu2+在反应中都是催化剂 B.该转化过程中，有极性键的断裂与形成 C.该转化过程中，涉及反应4Cut+O2+4H+=4Cu2++2H20 D.乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2+O2催化剂CH3CHO+H0 第4页共8页 第二部分非选择题 二、非选择题（本题含4小题，共56分） 17.(14分)某化学兴趣小组围绕“乙醛与新制Cu(OH2的反应”开展系列的实验探究。 I.配制Cu(OH)2 (1)新制Cu(OH)2配制需要用到10%的NaOH溶液，配制100g10%的NaOH溶液需要用到的玻璃仪 器有」 (填字母) B.烧杯 .量筒 D 玻璃棒 E.容量瓶 Ⅱ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH2反应中的作用， 实验记录如下： 序号 5%CuS04溶 10%NaOH溶液 振荡后现象 加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热后现象 液的体积 的体积 2mL 5滴 浅蓝绿色沉淀 仍然为浅蓝绿色沉淀 2mL 0.5mL 浅蓝色沉淀 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 i进 5滴 2mL 蓝色浊液 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 已知：a.Cu(OH)2与OH反应生成[Cu(OH)42(蓝紫色)。 b.Cu20在碱性条件下稳定，在酸性条件下歧化，如：Cu20稀硫酸Cu+Cu2+ (2)实验 (填”、“i”、或ii)的新制Cu(OH)2与乙醛反应生成了Cu20。 Ⅲ.进一步探究新制Cu(OH2与乙醛反应的本质，实验记录如下： 序号 实验 加入试剂 加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热后现象 iv 新制Cu(OHD2固体 3mLH2O 蓝色沉淀→黑色沉淀 Π 3mL10%NaOH 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 (3)①由实验iv的现象推测：实验iⅱ的黑色沉淀是 0 ②实验ⅴ中砖红色沉淀是由 (填微粒符号)与乙醛反应生成的，写出该微粒与乙醛反应的离 子方程式 -_0 (4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，小组提出假设：“橙黄色”是乙醛在碱 性条件下发生副反应生成的有色物质。请补充下面的验证实验设计（目的是排除铜离子的干扰）： ，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。 (⑤)为分离实验v中砖红色物质，进行如下操作：取实验v反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤， 得到砖红色固体W,滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。 ①文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩 合反应生成CHCH=CHCHO,CHCH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚 合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式 第5页共8页 ②为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试 管中，加入过量稀HSO4,振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。小组同学认为该砖红色固体W只 有Cu2O,你认为是否合理并说明理由， 0 18.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2,有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、 CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液NSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： SO,,H,SO 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200℃ pH=3.2 高压、 pH=5.2 深海 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 多金属 酸浸还原 沉铁 萃取 电解 Mn 萃取 结核 滤渣 Fe,O Al(OH) 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 己知：①某些金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子： ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×105molL)的pH: Fe3+ A13+ Cu2+ Ni2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸还原时，S02的主要作用是 :“滤渣”的主要成分是」 (写化学式)。 (2)“沉铁时，Fe2+转化为Fe203的离子方程式为 ,加热至200°C的主要原因是 (3)沉铝时，未产生Cu(OH2沉淀，则该溶液中c(Cu2+)不超过 mol-L。 (4)“第二次萃取时，Co2+、N+易与混合萃取剂形成稳定的配合物（其结构如右下图所示，M表示金 属元素)。下列说法正确的是 -9 COOR A.配合物中氨原子的杂化类型为$p H.O B.配位时，金属M离子被氧化 OH C.R、R等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中 R'OOC D.Co2+、N2+配位数是6 注：R、R为长链烷基 (5)Fe单质及其化合物应用广泛，其中a-Fe可用作合成氨催化剂、 其体心立方晶胞如右图所示（晶胞边长为apm)。 ①a-Fe晶胞中Fe原子的半径为__pm。 耳 ②研究发现，c-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性 不同，截面单位面积含有F原子个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较高的是」 第6页共8页 19.(14分)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环 境保护有重要意义。 (I)催化分解法可消除N2O。一种F-Ru催化剂催化分解工业尾气N2O,发生以下反应： N2O(g)+NO(g)=NO2 (g)+N2 (g)AH N2O(g)+NO2 (g)=NO(g)+02(g)+N2 (g)AH2 2NO2(g)-2NO(g)+O2(g)AH3 ①基态Fe原子的价层电子排布式为 ②根据盖斯定律，反应I:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H4= (写出一个代数式即可)。 ③反应I的△S0(填><”或“=”)，已知反应在任意温度下可自发进行，则△H40 (填><”或=”)。 (2)用C0还原N2O是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应I:CO(g)+NO(g)≥CO2(g)+N2(g)△H 有人提出上述反应可以用℉+”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a:Fet+N,O→FeOt+N 能量 反应b:FeO++CO→Fe+CO, N20+CO 9 反应过程的能量变化如图所示： N2+CO- ①决定总反应速率的是 ● ●oO0 (填“反应a”或“反应b”)。 Fe+N,O→FeOt+N2FeO+CO→Fe+CO2 (填字母)。 反应历程 ②对于反应江，下列说法正确的有 A.Fe*是催化剂，能降低反应的焓变 B.当CO2与N2浓度相等时，反应达到平衡 C.其他条件不变，升高温度，N2O的平衡转化率减小 D.其他条件不变，增大N0的浓度，平衡时0C。不变 (3)在总压为100kPa的密闭容器中，充入一定量的CO n(N2O) 100 n(CO) 90 和NO发生反应I,不同条件下达到平衡时，在TK时 70 N,O的转化率随0) n(N2O) 60 =1 n(Co） 变化的曲线，以及在 n(CO) 50 40 30 时N2O的转化率与二的变化曲线如右图所示。 20 10 K T3 第7页共8页 n(N2O) ①表示N2O的转化率随 变化的曲线为 n(co)】 曲线（填T或r): ②T T3(填“>”或“<)。 (4)己知500C时，CaC2O4(s)=CaCO3(s)+CO(g)的平衡常数Kp1=ekPa。在此温度下，向一恒容 密闭容器中加入足量的CaC,O4固体，再充入一定量N20气体(N20起始压强为bkPa),达到平衡 时总压强为ckPa。500C时，反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的平衡常数K2= （用含 e、b、c的式子表示，写出计算过程)。 20.(14分)张力环如C4H6:入= )有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用 路径如下Ph-代表苯基C6Hs一)。 NNHTfs CFBr2 (1)化合物Ⅱ的官能团名称为 (2)张力环C4H6的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有 种（不考虑立体异构）。 其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为】 (3)下列说法正确的有 A.I→Ⅱ的过程中，涉及σ键、π键的断裂与形成 B.红外光谱分析不能区分I和Ⅲ C.张力环分子中核磁共振氢谱峰面积比为2：1 D.化合物Ⅲ中存在手性碳原子 (4)I→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物V的分子式为 ,该过程可看作活泼氢原子与张力 环反应。用N,N二甲基胺( )代替化合物V,产物的结构简式为 0 0 CH3 (5)以化合物V(H,C0 )和化合物VI为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成HO ①第一步，化合物V和VI反应，打开张力环，VI的结构简式为 ②第二步，进行 (填反应类型)。 ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为」 第8页共8页 2026学年第二学期高二年级教学质量监测化学参考答案 一、单项选择题。1-10题每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A C D D B C C D B D B C C D 二、非选择题（本题含4小题，共56分） 17.（1） BCD （2分） （2）（1分） （3）①CuO （1分） ②[Cu(OH)4]2—（2分） （2分） （4）取3mL10%NaOH溶液于试管中，再加入0.5mL40%的乙醛溶液 （2分） （5） （2分） 不合理，砖红色固体也可能是Cu2O和Cu的混合物 （2分） 18.（1）将+4价的Mn还原成Mn2+和将+3价的Co还原成Co2+（2分） SiO2 （1分） （2）（2分） 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （2分） （3）0.01 （2分） （4）AD （2分） （5） （2分） m （1分） 19. （1）①3d64s2 (1分) ②△H1＋△H2（或“2△H1＋△H3”或“2△H2—△H3”）(2分。其他答案合理即可) ③ > (1分) <(1分) （2）①反应a (2分) ② CD (2分) （3）①Ⅱ (1分) ②>(1分) （4）(3分) 已知则p(CO)=ekPa，设N2O的转化压强为x kPa，则 （3分。按得分点得分：三段式正确1分，计算式正确1分，答案正确1分：CO的起始压强标注为“0”不扣分） 20.（14分）（1）(酮)羰基 碳碳双键 碳氟键（或氟原子）(2分) （2）3(2分) 2-丁炔 (1分) （3）AC (2分) （4） CHFBr2 (1分) (2分) （5） (1分) 加成反应 (1分) +H2O +CH3OH (2分) 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $