精品解析：广东肇庆市2025-2026学年第二学期高二期末学业水平达标检测 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高二学业水平达标检测 化学试题 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A．元青花松竹梅纹八棱罐 B．唐代蚕丝蜀锦 C．东汉青铜马踏飞燕 D．西汉透雕龙凤重环玉佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元青花松竹梅纹八棱罐主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．唐代蚕丝蜀锦主要材质为蚕丝，核心成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．东汉青铜马踏飞燕主要材质为青铜（铜合金），属于金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．西汉透雕龙凤重环玉佩主要材质为玉石，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法正确的是 A. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 B. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 C. 两种全新的芳香性环形碳C10和C11，二者的晶体均为分子晶体 D. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷元素在元素周期表中位于d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机化合物，石墨烯是碳单质，与乙烯的结构、组成均不满足同系物的定义要求，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与是氢元素的不同核素，二者互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．和均是由固定数目的碳原子构成的小分子，晶体中微粒间作用力为分子间作用力，二者的晶体均属于分子晶体，C正确； D．铷元素位于第IA族，元素周期表中第IA、IIA族属于s区，d区包含第IIIB族~VIII族元素，D错误； 故答案选C。 3. 潮汕无米粿是广东特色小吃，其粿皮由番薯粉制成，馅料常用韭菜、绿豆、猪肉、虾米等。下列说法不正确的是 A. 番薯粉中的淀粉与韭菜中的纤维素互为同分异构体 B. 番薯粉中的淀粉在一定条件下可水解生成葡萄糖 C. 猪肉中的蛋白质遇浓硝酸会出现黄色 D. 虾米和绿豆中的油脂在碱性条件下可反应生成甘油与高级脂肪酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的聚合度值不同，相对分子质量不相等，不互为同分异构体，A错误； B．淀粉属于多糖，在一定条件（如酸催化、酶催化）下水解的最终产物为葡萄糖，B正确； C．猪肉中的蛋白质含有苯环结构，遇浓硝酸会发生特征颜色反应显黄色，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），可生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选A 4. 化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态氧原子的的电子云轮廓图： C. 羟基(-OH)的电子式为： D. 乙炔的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为4（3个σ键对+1个孤电子对），VSEPR模型为四面体形，题图为其空间构型（三角锥形），A错误； B．轨道电子云沿z轴呈哑铃形分布，与题图一致，B正确； C．羟基是中性基团，O原子最外层有7个电子，题图为的电子式，C错误； D．题图为乙炔的球棍模型，空间填充模型无化学键的棍状表示，原子以比例球形式紧密相连，D错误； 故选B。 5. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯净的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔具有氧化性 B 相同温度下，乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中水解，碱性条件下酯层消失所需的时间最短 OH-是该反应的催化剂，加快了反应的速率 C 向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水，有白色沉淀析出 苯环使羟基上的氢原子活化，更易发生取代反应 D 用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙炔被强氧化性的高锰酸钾氧化，体现乙炔的还原性，而非氧化性，A错误； B．碱性条件下乙酸乙酯水解速率快，是因为会与水解生成的乙酸发生中和反应，使水解平衡正向移动，参与了反应，不符合催化剂反应前后性质、质量不变的特点，不是该反应的催化剂，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，是苯环上的氢原子被溴原子取代，说明羟基使苯环上的氢原子活化，更易发生取代反应，结论描述颠倒，C错误； D．石蜡在不同方向熔化快慢不同，说明其导热性在不同方向存在差异，这是晶体各向异性的典型表现，D正确； 故选D。 6. 肇庆市沙浦镇是知名的粉葛产区，粉葛中含有的葛根素是一种重要的异黄酮类活性成分，结构如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是 A. 分子式为： B. 分子中含有3种官能团 C. 葛根素最多能与发生反应 D. 能发生加成、取代、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过原子计数或不饱和度计算可知，葛根素分子式为，选项给出的分子式氢原子数错误，A错误； B．分子中含有羟基（酚羟基、醇羟基）、醚键、羰基、碳碳双键，共4种官能团，B错误； C．只有酚羟基能与反应，该分子仅含2个酚羟基，1mol葛根素最多可与2mol 反应，C错误； D．分子中苯环、碳碳双键、羰基可发生加成反应；羟基、苯环上的氢可发生取代反应；羟基、碳碳双键可发生氧化反应，也可燃烧发生氧化反应，D正确； 故选D。 7. 劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品生产：植物油可用于生产氢化植物油 植物油中含有碳碳双键 B 化工生产：用纤维素制造纤维素硝酸酯 纤维素中含有羟基 C 杀菌消毒：用75%的酒精溶液杀菌消毒 乙醇具有挥发性 D 分析鉴定：使用X射线衍射仪分析水晶 水晶是晶态SiO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应制备氢化植物油，二者有关联，A错误； B．纤维素中含有羟基，可与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯，二者有关联，B错误； C．75%的酒精溶液杀菌消毒的原理是乙醇能够使蛋白质变性，与乙醇的挥发性无关，二者无关联，C正确； D．X射线衍射仪可用于区分晶体和非晶体，水晶是晶态，可用其进行分析鉴定，二者有关联，D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、R为短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大且分布在三个不同周期。X只有一种运动状态的电子；Y是形成有机物的必备元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的某种单质可以作为自来水的消毒剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞Y＞X B. 分子极性：YR4＞ZX3 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞R 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X只有1种运动状态的电子，为；Y是形成有机物的必备元素，为；Z与Y同周期且第一电离能高于相邻元素，第二周期中的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于相邻的和，故Z为；R单质可作自来水消毒剂，原子序数大于，为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，第三周期元素原子半径大于第二周期主族元素，因此原子半径大小为，即，A错误； B．为，正四面体对称结构，为非极性分子；为，三角锥形不对称结构，为极性分子，因此分子极性，即，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，对应酸性，即，C正确； D．分子间存在氢键，沸点高于；相对分子质量大于，范德华力更强，沸点高于，因此沸点大小为，即，D错误； 故选C。 9. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法错误的是 A. 熔点：金刚石＞＞干冰 B. 每个氯化钠晶胞中含有个数为6 C. 干冰晶胞中，每个分子周围有12个紧邻的分子 D. 每个金刚石晶胞中含有的碳原子数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，为离子晶体，干冰为分子晶体，通常熔点规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：金刚石＞＞干冰，A正确； B．氯化钠晶胞中位于棱心和体心，个数为，不是6，B错误； C．干冰晶胞为面心立方堆积结构，每个分子周围紧邻的等距分子有12个，C正确； D．金刚石晶胞中C原子位于顶点、面心和晶胞内部，个数为，D正确； 故答案选B。 10. 下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 +HNO3 +H2O B 还原反应 C 加聚反应 nCH3CH=CH2 D 加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯和水，方程式书写正确，属于取代反应，A正确； B．乙醛在催化剂作用下被氧气氧化生成乙酸，方程式正确，该反应属于氧化反应，不是还原反应，反应类型不对应，B错误； C．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，主链为双键上的2个碳原子，甲基为支链，正确产物为，选项给出的产物主链包含甲基，方程式错误，正确反应方程式为： ，C错误； D．乙酰胺和NaOH加热条件下发生水解反应，方程式正确，但属于取代反应，不是加成反应，反应类型不对应，D错误； 故选A。 11. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 18g水中氧原子的价层电子对数目为 B. 1mol分子中含有C-H键的数目为 C. 1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D. 1mol肉桂醛与足量的H2反应，消耗的H2分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，水分子中O的价层电子对包含2个σ键电子对和2对孤电子对，共4对，故价层电子对数目为，A错误； B．苯甲醛分子中苯环上有5个C-H键，醛基中含1个C-H键，共6个C-H键，1mol苯甲醛含C-H键的数目为，B错误； C．乙醛氧化为乙酸时，醛基被氧化为羧基，1mol乙醛反应失去2mol电子，转移电子数目为，C正确； D．肉桂醛中的苯环、碳碳双键、醛基均能与H2加成，1mol肉桂醛消耗H2为3mol（苯环加成）+1mol（碳碳双键加成）+1mol（醛基加成）=5mol，消耗H2分子数为，D错误； 故选C 12. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向鸡蛋清中加入溶液，有沉淀生成 蛋白质发生了盐析 B 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 酸性：＜苯酚 C 15-冠-5能识别而不能识别 15-冠-5空腔直径与匹配，而与不匹配 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是重金属盐，会使蛋白质发生变性而非盐析，陈述Ⅱ错误，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，酸性苯酚，陈述Ⅱ错误，B错误； C．冠醚识别碱金属离子的原理是其空腔直径与离子直径匹配，15-冠-5的空腔与直径匹配、与直径不匹配，因此能识别而不能识别，两个陈述均正确且存在因果关系，C正确； D．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛沸点更低，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选C。 13. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A. CH3CH2CHO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙醛的醛基可与HCN在催化剂作用下发生加成反应，HCN的-CN加成到醛基的碳上，H加成到醛基的氧上，丙醛加成后得到，转化可实现，A不符合题意； B．反应物为甲苯，光照条件下，溴发生取代的位点是侧链甲基的氢，若要得到苯环氢被溴取代的产物，需要​作催化剂，光照条件无法得到苯环溴代的产物，转化难以实现，B符合题意； C．乙炔在催化剂、加热条件下与水发生加成反应，经异构化生成乙醛，转化可实现，C不符合题意； D．苯胺中的氨基具有碱性，可与HCl反应生成苯胺盐酸盐，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 14. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如下。下列说法错误的是 A. a能与氨基酸的氨基发生反应 B. 两步反应类型相同 C. b能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. c中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．a含有羧基，羧基可与氨基酸中的氨基反应生成酰胺键，故A正确； B．第一步a→b是羧酸与甲醇的酯化反应，属于取代反应；第二步b→c是酯被还原为醇的还原反应，二者反应类型不同，故B错误； C．b中含有碳碳双键，可与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．c中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，故D正确； 故选B。 15. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 中N提供孤电子对 C. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 D. 配合物离子的稳定性大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态为第四周期ⅠB族元素，价层电子排布式为，A正确； B．中提供空轨道，配体中N原子含有孤电子对，作为配位原子提供孤电子对，B正确； C．深蓝色固体为，加入过量稀硫酸时，与结合生成，配离子被破坏，得到蓝色的溶液，体系无高浓度，无法生成含氯铜配离子，不能得到黄绿色溶液，C错误； D．溶液中存在，加入过量氨水可转化为，说明稳定性更强，D正确； 故答案选C。 16. 离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W＜Y＜Z B. YQ4可作为有机溶剂 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D. 与YX4的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，阳离子中Z连接4个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成1个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接4个基团且带正电，结合原子序数Z大于 C，Z为N；W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为[WQ4]-带1个单位负电荷，则Q为Cl； 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能总体呈减小趋势；同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，第一电离能：Al＜C＜N，A正确； B．CCl4为一种有机溶剂，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：Al(OH)3＜H2CO3＜HClO4，C错误； D．、CH4中心原子均为sp3杂化，空间结构均为四面体形，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮磷及其化合物在工业、生物中有重要的应用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）NH3的空间构型是________，在水中的溶解度NH3________ PH3 (填“大于”或“小于”)，原因是________________。 （3）在配合物[Ni(NH3)6]SO4中，配位体是________，NH3的键角________(填“大于”或“小于”)。 （4）实验室常用H3PO4和NaBr共热制备HBr气体，体现了H3PO4的________(填“强酸性”、“高沸点”或“强氧化性”)。磷酸的分子结构如图1所示，其中电负性最大的元素是________。 （5）多磷酸盐的阴离子有复杂的结构。焦磷酸根离子的结构如图2所示，σ键和π键的数目比为________，其中P原子的杂化方式为________。 【答案】（1） （2） ①. 三角锥形 ②. 大于 ③. NH3能与水分子形成分子间氢键 （3） ①. NH3 ②. 小于 （4） ①. 高沸点 ②. O （5） ①. 4：1 ②. sp3 【解析】 【小问1详解】 N原子的原子序数为7，基态电子排布式为，其价层电子排布为。根据洪特规则和泡利不相容原理，轨道中有一对自旋相反的电子，轨道的三个轨道中各排布一个自旋平行的电子，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 分子中中心N原子形成3个键，且含有1对孤电子对，价层电子对数为 ，采用杂化，分子空间构型为三角锥形。由于N的电负性较大，分子能与水分子之间形成分子间氢键，而不能形成氢键，因此在水中的溶解度远大于。 【小问3详解】 在配合物中，方括号内为内界，中心离子为，配位体为。分子中N原子采用sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得键角被压缩至约；而中中心S原子采用sp3杂化，没有孤电子对，为对称的正四面体结构，键角为，故的键角小于。 【小问4详解】 实验室用和共热制备，是利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，这体现了的高沸点特性。磷酸分子中含有H、P、O三种元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故这三种元素中电负性最大的是O元素。 【小问5详解】 由图2可知，焦磷酸根离子中含有2个P=O双键和6个P-O单键。共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键，故该离子中共有 个键和2个键，键和键的数目比为。每个P原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故P原子的杂化方式为杂化。 18. 钛的储量大，用途广。一种由钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还有少量的CaO和MgO]冶炼金属钛的工艺流程如下： 已知：粗TiCl4中含有少量的SiCl4；TiCl4熔点为-25℃，沸点为136℃；SiCl4熔点为-69℃，沸点为58℃。 （1）钛元素位于周期表的第四周期第________族，基态C原子的核外电子空间运动状态有________种。 （2）FeTiO3中Ti的化合价为________。“碳化”时，FeTiO3与焦炭(C)反应生成TiC和Fe，同时生成一种极性气体分子，写出相关化学方程式________________。 （3）CaO的熔点________MgO(填“高于”或“低于”)，原因是________。 （4）TiCl4属于________晶体，根据上述流程，分离提纯粗TiCl4的方法是________。 （5）某含钛化合物在高温超导领域具有重要应用，其晶胞如图所示，该化合物的化学式为________，若晶胞边长为anm，则钙、氧粒子间的最短距离为________nm。 【答案】（1） ①. IVB ②. 4 （2） ①. +4 ②. （3） ①. 低于 ②. CaO与MgO 都是离子晶体，Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强于CaO （4） ①. 分子 ②. 蒸馏 （5） ①. CaTiO3 ②. 【解析】 【分析】钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还有少量的CaO和MgO]，1800℃以上，与焦炭进行碳化，再经过磁选，得到粗铁与粗TiC，粗TiC与空气、氯气反应得到粗TiCl4，经过蒸馏得到TiCl4，用镁还原得到钛。 【小问1详解】 钛原子序数是22，元素位于周期表的第四周期第IVB族，基态C原子的电子排布式：1s22s22p2，则核外电子空间运动状态（即轨道数）有4种； 【小问2详解】 钛酸亚铁(FeTiO3)中铁为+2价，O为-2价，则Ti的化合价为+4价。“碳化”时，FeTiO3与焦炭(C)反应生成TiC和Fe，同时生成一种极性气体分子，只能为一氧化碳，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为：； 【小问3详解】 CaO与MgO 都是离子晶体，Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强于CaO ，则CaO的熔点低于MgO； 【小问4详解】 已知TiCl4熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl4属于分子晶体；粗TiCl4中含有少量的SiCl4，二者沸点不同，则分离提纯粗TiCl4的方法是蒸馏； 【小问5详解】 钛原子在顶点，一个晶胞中钛原子有，氧原子在棱心，共有，钙原子在体心，有一个，该化合物的化学式为CaTiO3；钙、氧粒子间的最短距离为面对角线的一半，即nm。 19. 烯烃与卤代烃是有机合成的常用核心原料。某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和卤代烃的性质。 （1）甲同学利用图1装置制备乙烯。 ①仪器i的名称为________；实验室制备乙烯的化学方程式为________。 ②仪器ⅱ应盛放________溶液除去乙烯中的CO2、SO2等杂质。 （2）乙和丙同学利用如图2所示装置探究乙烯性质。 ①实验操作及现象 挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧瓶内壁出现________(填现象)；打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶。 ②提出猜想 水倒吸的原因分析。 乙同学：认为乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为________，其理由为瓶内气压减小。 丙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的HBr。 ③验证猜想 乙、丙同学首先将实验后烧瓶中的混合液进行________(填分离操作)。 然后进行如下实验： 序号 实验操作 实验结果 1 乙同学利用仪器________(填“现代元素分析仪”或“红外光谱仪”)检测分离后的有机物 谱图中未出现吸收峰 2 丙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量0.1mol/LAgNO3溶液，振荡 无明显现象 ④结论 乙烯和单质溴发生________(填“加成”或“取代”)反应。 （3）丁同学探究卤代烃性质。 文献资料 卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系。(CH3)2CHBr在不同浓度强碱的醇溶液中取代产物与消去产物的含量见下表。 强碱的醇溶液/(mol/L) 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 21 79 结论 强碱对消去反应的发生有________(填“促进”或“抑制”)作用。试从平衡移动角度分析其原因________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. NaOH （2） ①. 有油状液滴生成 ②. ③. 分液 ④. 红外光谱仪 ⑤. 加成 （3） ①. 促进 ②. 强碱能与消去反应产物HBr反应，使消去反应平衡正向移动，从而提高产率 【解析】 【小问1详解】 ①仪器i为圆底烧瓶；实验室中乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，化学方程式为：； ②乙烯中的、杂质可与溶液反应，而乙烯不反应，故仪器ii应盛放溶液； 【小问2详解】 ①乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该物质为不溶于水的油状液体，故烧瓶内壁出现油状液滴； ②乙烯与溴的加成反应化学方程式为：； ③反应后烧瓶中的混合液包含有机物和水溶液，需通过分液操作分离； 红外光谱仪可检测有机物中的官能团，实验中未检测到碳碳双键吸收峰，说明乙烯已完全反应； ④结合红外光谱和硝酸银实验中无溴离子生成，可证明乙烯与溴发生加成反应； 【小问3详解】 由表格数据可知，强碱醇溶液浓度增大时，消去产物含量升高，故强碱对消去反应的发生有促进作用； 消去反应的产物之一为，强碱可与反应，使消去反应的平衡正向移动，从而提高消去产物的产率。 20. 化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 注：其中Et为-C2H5。 （1）化合物1a中官能团的名称为________，化合物2a的分子式为________。 （2）在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，核磁共振氢谱吸收峰面积比为9：2：1的结构简式为________(写一种)。 （3）下列关于1a～4a的说法正确的是________(填字母)。 A. 1a→2a中只有σ键的断裂和形成 B. 2a所有C原子均为sp3，且含有一个手性碳原子 C. 2a与3a发生取代反应 D. 3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸 （4）1a可生成二元醛，该化学反应方程式为________________。 （5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最大的是________(填字母)，理由是该物质中的基团的________键(填序号)极性最大。 A． B． C． （6）参考上述合成路线，以CH2=CH2、EtOOCCH2COOEt为有机原料(其他无机试剂任选) 制备聚合物的单体X和Y： 第一步：CH2=CH2与________在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环氧乙烷。 第二步：第一步产物与H2O反应得到单体X，X的名称为________。 第三步：CH2=CH2与Br2发生加成反应。 第四步：第三步产物与EtOOCCH2COOEt按1：2反应，得到的有机产物结构简式为________。 第五步：第四步中有机产物通过得到单体Y。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） （3）AC （4）+O2+2H2O （5） ①. C ②. ② （6） ①. O2 ②. 乙二醇 ③. 【解析】 【分析】1a发生取代反应生成2a，2a与发生取代反应生成4a，4a在氢氧化钠条件下发生水解反应生成5a，5a酸性条件下加热生成6a； 【小问1详解】 由结构，1a中官能团的名称为羟基，化合物2a的分子式为； 【小问2详解】 1a不饱和度为1，含6个碳、2个氧，在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，则含羧基，核磁共振氢谱吸收峰面积比为9：2：1，则分子中含3个相同的甲基，结构简式可以为：； 【小问3详解】 A．1a→2a中只有单键的断裂和形成，故只有σ键的断裂和形成，A正确； B．2a所有C原子均为sp3，其分子结构对称，不含手性碳原子，B错误； C．2a中溴原子与3a发生取代反应生成4a，C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；3a与4a结构不相似，不互为同系物，3a水解可生成丙二酸和乙醇，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 1a中含2个羟基，可以催化氧化生成二元醛，该化学反应方程式为：+O2+2H2O； 【小问5详解】 酯基在碱中水解时断裂C-O键，碳氧键极性越强，C-O键越容易断裂。F、Br为吸电子基，甲基为推电子基，酯基中C-O键极性最强的为C，酯水解的速率最快，故选C；该物质中的基团的②键极性最大； 【小问6详解】 根据结构简式可知其单体为、。 第一步：CH2=CH2与O2在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环状化合物为，化学方程式为2CH2=CH2+O2； 第二步：与H2O反应得到，X为，名称为乙二醇； 第三步CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br； 第四步CH2BrCH2Br与EtOOCCH2COOEt按1∶2发生取代反应，生成和HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高二学业水平达标检测 化学试题 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A．元青花松竹梅纹八棱罐 B．唐代蚕丝蜀锦 C．东汉青铜马踏飞燕 D．西汉透雕龙凤重环玉佩 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法正确的是 A. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 B. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 C. 两种全新的芳香性环形碳C10和C11，二者的晶体均为分子晶体 D. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷元素在元素周期表中位于d区 3. 潮汕无米粿是广东特色小吃，其粿皮由番薯粉制成，馅料常用韭菜、绿豆、猪肉、虾米等。下列说法不正确的是 A. 番薯粉中的淀粉与韭菜中的纤维素互为同分异构体 B. 番薯粉中的淀粉在一定条件下可水解生成葡萄糖 C. 猪肉中的蛋白质遇浓硝酸会出现黄色 D. 虾米和绿豆中的油脂在碱性条件下可反应生成甘油与高级脂肪酸盐 4. 化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态氧原子的的电子云轮廓图： C. 羟基(-OH)的电子式为： D. 乙炔的空间填充模型： 5. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯净的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔具有氧化性 B 相同温度下，乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中水解，碱性条件下酯层消失所需的时间最短 OH-是该反应的催化剂，加快了反应的速率 C 向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水，有白色沉淀析出 苯环使羟基上的氢原子活化，更易发生取代反应 D 用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 6. 肇庆市沙浦镇是知名的粉葛产区，粉葛中含有的葛根素是一种重要的异黄酮类活性成分，结构如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是 A. 分子式为： B. 分子中含有3种官能团 C. 葛根素最多能与发生反应 D. 能发生加成、取代、氧化反应 7. 劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品生产：植物油可用于生产氢化植物油 植物油中含有碳碳双键 B 化工生产：用纤维素制造纤维素硝酸酯 纤维素中含有羟基 C 杀菌消毒：用75%的酒精溶液杀菌消毒 乙醇具有挥发性 D 分析鉴定：使用X射线衍射仪分析水晶 水晶是晶态SiO2 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、R为短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大且分布在三个不同周期。X只有一种运动状态的电子；Y是形成有机物的必备元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的某种单质可以作为自来水的消毒剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞Y＞X B. 分子极性：YR4＞ZX3 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞R 9. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法错误的是 A. 熔点：金刚石＞＞干冰 B. 每个氯化钠晶胞中含有个数为6 C. 干冰晶胞中，每个分子周围有12个紧邻的分子 D. 每个金刚石晶胞中含有的碳原子数为8 10. 下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 +HNO3 +H2O B 还原反应 C 加聚反应 nCH3CH=CH2 D 加成反应 A. A B. B C. C D. D 11. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 18g水中氧原子的价层电子对数目为 B. 1mol分子中含有C-H键的数目为 C. 1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D. 1mol肉桂醛与足量的H2反应，消耗的H2分子数为 12. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向鸡蛋清中加入溶液，有沉淀生成 蛋白质发生了盐析 B 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 酸性：＜苯酚 C 15-冠-5能识别而不能识别 15-冠-5空腔直径与匹配，而与不匹配 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A. CH3CH2CHO B. C. D. 14. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如下。下列说法错误的是 A. a能与氨基酸的氨基发生反应 B. 两步反应类型相同 C. b能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. c中所有碳原子不可能共平面 15. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 中N提供孤电子对 C. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 D. 配合物离子的稳定性大于 16. 离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W＜Y＜Z B. YQ4可作为有机溶剂 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D. 与YX4的空间结构相同 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮磷及其化合物在工业、生物中有重要的应用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为________。 （2）NH3的空间构型是________，在水中的溶解度NH3________ PH3 (填“大于”或“小于”)，原因是________________。 （3）在配合物[Ni(NH3)6]SO4中，配位体是________，NH3的键角________(填“大于”或“小于”)。 （4）实验室常用H3PO4和NaBr共热制备HBr气体，体现了H3PO4的________(填“强酸性”、“高沸点”或“强氧化性”)。磷酸的分子结构如图1所示，其中电负性最大的元素是________。 （5）多磷酸盐的阴离子有复杂的结构。焦磷酸根离子的结构如图2所示，σ键和π键的数目比为________，其中P原子的杂化方式为________。 18. 钛的储量大，用途广。一种由钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还有少量的CaO和MgO]冶炼金属钛的工艺流程如下： 已知：粗TiCl4中含有少量的SiCl4；TiCl4熔点为-25℃，沸点为136℃；SiCl4熔点为-69℃，沸点为58℃。 （1）钛元素位于周期表的第四周期第________族，基态C原子的核外电子空间运动状态有________种。 （2）FeTiO3中Ti的化合价为________。“碳化”时，FeTiO3与焦炭(C)反应生成TiC和Fe，同时生成一种极性气体分子，写出相关化学方程式________________。 （3）CaO的熔点________MgO(填“高于”或“低于”)，原因是________。 （4）TiCl4属于________晶体，根据上述流程，分离提纯粗TiCl4的方法是________。 （5）某含钛化合物在高温超导领域具有重要应用，其晶胞如图所示，该化合物的化学式为________，若晶胞边长为anm，则钙、氧粒子间的最短距离为________nm。 19. 烯烃与卤代烃是有机合成的常用核心原料。某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和卤代烃的性质。 （1）甲同学利用图1装置制备乙烯。 ①仪器i的名称为________；实验室制备乙烯的化学方程式为________。 ②仪器ⅱ应盛放________溶液除去乙烯中的CO2、SO2等杂质。 （2）乙和丙同学利用如图2所示装置探究乙烯性质。 ①实验操作及现象 挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧瓶内壁出现________(填现象)；打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶。 ②提出猜想 水倒吸的原因分析。 乙同学：认为乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为________，其理由为瓶内气压减小。 丙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的HBr。 ③验证猜想 乙、丙同学首先将实验后烧瓶中的混合液进行________(填分离操作)。 然后进行如下实验： 序号 实验操作 实验结果 1 乙同学利用仪器________(填“现代元素分析仪”或“红外光谱仪”)检测分离后的有机物 谱图中未出现吸收峰 2 丙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量0.1mol/LAgNO3溶液，振荡 无明显现象 ④结论 乙烯和单质溴发生________(填“加成”或“取代”)反应。 （3）丁同学探究卤代烃性质。 文献资料 卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系。(CH3)2CHBr在不同浓度强碱的醇溶液中取代产物与消去产物的含量见下表。 强碱的醇溶液/(mol/L) 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 21 79 结论 强碱对消去反应的发生有________(填“促进”或“抑制”)作用。试从平衡移动角度分析其原因________________。 20. 化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 注：其中Et为-C2H5。 （1）化合物1a中官能团的名称为________，化合物2a的分子式为________。 （2）在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，核磁共振氢谱吸收峰面积比为9：2：1的结构简式为________(写一种)。 （3）下列关于1a～4a的说法正确的是________(填字母)。 A. 1a→2a中只有σ键的断裂和形成 B. 2a所有C原子均为sp3，且含有一个手性碳原子 C. 2a与3a发生取代反应 D. 3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸 （4）1a可生成二元醛，该化学反应方程式为________________。 （5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最大的是________(填字母)，理由是该物质中的基团的________键(填序号)极性最大。 A． B． C． （6）参考上述合成路线，以CH2=CH2、EtOOCCH2COOEt为有机原料(其他无机试剂任选) 制备聚合物的单体X和Y： 第一步：CH2=CH2与________在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环氧乙烷。 第二步：第一步产物与H2O反应得到单体X，X的名称为________。 第三步：CH2=CH2与Br2发生加成反应。 第四步：第三步产物与EtOOCCH2COOEt按1：2反应，得到的有机产物结构简式为________。 第五步：第四步中有机产物通过得到单体Y。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $