四川内江市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 千净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Mn55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.大千故里，甜城内江具有悠久的历史文化。下列说法正确的是 A.内江因盛产蔗糖而闻名，1mol蔗糖在人体内完全水解生成2mol葡萄糖 B.威远羊肉汤肉嫩汤鲜，羊肉中富含的蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C.资中兔儿面筋道爽滑，制作面条的主要成分是纤维素，能被人体直接吸收 D.建造隆昌石牌坊的青石，主要化学成分为CC03,属于新型无机非金属材料 2.下列关于化学品使用的叙述错误的是 A.过量施用化肥渗人河道会产生水华等污染现象 B.包装上有“OT℃”标志的药品可由消费者自行购买和使用 C.将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可大量口服使用 D.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 A B D 物质 碳化硅陶瓷具有金刚石 液氨汽化时吸收 碳纳米管有优良 二氧化硫具有漂白性 性质 的结构，熔点高、硬度大 大量的热 的电学性能 用途 作葡萄酒的抗氧化剂 作耐高温结构材料 作制冷剂 用于生产电池 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烷的球棍模型： B.聚丙烯的结构简式：f CH,CH-CH2元 .7C1的离子结构示意图： H D.氯仿的电子式：H:Ci: ⅱ“ 5.三氯甲硅烷(SHCL)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图。 HCI 石英砂集类粗硅573K以子S班C,(粗精腐土5C,(第 高温 1357K 高纯硅 下列说法错误的是 A.硅在周期表中的位置是第三周期、第IVA族 B.制备粗硅的化学方程式为i0,+2C高温i+2C0↑ C.精馏是利用沸点不同将物质进行分离的方法 D.高纯度硅常用于制造光导纤维 6.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一0H含电子数为9N B.标准状况下，15.4gCCl4的体积为2.24L C.2L0.5mol/L乙醇的水溶液中含氧原子数为NA D.14g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中含氢原子数为5NA 7.下列离子方程式中，正确的是 A.用醋酸浸泡BaC03:BaC03+2H+一Ba2++C02↑+H20 B.水玻璃中通人少量C02:Si0号+H20+C02一H2Si03↓+C0? C.用稀硝酸溶解Fe0:Fe0+2H*=Fe2++H20 D.用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘：2I+H02一L2+20H 8.适当补充维生素C可提高白细胞的杀菌能力，维生素C的分子结构如图。下列关于维生素C 的叙述错误的是 A.分子中有两种含氧官能团 HO OH B.可发生加成反应、取代反应、聚合反应 HO C.分子中所有原子不可能全部共平面 OH D.可用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含碳碳双键 9.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X的一种原子核内无中子，Y的内层电子数是最外层电 高一化学试卷第2页（共8页） 子数的号，乙的焰色为黄色，W的单质常存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。 下列说法错误的是 A.原子序数：W>Z>Y>X B.原子半径：Z>W>Y>X C.Z2Y2为离子化合物，且阴阳离子个数比为1：1 D.非金属性：Y>W 10.将金属单质M和N用导线连接，置于盛有稀硫酸的U形管中，构成如图所示原电池。下列 叙述错误的是 A.该装置中的能量转化形式为化学能→电能 金属M 金属N B.正极反应式为2H++2e=H2↑ H C.电子由M沿导线流向N,再由N经稀硫酸流向M D.金属活泼性：M>N 稀硫酸 11.下列示意图中的实验设计，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 探究C1对Fe3+与S20好 实验室制备并 进行喷泉实验 实验室制备乙酸乙酯 目的 反应速率的影响 收集NH S0, 乙醇 乙酸 2mL0.1 mol/L 2mL0.1 mol/L 实验 FeCl,溶液 浓硫酸 Fe2(S0)3溶液 NH.C棉花 NaOH 设计 饱和 2mL 0.1 mol/L 溶液 NaOH NaS,0,溶液 冒溶液 12.“价一类二维图”体现了化学变化之美，硫元素“价一类二维图”如下。 化合价 +6 氢 含 盐物质类别 -2 化 氧 酸 下列说法错误的是 A.a与d能发生氧化还原反应生成b B.含1mole的浓溶液与足量Cu共热，可生成0.5molc 高一化学试卷第3页（共8页） C.试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D.将c通入BaCL2溶液后，再滴入氯水，能生成白色沉淀 13.下列实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向试样中滴加NaOH溶液，将红色石蕊试纸 A 试纸不变色 试样中不含NH 置于试管口 向鸡蛋清溶液中加人几滴(CHC00)2Pb溶 蛋白质遇 B 产生沉淀 液 重金属盐变性 C 向品红溶液中通入某气体 溶液红色褪去 该气体是S02 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，待溶液 D 无砖红色沉淀 淀粉未水解 冷却后，加人少量新制的Cu(OH)2,煮沸 14.纳米Ti02是一种应用广泛的催化剂，用钛铁矿（主要成分为FeTi03,含Fe,03、Ca0、Si02等 杂质)制备T02的流程如图。 浓硫酸 铁屑 矿料》 煅烧 酸溶 水浸1 →铁钛滤液a一 还原 结晶 水浸2 H,TiO, 滤渣1 滤渣2Fes0,·7H,0滤液b 已知有关钛的转化反应如下： i.FeTiO,+2H2SO,-TiOSO,+FeSO,+2H2O; i.Ti0s04+2H,0△H,T0↓+H,S04; ⅲ.H2Ti0,△Ti02+H,0。 下列说法正确的是 A.“水浸1”的操作是向“酸溶”混合物中加人水 B.“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别是SiO2、CaS04 C.“还原”的目的是将TiOS0,还原 D.“滤液b”经处理可循环用于“酸溶” 高一化学试卷第4页（共8页） 15.向恒容密闭容器中充入一定量气体a和b,一定温度下发生反应a(g)+3b(g)=xc(g), 三种气体物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图。 n/molA 1.0 0.8 ① 0.6 ② 0.4 ③ 0.2 0 2 4 t/min 下列说法正确的是 A.曲线①表示气体b的物质的量随时间变化的曲线 B.x=2 C.M点时反应达化学平衡状态 D.2min时c的体积分数约为33.33%. 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) 利用海水晒盐所得“苦卤”（含Mg2+、K+、Br)可提取镁和溴，具体流程如下图。 H.SO.CL 热空气 INa,CO3 Y溶液 H,SO. 氧化 蒸馏 吹出 吸收 酸化 溴水 苦卤 Cao 操作① 试剂② 一系列操作 过程③ Mg Mg(OH), MgCl,6H,O MgCl, 已知：“吸收”反应原理为3Na2C03+3Br2=5NaBr+NaBr03+3C02↑。回答下列问题： (1)沿海地区用贝壳来获得Ca0,该途径优点是 “操作①”是 (2)“氧化”中反应的离子方程式为 (3)“酸化”时反应的离子方程式为 ;设计“吹出”“吸收”“酸化” 的目的是 (4)已知常压下Br2的沸点是59℃，“蒸馏”时温度应控制在 (填标号)的范围内较合适。 a.100℃~110℃ b.75℃~85℃ c.45℃~55℃ d.20℃~30℃ (5)“试剂②”为 (6)下列金属的冶炼方法与“过程③”冶炼镁的方法类别相同的是 (填标号)。 a.电解熔融氯化钠制钠 b.电解熔融氧化铝制铝 c.焦炭高温还原氧化铁制铁 d.高温加热硫化汞制汞 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 连二硫酸锰(MnS20s)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用MnO2悬浊液吸收S02制 取MnS20。和MnS0,的装置如图（部分夹持、加热仪器省略），其中装置C、D中均含8.7gMnO2。 搅拌 搅拌 H,0 热 水 灰 浴 A B D E 已知：MS20。易溶于水，在pH为2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃分解生成易溶于水的 MnS04;BaS20s易溶于水，Mn(OH)2难溶于水。回答下列问题： (1)用装置A制备S02:仪器a的名称是 ;分液漏斗中装入的试剂最好为 (填标号)。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.70%硫酸 (2)装置B的主要作用是 (3)装置C采用冷水浴的原因是 (4)装置D中主要反应的化学方程式为 (5)从实验后过滤所得的反应混合液（含少量MnS04杂质）中得到纯净且稳定的MnS20。溶液 的操作：向混合液中加入适量 溶液至不再产生沉淀，过滤， (6)实验中获得纯净MnS04固体10.57g,则MnS04的产率为 18.(13分) 化石燃料的综合利用能提高资源的利用率，并能充分减少环境污染。回答下列问题： I.煤气化是合成氨的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。 (1)煤气化的反应为C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g),其能量变化图如下： 高一化学试卷第6页（共8页） 能个 1molC、2molH、1mol0 量 akJ: :bkJ 1 mol CO(g)1 mol Ha(g): Imol C(间imolH,o(g) 反应过程 ①每生成1molC0(g) (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。 ②在某固定容积的容器中发生上述反应，保持温度不变，向容器中充人N使压强增大，该 反应的反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，向容积为3L的密闭容器中充入2molC0和3molH,0,发生反应： C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)。 ①能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.单位时间内消耗28gC0,同时生成1molC02 b.CO2的浓度保持不变 c.容器内气体的总压保持不变 d.该条件下，气体的密度保持不变 ②若30min达平衡，测得C02浓度为0.6mo/L,则0~30min内，v(H20)= C0的转化率为 Ⅱ.煤干馏得到的焦炭也有重要的工业用途。 (3)工业上利用吸热反应4C(s)+Na,S0,(s)商温4C0(g)+Na,S(。)制备Na,S时，往往会采 取下列两种措施： ①加人过量的炭，目的是 ②通人适量的空气，目的是 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。 C,H1o 裂解 H, H20 B CH,CHO D 回答下列问题： (1)A的分子式是 B→C的反应类型是 (2)甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸 腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明 ,此过程中铜丝的作用是 (3)乙同学以适量C、D和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~ 120℃。该反应的化学方程式为 ;若温度过低可能的影响 是 (4)E是C4H1o的同系物，相对分子质量比C4H0大14，且一氯代物只有一种结构。E的结构简 式为 (5)甲醇(CH0H)减性燃料电池的总反应为2CH0H+302+40H一2C03ˉ+6H20,工作 原理如图。 负载 CH,OH- 一02 极 极 a 6 NaOH溶液 ①电极a为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，Na+向 (填“a”或“b”)极移动。 ②若电池的能量转化率为80%，当消耗甲醇的质量为32g时，导线中转移电子的物质的 量为 molo 高一化学试卷第8页（共8页） 2025-2026学年度第二学期高一期末检测题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（每小题3分，共45分）】 题号 2 3 4 5 6 10 1 12 13 14 15 答案 B C A C D D A B BD D 二、非选择题（共55分） 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)原料便宜易得(1分)过滤(1分)》 (2)Cl +2Br=2Cl-+Br2 (3)5Br+Br03+6H+=3Br2+3H20 富集溴元素 (4)b (5)盐酸（或HCI) (6)ab 17.（14分，除标注外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分)c (2)防止倒吸（或安全瓶）(1分) (3)防止生成的MS206在温度超过30℃时分解 (4)Mn02+S02=MnS0. (5)Ba(0H)2向滤液中通入S02调节pH至2.8~3.5 (6)70.00% 18.(13分，除标注外，每空2分)》 (1)①吸收(1分)(b-a)(1分) ②不变(1分) (2)①b②0.02mol·L1·min190.00% (3)①提高Na,S04的利用率（或保证Na,SO4充分反应） ②空气中的O2与C、C0反应，放出的热量维持反应所需的能量 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)C2H。(1分)加成反应(1分) (2)该反应（或过程）放热(1分)作催化剂(1分) (3)CH,COOH+CH,CH.OH 浓硫酸 一CH,C00CH,CH,+H,0 温度过低，反应速率较慢，单位时间的产量较低（或其它合理答案） (4)CHC(CH3)3 (5)①负(1分)b(1分) ②4.8 高一化学试题答案第1页（共1页）