四川内江市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Mn55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.大千故里，甜城内江具有悠久的历史文化。下列说法正确的是 A.内江因盛产蔗糖而闻名，1mol蔗糖在人体内完全水解生成2mol葡萄糖 B.威远羊肉汤肉嫩汤鲜，羊肉中富含的蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C.资中兔儿面筋道爽滑，制作面条的主要成分是纤维素，能被人体直接吸收 D.建造隆昌石牌坊的青石，主要化学成分为CaCO3,属于新型无机非金属材料 2.下列关于化学品使用的叙述错误的是 A.过量施用化肥渗入河道会产生水华等污染现象 B.包装上有“OT℃”标志的药品可由消费者自行购买和使用 C.将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可大量口服使用 D.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 A B C D 物质 碳化硅陶瓷具有金刚石 液氨汽化时吸收 碳纳米管有优良 二氧化硫具有漂白性 性质 的结构，熔点高、硬度大 大量的热 的电学性能 用途 作葡萄酒的抗氧化剂 作耐高温结构材料 作制冷剂 用于生产电池 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烷的球棍模型： B.聚丙烯的结构简式：t CH CH-CH2 C.7Cl的离子结构示意图： D.氯仿的电子式：H:C:Ci1: i 5.三氯甲硅烷(SHCl)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图。 石夹的袋瓷凰 ,HC→SHCl,(粗精馏SHc,(纯) 573K以上 H,→高纯硅 1357K 下列说法错误的是 A.硅在周期表中的位置是第三周期、第VA族 B.制备粗硅的化学方程式为S02+2C高温si+2C0个 C.精馏是利用沸点不同将物质进行分离的方法 D.高纯度硅常用于制造光导纤维 6.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一0H含电子数为9NA B.标准状况下，15.4gCC14的体积为2.24L C.2L0.5mo/L乙醇的水溶液中含氧原子数为N D.14g乙烯和环丙烷(C3H。)混合气体中含氢原子数为5N 7.下列离子方程式中，正确的是 A.用醋酸浸泡BaC03:BaC03+2H+一Ba2++C02↑+H20 B.水玻璃中通入少量C02:Si0子+H20+C02=H2Si03↓+C03 C.用稀硝酸溶解Fe0:Fe0+2H+一Fe2++H0 D.用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘：2I°+H202一【2+20H 8.适当补充维生素C可提高白细胞的杀菌能力，维生素C的分子结构如图。下列关于维生素C 的叙述错误的是 A.分子中有两种含氧官能团 HO OH B.可发生加成反应、取代反应、聚合反应 HO OH C.分子中所有原子不可能全部共平面 D.可用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含碳碳双键 9.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X的一种原子核内无中子，Y的内层电子数是最外层电 高一化学试卷第2页（共8页） 子数的}，Z的焰色为黄色，W的单质常存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。 下列说法错误的是 A.原子序数：W>Z>Y>X B.原子半径：Z>W>Y>X C.Z2Y2为离子化合物，且阴阳离子个数比为1：1 D.非金属性：Y>W 10.将金属单质M和N用导线连接，置于盛有稀硫酸的U形管中，构成如图所示原电池。下列 叙述错误的是 A.该装置中的能量转化形式为化学能→电能 金属M 金属N B.正极反应式为2H++2eˉ=H2↑ C.电子由M沿导线流向N,再由N经稀硫酸流向M D.金属活泼性：M>N 稀硫酸 11.下列示意图中的实验设计，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 探究Cl对Fe3+与S20好 实验室制备并 进行喷泉实验实验室制备乙酸乙酯 目的 反应速率的影响 收集NH S0, 乙醇 乙酸 2mL 0.1 mol/L 2mL0.1 mol/L 实验 FeCL,溶液 Fez(S0溶液 NH,CI 帛花 浓硫酸 NaOH 设计 饱和 溶液 2mL 0.1 mol/L NaOH NaS,0,溶液 冒溶液 12.“价一类二维图”体现了化学变化之美，硫元素“价一类二维图”如下。 化合价 +6 +4 氢 0 单 氧 含 盐 物质类别 -2 质 化 氧 酸 下列说法错误的是 A.a与d能发生氧化还原反应生成b B.含1mole的浓溶液与足量Cu共热，可生成0.5molc 高一化学试卷第3页（共8页） C.试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D.将c通人BaCL2溶液后，再滴入氯水，能生成白色沉淀 13.下列实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向试样中滴加NaOH溶液，将红色石蕊试纸 A 试纸不变色 试样中不含NH 置于试管口 向鸡蛋清溶液中加入几滴(CH3C00)2Pb溶 蛋白质遇 B 产生沉淀 液 重金属盐变性 向品红溶液中通入某气体 溶液红色褪去 该气体是S02 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，待溶液 D 无砖红色沉淀 淀粉未水解 冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2,煮沸 14.纳米Ti02是一种应用广泛的催化剂，用钛铁矿（主要成分为FeTi03,含Fe203、Ca0、Si02等 杂质)制备T02的流程如图。 浓硫酸 铁屑 矿料》 酸溶一 水浸1 铁钛滤液a还原 →结晶→水浸2→耳，0，煅烧0， L 滤渣1 滤渣2FeS0,7H,0滤液b 已知有关钛的转化反应如下： i.FeTiO3+2H2SO-TiOSO,+FeSO,+2H2O; i.Ti0S04+2H,0△H2T0,↓+H2$04; ii.H,Ti0,△Ti02+H,0。 下列说法正确的是 A.“水浸1”的操作是向“酸溶”混合物中加入水 B.“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别是Si02、CaS04 C.“还原”的目的是将TiOS04还原 D.“滤液b”经处理可循环用于“酸溶” 高一化学试卷第4页（共8页） 15.向恒容密闭容器中充人一定量气体a和b,一定温度下发生反应a(g)+3b(g)三xc(g), 三种气体物质的量()随时间(t)的变化关系如图。 n/mol 1.0 0.8 ① 0.6 9 0.4 ③ 0.2 0 2 3 4 t/min 下列说法正确的是 A.曲线①表示气体b的物质的量随时间变化的曲线 B.x=2 C.M点时反应达化学平衡状态 D.2min时c的体积分数约为33.33% 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) 利用海水晒盐所得“苦卤”（含Mg2+、K+、Br)可提取镁和溴，具体流程如下图。 H,SOCI 热空气 INa,CO Y溶液 H,SO 氧化 吹出 吸收 酸化 溴水 蒸馏 Ca0 苦卤 操作① 试剂② 一系列操作 过程③ Mg Mg(OH) MgCl,6H,O MgCl 已知：“吸收”反应原理为3Na2C03+3Br2一5NaBr+NaBr0,+3C02↑。回答下列问题： (1)沿海地区用贝壳来获得Ca0,该途径优点是 “操作①”是 (2)“氧化”中反应的离子方程式为 (3)“酸化”时反应的离子方程式为 设计“吹出”“吸收”“酸化” 的目的是 0 (4)已知常压下Br2的沸点是59℃，“蒸馏”时温度应控制在」 (填标号)的范围内较合适。 a.100℃~110℃ b.75℃~85℃ c.45℃~55℃ d.20℃~30℃ (5)“试剂②”为 (6)下列金属的冶炼方法与“过程③”冶炼镁的方法类别相同的是 (填标号)。 a.电解熔融氯化钠制钠 b.电解熔融氧化铝制铝 c.焦炭高温还原氧化铁制铁 d.高温加热硫化汞制汞 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 连二硫酸锰(MnS20s)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用MnO2悬浊液吸收S02制 取MnS,0。和MnS04的装置如图（部分夹持、加热仪器省略），其中装置C、D中均含8.7gMmO2。 搅拌 L搅拌 H, H,O Na,SO, 冷 热 水 水 浴 浴 乳 MnO MnO. A B E 已知：MS20。易溶于水，在pH为2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃分解生成易溶于水的 MnS04;BaS20。易溶于水，Mn(OH)2难溶于水。回答下列问题： (1)用装置A制备S02:仪器a的名称是 ;分液漏斗中装入的试剂最好为 (填标号)。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.70%硫酸 (2)装置B的主要作用是 (3)装置C采用冷水浴的原因是 (4)装置D中主要反应的化学方程式为 .0 (5)从实验后过滤所得的反应混合液（含少量MnsO4杂质）中得到纯净且稳定的MnS2O6溶液 的操作：向混合液中加入适量 溶液至不再产生沉淀，过滤， (6)实验中获得纯净MnS04固体10.57g,则MnS04的产率为 18.(13分) 化石燃料的综合利用能提高资源的利用率，并能充分减少环境污染。回答下列问题： I.煤气化是合成氨的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。 (1)煤气化的反应为C(s)+H20(g)三C0(g)+H2(g),其能量变化图如下： 高一化学试卷第6页（共8页） 能A 1molC、2molH、1mol0 ”“1””r akJ: :bkJ 1molC0(g、1molH,(g) 1 molC(s)、1molH,0(g) 反应过程 ①每生成1molC0(g) (填“吸收”或“释放”)的能量为 k灯o ②在某固定容积的容器中发生上述反应，保持温度不变，向容器中充人N使压强增大，该 反应的反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，向容积为3L的密闭容器中充入2molC0和3molH20,发生反应： C0(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g)。 ①能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.单位时间内消耗28gC0,同时生成1molC02 b.C02的浓度保持不变 c.容器内气体的总压保持不变 d.该条件下，气体的密度保持不变 ②若30min达平衡，测得C02浓度为0.6mo/L,则0~30min内，v(H,0)= C0的转化率为 0 Ⅱ.煤干馏得到的焦炭也有重要的工业用途。 (3)工业上利用吸热反应4C(s)+Na,S0,(。)高温4C0(g)+Na,S()制备Na,S时，往往会采 取下列两种措施： ①加入过量的炭，目的是 ②通人适量的空气，目的是 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。 C.H10 裂解 H20 CH,CHO 02 B D 回答下列问题： (1)A的分子式是 ,B→C的反应类型是 (2)甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸 腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明 ,此过程中铜丝的作用是 (3)乙同学以适量C、D和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~ 120℃。该反应的化学方程式为 ;若温度过低可能的影响 是 (4)E是C4Ho的同系物，相对分子质量比C4H。大14，且一氯代物只有一种结构。E的结构简 式为 (5)甲醇(CH0H)碱性燃料电池的总反应为2CH,0H+302+40H一2C03+6H20,工作 原理如图。 负载 CH,OH- 电极 02 b NaOH溶液 ①电极a为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，Na*向 (填“a”或“b”)极移动。 ②若电池的能量转化率为80%，当消耗甲醇的质量为32g时，导线中转移电子的物质的 量为 mol。 高一化学试卷第8页（共8页）