精品解析：四川省内江市高中2024-2025学年高一下学期期末检测 化学试题

内江市2024-2025学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 蛋白质在人体内消化会产生氨基酸 C. 植物油可用于生产氢化植物油 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 2. 下列化学用语中表达正确的是 A. 的结构式： B. 甲基的电子式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 离子的结构示意图： 3. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有的键数目为 B. 和的混合气体含有的原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键的数目为 D. 标准状况下，和所含分子数均为 4. 微观探析是重要化学核心素养。下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 向氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的 B．用于验证反应是否生成 C．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关电化学装置的叙述中，错误的是 图1：铜锌原电池 图2：碱性锌锰电池 图3：铅酸蓄电池 图4：银锌纽扣电池 A. 图1所示实验装置中，锌片逐渐溶解、铜片表面有气泡产生、电流表指针偏转 B. 图2所示电池中负极电极反应为： C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，向正极区移动 7. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量气体 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 8. 化学反应中的能量变化与反应物和生成物总能量的相对大小有关，本质上是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1可表示晶体与晶体混合并搅拌的能量变化 B. 由图2可知石墨比金刚石稳定 C. 由图3可知和完全反应时放出的能量为 D. 由图4可知该反应需要加热或点燃才能进行 9. 工业制备高纯硅的主要过程如图，容器①、②中的反应分别为：(粗)、(纯)，的沸点为31.8℃。下列说法正确的是 A. 由石英砂生成粗硅的化学方程式为 B. 容器①中充分反应后，需进行过滤来分离生成物与固体杂质 C. 容器①、②中发生的反应是可逆反应 D. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 10. 向容积为1L的密闭容器中通入一定量(无色)和(红棕色)混合气体，保持一定温度，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 时反应达到化学平衡状态 C. 前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 D. 容器内时与时气体压强之比为 11. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，广泛用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为。下列有关苹果酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 苹果酸最多可消耗 C. 能发生取代、氧化和置换反应 D. 分子中所有原子不可能共平面 12. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程如图： 下列说法错误的是 A. “煅烧”时每消耗，反应中转移电子 B. 炉渣可用于炼铁或制备红色颜料，实现资源综合利用 C. 氧化为需在400∼500℃下进行，是由于该反应为吸热反应 D. 工业上用98.3%的浓硫酸代替水来吸收，可避免形成酸雾并提高吸收效率 13. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、、均为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 由、和形成的化合物中存在共价键，故该类化合物为共价化合物 14. 氮、硫元素的“价—类”二维图如下。下列有关叙述正确的是 A. 工业上制备的途径为 B. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. 向铜与f′的浓酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 15. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 ④ 20 2 0.1 4 0.1 0 A. 实验所用溶液可用盐酸酸化 B. ，且 C. 利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 D. 若进行实验④，与①对照可探究溶液浓度对化学反应速率的影响 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分) 16. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）“灼烧”是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）“氧化”发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．海水综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含、、、和等。 （3）“操作1”包含蒸发结晶、过滤，实验室模拟“操作1”所需要的主要玻璃仪器有酒精灯、烧杯、________、________。 （4）“操作2”为粗盐精制过程。粗盐中含、和等杂质，需用①溶液 ②溶液 ③溶液以及其他必要试剂及操作除去，加入试剂的合理顺序可以是________(填字母标号)。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （5）“试剂1”应选用________(填字母标号)；电解无水氯化镁的化学方程式为________。 A． B． C． D． （6）“吹出塔”中可用热空气吹出溴的原因是________；“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。 17. 基于我国“碳达峰、碳中和”目标，的捕集利用已成为重要的研究领域。加氢可转化为二甲醚，反应原理为，回答下列问题： （1）反应的能量变化如图1所示，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）其他条件不变时，下列措施不能使该反应的速率增大的是________(填字母标号)。 A. 增大的浓度 B. 及时分离出 C. 恒容条件下充入一定量 D. 升高温度 （3）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母标号)。 A. 的含量保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 、、、的物质的量之比为 （4）在体积为的密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图2所示。 ①时，________(填“>”“<”或“=”)，的转化率为________(结果精确到0.1%)。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为________(结果精确到0.1%)。 ③“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理如图3所示。Y电极为________(填“正”或“负”)极，电极的电极反应式为________。 18. 烟气脱硝(将转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。 （1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。该流程中活性炭的作用是________，若入口烟气中以形式参加反应，则相应的化学方程式为________。 （2）某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验： ①按h→________(填接口标号)，i→________(填接口标号)的顺序连接仪器；组装好仪器，加入药品前应进行的操作是________。 ②B中与稀硝酸反应的离子方程式为________。 ③E为安全瓶，F可起到的作用是________(答出一条即可)。 （3）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：、 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： 用溶液吸收的最佳条件为：________、________。 ②若一定体积的被溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则中与的体积比为________。 19. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）石油裂解属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）A可使溴水褪色，其官能团为________，的反应类型为________，B的结构简式为________。 （3）D的名称是________，可用于鉴别物质C和D的试剂是________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含氧53.3%，碳40%(均为质量分数)，E的分子式为________。 （5）写出由物质C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式________。 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市2024-2025学年度第二学期高一期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 蛋白质在人体内消化会产生氨基酸 C. 植物油可用于生产氢化植物油 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，既能抑制细菌繁殖起到杀菌作用，又能防止葡萄酒中的成分被氧化变质，适量添加符合食品安全要求，A正确； B．蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，在人体内消化时会在酶的催化下水解生成氨基酸，B正确； C．植物油的分子结构中含有不饱和碳碳双键，可与氢气发生加成反应制得氢化植物油，C正确； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸（盐酸），无法电离出有毒的钡离子，因此吞服钡餐不会引起中毒，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语中表达正确的是 A. 的结构式： B. 甲基的电子式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO中O原子需形成2个共价键，正确结构式为，给出的不符合成键规则，A错误； B．甲基（）为电中性基团，C原子最外层有1个未成对电子、共7个电子，选项给出的电子式中C最外层达8电子，不符合甲基结构，B错误； C．是离子化合物，形成过程的产物应为与带中括号和负电荷的，选项中产物未标离子电荷、阴离子未加中括号，C错误； D．的质子数为8，得到2个电子后核外共10个电子，结构示意图为核电荷数+8，核外电子层排布2、8，符合结构特点，D正确； 故选D。 3. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有的键数目为 B. 和的混合气体含有的原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键的数目为 D. 标准状况下，和所含分子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，1个乙醇分子中含有5个键，故1 mol乙醇中含有的键数目为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，故28 g聚乙烯中碳碳双键数目为0，C错误； D．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L的分子数不等于，D错误； 故答案选B。 4. 微观探析是重要化学核心素养。下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 向氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物均不能拆，二者反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写符合规则，A正确； B．熟石灰化学式为，且给出的方程式未配平，正确反应为，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，和氯化钡溶液不能发生反应生成沉淀，C错误； D．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，需保留化学式，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的 B．用于验证反应是否生成 C．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，A不符合题意； B．木炭与浓硫酸加热反应生成的CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法验证是否有CO2生成，B不符合题意； C．硫单质易溶于二硫化碳，图中倾倒试剂操作规范，可除去试管内壁附着的硫，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，且导管插入液面下会引发倒吸，不能制取收集乙酸乙酯，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列有关电化学装置的叙述中，错误的是 图1：铜锌原电池 图2：碱性锌锰电池 图3：铅酸蓄电池 图4：银锌纽扣电池 A. 图1所示实验装置中，锌片逐渐溶解、铜片表面有气泡产生、电流表指针偏转 B. 图2所示电池中负极电极反应为： C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，向正极区移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1为铜锌原电池，Zn作负极失电子逐渐溶解，Cu作正极，在正极得电子生成，电路中有电流，电流表指针偏转，A正确； B．碱性锌锰电池中Zn为负极，碱性环境下失电子结合生成，电极反应为，B正确； C．铅酸蓄电池负极反应为，生成的固体附着在负极上，负极质量逐渐增大，而非减少，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，故银锌纽扣电池中向正极区移动，D正确； 故选C。 7. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量气体 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入过量HCl后，溶液中存在大量H+，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，离子不能大量共存，A不符合题意； B．通入过量后，与水反应生成亚硫酸，会与发生归中反应生成S单质，不能大量存在，B不符合题意； C．通入过量NH3后，NH3与水反应生成，电离出的会与反应生成沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．、、、之间本身不发生反应，通入过量CO2后，碳酸为弱酸，不会与上述离子发生反应，各离子仍能大量存在，D符合题意； 故答案选D。 8. 化学反应中的能量变化与反应物和生成物总能量的相对大小有关，本质上是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1可表示晶体与晶体混合并搅拌的能量变化 B. 由图2可知石墨比金刚石稳定 C. 由图3可知和完全反应时放出的能量为 D. 由图4可知该反应需要加热或点燃才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1表示反应物总能量高于生成物，属于放热反应，而晶体与晶体的反应为吸热反应，A错误； B．图2显示石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．由图3可知，1 mol和1 mol完全反应时，断键吸收总能量为，成键释放总能量为，反应吸收能量，不是放出能量，C错误； D．图4表示该反应为吸热反应，反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热或点燃才能进行，D错误； 故答案选B。 9. 工业制备高纯硅的主要过程如图，容器①、②中的反应分别为：(粗)、(纯)，的沸点为31.8℃。下列说法正确的是 A. 由石英砂生成粗硅的化学方程式为 B. 容器①中充分反应后，需进行过滤来分离生成物与固体杂质 C. 容器①、②中发生的反应是可逆反应 D. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂与C高温反应生成粗硅时产物为CO而非，正确反应为，A错误； B．容器①反应温度为300℃，沸点为31.8℃，该温度下为气态，应通过冷凝分离，不能用过滤（过滤用于分离固液混合物），B错误； C．可逆反应要求正逆反应在相同条件下进行，容器①反应温度为300℃，容器②反应温度为1100℃，反应条件不同，二者不是可逆反应，C错误； D．容器②生成的HCl可作为容器①的反应物，容器①生成的可作为容器②的反应物，部分反应物可循环使用，D正确； 故选D。 10. 向容积为1L的密闭容器中通入一定量(无色)和(红棕色)混合气体，保持一定温度，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 时反应达到化学平衡状态 C. 前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 D. 容器内时与时气体压强之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．到达化学平衡前，NO2浓度逐渐增大，NO2为红棕色，因此混合气体的颜色逐渐变深，A正确； B．64s时两种物质浓度相等，但后续浓度仍在发生变化，直到100s时浓度才保持不变，说明64s时反应未达到化学平衡状态，B错误； C．前100s内，N2O4的浓度变化量为，反应速率，C正确； D．恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量浓度之比，0s时总浓度为，100s时总浓度为，容器内时与时气体压强之比=，D正确； 故答案选B。 11. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，广泛用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为。下列有关苹果酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 苹果酸最多可消耗 C. 能发生取代、氧化和置换反应 D. 分子中所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据苹果酸的结构简式，可得分子式为，A正确； B．苹果酸中只有羧基可与反应，醇羟基不与反应，1 mol苹果酸含2 mol羧基，最多消耗2 mol，B错误； C．苹果酸含羧基、醇羟基，可发生酯化（取代）反应，醇羟基可发生氧化反应，羧基、羟基均可与发生置换反应生成，C正确； D．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，D正确； 故答案选B。 12. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程如图： 下列说法错误的是 A. “煅烧”时每消耗，反应中转移电子 B. 炉渣可用于炼铁或制备红色颜料，实现资源综合利用 C. 氧化为需在400∼500℃下进行，是由于该反应为吸热反应 D. 工业上用98.3%的浓硫酸代替水来吸收，可避免形成酸雾并提高吸收效率 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“煅烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，将生成的SO2进行催化氧化生成SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸； 【详解】A．煅烧反应中，FeS2中Fe从+2价升高到+3价，S从-1价升高到+4价，1 mol FeS2参与反应共失去11 mol电子，反应转移电子为11 mol，A正确； B．Fe2O3为红棕色氧化物，可被CO还原炼铁，也可作红色颜料，能实现资源综合利用，B正确； C．SO2氧化为SO3的反应为放热反应，选择400~500℃是因为该温度下催化剂活性高、反应速率快，并非反应为吸热反应，C错误； D．若用水吸收SO3，反应剧烈放热会使水汽化形成酸雾，降低吸收效率，98.3%的浓硫酸含水量较少，可避免该问题，D正确； 故答案选C。 13. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、、均为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 由、和形成的化合物中存在共价键，故该类化合物为共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可推断：为，为，为，为，为； 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，C错误； D．R、Y、Z可形成，该物质含离子键和共价键，属于离子化合物，D错误； 故答案选A。 14. 氮、硫元素的“价—类”二维图如下。下列有关叙述正确的是 A. 工业上制备的途径为 B. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. 向铜与f′的浓酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的类图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是硝酸或硝酸盐；a'是H2S，b'是S，c'是SO2，d'是SO3，e'是亚硫酸或亚硫酸盐，f'是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．NH3与O2催化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被H2O吸收得到HNO3和NO，故工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e，A正确； B．a是NH3，c'是SO2，二者在溶液中反应可能产生(NH4)2SO3，也可能产生NH4HSO3，因此可形成两种盐，B错误； C．b'是S，d'是SO3，该反应不能直接发生，需要S先与氧气反应生成SO2，然后SO2再被氧化为SO3，C错误； D．铜和浓硫酸反应后，混合液中剩余大量浓硫酸，稀释浓硫酸必须将反应后的混合液缓慢注入水中，若反向向反应液中加水，水密度小于浓硫酸，会浮在表面，导致暴沸飞溅，操作和叙述均错误，D错误； 故选A。 15. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 ④ 20 2 0.1 4 0.1 0 A. 实验所用溶液可用盐酸酸化 B. ，且 C. 利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 D. 若进行实验④，与①对照可探究溶液浓度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，可与盐酸中的发生氧化还原反应，因此不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，A错误； B．实验②和③探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件一致，溶液总体积相同，因此；实验①草酸浓度大于②，反应速率更快，；实验③温度高于②，反应速率更快，，故不成立，B错误； C．实验②和③仅温度不同，其余反应物浓度、溶液总体积均相同，符合控制变量法的要求，可探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．根据反应比例，实验④中高锰酸钾过量，溶液不会褪为无色，无法通过褪色时间判断反应速率，因此不能探究高锰酸钾浓度对速率的影响，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分) 16. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）“灼烧”是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）“氧化”发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．海水综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含、、、和等。 （3）“操作1”包含蒸发结晶、过滤，实验室模拟“操作1”所需要的主要玻璃仪器有酒精灯、烧杯、________、________。 （4）“操作2”为粗盐精制过程。粗盐中含、和等杂质，需用①溶液 ②溶液 ③溶液以及其他必要试剂及操作除去，加入试剂的合理顺序可以是________(填字母标号)。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （5）“试剂1”应选用________(填字母标号)；电解无水氯化镁的化学方程式为________。 A． B． C． D． （6）“吹出塔”中可用热空气吹出溴的原因是________；“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）坩埚 （2） （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4）CD （5） ①. B ②. （6） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此分析； 【小问1详解】 灼烧固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 “操作1”包含蒸发结晶、过滤，实验室模拟“操作1”所需要的主要玻璃仪器有酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的NaOH溶液、溶液，故选CD； 【小问5详解】 试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用便宜的Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； ②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 17. 基于我国“碳达峰、碳中和”目标，的捕集利用已成为重要的研究领域。加氢可转化为二甲醚，反应原理为，回答下列问题： （1）反应的能量变化如图1所示，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）其他条件不变时，下列措施不能使该反应的速率增大的是________(填字母标号)。 A. 增大的浓度 B. 及时分离出 C. 恒容条件下充入一定量 D. 升高温度 （3）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母标号)。 A. 的含量保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 、、、的物质的量之比为 （4）在体积为的密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图2所示。 ①时，________(填“>”“<”或“=”)，的转化率为________(结果精确到0.1%)。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为________(结果精确到0.1%)。 ③“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理如图3所示。Y电极为________(填“正”或“负”)极，电极的电极反应式为________。 【答案】（1）放热 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 66.7% ③. 17.9% ④. 正 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由图1的能量变化曲线可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据能量守恒定律，该反应为放热反应； 【小问2详解】 A．增大 的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A不符合题意； B．及时分离出 ，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率随之减小，不能使反应速率增大，B符合题意； C．恒容条件下充入一定量 ，反应体系中各反应组分的浓度不变，反应速率不变，C符合题意； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 A． 的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，B错误； C．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化，因此平均相对分子质量是一个变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，是一个特定的偶然状态，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ① 由图2可知， 时 的物质的量仍在减小， 的物质的量仍在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，因此 。 时 的物质的量为 ，消耗了 ，其转化率为 ； ② 时反应达到平衡，此时 的物质的量为 ，共消耗了 。根据化学方程式 ，消耗 的物质的量为 ，平衡时剩余 为 ；生成 为 ，生成 为 。平衡时混合气体的总物质的量为 。因此的体积分数为 ； ③ 在燃料电池中，原电池内部阳离子向正极移动。由图3可知， 从 X 电极移向 Y 电极，故 Y 电极为正极（通入氧气发生还原反应）；X 电极为负极，通入燃料二甲醚发生氧化反应。在酸性环境下，二甲醚失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 。 18. 烟气脱硝(将转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。 （1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。该流程中活性炭的作用是________，若入口烟气中以形式参加反应，则相应的化学方程式为________。 （2）某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验： ①按h→________(填接口标号)，i→________(填接口标号)的顺序连接仪器；组装好仪器，加入药品前应进行的操作是________。 ②B中与稀硝酸反应的离子方程式为________。 ③E为安全瓶，F可起到的作用是________(答出一条即可)。 （3）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：、 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： 用溶液吸收的最佳条件为：________、________。 ②若一定体积的被溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则中与的体积比为________。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. （2） ①. j ②. k ③. 检查装置的气密性 ④. ⑤. 吸收多余、，防止污染空气(或判断气体流速和脱硝效果) （3） ①. 50% ②. 1.25 ③. 2：3 【解析】 【分析】A装置用于制取NH3，B装置用于制取NO，在C装置内两种气体混合，若j口进入NO，k口进入NH3，由于NH3密度比NO小，将导致气体不能混合均匀，NO去除效果差，所以j口应进入NH3，k口进入NO。 【小问1详解】 从图中可以看出，NOx和NH3经过活性炭层发生反应，生成N2和H2O，活性炭的作用是催化剂，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。 【小问2详解】 ①A产生氨气、B产生NO，两种气体需在C中混合后进入D反应，则应h→j，i→k的顺序连接仪器，原因是：氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，使反应更充分；有气体参与的实验，组装仪器后、加入药品前需要先检查气密性； ②B中Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为； ③装置F的作用为吸收多余、，防止污染空气(或判断气体流速和脱硝效果)。 【小问3详解】 ①NOx吸收率越高吸收效果越好，由图可知，α=50%、c(NaOH)=1.25 mol/L时，NOx吸收率达到最高，为最佳条件； ②，两个反应中（总N原子物质的量等于NaOH物质的量），溶液增加的质量就是NOₓ的总质量，设NO物质的量为，NO2物质的量为，则：，解得、，同温同压下体积比等于物质的量之比，故。 19. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）石油裂解属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）A可使溴水褪色，其官能团为________，的反应类型为________，B的结构简式为________。 （3）D的名称是________，可用于鉴别物质C和D的试剂是________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含氧53.3%，碳40%(均为质量分数)，E的分子式为________。 （5）写出由物质C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式________。 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有________种。 【答案】（1）化学 （2） ①. (或碳碳双键) ②. 加成反应 ③. （3） ①. 葡萄糖 ②. 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】石油裂解生成A，则A为丙烯，丙烯与溴化氢发生加成反应生成B，根据已知条件，B与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成C，根据C的结构可知B的结构简式为；淀粉在催化剂作用下水解生成D，D为葡萄糖，D在一定条件下生成E，E在催化剂作用下生成F，F和C在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，根据丙烯酸异丙酯的结构可以推出F的结构简式为，据此分析以下各小问。 【小问1详解】 石油裂解是将大分子烃类分解为小分子烃类的过程，这涉及化学键的断裂与形成，属于化学变化。 【小问2详解】 根据题目，A的分子式为C3H6，且能使溴水褪色，说明A是丙烯，其官能团是碳碳双键；A与HBr在加热条件下发生加成反应生成B；根据C的结构可以反推出B的结构简式为。 【小问3详解】 淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，即D是葡萄糖。C含羟基，属于醇类；D是葡萄糖，含有醛基和羟基。要区分C和D，可以利用葡萄糖中醛基的性质，与新制银氨溶液反应生成银镜或与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。 【小问4详解】 已知Mr(E) = 90，w(O) = 53.3%，w(C) = 40%，则w(H) =1- 53.3%-40%=6.7%，N(C)：N(H):N(O)=。因此E的分子式为C3H6O3。 【小问5详解】 根据分析，C是CH3CH(OH)CH3，F是CH2=CHCOOH，二者在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为。 【小问6详解】 B是，分子式为C3H7Br。X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，说明X比B多一个CH2，即X的分子式为C4H9Br。C4H9Br可以看作丁烷C4H10中的一个H被Br取代的产物。C4H10有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷有2种一溴代物：CH2BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH2CH3；异丁烷有2种一溴代物：CH2BrCH(CH3)2、CH3CBr(CH3)2。综上，C4H9Br共有4种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $